精品解析：广东省广州市奥林匹克中学2025-2026学年高二上学期1月测试化学试题

广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级1月期末模拟考试题 化学学科 本试卷由选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 附部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ti-48 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本部分共16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。) 1. 下列化学用语不正确的是 A. 总共含有3个能级的能层符号：M B. 中子数为20的氯原子： C. 基态原子最高能级电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 2. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： N的电负性大于C B 稳定性：HF>HCl HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 酸性： 电负性：F>Cl D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A. A B. B C. C D. D 3. 元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A. 硒元素的质量数为78.96 B. 基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C. 基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D. 硒原子的最高化合价为+4 4. 下列表达式正确的是 A. 基态氮原子的价电子轨道表示式为 B. 基态As原子的电子排布式为 C. 基态溴原子的价电子排布式为 D. 基态的价电子排布式为 5. 乙二醇(结构如图所示)可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是 A. 乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键 B. 乙二醇不能形成分子内氢键 C. 基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子 D. 基态氧原子的轨道表示式为 6. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C. 反应Ⅱ是放热反应 D. 的 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 8. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 9. 保险粉又称连二亚硫酸钠，可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到(如图所示，M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上的电极反应式为 B. 为强电解质，为弱电解质 C. b为电源负极，N电极上发生氧化反应 D. 该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能 10. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 11. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液， 12. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为的体积分数 C. 若Y表示的平衡转化率，则 D. 若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数： 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为 D. 表示燃烧热的热化学方程式： 14. 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. W元素位于ds区 15. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B. 室温下，说明的电离度一定比的大 C. 时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 16. 常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点②所示的溶液中： 非选择题(共56分) 二、非选择题(本部分共4道题) 17. 现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）D元素在周期表中的位置_____，基态的价层电子轨道表示式是_____。 （2）E元素位于元素周期表的_____区，该元素的基态原子简化的电子排布式为_____。 （3）与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有_____种。 （4）请写一个能证明非金属性C强于B的化学反应方程式_____。 （5）离子的空间结构是_____。F元素可能的性质_____ (填字母)。 A. 其单质可做半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 18. 钛合金是航空航天工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为，还含有少量的MgO)和金红石矿粉()为原料制备Ti等产品的一种工艺。在实验室也可利用如下图装置制备粗产品(炭粉是足量的)。 （1）若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：_______________。 （2）C装置中的试剂是_________。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：__________________。 （4）测定样品中纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗24.80mL 标准溶液。 ①判断达到滴定终点的操作和现象是__________________________________________。 ②中铁元素的化合价为______，该样品中的质量分数为______。 ③若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知：反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 则反应Ⅲ： ______。 （2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个密闭容器中，充入1mol CO和2mol 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是______(填标号)。 A.反应速率 B.容器内CO和物质的量之比为1:2 C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，的平衡转化率为________(保留三位有效数字)，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 CO和 ，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始，发生反应Ⅱ制取甲醇，如图表示反应Ⅱ在起始投料比【投料比】分别为a、b时，的平衡转化率随温度变化的关系 ①投料比：a______b。(填“>”、“<”或“=”) ②310℃时，已知投料比a=4，求N点平衡常数______。(保留两位有效数字) （4）甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。 b电极的电极反应式为__________________________________。 （5）电化学法还原制乙烯，在强酸性溶液中通入，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： 阴极电极反应式为_________________________。 20. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）铬的基态价电子轨道表示式为___________。 （2）“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其化学式分别为________、________。 （3）水浸渣中主要成分为______，“沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣Ⅰ为______。 （4）“分离钒”步骤调pH到弱酸性，若酸性太强，可溶于稀硫酸，反应的化学方程式为___________________________________。 （5）“还原”步骤中加入溶液还原，反应的离子方程式为_____________________。已知25℃时，的，为了使沉淀完全，溶液的pH应调至______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州奥林匹克中学2025学年第一学期高二年级1月期末模拟考试题 化学学科 本试卷由选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 附部分原子相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ti-48 第一部分 选择题(共44分) 一、选择题(本部分共16小题，1～10题每小题2分，11～16题每小题4分，共44分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。多选、错选均不得分。) 1. 下列化学用语不正确的是 A. 总共含有3个能级的能层符号：M B. 中子数为20的氯原子： C. 基态原子最高能级电子云轮廓图： D. 的结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．第三电子层共3个能级，能层符号为M，故A正确； B．中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子表示为，故B正确； C．基态原子最高能级为3s，电子云轮廓图球形，故C错误； D．核外有10个电子，结构示意图为，故D正确； 选C。 2. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是 选项 物质的结构或性质 解释 A 键角： N的电负性大于C B 稳定性：HF>HCl HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 C 酸性： 电负性：F>Cl D 在中的溶解度比在水中的大 和都是非极性分子，是极性分子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．键角的原因是分子中N原子有1对孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对，压缩了成键电子对的夹角，与N、C电负性大小无直接关系，A错误； B．氢化物的稳定性属于化学性质，由分子内共价键的键能决定，非金属性，键键能大于键，故更稳定，与分子间作用力、氢键无关，B错误； C．电负性，的吸电子能力强于，使得中羧基的羟基极性更强，更易电离出，故酸性，C错误； D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，极性溶质易溶于极性溶剂，和都是非极性分子，是极性分子，故在中的溶解度比在水中的大，D正确； 故选D。 3. 元素周期表中硒元素的数据见图，下列说法正确的是 A. 硒元素的质量数为78.96 B. 基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4 C. 基态硒原子的4p能级有4个未成对电子 D. 硒原子的最高化合价为+4 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据表格数据可知硒元素的相对原子质量为78.96，不能说其质量数是78.96，A错误； B．Se是34号元素，根据构造原理可知基态硒原子的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4，B正确； C．基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4，由于p能级有3个能量相同的轨道，原子核外电子总是尽可能成单排列，而且自旋方法相同，这种排布使原子能量最低，处于温度状态，则基态硒原子的4p能级有2个未成对电子，C错误； D．根据基态硒原子的电子排布式[Ar]3d104s24p4，可知基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4，则硒原子的最高化合价为+6，D错误； 故合理选项是B。 4. 下列表达式正确的是 A. 基态氮原子的价电子轨道表示式为 B. 基态As原子的电子排布式为 C. 基态溴原子的价电子排布式为 D. 基态的价电子排布式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态氮原子的价电子排布式为2s22p3，根据洪特规则和泡利原理得到基态N原子价电子轨道表示式为 ，A错误； B．As为35号元素，位于第四周期第ⅤA族，基态As原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，B正确； C．溴位于第四周期第ⅦA族，属于p区元素，价电子排布式为4s24p5，C错误； D．金属原子形成离子时先去外层电子，故基态Fe2+的价电子排布式为3d6，D错误； 故答案为：B。 5. 乙二醇(结构如图所示)可用于生产汽车的防冻液，下列说法正确的是 A. 乙二醇中既含有非极性共价键，又含有极性共价键 B. 乙二醇不能形成分子内氢键 C. 基态碳原子核外有5种不同运动状态的电子 D. 基态氧原子的轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙二醇中含有非极性共价键，还含有、、等极性共价键，既含非极性共价键又含极性共价键，A正确； B．乙二醇的两个羟基可通过单键旋转至合适位置，能够形成分子内氢键，B错误； C．碳为6号元素，基态碳原子核外有6个电子，每个电子运动状态均不同，共有6种不同运动状态的电子，C错误； D．基态氧原子能级有4个电子，根据洪特规则，电子应优先分占不同轨道且自旋平行，正确轨道表示式为，题给轨道表示式不符合洪特规则，D错误； 故选A。 6. 工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 为合成尿素反应的中间产物 B. 反应Ⅰ逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 C. 反应Ⅱ是放热反应 D. 的 【答案】C 【解析】 【详解】A．是反应Ⅰ的生成物，同时是反应Ⅱ的反应物，属于合成尿素反应的中间产物，A正确； B．活化能为反应物到过渡态的能量差，由图可知反应Ⅰ逆反应的活化能（中间产物到反应Ⅰ峰值的能量差）大于反应Ⅱ正反应的活化能（中间产物到反应Ⅱ峰值的能量差），B正确； C．反应Ⅱ的生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，C错误； D．焓变等于生成物总能量与反应物总能量的差值，总反应的，D正确； 故选C。 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 唾液可以使淀粉水解速率加快 B. 打开碳酸饮料瓶盖时产生气泡 C. CO中毒的病人进入高压氧舱中接受治疗 D. 氯水中加入粉末以提高氯水中的浓度 【答案】A 【解析】 【详解】A．唾液里含有唾液淀粉酶，它在常温下能很快使淀粉分解为葡萄糖，相当于加入催化剂使反应速率加快，不涉及平衡移动，不能用勒夏特列原理来解释，故A正确； B．碳酸饮料中存在二氧化碳的溶解平衡，打开碳酸饮料，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．CO中毒血液中存在化学平衡CO(g)+Hb(O2)⇌O2(g)+Hb(CO)，将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，会使平衡逆向移动，让CO失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C错误； D．氯气溶于水的反应是一个可逆反应：Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，加入碳酸钙后，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙而减小c(H+)，平衡正向移动，则c(HClO)增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误； 故选A。 8. 一定量的铁粉和水蒸气在一个容积可变的密闭容器中进行反应：。下列条件能使该反应的化学反应速率增大的是 A. 增加铁粉的质量 B. 保持体积不变，充入，使体系压强增大 C. 将容器的体积缩小一半 D. 保持压强不变，充入，使容器的体积增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁粉为固态，增加铁粉的量不影响化学反应速率，A不符题意； B．体积不变充入N2，体系压强增大，但N2不参加反应，体系内H2、H2O(g)的浓度不变，化学反应速率不变，B不符题意； C．将容器的体积缩小一半，体系内H2、H2O(g)的浓度增大，反应速率增大，C符合题意； D．压强不变充入N2，容器的体积增大，体系内H2、H2O(g)的浓度减小，反应速率减小，D不符题意。 答案选C。 9. 保险粉又称连二亚硫酸钠，可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到(如图所示，M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上的电极反应式为 B. 为强电解质，为弱电解质 C. b为电源负极，N电极上发生氧化反应 D. 该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】工业上用电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，硫元素的化合价从+4价降到+3价，得到电子，则M电极作阴极，接电源负极，即b为电源负极；N电极作阳极，接电源正极，即a为电源正极；据此分析解答。 【详解】A．M电极上电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，硫元素化合价降低，得到电子，电极反应式为，A错误； B．NaCl和NaHSO3均为易溶的钠盐，二者均为强电解质，B错误； C．根据分析，b为电源负极，N电极作阳极，失去电子，发生氧化反应，C正确； D．该电解池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能，D错误； 故选C。 10. 设阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中的氧原子数目为 B. 含有的中子数为 C. 常温下，溶液中由水电离出的数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，SO3不是气体，不能用气体摩尔体积计算标准状况下，11.2LSO3中的氧原子数目，故A错误； B．1个56Fe中含有的中子数为56-26=30，5.6g56Fe的物质的量为0.1mol，因此5.6g56Fe含有的中子数为3NA，故B正确； C．溶液体积未知，无法计算常温下，溶液中由水电离出的H＋数目，故C错误； D. 溶液中会水解，因此的溶液中数目小于NA，故D错误； 故选B。 11. 在25℃时，下列说法正确的是 A. 的醋酸溶液稀释100倍， B. 向氨水中加入稀硫酸至，此时 C. 溶液中，离子浓度大小关系为： D. 同浓度的①②溶液， 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱电解质，稀释过程中电离平衡正向移动，会额外电离出，故的醋酸溶液稀释100倍后，A错误； B．溶液时，根据电荷守恒，可得，与选项表述相反，B错误； C．属于强碱弱酸盐，发生水解使溶液显碱性，且水解程度微弱，故离子浓度大小关系为，C正确； D．电离出的会抑制的水解，同浓度的两种溶液中：①<②，与选项表述相反，D错误； 答案选C。 12. 二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A. 总反应的决速步为 B. Y可能为的体积分数 C. 若Y表示的平衡转化率，则 D. 若Y表示的体积分数，则单位体积内活化分子数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，A错误； B．根据图1可知反应物的总能量高于生成物总能量，为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，C正确； D．若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，D错误； 故选C。 13. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列说法正确的是 A. 在常温下，的溶液中能大量存在：、、、 B. 水溶液中的电离方程式： C. 锅炉除垢转化为 D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的溶液呈碱性，与不能大量共存，A错误； B．多元弱酸的电离是分步的，，B错误； C．CaSO4微溶于水，在大量碳酸根离子存在的环境可转化为难溶的CaCO3，C正确； D．热化学方程式必须注明状态，D错误； 故选C。 14. 、、、、是原子序数依次增大的前四周期元素，、的基态原子能级上各有两个未成对电子，与同主族，原子能层只有一个电子，其余能层全充满。下列说法不正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 第一电离能： D. W元素位于ds区 【答案】C 【解析】 【分析】、的基态原子能级上各有两个未成对电子，电子排布式为和，、原子序数依次增大，则为C元素，为O元素；在与之间，则为N元素；与同主族,则为P元素；原子能层只有一个电子，其余能层全充满， 根据，的原子总数为29，则为Cu元素。 【详解】A．同周期主族元素自左到右电负性增大，则电负性：，A正确； B．同周期主族元素自左到右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，则原子半径：，B正确； C．N元素原子轨道为，处于半充满稳定状态，第一电离能大于O元素，C错误； D．Cu元素处在元素周期表中第四周期族，属于ds区，D正确； 答案选C。 15. 分别表示酸的电离常数、水的离子积常数、溶度积常数，下列判断正确的是 A. 室温下向的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变 B. 室温下，说明的电离度一定比的大 C. 时，均为4的盐酸和溶液中不相等 D. 两种难溶电解质做比较时，越小的电解质，其溶解度一定越小 【答案】A 【解析】 【详解】A．=，Ka和Kw均不变，故不变，故A正确； B．电离度与溶液的浓度、电离常数、温度等都有关，仅由电离常数无法比较电离度，故B错误； C．水的离子积适用于酸、碱、盐溶液，一定温度下，水的离子积是常数，25℃时，盐酸和溶液中相等，故C错误； D．只有具有相同结构的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)Ksp小的溶解度小，而不同结构的 (如Ag2SO4和AgI)Ksp小的溶解度不一定小，故D错误。 答案选A。 16. 常温下，用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L 溶液，所得滴定曲线如图，下列说法中正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 点②所示的溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】点①是加入了10ml的NaOH，此时溶液中有CH3COONa和CH3COOH共存，物质的量之比为1：1，点②是pH=7的点，此时溶液显中性，但醋酸没有完全反应，点③是加入NaOH溶液20ml，正好完全反应生成醋酸钠正盐，溶液显碱性。 【详解】A．点①是CH3COONa和CH3COOH物质的量之比为1：1，存在电荷守恒和物料守恒，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(OH-)、2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，由于此时溶液显酸性，c(H+)>c(OH-)，得出，故A正确； B．点②溶液呈中性，但是醋酸过量，，故B错误； C．点③溶液是醋酸钠溶液，醋酸根离子水解显碱性，但氢离子和氢氧根离子都是少量离子，正确的离子关系是，故C错误； D．点②溶液呈中性，离子关系是，故D错误； 答案选A。 非选择题(共56分) 二、非选择题(本部分共4道题) 17. 现有属于前四周期的元素A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为；C元素为最活泼的非金属元素；D元素正三价阳离子的3d轨道为半充满状态；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒。 （1）D元素在周期表中的位置_____，基态的价层电子轨道表示式是_____。 （2）E元素位于元素周期表的_____区，该元素的基态原子简化的电子排布式为_____。 （3）与B同周期的所有元素中，第一电离能大于B的有_____种。 （4）请写一个能证明非金属性C强于B的化学反应方程式_____。 （5）离子的空间结构是_____。F元素可能的性质_____ (填字母)。 A. 其单质可做半导体材料 B. 其电负性大于磷 C. 其原子半径大于锗 D. 其第一电离能小于硒 【答案】（1） ①. 第四周期Ⅷ族 ②. （2） ①. ds ②. [Ar]3d104s1 （3）3 （4）2F2​+2H2​O=4HF+O2​ （5） ①. 正四面体 ②. A 【解析】 【分析】现有属于前四周期的A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A元素的价电子构型为nsnnpn+1，则A的价电子排布为2s22p3，A是N元素；C元素为最活泼的非金属元素，C是F元素，则B为O元素，D元素正三价离子的3d轨道为半充满状态，D是Fe元素；E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E是Cu元素；F元素与A元素位于同一主族，其某种氧化物有剧毒，F是As元素。 【小问1详解】 ①D是Fe元素，铁为26号元素，位于元素周期表的第四周期Ⅷ族，故答案为：第四周期Ⅷ族； ②D是Fe元素，Fe2+的价层电子排布式为3d6，则基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 ①E是Cu元素，价电子排布为3d104s1，位于元素周期表的ds区； ②该元素的基态原子简化的电子排布式为：[Ar]3d104s1； 【小问3详解】 B为O元素，与O元素同周期的所有元素中，第一电离能大于O元素的有N、F、Ne，所以有3种元素； 【小问4详解】 证明非金属性C强于B，可利用置换反应，化学反应方程式为：2F2​+2H2​O=4HF+O2​； 【小问5详解】 ①根据价层电子对理论，离子中中心原子硼原子价层电子对为4，为sp3杂化，没有孤电子对，所以空间构型为正四面体型； ②A．As元素在金属和非金属分界线附近，其单质可作为半导体材料，故A项正确； B．同周期元素从上到下电负性减小，As电负性小于P，故B项错误； C．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，As原子半径小于锗，故C项错误； D．As原子4p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能As大于硒，故D项错误； 故答案为：A。 18. 钛合金是航空航天工业的重要材料，某小组以钛铁矿粉(主要成分为，还含有少量的MgO)和金红石矿粉()为原料制备Ti等产品的一种工艺。在实验室也可利用如下图装置制备粗产品(炭粉是足量的)。 （1）若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，写出A中发生反应的离子反应方程式：_______________。 （2）C装置中的试剂是_________。 （3）从环境保护角度考虑，本实验存在不足，请提出改进措施：__________________。 （4）测定样品中纯度。取2.000g样品，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝粉将还原为。过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并配制成250mL溶液。取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加几滴KSCN溶液，用0.1000mol/L 标准溶液滴定，将转化成，重复操作3次，平均消耗24.80mL 标准溶液。 ①判断达到滴定终点的操作和现象是__________________________________________。 ②中铁元素的化合价为______，该样品中的质量分数为______。 ③若其他操作都正确，盛装标准溶液的滴定管没有润洗，则测得结果将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）用收集法、燃烧法处理尾气中的CO （4） ①. 当加入最后半滴标准溶液，溶液由无色变红色，且半分钟内不褪色 ②. +3 ③. 99.2％ ④. 偏高 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A为氯气发生装置，若用高锰酸钾和浓盐酸反应制备，不需要加热；制得的中含有和水蒸气，装置B中盛装饱和食盐水用于除去，装置C中盛装浓硫酸用于干燥；装置D为的发生装置，反应原理为：；装置E为冷凝收集的装置；装置F中盛装碱石灰，用于吸收多余的并防止空气中的水蒸气进入E中使水解。 【小问1详解】 若用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，高锰酸根离子将氯离子氧化为氯气，自身被还原为锰离子，反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 由分析可知，装置C的作用是干燥氯气，故C装置中的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 装置D中反应会生成气体，有毒且不能被F中的碱石灰吸收，直接排放会污染环境，故改进措施为：在F装置后增加点燃装置或用气球收集尾气（用收集法、燃烧法处理尾气中的）。 【小问4详解】 ① 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色； ② 在中，化合价为+1，化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得铁元素的化合价为+3。滴定反应中，被还原为，被氧化为，根据电子守恒可得关系式：。溶液中消耗的，则溶液中，该样品中的质量分数为：。 ③ 盛装标准溶液的滴定管没有润洗，会导致标准溶液被残留在滴定管内壁的水稀释，浓度偏小，滴定时消耗的标准溶液体积偏大，从而导致测得结果偏高。 19. 甲烷、甲醇()、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。 （1）已知：反应Ⅰ： ， 反应Ⅱ： ， 则反应Ⅲ： ______。 （2）工业上合成甲醇的反应： ，在一个密闭容器中，充入1mol CO和2mol 发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①压强______(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是______(填标号)。 A.反应速率 B.容器内CO和物质的量之比为1:2 C.混合气体的质量不再变化 D.混合气体的平均摩尔质量不再变化 ②a点条件下，的平衡转化率为________(保留三位有效数字)，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入 CO和 ，平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。 （3）在体积为1L的恒容密闭容器中，起始，发生反应Ⅱ制取甲醇，如图表示反应Ⅱ在起始投料比【投料比】分别为a、b时，的平衡转化率随温度变化的关系 ①投料比：a______b。(填“>”、“<”或“=”) ②310℃时，已知投料比a=4，求N点平衡常数______。(保留两位有效数字) （4）甲醇()是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。 b电极的电极反应式为__________________________________。 （5）电化学法还原制乙烯，在强酸性溶液中通入，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示： 阴极电极反应式为_________________________。 【答案】（1）+34.5 （2） ①. 小于 ②. AD ③. 66.7％ ④. 正向 （3） ①. < ②. 0.78 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 已知反应Ⅰ：； 反应Ⅱ：； 根据盖斯定律，将反应Ⅱ减去反应Ⅰ即可得到反应Ⅲ：，因此 ； 【小问2详解】 ① 该反应正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动， 的体积分数减小。由图可知，相同温度下 对应的 体积分数大于 ，说明 压强较小，即 ； A．速率之比等于化学计量数之比，即 ，若 ，则 ，说明正逆反应速率相等，达到平衡，A符合题意； B．起始充入 和 的比例为 ，反应消耗比例也为 ，故任何时刻两者物质的量之比均为 ，不能作为平衡标志，B不符合题意； C．根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，不能作为平衡标志，C不符合题意； D．混合气体总质量不变，但总物质的量在反应过程中不断减小，当平均摩尔质量不再变化时，说明总物质的量不再变化，达到平衡，D符合题意； 故选AD； ② 设反应消耗了 ，则消耗 ，生成 。平衡时 为 ， 为 ，总物质的量为 。由 a 点 的体积分数为 ，得 ，解得 。 的平衡转化率为 ； 此时容器内各物质的物质的量为：，，，设体积为 ，平衡常数 。再充入 和 后，浓度商 ，故平衡正向移动； 【小问3详解】 ① 增大一种反应物的浓度，可以提高另一种反应物的转化率。相同温度下，投料比 越大， 的转化率越高。图2中曲线 b 的 转化率高于曲线 a，故投料比 ； ② 时，投料比 ，起始 ，则 。N点 转化率为 ，消耗 和 ，生成 和 。容器体积为 ，平衡时各物质的浓度分别为：，，，。平衡常数 ； 【小问4详解】 b电极通入氧气，发生还原反应，作原电池的正极。在硫酸提供的酸性环境下，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为 ； 【小问5详解】 阴极发生还原反应， 得电子被还原为乙烯。在强酸性溶液中， 结合 生成 和 ，根据电荷守恒和原子守恒，电极反应式为 。 20. 铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的氧化物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示： 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在；最高价钒酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）铬的基态价电子轨道表示式为___________。 （2）“煅烧”步骤钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其化学式分别为________、________。 （3）水浸渣中主要成分为______，“沉淀”步骤调pH到弱碱性，所得滤渣Ⅰ为______。 （4）“分离钒”步骤调pH到弱酸性，若酸性太强，可溶于稀硫酸，反应的化学方程式为___________________________________。 （5）“还原”步骤中加入溶液还原，反应的离子方程式为_____________________。已知25℃时，的，为了使沉淀完全，溶液的pH应调至______。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. 氧化铁 ②. （4） （5） ①. ②. 5 【解析】 【分析】加入和后通空气煅烧使铬钒渣中各成分被氧化为最高价氧化物，然后水浸，将不溶的除去。再加入稀硫酸调pH，使转化为沉淀除去。再引入和，与发生双水解反应，形成硅酸沉淀，与形成磷酸镁沉淀，达到除去硅和磷的目的。再通过调pH值，使V转化为沉淀。最后将还原为，并在碱性环境下转化为沉淀。 【小问1详解】 铬元素为第24号元素，位于第四周期，第VIB族，价层电子排布式为3d54s1，用轨道表示式表示为：； 【小问2详解】 最高价钒酸根在碱性介质中以存在，故其化学式为；最高价铬酸根在碱性介质中以存在，故其化学式为； 【小问3详解】 氧化铁不溶于氢氧化钠溶液，故水浸渣的主要成分为氧化铁；氧化铝溶解在强碱性溶液中，以四羟基合铝酸根的形式存在，若将pH值调至弱碱性，则四羟基合铝酸根离子转化为沉淀； 【小问4详解】 最高价钒酸根在酸性介质中以存在，因此V2O5与硫酸反应形成(VO2)2SO4，该反应方程式为：； 【小问5详解】 被还原为Cr3+，Cr由+6价降低到+3价，还原1个需要转移2×3e-，被氧化为，S由+4价升高到+6价，氧化1个需要转移2×2e-，故和的化学计量数之比为2:3，据此写出离子方程式：；已知的，即，当离子浓度小于等于1×10-5 mol/L时，视为沉淀完全， 解得，，即溶液的pH值为5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $