精品解析：河北枣强中学2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题

2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题 (考试范围：人教版2019必修第一册第二三章 考试时间：75分钟 试卷满分：100分) H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Gr52 Cu64 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有NaOH40g B. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液 C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D. 100ml该溶液中含有OH-0.01mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．该溶液中NaOH物质的量为，其质量为，A错误； B．把4gNaOH溶于水配成1L溶液时浓度才是0.1mol·L-1，B错误； C．从溶液中取出部分溶液，浓度保持不变，C错误； D．NaOH是强碱，在水中完全电离，因此溶液中，100mL溶液中OH-物质的量为，D正确； 故选D。 2. 同温同压下，同体积的和两种气体中，其中正确的是 A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：32：21 C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：7 【答案】C 【解析】 【分析】根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，同体积的和两种气体的物质的量相同； 【详解】A．分子数比为物质的量之比，为1:1，A错误； B．原子数比为（1×2）：(1×3）=2:3，B错误； C．根据阿伏伽德罗定律可知，密度比为相对分子质量之比，为28:64=7:16，C正确； D．1分子氮气、二氧化硫的质子数分别为14、32，则质子数比为14:32=7:16，D错误； 故选C。 3. 关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 【答案】D 【解析】 【详解】同温、同压下，气体的Vm相等，则体积相同时，n=可知，两种气体的物质的量相同，设物质的量都为n，则： ①M(N2O)=nM=44n，m(CO2)=nM=44n，故①正确； ②N(C)=nNA，N(N)=2n(N2O)×NA=2NA，所含碳原子数与氮原子数不相等，故②错误； ③N(N2O)=nNA，N(CO2)=nNA，所含分子数相等，故③正确； ④1个N2O含有22个质子，1个CO2含有22个质子，所以二者物质的量相等时，其质子数相等，故④正确； 答案选D。 4. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．钳锅 C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】由题干图示实验仪器可知，A为泥三角，B为坩埚，C为分液漏斗，D为圆底烧瓶，故答案为：D。 5. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液 【答案】D 【解析】 【详解】检验Fe3+的试剂是为KSCN溶液，将KSCN溶液加入到FeSO4溶液中，如果溶液变为血红色，则证明溶液中有Fe3+。答案选D。 6. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A.检查装置的气密性 B.实验室制取氯气 C.配制一定物质的量浓度的硫酸 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．关闭弹簧夹后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗开关，若分液漏斗内液面不再下降，说明装置气密性良好，能达到实验目的，A正确； B．实验室制取氯气需要和浓盐酸在加热条件下反应，稀盐酸与不反应，无法制得氯气，不能达到实验目的，B错误； C．容量瓶为定容仪器，不能用于稀释浓硫酸，浓硫酸稀释放大量热，应在烧杯中稀释、冷却后再转移至容量瓶，不能达到实验目的，C错误； D．将饱和溶液滴入溶液中会生成沉淀，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，不能达到实验目的，D错误； 故选A。 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应的离子方程式应为，A错误； B．澄清石灰水与过量苏打（Na2CO3）反应生成CaCO3沉淀，离子方程式为，B错误； C．醋酸为弱酸，不能拆为H+，正确离子方程式为，C错误； D．Cl2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于1molNH3的说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. NH3的摩尔质量为17g B. 含电子数为10NA C. 常温常压下的体积约为22.4L D. 溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨分子的摩尔质量为17g/mol，A项错误； B．1mol氨气含有10mol电子，含电子数为10NA，B项正确； C．在标准状况下，1mol氨气的体积约为22.4L，常温常压下气体摩尔体积大于22.4/Lmol，则1mol氨气的体积大于22.4L，C项错误； D．溶于1L水中，溶液的总体积会发生变化，此时溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D项错误； 答案选B。 9. 用固体粉末配制溶液，下列操作正确的是 A. 用托盘天平准确称量固体 B. 容量瓶中有少量蒸馏水，不必进行干燥处理 C. 可以加热并用玻璃棒搅拌等措施来加速固体的溶解，然后趁热转移至容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 【答案】B 【解析】 【详解】A．托盘天平精确度为0.1g，用Na2CO3固体配制0.100mol•L-1Na2CO3溶液100mL，需要溶质的质量为0.100g/mol×0.1L×106g/mol≈1.1g，故A错误； B．定容操作仍然需要加入蒸馏水，所以容量瓶中有水，不需要进行干燥处理，故B正确； C．应等溶液冷却后再转移至容量瓶，故C错误； D．摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选：B。 10. 高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g CO含有的分子数目为 B. 22.4L 含有的氧原子数目为： C. 1mol 熔融状态下含有的数目为 D. 每生成1mol Fe，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．28g CO物质的量是1mol，含有的分子数目为，A项错误； B．未注明温度、压强，无法确定，B项错误； C．熔融状态下的电离方程式为，1mol 中含有的数目为，C项正确； D．每生成1mol Fe，转移电子数目为，D项错误； 故选C。 11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 性质 应用 A 铝能与氧气反应 铝丝用作高压输电线 B 铝具有良好的延展性 制造铝箔 C 铁能与酸反应 古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法治铜 D 钠的密度比水小 工业上用Na(s)+KCl(s)NaCl(s)+K(g)制取钾 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 铝丝用作高压输电线的主要原因是导电性好，A错误； B. 因为铝具有良好的延展性，故可制作铝箔而被广泛使用，B正确； C. 古代进行湿法治铜，是因为铁与硫酸铜溶液反应而不是铁与酸反应，C错误； D. 工业上用钠和KCl反应制备金属钾，是因为钠的熔沸点比钾高、金属钾的蒸汽能不断逸出促使反应不断进行，D错误； 答案选B。 12. 溶液在稀释过程中的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图所示。根据图中数据分析，当时，稀释后溶液的体积为 A. 2L B. 4L C. 6L D. 8L 【答案】D 【解析】 【详解】由图知，溶液体积为1L时，，则该溶液中的溶质有2mol，有4mol；稀释前后溶液中的物质的量不变，当时，稀释后溶液的体积为：，故选D。 13. 下列说法正确的是 A. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B. 分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀 C. Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 D. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多 【答案】A 【解析】 【详解】A．向Na2CO3中滴加澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，NaHCO3溶液中滴加足量澄清石灰水生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，故A正确； B．向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色、最后变为红褐色；FeCl3溶液中滴入NaOH溶液立即出现红褐色沉淀，故B错误； C．Al表面在空气中可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀，而Fe在空气中容易被腐蚀，故C错误； D．根据C原子守恒可知，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，生成的CO2一样多，故D错误； 故选A。 14. 下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是 A. 图①中应称得NaOH 18.0 g B. 未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大 C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D. 步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质 【答案】C 【解析】 【详解】A. 没有规格为450mL的容量瓶，应选用500mL的容量瓶，应称得NaOH 20.0g，A选项错误； B. ④和⑤的操作是洗涤，如果没有洗涤，并把洗涤液转移到容量瓶中，溶质将偏少，所配溶液浓度将偏低，B选项错误； C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，液面低于刻度线，但不影响浓度，所以不必再加水至刻度线，如果加水，反而使浓度偏低，C选项正确； D. 溶解后应先冷却到室温，再溶液转移到容量瓶中，否则配好后，溶液体积因冷却而减小，使所配溶液浓度偏大，D选项错误； 答案选C。 【点睛】容量瓶只有一个刻度，所以不能直接配制所有体积的溶液。选用容量瓶时，应尽量选择不低于所需体积的最小规格的容量瓶。常用的容量瓶有25、50、100、250、500、1000mL等数种规格。 15. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A.一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 B.加热分解固体 C.称量8.55 g氯化钠固体 D.配制240 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于小分子离子，可以透过半透膜，因此无论半透膜是否破损，滴加硝酸酸化的硝酸银都会产生白色沉淀，无法证明半透膜破损，A错误； B．加热分解固体需要高温，应使用坩埚，蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能用于高温分解固体，B错误； C．托盘天平的精确度为，无法称量氯化钠固体，C错误； D．实验室没有规格的容量瓶，配制的溶液应选用容量瓶，D正确； 故答案选D。 16. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与发生反应生成、、， 向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到。 【详解】A．步骤Ⅰ发生氧化还原反应，步骤Ⅱ中发生复分解反应，A错误； B．步骤Ⅰ中NaClO作氧化剂，1.5molNaClO参与反应得到3mol，1mol参与反应失去3mol，B正确； C．KCl溶液呈中性，KOH溶液呈碱性，结合已知信息高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，C错误； D．步骤Ⅱ向溶液加入饱和KOH溶液利用溶解度小于得到，D错误； 故答案为：B。 17. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A. 2.8 g B. 5.6 g C. 8.4 g D. 11.2 g 【答案】C 【解析】 【详解】由于最后生成的气体质量不等，所以证明盐酸反应不足，而硫酸过量，否则生成气体的质量之比应该是1：2；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①，生成气体的物质的量为：=0.1mol，氢气的质量为0.1mol×2g/mol=0.2g；反应完毕后生成气体的质量之比为2：3；所以由硫酸生成的气体质量为0.3g， 设铁的质量为x，则 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑② 56 2 x 0.3g 解得x=8.4g； 故选C。 【点睛】本题注意通过反应方程式判断反应的过量问题，根据方程式求解。发生反应为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，如果对于这两个反应都是铁不足的话就不可能是气体质量比是2：3，所以肯定是铁对一个反应来说是不足，对于另一个反应是过量．通过方程式可以看出来，铁消耗HCl多．那么对于①反应来说是盐酸不足，可以算出来生成H2为0.05mol，根据质量比可算出来②反应生成H2为0.075mol，对于②反应是Fe不足，以此计算铁的质量。 18. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 已知：Cr(Ⅵ)代表+6价的Cr。 A. 纳米铁粉除去Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和沉淀 B. 处理Cr(Ⅵ)有两种方法，其中Cr(Ⅵ)与消耗的Fe单质的原子个数之比为3∶2 C. 机理中生成的反应的离子方程式为 D. 纳米铁粉的吸附作用主要依赖于其粒子直径较小，比表面积大，能更好地与污染物接触 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图反应原理可知，纳米铁粉除去Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和共沉淀，A正确； B．由图可知，水体中Cr(Ⅵ)可以被纳米铁转化为Cr(Ⅲ)，也可以被亚铁离子转化为Cr(Ⅲ)，则水体中Cr(Ⅵ)转化为Cr(Ⅲ)的途径有2种，其中Cr(Ⅵ)与纳米Fe单质反应时，Cr(Ⅵ)做氧化剂化合价降低3价，纳米铁做还原剂，化合价升高2价，则Cr(Ⅵ)与消耗的Fe单质的原子个数之比为2：3，B错误； C．机理中生成氢气的反应为纳米铁与氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，C正确； D．纳米铁粉直径小，比表面积大，能够加快反应速率，提高Cr(Ⅵ)的处理效率，D正确； 故选B。 19. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是 A. A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液 B. 实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 【答案】B 【解析】 【分析】Fe(OH)2容易被空气中的氧气氧化，则实验开始时，应先打开活塞E，使生成的氢气进入整套实验装置中而排出空气，防止后续生成的氢氧化亚铁被氧化，因此先使A中发生铁与稀硫酸的反应，一段时间后，关闭活塞E，A中生成的硫酸亚铁溶液被氢气压入B装置中与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，之后取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，可观察到白色沉淀最终变成红褐色沉淀。 【详解】A．根据分析，A中铁与稀硫酸发生反应生成硫酸亚铁溶液，B中盛有一定量的NaOH溶液，A不符合题意； B．装置中有空气，需要用稀硫酸和铁反应生成的氢气排尽空气，所以要先打开活塞E，反应一段时间后再关闭活塞E，这样A中生成的硫酸亚铁溶液被氢气压入B装置中与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2沉淀，B符合题意； C．铁和硫酸在A中反应生成氢气，关闭活塞E，导致A装置中的压强逐渐增大而使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，故生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中，C不符合题意； D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，D不符合题意； 故选B。 20. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 【答案】B 【解析】 【分析】已知在同温同压条件下，由题干图像可知， 左右两侧，即，可知右侧气体总物质的量为3 mol。 【详解】A．由题干信息可知混合气体总质量为，且总物质的量为3 mol，设=x mol，=y mol，可列方程：x+y=3 28x+44y=96，解得x=2.25 y=0.75，即=44×0.75=33 g，A错误； B．由上述选项信息可知=2.25 mol，=0.75 mol，则=3 mol，=2.25+0.75×2=3.75 mol，即，B正确； C．已知相对密度，混合气体的总质量为96 g，混合气体的总物质的量为3 mol，故混合气体的平均摩尔质量=32 g/mol，则相对密度=1，即混合气体的密度与相同条件下氧气的密度相同，C错误； D．若再向右侧充入96 g混合气体，则右侧气体总物质的量变为6 mol，左侧气体物质的量大于右侧气体总物质的量，故隔板无法滑动至正中间，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共50分。 21. 有以下一些微粒：、、、、。 （1）其中共有________种核素，共包括________种元素。 （2）其中互为同位素的是________；中子数相等的是________。 （3）相同物质的量的与的质量之比是________；所含电子数之比是________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 4 （2） ①. 、 ②. 、 （3） ①. 23:34 ②. 11:16 【解析】 【小问1详解】 核素指具有一定质子数和中子数的原子，共有5种核素。元素的种类由质子数决定，共包括共4种元素。 【小问2详解】 同位素指质子数相同、中子数不同的核素，互为同位素的是、。元素符号左下角的数表示质子数，左上角的数表示质量数，中子数质量数质子数，、、、、中子数分别为、、、、，中子数相等的是、。 【小问3详解】 由，相同物质的量的与的质量之比等于其摩尔质量之比，即。原子的电子数等于质子数，与的电子数分别为、，所含电子数之比。 22. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出化学式：B________；D________；C________。 （2）写出用KSCN检验G溶液的离子方程式________________________________。 （3）由E转化成F的化学方程式________________________________。 （4）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________________________。 【答案】（1） ①. ②. KCl ③. KOH （2） （3） （4） 【解析】 【分析】A和盐酸反应放出气体同时得到B溶液，B溶液加入C溶液后，得到D溶液与白色沉淀E；D溶液加硝酸酸化的硝酸银，生成白色沉淀H，所得溶液透过蓝色钴玻璃焰色试验为紫色，说明D含有，同时生成沉淀，说明D含，D为，由此推知C是；白色沉淀E在空气中转变为红褐色沉淀F，这是被氧化为的特征现象，E为，F为；F和盐酸反应得到G溶液，G为；G溶液加入A可以重新得到B溶液，结合铁元素转化，B是，A为单质铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，氯化铁和铁单质反应生成氯化亚铁； 【小问1详解】 由分析可知，B是氯化亚铁，化学式；D是氯化钾，化学式；C是氢氧化钾，化学式； 【小问2详解】 G溶液为溶液，含有，和结合生成血红色的，以此检验三价铁离子，离子方程式：； 【小问3详解】 E是白色沉淀，接触空气中的氧气、水，被氧化生成红褐色沉淀，化学方程式：； 【小问4详解】 G为，A为单质，与发生归中反应生成，离子方程式：。 23. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸()配制250mL的盐酸，请回答下列问题： （1）36.5%的浓盐酸物质的量浓度为_______，配制250mL的盐酸需量取此浓盐酸_______mL。 （2）配制250mL的盐酸，正确的操作顺序是_______(用字母表示)。 A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀； B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀； C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中； D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处。 （3）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)： ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面_______。 （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①定容时加蒸馏水超过了刻度线_______。 ②定容摇匀后发现液面下降_______。 【答案】（1） ①. ②. 2.0 （2）BCAFED （3） ①. 偏低 ②. 不变 ③. 偏高 （4） ①. 重新配制 ②. 无需进行其他操作 【解析】 【小问1详解】 ，设需要取浓盐酸VmL，，。 【小问2详解】 配制250mL的盐酸，操作步骤为量取浓盐酸、冷却后转移到容量瓶、洗涤玻璃棒和烧杯、加水至液面接近刻度线1~2cm处、定容、摇匀，故正确的操作顺序是BCAFED。 【小问3详解】 ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤会有盐酸残留在烧杯中，导致溶液浓度偏低；②容量瓶中原有少量蒸馏水不影响溶液浓度；③定容时俯视观察液面会导致加水不到刻度线，溶液浓度偏高。 【小问4详解】 ①若定容时加蒸馏水超过了到度线，则必须重新配制溶液；②定容摇匀后发现液面下降是因为有液体附着于容量瓶瓶颈内壁，不影响所配溶液浓度。 24. 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：。现将有铜的印刷线路板浸入120 mL氯化铁浓溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为________________________、________________________。 （2）充分反应后，溶液中存在4.8 g不溶物的成分为________________________。 （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________________________。 （4）试计算最后溶液中离子的物质的量浓度________________mol/L。 【答案】（1） ①. ②. （2）Cu （3） （4）5.0 【解析】 【小问1详解】 向氯化铁、氯化铜溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为；。 【小问2详解】 加入Fe粉前，溶液中有，，，可能还有，8.4 g Fe为0.15 mol，9.6 g Cu为0.15 mol，若无，那么Fe恰好把9.6 g Cu全部置换，现在只有4.8 g不溶物，所以不可能为Fe，只能是Cu。 【小问3详解】 反应顺序是Fe先和过量的反应，再置换部分，溶液中一定不存在的金属离子为，存在、、。 【小问4详解】 加入Fe，反应顺序是Fe先和过量的反应，再置换部分，所以存在，，；溶液中剩余的Cu元素为，0.075 mol，综合来看，溶液中是4.8 g Cu和8.4 g Fe恰好完全还原了，Cu失电子为0.15 mol，Fe失电子0.3 mol，合计0.45 mol，所以原有，最后所有的Fe元素都变成，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一上学期第三次月考化学试题 (考试范围：人教版2019必修第一册第二三章 考试时间：75分钟 试卷满分：100分) H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Fe56 Gr52 Cu64 一、选择题：本题共20个小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列有关0.1mol·L-1NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有NaOH40g B. 在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液 C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1 D. 100ml该溶液中含有OH-0.01mol 2. 同温同压下，同体积的和两种气体中，其中正确的是 A. 分子数比为：7：16 B. 原子数比为：32：21 C. 密度比为：7：16 D. 质子数比为：16：7 3. 关于同温同压下等体积的和的叙述，其中正确的是 ①质量相同②碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等④所含质子总数相等 A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ①③④ 4. 下列仪器与名称对应且书写正确的是 A．三脚架 B．钳锅 C．长颈漏斗 D．圆底烧瓶 A. A B. B C. C D. D 5. 下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A. 石蕊试液 B. 酚酞试液 C. 新制氯水 D. KSCN溶液 6. 用下图所示装置及药品进行实验，能达到对应实验目的的是 A.检查装置的气密性 B.实验室制取氯气 C.配制一定物质的量浓度的硫酸 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于水： B. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合： C. 碳酸钙溶于醋酸： D. 氯化亚铁溶液中通入氯气： 8. 下列关于1molNH3的说法中，正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A. NH3的摩尔质量为17g B. 含电子数为10NA C. 常温常压下的体积约为22.4L D. 溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1 9. 用固体粉末配制溶液，下列操作正确的是 A. 用托盘天平准确称量固体 B. 容量瓶中有少量蒸馏水，不必进行干燥处理 C. 可以加热并用玻璃棒搅拌等措施来加速固体的溶解，然后趁热转移至容量瓶中 D. 摇匀后发现凹液面低于刻度线，用胶头滴管继续滴加至刻度线 10. 高炉炼铁时发生反应：用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 28g CO含有的分子数目为 B. 22.4L 含有的氧原子数目为： C. 1mol 熔融状态下含有的数目为 D. 每生成1mol Fe，转移电子数目为 11. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系正确的是 选项 性质 应用 A 铝能与氧气反应 铝丝用作高压输电线 B 铝具有良好的延展性 制造铝箔 C 铁能与酸反应 古代用铁与硫酸铜溶液反应进行湿法治铜 D 钠的密度比水小 工业上用Na(s)+KCl(s)NaCl(s)+K(g)制取钾 A. A B. B C. C D. D 12. 溶液在稀释过程中的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线如图所示。根据图中数据分析，当时，稀释后溶液的体积为 A. 2L B. 4L C. 6L D. 8L 13. 下列说法正确的是 A. 分别向Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能生成白色沉淀 B. 分别向FeCl2、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中都立即出现红褐色沉淀 C. Al和Fe表面在空气中都可自然生成一层致密的氧化膜，保护内层金属不被腐蚀 D. 向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴入足量的稀HCl，前者生成的CO2多 14. 下图配制450mL1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是 A. 图①中应称得NaOH 18.0 g B. 未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大 C. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线 D. 步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质 15. 下列选用的相关仪器能达到相应目的的是 A.一段时间后，若往烧杯中液体滴加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损 B.加热分解固体 C.称量8.55 g氯化钠固体 D.配制240 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应 B. 步骤Ⅰ中，1.5molNaClO能将1mol氧化成 C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl D. 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于 17. 2 mol/L的盐酸和硫酸各100 mL，分别加入等质量的铁粉，反应结束后，所生成的气体质量比为2∶3，则往盐酸中加入铁粉的质量是 A. 2.8 g B. 5.6 g C. 8.4 g D. 11.2 g 18. 纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr(Ⅵ)的反应机理如图所示。下列说法不正确的是 已知：Cr(Ⅵ)代表+6价的Cr。 A. 纳米铁粉除去Cr(Ⅵ)的机理主要包括吸附、还原和沉淀 B. 处理Cr(Ⅵ)有两种方法，其中Cr(Ⅵ)与消耗的Fe单质的原子个数之比为3∶2 C. 机理中生成的反应的离子方程式为 D. 纳米铁粉的吸附作用主要依赖于其粒子直径较小，比表面积大，能更好地与污染物接触 19. 如图所示装置可用来制取和观察在空气中被氧化时的颜色变化。实验提供的试剂：铁屑、硫酸溶液、溶液。下列说法不正确的是 A. A中加入铁屑和硫酸溶液，B中盛溶液 B. 实验时应先将活塞E关闭，反应一段时间后再打开活塞E C. 生成的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中 D. 取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，颜色最终变成红褐色 20. 在一定的温度下，用一个可自由滑动的隔板将密闭容器分成左右两部分，左侧充入，右侧充入和的混合气体共，此时隔板位置如图。下列说法正确的是 A. 右侧的质量为 B. 右侧混合气体中： C. 右侧混合气体密度是相同条件下氧气密度的2倍 D. 若向右侧再充入混合气体，则隔板向左滑动至正中间位置 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共4个小题，每空2分，共50分。 21. 有以下一些微粒：、、、、。 （1）其中共有________种核素，共包括________种元素。 （2）其中互为同位素的是________；中子数相等的是________。 （3）相同物质的量的与的质量之比是________；所含电子数之比是________。 22. 各物质间的转化关系如下图所示，请完成下列空白。 （1）写出化学式：B________；D________；C________。 （2）写出用KSCN检验G溶液的离子方程式________________________________。 （3）由E转化成F的化学方程式________________________________。 （4）向G溶液中加入A，写出反应的离子方程式：________________________________。 23. 实验室用质量分数为36.5%的浓盐酸()配制250mL的盐酸，请回答下列问题： （1）36.5%的浓盐酸物质的量浓度为_______，配制250mL的盐酸需量取此浓盐酸_______mL。 （2）配制250mL的盐酸，正确的操作顺序是_______(用字母表示)。 A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液均注入容量瓶，轻轻摇动，使溶液混合均匀； B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀； C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中； D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀； E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切； F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处。 （3）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)： ①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_______； ②容量瓶中原有少量蒸馏水_______； ③定容时俯视观察液面_______。 （4）若实验过程中出现如下情况如何处理？ ①定容时加蒸馏水超过了刻度线_______。 ②定容摇匀后发现液面下降_______。 24. 金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：。现将有铜的印刷线路板浸入120 mL氯化铁浓溶液中，有9.6 g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4 g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8 g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为________________________、________________________。 （2）充分反应后，溶液中存在4.8 g不溶物的成分为________________________。 （3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为________________________。 （4）试计算最后溶液中离子的物质的量浓度________________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $