河北省石家庄市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

石家庄市第一中学2025级学情检测反馈考试二 化学 命题人：王雪侠 审核人：王义敏 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127S32 C135.5K39Mn55Fe56Cu64 第I卷（选择题，共0分） 一、选择题：本题共20小题，每小题3分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。 1.下列说法正确的是 A.丹霞地貌的岩石层因含单质铜而呈红色 B.我国蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的 C生铁的含碳量低于钢 D.合金的硬度一定大于其成分金属 2.下列各组物质分类正确的是 选项 混合物 酸 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 氢氧化铁胶体 H2S04 NaOH NO2 MgO B “84”消毒液 HNO3 纯碱 S03 Cao C 氯水 CH3COOH Ba(OH)2 Mn207 Na20 D 盐酸 HCI NH3-H2O. C02 Na202 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A、0.1mol/LKOH溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3、Cl B.加入铝粉有H2产生的溶液中：K+、NH4*、CO32、SO42 C.使酚酞变红色的溶液中：Na*、K+、ClOˉ、C1 D.室温下，强酸性溶液中：Fe3+、K+、S2-、C1 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.Na202与水反应：2022+2H20=40I+02↑ B.少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+OH=HCO3 C.A1与过量的氢氧化钠溶液反应：2A1+2OH”+3H20=2[A1(OHD4]-+2H2↑ 第1页共8页 D.少量澄清石灰水与NaHCO3溶液反应： 2HC03+Ca2+20H=CaC03l+2H20+C032- 5.已知三个氧化还原反应： 12FeCl3+2KI=2FeCl2+2KC1+I2, ②2FeC2+C2=2FeCl3, ③2KMnO4+16HCI(浓)=2KCl+2MnC2+8H20+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+、I厂、CI共存，要将I厂氧化除去而不氧化e2+和C1,则可加入的 试剂是 A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCI 6.类推的思维方法在化学学习和研究中经常用到，以下类推结论正确的是 A.CaCO3的溶解度小于Ca(HCO3)z,则Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 B.由Na与水反应生成NaOH和H2,推测Fe与水反应生成Fe(OH3和H2 g.A1与C2反应生成A1Cl3,Cu与C2反应也生成CuC D.NaHSO4与NaHSO3溶于水溶液显酸性，则所有酸式盐溶于水溶液显酸性 7.已知在疏酸溶液中1 mol Cr202可与3molC2042恰好完全反应，C202反应后全部 转化为Cr3+,则C2042可能转化为 A.C B.CO C.C02 D.CH4 ó.Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温常压下，28gC0和N2的混合物中所含有的原子数目为2Na B.常温常压下，2.24LC2中含有的原子数为0.2NA C.过氧化钠与C02反应时，每生成1mol氧气转移电子数为Na D.0.15mol/LK2C03溶液中含有的钾离子数为0.3NA 身某溶液中仅含有Na+、Mg+、S042、CI四种离子（不考虑水电离出的H和OH),其 物质的量浓度之比为cNa):cMg2):c(CI门=5：7：7。若cNa为5molL,则 c(S042)为 A 5 mol/L B.6 mol/L C.7 mol/L D.8 mol/L 1。.下列有关溶液及其配制的叙述正确的是 A.配制250mL1.0mol/LH2S04溶液，可用量简量取13.6mL18.4 molL H2S04溶液 B.配制500mL0.50mo/L的NaOH溶液的操作：称取10.0g固体NaOH于烧杯中， 加入适量蒸馏水溶解，立即转移至500mL容量瓶中定容 第2页共8页 C.配制100mL1.0mol/LCuS04溶液的操作：将25.0gCuS045H20溶于100mL蒸馏 水中 D.配制100mL0.50mol/L的KMnO4溶液的操作：称取KMnO4固体7.9g,放入100mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度线 11.C0和NO均是大气污染物，在相同温度和压强下，相同质量的C0和NO的关系正 确的是 A.密度之比为15：14 B.分子数之比为1：1 C原子数之比为15：14 D.体积之比为14：15 12.如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月 主要离子及浓度：钾离子区：1.0~27.3mgL 镁离子Mg2:0.1心4.8mg/L A标签上离子的浓度是物质的量浓度 B.该饮用矿泉水的分散质颗粒直径为1~100nm C.该饮用矿泉水中cMg2+最大值为2.0×104mo/L D.一瓶该品牌的矿泉水中含n(S042)≤1.0×105mol 13.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是 饱和FeCl: 溶液 NaHCO, Na.CO NaOH CI,(HCI) 稀硫酸 溶液 NaOH 溶液 浓H,SO4 饱和 澄清 食盐水 石灰水 铁粉 B A.氯气的净化 B.制备Fe(OHD3胶体 C.验证NaCO3和NaHCO3的稳定性 D.可较长时间看到Fe(OHD2的白色沉淀 第3页共8页 14.工业上以铬铁矿旷渣（主要成分为FeCr2O4,含有少量MgCO3杂质）为原料制Crz(SO4)3 的工艺流程如图所示。 Na,C0,9: 稀硫酸 H,0,溶液 铬铁矿渣→煅烧水濠→酸化→Na,C,0,溶液→还原→Cr,S0,3 CO2 FeOMgo 已知：FeCr2O4中铁元素为+2价，煅烧后生成Na2CrO4和Fe2O3 下列说法正确的是 A.“煅烧时每消耗1 mol FeCr204,则需消耗1.75mol02 B.“水浸”后分离出F2O3和Mg0的实验操作须用到玻璃棒、容量瓶、烧杯 C.“酸化时，发生的反应为氧化还原反应 D.“还原”时发生的反应为Cr207+2H202+8Ht=2Cr3++302↑+6H20 15.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，部分含Fe 物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 价 +3 +2--↓--- 6 0-- a 单质 氧化物 碱 盐物质类别 A.可存在a→d→c→f→e的转化 B.a可与水蒸气反应生成b、e的混合物 C.d溶液中含少量g,可加适量a除去 D.可用KSCN溶液检验d溶液是否变质 16.利用如图所示装置制取F©(OD2,能较长时间观察到白色沉淀生成，下列说法错误的 是 X(过量) 铁粉 NaOH 溶液 第4页共8页 A.X可以是稀硫酸、稀盐酸 B.实验开始时应先打开止水夹a、b,再向烧瓶中加入X C.实验中关闭止水夹a反应一段时间后，可在烧瓶中观察到白色沉淀 D.反应结束后若夹上止水夹b、关闭分液漏斗活塞，则F(OHD2可较长时间存在 17.下列实验操作，现象及结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.1mol/L酸性 H202具有氧化性 KMnO4溶液，溶液褪色 B 对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色 该溶液为NaOH溶液 向过氧化钠样品中滴加过量的盐酸，将生成的气 样品未变质 体通入CaCl2溶液，无白色沉淀产生 向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNO,溶液，有 D 该溶液中可能含有CL 白色沉淀生成 18:下列有关实验说法和除杂质的操作中正确的是 A.铝粉中混有铁粉：用磁铁吸引除去 B.FeCl2溶液中混有少量FeC3,加入过量的铜 C.Fe2(SO4)溶液中混有少量FeSO4,通入适量氯气 D.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在铝坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量 19.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀疏酸，使Ba+完全 沉淀，消耗x mol H2SO4;另一份滴加AgNO3溶液，使C1完全沉淀，消耗y mol AgNO3。 则原混合溶液中的cNa) (y-2x) (y-x) (2y-2x） (2y-4x) A. a mol/L B. C. D.a mol/L 20.将agFe203、A12O3样品溶解在过量的100mL0.06mol/L的盐酸中，然后向其中加 入NaOH溶液使Fe3+、A13+刚好完全沉淀，消耗NaOH溶液100mL,则NaOH溶液的浓 度为 A.0.1 mol-L-1 B.0.12 mol-L-1 C.0.06moL1 D.无法计算 第5页共8页 第Ⅱ卷（非选择题，共40分） 二、非选择题：本题共4小题，共40分。 21.(10分)物质的量是高中化学常用的物理量，请回答下列问题： (1)CH3OH的摩尔质量是 (2)N0和O2发生反应：2N0+02=2NO2,现有a mol N0和b mol O2充分反应后氮原子 与氧原子的个数比为 (3)在标准状况下，由C0和C02组成的混合气体体积为6.72L,质量为12g,此混合物 中C0和C02的物质的量之比是 (4)在标准状况下，将VL氨气溶于0.1L水中，所得溶液的密度为pgcm3,则此氨水的 物质的量浓度为 mol/L。 (⑤)室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A室充入2、O2 混合气体，向B室充入2mol空气，此时活塞的位置如图所示。 B 实验测得A室混合气体的质量为68g,若将A室H2、O2的混合气体点燃恢复原温度后， (非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在 刻度处。 22.(10分)C3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业 过量试剂 过量试剂a 反应② 反应① 金属铜 滤渣Y 操作Ⅱ 过量试剂c 反应③ 系列 废液 操作I 滤液☑ 操作 FeCl6H,O 滤液X 溶液W 晶体 制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeC2、FCl3、 CC2的废液中回收金属铜并制备氯化铁晶体，其流程如图所示： 按要求回答下列问题： (1)滤渣Y的主要成分有 (填化学式，下同)，试剂b是 (2)试剂c可选择下列物质中的 (填字母)。 A.KMnO4 B.Cl2 C.Zn D.H202 E.HCI (3)根据(2)中所选试剂，写出反应③的离子方程式： (任写一个)。 第6页共8页 (4)由溶液W经一系列操作： 过滤、洗涤、千燥，得到FeCl36Hz0。 (5)检验滤液X中是否含有Fe3+的实验操作为： 23.(10分)某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、C02和水等为原料以及下图所 示装置制取NaHCO3,然后再将NaHCO3制成Na2CO3。 6mol/L 盐酸 →尾气 饱和 CaCO, 碳酸 含氨的饱 氢钠 和食盐水 溶液 冷水 甲 丙 (1)装置乙的作用是 (2)装置丙中发生的反应为 (3)将NaHCO3制成Na2CO3的过程中，若灼烧时间较短，NaHC0将分解不完全，该小组 对一份加热了tmin的NaHCO3样品的组成进行了以下探究。 取加热了t1min的NaHCO3样品29.6g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴 加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中有关离子的物质的量的变化如下图所 示 离子的物质的量/m1 0.5 2 0.4 03 0.2 0.1 6 0 盐酸的量 则曲线c对应的溶液中的离子是 (填离子符号)：该样品中NaHCO3和Na2CO3 的物质的量之比是 (4)若取21.0 g NaHC03固体，加热了t2min后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余 固体全部加入到200mL2mol/L的盐酸中，则充分反应后溶液中H+的物质的量浓度为 (溶液体积变化忽略不计)。 第7页共8页 24.(10分)摩尔盐[NH4)2Fe(S04)26H20](摩尔质量为392g/mol),是一种常用的还原剂， 也是一种抗氧化剂。回答下列问题： I.某小组配制480mL0.1mol个NH4)2Fe(S04)2溶液并测定其纯度，配制步骤如下： ①计算；②定容；③称量；④溶解；⑤转移；⑥洗涤；⑦摇匀；⑧装瓶。 (1)配制溶液正确的顺序是 3 需称量 gNH4)2Fe(S04)26H20固体。 (2)完成步骤④⑤用到的玻璃仪器有 (填名称)。步骤②的具体操作是先加 入蒸馏水至离刻度线1~2cm处， (填操作)。 (3)若配制该溶液的其他操作均正确，下列操作将使所配制溶液的浓度偏低的是 (填字母)。 A.将溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒 B.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，容量瓶中有少量的水 C.将烧杯内的溶液向容量瓶中转移时，部分溶液溅出容量瓶 D.用胶头滴管向容量瓶中加水时，俯视容量瓶刻度线 E.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，又加水至刻度线 Ⅱ.测定某KMnO4(摩尔质量为158g/mol)样品纯度（杂质不参与反应）。取0.80g样品溶 于水，配制成250mL溶液，准确量取25.00L配制的溶液于锥形瓶中，滴加适量稀硫 酸，加入20.00mL0.10mo/LNH4)2Fe(S04)2溶液恰好完全反应。 (4)KMnO4样品中KMnO4的质量分数为 %。 第8页共8页