1.2 酸的性质及其变化（二） 学案 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本讲义聚焦酸的性质及其变化，系统探究盐酸与硝酸银、碳酸钙等物质的反应，硫酸的酸通性及浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性，进而学习Cl⁻和SO₄²⁻的检验方法，构建从具体物质性质到离子检验的知识支架。 资料以实验探究为核心，通过现象观察与化学方程式结合培养科学观念，离子检验中干扰排除与顺序设计渗透科学思维，实验安全提示强化态度责任。课中辅助教师演示与学生操作，课后练习题助力学生巩固知识、查漏补缺。

1.2 酸的性质及其变化（二） 一、盐酸性质的探究 1、．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 2、盐酸与常见物质的反应 （1）盐酸与硝酸银反应： 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 现象：有白色沉淀产生。 化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在 （2入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）盐酸与生锈的铁钉的反应 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试 管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡， 如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。 铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 化学方程式： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （4）盐酸与氧化铜的反应：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。 现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 （5）盐酸与铁的反应：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。 现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 化学方程式： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 二、硫酸性质探究 1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象如下图。 以上反应的化学方程式为 : ①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑； 产生气泡 ②Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；红棕色固体消失，溶液变成黄色 ③CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；黑色固体消失，溶液变成蓝色 ④Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；蓝色固体消失，形成蓝色溶液 ⑤ BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；产生白色沉淀 以上实验说明硫酸具有酸的通性性质。 2、浓硫酸的三特性——吸水性、脱水性和强氧化性 （1）取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。 （2）取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，杯壁温度升高发烫。 稀释过程：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出 注意：不可将水注入浓硫酸，否则导致液体飞溅，引发安全事故。 （3）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。纸片变黑了。 三、检验Cl-和SO的操作方法 1、检验原理： 2、检验Cl-或SO时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如PO、CO等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SO，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SO氧化成SO，干扰对SO的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SO的试剂。 3、溶液里可能同时存在Cl-和SO时先检验哪种离子? 应该先检验SO，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO的浓度较大， 先检验Cl-，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl-的检验。 【例1】如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的pH变化曲线，以下说法正确的是（　 　） A．图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量 B．B点溶液中的阴离子有两种 C．不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束 D．检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 1、室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(　 ) A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 2、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(　 　) A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D．B点溶液颜色刚好从红色变无色 【例2】打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 1、盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是（　 　） A．试管①中有氯化铁生成 B．试管②中有气泡产生 C．试管③中有白色沉淀产生 D．试管④中发生了分解反应 2、下列检验方法与结论相符的一组是（　 　） 1、将一药匙蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，再加入少许浓硫酸，一会儿发现蔗糖由白色变成黄色最后变成黑色，且放出热量。由此推断浓硫酸具有（ ） A. 吸水性 B. 难挥发性 C. 强氧化性 D. 脱水性 2、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ ） A. 用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗 C. 用盐酸洗 D. 先盐酸再用水洗 3、下列有关实验操作正确的是（　 　） A. 稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气 泡冒出立即收集 C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水 加入锥形瓶中，后检查装置气密性 D. 氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化 4、生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．不会与药品反应而使药品变质的是（　 　） A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 5、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（ 　） A． B． C． D． 6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　 　） A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　 　） A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色 C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色 8、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　 　) A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 9、如图所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。 （1）写出图中 a、b 两种仪器的名称：a　　　　　b　　　　　。 （2）b 仪器所盛的试剂是　　　　　（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 　　现象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有　　　　。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。 10、小薇同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶丁水，属于酸，具有酸的通性。她按图配方自制一瓶清凉甘甜的汽水，请根据图中信息填空。 （1）用化学用语回答：柠檬酸溶于水后能解离出 ，所以具有酸的通性；白糖的主要成分(C12H22O11)属于有机物，与柠檬酸都含有的元素是 ，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，该气体由柠檬酸与 反应生成。 （2）小薇同学将适量的自制汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红。据此，小薇断定柠檬酸确实具有酸性。你认为此实验结论是否严密? ，理由是 . 11、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO Ⅱ ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO Ⅲ ①取样品，滴加Ba(NO3)2 溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO （1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　　　　　　　　　。 （2）方案Ⅰ和方案Ⅲ中，结论不成立的是　　　　　　，理由是　　　　　　　　　。 （3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　　　　的干扰。 1.2 酸的性质及其变化（二） 一、盐酸性质的探究 1、．打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。用手轻轻扇动， 小心地闻一下盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 2、盐酸与常见物质的反应 （1）盐酸与硝酸银反应： 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察现象，再滴稀硝酸，观察其现象。 现象：有白色沉淀产生。 化学方程式：HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 应用：用硝酸银溶液检验盐酸或氯离子的存在 （2入盛有盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口，你看到什么现象？ 现象：鸡蛋壳表面冒出大量气泡；燃着的火柴伸入试管口后熄灭；鸡蛋壳逐渐减少直到消失。 化学方程式：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ （3）盐酸与生锈的铁钉的反应 取一枚生锈的铁钉（铁锈的主要成分是 Fe2O3），观察它的颜色。小心地让生锈的铁钉沿着试 管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡， 如图1-20所示。过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。 铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？ 现象：铁钉表面的红棕色铁锈消失，溶液由无色变为黄色。 化学方程式： Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （4）盐酸与氧化铜的反应：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2 mL盐酸，微微加热。 现象：黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色。 化学方程式：CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O。 （5）盐酸与铁的反应：将铁钉小心地放入试管底部，向试管中滴加盐酸。 现象：铁钉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 化学方程式： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 二、硫酸性质探究 1、将稀硫酸分别滴入盛有锌粒（Zn）、 Fe2O3 粉末、CuO 粉末、Cu(OH)2、BaCl2 溶液的试管中，如图1-21所示，观察到的现象如下图。 以上反应的化学方程式为 : ①Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑； 产生气泡 ②Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；红棕色固体消失，溶液变成黄色 ③CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O；黑色固体消失，溶液变成蓝色 ④Cu(OH)2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O；蓝色固体消失，形成蓝色溶液 ⑤ BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl；产生白色沉淀 以上实验说明硫酸具有酸的通性性质。 2、浓硫酸的三特性——吸水性、脱水性和强氧化性 （1）取一瓶浓硫酸，观察浓硫酸的黏度。纯净的浓硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不挥发。 （2）取一只盛有 50 毫升水的烧杯，把约 10 毫升浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？浓硫酸易溶于水，溶解过程中放出大量热，杯壁温度升高发烫。 稀释过程：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出 注意：不可将水注入浓硫酸，否则导致液体飞溅，引发安全事故。 （3）用玻璃棒蘸取少量浓硫酸滴在纸片上，观察有何现象发生。纸片变黑了。 三、检验Cl-和SO的操作方法 1、检验原理： 2、检验Cl-或SO时，向试样溶液中加AgNO3溶液或BaCl2溶液后，滴加稀硝酸可以防止某些酸根离子的干扰，如PO、CO等，它们都能跟Ag+、Ba2+反应生成沉淀，但这些沉淀都能被稀硝酸溶解。如果溶液里存在SO，就不能用硝酸，因为硝酸有氧化性，会把SO氧化成SO，干扰对SO的检验。这时要用BaCl2溶液和盐酸作为检验SO的试剂。 3、溶液里可能同时存在Cl-和SO时先检验哪种离子? 应该先检验SO，而且用Ba(NO3)2溶液和稀硝酸代替BaCl溶液和盐酸作试剂，且需将BaSO4沉淀滤去，再往滤液中加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl-。因为硫酸银微溶于水，如果溶液中SO的浓度较大， 先检验Cl-，加入AgNO3溶液时，会生成硫酸银沉淀而干扰Cl-的检验。 【例1】如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时的pH变化曲线，以下说法正确的是（　B　） A．图象中的横坐标是加入稀盐酸的质量 B．B点溶液中的阴离子有两种 C．不用指示剂只根据实验现象就能判断该反应是否结束 D．检验A点溶液的溶质成分，可以向待测溶液中滴加适量的AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成 1、室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是(　B ) A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色 2、室温下，将稀盐酸滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中(滴有酚酞)，用温度计测出烧杯中溶液的温度(中和反应放热)，变化情况如图所示，下列叙述不正确的是(　B　) A．从A到C过程中，烧杯中溶液的pH逐渐减小 B．从A到C过程中，反应放出的热量由少变多再变少 C．C处溶液的溶质一定含有HCl和NaCl D．B点溶液颜色刚好从红色变无色 【例2】打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子(H+)和氯离子(Cl-)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ D ） A. ①③ B. ②④ C. ①②④ D. ①③④ 1、盐酸的性质实验如图所示，有关说法错误的是（　D　） A．试管①中有氯化铁生成 B．试管②中有气泡产生 C．试管③中有白色沉淀产生 D．试管④中发生了分解反应 2、下列检验方法与结论相符的一组是（　C　） 1、将一药匙蔗糖(C12H22O11)放入小烧杯中，再加入少许浓硫酸，一会儿发现蔗糖由白色变成黄色最后变成黑色，且放出热量。由此推断浓硫酸具有（ D ） A. 吸水性 B. 难挥发性 C. 强氧化性 D. 脱水性 2、盛石灰水的试剂瓶时间久了，内壁常附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（ D ） A. 用水洗 B. 用氢氧化钠溶液洗 C. 用盐酸洗 D. 先盐酸再用水洗 3、下列有关实验操作正确的是（　 D　） A. 稀释浓硫酸时，将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中 B. 排水法收集二氧化碳时，看到水槽内导管口有气 泡冒出立即收集 C．实验室制取氧气时，先用分液漏斗将双氧水 加入锥形瓶中，后检查装置气密性 D. 氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后，插入温度计观察温度变化 4、生产自来水的时，向水中通入一定量的氯气（Cl2）．这是因为氯气跟水反应，生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO），其中次氯酸具有强氧化性，可以起到消毒灭菌的作用．某学生用这种自来水来配制下列物质的溶液．不会与药品反应而使药品变质的是（　D　） A．石蕊试液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液 D．氯化钠溶液 5、向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，下列图象合理的是（　B　） A． B． C． D． 6、盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质．下列有关叙述正确的是（　B　） A． 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B． 稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C． 浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D． 在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀 7、如图，向点滴板①～④滴孔中分别滴入指示剂后，①②③④滴孔内溶液显示的颜色依次是（　A　） A．无色、红色、蓝色、红色 B．红色、蓝色、黄色、紫色 C．蓝色、红色、紫色、无色 D．无色、蓝色、红色、蓝色 8、等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则(　B　) A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等 B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等 C．混合前后水分子总数不变 D．混合前后阳离子总数不变 9、如图所示是稀释浓硫酸实验的操作示意图。 （1）写出图中 a、b 两种仪器的名称：a　　　　　b　　　　　。 （2）b 仪器所盛的试剂是　　　　　（填“水”或“浓硫酸”）。 （3）稀释时，若两种试剂的添加顺序颠倒，将会发生 　　现象。某人误将装在酒瓶中的稀硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃的严重损伤，这是因为稀硫酸具有　　　　。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时应注意 。 【答案】（1）玻璃棒 量筒；（2）浓硫酸；（3）酸液飞溅 腐蚀性 10、小薇同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶丁水，属于酸，具有酸的通性。她按图配方自制一瓶清凉甘甜的汽水，请根据图中信息填空。 （1）用化学用语回答：柠檬酸溶于水后能解离出 ，所以具有酸的通性；白糖的主要成分(C12H22O11)属于有机物，与柠檬酸都含有的元素是 ，打开汽水瓶盖产生气体的主要成分是 ，该气体由柠檬酸与 反应生成。 （2）小薇同学将适量的自制汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液变红。据此，小薇断定柠檬酸确实具有酸性。你认为此实验结论是否严密? ，理由是 . 【答案】（1）H+ H CO2 NaHCO3；（2）不够严密 因为汽水中含有二氧化碳，二氧化碳能够与水反应生成碳酸，碳酸也能使紫色石蕊试液变红。 11、为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO，同学们设计了如下方案，并进行了实验。 方案 步骤 现象 结论 Ⅰ ①取样品，滴加BaCl2溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO Ⅱ ①取样品，滴加过量 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl2溶液 ①无明显现象 ②有白色沉淀产生 废液中含有SO Ⅲ ①取样品，滴加Ba(NO3)2 溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸 ①有白色沉淀产生 ②无明显现象 废液中含有SO （1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是　　　　　　　　　。 （2）方案Ⅰ和方案Ⅲ中，结论不成立的是　　　　　　，理由是　　　　　　　　　。 （3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除　　　　的干扰。 【答案】（1）稀盐酸；（2）方案Ⅰ 不能排除Ag+的干扰；（3）CO 8 学科网（北京）股份有限公司 $