1.3 碱的性质及其变化（一） 学案 2026-2027学年浙教版科学九年级上册

本初中科学讲义聚焦碱的性质及其变化核心知识点，系统梳理氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、化学性质（与指示剂、非金属氧化物、酸、盐反应），通过对比构建从具体物质到碱的通性、再到可溶性与难溶性碱差异及应用的学习支架。 资料以表格对比呈现常见碱特性，结合例题分析实验现象、练习题联系实际应用，培养科学思维与探究实践能力。如对比氢氧化钠与氢氧化钙的俗称、性质、用途，通过例题判断反应现象，助力课中教学与课后学生查漏补缺。

1.3 碱的性质及其变化（一） 一、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途 碱 氢氧化钠 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 物理 性质 颜色、状态 白色块状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感 吸水性 暴露空气中易潮解， NaOH固体可作干燥剂 化学 性质 腐蚀性 具有强烈的腐蚀性 空气中变化 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O （用于吸收空气中的有毒气体） 密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污；可做气体干燥剂 2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途 碱 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 熟石灰、消石灰 物理 性质 颜色、状态 粉末状白色固体， 水溶性 微溶于水，水溶液俗称石灰水，水溶液有涩味和滑腻感 吸水性 —— 化学 性质 腐蚀性 有较强腐蚀性 空气中变化 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 密封保存的原因 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 制备原理 CaCO3CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 用途 建筑：用熟石灰和其他物质混合制成三合土，石灰浆粉刷墙面；工业：用它制造烧碱、纯碱；农业：用它中和酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药，在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。 二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙） 1、氢氧化钠 （1）与酸碱指示剂作用 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (在空气中易变质，故需要密封保存) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收废气中的SO2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞) （3）与酸发生中和反应 H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生) （4）与某些盐反应 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) 2、氢氧化钙 （1）与酸碱指示剂作用 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (捡验二氧化碳气体的方法) SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收废气中的有害气体SO2) （3）与酸发生中和反应 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良酸性土壤) （4）与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制碱) 三、碱的其它性质 1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶） Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH （1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 （2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O 2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性） Cu(OH)2 CuO +H2O[来源:Z#xx#k.Com] 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 四、潮解与风化 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。 3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O， 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠） 【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ ） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ ） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 2、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　　　色。 （2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 杂质，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 【例2】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ ） A. 能使无色酚酞试液变红色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与SO2反应生成水 1、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。下列应用与该原理无关的是（ ） A. 石灰水应密封保存，以防变质 B. 用石灰水保存鸡蛋 C. 用石灰浆砌砖抹墙 D. 用熟石灰改良酸性土壤 2、已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（　 　） A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小 B．温度降低，溶液的pH值变小 C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效 D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应 【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　 　） A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质 1、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ 　） ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 2、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（　 　） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 3、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（ ） A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 4、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（ ） A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（　 　） A． B． C． D． 6、实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（　 　） A． 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失 B． 向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红 C． 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失 D． 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失 7、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（　 　） A．该方法的优点是没有能耗 B．该方法可减少碳排放 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　 ） A．P点溶液中的溶质只有一种 B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小 C．整个反应过程中，氯离子个数不变 D．沉淀完全时，m1的数值为80 9、在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。 （1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是　 　，说明氨气分子在运动。 （2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。 10、透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。 （1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中　　　　　　　　的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。 （2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙通过观察　　　　　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11、运输活鱼有时必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2) ，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。. （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：　　　　　　　　　　　　. （2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000g的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算： ①产生氧气的质量。 ②生成氢氧化钙的质量。 ③所得氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。 12、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了 如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后 溶液为红色，说明反应后溶液呈_______性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_______克。 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 1.3 碱的性质及其变化（一） 一、常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途 碱 氢氧化钠 俗称 火碱、烧碱、苛性钠 物理 性质 颜色、状态 白色块状固体 水溶性 易溶于水，溶解时放出大量的热，水溶液有涩味、有滑腻感 吸水性 暴露空气中易潮解， NaOH固体可作干燥剂 化学 性质 腐蚀性 具有强烈的腐蚀性 空气中变化 SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O （用于吸收空气中的有毒气体） 密封保存的原因 ①易吸收水分而潮解；②与空气中的二氧化碳反应而变质 制备原理 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 用途 重要的化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；生活中用的炉具清洁剂中就含有氢氧化钠，用以去除油污；可做气体干燥剂 2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途 碱 氢氧化钙Ca(OH)2 俗称 熟石灰、消石灰 物理 性质 颜色、状态 粉末状白色固体， 水溶性 微溶于水，水溶液俗称石灰水，水溶液有涩味和滑腻感 吸水性 —— 化学 性质 腐蚀性 有较强腐蚀性 空气中变化 氢氧化钙的水溶液可以用来鉴别二氧化碳：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 密封保存的原因 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 制备原理 CaCO3CaO +CO2↑ CaO+H2O＝Ca(OH)2 用途 建筑：用熟石灰和其他物质混合制成三合土，石灰浆粉刷墙面；工业：用它制造烧碱、纯碱；农业：用它中和酸性土壤，用石灰乳与硫酸铜溶液配制具有杀菌作用的波尔多液作为农药，在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。 二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙） 1、氢氧化钠 （1）与酸碱指示剂作用 NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (在空气中易变质，故需要密封保存) SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收废气中的SO2) SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O (保存NaOH溶液的试剂瓶要用软木塞或橡皮塞) （3）与酸发生中和反应 H2SO4+2NaOH === Na2SO4+2H2O (需要加指示剂来显示反应的发生) （4）与某些盐反应 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl (常用于制取不溶性碱) 2、氢氧化钙 （1）与酸碱指示剂作用 石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 （2）与非金属氧化物反应生成盐和水 CO2 +Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O (捡验二氧化碳气体的方法) SO2 +Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (可用于吸收废气中的有害气体SO2) （3）与酸发生中和反应 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O (熟石灰常用于改良酸性土壤) （4）与某些盐反应 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH (土法制碱) 三、碱的其它性质 1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶） Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH （1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱 Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2 （2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O 2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性） Cu(OH)2 CuO +H2O[来源:Z#xx#k.Com] 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 四、潮解与风化 1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。溶解时放热。 2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。 3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。 4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。所以，氢氧化钠必须密封保存。Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O， 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠） 【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（ B ） A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成 C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成 1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是（ BD ） 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 2、对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质（如图所示），即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。 （1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成　　　色。 （2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙 杂质，请写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）红；（2）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 【例2】碱溶液中都含有OH-，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中，不属于碱的共同性质的是（ C ） A. 能使无色酚酞试液变红色 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀 D. 能与SO2反应生成水 1、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O，这一反应原理在生产、生活和实验中均有着广泛的应用。下列应用与该原理无关的是（ D ） A. 石灰水应密封保存，以防变质 B. 用石灰水保存鸡蛋 C. 用石灰浆砌砖抹墙 D. 用熟石灰改良酸性土壤 2、已知镁可以和热水反应[Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑]并放出热量，待反应完全后，趁热滴入几滴无色的酚酞试液，溶液呈红色，但随着温度的降低，红色渐渐褪去，直至无色．以下判断不合理的是（　C　） A．温度降低，Mg（OH）2的溶解度减小 B．温度降低，溶液的pH值变小 C．酚酞试液与空气中的二氧化碳反应而失效 D．溶液中的Mg（OH）2与空气中的二氧化碳反应 【例3】下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（　C　） A．取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 B．取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 C．取一定量溶液样品，滴入足量的氯化钙溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D．向溶液样品中加入过量的澄清石灰水充分反应，过滤，可除去样品中的杂质 1、如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（　B　） ①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 2、某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字，该同学所用的两种无色液体可能是（　A　） A．NaOH溶液、酚酞溶液 B．CuSO4溶液、NaOH溶液 C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液 D．酚酞溶液、“雪碧”饮料 3、取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象．则下列说法中正确的是（　A　） A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 4、下列有关氢氧化钠和用途的叙述错误的是（　A　） A．露置在空气中的氢氧化钠部分变质，可用滴加稀盐酸的方法除去杂质 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液 C．氢氧化钠易潮解，可用作某些气体的干燥剂 D．氢氧化钠广泛应用于石油、造纸、纺织和印染等工业 5、在含有H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的质量（m1）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（　B　） A． B． C． D． 6、实验探究是化学学习的重要环节，NaOH溶液能使酚酞试液变为红色．某同学想探究是Na+还是OH﹣的作用使酚酞试液变红，他设计的下列实验中，不能证明是OH﹣的作用而非Na+使酚酞试液变红的是（　D　） A． 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量的氯化镁溶液，观察红色是否消失 B． 向NaCl溶液中滴入酚酞试液，观察溶液是否变红 C． 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量盐酸，观察红色是否消失 D． 向NaOH溶液中滴入酚酞试液后，再加入适量氢氧化钙溶液，观察红色是否消失 7、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用．常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如图所示（部分条件及物质未标出）．下列说法正确的是（　B　） A．该方法的优点是没有能耗 B．该方法可减少碳排放 C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用 D．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶 8、向含有CuCl2和HCl的混合溶液100g中，逐滴加入质量分数为10%的NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，仅考虑沉淀为Cu（OH）2．则下列说法正确的是（　C　） A．P点溶液中的溶质只有一种 B．M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量分数小 C．整个反应过程中，氯离子个数不变 D．沉淀完全时，m1的数值为80 9、在通常状态下，氨气（NH3）是一种无色、具有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水后可得到氨水。 （1）如图甲所示，A、B试管中各有一团用无色酚欧试液湿润过的棉花，实验前止水夹处于关闭状态。实验时，将少量浓氨水滴在A试管的棉花上，观察到白色棉花变红，说明氨水呈碱性。再打开止水夹，几秒钟后观察到的现象是　 　，说明氨气分子在运动。 （2）氨气在纯氧中燃烧的化学方程式是4NH3+3O22N2+6H2O，把图乙中第三个方框补充完整。 【答案】（1）试管B中白色棉花变红；（2） 10、透过现象看本质是科学课堂的精髓。借助科学实验现象如溶液颜色变化、沉淀的生成与溶解、气体逸出等，可以帮助我们确认化学反应是否发生。 （1）稀盐酸与氢氧化铜反应，可以直接观察现象来确认。如图甲，实验中　　　　　　　　的现象出现，证明稀盐酸与氢氧化铜能发生化学反应。 （2）稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应没有明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可视。如图乙通过观察　　　　　现象，证明氢氧化钠溶液和稀盐酸发生化学反应。本实验选用无色酚酞试液比选用紫色石蕊试液更合适的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）蓝色絮状沉淀消失；（2）溶液由红色变为无色 用紫色石蕊作为指示剂时，溶液颜色从蓝色变成红色，使用无色酚酞作为指示剂时，溶液颜色从红色变成无色，所以酚酞试液更适合用于验证二者是否发生化学反应。 11、运输活鱼有时必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙(化学式：CaO2) ，过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。. （1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式并配平：　　　　　　　　　　　　. （2）渔业技术员经常通过产生的氧气来测定上述氢氧化钙溶液的质量分数，实验数据如下：称取1.44g过氧化钙，加入到2000g的水中，生成了224mL氧气(氧气的密度为1.43g/L)试计算： ①产生氧气的质量。 ②生成氢氧化钙的质量。 ③所得氢氧化钙溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2CaO2+2H2O===2Ca(OH) 2+O2↑；（2）①0.32g；②1.48g；③0.074% 12、实验室有甲乙两瓶久置的氢氧钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了 如下实验：（电子秤示数单位为克） （1）滴入紫色石蕊试液后 溶液为红色，说明反应后溶液呈_______性。 （2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为_______克。 （3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。 （4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加人入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。 【答案】（1）酸；（2）2.2；（3）53%；（4）用100g15%的稀硫酸进行实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊试液。 2 学科网（北京）股份有限公司 $