精品解析：安徽省宣城市郎溪中学2025-2026学年高二上学期直升班元月月考 化学试卷

安徽省郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第一学期 高二元月份班考化学学科试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 2. 自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是 A. ，低温下该反应能自发进行 B. ，高温下该反应能自发进行 C. ，低温下该反应能自发进行 D. ，高温下该反应能自发进行 3. 下列有关描述正确的是： A. 第一电离能： Al>Mg>Na B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4 C. 电负性： F>N>O D. 基态Cr原子的价电子排布图： 4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 5. 将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 稀盐酸应注入滴管乙 B. 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C. 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D. 由图中数据得出稀氨水浓度为 6. 已知： ΔH>0。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A. 升高温度 B. 加少量NaCl固体 C. 加少量水 D. 加少量KI固体 7. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 C 向浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 的混合液： B. 的溶液： C. 使甲基橙显黄色的溶液： D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L的溶液中： 9. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．证明 B．探究浓度对反应速率的影响 C．碱式滴定管排气泡 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 10. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 11. 用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知： 12. 室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A. “沉淀时发生主要反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. 溶液中： 13. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 放电时正极区pH升高 C. 充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D. 当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A. 时，的溶度积常数 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 二、非选择题(共 58 分) 15. 某小组同学探究CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液反应。回答下列问题： （1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO3溶液呈碱性，则： ①溶液中的、、由大到小的顺序为：______。 ②溶液中（存在）：______。 该小组设计实验进行探究 查阅资料：，、 实验1：向5.0×10-3 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4 mol/L CaCl2溶液，无现象。 实验2：向0.5 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl2溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。 （2）实验2产生白色沉淀的原因是______（填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 溶液pH=8.48，该溶液中，计算该溶液中______。 （3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过的自偶电离解释，类似水的自偶电离（），的自偶电离方程式为______。的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释______。 （4）实验2发生反应的离子方程式为______。 16. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 Ⅰ.研究铁的腐蚀 实验步骤如下： 步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。 步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。 步骤3：采集溶液随时间变化的数据。 （1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。 （2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。 ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是___________(填化学式)。 ②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：___________。 ③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。 Ⅱ.研究铁的防护 （3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀 已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。 ①镀件应与电源的___________相连。 ②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。 （4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色) ；。 ①滴定终点的现象是___________。 ②废水中的含量是___________(用含c、V的代数式表示)。 17. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水      b．在气流中加热   c．常温加压    d．加热加压 18. 各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题： （1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为  ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。 （2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I          ①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 ②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。 （3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。 ①A极是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应为___________。 ②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安徽省郎溪中学直升班年级部2025-2026学年第一学期 高二元月份班考化学学科试题 (分值：100分 时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、单选题(每题 3 分，共 42分) 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 《荀子劝学》中记载“冰之为水，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 D. 电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．冰变为水属于物理过程，不属于吸热反应，A错误； B．“木与木相摩则然(燃)”中的“然”指燃烧，化学能转变为热能，B正确； C．明矾溶液中铝离子水解显酸性，可以清除铜镜表面的铜锈，C正确； D．电热水器内装有镁棒，镁比铁活泼，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀，D正确； 故选A。 2. 自由能的变化是判断反应进行方向的复合判据。时，反应能自发进行。已知工业上常利用和来制备水煤气，化学方程式为，则下列说法正确的是 A. ，低温下该反应能自发进行 B. ，高温下该反应能自发进行 C. ，低温下该反应能自发进行 D. ，高温下该反应能自发进行 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】由方程式可知，该反应是一个熵增的吸热反应，则反应，高温下反应的自由能的变化＜0，能自发进行，故选D。 3. 下列有关描述正确的是： A. 第一电离能： Al>Mg>Na B. 无机含氧酸的酸性：H2SO3＜H2SO4 ＜ HClO4 C. 电负性： F>N>O D. 基态Cr原子的价电子排布图： 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但是第ⅡA、ⅢA族反常，所以第一电离能大小为Mg>Al>Na，A项错误； B． 非金属性越强，对应的最高价氧化物的水合物的酸性越强，故H2SO4 ＜ HClO4，亚硫酸的酸性比硫酸弱，故无机含氧酸的酸性：H2SO3 ＜H2SO4 ＜ HClO4，B项正确； C．非金属性越强，电负性越强，所以电负性：F>O>N，C项错误； D．基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，3d和4s轨道均处于半充满状态，D项错误； 答案选B。 4. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误； B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确； C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误 D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误； 故选：B。 5. 将的盐酸滴入盛有稀氨水和3滴甲基橙的锥形瓶中测定其浓度，如图所示。下列有关说法正确的是 A. 稀盐酸应注入滴管乙 B. 终点现象为溶液红色褪去，且半分钟内不再复原 C. 滴定前盛盐酸的滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，所测氨水浓度偏低 D. 由图中数据得出稀氨水浓度为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．碱式滴定管下面是橡皮接口，里面有颗珠子，酸式的是玻璃龙头，所以由图知滴定管甲为酸式滴定管，稀盐酸应该注入滴定管甲中，故A错误； B．本实验中是甲基橙作为指示剂所以滴定终点现象为溶液变为橙色且半分钟不恢复原色。甲基橙变色范围为3.1到4.4，故B错误； C．滴定前有气泡，滴定后气泡消失液面下降，所以代入计算的标准液体积就变大了，所以待测液的浓度增大，即所测氨水浓度偏高，故C错误； D．c(待)=0.01 (b-a) mol/L所以根据以上数据算出氨水浓度为0.01 (b-a) mol/L，故D正确； 故选D。 6. 已知： ΔH>0。室温下，在含大量的浊液中，仅改变横坐标轴对应的一个条件，纵坐标轴代表的物理量的变化趋势符合实际的是 A. 升高温度 B. 加少量NaCl固体 C. 加少量水 D. 加少量KI固体 【答案】A 【解析】 【详解】A．AgCl溶解的，升高温度溶解平衡正向移动，溶度积随温度升高而增大，与图像趋势一致，A正确； B．加少量NaCl固体，引入大量，虽然平衡逆向移动消耗部分，但整体仍升高，与图像下降趋势不符，B错误； C．温度不变时不变，只要体系中仍有过量AgCl固体，加水后保持不变，待固体完全溶解后继续加水才会下降，与图像一直下降的趋势不符，C错误； D．加少量KI固体，会和结合生成溶度积更小的AgI沉淀，降低，与图像不变的趋势不符，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后，取少许溶液于试管中，向试管中滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液 无明显现象 该过程未发生原电池反应 B 向NaHCO3溶液中加入Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 [Al(OH)4]-结合H+的能力比强 C 向浓度均为0.1 mol/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 前者溶液变红，后者不变色 NaHCO3水解，而NaHSO3不水解 D 向2支均盛有2mL1.0mol/L的NaOH溶液的试管中，分别加入2滴浓度均为1mol/L的AlCl3和FeCl3溶液 一支无明显现象，另一支试管出现红褐色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．白铁皮（镀锌铁）出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，构成了原电池，Zn为负极，滴入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，无现象，A错误； B．向NaHCO3溶液中加入溶液生成白色沉淀Al(OH)3，是因为结合电离出的H+能力强于，B正确； C．NaHCO3溶液变红因其水解显碱性，NaHSO3溶液不变色是因电离程度大于其水解程度，并非不水解，C错误； D．AlCl3加入过量NaOH中形成[Al(OH)4]-，无沉淀生成，FeCl3溶液加入过量NaOH中生成Fe(OH)3沉淀，不能说明，D错误； 故选B。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A. 的混合液： B. 的溶液： C. 使甲基橙显黄色的溶液： D. 常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的混合溶液中存在电荷守恒：，则，该溶液呈中性，在中性溶液中Al3+、Fe3+会形成Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀，不能大量存在，A符合题意； B．在的溶液，c(H+)＜c(OH-)，溶液呈碱性。在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与不能发生任何反应，可以大量共存，B不符合题意； C．使甲基橙显黄色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性或碱性。在碱性溶液中Fe2+、Mg2+与OH-会反应产生Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，而不能大量存在；在酸性或中性溶液中能大量共存，C不符合题意； D．常温下，由水电离产生c(H+)=10-12 mol/L＜10-７mol/L，水的电离受到抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性。在酸性溶液中，H+与会反应产生H2O、CO2，不能大量存在；在碱性溶液中含有大量OH-，OH-与不能发生任何反应，能大量共存，D不符合题意； 故合理选项是A。 9. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．证明 B．探究浓度对反应速率的影响 C．碱式滴定管排气泡 D．制备固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．应该向悬浊液中滴加2滴溶液来证明，A错误； B．过氧化氢和亚硫酸氢钠反应没有明显的表征，因此该实验不能探究浓度对反应速率的影响，B错误； C．将胶管向上弯曲，用力捏挤玻璃珠，迅速放液，除去碱式滴定管中的气泡，C正确； D．在空气中蒸干硫酸亚铁，亚铁离子会被空气中的氧气氧化，因此不能得到硫酸亚铁固体，且蒸干过程中亚铁离子会水解，D错误； 答案选C。 10. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，反应物%应更小，故A错误； B．乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误； C．稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确； D．，因为反应放热，因此反应速率增大；时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此时刻反应没有结束，溶液的温度不是最高，故D错误； 故选C。 11. 用钌基催化剂催化和的反应示意图如图，当反应生成液态时放出的热量。下列说法正确的是 A. 反应历程存在极性键、非极性键的断裂与形成 B. 图示中物质I、Ⅱ、Ⅲ均为该反应的催化剂 C. 使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 D. 由题意知： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应示意图可知反应过程中不存在非极性键的形成，故A错误； B．物质I为反应起点存在的物质，且在整个过程中量未发生改变，物质I为催化剂，物质Ⅱ、Ⅱ为中间过程出现的物质，为中间产物，故B错误； C．催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，故C错误； D．该图为钌基催化剂催化和的反应示意图，反应生成液态时放出的热量则分解为和时吸收的热量，热化学方程式为，故D正确； 故选D。 12. 室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A. “沉淀时发生主要反应的离子方程式： B. 溶液中： C. “沉淀”分离后的滤液中： D. 溶液中： 【答案】A 【解析】 【分析】溶液吸收烟气中的SO2，生成，由于的小于的，所以与反应只能生成和，被通入的氧气氧化生成，从而获得石膏，据此回答。 【详解】A．由分析知H2SO3的大于H2CO3的、小于H2CO3的，所以CaCO3与NaHSO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，A正确； B．电离平衡常数分别为电离常数为，的水解常数为，由于电离强于水解，故溶液中，B错误； C．“沉淀”分离后的滤液，仍是的饱和溶液，则，C错误； D．溶液中，依据电荷守恒可得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，依据物料守恒可得出c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()，则由二式可得出：，D错误； 故选A。 13. 我国科学家研发了一种水系可逆Zn﹣CO2电池，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液，充电、放电时，复合膜层间的H2O解离成H+和OH﹣，工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时正极的电极反应式为 B. 放电时正极区pH升高 C. 充电时Zn与外接直流电源正极相连，将电能转化为化学能 D. 当放电时，复合膜层间有1molH2O解离时，正极区溶液增重23g 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，放电时是原电池，放电时，负极为锌，锌在负极失去电子生成锌离子，结合复合膜层电离出的氢氧根离子生成，负极的电极反应式为，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH， 总的电极反应为：，充电时的电极反应与放电时的反应相反，由此分析。 【详解】A．据分析，放电时，多孔Pd纳米片为正极，二氧化碳在正极得到电子转化为甲酸，电极反应为CO2+2H++2e-=HCOOH，故A错误； B．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，甲酸在氯化钠溶液中电离出氢离子使电极附近溶液pH减小，故B错误； C．放电时Zn为负极发生氧化反应，因此充电时Zn与直流电源的负极相连，故C错误； D．由分析可知，放电时，多孔Pd纳米片为正极，酸性条件下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成甲酸，电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH，复合膜层间有lmol水解离时，外电路转移1mol电子，则正极增加的质量为= 23g，故D正确； 故答案为：D。 14. 是二元弱酸，不发生水解。时，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，平衡时溶液中与的关系如下图所示。 已知时，。下列说法正确的是 A. 时，的溶度积常数 B. 时，溶液中 C. 时，溶液中 D. 时，溶液中 【答案】A 【解析】 【分析】MA存在沉淀溶解平衡：，向足量的难溶盐粉末中加入稀盐酸，发生反应，继续加盐酸发生反应，由，可知，当时，pH=1.6，，则时，pH=6.8，，当时，pH=4.2，则可将图像转化为进行分析； 【详解】A．溶液中存在物料守恒：，当pH=6.8时，，很低，可忽略不计，则，，，则，A正确； B．根据物料守恒：，，由图像可知，pH=1.6时，成立，由电荷守恒：，结合物料守恒，约掉得到，由图像可知，且，则，故离子浓度顺序：，B错误； C．由图像可知，时，溶液中，C错误； D．时，，根据电荷守恒关系：，将物料守恒代入，约掉得到，化简得到，D错误； 故选A。 二、非选择题(共 58 分) 15. 某小组同学探究CaCl2溶液能否与NaHCO3溶液反应。回答下列问题： （1）常温下，测得0.01 mol/L NaHCO3溶液呈碱性，则： ①溶液中的、、由大到小的顺序为：______。 ②溶液中（存在）：______。 该小组设计实验进行探究 查阅资料：，、 实验1：向5.0×10-3 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积1.0×10-4 mol/L CaCl2溶液，无现象。 实验2：向0.5 mol/L NaHCO3溶液中加入等体积0.5 mol/L CaCl2溶液，有白色沉淀产生，有少量气体产生。 （2）实验2产生白色沉淀的原因是______（填“＞”、“=”或“＜”），室温下，测得0.50 溶液pH=8.48，该溶液中，计算该溶液中______。 （3）该小组在查阅资料过程中得知该反应可以通过的自偶电离解释，类似水的自偶电离（），的自偶电离方程式为______。的自偶电离平衡促进了实验2中沉淀的形成，试解释______。 （4）实验2发生反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. c()＞c(H2CO3)＞c() ②. 0.01 mol/L或c(Na+) （2） ①. ＞ ②. （3） ①. ②. 与Ca2+结合生成CaCO3不溶物，浓度下降，使的自偶电离平衡正向移动，补充了，从而促进了沉淀的形成 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①NaHCO3是强碱弱酸盐，在溶液中NaHCO3电离产生的既存在电离作用H++，也存在水解作用：+H2OH2CO3+OH-，H++的电离平衡常数Ka2=5.6×10-11；的水解平衡常数Kh2===2.3×10-8＞Ka2，说明的水解程度大于其电离程度，因此溶液显碱性，故溶液中微粒浓度大小关系为：c(H2CO3)＞c()。但是盐水解程度及电离程度都是微弱的，主要以验电离产生的的形式存在，故该溶液中微粒浓度大小关系为：c()＞c(H2CO3)＞c()； ②在NaHCO3溶液中存在物料守恒，所以c(Na+)= c()+c(H2CO3)+c()=0.01 mol/L； 【小问2详解】 在实验2中，混合溶液中c(NaHCO3)=0.5 mol/L×=0.25 mol/L，根据其电离平衡常数Ka2=，可知c()=mol/L≈3.7×10-6 mol/L，加入的灯体积0.5 mol/LCaCl2溶液，c(Ca2+)=0.5 mol/L×=0.25 mol/L，Q(CaCO3)=c(Ca2+)·c()=3.7×10-6×0.25 =9.25×10-7＞Ksp(CaCO3)=3.4×10-9； ，则0.50 mol/L NaHCO3溶液中=2.744×10-2.52 mol/L； 【小问3详解】 根据水的自偶电离为，可知的自偶电离方程式为；与Ca2+结合生成CaCO3沉淀，导致溶液中浓度下降，使的自偶电离平衡正向移动，又补充了，从而形成更多CaCO3沉淀，促进了沉淀的形成； 【小问4详解】 实验2中NaHCO3溶液与CaCl2反应生成白色CaCO3沉淀、CO2气体、H2O和NaCl，该反应的离子方程式为：。 16. 铁的腐蚀与防护与生产生活密切相关。 Ⅰ.研究铁的腐蚀 实验步骤如下： 步骤1：将铁粉放置于溶液中浸泡，过滤后用水洗涤。 步骤2：向溶液(用盐酸调)中加入浸泡过的粉。 步骤3：采集溶液随时间变化的数据。 （1）第一阶段，主要发生析氢腐蚀，上发生的电极反应为___________。 （2）第二、三阶段主要发生吸氧腐蚀。 ①选取b点进行分析，经检验溶液中含有，检验并与生成蓝色沉淀的试剂是___________(填化学式)。 ②取b点溶液向其中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红。写出b点被氧化的离子方程式：___________。 ③第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是___________。 Ⅱ.研究铁的防护 （3）在铁表面镀锌可有效防止铁被腐蚀 已知：放电的速率缓慢且平稳时有利于得到致密、细腻的镀层。 ①镀件应与电源的___________相连。 ②向电解液中加入溶液，将转化为，电解得到的镀层更加致密、细腻，原因是___________。 （4）电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。已知：(无色) ；。 ①滴定终点的现象是___________。 ②废水中的含量是___________(用含c、V的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 溶液的酸碱性(或溶液的值) （3） ①. 负极 ②. 通过反应降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用 （4） ①. 加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失 ②. (或) 【解析】 【分析】酸性较强时发生吸氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，发生吸氧腐蚀时正极上O2得电子被还原生成OH-，此时正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-。析氢腐蚀正极上H2+2e-=H2↑，消耗H+，吸氧腐蚀产生OH-，故做探究实验时可通过采集溶液pH随时间变化的数据展开，而氧化产物可通过来检验。 电镀后的废水中CN−含量的测定，可选用络合滴定，滴定剂为硝酸银，指示剂为KI。 【小问1详解】 铜为原电池的正极，氢离子在正极得到电子生成氢气，电极反应为 【小问2详解】 ①检验并与生成蓝色沉淀的试剂是。 ②向b点溶液中滴加溶液无明显现象，加入稀盐酸后立即变红可知，亚铁离子在溶液中与空气中的氧气反应生成氢氧化铁胶体，则反应的离子方程式为。 ③由图可知，酸性较强时发生吸氢腐蚀，酸性极弱或接近中性时发生吸氧腐蚀，则第一阶段和第二阶段发生不同种类腐蚀的主要影响因素是溶液的酸碱性(或溶液的pH值)。 【小问3详解】 ①由电镀的工作原理可知，电镀时，与直流电源正极相连的锌作电镀池的阳极，镀件应与电源的负极相连。 ②电镀时，向电解液中加入溶液，通过反应，降低，使得放电速率减缓，同时通过平衡的移动补充放电消耗的，使其浓度保持相对稳定，达到放电速率平稳的作用，结合已知可知，这样电解得到的镀层更加致密、细腻。 【小问4详解】 电镀后的废水中含有，一种测定其含量的方法是：取废水，再加溶液，用溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液。 ①已知：(无色) ；，由平衡常数的大小可知，碘化钾为滴定的指示剂，当银离子与氰酸根离子完全反应，滴入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，则滴定终点的现象是：加入最后半滴硝酸银溶液，溶液中产生黄色沉淀，且半分钟内沉淀不消失。 ②由终点时滴定消耗氰化钠溶液可知，废水中氰酸根离子的浓度为 (用含c、V的代数式表示)。 17. 某含锶()废渣主要含有和等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知时， 回答下列问题： （1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为_______。 （2）“浸出液”中主要的金属离子有、_______(填离子符号)。 （3）“盐浸”中转化反应的离子方程式为_______；时，向粉末中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）其他条件相同时，盐浸，浸出温度对锶浸出率的影响如图所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是_______。 （5）“浸出渣2”中主要含有、_______(填化学式)。 （6）由制备无水的最优方法是_______(填标号)。 a．加热脱水      b．在气流中加热   c．常温加压    d．加热加压 【答案】（1） （2）、 （3） ①. ②. （4）升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大 （5）、 （6）a 【解析】 【分析】含锶()废渣主要含有和等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有，加入溶液，发生沉淀转化:，得到溶液，经过系列操作得到晶体；据此分析解题： 【小问1详解】 锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为； 【小问2详解】 由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有、、； 【小问3详解】 由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：；该反应的平衡常数，平衡常数很大，近似认为完全转化，溶液中剩余，则，列三段式： ， 理论上溶液中； 【小问4详解】 随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度，与有效碰撞次数增加，反应速率加快，所以锶浸出率增大； 【小问5详解】 “盐浸”时发生沉淀的转化，生成了，不参与反应，故浸出渣2”中主要含有、、； 【小问6详解】 为强碱，则也是强碱，不水解，排除b，由平衡移动原理可知制备无水的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 18. 各种污染日趋严重，减少空气污染的主要措施之一是对废气进行处理，回答下列问题： （1）某研究小组探究用次氯酸钙溶液脱除烟气中的原理为  ，该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。 ①该反应的___________(填“>”或“<”)0。 ②该反应中，每生成，此时消耗的质量为___________g。 （2）一定条件下，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，有关反应的热化学方程式和平衡常数如表所示： 反应序号 热化学方程式 平衡常数 I          ①则___________(用含的代数式表示)；___________(用含的代数式表示)。 ②用可以消除氮氧化物的污染。在某一密闭容器中，充入和，进行反应。测得不同温度下反应中的平衡转化率与压强的关系如图所示，则点时该反应的平衡常数___________(用含的代数式表示。已知：，分压=总压物质的量分数)。 （3）科学家利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成并取得初步成果，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。 ①A极是___________(填“正极”或“负极”)，电极反应为___________。 ②电池工作时在固氮酶表面发生的反应为___________。 【答案】（1） ①. < ②. 12 （2） ①. 2- ②. ③. （3） ①. 负极 ②. MV+-e-=MV2+ ③. N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3 【解析】 【小问1详解】 ①由图知，该反应的平衡常数K的对数随温度升高而减小，则K也随温度升高而减小，说明升温平衡向逆反应方向移动，故正反应放热，＜0。 ②该反应中，每消耗4molNO生成4molHNO3，则每生成时消耗的的物质的量也为0.4mol，对应的质量为30g/mol×0.4mol=12g。 【小问2详解】 ①观察所给方程式知，反应Ⅲ可由2反应I-反应Ⅱ得到，根据盖斯定律可知，=2-；反应Ⅲ=2反应I-反应Ⅱ，根据平衡常数的表达式可知，K3=。 ②平衡常数只受温度影响，则a点的平衡常数和b点一致，根据a点列出三段式： 则平衡时混合气体共1.05mol，平衡常数，已知，则。 【小问3详解】 ①由图知，A极处MV+失去电子转化为MV2+，电极反应式：MV+-e-=MV2+，则A为负极。 ②电池工作时，N2和MV+在固氮酶表面结合生成MV2+和NH3，氢化酶表面生成的通过交换膜进入右室，根据电荷守恒、元素守恒可得到对应的反应式为N2+6H++6MV+=6MV2++2NH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $