安徽省宣城市郎溪中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

《郎溪中学2025-2026学年度第三次月考》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 D C B D A C B A B B D D A A 15.(1)①>③>② (2)CN-+CO2+H2O=HCN+ (3)＜ (4) 10-5 d＞c＞b 16． (1) 分液漏斗 （1分） ； 关闭装置A、B之间和装置A中分液漏斗的活塞，向装置A中的分液漏斗内注入适量水，打开分液漏斗的活塞，分液漏斗中的水不滴落，则装置气密性良好(或其他合理答案) (2) 不能 （1分） 水浴加热最多能加热到100℃，而本实验所需温度为150℃ (3) 水 (4) 乙醇 (5) 78.7 17．(1) 将钛矿石粉碎(或加热，充分搅拌等) ； 温度为，固液比为 (2) 冷却结晶(蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶也可) (3) ； 防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀 (4)    ； 加入发生反应①，使总反应的，(或总反应的或使总反应) 18． (1) ； Ⅱ (2) 正 ； ； (3) ； 10 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年第一学期郎溪中学高二年级第三次月考 化学试题卷 命题人：董琦 审题人：汪年庆 分值：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分）。 1．化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A．碳酸钡和硫酸钡都可以作为医用口服“钡餐” B．明矾和臭氧均可用作水处理剂且原理相同 C．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强 D．工业上常用电解熔融的氯化钠制备金属钠 2．工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱性。下列有关溶液的说法正确的是 A．将氯化钠溶液加热至60℃，溶液仍然为中性，溶液pH=7 B．NaHSO3、HF、SO2溶于水形成的溶液均能导电，并呈弱酸性，它们都是弱电解质 C．常温下，pH均为10的氨水和Ba(OH)2溶液中，OH-的物质的量浓度相同 D．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的物质的量浓度均降低 3．用食用白醋(醋酸浓度约为)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．试纸显示白醋的约为3~4 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．白醋加入豆浆中有沉淀产生 4．俗称臭碱，常用作保护气，是舞台幕布常用的阻燃剂，氯碱工业制取时可能伴随产生具有和氯气某些相似的性质。类推是化学学习的一种重要思想，下列有关说法正确的是 A．元素的性质一般通过其单质体现，所以单质不活泼则该元素不活泼 B．加热分解的产物为和，则加热分解的产物为和 C．遇生成和，则与生成和 D．和的俗称与水解有关 5．煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下，在容积固定的密闭容器中发生反应：。下列说法不正确的是 A．该反应的逆方向高温自发 B．将炭块粉碎，可提高反应速率 C．增大的量，可以增大活化分子浓度 D．升高温度，可以提高的转化率 6．下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 7．柱状图可以直观地表示水溶液中微粒的种类和浓度。关于下图中盐酸和醋酸的说法正确的是 A．两种溶液中：盐酸<醋酸 B．加水稀释同等倍数后，盐酸更大 C．两溶液溶质的浓度： D．用两溶液中和相同物质的量的时，所需醋酸的体积大 8．室温下，下列探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 用不同浓度、等体积的H2O2溶液分别与相同浓度相同体积的Na2SO3溶液反应，观察现象 探究浓度对反应速率的影响 B 用pH计测定同浓度NaClO和NaF溶液的pH，比较溶液pH大小 比较HClO与HF的酸性强弱 C 向浓度均为0.1mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加少量Na2S溶液，观察沉淀颜色变化 比较CuS和ZnS的Ksp大小 D 向3mL0.1mol·L-1KI溶液中滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液3～4滴，充分反应后，再加KSCN，观察溶液颜色变化 探究化学反应的限度 A．A B．B C．C D．D 9．已知常温下，，下列有关说法正确的是 A．常温下，在纯水中的比在溶液中的大 B．向与的悬浊液中加入几滴浓溶液，不变 C．在的饱和溶液中通入，有析出，且溶液中 D．向、的混合溶液中滴入几滴溶液，出现黄色沉淀，此现象可验证 10．NF3是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体，在空气中性质稳定。其中N-F键能为283 kJ·mol，测得断裂氮气、氟气中的化学键所需的能量如图。下列说法错误的是 A．相同条件下，N2化学性质比F2更稳定 B．氮气和氟气的能量总和比NF3低 C． N2(g) +3F2(g) NF3(g) ΔH= －287.6 kJ· mol－1 D．NF3在大气中性质比较稳定，不易发生化学反应 11．为有效降低汽车尾气污染物的排放，我国科研人员研究出某反应可有效将污染物进行转化。在一定条件下，该反应经历三个基元反应，每个反应的历程如图所示(TS表示过渡态且图中物质均为气态)，下列说法正确的是 A．该反应过程中只涉及极性键的断裂与形成 B．该化学反应的速率主要由反应②决定 C．该过程的总反应为   D．采用高温条件，可加快反应速率，降低平衡转化率 12．测定空气中CO含量常用电化学气体传感器法，其中CO传感器的工作原理如图所示。下列错误的是 A．该装置实现了化学能转化为电能 B．1 mol CO参与反应，外电路转移2 mol电子 C． 电解质溶液中，从工作电极移向对电极 D．对电极反应式为 13．从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下，   ，下列说法错误的是 A．“浸取”时加入目的是为了溶解和 B．“滤液1”中加入Zn可回收Cu C．“滤液2”中 D．“转化2”存在反应 14．室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液。溶液中lgc(Ba2+)与lg的变化关系如图所示[已知室温下：H2CO3的Ka1、Ka2分别为4.2×10-7、5.6×10-11，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9]。下列说法错误的是 A．a、b、c三点中，pH最大的是a B．b点溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=3c()+c(Cl-)+c(OH-) C．a→b对应的溶液中的值始终不变 D．c点对应溶液中，c()的数量级为10-6 二、填空题（本题包括4小题，共58分，除特殊备注外，每空2分） 15．已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HCN 电离平衡常数 Ka=1.8×10-5 Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11 Ka=6.2×10-10 回答下列问题： (1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH3COONa溶液、②Na2CO3溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为 (填序号)。 (2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为 。 (3)将浓度为0.02mol·L-1的HCN与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H+ ) c(OH- )(填“>”、“<”或 “=”)。 (4)常温下，向浓度为0.1mol·L-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①该温度时NH3·H2O的电离常数Kb≈ ； ②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H+)由大到小的顺序为 ； ③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl-)= c(NH3·H2O)+ 。 16．硫酸羟胺[或，易溶于水，不溶于乙醇]常用作还原剂、显影剂和橡胶硫化剂。某同学设计如下实验装置(部分加热装置和夹持装置已省略)制备少量硫酸羟胺，反应原理为。回答下列问题： (1)装置A中盛放稀硫酸的仪器名称为 (1分)。检验装置A中发生装置气密性的方法是 。 (2)装置B中 (填“能”或“不能” )用水浴加热 (1分)，其原因是 。 (3)装置C烧瓶中反应的化学方程式为 ；若将稀硝酸换成浓硝酸，则装置B、C之间应加装盛放 (填试剂名称)的洗气装置。 (4)反应完毕后，蒸馏出装置B中部分水分后，加入足量 (填试剂名称)，溶液中析出晶体，经过滤、洗涤、干燥得到硫酸羟胺。 (5)硫酸羟胺产品质量分数的测定 称取2.50g产品，配制100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加0.05mol·L-1的高锰酸钾溶液，当恰好完全反应时，消耗24.0mL高锰酸钾溶液［已知：]。 ①配平上述反应的离子方程式： 。 ②产品中硫酸羟胺的质量分数为 %(M=164 g.mol-1结果保留三位有效数字)。(3分) 17．金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下： 已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。 (1)提高“酸浸”效率的措施 。(写出一条) 加浓酸浸60 min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为 。 (2)“操作1”依次为加Fe还原、 、过滤。 (3)“操作2”为加适量热水煮沸20 min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为 ；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为 。 (4)已知：①   ②   “操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。 生成的热化学反应方程式为 ；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为 。 18．尿素是应用最广泛的氮肥，我国是世界上尿素第一生产大国。 (1)工业上以二氧化碳和氨为原料，在一定条件下制备尿素。其主要反应机理分为两步： Ⅰ．2 Ⅱ． 反应过程中的能量变化如图所示。 ①的 。 ②生产尿素的反应速率由第 步(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)决定。 (2)利用电催化可与含氮物质(等)合成尿素(其中C为价)，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。工作原理如图所示。 ①电极b应连接电源的 极。 ②电解过程中，的迁移方向为 (填“”或“”)。 ③电极a上发生反应的电极反应式为 。 (3)某研究小组发现，微型尿素燃料电池还可去除城市废水中的尿素，工作原理如图所示。 ①B极的电极反应式为 。 ②根据废水排放标准，尿素的含量应低于。若废水中尿素的含量为，每通过3 mol电子，理论上最多处理废水 L。(3分) 高二第三次月考化学试题卷第 2 页 共 8 页 高二第三次月考化学试题卷第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $