8.2常见的酸和碱（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦九年级“8.2常见的酸和碱（第二课时）”，核心内容为氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途、腐蚀性及碱的化学通性。课前通过基础填空、选择及思考题梳理知识，课中以分组实验探究为核心，衔接微观OH⁻视角理解通性本质，构建“性质-用途”学习支架。 以科学探究与实践为特色，通过分组实验操作培养规范技能，结合微观分析深化化学观念，设计分层习题并融入生活实例，搭配实验安全视频强化科学态度，助力学生自主建构知识并提升解决实际问题的能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 8.2常见的酸和碱（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识氢氧化钠、氢氧化钙两种常见碱的主要物理性质、用途及腐蚀性，掌握碱的核心化学通性。能独立完成碱的性质探究实验，准确记录实验现象、推导实验结论，规范书写相关化学方程式。能结合生活、生产实例解释碱的应用原理，建立物质结构决定性质、性质决定用途的化学核心思维，树立安全规范的化学实验操作意识。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观辨识碱的物理、化学性质，从微观OH⁻视角理解碱的通性本质。 科学探究与创新意识：参与碱的性质分组实验，规范操作、自主探究、归纳规律。 变化观念与平衡思想：认识碱的化学反应本质，掌握物质转化规律。 科学态度与社会责任：牢记碱的使用安全，了解碱的实用价值，树立化学服务生活的理念。 重难点 教学重点：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途及腐蚀性；碱与酸碱指示剂、非金属氧化物的反应规律，熟练掌握对应化学方程式书写。 教学难点：从微观氢氧根离子角度理解不同碱具有相似化学通性的原因；区分氢氧化钠和氢氧化钙的特性与用途差异，灵活运用碱的性质解决实际化学问题。 资源与 建议 教学资源：教材文本、氢氧化钠、氢氧化钙固体、蒸馏水、紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、二氧化碳气体、烧杯、试管、药匙、玻璃棒、表面皿、实验安全视频、碱的生活应用科普素材。教学建议：以实验探究为核心，采用自主预习、分组探究、合作讨论的模式开展教学。课前引导学生结合教材梳理基础知识点；课中聚焦实验操作与现象分析，突破微观本质难点；课后结合生活实例巩固知识。注重强调碱的腐蚀性安全操作规范，分层设计习题，兼顾不同层次学生的学习需求，强化知识的理解与应用。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：通读科粤版九年级下册8.2第二课时教材内容，初步认识常见碱的种类、氢氧化钠和氢氧化钙的基础物理性质、简单用途及实验安全注意事项，预习碱与酸碱指示剂的反应现象，为课中实验探究奠定基础。 基础填空题 1. 生活和生产中常见的碱有________、________、氢氧化钾、氨水等，其中初中化学重点研究的两种碱是________和________。 2. 氢氧化钠的化学式为________，白色固体，________溶于水，溶解时会________热量，具有强烈的________性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。 3. 氢氧化钙的化学式为________，白色粉末状固体，________溶于水，其水溶液俗称________，具有轻微的腐蚀性，俗称熟石灰、消石灰。 4. 氧化钙与水反应可生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为________，反应过程会放出大量热。 5. 碱液不慎沾到皮肤上，应立即用________冲洗，再涂上________溶液，缓解腐蚀伤害。 基础选择题 1. 下列物质中，属于碱的是（） A. CaO B. Ca(OH)₂ C. CaCO₃ D. CaCl₂ 2. 氢氧化钠固体可作干燥剂，主要是因为其具有（） A. 腐蚀性 B. 吸水性 C. 挥发性 D. 氧化性 3. 下列关于氢氧化钙的用途，说法错误的是（） A. 改良酸性土壤 B. 作建筑材料 C. 干燥二氧化碳 D. 配制农药波尔多液 预习思考题 1. 结合教材内容，对比氢氧化钠和氢氧化钙的溶解性、吸水性、腐蚀性有哪些差异？ 2. 结合酸与酸碱指示剂的反应规律，大胆猜想碱溶液能否使紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液发生颜色变化，会出现什么现象？ 3. 为什么氢氧化钠固体需要密封保存？请结合物质性质简单分析原因。 预习小结：通过课前预习，我已经掌握了常见碱的种类、两种重点碱的基础物理性质和基本用途，初步了解了碱的实验安全操作规范。但对于碱的化学通性、碱与非金属氧化物的反应原理、不同碱性质相似的微观原因尚不清晰，需要在课堂探究中重点突破。 （二）课中探究案 课堂探究目标：通过分组实验探究，精准掌握氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质与化学通性，理解碱具有通性的微观本质，熟练书写相关化学方程式，能运用碱的性质分析、解决生活与实验中的化学问题，提升实验操作与科学探究能力。 探究活动一：常见碱的物理性质探究 实验器材：氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、表面皿、试管、蒸馏水、药匙、玻璃棒 实验步骤：1. 分别取少量氢氧化钠、氢氧化钙固体置于表面皿中，观察颜色、状态；2. 放置片刻，观察固体表面变化；3. 分别取等量两种固体于试管中，加入等量蒸馏水，振荡，观察溶解情况，触摸试管外壁感受温度变化。 实验填表题 请根据实验观察到的现象，完善下表内容： 物质 颜色状态 溶解性 溶解热量变化 吸水性 俗称 氢氧化钠 氢氧化钙 探究思考与习题 1. 氢氧化钠固体暴露在空气中会吸收水分潮解，该变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。 2. 结合实验现象分析，为什么氢氧化钠固体可作气体干燥剂，而氢氧化钙固体不能？ 3. 下列气体中，不能用氢氧化钠固体干燥的是（） A. 氧气 B. 氢气 C. 二氧化碳 D. 氮气 探究活动二：碱与酸碱指示剂的反应探究 实验原理：酸碱指示剂可根据溶液酸碱性发生特定颜色变化，用于判断溶液的酸碱性。 实验步骤：1. 取两支试管，分别加入适量氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液；2. 分别向两支试管中滴加2-3滴紫色石蕊溶液，观察颜色变化；3. 另取两支试管，重复上述操作，滴加无色酚酞溶液，观察颜色变化。 实验填表题 记录实验现象，总结碱与指示剂的反应规律： 溶液类型 紫色石蕊溶液变色现象 无色酚酞溶液变色现象 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 核心归纳题 碱溶液能使紫色石蕊溶液变________，使无色酚酞溶液变________；中性溶液、酸性溶液________（填“能”或“不能”）使酚酞溶液变色。 拓展习题：某无色溶液能使无色酚酞溶液变红，则该溶液一定是（） A. 酸溶液 B. 碱溶液 C. 碱性溶液 D. 中性溶液 探究活动三：碱与非金属氧化物的反应探究 实验探究1：氢氧化钙溶液与二氧化碳反应 实验操作：将二氧化碳气体通入澄清石灰水（氢氧化钙溶液）中，观察实验现象，记录并书写化学方程式。 实验现象：________；化学方程式：________；该反应的常用用途是________。 实验探究2：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应 实验操作：向盛有氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体，观察无明显现象，结合教材原理分析反应本质。 化学方程式：________；该反应常用于________二氧化碳气体。 深度思考题 1. 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与二氧化碳反应，为什么检验二氧化碳用澄清石灰水，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液？ 2. 氢氧化钠固体密封保存的原因有两点，分别是________、________。 3. 从微观角度分析，氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似的原因是________。 课堂巩固习题 1. 填空题：碱的化学通性：（1）碱溶液能与________作用，显示特定颜色；（2）碱能与________反应，生成盐和水。 2. 选择题：下列关于碱的性质与用途说法正确的是（） A. 氢氧化钠可用于改良酸性土壤 B. 氢氧化钙可用于吸收大量二氧化碳 C. 碱都能使酚酞溶液变红 D. 常温下，氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 3. 简答题：简述区分氢氧化钠溶液和澄清石灰水的一种实验方法，写出操作、现象和结论。 4. 计算题：将足量二氧化碳通入100g溶质质量分数为7.4%的澄清石灰水中，求理论上生成沉淀的质量。 课堂拓展提升 结合本节课所学知识，梳理氢氧化钠和氢氧化钙的性质差异与用途差异，完成对比总结： 1. 溶解性差异：________；2. 吸水性差异：________；3. 腐蚀性差异：________；4. 用途差异：________。 深度辨析：所有的碱都能使酸碱指示剂变色吗？请说明理由。 知识延伸：除二氧化碳外，二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物也能与碱溶液反应，试写出氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：________。 板书设计 8.2 常见的酸和碱（第二课时）常见的碱 1. 两种常见碱的物理性质 （1）氢氧化钠（NaOH）：白色固体、易溶于水、溶解放热、有吸水性、强腐蚀性、俗称烧碱、火碱、苛性钠 （2）氢氧化钙（Ca(OH)₂）：白色粉末、微溶于水、无明显热量变化、无吸水性、弱腐蚀性、俗称熟石灰、消石灰 制备：CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 2. 碱的化学通性（含微观本质） 微观本质：碱溶液中均含有OH⁻ （1）与酸碱指示剂：碱溶液→石蕊变蓝、酚酞变红 （2）与非金属氧化物→盐+水 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O（检验CO₂） 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（吸收CO₂） 3. 用途与安全 NaOH：干燥剂、化工原料；Ca(OH)₂：改良酸性土壤、建筑材料、配制波尔多液 安全：碱液沾肤→大量水冲洗→涂硼酸溶液 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 氢氧化钠；氢氧化钙；氢氧化钠；氢氧化钙 2. NaOH；易；放出；腐蚀 3. Ca(OH)₂；微；澄清石灰水 4. CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 5. 大量水；硼酸 基础选择题 1. B 2. B 3. C 预习思考题 1. 溶解性：氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水；吸水性：氢氧化钠有强吸水性，氢氧化钙无吸水性；腐蚀性：氢氧化钠腐蚀性极强，氢氧化钙腐蚀性较弱。 2. 碱溶液可以使酸碱指示剂变色，能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。 3. 氢氧化钠固体易吸收空气中的水分潮解，还能与空气中的二氧化碳反应变质，因此需要密封保存。 （二）课中探究案答案 探究活动一 实验填表题 氢氧化钠：白色固体；易溶于水；溶解放热；有吸水性；烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙：白色粉末；微溶于水；无明显热量变化；无吸水性；熟石灰、消石灰 探究思考与习题 1. 物理变化 2. 氢氧化钠固体具有强吸水性，可吸收气体中的水蒸气；氢氧化钙固体无吸水性，不能干燥气体。 3. C 探究活动二 实验填表题 氢氧化钠溶液：变蓝色；变红色 氢氧化钙溶液：变蓝色；变红色 核心归纳题 蓝；红；不能；C 探究活动三 实验填空与思考题 实验探究1：澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；检验二氧化碳气体 实验探究2：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；吸收、除去 深度思考题1：氢氧化钙与二氧化碳反应生成白色沉淀，现象明显，适合检验二氧化碳；氢氧化钠易溶于水，溶液浓度大，可充分吸收二氧化碳，适合除杂吸收。 深度思考题2：易吸水潮解；易与空气中二氧化碳反应变质 深度思考题3：溶液中都含有氢氧根离子（OH⁻） 课堂巩固习题 1. 酸碱指示剂；非金属氧化物 2. D 3. 取样，分别向两种溶液中通入二氧化碳气体，溶液变浑浊的是澄清石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液。 4. 解：氢氧化钙质量=100g×7.4%=7.4g，设生成碳酸钙沉淀质量为x。 Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O 74 100 7.4g x 74/100=7.4g/x 解得x=10g 答：生成沉淀质量为10g。 课堂拓展提升 1. 氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水 2. 氢氧化钠有强吸水性，氢氧化钙无吸水性 3. 氢氧化钠腐蚀性极强，氢氧化钙腐蚀性较弱 4. 氢氧化钠用于作干燥剂、化工生产、除油污；氢氧化钙用于改良酸性土壤、作建筑材料、配制农药波尔多液 深度辨析：不是，难溶性碱（如氢氧化铜）不能溶于水，无法解离出氢氧根离子，不能使酸碱指示剂变色。 知识延伸：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $