8.2常见的酸和碱（2）碱的基础知识及化学通性背默单---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

8.2碱的基础知识及化学通性背默单 一、碱的基础知识 1.碱的定义：溶于水后，解离出的阴离子全部都是OH-的化合物叫碱。 2.常见的碱：写出化学式。可溶性碱：氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca(OH)2，氢氧化钾KOH，氢氧化钡Ba(OH)2，氨水NH3·H2O。不溶性碱：氢氧化铁Fe(OH)3，红褐色，氢氧化铜Cu(OH)2，蓝色，氢氧化镁Mg(OH)2,白色，氢氧化铝Al(OH)3,白色。 3.氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠。白色固体，易溶于水，溶解时放热，具有强烈的腐蚀性。若不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 暴露在空气中易潮解，可作气体干燥剂；且会与空气中的二氧化碳反应变质,所以应该密封保存。 4.氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，其水溶液俗称澄清石灰水。溶解度随温度的变化情况温度越高，溶解度越小。高温 制备熟石灰的化学方程式：CaCO3_____CaO + CO2↑、CaO + H2O = Ca(OH)2 。 5.氧化钙俗称生石灰,化学式CaO，与水反应 放 热，可用作 食品自热包、干燥剂 。 二、碱四条：1.碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，无色酚酞溶液变红色。 2.碱能与某些非金属氧化物反应，不属于复分解反应；反应通式：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3.碱能与酸反应，属于复分解反应；反应通式：酸 + 碱 → 盐 + 水 4.碱能与盐反应，属于复分解反应；反应通式：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 反应条件：反应物必须都可溶于水；生成物中必须有水或沉淀或气体。 三、实验现象描述 1.溶液颜色：含有铁离子（Fe3+）的溶液：黄色，如FeCl3溶液；含有亚铁离子（Fe2+）的溶液：浅绿色，如FeCl2溶液；含有铜离子（Cu2+）的溶液：蓝色，如CuSO4溶液。 2.沉淀颜色：Cu(OH)2：蓝色 Fe(OH)3：红褐色 四、请写出下列反应的化学方程式及实验现象 1、检验二氧化碳CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O 现象：澄清石灰水变浑浊 2、吸收二氧化碳 CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O 3、将二氧化碳通入氢氧化钡溶液CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O 现象：产生白色沉淀 4、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2＋2NaOH=== Na2SO3＋H2O 5、稀盐酸与氢氧化钠溶液 HCl＋NaOH=== NaCl＋H2O 6、稀硫酸与氢氧化钠溶液H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O 7、稀盐酸与氢氧化钙溶液2HCl＋Ca(OH)2=== CaCl2＋2H2O 8、稀硫酸与氢氧化钙溶液H2SO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋2H2O 9、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液（纯碱制烧碱）Na2CO3＋Ca(OH)2=== 2NaOH＋CaCO3↓ 现象：产生白色沉淀 10、硫酸铜溶液与石灰乳（配制农药波尔多液）CuSO4＋Ca(OH)2=== CaSO4＋Cu(OH)2↓ 五、总结：碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。是因为碱中都含有相同的阴离子OH-。但是不同的碱，也有自己不同的化学性质，这是由于不同的碱溶于水解离出的阳离子不一样。 8.2碱的基础知识及化学通性背默单 一、碱的基础知识 1.碱的定义：溶于水后，解离出的 的 叫碱。 2.常见的碱：写出化学式。可溶性碱：氢氧化钠 ，氢氧化钙 ，氢氧化钾 ， 氢氧化钡 ，氨水 。不溶性碱：氢氧化铁 ， 色，氢氧化铜 ， 色，氢氧化镁 , 色，氢氧化铝 , 色。 3.氢氧化钠：俗称 。 色固体， 溶于水，溶解时 ，具有强烈的 。若不慎沾在皮肤上，应立即用 ，再涂上 。 暴露在空气中 ，可作 ；且会与空气中的 反应变质，所以应该 保存。 4.氢氧化钙：俗称 ， 溶于水，其水溶液俗称 。溶解度随温度的变化情况 。 制备熟石灰的化学方程式： 、 。 5. 氧化钙俗称 ,化学式_______，与水反应 热，可用作 。 二、碱四条：1.碱能使紫色石蕊溶液变 色，无色酚酞溶液变 色。 2.碱能与 反应， 复分解反应；反应通式： 3.碱能与酸反应，属于 ；反应通式： 4.碱能与盐反应，属于 ；反应通式： 反应条件：反应物必须都 溶于水；生成物中必须 。 三、实验现象描述 1.溶液颜色：含有铁离子（Fe3+）的溶液： 色，如FeCl3溶液；含有亚铁离子（Fe2+）的溶液： 色，如FeCl2溶液；含有铜离子（Cu2+）的溶液： 色，如CuSO4溶液。 2.沉淀颜色：Cu(OH)2： 色 Fe(OH)3： 色 四、请写出下列反应的化学方程式及实验现象 1、检验二氧化碳 现象： 2、吸收二氧化碳 3、将二氧化碳通入氢氧化钡溶液 现象： 4、将二氧化硫通入氢氧化钠溶液 5、稀盐酸与氢氧化钠溶液 6、稀硫酸与氢氧化钠溶液 7、稀盐酸与氢氧化钙溶液 8、稀硫酸与氢氧化钙溶液 9、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液（纯碱制烧碱） 现象： 10、硫酸铜溶液与石灰乳（配制农药波尔多液） 五、总结：碱具有相似的化学性质，称作碱的通性。是因为碱中都含有相同的阴离子 。但是不同的碱，也有自己不同的化学性质，这是由于不同的碱溶于水解离出的 不一样。 学科网（北京）股份有限公司 $$