精品解析：广东省惠州市第八中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

惠州市第八中学2025～2026学年第一学期高二第二次段考 化学试题 2025.1 说明：(1)本卷总分100分，考试时长75分钟。 (2)非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】总反应焓变小于0，为放热反应，所以A+B的能量高于C，第一步反应焓变大于0为吸热反应，所以A+B的能量低于X，第二步反应焓变小于0为放热反应，所以X的能量高于C，综上所述图象D符合，故答案为D。 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，反应中应该生成的是氮气和液态水，而不是二氧化氮，故A错误； B．该反应是一个可逆反应，故在密闭容器中充入1molN2(g)和3molH2(g)，N2、H2不能完全反应，故充分反应后放出的热量小于92.4kJ，故B错误； C．已知等量的硫蒸气具有的总能量比硫固体的高，故在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多，故C正确； D．由于Ba2+和硫酸根离子参与反应生成BaSO4的过程中也有热效应，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，放出的热量不为57.3kJ，故D错误； 故选C。 3. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．准确量取一定体积酸性溶液 B．制备固体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，准确量取一定体积酸性溶液应选用酸式滴定管，A错误； B．硫酸亚铁易被氧化，在空气中蒸干硫酸亚铁溶液得不到硫酸亚铁固体，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，压缩容器体积不能探究压强对平衡的影响，C错误； D．若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液显碱性，故可以通过测定溶液pH判断醋酸是弱酸，D正确； 故选D。 4. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列正确的是 A. 该反应的，在高温下才能自发进行 B. 反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C. 增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数减少，故，又已知，根据自发反应判据，可知低温下反应可自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，反应物断键吸收总能量生成物成键放出总能量，因此反应物断键所需总能量小于生成物成键所放出总能量，B错误； C．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，可增加单位体积内的有效碰撞次数，C正确； D．恒容密闭容器中充入氦气，反应体系内各反应物、生成物的浓度均不发生变化，平衡不移动，D错误； 故选C。 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B. 中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SO C. 水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO、NH、NO、Cl‾ D. pH = 12 的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+、CO发生双水解反应而不能大量共存，故A错误； B．铁离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中不能大量存在铁离子，故B错误； C．水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液中水的电离被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，碱性条件下铵根离子和氢氧根离子反应生成一水合氨，酸性溶液中SO与氢离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误； D．pH=12的溶液呈碱性，这几种离子之间不反应且和氢氧根离子也不反应，能大量共存，故D正确； 故选D。 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 【答案】A 【解析】 【详解】A．草酸根水解应分步进行，首先生成和OH-，不能直接生成H2C2O4，正确应为，A错误； B．与OH-发生反应生成和H2O，方程式正确，B正确； C．Fe3+氧化Cu生成Cu2+和Fe2+，电荷和原子均守恒，离子方程式正确，C正确； D．Al3+与碳酸氢根相互促进水解生成Al(OH)3沉淀和CO2气体，电荷和原子均守恒，D正确； 选A。 7. 25℃时，的两种碱溶液分别加水稀释到，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则为弱碱 B. 两种碱的物质的量浓度不相等 C. 相同物质的量浓度的与溶液的： D. 中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： 【答案】C 【解析】 【分析】的两种碱溶液各10 mL，分别加水稀释到1000 mL，即稀释100倍，NOH溶液pH减小较快，MOH溶液pH减小较慢，碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以MOH一定是弱碱，则碱性：NOH>MOH；若稀释100倍，pH减小2个单位，即a=11，则NOH为强碱，据此解答。 【详解】A．有分析可知，为弱碱，A正确； B．起始的pH相同，即电离出的氢氧根离子浓度相同，但是两种碱的碱性不同，MOH一定是弱碱，则两种碱的物质的量浓度不相等，B正确； C．碱性：NOH>MOH，则水解程度，弱碱阳离子水解显酸性，故相同物质的量浓度的与溶液的：，C错误； D．MOH一定是弱碱，且碱性：NOH>MOH，故两种碱的物质的量浓度不相等，，中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积：，D正确； 故选C。 8. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，④y轴可表示Y的百分含量 【答案】B 【解析】 【详解】A．若是充入了一定量的，则增大，瞬间不变，这与图像中速率的变化不符，A不符合题意； B．增大压强反应速率加快、升高温度反应速率加快，都可以使反应更快地达到平衡状态。根据图像可知压强，温度。增大压强时，平衡向气体体积减小的方向移动，C的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应升高温度，C的百分含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，由此确定该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，与图像中的变化趋势相同，B符合题意； C．根据图像可知A为反应物，B、C为生成物，再根据三种物质浓度的变化推出该反应的化学方程式为，C符合题意； D．当压强不变时，升高温度平衡逆向移动，Y的百分含量增大，与图像中的变化趋势不符，因此轴不能表示Y的百分含量，D符合题意； 故答案选B。 9. 燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电极为正极 B. 将由电极区向电极区移动 C. 用该电池电解饱和食盐水，当消耗1mol时，可产生标准状况下22.4L的 D. 电极的电极反应式为 【答案】C 【解析】 【分析】N2H4在电极上失电子发生氧化反应生成N2，电极是负极；O2在电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，是正极。 【详解】A．根据以上分析，通入燃料的电极是负极，通入的电极是正极，故A正确； B．是负极、是正极，电解质溶液中阳离子移向正极，所以将由电极区向电极区移动，故B正确； C．当消耗时，转移4mol电子，根据电子守恒，可产生，在标准状况下的体积为44.8L，故C错误； D．O2在电极上得电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故D正确； 选C。 10. 下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 A. 曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B. 曲线b表示反应的热效应减小了 C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加入催化剂，降低活化能，b为加入催化剂的曲线，故A错误； B．催化剂只通过改变活化能来改变反应速率，不改变反应的热效应，故B错误； C．催化剂与反应条件是否需要加热无必然联系，如KClO3分解需要MnO2催化剂，也需要加热，故C错误； D．图象分析判断反应是放热反应，热化学方程式要注明状态，同时和计量数有关，所以H2O2分解的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1，故D正确； 故选：D。 11. 在恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下发生反应。的体积分数与起始时与的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时，的浓度与温度的关系如图乙所示。 下列推断正确的是（ ） A. 图甲中， B. 图甲中，的转化率： C. 图乙中，之前随着温度的升高，平衡正向移动 D. 图乙中，的转化率： 【答案】B 【解析】 【分析】反应是放热反应，当投料比值一定时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低，产率减小，和H2的转化率减小；图乙中，d点未达平衡，随温度升高，的浓度增大，的转化率增大，e点达到平衡，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，的浓度减小，的转化率减小；当温度一定时，增大投料比值可以理解为CO2的物质的量不变，增大氢气的物质的量，平衡正向移动，的体积分数增大，因为CO2的物质的量不变，当氢气的物质的量增大到一定程度时，对平衡移动的影响很小，的体积分数降低。 【详解】A．反应是放热反应，当投料比值一定时，升高温度，平衡逆向移动，的体积分数降低，故，A不正确； B．当氢气和二氧化碳的物质的量之比增大时，随着氢气的增大，二氧化碳的转化率增大，所以c＞b＞a，B正确； C．图乙中，之前反应未达到平衡，不存在平衡移动，随着温度的升高，反应速率增大，的体积分数增大，C不正确； D．图乙中，d点未达平衡，随温度升高，的浓度增大，的转化率增大，e点达到平衡，达到平衡之后，升高温度，平衡逆向移动，的浓度减小，的转化率减小，即起始投料比值一定时，的浓度越小，转化率越小，故的转化率，D不正确； 【点睛】两种物质参加的可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)，其他条件不变的情况下，增加A的浓度，A的转化率减小，B的转化率增大；增加B物质的浓度，B的转化率减小，A的转化率增大。所以增加A与B的投料比[n（A）/n（B）]，B的转化率增大。 12. 根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将FeCl3溶液加热蒸干 得到的红棕色固体为Fe2O3 B 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C 取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再结试管加热 溶液颜色变深，说明：+H2O+OH- D 室温下，用pH试纸测0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9 说明的电离大于水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，HCl受热易挥发，使水解程度更大，Fe(OH)3受热分解成Fe2O3，蒸干后得到红棕色Fe2O3，故A说法正确； B．FeCl3溶液中存在FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl，盐类水解为吸热反应，升高温度，促进水解，FeCl3溶液显黄色，Fe(OH)3胶体显红褐色，故B说法正确； C．碳酸钠溶液中存在：+H2O+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞溶液显红色，加热，促进水解，c(OH－)增大，溶液的红色加深，故C说法正确； D．既有电离也有水解，NaHCO3溶液的pH约为9，溶液显碱性，说明的水解程度大于其电离程度，故D说法错误； 答案为D。 【点睛】盐溶液蒸干灼烧时索的产物的判断：①盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如CuSO4；②酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后一般得到原来物质，如Na2CO3；③考虑盐受热是否分解，如NaHCO3、KMnO4等；④盐溶液水解生成挥发性酸时，蒸干后一般得到其氧化物，如FeCl3→Fe2O3；⑤盐溶液具有还原性，蒸干过程中被氧气氧化，如Na2SO3→Na2SO4. 13. 氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 通入的电极a为电池的负极 B. 电极a的电极反应式为 C. 电流从电极a经导线流向电极b D. 转移电子时消耗和的物质的量之比为4:3 【答案】C 【解析】 【分析】电极a为负极，发生反应2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，电极b为正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。 【详解】A．在燃料电池中，燃料（NH3）在负极发生氧化反应，电极a通入NH3，故为负极，A正确； B．电极a为负极，NH3失电子生成N2，N元素化合价从-3升至0，2mol NH3失去6mol电子，碱性环境中用OH-平衡电荷，电极反应式为2NH3 - 6e- + 6OH- = N2 + 6H2O，B正确； C．电流方向与电子流向相反，电子从负极a流向正极b，故电流从正极b经导线流向负极a，C错误； D．负极：2NH3~6e-，转移1mol电子消耗NH3为1/3 mol；正极：O2~4e-，转移1mol电子消耗O2为1/4 mol，物质的量之比为(1/3):(1/4)=4:3，D正确； 答案选C。 14. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】为了防止催化剂中毒，氮气、氢气干燥净化后加压，在催化剂加热到500°C反应后将氨气液化及时分离出液态氨，将氮气、氢气循环再利用，提高原料的利用率。 【详解】A．工业合成氨中，原料气中的杂质（如CO、硫的化合物等）会导致催化剂中毒，步骤①“净化”可除去杂质，防止催化剂失去活性，A正确； B．合成氨反应为（正反应气体体积减小），加压会增大反应物浓度使反应速率加快，同时平衡向正反应方向移动，提高原料转化率，B正确； C．步骤③为催化反应（500℃，催化剂），催化剂不影响平衡转化率；500℃高温因合成氨正反应放热，会使平衡逆向移动，降低平衡转化率；步骤④液化分离使平衡正向移动，步骤⑤循环未反应气体提高利用率，但步骤③不利于提高平衡转化率，C错误； D．液态可用于生产氮肥（如NH4HCO3等），且液氨汽化吸热，可作制冷剂，D正确； 故选C。 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+)。下列叙述正确的是 A. 曲线II代表CaF2的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，数量级为10-6 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaF2的溶解度小于BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解平衡曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II()上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 16. 一定温度下，水溶液中、布分数与pH的关系如图。例如，向0.5L浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，下列说法不正确的是 A. 的电离常数：， B. 当时，pH为5.0 C. 当时， D. 通入 时 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息可得，当pH=2.2时，c(H2SO3)=c()，根据=10-2.2，当pH=7.8时，c()=c()，根据=10-7.8，据此回答。 【详解】A．根据分析可知，Ka1=10−2.2，Ka2=10−7.8，A正确； B．，，，当时，c(H+)=10-5mol/L，pH为5.0，B正确； C．根据电荷守恒有，当pH＝7.0时，，所以，则，C错误； D．通入0.05mol 时，此时溶质为，根据物料守恒：，D正确； 故选C。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：考生根据要求作答。 17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、___________。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为___________g。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为___________。 ②实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （3）反应的离子方程式为：___________。 （4）滴定至终点时的现象是___________。 （5）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。 【答案】（1） ①. 250mL容量瓶 ②. 1.000 （2） ①. 酚酞 ②. 0.1200 mol∙L-1 ③. a （3） （4）当滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由浅绿色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）18.7% 【解析】 【分析】I．用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，实验室先用NaOH固体配制0.1000 mol/L的NaOH溶液240 mL，但实验室没有240 mL容量瓶，应选择250 mL容量瓶，醋酸是弱酸，NaOH是强碱，滴定终点时溶液呈碱性（pH > 7），应选择酚酞作为指示剂。 II．用KMnO4滴定Fe2+，KMnO4本身为紫红色，滴定至终点时，Fe2+被完全氧化，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 【小问1详解】 ①本实验必须用到的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外，还需要250mL容量瓶； ②应称取的； 【小问2详解】 ①用NaOH标准溶液滴定醋酸溶液，到达滴定终点时溶液呈碱性，加入的指示剂为酚酞； ②三次实验数据可得消耗NaOH溶液的体积分别为、、，第2次实验数据误差较大，应舍去，则消耗NaOH溶液体积的平均值为，醋酸待测液的浓度为； ③a．量取标准液的碱式滴定管未润洗，则会造成消耗标准NaOH溶液体积偏大，测定结果偏大，a符合题意； b．取醋酸的酸式滴定管尖嘴部分量取前有气泡，量取后气泡消失，待测液的物质的量偏小，导致消耗标准液的体积偏小，测定结果偏低，b不符合题意； c．滴定到达终点时，俯视滴定管读数，读数偏小，造成消耗标准液体积偏小，测定结果偏低，c不符合题意； 故选a； 【小问3详解】 酸性条件下将氧化为，自身被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平得到对应离子方程式：； 【小问4详解】 高锰酸钾滴定亚铁离子，则不需要指示剂，滴定终点现象为当滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 取30.0 g补血剂在容量瓶中配成250 mL溶液，量取25.00 mL试样溶液，用标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，依据反应方程式，可建立关系式：，则所测补血剂中铁元素的质量分数是。 18. 硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11；②；③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和___________，请写出生成S的离子方程式___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围是___________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中___________才能将沉淀完全。 （5）已知，，，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为___________。 【答案】（1）搅拌、升温、适当增大硫酸的浓度(任写一种) （2） ①. SiO2 ②. （3）4.7≤pH<8.1 （4） （5）碱 （6） 【解析】 【分析】加入硫酸，酸性条件下作为氧化剂与发生氧化还原反应溶解锰元素，同时杂质金属氧化物也与硫酸反应溶解；不溶性的（或硅酸盐类不溶物）、反应生成的单质共同成为滤渣1。加入，将溶浸后体系中存在的全部氧化为，方便后续通过调pH除去铁元素。加入氨水调节溶液pH，使、完全转化为氢氧化物沉淀（滤渣2），同时保证不发生沉淀。加入，生成难溶的沉淀（滤渣3），除去体系中的。加入，将转化为沉淀。后续将 与硫酸反应得到溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤等一系列操作，最终得到目标产物。 【小问1详解】 加快固液浸出速率的常用措施，通过增大接触面积、提高反应温度、提高反应物浓度等方式提升反应速率。 【小问2详解】 矿石中的Si元素氧化物（二氧化硅/硅酸盐）不溶于硫酸，因此进入滤渣1；酸性条件下​作为氧化剂、MnS作为还原剂发生归中反应，生成单质S和，离子方程式为。 【小问3详解】 加入氨水调节溶液pH除去Al3+和Fe3+，使它们以氢氧化物的形式沉淀，同时避免Mn2+沉淀，根据表格中数据可知，pH的范围是4.7≤pH<8.1； 【小问4详解】 将溶液沉淀完全，，溶液中，。 【小问5详解】 ，，因为，溶液显碱性 【小问6详解】 沉锰过程中与反应生成碳酸锰沉淀，同时分解生成和，离子方程式为。 19. 某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3：NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是___________。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图所示。 请比较P1、P2的大小：P1___________P2(填“>”、“=”或“<”，下同)；该反应___________0。 （3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)>0，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： ①100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=___________。 ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （4）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①写出NH3·H2O的电离方程式：___________。 ②b点所示溶液中c(Cl-)___________c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。 ③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。 【答案】（1）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol （2） ①. < ②. < （3） ①. 0.001 ②. 0.36 ③. 逆反应 （4） ①. NH3·H2ONH+OH- ②. = ③. c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-) 【解析】 【小问1详解】 氨气和氧气在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成NO和水，热化学方程为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l)ΔH=-1289kJ/mol； 【小问2详解】 该反应的正反应为气体物质的量减小的反应，其他条件不变时，增大压强，平衡向气体物质的量减小的方向移动，即向正反应方向移动，即压强越高，NO的平衡转化率越大，根据图示知，相同温度下，压强P1时NO的转化率小于P2时NO的转化率，故P1<P2；其他条件不变时，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，又根据图示知，相同压强下，随着温度的升高，NO的转化率降低，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，故逆反应方向为吸热反应，则正反应方向是放热反应，则<0； 【小问3详解】 ①N2O4(g)2NO2(g)，N2O4为无色气体，NO2为红棕色气体，随温度升高，混合气体的颜色变深，说明平衡往正反应方向移动，升高温度，平衡向着吸热反应方向移动，故正向为吸热方向，>0；由图可知，0～60s，Δc(N2O4)=0.060mol·L-1，v(N2O4)=Δc(N2O4)/Δt=0.060mol·L-1/60s=0.001mol·L-1·s-1，平衡常数K=c2(NO2)/c(N2O4)=0.122/0.04=0.36；②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，则压强增大，平衡向着气体物质的量减小的方向移动，即逆反应方向移动； 【小问4详解】 ①NH3·H2O为弱电解质，发生部分电离，电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-；②由图可知，b点pH=7，此温度条件下，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒：c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，得出c(NH)=c(Cl-)。③由图可知，c点加入的HCl体积为20mL，二者等浓度等体积混合，恰好完全反应，得到NH4Cl和水，因NH水解，故离子浓度由大到小顺序为c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(OH-)。 20. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用，回答下列问题： I．将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置。 （1）正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 II．一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H6O表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题： （2）离子交换膜I是___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是___________离子交换膜。 （3）该装置工作时，发生还原反应的电极为___________(填“a”或“b”)极。 （4）a极上的电极反应式为___________；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH___________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)；b极区溶液的___________。 （5）当b极生成15.68LN2(标准状况下)，理论上a极可处理___________gC6H6O，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有___________NA。 【答案】（1） ①. Fe3++e-=Fe2+ ②. 减少 （2） ①. 阴 ②. 阳 （3）b （4） ①. ②. 减小 ③. 增大 （5） ①. 23.5 ②. 7 【解析】 【小问1详解】 将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500 mL FeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置，总反应为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。原电池正极发生还原反应，三价铁离子在正极得电子被还原为二价铁离子，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+；根据总反应式可知，该电池在工作时，Cu被逐渐消耗，其质量将减少。 【小问2详解】 由图可知，在三室微生物电池污水处理系统中，咸水进入，流出为淡水，故在电池中钠离子和氯离子分别移动到两个电极，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，离子交换膜I是阴离子交换膜；离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜； 【小问3详解】 由分析可知，电极b为正极，得到电子，发生还原反应。 【小问4详解】 由分析可知，电极a为负极，其电极反应为：；由分析可知随着反应的继续，电极a处，氢离子浓度增加，减小；电极b处，氢氧根离子浓度增加，增大。 【小问5详解】 当极生成(标准状况下)，即生成氮气的物质的量为，代入电极b处电极反应方程式：，可知其转移电子数：，故。代入电极a的电极方程式：，可知参加反应的有机物的物质的量：，故，带入可知其质量为；依据电极反应，生成氮气时，电极b处，生成，消耗，故需要补充，故通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市第八中学2025～2026学年第一学期高二第二次段考 化学试题 2025.1 说明：(1)本卷总分100分，考试时长75分钟。 (2)非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学反应是反应热的必要源泉，可以提供人类生活和生产活动的必要能量。反应A+BC ΔH＜0分两步进行，①A+BX ΔH＞0，②XC ΔH＜0，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 2. 下列说法或表示方法正确的是 A. N2H4的燃烧热是624.0kJ/mol，则N2H4(l)+3O2(g)=2NO2(g)+H2O(l) ΔH=-624.0kJ/mol B. N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，某容器中起始充入1molN2(g)和3molH2(g)达到平衡时放出92.4kJ热量 C. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol的稀H2SO4与含0.5molBa(OH)2的溶液混合，则放出的热量为57.3kJ 3. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．准确量取一定体积酸性溶液 B．制备固体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 4. 时，恒容密闭容器中发生反应 ，下列正确的是 A. 该反应的，在高温下才能自发进行 B. 反应物断键所需总能量大于生成物成键所放出总能量 C. 增大反应物浓度能增加单位体积内的有效碰撞次数 D. 平衡后，向该容器中充入氦气，平衡向正反应方向移动 5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. c(Fe3+) = 0.1 mol/L 的溶液：NO、Na+、Cl‾、CO B. 中性溶液中：Al3+、Fe3+、NO、SO C. 水电离出的c(H+) = 1×10‾12 mol/L 的溶液：SO、NH、NO、Cl‾ D. pH = 12 的溶液中：Na+、NO、Cl‾、SiO 6. “宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。下列解释事实的方程式不正确的是 A. 草酸根的水解反应： B. 亚硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应： C. 用溶液腐蚀铜线路板： D. 泡沫灭火器(主要成分：硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液)的反应原理： 7. 25℃时，的两种碱溶液分别加水稀释到，其与溶液体积()的关系如图所示，下列说法错误的是 A. 若，则为弱碱 B. 两种碱的物质的量浓度不相等 C. 相同物质的量浓度的与溶液的： D. 中和两种溶液时，消耗同浓度盐酸的体积： 8. 下列叙述与图对应的是 A. 对于达到平衡状态的反应：，图①表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动 B. 由图②可知，、满足反应：； C. 图③表示的反应方程式为 D. 若，对于反应 ，④y轴可表示Y的百分含量 9. 燃料电池的能量利用率高，肼燃料电池原理如图所示。下列有关说法不正确的是 A. 电极为正极 B. 将由电极区向电极区移动 C. 用该电池电解饱和食盐水，当消耗1mol时，可产生标准状况下22.4L的 D. 电极的电极反应式为 10. 下图表示H2O2分解时能量随反应进程的变化，下列说法正确的是 A. 曲线a表示加入催化剂时能量随反应进程的变化 B. 曲线b表示反应的热效应减小了 C. 双氧水催化分解不需要加热，由此推测，催化剂存在下的分解都不需要加热 D. 该反应的热化学方程式：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) ΔH= -2(m-n)kJ·mol-1 11. 在恒容密闭容器中充入一定量的和，在不同温度下发生反应。的体积分数与起始时与的投料比值的关系如图甲所示，投料比值一定时，的浓度与温度的关系如图乙所示。 下列推断正确的是（ ） A. 图甲中， B. 图甲中，的转化率： C. 图乙中，之前随着温度的升高，平衡正向移动 D. 图乙中，的转化率： 12. 根据下列实验操作所得的现象及结论不正确的是 选项 实验操作 现象及结论 A 将FeCl3溶液加热蒸干 得到的红棕色固体为Fe2O3 B 向体积均为20mL的冷水和沸水中分别滴入3滴FeCl3饱和溶液 前者为黄色，后者为红褐色，说明温度升高，Fe3+的水解程度增大 C 取Na2CO3溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再结试管加热 溶液颜色变深，说明：+H2O+OH- D 室温下，用pH试纸测0.1mol∙L-1的NaHCO3溶液的pH约为9 说明的电离大于水解 A. A B. B C. C D. D 13. 氨作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型燃料电池如图所示，关于该电池的说法错误的是 A. 通入的电极a为电池的负极 B. 电极a的电极反应式为 C. 电流从电极a经导线流向电极b D. 转移电子时消耗和的物质的量之比为4:3 14. 下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率 C. 步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D. 液态除可生产化肥外，还可作制冷剂 15. 常温下，CaF2、BaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(CaF2的溶解度小于BaF2，M2+代表Ba2+或Ca2+)。下列叙述正确的是 A. 曲线II代表CaF2的沉淀溶解平衡曲线 B. 常温下，数量级为10-6 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 16. 一定温度下，水溶液中、布分数与pH的关系如图。例如，向0.5L浓度为的氨水中通入气体。已知该温度下，，下列说法不正确的是 A. 的电离常数：， B. 当时，pH为5.0 C. 当时， D. 通入 时 第II卷(非选择题) 二、非选择题：考生根据要求作答。 17. 滴定法是化学分析常用方法，是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 I．某实验小组用已知浓度的NaOH标准溶液来滴定未知浓度的醋酸溶液。 （1）实验室先用NaOH固体配制0.1000mol/L的NaOH溶液240mL。 ①本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、___________。 ②要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为___________g。 （2）取25.00mL待测液于250mL锥形瓶中，加入2～3滴指示剂，用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定至终点，按上述操作重复3次。回答下列问题： ①滴定过程中加入的指示剂为___________。 ②实验数据记录如表所示： 滴定次数 滴定前碱式滴定管读数/mL 滴定后碱式滴定管读数/mL 1 1.00 30.95 2 2.03 29.23 3 0.56 30.61 根据表中数据计算出醋酸待测液的浓度为___________(保留四位有效数字)。 ③在上述实验过程中，下列操作会造成测定结果偏大的是___________(填标号)。 a．量取标准液的碱式滴定管未用标准液润洗 b．取醋酸的酸式滴定管，量取前滴定管尖端有气泡，量取后气泡消失 c．当滴定结束时，俯视碱式滴定管读数 II．某实验小组为了分析补血剂中铁元素的质量分数，用标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。 （3）反应的离子方程式为：___________。 （4）滴定至终点时的现象是___________。 （5）该实验小组称取30.0g补血剂在容量瓶中配成250mL溶液，量取25.00mL试样溶液，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则所测补血剂中铁元素的质量分数是___________(结果精确到0.1%)。 18. 硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一。工业上由天然二氧化锰与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物）制备硫酸锰的工艺如图所示。回答下列问题： 已知：①Ksp(MgF2)=7.4×10-11；②；③该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示： 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.4 1.9 7.0 8.1 9.1 沉淀完全的pH 4.7 3.2 9.0 10.1 11.1 （1）为加快“溶浸”过程的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。 （2）“滤渣1”中含有S和___________，请写出生成S的离子方程式___________。 （3）加入氨水调节溶液pH的范围是___________。 （4）加入除镁时，需控制溶液中___________才能将沉淀完全。 （5）已知，，，则溶液显___________性(填“酸”或“碱”)。 （6）“沉锰”时发生的离子方程式为___________。 19. 某氮肥厂用NH3经一系列反应制得HNO3：NH3→NO→NO2→HNO3。 （1）25℃时，NH3和O2能反应生成NO和液态水，生成6mol水时放热1289kJ，其热化学方程式是___________。 （2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下随温度变化的曲线如图所示。 请比较P1、P2的大小：P1___________P2(填“>”、“=”或“<”，下同)；该反应___________0。 （3）四氧化二氮和二氧化氮可互相转化。在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)>0，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题： ①100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L-1·s-1，该温度下反应的平衡常数K=___________。 ②反应达平衡后，将反应容器的容积缩小到原来的一半，平衡向___________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 （4）25℃时，将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL0.1mol·L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。 ①写出NH3·H2O的电离方程式：___________。 ②b点所示溶液中c(Cl-)___________c(NH)(填“>”、“=”或“<”)。 ③c点所示溶液中，离子浓度由大到小的顺序是___________。 20. 化学电源在日常生活中有着广泛的应用，回答下列问题： I．将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图所示的原电池装置。 （1）正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。 II．一种三室微生物电池污水处理系统原理如图所示，图中有机废水中有机物可用C6H6O表示，咸水为一定浓度的溶液。回答下列问题： （2）离子交换膜I是___________(填“阴”或“阳”，下同)离子交换膜，离子交换膜Ⅱ是___________离子交换膜。 （3）该装置工作时，发生还原反应的电极为___________(填“a”或“b”)极。 （4）a极上的电极反应式为___________；该装置工作一段时间后，a极区溶液的pH___________(填“减小”、“增大”或“不变”，下同)；b极区溶液的___________。 （5）当b极生成15.68LN2(标准状况下)，理论上a极可处理___________gC6H6O，通过离子交换膜Ⅱ的离子数目有___________NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $