精品解析：广东省广州市第七十五中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷

广州市第七十五中学 2024学年第一学期高二年级第一次阶段性测试化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 K：39 V：51 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。各题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 90℃纯水的pH<7 B. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液： C. 在水溶液中的电离： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 4. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C. 该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. 图I比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 B. 图II测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图III研究浓度对反应速率的影响 D. 图IV比较碳酸和醋酸的酸性强弱 6. 某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A. B. C. D. 和 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 和Al反应放出的溶液：，，， B. 滴入甲基橙显红色的溶液：，，， C. 的溶液中：，，， D. 水电离产生的的溶液中：，，， 8. N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行： ⅰ. 慢反应 ⅱ. 快反应 能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是 A. B. C. D. 9. 常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B. 滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C. 装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D. 若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 10. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 11. 某温度下，和的电离常数分别为：和。将和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同 C. 将该溶液稀释1000倍后，其 D. 溶液的导电能力：b点>c点>d点 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 广泛pH试纸测得某氨水pH=9.3，1 L该氨水中含数目为 B. 1 L pH=4的醋酸溶液中，数目为 C. 密闭容器中发生反应，转移电子时，容器内NO体积一定是22.4L D. 1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中，含CH3COO-数目为 13. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量硫酸钾固体，溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3⁺与SCN⁻的反应不可逆 B 在相同条件下，向试管①中加入：2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向试管②中加入2 mL 5% H2O2和1 mL CuSO4溶液，试管②产生气泡的速率更快 说明CuSO4是H2O2分解的催化剂 C 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 测定NaClO溶液呈碱性 D 分别测硫酸钡浊液和氨水的导电能力，前者的灯泡不如后者亮 BaSO4是弱电解质，氨水是强电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 已知溶液中存在反应：。将CoCl2溶于水，所得溶液呈粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现象如下： 以下结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+呈蓝色，[CoCl4]2—呈粉红色 B. 由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C. ②颜色变化是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 实验③颜色变化可能是由于Zn2+与Cl—反应形成了比[CoCl4]2—更稳定的[ZnCl4]2— 15. 汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A. 温度T下、0-40s内 B. M点小于N点 C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D. 若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 16. 下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是 A. 若，则正反应一定是吸热反应 B. 的转化率大小为： C. 若，b、d点的反应速率为 D. 在和不变时，的物质的量大小为： 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 （1）制取氯水 ①Cl2不溶于饱和食盐水的原因是________________________(用平衡移动原理解释)。 ②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，写出该反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．探究Cl-、对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 a mL b mol⋅L⁻¹ CuCl2溶液 t1 2 a mL b mol⋅L⁻¹ Cu(NO3)2溶液 t2 （2）实验结果显示t1<t2，可得出的结论是：______(填化学式)更有利于H2O2分解。 （3）甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30% H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为______mol·L-1的______(填化学式)溶液和______(填化学式)溶液。t2 min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、对H2O2催化分解无影响。 （4）乙同学又提出猜想：Cl-、对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．a mL 2b mol·L-1 KCl溶液 B．少量KCl固体 C．a mL 2b mol·L-1 KNO3溶液 D．少量KNO3固体 实验序号 添加试剂 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入a mL b mol·L⁻¹ CuCl2溶液和(①______(填标号) t3(t3<t1) 4 需同时加入a mL b mol·L⁻¹ Cu(NO3)2溶液和②______(填标号) t4(t4>t2) （5）根据实验1～4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-______(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，______Cu2+的催化效果。 18. 工业上利用黏土钒矿制V2O5、Fe2O3和NH4Al(SO4)2流程如下图。 已知：I．黏土钒矿中主要包含+3价、+4价、+5价的钒化合物，以及SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。 II．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，“org”表示有机溶液。 III．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 IV．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，还需将矿石粉碎，目的是___________。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （4）从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用：___________。 （5）测定V2O5产品的纯度：称取0.1000g产品，加入适量硫酸将V2O5转化成VO，再加入20.00mL0.15mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液将VO转化为VO2+，最后用0.02mol/L的KMnO4标准液滴定剩余的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，共消耗20.00mLKMnO4溶液。假设杂质不参与反应。回答下列问题： ①写出酸性条件下VO转化为VO2+的离子方程式___________。 ②滴定过程中用到的定量仪器是___________，滴定终点的现象是___________。 ③产品中V2O5质量分数=___________%。如果滴定时有少量标准液溅出，会使产品中V2O5质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 19. 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。 （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。 ①写出步骤c的化学方程式_______。 ②由图像可知合成氨反应的_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。 （2）下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。 A. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响 C. 合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 （3）原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有_______(写出两点)。 （4）若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如下图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是_______。 （5）一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数_______(可用分数表示)。 20. Ⅰ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 电离平衡常数 1.8×10⁻⁵ 3.0×10⁻⁸ Ka1=8.3×10⁻3 Ka2=5.6×10⁻⁶ （1）写出H3PO3与CH3COONa反应的化学方程式：______________________________。 （2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离方程式为____________。Na2HPO3是______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 Ⅱ．常温下，浓度均为(0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （3）MOH的电离程度c点______d点(填“>”，“<”或“=”) （4）加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)______c(R+)(填“>”，“<”或“=”) （6）时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH-)的比值是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市第七十五中学 2024学年第一学期高二年级第一次阶段性测试化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 K：39 V：51 Mn：55 Fe：56 一、选择题(本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。各题只有一个选项符合题目要求。) 1. 中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是 A. 白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生。” B. 苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍。” C. 于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉。” D. 李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。” 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．“野火烧不尽，春风吹又生。”体现了植物中的有机物燃烧产生CO2、H2O，反应过程放出热量，反应为放热反应，A不符合题意； B．以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，高温时碳与水蒸气的反应为吸热反应，B符合题意； C．体现了煤燃烧产生CO2，同时放出大量热量，使周围温度升高，同时明亮，C不符合题意； D．该诗句体现了蜡烛燃烧放出大量的热量，反应是放热反应，D不符合题意； 故合理选项是B。 2. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 90℃纯水的pH<7 B. 500℃高温比室温更有利于合成氨的反应 C. 浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 D. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 【答案】B 【解析】 【详解】A．水的电离为吸热过程：，升高温度平衡正向移动，增大，故90℃纯水pH<7，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．合成氨反应为放热反应，按勒夏特列原理低温更利于氨生成，选择500℃是因为该温度下催化剂活性最高、反应速率快，与平衡移动无关，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．浓氨水中存在平衡：，加入NaOH固体使增大，且溶解放热，平衡逆向移动，促进氨气逸出，可用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．反应中，分离出钾蒸气即减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于钾的制备，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故答案为B。 3. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 向醋酸溶液中滴加碳酸钠溶液： C. 在水溶液中的电离： D. 表示燃烧热的热化学方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是二元弱酸，电离需分步进行，不能一步电离出和，正确的第一步电离为，A错误； B．醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆为，需保留化学式，正确的离子方程式为，B错误； C．电离时释放的与水分子结合为，同时生成，该电离方程式书写正确，C正确； D．焓变的单位应为，选项中单位错误，D错误； 故答案为C。 4. 已知：，不同条件下反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达平衡时，升高温度，v(正)增大，v(逆)减小，平衡逆向移动 B. 过程b使用了催化剂，使反应的ΔH减小 C. 该反应低温能自发进行 D. 恒温恒容条件下通入氦气，可使单位体积内的活化分子数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度时，正、逆反应速率均增大，该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误； B．过程b使用催化剂可降低反应活化能，但不能改变反应的，B错误； C．该反应为放热反应，且气体分子数减少故，根据时反应自发，低温下满足，反应能自发进行，C正确； D．恒温恒容条件下通入氦气，的浓度不变，单位体积内的活化分子数不变，D错误； 故答案为C。 5. 下列图示装置能达到实验目的的是 A. 图I比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱 B. 图II测定锌与稀硫酸的反应速率 C. 图III研究浓度对反应速率的影响 D. 图IV比较碳酸和醋酸的酸性强弱 【答案】D 【解析】 【详解】A．图I能比较饱和Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱，不能比较同浓度Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性强弱，A错误； B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率，应用分液漏斗，若用长颈漏斗，生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，B错误； C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响，要保证草酸过量，能将高锰酸钾反应完全，否则两支试管中紫红色均不能褪去，C错误； D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱，有气泡产生，说明醋酸酸性强于碳酸，没有气泡，说明碳酸酸性强于醋酸，D正确； 答案选D。 6. 某密闭容器中发生反应：，某一过程中反应速率与时间的关系如图所示，段为化学平衡状态，改变物质的浓度、压强、温度或催化剂等外界条件，平衡常数一定变化的时间段是 A. B. C. D. 和 【答案】A 【解析】 【分析】段为化学平衡状态,时，正、逆反应速率均加快，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，若是增大压强，则平衡逆移，不符合；若是增加浓度，则速率没有断点，不符合；则改变的条件是升高温度，升高温度平衡逆移，该反应为放热反应；段的反应速率比t2~t3段快，但平衡不移动，则改变的条件是加入催化剂；段，有断点，反应速率降低，平衡逆移，则改变的条件是减小压强，由此分析回答。 【详解】A．由分析可知，时间段改变的条件是升高温度，且反应是放热反应，故平衡常数减小，A符合题意； B．由分析可知，时间段改变的条件是催化剂，平衡不移动，故平衡常数不变，B不符合题意； C．由分析可知，时间段改变的条件是减小压强，平衡常数只与温度有关，K不变，C不符合题意； D．由选项C可知，时间段K不变，D不符合题意； 故选A。 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 和Al反应放出的溶液：，，， B. 滴入甲基橙显红色的溶液：，，， C. 的溶液中：，，， D. 水电离产生的的溶液中：，，， 【答案】B 【解析】 【详解】A．和Al反应放出的溶液可能为强酸性或强碱性，碱性条件下、与生成沉淀，离子不能大量共存，A错误； B．滴入甲基橙显红色的溶液为酸性，、、、在酸性条件下不发生反应，能大量共存，B正确； C．，可知溶液为强酸性，酸性条件下会氧化，离子不能大量共存，C错误； D．水电离产生的的溶液为强酸性或强碱性，与、均能反应，碱性条件下、也会与反应，并且与发生完全双水解生成沉淀和气体，离子不能大量共存，D错误； 故答案为B。 8. N-甲基二乙醇胺(用MDEA表示)水溶液吸收的反应分为以下两步进行： ⅰ. 慢反应 ⅱ. 快反应 能够正确表示MDEA吸收的反应的能量变化的图象是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】第ⅰ步和第ⅱ步均为放热反应，但第ii步放出的热量比第i步放出的热量多，第i步为慢反应，第ii步为快反应，则第i步的活化能比第ii步的活化能高，A图符合， 答案选A。 9. 常温下，用0.10 mol/L NaOH标准液滴定未知浓度的盐酸，下列说法正确的是 A. 锥形瓶在水洗后，要用待测液润洗2～3次 B. 滴定过程中，眼睛注视滴定管内液面变化 C. 装NaOH标准液时，用如图所示方法排除滴定管内的气泡 D. 若用酚酞作指示剂，滴入最后半滴NaOH标准液，溶液恰好变红，一定达到滴定终点 【答案】C 【解析】 【详解】A．锥形瓶水洗后若用待测液润洗，会使待测液中溶质的物质的量偏大，导致测定结果偏高，因此锥形瓶不能用待测液润洗，A错误； B．滴定过程中，眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面变化，B错误； C．NaOH标准液用碱式滴定管盛装，图中所示为碱式滴定管排除气泡的正确操作，C正确； D．用酚酞作指示剂时，滴入最后半滴NaOH标准液溶液变红，且半分钟内不恢复原色，才达到滴定终点，仅变红不能判定达到终点，D错误； 故选C。 10. 已知 。若压强改变为通过改变容器体积实现，则下列图像正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，500℃比100℃更早达到平衡，且该反应正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡时的质量分数更低，图像中500℃平衡时质量分数更高，故A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，图像中速率随温度升高而减小，故B错误； C．增大压强，正、逆反应速率均增大，该反应正反应为气体分子数减小的反应，增大压强平衡正向移动，增大幅度大于，，故C正确； D．该反应正反应为放热反应，相同压强下升高温度平衡逆向移动，的转化率减小，500℃时的转化率应低于100℃，图像中500℃转化率更高，故D错误； 选C。 11. 某温度下，和的电离常数分别为：和。将和体积相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A. 曲线Ⅰ代表溶液 B. 两种溶液中加入足量镁条充分反应后，产生氢气体积相同 C. 将该溶液稀释1000倍后，其 D. 溶液的导电能力：b点>c点>d点 【答案】D 【解析】 【分析】和的电离常数分别为和，因此酸性：，pH和体积相同的两种酸溶液，加水稀释促进电离，酸性更弱的酸的pH上升的幅度更小，因此曲线Ⅰ代表酸性更弱的为，曲线Ⅱ代表的为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ代表溶液，A错误； B．pH和体积均相同时，酸性越弱酸的物质的量浓度越大，酸性更弱，溶质物质的量更多，和足量镁反应生成氢气的体积更大，B错误； C．酸溶液无论稀释多少倍，始终呈酸性，pH无限接近7但不会大于7，因此稀释1000倍后pH不可能为8，C错误； D．溶液导电能力与离子浓度正相关，pH越小氢离子浓度越大，离子浓度：b点>c点>d点，故导电能力b点>c点>d点，D正确； 故答案为D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 广泛pH试纸测得某氨水pH=9.3，1 L该氨水中含数目为 B. 1 L pH=4的醋酸溶液中，数目为 C. 密闭容器中发生反应，转移电子时，容器内NO体积一定是22.4L D. 1 L 1 mol/L CH3COOH溶液中，含CH3COO-数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．广泛pH试纸的精确度为1，无法测得pH为9.3的数值，A错误； B．，因此溶液中，1L溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．题目未说明反应处于标准状况下，无法计算气体的体积，C错误； D．醋酸是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，因此醋酸溶液中数目小于，D错误； 答案选B。 13. 下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 往Fe2(SO4)3溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量硫酸钾固体，溶液先变成血红色后无明显变化 Fe3⁺与SCN⁻的反应不可逆 B 在相同条件下，向试管①中加入：2 mL 5% H2O2和1 mL H2O，向试管②中加入2 mL 5% H2O2和1 mL CuSO4溶液，试管②产生气泡的速率更快 说明CuSO4是H2O2分解的催化剂 C 取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比得出结论 测定NaClO溶液呈碱性 D 分别测硫酸钡浊液和氨水的导电能力，前者的灯泡不如后者亮 BaSO4是弱电解质，氨水是强电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与的反应为可逆反应，加入的硫酸钾电离出的、不参与平衡，加入后平衡不移动，无明显变化不能证明反应不可逆，A错误； B．两组实验只有是否加入这一个变量，试管②产生气泡速率更快，说明加快了的分解速率，是该反应的催化剂，B正确； C．溶液具有强氧化性，会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，操作错误，C错误； D．是难溶强电解质，其浊液中离子浓度极低所以导电性弱；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案为B。 14. 已知溶液中存在反应：。将CoCl2溶于水，所得溶液呈粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色，然后用该蓝色溶液做实验，现象如下： 以下结论和解释正确的是 A. [Co(H2O)6]2+呈蓝色，[CoCl4]2—呈粉红色 B. 由实验①颜色变化可推知该反应正向为放热反应 C. ②颜色变化是由于c(H2O)增大，导致平衡逆向移动 D. 实验③颜色变化可能是由于Zn2+与Cl—反应形成了比[CoCl4]2—更稳定的[ZnCl4]2— 【答案】D 【解析】 【详解】A．由二氯化钴溶于水，所得溶液呈粉红色，再加几滴浓盐酸，充分反应后，溶液变为蓝色可知，[Co(H2O)6]2+在溶液中呈粉红色，[CoCl4]2—在溶液中呈蓝色，故A错误； B．由实验①颜色变化可知，降低温度，蓝色溶液变为粉红色，说明平衡向逆反应方向移动，该反应为吸热反应，故B错误； C．溶液中水的浓度为定值，则②颜色变化是由于加水稀释时，[Co(H2O)6]2+、氯离子和[CoCl4]2—的浓度均减小，反应的浓度熵大于平衡常数，平衡向逆反应方向移动，故C错误； D．加入少量氯化锌溶液，溶液变为粉红色说明[ZnCl4]2—比[CoCl4]2—更稳定，锌离子与氯离子反应生成[ZnCl4]2—，溶液中氯离子浓度减小，平衡向逆反应方向移动，故D正确； 故选D。 15. 汽车尾气中NO产生的反应为 。一定条件下，等物质的量和在恒容密闭容器中反应，曲线a表示该反应在温度T下随时间(t)的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时随时间(t)的变化。下列叙述不正确的是 A. 温度T下、0-40s内 B. M点小于N点 C. 曲线b对应的条件改变可能是充入氧气 D. 若曲线b对应的条件改变是升高温度，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度T下、0-40s内氮气的浓度从c0mol/L减少到c1mol/L，故，A正确； B．M点还在向正向进行，故正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．曲线b能是充入氧气，反应速率加快，更快到平衡，且平衡时氮气的浓度比a少， C正确； D．若曲线b为升温，则说明升温平衡正向移动，则正反应为吸热，D正确； 故选B。 16. 下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是 A. 若，则正反应一定是吸热反应 B. 的转化率大小为： C. 若，b、d点的反应速率为 D. 在和不变时，的物质的量大小为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．若，由图象可知温度升高，生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，A项正确； B．根据图象可知，a、b、c各点中B的起始物质的量依次增大，对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，则另一种反应物的转化率增大，则达到平衡时的转化率大小为a＜b＜c，B项错误； C．温度越高反应速率越大，若，达到平衡时b、d点的反应速率为，C项正确； D．对于可逆反应来说，增大一种反应物的物质的量或浓度，有利于平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增多，所以c＞b＞a，D项正确； 故选B。 二、非选择题(本题包括4小题，共56分) 17. 过氧化氢是一种常用的绿色试剂，某学习小组针对H2O2性质进行如图实验。 Ⅰ．验证H2O2的还原性 查阅资料：H2O2溶液与氯水发生反应时表现还原性。 （1）制取氯水 ①Cl2不溶于饱和食盐水的原因是________________________(用平衡移动原理解释)。 ②取5mL上述新制饱和氯水于试管中，向其中加入H2O2溶液至过量，产生大量气泡(该气体可使余烬复燃)，写出该反应的化学方程式：______________________________。 Ⅱ．探究Cl-、对H2O2分解的影响。记录数据如下： 实验序号 添加试剂及用量 H2O2完全分解所需时间/min 1 a mL b mol⋅L⁻¹ CuCl2溶液 t1 2 a mL b mol⋅L⁻¹ Cu(NO3)2溶液 t2 （2）实验结果显示t1<t2，可得出的结论是：______(填化学式)更有利于H2O2分解。 （3）甲同学查阅资料得知：Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响。为排除Cu2+干扰，该同学进行实验：向两份50 mL 30% H2O2溶液中分别加入a mL浓度均为______mol·L-1的______(填化学式)溶液和______(填化学式)溶液。t2 min内，发现H2O2均几乎不分解。甲同学认为：在无Cu2+存在的情况下，Cl-、对H2O2催化分解无影响。 （4）乙同学又提出猜想：Cl-、对Cu2+催化H2O2分解会产生影响。于是进行如表实验。限选试剂及其标号如下： A．a mL 2b mol·L-1 KCl溶液 B．少量KCl固体 C．a mL 2b mol·L-1 KNO3溶液 D．少量KNO3固体 实验序号 添加试剂 H2O2完全分解所需时间/min 3 需同时加入a mL b mol·L⁻¹ CuCl2溶液和(①______(填标号) t3(t3<t1) 4 需同时加入a mL b mol·L⁻¹ Cu(NO3)2溶液和②______(填标号) t4(t4>t2) （5）根据实验1～4中测得的H2O2完全分解所需时间，小组同学认为Cl-______(填“增强”或“减弱”，下同)Cu2+的催化效果，______Cu2+的催化效果。 【答案】（1） ①. 氯气与水反应存在平衡：，饱和食盐水中含有大量的，使该平衡逆向移动，从而抑制了氯气的溶解 ②. （2） （3） ①. ②. ③. （4） ①. B ②. D （5） ①. 增强 ②. 减弱 【解析】 【分析】实验Ⅰ验证H2O2的还原性，首先制取氯水，利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体，然后通入蒸馏水中得到氯水，利用NaOH溶液吸收尾气；然后取少量新制氯水，加入H2O2溶液至过量，生成O2可以证明H2O2的还原性；实验Ⅱ探究Cl-、对H2O2分解的影响，通过控制变量法比较H2O2完全分解所需时间来判断催化效果。 【小问1详解】 ①氯气与水反应存在平衡：，饱和食盐水中含有大量的，使该平衡逆向移动，从而抑制了氯气的溶解； ②向饱和氯水中加入H2O2溶液至过量，产生大量可使余烬复燃的气体，说明H2O2被氧化为O2，Cl2作为氧化剂氯元素被还原为，反应的化学方程式：。 【小问2详解】 实验结果显示t1<t2，即加入CuCl2溶液后分解速率更快，故CuCl2更有利于H2O2分解。 【小问3详解】 Cu2+能加速H2O2分解，K+对H2O2分解无影响；为排除Cu2+干扰，则可将Cu2+更换为K+进行对比实验，为保证Cl-、浓度与实验1、2中对应阴离子浓度相同，控制单一变量，所以应向两份50mL30%溶液中分别加入a mL浓度为2b mol/L的KNO3、KCl溶液。 【小问4详解】 猜想：Cl-、对Cu2+催化H2O2分解会产生影响，则控制的变量为阴离子浓度；比较实验1、3可知，变量为Cl-的浓度，则加入少量KCl固体，故选B；比较实验2、4可知，变量为离子的浓度，则加入少量KNO3固体，故选D。 【小问5详解】 根据实验1、3可知t3<t1，则Cl-能增强Cu2+的催化效果；根据实验2、4可知t4>t2，则减弱了Cu2+的催化效果。 18. 工业上利用黏土钒矿制V2O5、Fe2O3和NH4Al(SO4)2流程如下图。 已知：I．黏土钒矿中主要包含+3价、+4价、+5价的钒化合物，以及SiO2、Fe2O3和铝硅酸盐(Al2O3·SiO2)等。 II．有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，“org”表示有机溶液。 III．酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱。 IV．HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+。 （1）从黏土钒矿到浸出液的流程中，还需将矿石粉碎，目的是___________。 （2）滤渣的主要成分是___________。 （3）浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，简述加入铁粉的原因：___________。 （4）从平衡移动原理解释加入20%H2SO4溶液的作用：___________。 （5）测定V2O5产品的纯度：称取0.1000g产品，加入适量硫酸将V2O5转化成VO，再加入20.00mL0.15mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液将VO转化为VO2+，最后用0.02mol/L的KMnO4标准液滴定剩余的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，共消耗20.00mLKMnO4溶液。假设杂质不参与反应。回答下列问题： ①写出酸性条件下VO转化为VO2+的离子方程式___________。 ②滴定过程中用到的定量仪器是___________，滴定终点的现象是___________。 ③产品中V2O5质量分数=___________%。如果滴定时有少量标准液溅出，会使产品中V2O5质量分数___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率 （2）SiO2 （3）将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素； （4）氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层，与萃取剂分离 （5） ①. ②. 酸式滴定管 ③. 当滴入最后半滴高能酸钾溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内不变色 ④. 91 ⑤. 变小 【解析】 【分析】黏土钒矿加入浓硫酸、通入空气加入后水浸，二氧化硅不反应成为滤渣，浸出液加入氨水调节pH生成硫酸铝铵沉淀，滤液加入铁粉将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，使用HR萃取钒到有机层，有机层加入硫酸、氯酸钾将四价钒转化为五价钒，加入氨水得到NH4VO3，煅烧得到V2O5；水层加入氨水、空气得到氢氧化铁，焙烧得到氧化铁，基于以上流程进行解题； 【小问1详解】 黏土钒矿到浸出液的流程中，还需将矿石粉碎，可以增大接触面积，从而达到加快浸出速率的目的，故目的是增大接触面积，加快浸出速率； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣的主要成分是SiO2； 【小问3详解】 酸性溶液中，HR对+4价钒萃取能力强，而对+5价钒的萃取能力较弱；HR能萃取而不能萃取；浸出液中钒以+4价、+5价的形式存在，铁具有还原性，加入铁粉的原因为将三价铁转化为二价铁、并将五价钒还原为四价钒，以利于HR萃取分离铁和钒元素； 【小问4详解】 有机酸性萃取剂HR的萃取原理为：，加入20%H2SO4溶液，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，利于钒元素进入水层； 【小问5详解】 根据题意，酸性条件下转化为的离子方程式为；由题意知用KMnO4标准液进行滴定，滴定过程中用到的定量仪器是酸式滴定管；滴定终点的现象是当滴入最后半滴高能酸钾溶液时,溶液恰好变为浅红色,且半分钟内不变色；用0.02mol/L的KMnO4标准液滴定剩余的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，共消耗20.00mLKMnO4溶液，根据反应可知剩余的物质的量为,故发生反应的的物质的量为由，可知,产品中V2O5质量分数=;如果滴定时有少量标准液溅出,会导致测得的剩余的的物质的量偏大，发生反应的偏小，产品中V2O5质量分数变小。 19. 合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：　。 （1）科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如下图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标注，省略了反应过程中部分微粒)。 ①写出步骤c的化学方程式_______。 ②由图像可知合成氨反应的_______0(填“>”“<”或“=”)，判断的依据是_______。 （2）下列有关合成氨的说法中，正确的是_______。 A. 反应物断键吸收的总能量高于生成物成键放出的总能量 B. 使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，但都对化学平衡状态无影响 C. 合成氨工业温度选择400~500℃，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 D. 合成氨生产过程中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 （3）原料气(、及少量CO、的混合气)中CO气体会影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收CO：　(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反应条件有_______(写出两点)。 （4）若一定条件下，向体积相同的甲(含催化剂)、乙(不含催化剂)两个恒容密闭容器中分别充入等量的和等量的进行合成氨反应。反应相同时间时测得两容器中的转化率随温度的变化如下图所示，表示甲容器中的转化率随温度变化的曲线是_______(填“a”或“b”)，随着温度的升高，乙容器中的转化率变化的原因可能是_______。 （5）一定条件下，若向容积为1.0L的反应容器中投入、，平衡时混合气中的质量分数为40%，计算平衡常数_______(可用分数表示)。 【答案】（1） ①. ②. < ③. 反应物和的总能量高于生成物 （2）D （3）降低温度；增大压强；增大浓度或增大浓度 （4） ①. a ②. 550℃以前，合成氨反应没有达到平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率升高；550℃后反应处于平衡状态，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低 （5） 【解析】 【小问1详解】 图中显示转化为和，由元素原子守恒有参加转化过程，化学程式为；反应物和的总能量高于生成物故合成氨反应为放热反应，； 【小问2详解】 A．合成氨反应为放热反应，反应物断键吸收的总能量低于生成物成键放出的总能量，A错误； B．使用催化剂和施加高压，都能提高反应速率，使用催化剂，平衡不移动，加压，平衡向正反应方向移动，对平衡有影响，B错误； C．合成氨反应为放热反应，温度降低平衡正向移动，有利于提高平衡混合物中氨的含量，温度选择400~500℃，主要是为了提高化学反应速率，C错误 D．可逆反应反应物不能完全转化，从平衡体系中分离出产品，、循环使用，提高原料利用率，D正确； 答案选D。 【小问3详解】 改变条件，使该可逆反应平衡向正反应方向移动，利于CO被吸收的，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，即正向移动，增大反应物浓度，平衡正向移动，故降低温度；增大压强；增大浓度或增大浓度； 【小问4详解】 甲容器有催化剂，乙容器无催化剂，相同温度下，甲反应速率快，未达平衡时，反应相同时间，甲容器转化率大于乙容器转化率，图像显示温度低于550℃时，曲线aN2转化率大于曲线b，表示甲容器中的转化率随温度变化的是曲线a；乙容器无催化剂，温度低反应速率慢，550℃之前未达平衡，随温度升高，反应速率加快，转化率升高，550℃之后反应处于平衡状态，该反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，的转化率降低； 【小问5详解】 利用三段式分析，设转化物质的量为xmol，混合气体总质量不变，平衡时总质量与初始总质量相等=，，解得x=2，平衡时3mol、9mol、4mol，平衡常数=。 20. Ⅰ．25℃时，三种酸的电离平衡常数如表所示。 化学式 CH3COOH HClO H3PO3 电离平衡常数 1.8×10⁻⁵ 3.0×10⁻⁸ Ka1=8.3×10⁻3 Ka2=5.6×10⁻⁶ （1）写出H3PO3与CH3COONa反应的化学方程式：______________________________。 （2）亚磷酸(H3PO3)为二元酸，其电离方程式为____________。Na2HPO3是______(填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。 Ⅱ．常温下，浓度均为(0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 （3）MOH的电离程度c点______d点(填“>”，“<”或“=”) （4）加水稀释过程中，ROH溶液中下列表达式的数值变大的是______(填字母)。 A. B. C. D. （5）pH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)______c(R+)(填“>”，“<”或“=”) （6）时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH-)的比值是______。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. 正盐 （3）= （4）C （5）= （6）1:10 【解析】 【小问1详解】 根据电离平衡常数可判断出、、酸性强弱：，所以只能与发生第一步反应生成和，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据题目提供信息，亚磷酸()为二元弱酸，电离分两个步骤：、；为二元弱酸，表明只有两个可电离的氢离子，不能再电离，所以，是正盐； 【小问3详解】 由图可知，当时， ，0.10 mol/L MOH溶液的pH=13，可以看出MOH为强碱，是强电解质，强电解质是完全电离的，所以c点与d点电离程度相同； 【小问4详解】 A．由图可知，当时， ，0.10 mol/L ROH溶液的pH<13，可以看出ROH为弱碱，电离方程式为：，加水稀释过程中，、、都减小，虽然加水稀释，促进 的电离生成和 ，但只能减弱和的减小，故A不符合题意； B．由A，也减小，B不符合题意； C．在常温下， 不变。由B，减小，因此增大，C符合题意； D．，在常温下， 也不变，因此不变，D不符合题意； 故答案选C。 【小问5详解】 MOH溶液中存在电荷守恒：， ROH溶液中也存在电荷守恒：，因为两种溶液pH=10，那么溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度均相同，所以 ； 【小问6详解】 当时，MOH溶液和ROH溶液的pH分别为11、10，而溶液中的氢离子浓度都是水电离产生的，故水电离的的比值是1:10。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $