精品解析：福建省惠安第一中学2025-2026学年高二上学期第三次月考考试化学试题

惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列事实中，不能应用平衡移动原理来解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 C. 反应Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 对I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．水的电离过程为吸热反应，温度升高平衡正向移动，增大导致pH减小，符合平衡移动原理，A不符合； B．酯化反应达平衡后，蒸出乙酸乙酯使生成物浓度减小，平衡正向移动提高乙酸转化率，符合平衡移动原理，B不符合； C．加入铁粉发生反应，使减小，平衡逆向移动，浓度降低导致颜色变浅，符合平衡移动原理，C不符合； D．反应前后气体分子数相等，加压后平衡不移动，颜色变深是由于体积减小使增大，并非平衡移动导致，不能用平衡移动原理解释，D符合； 故选D。 2. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。 【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确； B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确； C．由分析可知，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程，a＞0；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程，b＜0，C错误； D．由分析可知，溶解过程的能量变化，取决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确； 故选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中离子数为0.1NA B. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA C. 在的溶液中，的数目为0.1NA D. 电解熔融，阴极增重，理论上外电路中通过电子的数目为0.2NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在平衡，部分转化为，故离子数小于，A错误； B．题干未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，B错误； C．溶液中发生水解：，故数目小于，C错误； D．电解熔融时，阴极反应为，的物质的量为，生成转移电子，即外电路通过电子数目为，D正确； 故选D。 4. 草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。方法是准确称量一定质量的Na2C2O4固体，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。下列说法正确的是 A. 应用图1所示装置及操作进行滴定 B. 图2所示读数为20.50mL C. 可用浓盐酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4 D. 锥形瓶溶液紫红色恰好褪去即达到滴定终点 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应选用酸式滴定管盛装，A错误； B．滴定管刻度从上到下增大，精确度为，凹液面最低处读数为，B正确； C．浓盐酸会与酸性发生氧化还原反应，消耗，引入测定误差，不能用浓盐酸代替稀硫酸，C错误； D．该滴定实验中，锥形瓶盛放的是硫酸、草酸钠的混合溶液为无色，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，过量的高锰酸钾会使溶液显浅紫红色，因此滴定终点为滴入最后一滴溶液时，锥形瓶中溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，D错误； 故选B。 5. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置为电解饱和食盐水，电解方程式为，左侧为阳极，电极反应为，右侧为阴极，电极反应为，向阴极移动，从左侧进入右侧，故离子交换膜为阳离子交换膜，A错误； B．电镀时，镀件放阴极与电源负极相连，镀层金属放阳极与电源正极相连，则铜片应与电源正极相连，B错误； C．为保护钢闸门，钢闸门应与电源负极相连，辅助电极作阳极，应使用石墨等惰性电极，其防腐原理为外加电流的阴极保护法，C正确； D．在原电池中，电子只能在导线中移动，不能进入电解质溶液，D错误； 故答案选C。 6. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片(纯)，观察现象；再将铜丝插入试管且接触锌片(纯)，观察现象 验证反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀 B 向溶液滴入几滴浓硝酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 D 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．纯锌与稀盐酸发生化学腐蚀时产生气泡速率较慢，铜丝接触锌片后形成铜锌原电池，锌发生电化学腐蚀，可观察到气泡生成速率明显加快，能验证反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀，A正确； B．浓硝酸具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应，无法探究对水解的影响，B错误； C．测定中和反应的反应热需要使用隔热装置减少热量散失，普通锥形瓶无保温措施，热量损失较大，无法准确测定反应热，C错误； D．酸式滴定管的刻度线下方仍存在无刻度区域，调整初始读数为后放出全部剩余盐酸，所得溶液体积大于，D错误； 故答案选A。 7. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； 下列说法错误的是 A. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaF B. 浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈碱性 C. 恒温下，0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，保持不变 D. 25℃，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据“越弱越水解”规律，酸性顺序为，对应酸根水解程度，等浓度时盐溶液碱性，A正确； B．等浓度等体积和混合，的电离常数，的水解常数，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，B错误； C．对式子变形可得，恒温下和均为定值，故该比值保持不变，C正确； D．为弱酸，的溶液浓度远大于，与（溶质浓度为）的等体积混合后过量，溶液呈酸性，D正确； 故答案选B。 8. 工业上可利用制备硝酸，可以自发地发生二聚反应，该反应的速率方程分别为正，逆，在一定温度下改变物质分压，实验结果如表所示。 实验 1 0 2 0 3 0 4 0 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 升高温度，、均增大，且增大的幅度更大 C. D. 该反应的平衡常数 【答案】B 【解析】 【分析】该反应气体物质的量减少，，能自发进行，则；实验1、2正向投料，根据实验1、2有、，两式相除有，解得；同理，根据实验3、4、，两式相除有，解得。 【详解】A．该反应气体物质的量减少，，能自发进行，则，正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，故该反应的正反应活化能小于逆反应活化能，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，即、均增大，但逆反应的活化能更大，升温对逆反应更有利，即增大的幅度更大，B正确； C．根据上述分析可知，，C错误； D．由上述分析可知，、，当反应处于平衡状态是有，即，，D错误； 故选B。 9. 我国科研团队研究出一种MB(亚甲基蓝)/MnO2固态无扩散氢离子电池，该电池模型如图所示，充电时，Mn2+沉积在石墨毡上生成MnO2，下列说法错误的是 A. 放电时，石墨毡作正极 B. 放电时，H+从右侧区移到左侧区 C. 充电时，阴极发生反应MB+2H++2e-=H2MB D. 充电时，若转移0.2NA个电子石墨毡质量增加8.7g 【答案】B 【解析】 【分析】由充电时，锰离子沉积在石墨毡上生成二氧化锰可知，放电时，活性炭是原电池的负极，H2MB在负极失去电子发生氧化反应生成MB和氢离子，石墨毡作正极，酸性条件下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水；充电时，与直流电源负极相连的活性炭作阴极，酸性条件下MB在阴极得到电子发生还原反应生成H2MB，石墨毡作阳极，水分子作用下锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子。 【详解】A．由分析可知，石墨毡作正极，酸性条件下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成锰离子和水，故A正确； B．由分析可知，放电时，活性炭是原电池的负极，石墨毡作正极，则氢离子通过质子交换膜从左侧区移到右侧区，故B错误； C．由分析可知，充电时，与直流电源负极相连的活性炭作阴极，酸性条件下MB在阴极得到电子发生还原反应生成H2MB，电极反应式为MB+2H++2e-=H2MB，故C正确； D．由分析可知，充电时，石墨毡作阳极，水分子作用下锰离子在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和氢离子，电极反应式为Mn2+—2e-+2H2O=MnO2+4H+，则转移0.2NA个电子时，石墨毡增加质量为××87g/mol=8.7g，故D正确； 故选B。 10. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，加水稀释至100倍体积，测得pH=b，b-a=1，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，a＞b，则HR是弱酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．25℃时，若测得溶液，说明为强酸强碱盐，是强酸，A错误； B．25℃时，若为强酸，溶液完全电离时，，现测得溶液且，说明未完全电离，为弱酸，B正确； C．若为强酸，且溶液的初始pH值5<a<7，稀释100倍后值b始终小于7，则0<b-a<2，故时也有可能是强酸，C错误； D．若为强酸，为强酸强碱盐，溶液呈中性，升温至50℃，水的电离程度增大，增大，减小，也会出现的现象，无法证明是弱酸，D错误； 故本题答案选B。 11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 C. 图中压强的大小关系为： D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可得，在同一压强下温度越高，乙烯的转化率越低，即平衡逆向移动，该反应的放热反应，A正确； B．在a点达到平衡时，乙烯的转化率为，可得：，乙醇的体积分数，B正确； C．在相同温度下，压强增大，平衡正向移动，乙烯的平衡转化率升高，由图可知，C错误； D．与a点相比，b点温度高，压强大，反应速率快，达平衡所需时间较短，D正确； 故答案选C。 12. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应I和II可知，生成物为ClO2、、Cl-，根据氯元素守恒及2s时数据，得出c(ClO2)=0.64×10-3mol/L，c(Cl-)=0.42×10-3mol/L，=0.10×10-3mol/L，故曲线②为Cl-，为曲线③，A错误； B．反应I消耗H+（0.32×10-3mol/L），反应II生成H⁺(0.10×10-3mol/L)，总H⁺变化量Δc(H⁺)= -0.22×10-3mol/L<0，即H⁺浓度逐渐减小，B正确； C．0~2s内HClO浓度变化Δc=Δc(Cl-)=0.42×10-3mol/L，v===2.1×10-4mol·L-1·s-1，C错误； D．v正(HClO)为两反应消耗HClO的总速率，v逆(ClO2)仅为反应I的逆速率，平衡时应满足反应I的v正I(HClO)：v逆(ClO2)=1:2，而非总v正(HClO)，D错误； 故选B。 13. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下溶液I的pH=7.0，则溶液I中c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol/L，c(H+)＜c(OH-)＋c(A-)，A错误； B．常温下溶液II的pH=1.0，溶液中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，则=1.0×10-3，解得=，B正确； C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误； D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka==1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)，=1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]∶[1.01c(HA)]=(104+1)∶1.01≈104，D错误； 答案选B。 14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2(H2X)的数量级为10–6 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH-) D. 当混合溶液呈中性时，c(HX-)＞c(X2-) 【答案】D 【解析】 【详解】A．己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即，所以当pH相等即氢离子浓度相等时，因此曲线N表示pH与的变化关系，则曲线M是己二酸的第二步电离，根据图象取(－0.6，4.8)，，，代入，因此的数量级为，A正确； B．根据以上分析可知曲线N表示pH与的关系，B正确； C．曲线N是己二酸的第一步电离，根据图象取（0.6，5.0)，，，代入，因此的水解常数是＜Ka2，所以NaHX溶液显酸性，即，C正确； D．根据图象可知当时溶液显酸性，因此当混合溶液呈中性时，，即，D错误； 故选D。 二、填空题(共58分) 15. 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物。 （1）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________________________。该反应需要在加压下进行，原因是______________________________。 （2）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。常温，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题： ①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。 ②常温，溶液的约为______。(保留2位小数) ③常温，NaH2AsO3的水解的离子方程式为________________，水解平衡常数为_____________。 NaH2AsO3溶液呈______性。 （3）一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I-。利用该反应可设计如图所示的原电池。 负极的电极反应式为______________________。当反应达到平衡后，向甲中加入稀硫酸，盐桥中阴离子_______(填“向甲池”、 “向乙池”或“不”)移动。 【答案】（1） ①. ②. 增加反应物O2的浓度，加快反应速率 （2） ①. H3AsO3 ②. 5.15 ③. H2AsO+H2O⇌H3AsO3+OH- ④. 10- 4.7 ⑤. 碱 （3） ①. H3AsO3-2e-＋H2O=H3AsO4＋2H+ ②. 向乙池 【解析】 【小问1详解】 根据题意，反应物为、和，生成物为和单质。反应中元素化合价由升高到，元素化合价由升高到，中元素化合价由降低到。根据得失电子守恒和原子守恒，配平化学方程式为。该反应为气体参与的反应，加压可以增大氧气在溶液中的溶解度（或浓度），从而加快反应速率。 【小问2详解】 ① 由图可知，在人体血液为的范围内，的物质的量分数接近，因此用药后人体中含砷元素的主要微粒是。 ② 由图可知，当时，和的物质的量分数相等，即，此时的第一步电离常数。对于的溶液，，故。 ③ 在水中水解生成和，水解的离子方程式为。其水解平衡常数。由图可知的电离常数远小于，即，说明其水解程度大于电离程度，故溶液呈碱性。 【小问3详解】 原电池的负极发生氧化反应，失去电子被氧化为，电极反应式为。当反应达到平衡后，向甲池中加入稀硫酸，氢离子浓度增大，导致平衡逆向移动。此时甲池中得电子发生还原反应，甲池变为正极；乙池中失电子发生氧化反应，乙池变为负极。在原电池中，盐桥内的阴离子向负极移动，即向乙池移动。 16. 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。 （1）甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为______________。加水稀释HCOOH溶液，平衡时HCOOH的电离度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知：25℃时，电离平衡常数：的，，甲酸的Ka=10-3.6将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：_______________________________。 （3）某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表： 实验编号 反应压强 平衡时物质浓度 1 p1 0.3 0.3 0.9 2 p2 0.4 3 p3 0.4 0.4 ①平衡时，实验1的正反应速率________(填“＞”、“＜”或“=”)实验3的逆反应速率。 ②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数________。 ③a=________。 （4）经研究发现采用电解法也可将还原为HCOO-。其电解原理如图所示，极的电极反应式为__________________________________________。 （5）时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。 ①滴定过程可选用__________作指示剂(填“酚酞”或“甲基橙”)； ②a点溶液中c(HCOO-)_______c(HCOOH)(填“＞”、“＜”或“=”)； ③a、b、c、d、e五点中，水的电离程度最大的是_____________。 （6）某研究小组发现水溶液在密封石英管中的分解反应如下： Ⅰ．     K1 Ⅱ．       K2 在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是_______。 a．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ b．反应  的平衡常数K= c．混合体系达平衡后： d．若在起始溶液中加入盐酸，平衡体系的值与未加盐酸时相同 【答案】（1） ①. ②. 增大 （2） （3） ①. ＜ ②. 10 ③. 0.2 （4） （5） ①. 酚酞 ②. ＞ ③. c （6）ad 【解析】 【小问1详解】 甲酸是一元弱酸，在水中部分电离，电离方程式需用可逆符号：。根据弱电解质的电离平衡移动原理（越稀越电离），加水稀释会促使电离平衡向正反应方向移动，因此平衡时的电离度增大。 【小问2详解】 由题意可知，甲酸的电离常数，大于碳酸的一级电离常数，故甲酸的酸性强于碳酸。的物质的量为；的物质的量为。两者物质的量之比恰好为，发生完全反应生成二氧化碳气体和水。离子方程式为：。 【小问3详解】 ①实验3平衡时的反应物浓度大于实验1，说明实验3的压强更大（）。压强越大，反应速率越快，故实验1的正反应速率小于实验3的正反应速率，而实验3处于平衡状态（正逆反应速率相等），因此实验1的正反应速率实验3的逆反应速率。 ②根据实验1的数据，平衡常数。 ③温度不变，平衡常数不变。对于实验2，有，解得，即。 【小问4详解】 由图可知，极与直流电源负极相连，作阴极，发生还原反应。在该极得到电子被还原为。由于中间有阳离子交换膜，阳极产生的会迁移至阴极区参与反应，故电极反应式为：（写成亦合理）。 【小问5详解】 ①强碱滴定弱酸，恰好完全反应时生成甲酸钠，属于强碱弱酸盐，水解显碱性，因此应选择变色范围在碱性区域的酚酞作指示剂。 ②a点加入，溶液为等浓度的和混合液。甲酸的电离常数，而的水解常数。因为，电离程度大于水解程度，所以。 ③酸或碱会抑制水的电离，而含有弱离子的盐会促进水的电离。c点加入，恰好完全反应生成，此时盐的浓度最大，对水的电离促进程度最大，故水的电离程度最大的是c点。 【小问6详解】 a．反应Ⅰ的速率远大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的活化能更低，即反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ，a正确； b．目标反应可由（反应Ⅱ-反应Ⅰ）得到。根据多重平衡规则，其平衡常数，b错误； c．根据碳元素守恒，初始体系中，平衡时。由于不为0，故，c错误； d．反应Ⅰ的平衡常数表达式为（水为纯液体不计入）。加入盐酸（）仅作催化剂，不改变平衡常数，且温度不变不变，因此该比值与未加盐酸时相同，d正确。 故答案选a、d。 17. 聚合氯化铝{}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示： 已知：①二次铝灰主要含Al、和少量杂质 ②其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，滤渣为___________。 （2）①步骤Ⅲ中，水解为的化学方程式为___________，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示： 为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为___________℃、___________。 （3）测定聚合氯化铝{}的m 步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100 mL溶液，测得。 步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00 mL。 已知：，不与反应 ①实验需用盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②滴定终点现象为___________。 ③产品的m为___________。 ④以下操作会导致m偏小的是___________(选填序号) A．加入KF溶液的量不足 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗 C．装NaOH标准液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时，俯视滴定管 【答案】（1） （2） ①. ②. 正向 ③. 70 ④. 3.0 （3） ①. 100 mL容量瓶 ②. 滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 4.3 ④. AC 【解析】 【分析】二次铝灰先经85℃水洗、酸洗除去等杂质得滤液，溶液混合，在饱和溶液调节下，水解生成，再经熟化得到聚合氯化铝；测定m时，先将样品溶样，取部分溶液加盐酸、KF掩蔽后，用NaOH滴定过量盐酸，通过计算确定m。 【小问1详解】 二次铝灰含少量，不溶于水和酸，故步骤Ⅱ的滤渣为，故答案为：； 【小问2详解】 ①水解生成聚合氯化铝，反应为；加入饱和溶液，消耗HCl，使水解平衡正向移动，故答案为：；正向； ②由图可知，m最大时对应温度约、pH约3.0，故答案为：70；3.0； 【小问3详解】 ① 配制盐酸标准液，还需要100 mL容量瓶，故答案为：100 mL容量瓶； ②由题，用酚酞作指示剂，当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色即达到滴定终点，故答案为：滴入最后半滴NaOH标准液时，溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色； ③步骤2中，20.00mL 样品溶液中；加入盐酸的物质的量为，剩余盐酸的物质的量为，因此与中的反应的盐酸的物质的量为，即中；由中Al与的比例，得，解得，故答案为：4.3； ④A．KF的作用是与形成稳定的，若KF量不足，部分未被掩蔽，会与NaOH反应，导致消耗的NaOH体积偏大，计算出的m会偏小； B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未未润洗不影响溶液中的物质的量，因此NaOH的消耗体积不受影响，m的计算结果无影响； C．装NaOH标准液的滴定管未润洗滴定管未润洗会残留蒸馏水，导致NaOH标准液被稀释，滴定相同量的时，消耗的NaOH体积偏大，计算出的m会偏小； D．滴定至终点读数时，俯视滴定管会导致读数偏小，NaOH消耗体积偏小，计算出的m会偏大； 因此导致m偏小的是AC。 18. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1）-41.2 （2）bc （3） ①. 原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢 ②. 催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利 （4）b （5） ①. 增大 ②. 0.675p2 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，②－①可以得到目标反应，则； 【小问2详解】 a．气体质量是定值，体积是固定的，密度始终不变，气体密度不变，不能说明达到平衡状态； b．两个反应均为气体体积增大的反应，则随着反应进行，压强变大，压强不变是平衡状态； c．气体浓度不变是平衡状态的标志，则浓度不变，是平衡状态； d．CO和CO2物质的量相等，不能说明其浓度不变，不能判断达到平衡状态； 故选bc； 【小问3详解】 反应①的选择性接近100%，原因是反应①的活化能低，反应②活化能高，反应②进行的速率慢，所以反应①的选择性接近100%；反应①是吸热反应，升高温度平衡会正向移动，会有利于反应①，但反应①选择性下降，可能原因是催化剂在升温时活性降低或升温时催化剂对反应②更有利； 【小问4详解】 a．增加原料中CH4的量，CH4自身转化率降低； b．增大原料中CO2的量，CH4转化率增大； c．通入Ar，各物质浓度不变，平衡不移动，CH4转化率不变； 故选b； 【小问5详解】 如图可知，恒压时，随着Ar含量下降，反应物的分压增大，相当于加压，平衡③和⑤逆向移动，④平衡瞬间不移动；反应③的CO和H2的化学计量数相同，不影响n(CO)：n(H2)，但是反应⑤逆向移动，H2减少的量更多，n(CO)：n(H2)增大； 设初始投料：、、，平衡时，甲烷转化率为20%，二氧化碳的转化率为30%，则平衡时： ； ； 根据碳元素守恒：； 根据氧元素守恒：； 根据氢元素守恒：； 平衡时，气体总物质的量为，Ar的分压为，则总压为，、、、，反应⑤的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠安一中2024级高二年上学期第三次月考考试 化学试题 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：O-16 Mn-55 Cu-64 一、选择题(每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 下列事实中，不能应用平衡移动原理来解释的是 A. 温度升高，纯水的pH减小 B. 在实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出以提高乙酸转化率 C. 反应Fe3＋＋3SCN-Fe(SCN)3达平衡后加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 对I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 2. 为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。 下列说法不正确的是 A. 固体溶解是吸热过程 B. 根据盖斯定律可知： C. 根据各微粒的状态，可判断， D. 溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的溶液中离子数为0.1NA B. 25℃，pH=12的Na2CO3溶液中数目为0.01NA C. 在的溶液中，的数目为0.1NA D. 电解熔融，阴极增重，理论上外电路中通过电子的数目为0.2NA 4. 草酸钠(Na2C2O4)可作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。方法是准确称量一定质量的Na2C2O4固体，加水溶解后，加入稀硫酸酸化，用待测KMnO4溶液进行滴定。下列说法正确的是 A. 应用图1所示装置及操作进行滴定 B. 图2所示读数为20.50mL C. 可用浓盐酸代替稀硫酸酸化Na2C2O4 D. 锥形瓶溶液紫红色恰好褪去即达到滴定终点 5. 下列关于电化学的说法正确的是 A．交换膜为阴离子交换膜 B．铜片与直流电源负极相连 C．防腐原理：外加电流的阴极保护 D．电子流向：a→b→电解质→a A. A B. B C. C D. D 6. 下列实验操作能够达到目的的是 选项 实验操作 目的 A 在盛有稀盐酸的试管中加入锌片(纯)，观察现象；再将铜丝插入试管且接触锌片(纯)，观察现象 验证反应速率：电化学腐蚀＞化学腐蚀 B 向溶液滴入几滴浓硝酸，观察溶液颜色变化 探究对水解的影响 C 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的温度 测定中和反应的反应热 D 在酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为后，将剩余盐酸放入锥形瓶 取盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离常数 ； 下列说法错误的是 A. 等浓度溶液的碱性：Na2CO3＞NaClO＞NaF B. 浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈碱性 C. 恒温下，0.1 mol·L-1HF溶液加水稀释，保持不变 D. 25℃，pH=3的溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液呈酸性 8. 工业上可利用制备硝酸，可以自发地发生二聚反应，该反应的速率方程分别为正，逆，在一定温度下改变物质分压，实验结果如表所示。 实验 1 0 2 0 3 0 4 0 下列说法正确的是 A. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 B. 升高温度，、均增大，且增大的幅度更大 C. D. 该反应的平衡常数 9. 我国科研团队研究出一种MB(亚甲基蓝)/MnO2固态无扩散氢离子电池，该电池模型如图所示，充电时，Mn2+沉积在石墨毡上生成MnO2，下列说法错误的是 A. 放电时，石墨毡作正极 B. 放电时，H+从右侧区移到左侧区 C. 充电时，阴极发生反应MB+2H++2e-=H2MB D. 充电时，若转移0.2NA个电子石墨毡质量增加8.7g 10. 某同学拟用计测定溶液以探究某酸HR是否为弱电解质。下列说法正确的是 A. 25℃时，若测得溶液，则HR是弱酸 B. 25℃时，若测得溶液pH＞2且pH＜7，则HR是弱酸 C. 25℃时，若测得HR溶液，加水稀释至100倍体积，测得pH=b，b-a=1，则HR是弱酸 D. 25℃时，若测得NaR溶液，升温至50℃，测得，a＞b，则HR是弱酸 11. 乙烯气相直接水合反应制备乙醇： 。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下：[起始时，；a点容器体积为)]。下列分析不正确的是 A. 乙烯气相直接水合反应的 B. 图中a点对应的乙醇体积分数约为 C. 图中压强的大小关系为： D. 达到平衡状态a、b所需要的时间： 12. 常温下，浓度均为的和混合溶液体系，存在竞争反应： I． II． 初始的条件下，含氯微粒的浓度随时间的变化曲线如图（忽略其他反应）。下列说法正确的是 A. 曲线②表示的微粒为 B. 内，逐渐减小 C. 内， D. 体系中时，反应I达到平衡状态 13. 常温下，一元酸的。在某体系中，与离子不能穿过隔膜，未电离的可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A. 溶液Ⅰ中 B. 溶液Ⅱ中的HA的电离度为 C. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等 D. 溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比为 14. 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. Ka2(H2X)的数量级为10–6 B. 曲线N表示pH与的变化关系 C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH-) D. 当混合溶液呈中性时，c(HX-)＞c(X2-) 二、填空题(共58分) 15. 砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物。 （1）工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式__________________________。该反应需要在加压下进行，原因是______________________________。 （2）As2S3可转化为用于治疗白血病的亚砷酸(H3AsO3)。常温，亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。请回答下列问题： ①人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是______。 ②常温，溶液的约为______。(保留2位小数) ③常温，NaH2AsO3的水解的离子方程式为________________，水解平衡常数为_____________。 NaH2AsO3溶液呈______性。 （3）一定条件下H3AsO3可发生如下反应： H3AsO3＋I2＋H2OH3AsO4＋2H＋＋2I-。利用该反应可设计如图所示的原电池。 负极的电极反应式为______________________。当反应达到平衡后，向甲中加入稀硫酸，盐桥中阴离子_______(填“向甲池”、 “向乙池”或“不”)移动。 16. 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。 （1）甲酸是一种一元弱酸，其在水溶液中的电离方程式为______________。加水稀释HCOOH溶液，平衡时HCOOH的电离度________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）已知：25℃时，电离平衡常数：的，，甲酸的Ka=10-3.6将100mL的HCOOH溶液加入50mL的碳酸钠溶液中，写出相应反应的离子方程式：_______________________________。 （3）某科学小组研究不同压强条件对反应的影响。t℃下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表： 实验编号 反应压强 平衡时物质浓度 1 p1 0.3 0.3 0.9 2 p2 0.4 3 p3 0.4 0.4 ①平衡时，实验1的正反应速率________(填“＞”、“＜”或“=”)实验3的逆反应速率。 ②由实验1的数据可计算时，该反应的平衡常数________。 ③a=________。 （4）经研究发现采用电解法也可将还原为HCOO-。其电解原理如图所示，极的电极反应式为__________________________________________。 （5）时向溶液中不断滴入溶液，溶液随变化如图。 ①滴定过程可选用__________作指示剂(填“酚酞”或“甲基橙”)； ②a点溶液中c(HCOO-)_______c(HCOOH)(填“＞”、“＜”或“=”)； ③a、b、c、d、e五点中，水的电离程度最大的是_____________。 （6）某研究小组发现水溶液在密封石英管中的分解反应如下： Ⅰ．     K1 Ⅱ．       K2 在反应Ⅰ、Ⅱ中，仅对反应Ⅰ有催化加速作用；反应Ⅰ速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。T℃下，在密封石英管内完全充满水溶液，分解产物均完全溶于水中。、浓度与反应时间的变化关系如图所示。 下列说法正确的是_______。 a．反应Ⅰ活化能小于反应Ⅱ b．反应  的平衡常数K= c．混合体系达平衡后： d．若在起始溶液中加入盐酸，平衡体系的值与未加盐酸时相同 17. 聚合氯化铝{}是一种高分子絮凝剂，具有沉淀性较好、用量少、成本低、适用pH范围广、对各种水温水质适应能力强等优点。一种利用二次铝灰制备聚合氯化铝的工艺流程如图所示： 已知：①二次铝灰主要含Al、和少量杂质 ②其中m值越大，有利于聚合氯化铝的絮凝。 回答下列问题： （1）步骤Ⅱ中，滤渣为___________。 （2）①步骤Ⅲ中，水解为的化学方程式为___________，逐滴加入饱和碳酸钠溶液使水解平衡___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 ②步骤Ⅲ中，改变温度、溶液pH对m的影响如图所示： 为了达到最佳聚合条件，应控制聚合温度、溶液pH分别为___________℃、___________。 （3）测定聚合氯化铝{}的m 步骤1：称取一定量样品溶于浓盐酸配成100 mL溶液，测得。 步骤2：另取与步骤1等质量的样品配成100 mL溶液，取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入盐酸标准液，反应后再加入足量KF溶液，滴加2滴酚酞，用标准液滴定至终点。重复滴定3次，平均消耗NaOH标准液19.00 mL。 已知：，不与反应 ①实验需用盐酸标准液，配制过程中需使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和___________。 ②滴定终点现象为___________。 ③产品的m为___________。 ④以下操作会导致m偏小的是___________(选填序号) A．加入KF溶液的量不足 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后未润洗 C．装NaOH标准液的滴定管未润洗 D．滴定终点读数时，俯视滴定管 18. I．通过甲酸分解可获得超高纯度的。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② （1）反应的_______。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入一定量的，发生上述两个分解反应下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a．气体密度不变 b．气体总压强不变 c．的浓度不变 d．和的物质的量相等 （3）一定温度下，使用某催化剂时反应历程如下图，反应①的选择性接近，原因是_______；升高温度，反应历程不变，反应①的选择性下降，可能的原因是_______。 Ⅱ．甲烷和二氧化碳重整是制取合成气(和)的重要方法，主要反应有： ③ ④ ⑤ （4）恒温恒容条件下，可提高转化率的措施有_______(填标号)。 a．增加原料中的量 b．增加原料中的量 c．通入气 （5）恒温恒压密闭容器中，投入不同物质的量之比的//混合气，投料组成与和的平衡转化率之间的关系如下图。 i．投料组成中含量下降，平衡体系中的值将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 ii．若平衡时的分压为，根据a、b两点计算反应⑤的平衡常数_______(用含p的代数式表示，是用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $