精品解析：福建省福州市长乐第一中学2023-2024学年高二上学期第二次月考 化学试题

2023—2024学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中二年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Li-7 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Ca-40 第I卷 选择题 一、选择题(共15小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B. pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度 C. 升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 D. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH部分电离，为弱碱，A项错误； B．酸碱恰好完全反应，说明，二者等体积混合，则，B项正确； C．，，升高温度，c(OH-)不变，溶液碱性不变，C项错误； D．pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH-)相等，由于未知溶液的体积，所以不能确定n(OH-)是否相等，D项错误； 答案选B。 2. 对重水(D2O)也可用定义pH一样定义pD=−lg c（D+），现已知重水的离子积为1.6×10−15 mol2 • L−2，以下关于pD 的叙述正确的是 A. 中性溶液pD等于7 B. 在D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，则pD等于2 C. 在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，则pD等于12 D. 当由重水电离出的c（D+）等于10−13mol • L−1时，溶液的pD等于1或13 【答案】B 【解析】 【详解】A.中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，则c（D+）=c（OD-）=4×10-8mol/L，pD=-lgc（D+）=-lg(4×10-8)=8-2lg2，故A错误； B.溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，c（D+）=0.01mol/L，pD=-lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L代入后可以求得pD=-lgc（D+）=-lg10-2=2，故B正确； C.在D2O中溶解0.01mol NaOD得到溶液的体积为1L，重水（D2O）的离子积为c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，c（D+）=1.6×10-15/10-2=1.6×10-13，pD=-lgc（D+）=-lg(1.6×10-13)=14-4=10，故C错误； D.当由重水电离出来的c（D+）等于10-13mol/L时，若溶液呈酸性是， c（D+=1.6×10-15/10-13=1.6×10-2，溶液的pD不等于1，故D错误。 故选B。 【点睛】注意重水中，水的离子积和我们平常用到的水的离子积常数不相等。 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液：、、、 D. 室温下，的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．滴入甲基橙显红色的溶液中有，所以不能大量共存，A错误； B．水电离的 mol/L的溶液可能呈酸性可能呈碱性， 与、反应，不能大量共存，B错误； C． 的溶液中有，、与发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中呈酸性，、、、、之间不反应，能够大量共存，D正确； 故选D。 4. 一定温度下，在的密闭容器中发生如下反应：、的物质的量随时间变化的关系如图所示，达到平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A. ，反应开始内， B. 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C. 时改变的条件可能是减小，平衡逆向移动 D. 时可能是减小压强，平衡不移动时可能是使用催化剂，不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过图1可知，2min达平衡，△n(B)=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n(C)=0.2mol，物质的量变化量之比等于化学计量数之比，故2:x=0.2mol:0.2mol，解得x=2，v(B)= =0.05 mol/(L•min)，故A错误； B．正反应为放热反应，当降低温度，反应正向移动，正逆速率都减小，并且正反应速度降低的幅度小，故B错误； C．A为固体，浓度为常数，故C错误； D．反应前后气体的物质的量不变，减小压强，同等程度降低速率，平衡不移动，使用催化剂，同等程度加快反应速率，平衡不移动，故D正确； 故选D。 5. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应为吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1中T2温度下先达到平衡，反应速率快，故T1<T2，升高温度，C%减小，平衡逆向移动，故该反应正反应为放热反应，A错误； B．图2中恒温随着p增大，C%增大，平衡正向移动，故正向为气体分子数减小的反应，即m+n>p，B错误； C．图3中，一定温度下线上的点的为该温度下的平衡点，点3温度时B的平衡转化率大于点3，即点3平衡正向移动，故v正>v逆，C正确； D．图4中，若m+n=p，a曲线先达到平衡，速率快，故改变的条件为增大压强或使用了催化剂，D错误； 故选C。 6. K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C. 25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，则此条件不能是温度，可能为催化剂、压强或浓度，加压时SO2的转化率增大、减压时SO2的转化率减小，同时改变反应物和生成物的浓度(此时压强可能会发生改变)时，SO2的转化率可能不变，A正确； B．电离度除受电解质的性质、温度的影响外，还受浓度、其它电解质等因素的影响，弱电解质浓度越小电离度越大，虽然室温下K(HCN)＜K(CH3COOH)，但并不能说明任何浓度下CH3COOH的电离度一定比HCN的大，B不正确； C．25 ℃时，不管是酸溶液、碱溶液还是盐溶液，水的电离常数都相等，所以pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW相等，C不正确； D．对于一个可逆反应，平衡常数只受温度变化的影响，不受其它外界因素的影响，在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K不变，D不正确； 故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C. 由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D. 相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸是一元酸，如果醋酸是强酸，0.1mol/L的醋酸溶液的pH=1，如果测定0.1mol⋅L-1醋酸溶液的pH大于1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A正确； B．弱酸的电离是微弱的，在与铁反应的过程中，弱酸在不断电离生成氢离子，因而，等体积pH=2的两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更慢，故B错误； C.反应中强酸可以制备弱酸，由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：酸性H2CO3＞HR＞H2CO3，因而Ka1(H2CO3)＞Ka(HR)＞Ka2(H2CO3)故C正确； D．相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量与酸的物质的量成正比，等体积等pH值的盐酸和醋酸，酸的物质的量：盐酸小于醋酸，则醋酸消耗的NaOH的物质的量多，故D正确； 故选：B。 8. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C. M点对应状态平衡常数K=10-2.294 D. 30 ℃时，N点对应状态的v正<v逆 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图像，随着温度的升高，-lgK减小，K增大，说明平衡向正反应方向移动，该反应是吸热反应，ΔH>0，故A正确； B．反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)进行的过程中，是定值，NH3的体积分数恒为，NH3的体积分数不变时，该反应不一定达到平衡状态，B错误； C．M点-lgK=2.294，则对应状态的平衡常数K=10-2.294，C正确； D．根据图象，N点-lgQc<-lgK，则Qc大于平衡常数，反应向逆反应进行，则N点对应状态的v正<v逆，故D正确； 答案选B。 9. 工业上合成CH3OH的原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变]，下列说法错误的是 A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 B. a、b、c、d四点中，c点CO的转化率最大 C. a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 D 图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，所以相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同，故A正确； B．反应物投料之比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则d点一氧化碳的转化率最大，故B错误； C．反应物投料之比增大相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，一氧化碳的转化率增大，则a、b、c、d四点中d点一氧化碳的转化率最大，甲醇的物质的量最大，故C正确； D．由图可知，c点到d点相当于增大氢气的浓度，平衡向正反应方向移动，故D正确； 故选B。 10. 一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=2：1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时一定达到平衡状态的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．图为平衡常数，平衡常数与温度有关，温度不变，则平衡常数始终不变，所以平衡常数不能判断是否达到平衡状态，故A错误； B．图为物质的量随时间的变化，一氧化氮与二氧化碳浓度相等时，各组分浓度仍然继续变化，说明没有达到平衡状态，故B错误； C．起始n(NO)：n(CO)=2：1，二者按1：1反应，随反应进行n(NO)：n(CO)增大，二者之比不再变化，说明到达平衡，故C正确； D．随反应进行生成物的体积分数增大，t1时刻起生成物的体积分数仍然增大，说明没有到达平衡，故D错误； 故选：C。 11. 25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 【答案】C 【解析】 【详解】25时，体积为Va、pH=a的某一元强酸溶液中氢离子物质的量为Va×10-amol，体积为Vb、pH=b的某一元强碱溶液中氢氧根离子物质的量=Vb×10-14+bmol，均匀混合后，溶液的pH=7，依据氢离子浓度和氢氧根离子物质的量相同，Va×10-amol=Vb×10-14+bmol，Va：Vb=10-14+a+b，已知b=6a，Va＜Vb，Va：Vb=10-14+7a＜1，-14+7a＜0．得到a＜2，a一定小于2，故选C。 【点晴】酸碱恰好中和，则有酸碱溶液中氢离子和氢氧根离子物质的量相等，根据Va×10-a=Vb×10b-14计算。 12. 已知：的反应历程分两步： 第1步：(快) 第2步：(慢) 在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 第1步、第2步正反应活化能分别为、，则 B. a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．第2步是慢反应，由活化能越大反应速率越慢，可知第2步正反应活化能较大，则，A正确； B．总反应速率由慢反应即第2步反应决定，a点后，迅速减小说明第2步速率加快，且第1步平衡逆向移动，B正确； C．b点后，增加说明第2步平衡逆向移动，生成的比第1步平衡逆向移动消耗的速率快，则原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大，C正确； D．若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，由于反应前后气体分子数不相等，恒压下会导致容器体积变化，进而导致物质的浓度发生变化，反应速率发生变化，则体系建立平衡的时间改变，D错误； 故选：D。 13. 室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. b点Kw的数值比c点Kw的数值大 C. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D. a点cHA大于b点cHB 【答案】C 【解析】 【分析】pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释1000倍，HA的pH=5，则HA为强酸，HB为弱酸； 【详解】A．由以上分析可知，HA为强酸，HB为弱酸，则HA的酸性比HB的酸性强，A不正确； B．Kw的数值与温度有关，与浓度无关，相同温度下，b点Kw的数值与c点Kw的数值相同，B不正确； C．a点溶液的pH小于c点溶液的pH，则a点溶液中c(H+)比c点大，a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，C正确； D．HA为强酸，HB为弱酸，pH均为2的两种一元酸HA和HB后者浓度更大，稀释1000倍后，a点cHA小于b点cHB，D不正确； 答案选C。 14. 取20mL H+浓度为1.0×10-3mol/LCH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水的体积变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ） A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1.0% 【答案】D 【解析】 【详解】根据题图可知，当加入的氨水体积为10mL时溶液的导电能力最强，说明氨水恰好与醋酸完全反应，故c(CH3COOH)==0.1mol/L，而c(H+)=1.0×10-3mol/L，故加入氨水前CH3COOH的电离度===×100%=1.0%，答案为D。 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4题，55分) 15. 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。 （1）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=_______kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______。 （2）聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_______。 （3）生产尿素： 工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1 ①写出上述合成尿素的热化学方程式_______。 ②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。 （4）合成乙酸： 中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示： ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______。 ②根据图示，写出总反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. 59.3 ②. HCN； （2）25℃，10ml·min-1(或低温，低流速) （3） ①. 2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ·mol-1 ②. 二 ③. 55 （4） ①. CO2+6e-+6H+ = CH3OH+H2O； ②. CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O 【解析】 【小问1详解】 由图可知HCN(g)HNC(g)反应过程中生成物能量高于反应物，反应为吸热反应，ΔH=59.3 kJ/mol，HCN能量低于HNC，物质能量越低越稳定，则HCN稳定性强于HNC，故答案为：59.3；HCN； 【小问2详解】 根据图示可知：聚合离子液体吸附在低温和低流速时对CO2的吸附量大；故答案为：25℃，10ml·min-1(或低温，低流速)； 【小问3详解】 ①将第一步化学方程式与第二步化学方程式相加，可得总反应方程式：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ/mol； ②据图，第一步的反应的反应物氨气和二氧化碳的量迅速达到定值，说明第一步反应速率大，第二步反应速率较慢，所以合成尿素总反应的快慢由第二步慢反应决定，根据图示可知当总反应进行到55min时，各种物质的浓度不变，反应就到达平衡； 故答案为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43kJ/mol；二；55； 【小问4详解】 ①CO2在酸性条件下，在电解时CO2发生还原反应产生CH3OH，生成CH3OH的电极反应式为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O； ②根据图示可知：甲醇、二氧化碳和氢气，在HI、Rh作用下发生氧化还原反应产生CH3COOH和H2O，反应的化学方程式为：CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O。 故答案为：CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O；CO2+H2+CH3OH⇌CH3COOH+H2O； 16. 回答下列问题。 （1）已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=___________mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=___________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HC)∶c(C)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11) （3）已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示： 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)；若在B点温度下，盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=___________ mol·L-1；25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （4）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+　Ka1，HC2OC2O+H+　Ka2，常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则常温下：Ka1=___________、Ka2=___________，pH=2.7时，溶液中=___________。 （5）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示： ①写出亚磷酸的第一步电离方程式：___________。  ②表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③根据图像计算亚磷酸的Ka1=___________。 【答案】（1） ①. 6.0×10-3 ②. 0.62 （2） ①. C ②. 10 （3） ①. A ②. 2×10-9 ③. 10：1 （4） ①. 10-1.2 ②. 10-4.2 ③. 1000 （5） ①. H3PO3H2P+H+ ②. Ⅰ ③. 10-1.4 【解析】 【小问1详解】 由电离常数可知，2.0mol/L氨水中氢氧根离子浓度为=6.0×10-3mol/L；25 ℃，溶液中氢氧根离子浓度为1×10-7 mol/L溶液中，氢离子浓度为=1×10-7 mol/L ，则溶液中===0.62； 【小问2详解】 由电离常数可知，溶液中碳酸氢根离子和碳酸根离子浓度相等时，Ka2(H2CO3)== c(H+)= 5×10-11mol/L ，溶液pH小于13，则溶液pH为13时，二氧化碳主要转化为碳酸根离子；溶液中=时，溶液中氢离子浓度为5×10-11×2mol/L=10-10 mol/L，则溶液pH为10； 【小问3详解】 水的电离为吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水中氢离子浓度、氢氧根离子浓度增大，Kw增大，曲线A的Kw=10-7×10-7=10-14，曲线B的Kw=10-6×10-6=10-12，则25℃时水的电离平衡曲线为A；在B点温度下，水的离子积常数Kw=10-12，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢氧根离子浓度，则5×10-4 mol/L盐酸中，由水电离产生的氢离子浓度为=2×10-9 mol/L；25 ℃时，水的离子积常数Kw=10-14，设氢氧化钠溶液的体积为V1L、硫酸溶液的体积为V2L，由反应所得混合溶液pH为7可得：10-5V1=10-4 V2，解得V1：V2= 10：1； 小问4详解】 由图可知，溶液中草酸溶液浓度大于草酸氢根离子浓度时，溶液pH为1.2，则电离常数Ka1(H2C2O4)= = c(H+)=10-1.2，同理可知，电离常数Ka2(H2C2O4)= = c(H+)=10-4.2；溶液中====1000； 【小问5详解】 亚磷酸为二元弱酸，一级电离抑制二级电离，一级电离常数大于二级电离常数，H3PO3H2P+H+，，H2P+H+，，，则氢离子浓度相等时，溶液中=＞=，则曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示pH与lg、lg)的变化关系的曲线，由图可知，溶液中lg=1时，溶液pH为2.4，则电离常数Ka1==10×10-2.4=10-1.4； ①亚磷酸是二元弱酸，在溶液中分步电离使溶液呈酸性，第一步电离方程式为H3PO3H2P+H+； ②由分析可知，线Ⅰ、Ⅱ分别表示pH与lg、lg)的变化关系的曲线； ③H3PO3H2P+H+，，时，pH=2.4，电离常数=10×10-2.4=10-1.4。 17. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。 （1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸的体积为___________mL。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 次数 待测NaOH溶液体积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 022 26.31 26.09 依据上表数据可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 （3）用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是___________。 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶中溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 【答案】（1）26.10 （2）0.104 4 mol·L-1 （3）C 【解析】 【分析】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液的pH发生突变，溶液颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色。标准盐酸溶液放在酸式滴定管内，装入标准溶液前，应使用标准盐酸溶液润洗酸式滴定管2~3次；移取待测NaOH溶液放入锥形瓶时，不能使用待测碱液润洗锥形瓶，否则会导致测定结果偏高。 【小问1详解】 从酸式滴定管中的液面图可以看出，盐酸的初读数为0.00mL，末读数为26.10mL，则所用盐酸的体积为26.10mL-0.00mL=26.10mL。 【小问2详解】 比较表中数据，第二次实验的结果与另两次实验结果相比，偏差过大，应舍去。消耗盐酸的平均体积为=26.10mL，则该NaOH溶液的物质的量浓度为=0.104 4 mol·L-1。 【小问3详解】 A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次，则标准盐酸溶液的浓度偏小，所用体积偏大，使测定结果偏高，A不符合题意； B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失，则读取所用标准盐酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，B不符合题意； C．锥形瓶中溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度，此时溶液中可能存在未反应的NaOH溶液，所用标准盐酸溶液的体积偏小，使测定结果偏低，C符合题意； D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次，则NaOH的物质的量偏大，所用标准盐酸溶液的体积偏大，使测定结果偏高，D不符合题意； 故选C。 【点睛】处理平行实验时，首先判断实验结果是否有效，若某次实验结果与另两次实验结果偏差过大，则此次实验结果不能采用。 18. 测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。 （2）判断滴定终点的方法是______________________。 （3）计算血液中含钙离子的浓度为____________g·mL-1。 【答案】 ①. 2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. 当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ③. 1.0×10-4 【解析】 【详解】（1）滴定过程中，草酸被氧化为CO2，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，结合电荷守恒、原子守恒配平书写离子方程式为2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； （2）由于KMnO4溶液本身有颜色，所以不需要其他指示剂，故当滴入一滴酸性KMnO4溶液后溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，说明反应达到终点； （3）根据方程式2+ 5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，n(H2C2O4)=n()=×1×10-4mol/L×0.02L=5×10-6mol，根据原子守恒CaC2O4～H2C2O4可知血液中含钙离子的浓度为=1.0×10-4g/mL。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2023—2024学年第一学期长乐一中阶段二考试 高中二年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Li-7 S-32 C-12 N-14 Cl-35.5 Fe-56 K-39 Ca-40 第I卷 选择题 一、选择题(共15小题，每小题只有一个最佳答案，每小题3分，共45分) 1. 下列说法正确的是 A. 常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合，溶液pH＞7，则BOH为强碱 B. pH=1的盐酸和pH=12的MOH溶液等体积混合后，恰好完全反应，所用盐酸的浓度等于MOH溶液的浓度 C. 升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱 D. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，相等 2. 对重水(D2O)也可用定义pH一样定义pD=−lg c（D+），现已知重水的离子积为1.6×10−15 mol2 • L−2，以下关于pD 的叙述正确的是 A. 中性溶液pD等于7 B. D2O中溶解0.01 mol DCl配成1 L溶液，则pD等于2 C. 在D2O中溶解0.01 mol NaOD配成1 L溶液，则pD等于12 D. 当由重水电离出的c（D+）等于10−13mol • L−1时，溶液的pD等于1或13 3. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入甲基橙显红色的溶液：、、、 B. 室温下，水电离的 mol/L的溶液：、、、 C. 室温下，的溶液：、、、 D. 室温下，的溶液：、、、 4. 一定温度下，在的密闭容器中发生如下反应：、的物质的量随时间变化的关系如图所示，达到平衡后在、、、时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图所示。 下列有关说法正确的是 A. ，反应开始内， B. 时改变的条件是降温，平衡逆向移动 C. 时改变的条件可能是减小，平衡逆向移动 D. 时可能是减小压强，平衡不移动时可能是使用催化剂，不变 5. 反应mA(g)+nB(g) pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是 A. 由图1可知，T1<T2，该反应正反应吸热反应 B. 由图2可知，该反应m+n<p C. 图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3 D. 图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂 6. K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是 A. 2SO2+O22SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变 B. 室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大 C. 25 ℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中KW不相等 D. 在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大 7. 下列说法不正确的是 A. 常温下，测定0.1mol·L-1醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质 B. 等体积pH=2两种酸分别与足量的铁反应，单位时间内酸性较强的酸与铁反应速率更快 C. 由反应NaR+CO2(少量)+H2O=HR+NaHCO3可知：Ka1(H2CO3)>Ka(HR)>Ka2(H2CO3) D. 相同温度下，与相同浓度、相同体积的盐酸和醋酸溶液恰好中和时消耗NaOH的物质的量相同 8. 将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中，发生反应NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lg K)随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 该反应的ΔH>0 B. NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 C. M点对应状态的平衡常数K=10-2.294 D. 30 ℃时，N点对应状态的v正<v逆 9. 工业上合成CH3OH的原理为2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)，一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入H2和CO，反应达平衡时CH3OH的体积分数与反应物投料之比[n(H2)/n(CO)]的关系如图所示[假设投料时n(CO)不变]，下列说法错误的是 A. 相同条件下，达到平衡时混合气体的密度与反应前相同 B. a、b、c、d四点中，c点CO的转化率最大 C. a、b、c、d四点中d处CH3OH的物质的量最大 D. 图像中c点到d点，平衡向正反应方向移动 10. 一定条件下，治理汽车尾气的反应是2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　△H<0。在恒温恒容的密闭容器中通入n(NO)：n(CO)=2：1的混合气体，发生上述反应。下列图像正确且能说明反应在进行到t1时一定达到平衡状态的是 A. B. C. D. 11. 25℃时，体积为Va、pH＝a的某一元强酸溶液与体积为Vb、pH＝b的某一元强碱溶液均匀混合后，溶液的pH＝7，已知b＝6a，Va＜Vb，下列有关a的说法中正确的是 A. a可能等于1 B. a一定大于2 C. a一定小于2 D. a一定等于2 12. 已知：的反应历程分两步： 第1步：(快) 第2步：(慢) 在固定容积的容器中充入一定量NO和发生上述反应，测得体系中部分物质的物质的量(n)随温度(T)的变化如图所示。下列说法错误的是 A. 第1步、第2步正反应活化能分别为、，则 B. a点后，迅速减小的原因是第1步平衡逆向移动，第2步速率加快 C. b点后，增加的原因是第2步平衡逆向移动的程度比第1步的大 D. 若其他条件不变，仅将容器变为恒压状态，则体系建立平衡的时间不变 13. 室温下，pH 均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH 随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HA的酸性比HB的酸性弱 B. b点Kw的数值比c点Kw的数值大 C. a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 D. a点cHA大于b点cHB 14. 取20mL H+浓度为1.0×10-3mol/L的CH3COOH溶液，加入0.2mol/L的氨水，测得溶液的导电能力随加入氨水的体积变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（ ） A. 0.5% B. 1.5% C. 0.1% D. 1.0% 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题(共4题，55分) 15. 资源化利用CO2，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。回答下列问题。 （1）理论研究表明，在101 kPa和298 K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示：计算可得HCN(g)HNC(g) ΔH=_______kJ/mol。HCN与HNC稳定性较强的是_______。 （2）聚合离子液体是目前广泛研究的CO2吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO2的有利条件是_______。 （3）生产尿素： 工业上以CO2、NH3为原料生产尿素[CO(NH2)2]，该反应分为二步进行： 第一步：2NH3(g)+CO2(g)⇌ H2NCOONH4(s) △H = - 159.5 kJ·mol-1 第二步：H2NCOONH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H = +116.5 kJ·mol-1 ①写出上述合成尿素的热化学方程式_______。 ②某实验小组模拟工业上合成尿素，在一定体积的密闭容器中投入4mol NH3和1mol CO2，实验测得反应中各组分物质的量随时间的变化如下图所示： 已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定，总反应进行到_______min时到达平衡。 （4）合成乙酸： 中国科学家首次以CH3OH、CO2和H2为原料高效合 成乙酸，其反应路径如下图所示： ①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式_______。 ②根据图示，写出总反应的化学方程式_______。 16. 回答下列问题。 （1）已知25 ℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8，若氨水的浓度为2.0 mol·L-1，溶液中的c(OH-)=___________mol·L-1，将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7 mol·L-1时，溶液中的=___________。 （2）CO2是一种廉价的碳资源，可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为___________(写离子符号)；若所得溶液c(HC)∶c(C)=2∶1，溶液pH=___________。(室温下，H2CO3的K1=4×10-7，K2=5×10-11) （3）已知水在25 ℃和95 ℃时的电离平衡曲线如图所示： 25℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)；若在B点温度下，盐酸中c(H+)=5×10-4 mol·L-1，则由水电离产生的c(H+)=___________ mol·L-1；25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________。 （4）已知草酸为二元弱酸：H2C2O4HC2O+H+　Ka1，HC2OC2O+H+　Ka2，常温下向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，则常温下：Ka1=___________、Ka2=___________，pH=2.7时，溶液中=___________。 （5）亚磷酸(H3PO3)为二元弱酸，常温下，向某浓度的亚磷酸溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的KOH溶液，混合溶液的pH与离子浓度的关系如图所示： ①写出亚磷酸的第一步电离方程式：___________。  ②表示pH与lg的变化关系的曲线是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ③根据图像计算亚磷酸的Ka1=___________。 17. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液，选择甲基橙作指示剂。 （1）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如下图所示，则所用盐酸的体积为___________mL。 （2）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 次数 待测NaOH溶液体积/mL 0.100 0 mol·L-1盐酸的体积/mL 滴定前 滴定后 溶液体积/mL 第一次 25.00 0.00 26.11 26.11 第二次 25.00 1.56 30.30 28.74 第三次 25.00 0.22 2631 2609 依据上表数据可计算该NaOH溶液的物质的量浓度为___________。 （3）用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是___________。 A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次 B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C. 锥形瓶中溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 18. 测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀。将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4后，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+，若终点时用去20.0 mL 1.0×10-4 mol·L-1的KMnO4溶液。 （1）写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式____________。 （2）判断滴定终点的方法是______________________。 （3）计算血液中含钙离子的浓度为____________g·mL-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$