精品解析：山西省晋中市介休市第一中学校2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

介休一中2025—2026学年高二上学期12月考试化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量 第I卷（选择题42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能热能机械能 B. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 3. 关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向5mLFeCl3溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 L 0.5 mol/L 溶液中含有的氢离子数为0.05 B. 25℃时，向1 L 0.5 mol/L的溶液中加入溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中的数目为0.5 C. 1 L 的溶液中和离子数之和为0.1 D. 的NaF溶液中阴离子的数目小于 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的，在该溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C. L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A. 图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g) ΔH<0的影响 B. 图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D. 图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 10. 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）： 下列说法错误的是 A. 反应①为正丁烷的吸附过程 B. 过渡态、、中稳定性最差的是 C. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 11. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 12. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 13. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极 B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 14. 常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B. 当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C. 常温下，HB的电离常数 D. a点的横坐标pH=11.8 第II卷（非选择题58分） 二、非选择题（本大题共4题，共58分） 15. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL B．小于30.00 mL C．等于20.00 mL D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： （3）滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 （4）滴定终点时的现象_________________________。 （5）草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 （6）下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 16. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的离子方程式是_____。得到的滤渣X为_____。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为_____。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与NaOH反应的化学方程式：__________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为_____；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、_____、_____、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则__________。 17. “碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： （1）CO2加氢合成甲醇是目前比较常用的一种降碳方法： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 则反应 ______；该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11，溶液中______；若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(填离子符号)。(已知：室温下，H2CO3的、) （3）将CO2转化为乙烯是减少CO2的一种重要路径。已知在起始压强为8 MPa的恒容密闭容器中，发生反应 。反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。 ①a______(填“>”“<”或“=”，下同)3.M、N两点的反应平衡常数______。 ②M点的平衡常数______(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。 18. “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 （1）电源中，a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 （3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 （4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是___________(填序号)。 a．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-) b．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-) c．c(Na+)=2[c(Cl-)+c(ClO-)] （5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如下图2。 资料：T℃时，H2CO3的电离常数为Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3； ①依据图1，HClO的电离常数为Ka=___________；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。 ②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH下降的主要原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 介休一中2025—2026学年高二上学期12月考试化学试题 考试时间：75分钟 试题满分：100分 可能用到的相对原子质量 第I卷（选择题42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法中错误的是 A. 液氧甲烷火箭朱雀二号成功发射的能量转化形式为：化学能热能机械能 B. “奋斗者”号载人潜水器使用的锂离子电池是二次电池 C. 汽车尾气净化器常使用贵金属为催化剂，可提高有害气体的平衡转化率 D. 含氟牙膏更好地保护牙齿是利用了沉淀转化原理 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氧甲烷燃烧过程中化学能先转化为热能，热能再通过做功转化为火箭的机械能，能量转化形式描述正确，A正确，不符合题意； B．锂离子电池可通过充电、放电反复使用，属于二次电池，B正确，不符合题意； C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不改变平衡状态，无法提高有害气体的平衡转化率，C错误，符合题意； D．含氟牙膏中的可与牙齿表面的羟基磷酸钙反应生成更难溶、耐酸腐蚀的氟磷酸钙，利用了沉淀转化原理，D正确，不符合题意； 答案选C。 2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 对于反应体系CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深 B. 在K2Cr2O7溶液中存在如下平衡，+H2O2+2H+，若向K2Cr2O7溶液中滴入5～15滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深 C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 D. 将AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧，最终得到Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应气体分子总数不变，增大压强，平衡不移动，但由于的浓度增大，使颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故A正确； B．向溶液中滴入滴浓硫酸，溶液颜色橙色加深，说明浓度增大时，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故B错误； C．工业上生产硫酸的过程中，增大O2的量，平衡正向移动，可提高SO2的转化率，可用勒夏特列原理解释，故C错误； D．AlCl3水解是一个吸热过程，加热，促使平衡向水解的方向移动，AlCl3水解程度增大，生成Al(OH)3和HCl，蒸干、灼烧，最终得到Al2O3，可以用勒夏特列原理解释，故D错误； 故答案为A。 3. 关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．装置①电解池，其中铁电极为阳极，发生氧化反应，A正确； B．装置②为外接电源的阴极保护法，则其中钢闸门应与外接电源的负极相连作阴极，B正确； C．用装置③精炼铜，则粗铜连接电源的正极作阳极，结合电流方向可知，a为阳极，即a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液，C错误； D．电镀时，铜做阳极，镀件铁钥匙做阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应生成铜离子，阴极上铜离子得电子发生还原反应而析出铜，由得失电子数目守恒可知，阳极上溶解铜与阴极上析出铜的质量相等，所以溶液中不变，D正确； 故选C。 4. 利用如图所示装置测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的中和热，下列说法正确的是 A. 向盐酸中加入氢氧化钠溶液时沿玻璃棒缓慢倒入 B. 改用等浓度的氨水代替氢氧化钠溶液测出的H偏大 C. 用环形铜丝搅拌棒代替玻璃搅拌器，不影响实验结果 D. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与50mL0.60mol/L盐酸，所得中和热的数值变大 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了防止热量散失，向盐酸中加入氢氧化钠溶液时应迅速地一次性倒入，A错误； B．一水合氨是弱碱，电离吸热，实验中使用相同浓度的氨水替代氢氧化钠溶液时，测得反应放出的热量偏少，H偏大，B正确； C．铜丝导热，用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒导致热量散失较多，引起实验误差较大，C错误； D．反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所得中和热的数值相同，D错误； 故选B。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向溶液中通入气体 溶液中产生黑色沉淀 证明酸性： B 向5mLFeCl3溶液中先滴加溶液，再滴加铁氰化钾溶液 溶液先变为红褐色，再产生蓝色沉淀 既发生了水解反应，又发生了还原反应 C 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入溶液，振荡 溶液中先产生淡黄色沉淀 证明 D 等体积、pH均为3的HA和HB两种酸，分别与足量的锌反应并收集气体 HA单位时间内产生的气泡数多，且最终收集的氢气多 HA酸性强于HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中通入产生黑色沉淀，原因是难溶于酸，与酸性强弱无关，实际酸性弱于，结论错误，A不符合题意； B．溶液变为红褐色说明生成，证明发生水解反应；滴加铁氰化钾产生蓝色沉淀说明生成，证明发生还原反应，实验操作、现象和结论均正确，B符合题意； C．混合溶液中和的浓度未知，无法通过沉淀先后顺序判断大小，结论错误，C不符合题意； D．等体积的两种酸，产生氢气更多、反应速率更快，说明浓度更大、电离程度更小，酸性弱于，结论错误，D不符合题意； 答案选B。 6. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1 L 0.5 mol/L 溶液中含有的氢离子数为0.05 B. 25℃时，向1 L 0.5 mol/L的溶液中加入溶液至混合溶液呈中性，则混合溶液中的数目为0.5 C. 1 L 的溶液中和离子数之和为0.1 D. 的NaF溶液中阴离子的数目小于 【答案】B 【解析】 【分析】判断微粒数目时，应先由溶液体积和浓度求溶质的物质的量，再结合弱电解质电离、盐类水解和溶液电荷守恒确定各微粒数目。 【详解】A．0.1 L 0.5 mol/L乙酸溶液中乙酸的物质的量为0.05 mol，乙酸为弱电解质，只能部分电离，氢离子的物质的量小于0.05 mol，A错误； B．混合溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等；根据电荷守恒，钠离子与醋酸根离子的物质的量相等。原醋酸钠溶液中钠离子的物质的量为0.5 mol，因此醋酸根离子的数目为0.5，B正确； C．碳酸氢根离子会发生水解，生成碳酸；根据碳元素守恒，碳酸氢根离子、碳酸根离子和碳酸的物质的量之和为0.1 mol，所以碳酸氢根离子和碳酸根离子数之和小于0.1，C错误； D．该溶液中的阴离子均为一价离子；根据电荷守恒，阴离子的物质的量等于钠离子与氢离子的物质的量之和，大于1 mol，故阴离子数目大于，D错误； 故选B。 7. 常温下，某溶液中由水电离产生的，在该溶液中一定能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，。题给由水电离产生的氢离子浓度很小，说明水的电离受到抑制：若溶质提供氢离子，水电离产生的氢离子浓度等于溶液中氢氧根离子的总浓度，结合水的离子积可得，溶液呈强酸性；若溶质提供氢氧根离子，题给浓度就是溶液中氢离子的总浓度，结合水的离子积可得，溶液呈强碱性。因此，满足题意的离子组必须在强酸性和强碱性两种条件下均能大量共存。 【详解】A．强碱性条件下该组离子可以大量共存；强酸性条件下，硅酸根离子会与氢离子反应，反应为，不能大量共存，不满足两种条件下均能共存，A错误； B．强碱性条件下该组离子可以大量共存；强酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化碘离子，二者不能大量共存，不满足两种条件下均能共存，且碳酸根和铝离子因双水解不共存，B错误； C．强酸性条件下，碳酸根离子会与氢离子反应，反应为；强碱性条件下，铝离子会与氢氧根离子反应，反应为，两种条件下均不能大量共存，C错误； D．各离子在强酸性和强碱性条件下相互之间均不发生反应，两种条件下都能大量共存，D正确； 故选D。 8. 现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 10 10 4 4 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸 A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③<④ B. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 C. L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则 D. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①>②>③>④ 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸为弱酸、盐酸为强酸，pH相等的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积等pH的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH物质的量：③＞④，A错误； B．醋酸为弱酸、氢氧化钠为强碱，pH=10的氢氧化钠溶液浓度远小于pH=4的醋酸溶液，则②③两溶液等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，所得溶液中，B错误； C．L④溶液与L②溶液混合(近似认为混合溶液体积)，若混合后溶液pH=5，则反应中盐酸过量，反应后 ，，C正确；  D．强酸、强碱稀释10倍，pH变化1，则稀释10倍时②的pH=9，④的pH=5，而弱酸、弱碱稀释10倍，pH变化小于1，则①的9＜pH＜10，③的4＜pH＜5，即分别加水稀释10倍四种溶液的pH为①＞②＞④＞③，D错误； 答案选C。 9. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述错误的是 A. 图①表示温度对可逆反应2X(s) +Y(g)2Z(g) ΔH<0的影响 B. 图②可表示在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③可表示溶液中加水稀释，溶液中的变化曲线 D. 图④可表示锌与盐酸反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于可逆反应，正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，逆反应速率大于正反应速率，观察图①，升温后，符合平衡移动原理，A正确； B．在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳，首先发生反应，溶液中离子浓度逐渐减小，导电性减弱，继续通入二氧化碳，发生反应，在溶液中完全电离，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性增强，图②符合这一变化过程，B正确； C．溶液中存在水解平衡，加水稀释时，水解平衡正向移动，但溶液体积增大的倍数大于水解产生物质的量增大的倍数，所以溶液中减小，图③符合这一变化，C正确； D．锌与盐酸的反应是放热反应，反应开始时，温度升高对反应速率的影响大于浓度减小的影响，反应速率逐渐增大，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，浓度对反应速率的影响逐渐占主导地位，反应速率逐渐减小，时刻反应速率最大，但此时反应还在继续放热，溶液温度还会继续升高，并不是溶液温度最高的时刻，D错误； 故答案选D。 10. 烷烃裂解是石油炼制中获取低碳烷烃和低碳烯烃等化工原料的重要途径。正丁烷催化裂解为乙烷和乙烯的反应历程如下（*代表催化剂）： 下列说法错误的是 A. 反应①为正丁烷的吸附过程 B. 过渡态、、中稳定性最差的是 C. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的反应为放热反应 D. 正丁烷裂解生成乙烷和乙烯的决速步骤是反应① 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为正丁烷与催化剂结合生成吸附态正丁烷的过程，无新物质生成，属于吸附过程，A正确； B．过渡态能量越高稳定性越差，的能量最高，故稳定性最差的是，B正确； C．总反应的反应物正丁烷总能量高于生成物乙烯、乙烷的总能量，故该反应为放热反应，C正确； D．化学反应的决速步骤为活化能最大的基元反应，反应①的活化能为，反应②的活化能为，反应②活化能更大，故决速步骤为反应②，符合题意； 答案选D。 11. 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是 A. 铜电极上发生氧化反应 B. 电池工作一段时间后，甲池的c()减小 C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加 D. 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图象可知该原电池反应原理为Zn+Cu2＋= Zn2＋+ Cu，故Zn电极为负极失电子发生氧化反应，Cu电极为正极得电子发生还原反应，故A项错误； B.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，故两池中c()不变，故B项错误； C.电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池，乙池中Cu2＋+2e—= Cu，故乙池中为Cu2＋～Zn2＋，摩尔质量M(Zn2＋)>M(Cu2＋)故乙池溶液的总质量增加，C项正确； D.该装置中为阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，电解过程中溶液中Zn2＋由甲池通过阳离子交换膜进入乙池保持溶液中电荷平衡，阴离子并不通过交换膜，故D项错误； 本题选C。 12. 25℃时，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL，浓度均为0.1000mol·L-1HA和HB两种酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB为弱酸，滴定过程中可选用甲基橙作为指示剂 B. 时，滴定HB溶液消耗mL C. mL时，HB的电离程度比的水解程度大 D. mL时，两份溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由滴定曲线起点可知，HB为弱酸，恰好中和时生成NaB溶液，呈碱性，应选择碱性范围内变色的指示剂，如酚酞，A错误； B．因为HB为弱酸，达到滴定终点时，NaB溶液因的水解，要使溶液，消耗的应小于20.00mL，B错误； C．mL时，溶质组成为，根据图像，此时溶液呈酸性，可推知：HB的电离程度比的水解程度大，C正确； D．HA是强酸，滴定完成时，溶液呈中性；HB是弱酸，滴定完成时，溶液呈碱性；两份溶液中相等，可推知：，D错误； 答案选C。 13. 在如图串联装置中，通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A. 丙中Ag电极连接的是电源的正极 B. 电解过程中丙中c(Ag+)无变化 C. 向乙中加入适量的Cu(OH)2固体，不能使溶液恢复到电解前的状态 D. 标准状况下当甲中产生4.48L气体时，丙中Cu电极质量可能增加10.8g 【答案】D 【解析】 【分析】乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体，说明铜离子在该电极得到电子被还原为铜单质析出，作电解池的阴极，则电源的左边为负极，右边为正极，据此分析。 【详解】A．结合上述分析，丙中Ag为阳极，连接的是电源的正极，故A正确； B．电解过程中丙中银作阳极，银失去电子转化为银离子，银离子在阴极得到电子转化为银单质，故溶液中c(Ag+)无变化，故B正确； C．乙中，左边电极为阴极，铜离子得到电子被还原为铜单质析出，右边电极为阳极，氢氧根离子失去电子生成氧气，向乙中加入适量的CuO固体，能使溶液恢复到电解前的状态，故C错误； D．甲中左边为阴极，氢离子得到电子生成氢气，右边为阳极，氯离子失去电子生成氯气，当标准状况下当甲中产生4.48L气体时，阴、阳两极各生成0.1mol气体，电路中转移0.2mol电子，则丙中Cu电极生成0.2mol银单质，质量可能增加21.6g ，故D错误。 答案为：D。 14. 常温下，用KOH溶液分别滴定HB、CuCl2、MgCl2三种溶液，［M表示、、］，pM随pH变化关系如图所示。已知；当金属离子浓度等于时，认为该离子恰好完全沉淀。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅲ表示滴定MgCl2溶液的变化 B. 当Mg2+刚好完全沉淀时，溶液pH=11 C. 常温下，HB的电离常数 D. a点的横坐标pH=11.8 【答案】C 【解析】 【分析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定HB溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuCl2溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，据此解答。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅲ代表滴定MgCl2溶液的变化关系，A正确； B．当pH=4.0时，，此时，则，同理可知，，当Mg2+刚好完全沉淀时，，则，此时，即溶液pH=11，B正确； C．由曲线Ⅱ与横轴的交点可算出，C错误； D．a点的两条曲线的纵坐标相等，，即，则，而，则，pH=11.8，D正确。 故答案为C。 第II卷（非选择题58分） 二、非选择题（本大题共4题，共58分） 15. 酸碱中和滴定、氧化还原滴定在科研和工业生产中都很重要。 I．某化学兴趣小组在室温下用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液。 （1）量程为50.00 mL的酸式滴定管，滴定前凹液面停留在20.00 mL，若把里面的液体全部放完，放出液体的体积_____。 A．大于30.00 mL B．小于30.00 mL C．等于20.00 mL D．等于30.00 mL 向洗净后的碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为__________________。 （2）实验数据如下表，其中一次滴定所用盐酸体积有明显偏差，其可能的原因是_____（填选项）。 序号 1 2 3 4 标准溶液体积/mL 20.60 20.70 20.10 20.50 A. 碱式滴定管用蒸馏水洗净后直接装入待测液 B. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下 C. 滴定结束时，仰视读数 D. 滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成 II．为了测定草酸溶液的浓度，进行如下实验：取25.00 mL草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀，用溶液滴定，三次实验数据如下： 实验序号 锥形瓶中草酸溶液体积 滴定管初始读数 滴定管终点读数 i 25.00 mL 0.22 mL 20.34 mL ii 25.00 mL 0.25 mL 21.75 mL iii 25.00 mL 0.20 mL 20.28 mL 回答以下问题： （3）滴定时发生反应的离子方程式___________________________。 （4）滴定终点时的现象_________________________。 （5）草酸溶液的物质的量浓度_____mol/L。 （6）下列酸碱中和滴定或氧化还原滴定操作错误的是_____（填序号）。 ①用酸性溶液滴定溶液 ②测定某盐酸的浓度 ③记录滴定终点读数：12.20 mL ④测定NaOH溶液的浓度 【答案】（1） ①. A ②. 用NaOH溶液润洗碱式滴定管（或润洗） （2）AD （3） （4）滴入最后半滴溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 （5）0.0201 （6）①②③④ 【解析】 【分析】第一部分依据滴定管刻度方向、尖嘴内液体体积、仪器润洗要求以及读数和气泡对体积的影响判断。用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，异常数据应与操作造成的盐酸记录体积变化方向一致。 第二部分中，酸性高锰酸钾将草酸氧化为二氧化碳，应先由电子守恒配平离子方程式，再剔除异常数据并用平行实验的平均体积计算浓度；高锰酸钾可作自身指示剂。装置判断应核对滴定管类型和尖嘴位置、眼睛观察对象、凹液面读数以及指示剂是否合适。 【小问1详解】 酸式滴定管的刻度从上到下增大，50.00 mL刻度线以下的尖嘴部分仍有液体。初始读数为20.00 mL时，全部放出的体积大于30.00 mL。 故选A。 洗净后的碱式滴定管内有残留水，应先用待测NaOH溶液润洗两到三次，再装入待测液； 【小问2详解】 A．碱式滴定管未用待测液润洗，残留水使NaOH溶液被稀释，移取相同体积待测液时消耗的盐酸体积偏小，可能形成20.10 mL的异常值，A正确； B．用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁只改变溶液体积，不改变NaOH的物质的量，不影响盐酸消耗量，B错误； C．滴定结束时仰视酸式滴定管，终点读数偏大，计算得到的盐酸体积偏大，与偏小的异常值不符，C错误； D．终点时滴定管尖嘴内出现气泡，尖嘴中的一部分盐酸进入锥形瓶而未计入刻度读数，使记录体积偏小，可能形成异常值，D正确； 故选AD； 【小问3详解】 酸性条件下，高锰酸根离子被还原为二价锰离子，草酸被氧化为二氧化碳；按电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平后得到下式。 ； 【小问4详解】 高锰酸钾溶液呈紫红色，滴定前草酸能将滴入的高锰酸钾完全消耗。达到终点后，最后半滴高锰酸钾略微过量，故溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色； 【小问5详解】 实验i和iii消耗的高锰酸钾溶液体积分别为20.12 mL和20.08 mL，平均为20.10 mL；实验ii的数据明显偏大，应舍去。由离子方程式可知草酸与高锰酸根离子的物质的量之比为5∶2。 ； 【小问6详解】 ①图中滴定管尖嘴穿过塞子伸入锥形瓶，滴定时锥形瓶不应塞紧，尖嘴应位于敞口锥形瓶口上方，①错误； ②滴定时左手控制滴定管活塞、右手摇动锥形瓶，但眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色变化，不能注视滴定管液面，②错误； ③读取滴定管读数时，视线应与凹液面最低点水平，图示液面读数为11.80 mL，不能记录为12.20 mL，③错误； ④紫色石蕊溶液的变色范围较宽，不能准确判断强酸滴定强碱的终点，应选酚酞或甲基橙等合适的酸碱指示剂，且滴定时锥形瓶不应塞紧，④错误； 故选①②③④。 16. 以含镍废硫酸盐（含、、、、、、、等）为原料制取的工艺流程如图所示。 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 4.1 4.3 6.9 沉淀完全的pH 8.3 2.8 5.4 5.6 8.9 回答下列问题： （1）“除铁”时，加入的离子方程式是_____。得到的滤渣X为_____。 （2）“除铝、铬”时，调pH范围为_____。滤渣Y中含，其性质与类似，写出与NaOH反应的化学方程式：__________。 （3）“酸溶”过程使用的酸为_____；由“酸溶”得到的溶液制备晶体时，还需进行的操作流程是蒸发浓缩、冷却结晶、_____、_____、干燥。 （4）已知：，反应的平衡常数。则__________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 5.6≤pH<6.9 ②. （3） ①. 稀硫酸（或稀） ②. 过滤 ③. 洗涤 （4） 【解析】 【分析】流程中先用水溶解可溶性硫酸盐，溶渣被滤除；硫化钠将锌、铜转化为硫化物沉淀；过氧化氢把二价铁氧化为三价铁，再调节酸碱度使其以氢氧化物沉淀。随后调节酸碱度除去铝、铬，用氟化钠除去镁；酸性条件下高锰酸钾将锰转化为二氧化锰沉淀。再用碳酸钠沉镍，所得镍盐沉淀经硫酸溶解后形成硫酸镍溶液，结晶得到六水合硫酸镍。沉淀转化反应的平衡常数可由两种难溶物的溶度积之比求得。 【小问1详解】 过氧化氢将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为。调节酸碱度使三价铁完全沉淀，所得滤渣X为； 【小问2详解】 根据表中沉淀范围，为使铝离子和铬离子沉淀完全且避免镍离子开始沉淀，需使5.6≤pH<6.9。氢氧化铬与氢氧化铝性质类似，均能与强碱反应，故反应的化学方程式为； 【小问3详解】 沉镍所得碳酸镍需用硫酸溶解，才能得到硫酸镍溶液，因此使用稀硫酸。晶体析出后，依次过滤、洗涤、干燥； 【小问4详解】 题给沉淀转化反应的平衡常数等于两种难溶物溶度积之比，即。整理并代入题给数据，得。 17. “碳”这一概念稳居“C位”，碳达峰、碳中和、碳交易、碳固定等概念被多次提及。当前，二氧化碳的捕集、利用与封存已成为我国能源领域的一个重要战略方向。回答下列问题： （1）CO2加氢合成甲醇是目前比较常用的一种降碳方法： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 则反应 ______；该反应在______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。 （2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=11，溶液中______；若所得溶液pH=13，CO2主要转化为______(填离子符号)。(已知：室温下，H2CO3的、) （3）将CO2转化为乙烯是减少CO2的一种重要路径。已知在起始压强为8 MPa的恒容密闭容器中，发生反应 。反应温度、投料比对CO2平衡转化率的影响如图所示。 ①a______(填“>”“<”或“=”，下同)3.M、N两点的反应平衡常数______。 ②M点的平衡常数______(列出计算式，以气体分压来表示浓度，分压=总压×物质的量分数)。 【答案】（1） ①. ②. 低温 （2） ①. 1：5 ②. （3） ①. > ②. > ③. (或) 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应iii可看作为由反应ⅰ+反应ⅱ所得，则；该反应的、，由时反应能自发进行，该反应的、，则此反应在低温下能自发进行。 【小问2详解】 CO2可以被NaOH溶液捕获时发生的反应分别为：、；在溶液pH=11时，溶液中同时存在，则会发生的水解：；根据此时水解常数，解得；当溶液pH=13时，同样根据水解常数解得，得到，所以CO2主要转化为：。 【小问3详解】 ①在起始压强为8 MPa的恒容密闭容器中，发生反应 ，根据图形曲线变化趋势可知，在相同温度时，时的CO2平衡转化率比时的CO2平衡转化率高，根据说明增大了投料比，则；在固定投料比时随温度升高，CO2的平衡转化率逐渐减低，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应为放热反应，，在M、N两点时，M点的温度比N点的温度低，温度越低，平衡常数越大，则有平衡常数。 ②对起始压强为8 MPa的恒容密闭容器中，在M点时，CO2的平衡转化率为80%，投料比，设投入的、，列三段式：，得到平衡时气体总物质的量为，则平衡时的压强为，最后得到M点的平衡常数。 18. “84”消毒液在日常生活中有广泛的应用。小组同学用下图装置(石墨作电极)电解饱和食盐水制取次氯酸钠溶液，并进行相关性质探究。 （1）电源中，a电极名称是___________(填“正”或“负”)极。 （2）电解饱和食盐水的化学方程式为___________。 （3）已知：饱和NaClO溶液的pH≈11，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：___________。 （4）当Cl2和NaOH溶液恰好完全反应时，下列关系不正确的是___________(填序号)。 a．c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-) b．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-) c．c(Na+)=2[c(Cl-)+c(ClO-)] （5）T℃时，NaClO溶液中含氯各微粒的物质的量分数与pH的关系如下图1。向含有NaOH的NaClO溶液中逐滴滴入FeSO4溶液，滴加过程中溶液的pH随FeSO4溶液的体积的变化曲线如下图2。 资料：T℃时，H2CO3的电离常数为Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3； ①依据图1，HClO的电离常数为Ka=___________；向NaClO溶液中通入少量的CO2，该过程中生成的含碳物质的化学式为___________。 ②图2中，A→B产生红褐色沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为___________。 ③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，结合化学用语解释C→D溶液的pH下降的主要原因：___________。 【答案】（1）负 （2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(或NaCl+H2ONaClO+H2↑) （3）ClO-+H2OHClO+OH- （4）c （5） ①. 10-7.3 ②. NaHCO3(HCO) ③. ④. C→D中pH在4-6范围内，溶液中c(HClO)较大，与Fe2+发生如下反应，，生成更多H+，使溶液的pH下降 【解析】 【小问1详解】 用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，若通电时，为使生成的Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，则电解池的下端产生的是氯气，上端产生的是氢气，电解池的阴极上是阳离子氢离子得电子发生得电子的还原反应，生成氢气，在阳极上是阴离子氯离子发生失电子的氧化反应，生成氯气，电源中，b是正极，a电极名称是负极。故答案为：负； 【小问2详解】 惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，同时阴极附近还生成氢氧根离子，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(或NaCl+H2ONaClO+H2↑)。故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(或NaCl+H2ONaClO+H2↑)； 【小问3详解】 NaClO是强碱弱酸盐，饱和NaClO溶液的pH≈11，是次氯酸根离子发生水解，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-。故答案为：ClO-+H2OHClO+OH-； 【小问4详解】 a．根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(OH-)+c(Cl-)，故正确； b．次氯酸根离子发生水解，c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)，故正确； c．根据物料守恒，次氯酸根离子发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，c(Na+)＞2[c(Cl-)+c(ClO-)]，故错误； 故答案为：c； 【小问5详解】 ①依据图1，pH=7.3时，HClO的电离常数为Ka= 10-7.3；Ka介于Ka1=10-6.4，Ka2=10-10.3之间，向NaClO溶液中通入少量的CO2，生成碳酸氢钠和次氯酸，该过程中生成的含碳物质的化学式为NaHCO3(HCO)。故答案为：10-7.3；NaHCO3(HCO)； ②图2中，A→B产生红褐色沉淀，次氯酸钠将亚铁离子氧化成氢氧化铁，同时生成氯化钠，该过程中发生反应的离子方程式为。故答案为：； ③已知：pH≈3.7时，Fe3+完全沉淀。依据图1和图2，C→D溶液的pH下降的主要原因：C→D中pH在4-6范围内，溶液中c(HClO)较大，与Fe2+发生如下反应，，生成更多H+，使溶液的pH下降。 故答案为：C→D中pH在4-6范围内，溶液中c(HClO)较大，与Fe2+发生如下反应，，生成更多H+，使溶液的pH下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $