精品解析：山西现代双语学校南校等校2025-2026学年上学期高二一月月考 化学试卷

高二一月份联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 炼钢粉尘中主要含和。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的简化电子排布式为 B. 元素最高正化合价： C. 可用焰色试验来鉴别和 D. 离子半径： 【答案】D 【解析】 【详解】A．为30号元素，其基态原子的简化电子排布式应为，而非，A错误； B．元素无最高正+6价（高中阶段认为O最高正价为+2价，仅存在于中），且的最高正化合价为+6价，高于的+2价，排序错误，B错误； C．元素的焰色试验无特征颜色，和均含元素，无法用焰色试验鉴别，C错误； D．同种元素的离子，核外电子数越少、正电荷数越高，核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，比多1个核外电子，故离子半径，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 甲烷的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为10的氧原子的质子数为8、质量数为18，核素符号为：，A错误； B．镁离子的核电荷数为12，核外有2个电子层，最外层电子数为8，离子的结构示意图为：，B错误； C．次氯酸是一元含氧酸，结构式为：H-O-Cl，C正确； D．甲烷分子的空间构型为正四面体形，空间填充模型为：，D错误； 故选C。 3. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸。下列说法错误的是 A. 食醋不属于电解质也不属于非电解质 B. 时，溶液中， C. 时，溶液呈中性，则该溶液中 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．食醋是混合物，电解质和非电解质的研究对象均为化合物，因此食醋既不属于电解质也不属于非电解质，A正确； B．时，是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此，B错误； C．时溶液呈中性，则，根据电荷守恒，可推出，C正确； D．是弱电解质，在水溶液中部分电离，题给出的电离方程式（乙酸电离出的结合水分子生成）符合弱电解质的电离规律，D正确； 故选B。 4. 原电池原理示意图如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. N电极材料为Cu B. 溶液不属于电解质 C. M电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较开始时增加 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中阳离子向正极移动，向N极移动，说明N为正极，原电池中活泼性较弱的作正极，因此N电极材料为，A正确； B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B正确； C．M为负极，电极材料为，负极上失电子发生氧化反应，电极反应式为，不是失电子生成，C错误； D．电池总反应为，每溶解的同时析出，因此电解质溶液的质量会增加，D正确； 故选C。 5. 时，将溶液加水稀释至的过程中，一直增大的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，稀释过程中虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，减小，A错误； B．是HF的电离常数，仅与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．稀释促进HF电离，HF分子的物质的量减小，故减小，C错误； D．稀释过程中不断加入水，中含有原子，故溶液中一直增大，D正确； 故选D。 6. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢柱在空气与水的交界处氧气供应充足，电化学腐蚀更剧烈，因此水下不易生锈，A错误； B．金属腐蚀的分类正确，化学腐蚀是金属与介质直接反应，电化学腐蚀涉及原电池过程，B正确； C．生铁在潮湿空气中生锈，主要成分为Fe2O3·nH2O涉及铁与杂质形成原电池，属于电化学腐蚀，C正确； D．铜在高温下被氧气氧化生成黑色CuO，是直接化学反应，无电解质参与，属于化学腐蚀，D正确； 故选A。 7. 下列叙述与对应图示不相符的是 A.铁件上镀铜 B.验证金属的活动性 C.外加电流的阴极保护法 D.验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁件上镀铜要求镀层金属接电源正极作阳极，待镀铁件接电源负极作阴极，且电镀液需含；图示中电极连接相反，且电镀液为溶液，无法实现铁件上镀铜，A符合题意； B．、与溶液构成原电池，的还原性比强，更易失去电子，作负极，作正极，电流表指针发生偏转，可验证金属活动性，B不符合题意； C．外加电流的阴极保护法将被保护的钢闸门接电源负极作阴极，不溶性辅助电极接电源正极作阳极，可防止钢闸门腐蚀，C不符合题意； D．食盐水为中性溶液，铁钉发生吸氧腐蚀消耗装置内，试管内压强减小，右侧导管中液面上升，可验证吸氧腐蚀，D不符合题意； 故选A。 8. 往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去。下列说法错误的是 A. 实验室常用盐酸与反应来制备 B. 溶液中， C. 某条件下，可转化为或晶体 D. 该过程涉及的反应有 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验室常用主要成分为的大理石与稀盐酸反应制备，A正确； B．第一步水解常数，因此，由于的，故，B错误； C．可与水结合生成带不同结晶水的晶体，包括和，C正确； D．题目过程的核心沉淀转化反应就是微溶的​和碳酸根反应生成更难溶的和硫酸根，对应所给的离子方程式正确，D正确； 故选B。 9. 时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，溶度积常数： B. 两点对应的都是过饱和溶液 C. 通过蒸发可使b点对应溶液变为点对应溶液 D. 时，向点对应溶液中加入溶液，可变为点对应溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶度积常数仅与温度有关，、点温度均为，故，A错误； B．曲线上的点对应饱和溶液，点离子积，为不饱和溶液，点在曲线上为饱和溶液，B错误； C．蒸发会使溶液中和均增大，点蒸发后横坐标会大于，无法得到点溶液，C错误； D．向点饱和溶液中加入溶液，增大，沉淀溶解平衡逆向移动，减小，可沿平衡曲线移动到点，D正确； 故选D。 10. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 【答案】C 【解析】 【分析】由氢离子的移动方向可知，放电时，P电极为钒液流电池的负极，V2+离子失去电子发生氧化反应生成V3+离子，R电极为正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水；充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子，N电极为阴极，V3+离子在阴极得到电子发生还原反应生成V2+离子。 【详解】A．由分析可知，充电时，与直流电源正极相连的M电极为电解池的阳极，水分子作用下VO2+离子在阳极失去电子发生氧化反应生成VO离子和氢离子，A正确； B．由分析可知，放电时，R电极为正极，酸性条件下VO离子在正极得到电子发生还原反应生成VO2+离子和水，电极反应式为：； C．由分析可知，充电时，N电极为阴极，则用铅蓄电池作电源，N电极应与Pb电极相连，C错误； D．由分析可知，P电极为钒液流电池的负极，V2+离子失去电子发生氧化反应生成V3+离子，则消耗0.1 molV2+离子时，外电路转移电子的物质的量为0.1 mol，D正确； 故选C。 11. 硫酸生产中，催化氧化生成：。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平均相对分子质量： B. 硫元素的质量： C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 该反应的平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为气体总物质的量减小的反应，R点压强更大，转化率更高，平衡正向移动程度更大，气体总物质的量更小，气体总质量守恒，根据平均相对分子质量，可知R点平均相对分子质量更大，即，A正确； B．根据元素质量守恒，反应前后硫元素总质量不变，初始投料相同时两点硫元素质量相等，即，B错误； C．该反应，且气体分子数减少故，反应自发需满足，温度越低越满足该条件，故低温有利于反应自发进行，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，两点对应温度相同，故，D正确； 故答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的盐酸中，，1L溶液中含物质的量为0.1 mol，数目为，A正确； B．未指定溶液体积，无法确定数目，B错误； C．标准状况下HF为液体，不能使用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．未指定溶液体积和浓度，无法确定数目，D错误； 故选A。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 简单离子半径： C. 溶液不能与反应 D. 氧化性： 【答案】A 【解析】 【分析】X的核外电子数等于电子层数，且X形成一条共价键，故X为短周期主族元素中的H；Y、W属于同族，且原子序数依次增大，故Y位于第二周期，W位于第三周期；化合物结构中W形成6条共价键，故W价电子数应为6，结合同族关系，Y为O，W为S；Z价电子数为1+6=7，原子序数在Y和W之间，故Z为F，据此分析； 【详解】A．XZ为HF，X2Y为H2O，由于F的原子半径小于O的原子半径，H-F键长小于H-O键长，则HF的键能大于H2O的键能，稳定性：，A正确； B．简单离子半径为O2-和S2-，电子层数越多，离子半径越大，有2个电子层，有3个电子层，故半径，B错误； C．HF溶液能与反应，方程式：，C错误； D．Y2为O2，Z2为F2，F是非金属性最强的元素，氧化性，D错误； 故选A。 14. 时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液呈酸性 B. 溶液中， C. 当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D. 的溶液中，微粒之间的关系为 【答案】C 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，存在两步电离平衡： ，，且草酸的；对两式变形可得：，； 当（即分子分母浓度相等）时，第一步电离对应，第二步电离对应，因此曲线Ⅱ代表，曲线Ⅰ代表。 【详解】A．溶液中，的电离常数为，水解常数，电离程度远大于水解程度，因此溶液呈酸性，A正确； B．溶液中，根据质子守恒：溶液中全部来自水的电离，水电离出的一部分以游离存在，一部分结合到​、，因此，移项即得，B正确； C．当溶液中的时，由，可得，即，此时溶液pH=2.8呈强酸性，是​电离出的占主导，抑制水的电离，溶液中的全部来自水电离，水电离出的，并非，C错误； D．的溶液中，第一步电离程度很小，第二步电离程度更小，因此未电离的浓度最大，第一步电离产物次之，第二步电离产物​浓度最小，满足，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的一部分如图，图中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题： （1）基态a原子的电子轨道表示式为______。 （2）a与e的原子序数相差______(填数字)。 （3）将少量的c粉加入eda溶液中，发生反应的离子方程式为______。 （4）g、h、i三种元素中，未成对电子数最多的元素为______(填元素符号)。 （5）常温下，所处的状态主要为______(填“液态”“固态”或“气态”)。 （6）仅由元素b和e可形成某种离子化合物，该化合物的化学式为______。 （7）常温下，将溶液蒸干，______(填“能”或“不能”)得到固体，理由为______。 【答案】（1）或 （2）10 （3） （4） （5）液态 （6）或 （7） ①. 能 ②. 为强酸强碱盐，不发生水解反应 【解析】 【小问1详解】 a为H，基态氢原子核外仅有1个电子，填充在1s轨道，基态a原子的电子轨道表示式为或； 【小问2详解】 a是H，原子序数为1；e是Na，原子序数为11，二者原子序数相差； 【小问3详解】 c为Al，eda溶液是NaOH溶液，单质铝可以和氢氧化钠溶液、水反应生成四羟基合铝酸钠与氢气，反应的离子方程式：； 【小问4详解】 g为Cr，价电子排布式，共有6个未成对电子；h为Fe，价电子排布式，共有4个未成对电子；i为Zn，价电子排布式，3d轨道全充满，无未成对电子；对比可知三种元素中未成对电子数最多的元素为Cr； 【小问5详解】 j为Br，对应的单质，常温下溴单质所处状态主要为液态； 【小问6详解】 b为N，e为Na，仅由Na、N形成的离子化合物，氮元素可以形成或者叠氮根离子，对应化学式为或； 【小问7详解】 为，是强酸，是强碱，属于强酸强碱盐，在水溶液中不会发生水解；加热蒸干溶液时只蒸发水分，不会生成其他物质，因此常温下，将溶液蒸干，能得到固体。 16. CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下： ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。 ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。 ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。 ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。 ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97 g。 已知：①CuCl在溶液中存在平衡；②该温度下，，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）CuCl2的水溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应_______。 （4）多孔玻璃泡的作用为_______。 （5）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （6）步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是_______。 （7）本实验的产率为_______%(用含a的代数式表示)。 （8）反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为_______(不考虑空气对该反应的影响)。 【答案】（1）3d10 （2）Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+ （3）检查装置的气密性 （4）增大接触面积，加快反应速率 （5）2H2O+SO2+2CuCl2=2CuCl↓+H2SO4+2HCl （6）洗去可溶性杂质，利用乙醇易挥发的性质除去水分，防止CuCl被氧化和水解，提高CuCl的产量 （7） （8）4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO3 【解析】 【分析】称取a g的CuCl2⋅H2O晶体，加水溶解所得混合溶液中通入SO2气体，即可得到CuCl沉淀，经过滤洗涤干燥获得产品；由于CuCl易被氧化，可以使用乙醇进行洗涤，将产品在双层干燥器（分别装有浓硫酸和碱石灰）中干燥34h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品，据此分析。 【小问1详解】 Cu 的原子序数为 29，电子排布式为[Ar]3d104s1，失去 1 个电子形成Cu+时，价层电子排布式为：3d10。 【小问2详解】 Cu2+在水溶液中发生水解，离子方程式为Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+。 【小问3详解】 步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，有气体参与的实验，组装好装置后必须先检查装置的气密性，防止漏气。 【小问4详解】 多孔玻璃泡可以增大气体与溶液的接触面积，使反应更充分、速率更快。 【小问5详解】 SO2作为还原剂，将CuCl2还原为CuCl，自身被氧化为H2SO4，反应在溶液中进行： SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl。 【小问6详解】 CuCl 难溶于乙醇，乙醇能快速除去晶体表面的水分，且挥发时可带走水分，防止 CuCl 在潮湿环境中被氧化和水解，提高CuCl产量。 【小问7详解】 a g的CuCl2⋅H2O的物质的量为=mol，根据方程式SO2+2CuCl2+2H2O=2CuCl↓+H2SO4+2HCl可知，生成CuCl物质的量为mol，则理论上CuCl质量为99.5g/mol×mol=g，则CuCl产率为。 【小问8详解】 溶液的pH=7.4，则c(H+)=10-7.4mol/L，Ka2(H2SO3)=，===1.2×100.4=1.2×2.5=3，则该反应方程式为4SO2+7NaOH=3Na2SO3+3H2O+NaHSO3。 17. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有、Al、Cu、Ni、O等元素。 （1）“酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是_____________________________；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，写出反应的离子方程式：______________________。 （2）生活中，可用作________________________________。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作为________________________________。 （4）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有________________________。 （5）流程中得到铁单质的两种冶铁方法为________和________，“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件下仅被还原，在该步骤中的作用为________________________________(从平衡角度分析)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. （2）红色颜料 （3）取少许滤液1于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有，否则不含 （4）漏斗、烧杯、玻璃棒 （5） ①. 热还原法 ②. 电解法 ③. 的分解反应是可逆反应，随着减少，分解反应平衡正向移动，提供热还原所需要的 【解析】 【分析】多金属精矿粉酸浸时通入SO2酸浸，浸取液中含有Fe2+、Cu2+、Ni2+、Al3+等，调节pH=3.0，通入空气加热得到Fe2O3，Fe2O3可以通过还原得到Fe单质，也可以用电解得到Fe单质，滤液1在常温下沉铝，滤液2经选择萃取得到含硫酸根的溶液和分别含Cu配合物和Ni配合物，最终得到产品NixCuyNz，据此作答。 【小问1详解】 “酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是增大接触面积，加快反应速率；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，该反应的离子方程式为； 【小问2详解】 为红棕色，生活中可用作红色颜料； 【小问3详解】 遇溶液呈红色。检验“滤液1”中是否含有的操作为取少许滤液1于试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则含有，否则不含； 【小问4详解】 实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有漏斗、烧杯、玻璃棒； 【小问5详解】 流程中得到铁单质的两种冶铁方法为热还原法和电解法；“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件仅被还原，在该步骤中的作用为的分解反应是可逆反应，随着减少，分解反应平衡正向移动，提供热还原所需要的。 18. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 【答案】（1） ①. 放热 ②. 随着温度升高，的平衡转化率减小 （2）AB （3） ①. 0.003 ②. ③. （4）＞ （5）1.2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，随着温度升高，CO2平衡转化率减小，说明升温逆向移动，正反应为放热反应； 【小问2详解】 A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，的平衡转化率增大，A正确； B．正反应气体分子数减小，压缩容器体积，平衡正向移动，的平衡转化率增大，B正确； C．增大的浓度，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C错误； D．保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气，对平衡无影响，D错误； 故选AB； 【小问3详解】 结合题给数据列出三段式： ①0～4min内， ； ②温度体积相同时，压强之比=物质的量之比=浓度之比，反应前后混合气体总压强的比值为； ③该反应的平衡常数K=； 【小问4详解】 正反应放热，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，故 ＞ 【小问5详解】 反应前后元素守恒，点时混合气体中碳元素的质量和起始时混合气体中碳元素的质量相同，都是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二一月份联考 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1、选择性必修2第一章第一节。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 炼钢粉尘中主要含和。下列说法正确的是 A. 基态Zn原子的简化电子排布式为 B. 元素最高正化合价： C. 可用焰色试验来鉴别和 D. 离子半径： 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. 甲烷的空间填充模型： 3. 食醋是生活中常见的调味品，其中含有乙酸。下列说法错误的是 A. 食醋不属于电解质也不属于非电解质 B. 时，溶液中， C. 时，溶液呈中性，则该溶液中 D. 在水溶液中的电离方程式为 4. 原电池原理示意图如图所示，电池工作时，下列说法错误的是 A. N电极材料为Cu B. 溶液不属于电解质 C. M电极上的电极反应式为 D. 一段时间后，电解质溶液的质量较开始时增加 5. 时，将溶液加水稀释至的过程中，一直增大的是 A. B. C. D. 6. 金属腐蚀现象在生产和生活中普遍存在。下列说法错误的是 A. 钢柱在水下比在空气与水的交界处更易生锈 B. 金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀 C. 生铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈，这种腐蚀属于电化学腐蚀 D. 铜在高温条件下被空气中的氧气氧化而变黑，这种腐蚀属于化学腐蚀 7. 下列叙述与对应图示不相符的是 A.铁件上镀铜 B.验证金属的活动性 C.外加电流的阴极保护法 D.验证吸氧腐蚀 A. A B. B C. C D. D 8. 往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸除去。下列说法错误的是 A. 实验室常用盐酸与反应来制备 B. 溶液中， C. 某条件下，可转化为或晶体 D. 该过程涉及的反应有 9. 时，在溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，溶度积常数： B. 两点对应的都是过饱和溶液 C. 通过蒸发可使b点对应溶液变为点对应溶液 D. 时，向点对应溶液中加入溶液，可变为点对应溶液 10. 钒液流电池的结构及工作原理如图所示，下列说法错误的是 A. 充电状态下，M电极上发生氧化反应 B. 放电状态下，R电极上的电极反应式为 C. 充电状态下，若用铅蓄电池作电源，N电极应与电极相连 D. 放电状态下，每消耗，同时转移电子的物质的量为0.1 mol 11. 硫酸生产中，催化氧化生成：。某温度下，的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 平均相对分子质量： B. 硫元素的质量： C. 低温条件有利于该反应自发进行 D. 该反应的平衡常数： 12. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 的盐酸中，所含的数目为 B. 的溶液中，所含的数目为 C. 标准状况下，中所含的分子数为 D. 等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，它们组成的化合物的结构如图所示。X的核外电子数与电子层数相同，Y、W属于同族，Z的价电子数等于X与Y的价电子数之和。下列说法正确的是 A. 稳定性： B. 简单离子半径： C. 溶液不能与反应 D. 氧化性： 14. 时，向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中[X表示或]与pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 时，溶液呈酸性 B. 溶液中， C. 当滴至混合溶液中的时，该溶液中由水电离出的的浓度为 D. 的溶液中，微粒之间的关系为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 元素周期表的一部分如图，图中所列的字母分别代表某一化学元素。回答下列问题： （1）基态a原子的电子轨道表示式为______。 （2）a与e的原子序数相差______(填数字)。 （3）将少量的c粉加入eda溶液中，发生反应的离子方程式为______。 （4）g、h、i三种元素中，未成对电子数最多的元素为______(填元素符号)。 （5）常温下，所处的状态主要为______(填“液态”“固态”或“气态”)。 （6）仅由元素b和e可形成某种离子化合物，该化合物的化学式为______。 （7）常温下，将溶液蒸干，______(填“能”或“不能”)得到固体，理由为______。 16. CuCl是见光易分解的白色固体，难溶于水和乙醇，在潮湿的环境中易被氧化和水解。实验室制备CuCl的实验装置如图所示(加热及夹持装置已略去)，制取步骤如下： ⅰ．组装好整套实验装置后，用电子天平称取a g CuCl2⋅H2O晶体于烧杯中，加入适量煮沸后冷却的蒸馏水，使固体全部溶解，再将所得溶液转移至三颈烧瓶中。 ⅱ．在60℃左右向三颈烧瓶中通入SO2气体，搅拌。 ⅲ．当三颈烧瓶中溶液完全褪色后，停止通SO2气体。 ⅳ．实验结束后，先向三颈烧瓶中加入适量蒸馏水，减压过滤(需避光)，可得CuCl粗产品。 ⅴ．用乙醇洗涤CuCl粗产品，将产品在双层干燥器(分别装有浓硫酸和碱石灰)中干燥34 h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥，得到产品质量为5.97 g。 已知：①CuCl在溶液中存在平衡；②该温度下，，，。回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）CuCl2的水溶液显酸性的原因为_______(用离子方程式表示)。 （3）步骤ⅰ中，组装好整套实验装置后，先应_______。 （4）多孔玻璃泡的作用为_______。 （5）步骤ⅱ中发生反应的化学方程式为_______。 （6）步骤ⅴ用乙醇洗涤CuCl粗产品的目的是_______。 （7）本实验的产率为_______%(用含a的代数式表示)。 （8）反应结束后，测得B装置中NaOH溶液的pH=7.4，该过程中SO2与NaOH恰好完全反应，则该反应的化学方程式为_______(不考虑空气对该反应的影响)。 17. 我国是金属材料生产大国，绿色生产是必由之路。一种从多金属精矿中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型绿色冶铁方法的工艺如下。 已知：多金属精矿中主要含有、Al、Cu、Ni、O等元素。 （1）“酸浸”时，将多金属精矿制成矿粉的目的是_____________________________；该步骤中通入的可将溶液中的还原为，写出反应的离子方程式：______________________。 （2）生活中，可用作________________________________。 （3）检验“滤液1”中是否含有的操作为________________________________。 （4）实验室进行过滤时用到的玻璃仪器主要有________________________。 （5）流程中得到铁单质的两种冶铁方法为________和________，“700℃加热”步骤中，混合气体中仅加了少量，且在该条件下仅被还原，在该步骤中的作用为________________________________(从平衡角度分析)。 18. 科研人员向10 L的恒容密闭容器中充入和，发生反应 ，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，回答下列问题： （1）该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断的理由为_______。 （2）为了提高的平衡转化率，可采取的措施为_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 压缩容器体积 C. 增大的浓度 D. 保持容器体积和温度不变，充入少量的氖气 （3）时，从反应开始到达到平衡所用时间为4 min。 ①0～4min内，_______。 ②反应前后混合气体总压强的比值为_______(填具体数字)。 ③该反应的平衡常数K=_______(列出计算式即可)。 （4）平衡常数：_______(填“＞”或“＜”)。 （5）点时，混合气体中碳元素的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $