精品解析：贵州省铜仁市第二中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷

铜仁市第二中学2025届高二年级上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第1章~第4章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 由Cl原子形成1mol Cl—Cl键要放出热量 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 所有燃烧反应都是放热反应 D. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 2. 下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则H2的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知： ； ，则 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为 4. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A. 制氢气时向其滴入CuSO4溶液能加快速率 B. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 向硫酸铜溶液中加氧化铜除去硫酸铁 D. NH4Cl溶液可用作焊接金属时的除锈剂 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. 使甲基橙变黄的溶液 B. 的溶液 C. 由水电离出的的溶液 D. 的溶液 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中： C. 在pH=7的溶液中： D. 水电离产生的的溶液中： 7. 下列事实无法证明HCN为弱电解质的是 A. 用HCN溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 B. 相同pH等体积的HCN比盐酸中和的NaOH物质的量多 C. 25℃时，0.1mol·L-1 HCN溶液的pH约为3 D. 25℃时，pH=2的HCN溶液稀释100倍后溶液pH<4 8. 某原电池总反应方程式为，能实现该反应的原电池组成是 A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B. 正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 C. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 D. 正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为CuSO4溶液 9. 室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 B. pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 C. pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合 10. 已知：在常温下， 下列说法错误的是 A. 结合H+的能力： B. 向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的反应为 C. 浓度相同的盐酸与氨水混合，若溶液显中性，则盐酸的体积小于氨水的体积 D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH值前者小于后者 11. 下列说法中正确的是 A. 室温下，稀释0.1mol·L-1的氨水溶液，溶液导电能力增强 B. 保存CuSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Cu2+水解 C. 将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D. 在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，选择酚酞作为指示剂 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度大于B点温度 B. 在水中加入少量的盐可能抑制水的电离 C. B点pH=6，溶液为酸性 D. 由水电离产生的的溶液中：Fe3+、Cl-、I-、可能共存 13. 常温下，将CH3COOH滴入20mL pH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH-浓度与滴入的CH3COOH的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. M点溶液中：水电离出的 B. N点溶液中： C. P点溶液中： D. R点溶液中： 14. 常温下，向10mLCuCl2溶液中滴加Na2S溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示，已知。下列说法不正确的是 A. a、b两点CuS的溶度积相等 B. a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点 C. 溶液中： D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）①25℃时，浓度均为的和溶液，溶液显______性，原因是(用离子方程式表示)__________________，若加入少量的，使溶液中，则溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 ②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）写出能说明NH3·H2O为弱碱的两种方法____________、____________。 16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： Ⅰ．用0.1mol·L-1的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的中和滴定实验中： （1）①放在锥形瓶中的溶液是___________。 ②滴定开始和结束时，读数如图所示，盐酸标准溶液的体积为______mL。 ③量取待测液应选用图中的________(填“甲”或“乙”)。 （2）滴定实验操作中眼睛应注视：__________________。 （3）下列情况会使NaOH溶液物质的量浓度偏低的是________。 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的盐酸溶液 B. 酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的盐酸溶液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的氢氧化钠溶液 Ⅱ．学生在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息： AgCl Ag2CrO4 颜色 白色 砖红色 溶度积常数(Ksp) 1.7×10-12 1.1×10-15 （4）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂； ①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，是否开始沉淀______(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)； ②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂：______(填“能”或“不能”)；若能；则滴定终点的变化是__________________(若不能该空不填)。 17. Ⅰ．反应设计的原电池。请回答下列问题： （1）①负极的材料是______；电解质溶液是______溶液； ②正极发生的电极反应式为__________________。 Ⅱ．高铁电池的总反应为：。如图是高铁电池的模拟实验装置。 （2）该电池工作时负极的电极反应式为__________________。 （3）1mol K2FeO4被还原，转移_______mol电子。 （4）放电过程中负极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 18. 以下是从某废旧铝铜元件(含Al2O3、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铝和铜两种金属的流程。 已知：常温下：。 （1）写出铝铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。 （2）滤渣B的主要成分为__________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铝化合物与过量盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 （3）①溶液C中含NaCl、AlCl3和少量HCl，为提纯AlCl3，选择合理步骤并排序______。 a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤 ②从AlCl3溶液中得到AlCl3固体的操作：____________________。 （4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：________________________________。 （5）溶液D中、、，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__________(填离子符号)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 铜仁市第二中学2025届高二年级上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第1章~第4章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 由Cl原子形成1mol Cl—Cl键要放出热量 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 所有燃烧反应都是放热反应 D. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成化学键的过程释放能量，由原子形成键属于成键过程，要放出热量，A正确； B．能量变化不一定伴随化学反应，如浓硫酸稀释、水的三态变化等物理过程也存在能量变化，B错误； C．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所有燃烧反应都是放热反应，C正确； D．根据中和热的定义，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成液态水时释放的热量称为中和热，D正确； 故选B。 2. 下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是弱酸的酸式盐，溶于水时不能完全电离，正确电离方程式为，A错误； B．是强电解质，完全电离，应使用等号而非可逆号，正确电离方程式为，B错误； C．是二元弱酸，分步电离且为可逆过程，第一步电离生成和，该方程式书写正确，C正确； D．是弱电解质，部分电离，应使用可逆号而非等号，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则H2的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知： ； ，则 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物，其中元素对应的稳定氧化物为液态，该反应中产物为气态，因此不能据此计算的燃烧热，A错误； B．该反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，B错误； C．等量的能量高于，二者完全燃烧生成相同产物时，放出的热量更多，放热反应，放出热量越多越小，因此，C正确； D．合成氨反应为可逆反应，0.5mol 和1.5mol 不能完全反应，因此1mol 完全反应放出的热量大于38.6kJ，热化学方程式的，D错误； 故答案选C。 4. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A. 制氢气时向其滴入CuSO4溶液能加快速率 B. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 向硫酸铜溶液中加氧化铜除去硫酸铁 D. NH4Cl溶液可用作焊接金属时的除锈剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．制氢气时滴入溶液，是因为活泼金属（如）置换出形成原电池，从而加快反应速率，与盐的水解无关，A符合题意； B．溶液中水解使溶液呈碱性，会与磨口玻璃塞中的反应生成粘性的，导致瓶塞粘连，与盐的水解有关，B不符合题意； C．存在水解平衡，加入可与反应，降低浓度促进水解生成沉淀而除去，与盐的水解有关，C不符合题意； D．溶液中水解使溶液呈酸性，可与金属锈（金属氧化物）反应达到除锈效果，与盐的水解有关，D不符合题意； 故选A。 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. 使甲基橙变黄的溶液 B. 的溶液 C. 由水电离出的的溶液 D. 的溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围是pH=3.1～4.4，当溶液pH>4.4时甲基橙变黄，此时溶液可能为弱酸性、中性或碱性，A错误； B．pH=6的溶液在常温下显酸性，但若温度升高（如100℃时水的离子积增大，pH=6可能为中性），B错误； C．水电离的c(OH-)=1×10-13mol/L表明水的电离被抑制，可能由强酸或强碱导致（如强酸溶液中显酸性，强碱溶液中显碱性），C错误； D．c(H+)>c(OH-)直接表明溶液中H⁺浓度大于OH-浓度，一定显酸性，D正确； 故选D。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中： C. 在pH=7的溶液中： D. 水电离产生的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．的溶液中，呈酸性，、、、均不与反应，离子之间也不发生反应，可大量共存，A正确； B．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成，与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在pH约为3.7时就完全沉淀为，pH=7的中性溶液中不能大量存在，C错误； D．水电离产生的的溶液，水的电离被抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性：酸性条件下与反应，碱性条件下与反应，均不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列事实无法证明HCN为弱电解质的是 A. 用HCN溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 B. 相同pH等体积的HCN比盐酸中和的NaOH物质的量多 C. 25℃时，0.1mol·L-1 HCN溶液的pH约为3 D. 25℃时，pH=2的HCN溶液稀释100倍后溶液pH<4 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解质溶液的导电性取决于溶液中离子浓度、离子所带电荷数，若HCN是强电解质但浓度极低，溶液导电性也很弱，灯泡同样会很暗，无法证明HCN是否不完全电离，A符合题意； B．HCl为一元强酸，完全电离，等pH、等体积的HCN中和NaOH的物质的量比盐酸多，说明HCN的浓度大于盐酸，即HCN部分电离，为弱电解质，B不符合题意； C．25℃时，若HCN为强电解质，的HCN溶液，实际pH约为3，说明HCN部分电离，为弱电解质，C不符合题意； D．25℃时，若HCN为强电解质，pH=2的HCN溶液中，稀释100倍后pH=4，实际pH<4，说明稀释过程中HCN的电离平衡正向移动，D不符合题意； 故选A。 8. 某原电池总反应方程式为，能实现该反应的原电池组成是 A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B. 正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 C. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 D. 正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．负极为铁，铁比铜活泼，优先失电子，总反应为，无法实现题给反应，A错误； B．负极为铜，铜失电子生成，正极为惰性石墨，电解质溶液中在正极得电子生成，总反应为，B正确； C．负极为铁，电解质为溶液，总反应为，无法实现题给反应，C错误； D．电解质为溶液，无参与反应，无法实现题给反应，D错误； 故选B。 9. 室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 B. pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 C. pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=4的盐酸中，pH=10的氨水中，一水合氨为弱碱，不完全电离，因此氨水的实际物质的量浓度远大于盐酸，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，pH>7，A符合题意； B．pH=1的盐酸中，pH=13的氢氧化钡中，二者均为强电解质，等体积混合恰好完全中和，生成强酸强碱盐氯化钡，溶液呈中性，pH=7，B不符合题意； C．pH=5的醋酸中，pH=9的氢氧化钡中，醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸的实际物质的量浓度远大于氢氧化钡，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，C不符合题意； D．pH=3的醋酸中，pH=11的氢氧化钠中，醋酸为弱酸，不完全电离，因此醋酸的实际物质的量浓度远大于氢氧化钠，等体积混合后醋酸过量，溶液显酸性，pH<7，D不符合题意； 故选A。 10. 已知：在常温下， 下列说法错误的是 A. 结合H+的能力： B. 向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的反应为 C. 浓度相同的盐酸与氨水混合，若溶液显中性，则盐酸的体积小于氨水的体积 D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH值前者小于后者 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸的电离常数越大，酸性越强，对应酸根结合的能力越弱。酸性顺序：，因此结合能力：，A正确； B．酸性顺序，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成和，反应为，不能生成，B错误； C．等浓度等体积的盐酸和氨水混合恰好生成，溶液因水解显酸性，若要溶液显中性，需氨水稍过量，因此盐酸体积小于氨水体积，C正确； D．酸性，因此弱酸根水解程度，等浓度的溶液碱性弱于溶液，pH前者小于后者，D正确； 故选B。 11. 下列说法中正确的是 A. 室温下，稀释0.1mol·L-1的氨水溶液，溶液导电能力增强 B. 保存CuSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Cu2+水解 C. 将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D. 在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，选择酚酞作为指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下稀释氨水，虽然一水合氨电离程度增大，但溶液体积增大对离子浓度的影响占主导，溶液中自由移动离子浓度降低，导电能力减弱，A错误； B．存在水解平衡：，加入稀可增大浓度，使平衡逆向移动抑制水解，且不引入杂质，B正确； C．饱和溶液中浓度过高，此时即使大于，也可通过离子积大于溶度积生成沉淀，无法证明，C错误； D．氨水与盐酸恰好中和时生成，溶液呈酸性，酚酞的变色范围为8.2~10（碱性区间），会使滴定终点判定提前，应选择甲基橙作指示剂，D错误； 故选B。 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度大于B点温度 B. 在水中加入少量的盐可能抑制水的电离 C. B点pH=6，溶液为酸性 D. 由水电离产生的的溶液中：Fe3+、Cl-、I-、可能共存 【答案】B 【解析】 【详解】A．A点，B点，水的电离为吸热过程，越大对应温度越高，故B点温度大于A点，A错误； B．若向水中加入强酸的酸式盐如，其电离出使溶液中增大，水的电离平衡逆向移动，抑制水的电离，故加入少量盐可能抑制水的电离，B正确； C．B点，溶液呈中性，C错误； D．由水电离产生的的溶液中水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性：碱性条件下与反应生成沉淀无法大量共存；酸性条件下、酸性环境中的均能与发生氧化还原反应，无法大量共存，故四种离子一定不能共存，D错误； 故答案选B。 13. 常温下，将CH3COOH滴入20mL pH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH-浓度与滴入的CH3COOH的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. M点溶液中：水电离出的 B. N点溶液中： C. P点溶液中： D. R点溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．M点为未滴加的溶液，，溶液中全部来自水的电离，水电离出的，A正确； B．N点位于恰好完全反应的P点之前，溶质为剩余的和生成的，溶液呈碱性，，结合电荷守恒，可得，B错误； C．P点为与恰好完全反应的点，溶质只有，根据物料守恒可得，C正确； D．R点过量，溶质为和过量，此时水电离的，溶液中全部来自水的电离，故，常温下，D正确； 故选B。 14. 常温下，向10mLCuCl2溶液中滴加Na2S溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示，已知。下列说法不正确的是 A. a、b两点CuS的溶度积相等 B. a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点 C. 溶液中： D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶度积只与温度有关，a、b两点温度相同，故CuS的相等，A正确； B．a点溶液中含有过量，水解促进水的电离；b点与恰好完全反应，溶质为，强酸强碱盐不水解，对水的电离无影响；c点溶液中含有过量，水解促进水的电离，故三点中水的电离程度最小的是b点，B正确； C．溶液中，根据物料守恒，的总浓度是含微粒总浓度的2倍，即，选项等式关系错误，C错误； D．已知，溶度积较大的沉淀可转化为溶度积更小的沉淀，故ZnS可转化为CuS，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）①25℃时，浓度均为的和溶液，溶液显______性，原因是(用离子方程式表示)__________________，若加入少量的，使溶液中，则溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 ②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）写出能说明NH3·H2O为弱碱的两种方法____________、____________。 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. = ④. ⑤. 减小 ⑥. 减小 （2） ①. 配制已知浓度的氨水（如），测定其pH，若pH < 13，说明溶液中，即一水合氨未完全电离，证明其为弱碱 ②. 配制一定浓度的溶液，测定其pH，若pH < 7（显酸性），说明发生了水解，证明为弱碱 【解析】 【小问1详解】 ①是强碱弱酸盐，醋酸根离子在水溶液中发生水解生成醋酸和氢氧根离子，导致溶液显碱性，其水解离子方程式，在混合溶液中存在电荷守恒：，若加入少量使得，代入电荷守恒式可得，即溶液呈中性，25℃时溶液的pH = 7； ②氨水显碱性是因为一水合氨在水中发生微弱电离产生，电离方程式为，向氨水中加入固体，溶液中增大，根据勒夏特列原理，一水合氨的电离平衡向左（逆向）移动，导致其电离程度减小，溶液中的随之减小，因此溶液的pH将减小； 【小问2详解】 证明某碱为弱碱，核心思路是证明其在水溶液中不能完全电离，或者其对应的强酸盐能发生水解。常见的方法有： 方法一（测浓度与pH的关系）：配制已知浓度的氨水（如），测定其pH，若pH < 13，说明溶液中，即一水合氨未完全电离，证明其为弱碱； 方法二（测对应盐的酸碱性）：配制一定浓度的溶液，测定其pH，若pH < 7（显酸性），说明发生了水解，证明为弱碱。 16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： Ⅰ．用0.1mol·L-1的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的中和滴定实验中： （1）①放在锥形瓶中的溶液是___________。 ②滴定开始和结束时，读数如图所示，盐酸标准溶液的体积为______mL。 ③量取待测液应选用图中的________(填“甲”或“乙”)。 （2）滴定实验操作中眼睛应注视：__________________。 （3）下列情况会使NaOH溶液物质的量浓度偏低的是________。 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的盐酸溶液 B. 酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的盐酸溶液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的氢氧化钠溶液 Ⅱ．学生在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息： AgCl Ag2CrO4 颜色 白色 砖红色 溶度积常数(Ksp) 1.7×10-12 1.1×10-15 （4）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂； ①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，是否开始沉淀______(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)； ②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂：______(填“能”或“不能”)；若能；则滴定终点的变化是__________________(若不能该空不填)。 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 26.10 ③. 乙 （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）C （4） ①. 还未开始沉淀 ②. 能 ③. 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 【解析】 【小问1详解】 ①该实验是用标准盐酸测定未知NaOH浓度，通常将待测液（未知浓度氢氧化钠溶液）置于锥形瓶中，标准液盐酸装入滴定管进行滴定。  ②滴定管0刻度在上，精度为0.01 mL，起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10 mL，因此消耗盐酸体积为26.10 mL。  ③甲为酸式滴定管（玻璃活塞），乙为碱式滴定管（橡胶管）；NaOH溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃活塞，因此量取待测NaOH液应选用碱式滴定管乙。 【小问2详解】 滴定操作时眼睛必须注视锥形瓶内溶液颜色变化，及时判断滴定终点，不能盯着滴定管刻度。 【小问3详解】 A．酸式滴定管水洗后直接装标准盐酸，标准液被稀释，滴定消耗的)偏大，最终偏高，A不符合题意； B．滴定前尖端有气泡、滴定后气泡消失，读取的比实际消耗的大，最终偏高，B不符合题意； C．滴定前平视、滴定后俯视凹液面，读取的终点数值偏小，偏小，最终偏低，C符合题意； D．锥形瓶水洗后直接装待测NaOH，待测液中溶质的物质的量不变，消耗的无误差，无影响，D不符合题意； 故选C。 【小问4详解】 ①当Cl⁻沉淀完全（）时，根据AgCl的计算此时溶液中的最小浓度： 此时若要生成Ag2CrO4沉淀，所需的浓度为： 远大于体系中初始的，因此Cl-沉淀完全时，还未开始沉淀。 ②由于Cl-先完全沉淀，之后过量的Ag+才会和生成砖红色Ag2CrO4沉淀，因此K2CrO4可以作为该实验的指示剂；滴定终点现象为：滴入最后半滴AgNO3标准液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不恢复原色。 17. Ⅰ．反应设计的原电池。请回答下列问题： （1）①负极的材料是______；电解质溶液是______溶液； ②正极发生的电极反应式为__________________。 Ⅱ．高铁电池的总反应为：。如图是高铁电池的模拟实验装置。 （2）该电池工作时负极的电极反应式为__________________。 （3）1mol K2FeO4被还原，转移_______mol电子。 （4）放电过程中负极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）3 （4）减小 （5）右 【解析】 【小问1详解】 ① 根据总反应方程式 可知，铜（）失去电子化合价升高，发生氧化反应，故作原电池的负极；银离子（）得电子化合价降低，在正极发生还原反应，因此电解质溶液必须是含有 的可溶性盐溶液，通常为 溶液； ② 正极上发生还原反应，溶液中的 得到电子析出单质银，电极反应式为 ； 【小问2详解】 在高铁电池中，锌（）的化合价由 价升高到 价，作为原电池的负极。由于电解质溶液为碱性（ 溶液），锌失去电子后与溶液中的 结合生成 沉淀，其负极电极反应式为 ； 【小问3详解】 在电池总反应中， 中 元素的化合价由 价降低到 中的 价，发生还原反应，因此，每 参与反应，转移的电子数为 ； 【小问4详解】 电池放电时，负极发生的反应为 。该过程不断消耗负极区溶液中的 ，导致负极附近溶液的 降低，碱性减弱，因此溶液的 减小； 【小问5详解】 原电池工作时，为了维持溶液的电中性，盐桥中的阴离子会向负极区移动，阳离子向正极区移动。根据装置图可知，右侧的 电极为负极，因此盐桥中的氯离子（）应向右移动进入负极区。 18. 以下是从某废旧铝铜元件(含Al2O3、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铝和铜两种金属的流程。 已知：常温下：。 （1）写出铝铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。 （2）滤渣B的主要成分为__________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铝化合物与过量盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 （3）①溶液C中含NaCl、AlCl3和少量HCl，为提纯AlCl3，选择合理步骤并排序______。 a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤 ②从AlCl3溶液中得到AlCl3固体的操作：____________________。 （4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：________________________________。 （5）溶液D中、、，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__________(填离子符号)。 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. dbfc ②. 蒸发结晶时向溶液中持续通入气体（或在气流中加热蒸干） （4） （5） 【解析】 【分析】废旧铝铜元件加入溶液后，两性氧化物和酸性氧化物溶解进入滤液A，分别生成和；而和不与反应，成为滤渣B。滤液A加入过量后，转化为进入溶液C，转化为硅酸沉淀。滤渣B加入和后，和被氧化，硫元素转化为单质硫，金属离子进入溶液D。 【小问1详解】 为酸性氧化物，与溶液反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 和均能与溶液反应，而、不反应，故过滤后滤渣B的主要成分为、。滤液A中含有，加入过量盐酸，发生反应生成、和水，化学方程式为：； 【小问3详解】 ①溶液C中含有、和少量。为提纯，可先加入过量氨水（d）使完全沉淀为（注意不能加过量，否则会生成偏铝酸钠），然后过滤（b）、洗涤（f），最后加入适量（c）溶解沉淀得到纯净的溶液。因此合理步骤排序为：dbfc； ②在溶液中易发生水解生成和，加热会促进水解且易挥发。为抑制其水解，从溶液中获取固体时，应在气流中加热蒸干（或蒸发结晶时持续通入气体）； 【小问4详解】 在酸性条件下，将中的氧化为单质，自身被还原为，同时生成和水。根据得失电子守恒和电荷守恒，离子方程式为：； 【小问5详解】 根据各离子的浓度和溶度积常数，计算开始沉淀时所需的： 使沉淀：； 使沉淀：； 使沉淀：。 沉淀所需的最小，故逐滴加入稀氨水调节pH时，最先达到溶度积，首先沉淀的是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $