精品解析：贵州省铜仁市思南中学2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

思南中学2025-2026学年高二上学期化学10月月考试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ） A. 电子数为52 B. 质子数为52 C. 中子数为38 D. 质量数为90 【答案】D 【解析】 【详解】A．Sr的电子数为38，故A错误； B．Sr的质子数为38，故B错误； C．Sr的中子数为90-38=52，故C错误； D．Sr的质量数为90，故D正确； 故答案为D。 2. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知，， ，则 C. 已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热 D. 高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的燃烧热是指1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水所放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ΔH=-890.3kJ/mol，故A错误； B．气态水的能量比液态水的高，则氢气燃烧生成液态水放出的热量较多，由于燃烧是放热反应，ΔH为负值，则放热越多ΔH越小，即，故B错误； C．稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，硫酸钡的生成需要释放能量，则ΔH＜2×(-57.3)kJ/mol，故C错误； D．常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应如灼热的C与反应、少数的复分解反应如碳酸氢钠溶液与盐酸反应等，故D正确； 故选D。 3. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量的变化 B. 其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小 C. 其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少 D. 催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应过程中，发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，则化学反应过程中一定伴随能量的变化，A正确； B．其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数越多，但活化分子的百分数不变，B不正确； C．其他条件相同，升高温度，分子的能量增加，单位时间内有效碰撞的次数增加，C不正确； D．催化剂能改变化学反应速率，是由于其使反应历程发生改变，从而使活化能发生改变，D不正确； 故选A。 4. 环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6(·g) +H2 C5H8(·g)。已知： 化学键 键能/ 412 348 612 436 则为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】=∑反应物键能-∑生成物键能，从结构简式可以看出环戊烯比环戊二烯在结构上少了一个双键，但多了两个，所以=（612+436）-（348+4122）=，故本题答案选A。 5. 叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应： 反应分步进行： ① ② 下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是 A. 选用催化剂可改变反应的大小 B. 图中对应的物质是 C. 其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快 D. 其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂可以通过改变活化能来改变化学反应速率，对无影响，A错误； B．由题中反应分布进行的式子可知，对应的物质是，B错误； C．总反应速率主要由活化能最大的步骤决定，即，其他条件不变时，的浓度越高，反应②速率越快，但对总反应速率的影响不大，C错误； D．由C可知，的浓度越大，该步骤反应速率越快，总反应速率越快，D正确； 故选D。 6. 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 【答案】A 【解析】 【详解】同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率比等于系数比。①v(A)=0.15mol/(L·s)；②v(A)=v(B)=0.6mol/(L·s)×=0.2mol/(L·s)；③v(A)=v(C)=0.4mol/(L·s) ×=0.2mol/(L·s)；④v(A)=v(D)=0.45mol/(L·s) ×=0.225mol/(L·s)；所以快慢顺序为④>③=②>①，故选A。 7. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应的活化能，A正确； B．能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，由图乙可知碰撞后没有生成新物质，即没有发生化学反应，不是有效碰撞，B错误； C．盐酸和氢氧化钠溶液反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，在溶液中氢离子与氢氧根离子已经处于活跃状态，因此盐酸和氢氧化钠溶液反应的活化能接近于零，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，D正确； 故选B。 8. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为 B. 若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率 C. 该反应的化学方程式为： D. 物质B的起始物质的量是 【答案】B 【解析】 【分析】根据图象，0～t1s内A的浓度减少0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，A为反应物，C的浓度增加0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，C为生成物；A、C的化学计量数之比为0.09mol/L：0.06mol/L=3：2；在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，反应前后气体分子数不变，则B为生成物，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)；据此作答。 【详解】A．开始加入A的物质的量为0.45mol，A的浓度为0.15mol/L，则密闭容器的容积为0.45mol÷0.15mol/L=3L，A项正确； B．若t1=10，则0～t1s内以A物质浓度变化表示的反应速率v(A)==0.009mol·L-1·s-1，B项错误； C．根据分析，反应的化学方程式为3A(g)⇌B(g)+2C(g)，C项正确； D．根据转化浓度之比等于化学计量数之比，0～t1s内B的浓度增加0.03mol/L，t1s时B的浓度为0.05mol/L，则B的起始浓度为0.05mol/L-0.03mol/L=0.02mol/L，物质的量为0.02mol/L×3L=，D项正确； 故选B。 9. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D. 常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中选取适宜温度，K变成蒸气从混合物中分离后，生成物浓度减小，平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A项不合题意； B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，形成无数微小原电池，使反应速率加快，不存在可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故B项符合题意； C．通入过量空气，即增大O2浓度，有利于提高SO2的平衡转化率，能用勒夏特列原理解释，故C项不合题意； D．HA是弱电解质，溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，则稀释100倍pH变化值小于2，即稀释100倍pH小于4，能用勒夏特列原理解释，故D项不合题意； 答案选B。 10. 锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子()的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 0~10s内， B. Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来 C. 5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D. 12s时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．0~10s内，浓度从变为，，A正确： B．根据图像，10s时反应达到平衡，说明该反应是可逆反应，Sn不能把全部置换出来，B错误； C．5s时，、浓度相等，但并未达到平衡，C错误； D．该反应的离子方程式为，12s时反应已达到平衡，此时，D错误； 答案选A。 11. 工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应： Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH1 Ⅱ.…… Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH3 若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为 A. PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2 B. 2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2 C. Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2 D. 2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】根据ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则有2ΔH2=ΔH-2ΔH1-ΔH3，运用盖斯定律，(总-2×Ⅰ-Ⅲ)得Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2； 故选：C。 12. 燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol D. CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】1gCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出55.65kJ热量，16g即1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出16×55.65kJ =890.4kJ热量，则热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.4kJ/mol, 故选：C。 13. 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【分析】由题图可知，投料比不变时，随温度的升高CH4的平衡转化率增大，所以该反应为吸热反应；在相同的温度下，投料比减小，相当于在CH4的投料量不变的情况下增大H2O的投料量，当反应物不止一种时，其他条件不变，增大其中一种气态反应物的投料量会增大其他反应物的平衡转化率，同时降低自身平衡转化率，故投料比x越小，CH4的平衡转化率越大； 【详解】A．由题图可知，点b对应CH4的平衡转化率大于点c，结合分析可知，点b对应投料比小于点c，故，选项A错误； B．点b、c均为平衡状态，v正=v逆，点b CH4的平衡转化率大于点c，两点CH4的投料量相同，则反应产物CO、H2的平衡浓度：点b>点c，两点温度相同，故，，选项B错误； C．由分析可知，该反应为吸热反应，随温度升高，平衡常数增大，又由点b、c温度相同，则平衡常数：Ka<Kb=Kc，选项C正确； D．该反应为反应前后气体分子数改变的反应，若在恒容条件下，则密度始终不改变，则密度不变不能说明反应达到平衡状态，选项D错误； 答案选C。 14. 某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是 A. 化学平衡逆向移动 B. A的平衡转化率增大 C. 平衡常数变大 D. 【答案】A 【解析】 【分析】反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动。 【详解】A．若平衡不移动，D的浓度应变为原来2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍，说明反应逆向移动，故A正确； B．缩小容器体积，增大压强，反应逆向移动，A的平衡转化率减小，故B错误； C．平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故C错误； D．增大压强，平衡向气体系数和减小的方向移动，增大压强，反应逆向移动，说明a+b<d，故D错误； 选A。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_______。 （3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热_______(结果保留小数点后1位)与默认中和热比较_______。(填“偏大”“偏小”或“一样”) （6）下列说法正确的是_______。 a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响 【答案】（1）玻璃搅拌器 （2） ①. 偏大 ②. 不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热()将偏大 （3）相等 （4）偏小 （5） ①. ②. 偏大 （6）a 【解析】 【小问1详解】 根据量热计的构造可知，该装置缺少的仪器是玻璃搅拌器，其作用是搅拌，使强酸和强碱充分反应，故答案为：玻璃搅拌器； 【小问2详解】 简易量热计如果不盖杯盖，热量损耗大，测得数值将偏小，中和热为负值，即反应热（）将偏大，故答案为：偏大；不盖杯盖会有一部分热量散失，但中和热焓变是负值，反应热（）将偏大； 【小问3详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的用量成正比，改用的盐酸和的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量减少，所放出的热量减少，即不相等，但二者所求中和热数据相等，故答案为：相等； 【小问4详解】 氨水是弱电解质，电离吸热，用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会偏小； 【小问5详解】 若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃，第三组实验数据明显误差舍去，平均温差为：生成的物质的量为：，则得中和热，与默认中和热比较偏大，故答案为：；偏大； 【小问6详解】 a．若用量筒量取稀酸或碱时，眼睛必须与液体凹面最低处相平，否则俯视或仰视都会造成测量结果出现误差，a正确； b．量筒中残留液体为标定以外的体积，则将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中会使HCl的物质的量偏大，导致测量结果偏高，b错误； c．缓慢而匀速地加入会造成热量散失，导致测定结果误差较大，c错误； d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验会导致混合溶液总质量偏大，最高温度值偏低，所测放热量少，中和热偏大，d错误； 故答案为：a。 16. 利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应) 反应Ⅱ：(副反应) （1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为： ，，其中、为速率常数。 ①平衡常数___________(用、表示)。 ②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。 ③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)。 ④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。 （3）向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。 A．的分压不变 B．混合气体密度不变 C． D． ②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。 ③时，甲烷的产率较高，原因是___________。 【答案】（1）吸收 （2） ①. ②. a ③. ＜ ④. 0.0625 （3） ①. A ②. 20% ③. 300∼400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高 【解析】 【小问1详解】 从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程能量变高，吸收热量； 故答案为：吸收。 【小问2详解】 V正=K正c(CO2)c4(H2)，V逆=K逆c(CH4)c2(H2O)，化学反应平衡时V正=V逆，K正c(CO2)c4(H2)=K逆c(CH4)c2(H2O)，，； 根据2可知，a点没有平衡，b、c点达到平衡，加入催化剂只能加快反应速率，对已经平衡的反应，平衡平衡不移动，不能改变b、c点转化率，a点没有达到平衡，加入催化剂可以加快反应速率，因为V正＞V逆，单位时间内消耗氢气变多，转化率变大，故可增加a点的转化率； b点到c点温度升高V逆变大，H2的转化率降低，平衡向逆反应方向移动，c(CH4)变小，c(H2O)变小，V逆=K逆c(CH4)c2(H2O)，K逆变大，K逆b＜K逆c； 1L恒容密闭装置中分别充入1molCO2和4molH2，某温度下，H2的平衡转化率为50%，n(H2)=4mol×50%=2mol，根据三段式可知， c(H2)=2mol/L，c(CO2)=0.5mol/L，，c(CH4)=0.5mol/L， c(H2O)=1mol/L，=0.0625； 故答案为：；a；＜； 0.0625。 【小问3详解】 向1L恒压密闭装置中充入1molCO2和4molH2，反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡，各组分浓度不变，分压不变，正逆反应速率相等； A．总压强不变，H2的分压不变 ,说明反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡；A正确； B．混合气体密度不变，反应前后气体总质量不变，则体积不变，反应Ⅰ前后计量数不同，当体积不变，证明反应Ⅰ平衡，反应Ⅱ前后计量数相同，体积不变不能证明反应Ⅱ平衡，B错误； C．n(H2)=4n(CH4) ，即nI (H2)+nⅡ (H2)=4n(CH4) ，未知nI (H2)和nⅡ (H2)比值无法确定，不能证明反应均平衡，C错误； D． CH4和CO分别为反应Ⅰ和Ⅱ产物，当v正(CH4)=v逆(CO)，无法证明反应Ⅰ和Ⅱ平衡，D错误； 容器中产生了0.1molCO和0.5molH2O，可知反应Ⅱ产生H2O为n2=n(CO)=0.1mol，则反应I产生的H2O为n1=0.4mol，则n（CH4）= n1=0.2mol，则甲烷的生成率为：=20%； 300∼400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高； 故答案为：A；20%；300∼400℃时，温度对反应速率和催化剂的活性影响较大，温度高反应速率快，同时催化剂对反应I的催化作用较好，故甲烷的产率较高。 17. NO作为人体内重要的信号分子，它通过调节心血管功能、增强免疫力和改善神经传递等机制维护健康，工业上用于硝酸生产和污染控制。 已知：① ② ③ （1）计算：＝______kJ/mol；要提高NO（g）的转化率可采取的措施有______（任写一条）。 （2）在恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内气体的密度不再改变 B. CO2的体积分数不再改变 C. 断裂1molC＝O的同时生成1mol D. NO消耗速率是N2生成速率的2倍 （3）在密闭容器中加入足量C（s）和1molNO气体，发生反应：。保持总压强为p0，测得NO的转化率随温度的变化如图1所示。（已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数） ①温度在1050K时，N2的体积分数为______。 ②计算1100K时，该反应的化学平衡常数Kp＝______。 （4）在恒容密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，CO的体积分数随温度和压强的变化曲线如图2所示。 ①在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②根据已知信息判断，p1______（填“＞”或“＜”）p2。 【答案】（1） ①. -573.5 ②. 降低温度、移走产物 （2）AB （3） ①. 40％ ②. （4） ①. 高温 ②. ＜ 【解析】 【分析】化学反应自发进行的判据是，根据焓变和熵变的变化判断自发进行的可能性；反应平衡的影响因素之一是温度，温度升高平衡向吸热方向移动；之二是压强，对于有气体参与的反应压强越大平衡向气体分子数减小的方向移动；之三是浓度，增加一个物质总是向消耗该物质的方向移动。 【小问1详解】 根据题干中的三个化学反应方程式，找到他们之间的关系：③=②-①=。 要提高NO（g）的转化率即可以使平衡正移，该反应放热，故可以降低温度；该反应气体分子数不变，故不可以改变压强；移走产物也可以使平衡正移。 【小问2详解】 恒温恒容密闭容器中，发生反应：。 A．容器内气体的密度，该反应发生时气体质量会变，体积不变，故只要反应进行气体的密度都会变化，若气体的密度不再改变则说明该反应达到平衡，A正确； B. 若平衡正移的体积分数会增大，反之则减小，故当的体积分数不再改变能说明该反应达到平衡状态，B正确； C．断裂1molC＝O平衡逆移，生成1mol平衡也是正移，二者的比值要符合2:1，正逆反应速率相等，C错误； D．NO消耗速率是正反应速率，生成速率也是正反应速率，因此不可以说明该反应达到平衡状态，D错误。 故选AB。 【小问3详解】 ①1050K时，NO的转化率为80%，起始时NO的物质的量为1mol，可列三段式： 平衡时的体积分数等于物质的量分数 ②1100K时，NO的平衡转化率为40%，起始时NO的物质的量为1mol，可列三段式： ，保持总压强为p0，该反应。 【小问4详解】 ①，，故该反应在高温下自发进行； ②该反应是气体分子数增大的反应，压强越大平衡会逆移导致CO体积分数减小，即当温度不变时，压强越大CO转化率越小，所以p1＜ p2。 18. 某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 【答案】（1）越快 （2） （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4） ①. 不能 ②. 未控制变量，也未给出具体的时间段 ③. 还原 （5）催化剂或压强 【解析】 【分析】利用控制单一变量法，即改变温度、反应物浓度等测定硫代硫酸钠与硫酸反应速率，研究反应速率的影响因素。 【小问1详解】 实验1混合后浓度大于实验2，根据，则表明反应物的物质的量浓度越大，反应速率越快，故答案为：越快； 【小问2详解】 实验1中与硫酸反应生成硫单质和二氧化硫，离子方程式为：； 【小问3详解】 实验2中，产生的气体为二氧化硫，将二氧化硫通入澄清石灰水(足量)中反应生成难溶于水的，因此溶液变浑浊，化学方程式为：，故答案为：澄清石灰水变浑浊；； 【小问4详解】 ①实验2和实验4中，与及与的大小均未告知，且有温度和浓度两个变量，不能得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，故答案为：不能；未控制变量，也未给出具体的时间段； ②气体M为，缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，把氧化成，自身被还原为，体现了的还原性，故答案为：还原性； 【小问5详解】 除了温度和浓度是影响化学反应速率的因素外，还有催化剂或压强也会影响化学反应速率，故答案为：催化剂或压强。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 思南中学2025-2026学年高二上学期化学10月月考试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. Sr常用于放射性同位素电池。下列关于Sr的说法正确的是（ ） A. 电子数为52 B. 质子数为52 C. 中子数为38 D. 质量数为90 2. 下列说法正确的是 A. 甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： B. 已知，， ，则 C. 已知稀HCl和稀NaOH溶液反应生成液态水时，则稀和稀反应生成液态水的反应热 D. 高温下C与、C与以及常温下碳酸氢钠溶液与盐酸的反应均属于吸热反应 3. 下列说法正确的是 A. 化学反应一定伴随能量的变化 B. 其他条件相同，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数减小 C. 其他条件相同，升高温度，使得单位时间内有效碰撞的次数减少 D. 催化剂能改变化学反应速率，是由于其仅能使活化能发生改变，而不能使反应历程发生改变 4. 环戊二烯与氢气制备环戊烯的反应：C5H6(·g) +H2 C5H8(·g)。已知： 化学键 键能/ 412 348 612 436 则为 A. B. C. D. 5. 叔丁基溴可与硝酸银在醇溶液中反应： 反应分步进行： ① ② 下图是该反应能量变化图。下列说法正确的是 A. 选用催化剂可改变反应的大小 B. 图中对应的物质是 C. 其他条件不变时，的浓度越高，总反应速率越快 D. 其他条件不变时，的浓度是总反应速率的决定因素 6. 反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.6mol/(L·s)③v(C)=0.4mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s) 该反应进行的快慢顺序为 A. ④>③=②>① B. ④>③>②>① C. ②>④>③>① D. ①>④>③>② 7. 下列说法不正确的是 A. 图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活化能 B. 图乙中HI分子发生了有效碰撞 C. 盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 D. 增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加 8. 向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入、和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。下列说法不正确的是 A. 密闭容器的容积为 B. 若，则内以A物质浓度变化表示的反应速率 C. 该反应的化学方程式为： D. 物质B的起始物质的量是 9. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业制取金属钾的反应为Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度，使K变成.蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行 B. 将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快 C. 工业上SO2催化氧化生成SO3，常通入过量的空气来提高SO2的平衡转化率 D. 常温下，将pH=2的一元弱酸HA加水稀释100倍后，所得溶液的pH小于4 10. 锡、铅均为第ⅣA族元素，在含的溶液中投入Sn会发生置换反应生成，反应过程中金属离子()的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 0~10s内， B. Sn的活泼性比Pb强，能把全部置换出来 C. 5s时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡 D. 12s时， 11. 工业上乙烯催化氧化制乙醛的某一反应原理为2CH2=CH2(g)＋O2(g)2CH3CHO(aq)　ΔH，该反应原理可以拆解为如下三步反应： Ⅰ.CH2=CH2(g)＋PdCl2(aq)＋H2O(l)=CH3CHO(aq)＋Pd(s)＋2HCl(aq)　ΔH1 Ⅱ.…… Ⅲ.4CuCl(s)＋O2(g)＋4HCl(aq)=4CuCl2(aq)＋2H2O(l)　ΔH3 若第Ⅱ步反应的反应热为ΔH2，且ΔH=2ΔH1＋2ΔH2＋ΔH3，则第Ⅱ步反应的热化学方程式为 A. PdCl2(aq)＋2CuCl(s)=Pd(s)＋2CuCl2(aq)　ΔH2 B. 2Pd(s)＋4CuCl2(aq)=2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)　ΔH2 C. Pd(s)＋2CuCl2(aq)=PdCl2(aq)＋2CuCl(s)　ΔH2 D. 2PdCl2(aq)＋4CuCl(s)=2Pd(s)＋4CuCl2(aq)　ΔH2 12. 燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下热化学方程式正确的是 A. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=55.65kJ/mol B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-55.65kJ/mol C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH=-890.4kJ/mol D. CH4＋2O2=CO2＋2H2O；ΔH=890.4kJ/mol 13. 。的平衡转化率按不同投料比随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. B. 反应速率： C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当容器内气体密度不变时，反应达到平衡状态 14. 某温度下，在密闭容器中发生反应，反应达到平衡后将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡时的1.5倍。下列说法正确的是 A. 化学平衡逆向移动 B. A的平衡转化率增大 C. 平衡常数变大 D. 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸、碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是_______。 （2）简易量热计如果不盖杯盖，生成时所测得中和反应的反应热()将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)，判断的理由是_______。 （3）实验中改用盐酸和溶液进行反应，与上述实验相比，二者所求中和热数据_______(填“相等”或“不相等”)。 （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和反应的中和热的数值与相比较会_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （5）若0.50mol/L盐酸和0.55mol/LNaOH溶液的密度都是，反应后生成的溶液比热容，用盐酸和溶液进行4次实验测得反应前后的温度差值为3.4℃、3.3℃、4.7℃、3.2℃。则得中和热_______(结果保留小数点后1位)与默认中和热比较_______。(填“偏大”“偏小”或“一样”) （6）下列说法正确的是_______。 a．用量筒量取稀酸或碱时，视线必须与液体凹面最低处相平 b．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差 c．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 d．内筒洗净后，未及时烘干，直接用该内筒进行实验，对生成时所测得的中和反应的反应热()无影响 16. 利用萨巴蒂尔反应，空间站的水气整合系统可将转化为和水蒸气，同时伴随着副反应生成一定量的。其中涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ：(萨巴蒂尔反应) 反应Ⅱ：(副反应) （1）反应Ⅰ的前三步反应历程如图1所示，其中吸附在催化剂表面的物质用“·”标注，表示过渡态。从物质吸附在催化剂表面到形成过渡态的过程会___________(填“放出”或“吸收”)热量。 （2）恒容密闭装置中分别充入和，若仅发生反应Ⅰ，在不同温度下反应10分钟，测得转化率与温度关系如图2所示。已知该反应的速率方程为： ，，其中、为速率常数。 ①平衡常数___________(用、表示)。 ②选择合适的催化剂可以提高___________点的转化率(填“a”、“b”或“c”)。 ③比较b、c两点的___________c(填“>”、“=”或“<”)。 ④某温度下，的平衡转化率为50%，此时平衡常数为___________。 （3）向恒压密闭装置中充入和，一定温度下若同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 ①反应Ⅰ和Ⅱ均达到平衡的判据是___________(填标号)。 A．的分压不变 B．混合气体密度不变 C． D． ②一定条件下，若容器中产生了和，甲烷的产率为___________。 ③时，甲烷的产率较高，原因是___________。 17. NO作为人体内重要的信号分子，它通过调节心血管功能、增强免疫力和改善神经传递等机制维护健康，工业上用于硝酸生产和污染控制。 已知：① ② ③ （1）计算：＝______kJ/mol；要提高NO（g）的转化率可采取的措施有______（任写一条）。 （2）在恒温恒容密闭容器中，发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填字母）。 A. 容器内气体的密度不再改变 B. CO2的体积分数不再改变 C. 断裂1molC＝O的同时生成1mol D. NO消耗速率是N2生成速率的2倍 （3）在密闭容器中加入足量C（s）和1molNO气体，发生反应：。保持总压强为p0，测得NO的转化率随温度的变化如图1所示。（已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数） ①温度在1050K时，N2的体积分数为______。 ②计算1100K时，该反应的化学平衡常数Kp＝______。 （4）在恒容密闭容器中发生反应，反应达到平衡时，CO的体积分数随温度和压强的变化曲线如图2所示。 ①在______（填“高温”“低温”或“任意温度”）下能自发进行。 ②根据已知信息判断，p1______（填“＞”或“＜”）p2。 18. 某化学实验兴趣小组为探究浓度和温度对化学反应速率的影响，在实验室进行了如下实验。回答下列问题： Ⅰ．探究浓度对化学反应速率的影响。 T℃时，取两支大小相同的试管，分别加入2 mL和的溶液，向盛有溶液的试管中加入1 mL蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 加入蒸馏水的体积/mL 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 1 2 0 2 2 1 1 2 （1）已知，则上述实验表明，反应物的物质的量浓度越大，反应速率___________(填“越快”或“越慢”)。 （2）实验1中发生反应的离子方程式为___________。 （3）实验2中，若将产生的气体通入澄清石灰水(足量)中，可观察到的现象为___________，发生反应的化学方程式为___________。 Ⅱ．探究温度对化学反应速率的影响。 另取两支大小相同的试管，均加入溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中进行水浴。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊所需时间。 实验编号 加入溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 加入溶液的体积/mL 出现浑浊所需时间 3 2 2 4 2 2 已知：，。 （4）①对比实验2和实验4，___________(填“能”或“不能”)得出温度对反应速率的影响大于物质的量浓度对反应速率的影响，理由为___________。 ②若将实验3中产生的气体M缓慢通过酸性高锰酸钾溶液，可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应体现了气体M的___________性。 （5）综上所述，温度和浓度是影响化学反应速率的因素，请写出其他影响化学反应速率的因素：___________(写1种即可)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $