精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025～2026学年度第一学期教学质量监测考试Ⅲ 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Ga—70 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 C. 合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D. 利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 【答案】A 【解析】 【详解】A．氟离子可与牙釉质的主要成分羟基磷灰石反应，生成更耐酸腐蚀的氟磷灰石，在饮用水、食物或牙膏中添加适量氟化物能起到预防龋齿的作用，A正确； B．草木灰主要成分为，水解使溶液呈碱性，会和铵态氮肥中的反应生成逸出，降低肥效，B错误； C．催化剂只能降低反应活化能、加快反应速率，不能改变化学平衡状态，无法提高平衡产率，C错误； D．原电池是将化学能直接转化为电能，化石燃料燃烧发电是先将化学能转化为热能，再依次转化为机械能、电能，不是直接转化为电能，D错误； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol/L 溶液中含有的数目小于 B. 1mol 与3mol 充分反应生成的分子数为 C. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜 D. 常温下，1L pH=12的纯碱溶液中，数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，无法判断其数目是否小于，A错误； B．与合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的分子数小于，B错误； C．电解精炼铜的阳极为粗铜，比铜活泼的杂质金属（如、等）会优先于铜失电子，因此电路中通过个电子时，阳极溶解铜的质量小于64g，C错误； D．常温下的溶液中浓度为，1L该溶液中的物质的量为，数目为，D正确； 故选D。 3. 25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=7的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲基橙的变色范围为，变黄的溶液，可能为碱性，碱性条件下会与反应生成沉淀，无法大量共存，A错误； B．澄清透明不代表溶液无色，、、、之间互不发生反应，可大量共存，B正确； C．水电离出的的溶液中水的电离被抑制，溶液为酸性或碱性，酸性条件下会与反应生成和，无法大量共存，C错误； D．在水溶液中会发生水解：，其水解使溶液呈酸性（）。当溶液时，会生成沉淀，无法大量存在，D错误； 故选B。 4. 下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A. 白铁皮(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B. 钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C. 铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D. 地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属活动性，白铁皮（镀锌铁）破损时作负极被腐蚀、被保护，马口铁（镀锡铁）破损时作负极更易被腐蚀，因此马口铁制品更易被腐蚀，A错误； B．钢铁发蓝是使钢铁表面生成致密的氧化膜的过程，有新物质生成，属于化学变化，B错误； C．生活中多数环境为中性、弱酸性或弱碱性，钢铁发生吸氧腐蚀更普遍，仅酸性较强环境下才发生析氢腐蚀，C错误； D．镁的金属活动性强于铁，地下钢铁管道连接镁合金时，作负极被腐蚀、作正极被保护，可防止钢铁腐蚀，D正确； 故选D。 5. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的pH为10 B. 常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后： C. 常温下，的下列溶液：①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是②>⑤>④>③>① D. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，可漂白广泛试纸，无法准确测定其，A错误； B．常温下的盐酸浓度为，的氨水为弱电解质，实际浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液呈碱性，结合电荷守恒可得离子浓度顺序为，B正确； C．②中计量数为2，浓度最大；③电离出的强烈抑制水解，⑤中水解显酸性抑制水解，抑制程度③>⑤，抑制程度越大，剩余也就越大；④中水解显碱性，促进水解；①为弱电解质，仅少量电离出，浓度最低。故顺序为②>③>⑤>④>①，C错误； D．燃烧热定义为1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物的反应热，元素对应的稳定氧化物为液态，选项中为气态，不符合燃烧热定义，D错误； 故选B。 6. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一，在常温常压和催化剂作用下， 、。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下不能自发反应 B. 为加快反应速率，该反应温度越高越好 C. 该条件下当有1mol CO(g)被消耗时，反应放出41.2kJ的热量 D. 该反应说明CO和的键能总和大于和的键能总和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应自发进行的判据，常温下，代入数据得，常温下反应可自发进行，A错误； B．该反应为放热反应，温度过高平衡逆向移动，会降低产率，同时温度过高可能使催化剂活性下降，且当温度高于约时，反应无法自发进行，并非温度越高越好，B错误； C．由热化学方程式可知，每消耗对应反应进度，反应放出热量，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，说明和的键能总和小于和的键能总和，D错误； 故答案选C。 7. 利用下列装置，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．利用该装置蒸干溶液获得晶体 D．探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，与直流电源正极相连的铁电极是电解池的阳极，铁会失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，无法制得氯气，A错误； B．由实验装置图可知，氯化铁溶液和硫酸铜溶液的阴阳离子都不相同，由探究实验变量唯一化可知，该实验不能探究铁离子和铜离子对过氧化氢分解的催化效果，B错误； C．硝酸铁是强酸弱碱盐，在溶液中发生水解反应生成氢氧化铁和硝酸，硝酸受热挥发会使水解平衡右移直至趋于完全生成氢氧化铁沉淀，无法制得硝酸铁晶体，C错误； D．红棕色的二氧化氮转化为无色的四氧化二氮的反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，浸入热水中的烧杯的气体颜色会变深；降低温度，平衡向正反应方向移动，浸入冷水中的气体颜色会变浅，则题给装置能达到探究温度对化学平衡的影响的实验目的，D正确； 故选D。 8. 已知在25℃、下，1mol 分解生成和需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图像说明甲为气态水 B. 甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙转化为甲的过程放热，气态水液化为液态水的过程放热，因此甲为液态水，乙为气态水，A错误； B．甲→乙为液态水汽化，属于吸热过程；丙→丁为原子结合形成分子，有化学键生成，属于放热过程，B错误； C．乙→甲放热，则能量乙甲；乙→丙为断裂化学键的过程，吸热，则能量丙乙；丙→丁为形成化学键的过程，放热，则能量丙丁；1mol乙（气态水）分解生成丁的过程吸热，则能量丁乙，因此总能量大小关系为丙丁乙甲，C正确； D．甲为液态水，甲→丁的热化学方程式应为，选项中反应物状态标注错误，D错误； 答案选C。 9. 某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10L密闭容器中，发生反应： 。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段NO的反应速率 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36kJ D. 利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A．ab段时间间隔为，浓度变化为，，不是，A错误； B．平衡时各物质浓度：，，，，代入平衡常数表达式，不是500，B错误； C．平衡时反应的，根据热化学方程式，每反应放热，故总放热为，C正确； D．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，无法完全消除汽车尾气污染，D错误； 故本题答案选C。 10. 铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B. 使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C. 电化学氧化制取HCOOH反应的 D. 生成的反应为 【答案】B 【解析】 【详解】A．催化剂可降低反应活化能，增大活化分子百分数，但焓变只与反应物和生成物的总能量差有关，催化剂不改变焓变，A错误； B．使用催化剂时，各步能垒中最大值为，B正确； C．制取是还原反应不是氧化反应，且该还原反应反应物总能量高于生成物总能量，，对应氧化反应，C错误； D．由反应历程可知，生成的反应需要得电子，且未吸附在催化剂表面（不带*），反应式中缺少，不应标注*，D错误； 故答案选B。 11. 某含锶(Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 废渣“酸浸”前粉碎有利于加快浸取速率 B. “浸出渣2”的成分只有 C. “盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D. 由制备无水应在HCl的气流中加热 【答案】A 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：酸浸：加入稀盐酸，SrSO4不溶，CaCO3和MgCO3溶解生成可溶性氯化物，SiO2不溶。浸出液含Ca2+、Mg2+、H+、Cl-等，浸出渣1含SrSO4和SiO2。盐浸：向浸出渣1加BaCl2溶液，SrSO4与Ba2+发生沉淀转化，浸出渣2含BaSO4和SiO2，浸出液为SrCl2溶液。SrCl2溶液经过一系列操作最终得到SrCl2·6H2O。 【详解】A．粉碎废渣可增大反应物接触面积，加快酸浸的反应速率，A正确； B．浸出渣1中含有不与盐酸反应的和，盐浸时不参与反应，故浸出渣2含有和，B错误； C．为难溶物，离子方程式中不能拆写，盐浸的离子方程式为，C错误； D．为强酸强碱盐，不会发生水解，直接加热即可得到无水，无需在气流中加热，D错误； 故选A。 12. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加5滴0.1mol/L 溶液，再滴加几滴0.1mol/L 溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向2mL 0.1mol/L 溶液中加入1mL 0.1mol/L KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，并非沉淀转化而来，无法比较和的大小，A错误； B．缠有铜丝的铁钉在饱和食盐水中形成原电池，作负极失电子被氧化为，与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀，实验操作、现象和结论均对应正确，B正确； C．是弱酸弱碱盐，和均发生水解，溶液是因为二者水解程度相同，并非不水解，C错误； D．该实验中物质的量大于，过量，滴加溶液变红只能说明溶液中存在剩余的，无法证明与的反应为可逆反应，D错误； 故本题正确答案为B。 13. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势 B. 电池中，B区域的电解质为KOH C. 电池正极的电极反应式为 D. 图中的b膜为阳离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示可知，负极Zn失电子结合OH-生成，电极反应式为， 则A区域的电解质为KOH， 电极为正极，正极附近生成，故正极的电极反应式为：，C区域的电解质为，则B区域的电解质为，A区域OH-参与反应，为了维持溶液呈电中性，多余的K+通过离子交换膜a进入B区域，故离子交换膜a应为阳离子交换膜； 【详解】A．原电池中正极电势高于负极，为负极，为正极，故电极电势，A错误； B．区域转化为，需碱性环境，电解质为，区域为酸性环境，电解质为，故区域电解质为，B错误； C．为正极，酸性条件下得电子，与、反应生成和，电极反应式书写正确，C正确； D．区域反应消耗，为维持溶液呈电中性，通过膜进入区域，故为阴离子交换膜，D错误； 答案选Ｃ。 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示［比如的分布系数：］。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 反应的 C. 用NaOH溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂 D. pH=10时， 【答案】B 【解析】 【分析】为有机三元弱酸，用NaOH调节溶液的pH，溶液的pH越小，越大，溶液的pH越大，的分布系数越大，则曲线a，b，c，d分别代表、、、；由图可知，溶液中、的浓度相等时，溶液pH为2.14，则电离常数，同理可知，、，据此分析。 【详解】A．由分析可知，曲线a代表，A错误； B．反应的，B正确； C．用NaOH溶液滴定溶液(呈碱性)，由图可知反应生成时，溶液的碱性更强，pH远大于10，酚酞变色范围在8.2~10.0，故不能用酚酞作指示剂，C错误； D．根据电荷守恒可知，pH=10时，，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉。 Ⅰ．以粉煤灰(主要成分为、，还有少量的FeO、、MgO等物质)为原料提取粗镓的一种工艺流程如图所示： 已知：①金属Ga单质及其化合物的性质与Al单质及其化合物的性质相似。 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”效率的措施为____________________________________(任写一种)。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为______________________________，加热至200℃的主要原因是________________________________________________。 （3）“滤渣2”的主要成分是__________________(填化学式)。 （4）流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是____________________________________。 Ⅱ．如图，粗镓通过电解精炼制得高纯镓。 （5）M为电源的______极。 （6）请写出析出高纯镓的电极反应式：____________________________________。 （7）电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。若外电路通过1.0mol 时，阴极得到14.0g的镓，则该电解装置的电解效率____________。() 【答案】（1） 粉碎粉煤灰（或适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等） （2） ①. ②. 加快反应速率，且防止生成胶体吸附造成镓的损失 （3） （4） 分离铝和镓，富集镓元素 （5） 负 （6） （或） （7） 【解析】 【分析】以粉煤灰(主要成分为、 ，还有少量的、 、等物质)为原料提取粗镓的一种工艺流程，步骤拆解 1. 酸浸（加盐酸）、、、和盐酸反应溶解，生成； 不溶于盐酸，成为滤渣 1，得到 滤液 1：含的酸性溶液， 2. 沉铁：通入空气，200℃、高压下 空气中的 把氧化，最终转化为 固体除去，实现铁元素分离， 3. 调 pH：加 调节 pH，沉淀除去，得到滤渣 2 ，和 转化为偏铝酸盐、偏镓酸盐（ ）留在滤液 2（强碱性）， 注意：不能 pH 过高或过低，pH 太低 会沉淀损失，pH 太高杂质去除不完全，同时氢氧化铝 / 氢氧化镓胶体有吸附性，pH 不当会吸附 造成镓损失， 4. 离子交换 树脂选择性吸附镓的含氧酸根， 等杂质进入流出液，实现 和 深度分离， 5. 洗脱：加盐酸， 盐酸把吸附在树脂上的镓洗脱下来，得到含的洗脱液， 6. 电解 电解洗脱液，阴极还原得到粗镓； 【小问1详解】 提高固液反应（“酸浸”）效率的常见措施包括：增大接触面积（如粉碎粉煤灰）、适当升高温度、适当增大反应物浓度（如增大盐酸浓度）、搅拌等； 【小问2详解】 “酸浸”后的滤液1中含有，通入空气“沉铁”时，被氧化并在水溶液中水解生成和，根据电子守恒和电荷守恒可得离子方程式为：，加热至一方面可以加快反应速率，另一方面结合已知②可知，高温高压能促使铁元素直接转化为晶态的沉淀，避免生成胶体，从而防止胶体吸附造成目标产物的损失； 【小问3详解】 沉铁后的溶液中主要含有、、，已知与性质相似，加入调时，为了将镓保留在滤液中以便后续离子交换，和会转化为可溶的和进入滤液2，而则转化为沉淀，故“滤渣2”的主要成分是； 【小问4详解】 滤液2中含有大量的和少量的，通过“离子交换”树脂选择性吸附镓离子，再经过“洗脱”将其洗脱下来，其主要目的是将铝和镓分离开来，并提高镓离子的浓度（富集镓元素）； 【小问5详解】 在电解精炼粗镓的装置中，粗镓作阳极（发生氧化反应溶解），高纯镓作阴极（发生还原反应析出），图中高纯镓与电源的极相连，故为电源的负极； 【小问6详解】 电解质为溶液，阴极上含镓的偏酸根离子得到电子被还原为单质，电极反应式为：，； 【小问7详解】 阴极得到镓，其物质的量为 ，生成理论上需要转移的电子数为 ，已知外电路实际通过了电子，则该电解装置的电解效率 。 16. 通过氧化还原滴定法测定反应的平衡常数K。如图1，实验i测定平衡体系中和总浓度： 如图2，实验ⅱ测定饱和碘水中浓度： (利用实验ⅱ测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知的浓度) 已知：、；图示中仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发。 （1）使用滴定管前应进行的操作为___________。 （2）下列关于滴定操作或读数错误的是____________(填序号)。 A．赶出碱式滴定管中的气泡 B．用标准溶液滴定饱和碘水溶液 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．读取标准溶液的体积为18.20mL （3）当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂______，继续滴定至终点，终点时的实验现象为 ________________________________________________。 （4）结果表明实验i和实验ⅱ中浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量______④中剩余碘固体的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）下列关于实验误差分析的说法正确的是______(填序号)。 A. 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B. 实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的和总浓度偏小 C. 实验ⅱ吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中浓度偏大 D. 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中浓度偏大 （6）实验测得平衡体系中______。平衡常数______(保留整数)。 【答案】（1）检查是否漏液 （2）B （3） ①. 淀粉溶液 ②. 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复蓝色 （4）小于 （5）AC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本题利用碘量法分别测定平衡体系中与的总浓度，以及饱和碘水中的浓度。滴定反应为： 两种含碘粒子均与硫代硫酸根按1∶2反应，因此硫代硫酸钠的用量可以换算出待测液中二者的总量。实验ii给出饱和碘水中的浓度；由于两只碘量瓶中均有过量碘固体且温度相同，实验i与实验ii中的平衡浓度近似相等。两次测定相减即可得到的浓度，再根据生成所消耗的求平衡时的浓度，最后代入平衡常数表达式。 【小问1详解】 滴定管在装入标准液之前必须先检查是否漏水，避免滴定过程中标准液从活塞或下端漏出而造成体积读数失真，因此应进行检漏。 【小问2详解】 A．挤压玻璃珠并使橡胶管尖嘴向上，可排出碱式滴定管尖嘴内的气泡，A正确； B．滴定时眼睛注视滴定管液面，不能及时观察锥形瓶内颜色变化，B错误； C．在终点前用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，只改变溶液体积，不改变待测物质的量，C正确； D．滴定管刻度由上向下增大，按凹液面最低点读数为18.20 mL，D正确； 故选B。 【小问3详解】 碘与淀粉形成蓝色物质。滴定初期碘浓度较大，过早加入淀粉会使碘与淀粉结合较牢而造成终点滞后，因此应在溶液呈淡黄色时加入淀粉。继续滴加硫代硫酸钠至蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复蓝色，即为终点。 【小问4详解】 实验i中存在平衡：；加入的能与溶解的结合生成，使更多碘固体继续溶解。实验ii只有水，溶解的碘较少。两实验均由0.5 g碘固体开始，因此②中剩余碘固体的质量小于④中剩余碘固体的质量。 【小问5详解】 A．实验i的碘量瓶若未烘干，残留水会稀释溶液，使实际初始浓度与计算所用数值不一致，从而影响的测定，A正确； B．滴定前尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，读出的标准液体积包含了填充尖嘴的体积，读数偏大，所得和总浓度应偏大，B错误； C．吸取上层清液时带入碘固体，滴定过程中该固体继续溶解并消耗硫代硫酸钠，使测得的饱和碘水中浓度偏大，C正确； D．滴定终点俯视读数，终读数偏小，使所读标准液体积偏小，测得的饱和碘水中浓度偏小，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 实验i中，10.00 mL上层清液消耗0.005 mol·L⁻¹硫代硫酸钠溶液20.00 mL。根据1∶2的反应关系： 实验ii中，50.00 mL饱和碘水消耗0.005 mol·L⁻¹硫代硫酸钠溶液28.00 mL，故： 因此实验i的平衡体系中： 每生成1 mol 消耗1 mol ，初始浓度为0.010 mol·L⁻¹，所以： 代入平衡常数表达式：。 【点睛】氧化还原滴定与平衡常数结合时，应先用滴定反应的计量关系把标准液体积换算成待测粒子总浓度，再利用对照实验分离各组分浓度，最后依据物料守恒求剩余反应物并代入平衡常数。误差分析要沿“操作偏差→标准液实际消耗量与读数关系→待测浓度→最终结果”的方向逐步判断，不能只凭“体积偏大或偏小”直接下结论。 17. 硫黄是一种重要的化工原料，以下为利用二氧化硫回收硫的多种途径。 Ⅰ．硫化氢与二氧化硫在溶液中回收硫 将的混合气体通入盛有纯水的反应釜，发生如下反应： （1）25℃下，部分反应的焓变如下： 反应 ______。 （2）其他条件相同，温度超过60℃后，的转化率下降的原因为____________。 Ⅱ．催化CO与反应回收硫黄 80℃时，CO与通过装有催化剂发生主要反应为 。 （3）下列能证明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 单位时间内生成n mol CO的同时消耗n mol B. 反应速率 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 （4）80℃时，在1L恒容密闭容器中，作催化剂、投入气体总物质的量为2mol、分别为1：1和4：1时，转化率随反应时间的变化情况如图所示，则图中表示的变化曲线为______(填“a”或“b”)；若a曲线对应的的平衡转化率是84％，则0～30min内用表示的平均反应速率______。 Ⅲ．催化CO与反应回收硫黄 550℃，将CO、、通过装有催化剂发生主要反应为。 （5）CO、、以不同流速通过反应器，二氧化硫的转化率与气体的空速的关系如图甲所示。随着气体的空速的增加，二氧化硫的转化率降低的原因为____________________________________________。 （6）为研究有氧条件下铁硫化物催化性能的稳定性，保持通气总流量不变，改变和的比例，测得反应器出口的浓度随反应时间的变化如图乙所示。通入2％ 并反应至130min后，反应器出口浓度与进口浓度几乎相等，其原因可能为___________________________________________。 【答案】（1）-172 （2）温度升高，SO2、H2S气体在水中溶解度显著减小，溶液中反应物浓度降低，反应程度下降，H2S转化率下降。 （3）CD （4） ①. b ②. 0.0112 （5）空速增大，气体流速变快，反应物与催化剂接触时间缩短，部分反应物来不及反应就离开反应器，SO2转化率下降。 （6）O2把催化剂FeS2氧化，催化剂中毒失活，催化反应几乎不再发生，SO2不再消耗，进出口浓度几乎相等。 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律知：目标反应=第三个反应-第一个反应-第二个反应×2，所以ΔH=ΔH3-ΔH1-2ΔH2=-233-(-27)-2×(-17)=-172 kJ·mol-1。 【小问2详解】 其他条件相同，温度超过60℃后，H2S的转化率下降的原因为温度升高，SO2、H2S气体在水中溶解度显著减小，溶液中反应物浓度降低，反应程度下降，H2S转化率下降。 【小问3详解】 A．生成n mol CO（逆）同时消耗n mol SO2（正）；计量数v(CO)逆：v(SO2)正=2：1，n：n=1：1，A错误； B．v(SO2)正=v(CO2)逆；速率之比等于计量数，v(CO2)逆=2v(SO2)逆，则v(SO2)正=2v(SO2)逆，不等平衡，B错误； C．恒温恒容，反应前后气体总物质的量变化，压强不变，达到平衡，C正确； D．恒温恒容，S 是液态；气体总质量变化，体积不变，密度不变，达到平衡，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 反应：，增大CO比例，平衡正向移动，SO2转化率提高。 n(CO)：n(SO2)=1：1，CO相对少，SO2平衡转化率低，对应曲线b；a曲线： n(CO)：n(SO2)=4：1，总物质的量2mol，n(SO2)=0.4 mol，容器体积1 L，平衡转化率84%，Δc(SO2)=0.4×0.84 =0.336 mol/L，。 【小问5详解】 随着气体的空速的增加，二氧化硫的转化率降低的原因为空速增大，气体流速变快，反应物与催化剂接触时间缩短，部分反应物来不及反应就离开反应器，SO2转化率下降。 【小问6详解】 反应器出口SO2浓度与进口SO2浓度几乎相等，其原因可能为O2把催化剂FeS2氧化，催化剂中毒失活，催化反应几乎不再发生，SO2不再消耗，进出口浓度几乎相等。 18. 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： HF （1）等体积的HF和的分别加水稀释至pH=5，______加水体积更多。 （2）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为；________________________；等体积等浓度的NaF溶液和溶液中，离子总数前者______后者(填“>”“<”或“=”)。 （3）某膨松剂的主要成分是。将其溶于水配成稀溶液(不考虑其他杂质)，向溶液中滴加酚酞，溶液变浅红。室温下通过手持技术测量该溶液pH约为8.31，一段时间后持续升温，继续测量该溶液pH的变化(加热过程中不断补充水分，保证溶液总体积不变)，见图1和表格。(注：《化学辞典》中说明碳酸氢钠溶液50℃开始会分解放出) 时刻 a b c d 温度/℃ 25 90 95 25 pH 8.31 8.04 8.70 8.86 ①请用离子方程式解释a点溶液pH>7的原因：_____________________________________。 ②a点→b点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，但是表格中的，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中____________平衡正向移动造成的。 ③对比a点和d点，溶液pH升高。猜想可能的原因是________________________。 （4）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图2所示，其中a点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 常温下， B. 图中b点改变的外界条件为加入 C. 图中c点后有红褐色沉淀生成 D. 图中d点： 【答案】（1） （2） ①. ②. > （3） ①. ②. 水的电离 ③. 加热过程中分解生成了， 的水解程度大于 （4）C 【解析】 【小问1详解】 根据表格中的电离常数可知，，说明的酸性强于 。等浓度时，溶液中更大，更小。将它们稀释至相同的时，酸性越强的酸需要加水的体积越大，因此加水体积更多。 【小问2详解】 由电离常数可知，酸性强弱顺序为。将过量通入 溶液中，由于酸性，反应不能生成气体，只能生成和，反应的离子方程式为。等体积等浓度的溶液和溶液中，根据电荷守恒溶液：，溶液：，溶液中离子总浓度均为 。由于酸性，则水解程度，溶液的碱性更弱，溶液中更小，更大。因此溶液中的离子总数大于溶液，故填“>”。 【小问3详解】 ① 溶液中的水解程度大于其电离程度，溶液显碱性，则，水解离子方程式为。 ② a点到b点升温，促进了的水解，溶液中增大，酚酞颜色变红；但同时升温也极大地促进了水的电离，水的离子积常数显著增大，导致溶液中也随之增大，从而表现为减小。 ③ a点和d点温度相同（均为25℃），d点升高是因为在加热过程中发生了分解反应 ，生成的水解程度远大于，导致冷却至室温后溶液的碱性比原来增强。 【小问4详解】 A．a点表示悬浊液，此时 ，则，常温下，A错误； B．若加入，溶液中应当增大，而图中b点后减小，B错误； C．c点滴加溶液，结合溶液中的生成更难溶的红褐色沉淀，促进了的溶解，使得增大，C正确； D．d点时，由可计算出此时，显然，D错误； 故选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第一学期教学质量监测考试Ⅲ 高二化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 Ga—70 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 将草木灰与铵态氮肥混合施用可以增强肥效 C. 合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D. 利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1mol/L 溶液中含有的数目小于 B. 1mol 与3mol 充分反应生成的分子数为 C. 电解精炼铜，当电路中通过个电子时，阳极溶解64g铜 D. 常温下，1L pH=12的纯碱溶液中，数目为 3. 25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A. 使甲基橙变黄的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 水电离出的的溶液中：、、、 D. pH=7的溶液中：、、、 4. 下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A. 白铁皮(镀锌铁)与马口铁(镀锡铁)制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B. 钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C. 铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D. 地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀 5. 下列说法正确的是 A. 用广泛pH试纸测得某浓度NaClO溶液的pH为10 B. 常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后： C. 常温下，的下列溶液：①，②，③，④，⑤中，由大到小的顺序是②>⑤>④>③>① D. 甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 6. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一，在常温常压和催化剂作用下， 、。下列说法正确的是 A. 该反应在常温下不能自发反应 B. 为加快反应速率，该反应温度越高越好 C. 该条件下当有1mol CO(g)被消耗时，反应放出41.2kJ的热量 D. 该反应说明CO和的键能总和大于和的键能总和 7. 利用下列装置，能达到实验目的的是 实验目的 A．模拟氯碱工业制取并验证 B．比较和对分解的催化效果 实验设计 实验目的 C．利用该装置蒸干溶液获得晶体 D．探究温度对化学平衡的影响 实验设计 A. A B. B C. C D. D 8. 已知在25℃、下，1mol 分解生成和需能量285.8kJ。反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 图像说明甲为气态水 B. 甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C. 甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D. 由甲→丁的热化学方程式为 9. 某温度下，将一定量CO和NO投入盛有催化剂的10L密闭容器中，发生反应： 。测得NO、CO的物质的量浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. ab段NO的反应速率 B. 该温度下，反应的平衡常数 C. 达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36kJ D. 利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 10. 铋基催化剂对电化学还原制取HCOOH具有高效的选择性。其反应历程与能量变化如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 下列说法正确的是 A. 使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B. 使用催化剂时，最大能垒是0.32eV C. 电化学氧化制取HCOOH反应的 D. 生成的反应为 11. 某含锶(Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有，还有少量、、等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如图所示。 下列说法正确的是 A. 废渣“酸浸”前粉碎有利于加快浸取速率 B. “浸出渣2”的成分只有 C. “盐浸”过程发生反应的离子方程式为 D. 由制备无水应在HCl的气流中加热 12. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 向2mL 0.1mol/L 溶液中滴加5滴0.1mol/L 溶液，再滴加几滴0.1mol/L 溶液 先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成 C 常温下，用pH试纸测定 溶液的pH 测得pH=7 溶液不水解 D 向2mL 0.1mol/L 溶液中加入1mL 0.1mol/L KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈红色 与的反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 13. 我国科学家最近发明了一种电池，电解质为、和KOH，由a和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 电极电势 B. 电池中，B区域的电解质为KOH C. 电池正极的电极反应式为 D. 图中的b膜为阳离子交换膜 14. 一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用表示。25℃时，用NaOH调节溶液的pH，溶液中含各种微粒的分布系数与pH的关系如图所示［比如的分布系数：］。下列说法正确的是 A. 曲线a代表 B. 反应的 C. 用NaOH溶液滴定溶液，可用酚酞作指示剂 D. pH=10时， 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 镓是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉。 Ⅰ．以粉煤灰(主要成分为、，还有少量的FeO、、MgO等物质)为原料提取粗镓的一种工艺流程如图所示： 已知：①金属Ga单质及其化合物的性质与Al单质及其化合物的性质相似。 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”效率的措施为____________________________________(任写一种)。 （2）“沉铁”时，转化为的离子方程式为______________________________，加热至200℃的主要原因是________________________________________________。 （3）“滤渣2”的主要成分是__________________(填化学式)。 （4）流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是____________________________________。 Ⅱ．如图，粗镓通过电解精炼制得高纯镓。 （5）M为电源的______极。 （6）请写出析出高纯镓的电极反应式：____________________________________。 （7）电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生导致电解效率下降。若外电路通过1.0mol 时，阴极得到14.0g的镓，则该电解装置的电解效率____________。() 16. 通过氧化还原滴定法测定反应的平衡常数K。如图1，实验i测定平衡体系中和总浓度： 如图2，实验ⅱ测定饱和碘水中浓度： (利用实验ⅱ测定的浓度与实验i测定的总浓度之差，可知的浓度) 已知：、；图示中仪器为碘量瓶，碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止挥发。 （1）使用滴定管前应进行的操作为___________。 （2）下列关于滴定操作或读数错误的是____________(填序号)。 A．赶出碱式滴定管中的气泡 B．用标准溶液滴定饱和碘水溶液 C．滴定终点前冲洗锥形瓶内壁 D．读取标准溶液的体积为18.20mL （3）当滴至溶液呈淡黄色时，加入指示剂______，继续滴定至终点，终点时的实验现象为 ________________________________________________。 （4）结果表明实验i和实验ⅱ中浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量______④中剩余碘固体的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）下列关于实验误差分析的说法正确的是______(填序号)。 A. 实验i的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B. 实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的和总浓度偏小 C. 实验ⅱ吸取上层清液时，不慎吸入碘固体，则测得的饱和碘水中浓度偏大 D. 实验ii滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中浓度偏大 （6）实验测得平衡体系中______。平衡常数______(保留整数)。 17. 硫黄是一种重要的化工原料，以下为利用二氧化硫回收硫的多种途径。 Ⅰ．硫化氢与二氧化硫在溶液中回收硫 将的混合气体通入盛有纯水的反应釜，发生如下反应： （1）25℃下，部分反应的焓变如下： 反应 ______。 （2）其他条件相同，温度超过60℃后，的转化率下降的原因为____________。 Ⅱ．催化CO与反应回收硫黄 80℃时，CO与通过装有催化剂发生主要反应为 。 （3）下列能证明反应已经达到平衡状态的是______(填序号)。 A. 单位时间内生成n mol CO的同时消耗n mol B. 反应速率 C. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D. 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 （4）80℃时，在1L恒容密闭容器中，作催化剂、投入气体总物质的量为2mol、分别为1：1和4：1时，转化率随反应时间的变化情况如图所示，则图中表示的变化曲线为______(填“a”或“b”)；若a曲线对应的的平衡转化率是84％，则0～30min内用表示的平均反应速率______。 Ⅲ．催化CO与反应回收硫黄 550℃，将CO、、通过装有催化剂发生主要反应为。 （5）CO、、以不同流速通过反应器，二氧化硫的转化率与气体的空速的关系如图甲所示。随着气体的空速的增加，二氧化硫的转化率降低的原因为____________________________________________。 （6）为研究有氧条件下铁硫化物催化性能的稳定性，保持通气总流量不变，改变和的比例，测得反应器出口的浓度随反应时间的变化如图乙所示。通入2％ 并反应至130min后，反应器出口浓度与进口浓度几乎相等，其原因可能为___________________________________________。 18. 电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： HF （1）等体积的HF和的分别加水稀释至pH=5，______加水体积更多。 （2）将过量通入溶液中，反应的离子方程式为；________________________；等体积等浓度的NaF溶液和溶液中，离子总数前者______后者(填“>”“<”或“=”)。 （3）某膨松剂的主要成分是。将其溶于水配成稀溶液(不考虑其他杂质)，向溶液中滴加酚酞，溶液变浅红。室温下通过手持技术测量该溶液pH约为8.31，一段时间后持续升温，继续测量该溶液pH的变化(加热过程中不断补充水分，保证溶液总体积不变)，见图1和表格。(注：《化学辞典》中说明碳酸氢钠溶液50℃开始会分解放出) 时刻 a b c d 温度/℃ 25 90 95 25 pH 8.31 8.04 8.70 8.86 ①请用离子方程式解释a点溶液pH>7的原因：_____________________________________。 ②a点→b点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，但是表格中的，分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中____________平衡正向移动造成的。 ③对比a点和d点，溶液pH升高。猜想可能的原因是________________________。 （4）常温下，某研究小组用数字传感器探究沉淀溶解平衡的影响因素，当外界条件改变时，悬浊液中的浓度变化如图2所示，其中a点表示悬浊液中的初始浓度，若忽略水解，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 常温下， B. 图中b点改变的外界条件为加入 C. 图中c点后有红褐色沉淀生成 D. 图中d点： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $