贵州省铜仁市第二中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试卷

铜仁市第二中学2025届高二年级上学期第二次月考 化学答题卡 准考证号 学 校 (01I0110J(0)[0](0J0)(0]L0][0J 1)1)1】月)1」1)1)1)1) 姓 名 12)I212」2)12J21【2112J(2J2) 3I3JI313】3)9j13J33) (3 贴条形码区 (4)14]14)14)(4)[4J 14)(4) 班 级 15)5J15)5) 15](5](5](5j 1616161616)61 161 161 6 7】717117 7J(7 (7] 17j 考 场 I8J L8)18][8)18][8] (8J [ 9I9 9j1919 [919j 91 9 9 注 1.答题邯考生务必消楚将白己的姓名、擋角证号填万在规定的位里，恢准杀形码上的准考证马、姓名与木人相符并完全正豌及试科目也相 意 符后将条形码帖贴在规的位置。 事 2,远择匹必须使用2B相笔填涂：非进择题心承使用0.5毫米根色想水然子笔作答，子体工散、笔迹清楚 3,考生必须在答题卡各感目的凝定容题区娘内答题，翘出答题区域范调书珂的答米无浓：在草脔纸、试愿卷上答愿无效。 项 4、保持卡而消洁.不猫折叠、不心乔战。 填涂样例 正腕填涂： 错误填涂：的DO四四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][6][C]CD] 6CA][6][c][D] 11[A]C6][c][D] 2[A][6]Cc][D] 7 CA]CB]CO]CO] 12 CA]C6]CC]Co] 3 CA]C6]Cc]CD] 8CA][6][c][D] 13[A]C6][c]CD] 4 CA]C6]CC]Co] 9 [A]C6]Cc]Co] 14[A]C6][c]CD] 5 CA]C6]Cc]CD] 10 CA][6]CC]Co] 非选择题（请用0.5毫米黑色墨水签宇笔书写） 15.(15分) (1)① ② (2) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年线第二次月考化学第1页（共2页）242363Z CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ■ 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) (1)① ② ③ (2) (3) (4)① ② 17.(14分) (1)①】 ② (2) (3) (4) (5) 18.14分) (1) (2) (3)① ② (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级第二次月考·化学第2页（共2页）242363Z CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 铜仁市第二中学2025届高二年级上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第1章~第4章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法错误的是 A. 由Cl原子形成1mol Cl—Cl键要放出热量 B. 能量变化必然伴随发生化学反应 C. 所有燃烧反应都是放热反应 D. 在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 2. 下列物质溶于水的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 3. 下列说法正确的是 A. 已知： ，则H2的燃烧热 B. 已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则金刚石比石墨稳定 C. 已知： ； ，则 D. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为 4. 下列有关物质的用途或现象与盐的水解无关的是 A. 制氢气时向其滴入CuSO4溶液能加快速率 B. 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 C. 向硫酸铜溶液中加氧化铜除去硫酸铁 D. NH4Cl溶液可用作焊接金属时的除锈剂 5. 下列溶液一定显酸性的是 A. 使甲基橙变黄的溶液 B. 的溶液 C. 由水电离出的的溶液 D. 的溶液 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 的溶液中： B. 滴加酚酞溶液显红色的溶液中： C. 在pH=7的溶液中： D. 水电离产生的的溶液中： 7. 下列事实无法证明HCN为弱电解质的是 A. 用HCN溶液做导电实验时，发现灯泡很暗 B. 相同pH等体积的HCN比盐酸中和的NaOH物质的量多 C. 25℃时，0.1mol·L-1 HCN溶液的pH约为3 D. 25℃时，pH=2的HCN溶液稀释100倍后溶液pH<4 8. 某原电池总反应方程式为，能实现该反应的原电池组成是 A. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B. 正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为FeCl3溶液 C. 正极为铜，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 D. 正极为石墨，负极为铜，电解质溶液为CuSO4溶液 9. 室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是 A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水等体积混合 B. pH=1的盐酸和pH=13的氢氧化钡等体积混合 C. pH=5的醋酸和pH=9的氢氧化钡等体积混合 D. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠等体积混合 10. 已知：在常温下， 下列说法错误的是 A. 结合H+的能力： B. 向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的反应为 C. 浓度相同的盐酸与氨水混合，若溶液显中性，则盐酸的体积小于氨水的体积 D. 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中pH值前者小于后者 11. 下列说法中正确的是 A. 室温下，稀释0.1mol·L-1的氨水溶液，溶液导电能力增强 B. 保存CuSO4溶液时，可向其中加入稀H2SO4以抑制Cu2+水解 C. 将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr) D. 在20.0mL 0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的盐酸，选择酚酞作为指示剂 12. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. A点温度大于B点温度 B. 在水中加入少量的盐可能抑制水的电离 C. B点pH=6，溶液为酸性 D. 由水电离产生的的溶液中：Fe3+、Cl-、I-、可能共存 13. 常温下，将CH3COOH滴入20mL pH=12的NaOH溶液中，溶液中由水电离出的OH-浓度与滴入的CH3COOH的体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是 A. M点溶液中：水电离出的 B. N点溶液中： C. P点溶液中： D. R点溶液中： 14. 常温下，向10mLCuCl2溶液中滴加Na2S溶液，滴加过程中与溶液体积(V)的关系如图所示，已知。下列说法不正确的是 A. a、b两点CuS的溶度积相等 B. a、b、c三点中，水的电离程度最小的为b点 C. 溶液中： D. 闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 完成下列问题。 （1）①25℃时，浓度均为的和溶液，溶液显______性，原因是(用离子方程式表示)__________________，若加入少量的，使溶液中，则溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)。 ②氨水显碱性的原因(用离子方程式表示)______，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液的pH将______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）写出能说明NH3·H2O为弱碱的两种方法____________、____________。 16. 滴定是一种常见的化学分析方法，根据已有知识，回答下列问题： Ⅰ．用0.1mol·L-1的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液的中和滴定实验中： （1）①放在锥形瓶中的溶液是___________。 ②滴定开始和结束时，读数如图所示，盐酸标准溶液的体积为______mL。 ③量取待测液应选用图中的________(填“甲”或“乙”)。 （2）滴定实验操作中眼睛应注视：__________________。 （3）下列情况会使NaOH溶液物质的量浓度偏低的是________。 A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的盐酸溶液 B. 酸式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C. 记录消耗的盐酸溶液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的氢氧化钠溶液 Ⅱ．学生在学习沉淀溶解平衡时发现以下表中信息： AgCl Ag2CrO4 颜色 白色 砖红色 溶度积常数(Ksp) 1.7×10-12 1.1×10-15 （4）沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，用AgNO3滴定KCl溶液中Cl-的含量时甲同学想用K2CrO4作指示剂； ①现有浓度均为0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4的混合液，该同学取混合液20mL，用已知浓度的AgNO3溶液滴定，试计算当Cl-沉淀完全时，是否开始沉淀______(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全)； ②根据表中信息和上述计算，请判断K2CrO4能否用作AgNO3滴定KCl实验的指示剂：______(填“能”或“不能”)；若能；则滴定终点的变化是__________________(若不能该空不填)。 17. Ⅰ．反应设计的原电池。请回答下列问题： （1）①负极的材料是______；电解质溶液是______溶液； ②正极发生的电极反应式为__________________。 Ⅱ．高铁电池的总反应为：。如图是高铁电池的模拟实验装置。 （2）该电池工作时负极的电极反应式为__________________。 （3）1mol K2FeO4被还原，转移_______mol电子。 （4）放电过程中负极附近溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中氯离子向_______(填“左”或“右”)移动。 18. 以下是从某废旧铝铜元件(含Al2O3、CuS、少量FeS和SiO2)中回收铝和铜两种金属的流程。 已知：常温下：。 （1）写出铝铜元件中SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。 （2）滤渣B的主要成分为__________(填化学式)。写出反应Ⅰ中含铝化合物与过量盐酸反应的化学方程式：____________________________________。 （3）①溶液C中含NaCl、AlCl3和少量HCl，为提纯AlCl3，选择合理步骤并排序______。 a．加入过量的NaOH b．过滤 c．加入适量的HCl d．加入过量的氨水 e．通入过量的CO2 f．洗涤 ②从AlCl3溶液中得到AlCl3固体的操作：____________________。 （4）MnO2能将金属硫化物中的硫元素氧化为单质硫，写出反应Ⅱ中CuS发生反应的离子方程式：________________________________。 （5）溶液D中、、，逐滴加入稀氨水调节pH可依次分离，首先沉淀的是__________(填离子符号)。 铜仁市第二中学2025届高二年级上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：选择性必修1第1章~第4章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. ③. = ④. ⑤. 减小 ⑥. 减小 （2） ①. 配制已知浓度的氨水（如），测定其pH，若pH < 13，说明溶液中，即一水合氨未完全电离，证明其为弱碱 ②. 配制一定浓度的溶液，测定其pH，若pH < 7（显酸性），说明发生了水解，证明为弱碱 【16题答案】 【答案】（1） ①. 氢氧化钠溶液 ②. 26.10 ③. 乙 （2）锥形瓶内溶液颜色变化 （3）C （4） ①. 还未开始沉淀 ②. 能 ③. 当滴入最后半滴AgNO3溶液时，溶液中出现砖红色沉淀，且半分钟内不消失 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. （2） （3）3 （4）减小 （5）右 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. （3） ①. dbfc ②. 蒸发结晶时向溶液中持续通入气体（或在气流中加热蒸干） （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $