精品解析：甘肃省陇南市文县多校2025-2026学年高三上学期12月联考 化学试题

甘肃省陇南市2025-2026学年文县高三上学期12月联考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A. 歼—20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B. 手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料 C. 我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性 D. 氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化 2. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是 A. 植物淀粉属于纯净物 B. 乳酸分子中含有羟基，其电子式为： C. 氦气分子中存在非极性共价键 D. 乳酸()与甲醛、乙酸的最简式相同 3. 某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁萃取获得 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 用制备单质 (熔融) D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 7. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B. 离子半径大小顺序为X＞W＞Z C. 电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D. 化合物H中含有离子键、极性键、配位键 9. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A. “杯酚”在一定条件下分离和，超分子具有自组装特性 B. 石油裂解气能使的溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A. A B. B C. C D. D 11. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B. 氯化过程中既是氧化产物又是还原产物 C. 若制取金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 D. 制取金属钛时，可用替代以隔绝空气 12. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A. 的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B. 生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C. 溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D. 中Z的化合价为+2价 14. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 15. 催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是 A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B. 反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 C. 总反应为 D. 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 二、非选择题：本大题共四小题，共55分 16. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）摩尔盐中铁元素的化合价为___________，基态该离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是___________。 （3）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是___________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。 （4）滴定反应的离子方程式为___________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。 a． b． c． d． （5）经计算，该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。 17. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、CO、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：、处颜色褪去；处固体白色变为蓝色；处产生少量白色浑浊；处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸______性。c处品红褪色，说明浓硫酸具有______性。 （2）针对d、e处现象，分析不正确的是______。 A．将处无水移至a、c之间，可证明产物有水 B．处可能是使高锰酸钾溶液褪色 （3）处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式______。 （4）经检验，处黑色固体是，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由______。 II．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （5）证明有生成的实验现象是______。 （6）设计实验证明反应后处溶液中含有。取反应后处溶液，______。(写出实验操作、预期现象与结论) 18. 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 Ⅰ.反应原理： Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]，则Sn在元素周期表中的位置为__________。 （2）仪器A的名称是__________。 （3）制备时应采用__________（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）。 （4）乳酸能和反应，反应的离子方程式为__________。 （5）制备中甲苯的作用是作溶剂和__________。 （6）判断反应已完成的现象是__________。 （7）聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间/h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是__________。 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为__________（计算结果取整数）。 19. 钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。 （2）一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。 （3）钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）离子交换时，固体质量与50% 的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。 固液比对晶体中Na含量的影响 固液比（g/mL） Na的含量（g/L） Na的百分含量（%） 1∶5 0.01791 0.8955 1∶10 0.00548 0.2740 1∶15 0.01039 0.5195 1∶20 0.00288 0.1440 （5）与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。 （6）滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 ①与反应的离子方程式为__________。 ②加入的作用是__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 甘肃省陇南市2025-2026学年文县高三上学期12月联考 化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.考试结束后，只交回答题卡。 一、单选题(共15小题，每小题3分，共45分) 1. 化学在科技进步、国家发展和环境保护中发挥着巨大作用。下列说法正确的是 A. 歼—20战机采用的隐形涂层中含有特殊金属材料，能吸收雷达波，是因为其化学性质非常活泼 B. 手机使用的微晶陶瓷背板，其主要成分属于有机合成高分子材料 C. 我国“问天”实验舱使用的太空合金材料具有高强度、高韧性和耐腐蚀性 D. 氢能、太阳能等新能源的使用过程中均不涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．隐形涂层吸收雷达波主要依赖材料的物理性质(如导电性或磁性)，而非化学性质活泼，A错误； B．微晶陶瓷属于无机非金属材料，而非有机合成高分子材料，B错误； C．太空合金材料的高强度、高韧性和耐腐蚀性是合金的典型特性，C正确； D．氢能使用时涉及氢气与氧气的化学反应(如燃料电池)，存在化学变化，D错误； 故答案为：C。 2. 在纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年的大会中，8万只寓意和平的气球腾空而起。气球的球皮由天然乳胶、植物淀粉和聚乳酸等可降解材料制成，充填气体为化学性质稳定的氦气。下列说法正确的是 A. 植物淀粉属于纯净物 B. 乳酸分子中含有羟基，其电子式为： C. 氦气分子中存在非极性共价键 D. 乳酸()与甲醛、乙酸的最简式相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物淀粉属于混合物，A错误； B．羟基()的电子式为，B错误； C．氦气是单原子分子，无共价键，C错误； D．乳酸、甲醛、乙酸的最简式均为，D正确； 故选D。 3. 某实验小组在实验室进行海带提碘实验。下列实验装置或试剂能达到相应目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备 D. 用装置丁萃取获得 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，不在蒸发皿中，A项错误； B．过滤时应用玻璃棒引流，B项正确； C．除了缺少加热装置外，还需将稀盐酸换成浓盐酸，C项错误； D．萃取不能选择与水互溶的乙醇，可以选择作萃取剂，D项错误； 故B选项正确。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 B 用和盐酸检验粗盐中是否含 C 用制备单质 (熔融) D 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．生石灰与SO2、O2反应生成CaSO4，脱硫正确，A正确； B．检验需先加盐酸再加BaCl2，反应式正确，B正确； C．工业电解Al2O3而非AlCl3，AlCl3熔融不导电，无法电解，C错误； D．铁粉、活性炭、食盐等制暖贴发生原电池反应，铁粉被氧化放热，描述正确，D正确； 故答案选C。 5. 单质到盐的转化关系可表示为： 下述转化关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．与氧气在常温下反应生成与水反应生成与醋酸中和得到，A正确； B．不能与发生反应，B错误； C．碳在氧气中燃烧生成与水反应生成与氢氧化钙反应生成沉淀，C正确； D．硫在氧气中燃烧生成与水反应生成与反应生成，D正确； 故选B。 6. 实验室制取的实验原理及装置均正确的是 A．制取 B．除去中的HCl C．收集 D．吸收尾气中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误； B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误； C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确； D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 故选C。 【点睛】 7. 下列描述物质制备和应用的离子方程式不正确的是 A. 模拟侯氏制碱法制备晶体： B. 胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多： C. 与水反应用作潜水艇氧气来源： D. 海水提溴过程中将溴吹入吸收塔： 【答案】C 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法中NaHCO3晶体的制备是NH3、CO2、H2O、NaCl反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，该反应的离子方程式为：，A正确； B．Al(OH)3是难溶性金属氢氧化物，主要以固体形式存在，Al(OH)3能够与强酸HCl反应产生可溶性AlCl3和H2O，该反应的离子方程式为，B正确； C．与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，C错误； D．溴是氧化剂，将SO2氧化成硫酸根：，D正确； 故选C。 8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次减小。其中，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的单质广泛应用于太阳能电池。由X、Y、W三种元素形成的化合物H的结构如图。下列叙述正确的是 A. W的简单氢化物的键角大于Y的简单氢化物的键角 B. 离子半径大小顺序为X＞W＞Z C. 电负性强弱的顺序为W＞Z＞Y D. 化合物H中含有离子键、极性键、配位键 【答案】C 【解析】 【分析】由题意分析，X为所有短周期元素中原子半径最大的，则X为Na；Y的单质广泛应用于太阳能电池，则Y为Si；由X（Na）、Y（Si）和W形成化合物H，通过结构和成键分析，W为元素；W（）的核外电子数与X（Na）、Z的最外层电子数之和相等，可知Z的最外层电子数为7，结合半径大小对比，Z为Cl元素。 【详解】A．W的简单氢化物为，中心氧原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；Y的简单氢化物为，中心硅原子的价层电子对=σ键+孤电子对数，杂化类型为；由于中氧有2对孤电子对，中硅无孤电子对，因此W（）的简单氢化物的键角小于Y（）的简单氢化物的键角，故A错误； B．离子半径：（Z）＞（W）＞（X），故B错误； C．电负性：（W）＞（Z）＞（Y），故C正确； D．化合物H中与阴离子间为离子键，键为极性共价键，无配位键（键为普通共价键，非配位键），故D错误； 故答案选C。 9. 下列陈述均正确，但不具有因果关系的是 A. “杯酚”在一定条件下分离和，超分子具有自组装特性 B. 石油裂解气能使的溶液褪色，石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 C. 铜中加入锌硬度增大，铜锌合金层状结构不规则使原子层之间的相对滑动变难 D. 掺杂碘的聚乙炔具有导电性，掺杂碘的聚乙炔中含有的共轭大键为电荷传递提供通路 【答案】A 【解析】 【详解】A．“杯酚”在一定条件下分离和，利用“杯酚”能形成超分子，体现超分子具有识别功能，故A符合题意； B．石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，从而使的溶液褪色，故B不符合题意； C．纯铜原子排列规则，加入锌原子后破坏了原有的层状排列规律，使原子层间的相对滑动变得困难，故C不符合题意； D．聚乙炔分子本身存在单双键交替的共轭结构，形成共轭大π键。当掺杂碘原子后，碘原子与聚乙炔的π电子云相互作用，进一步增强了电子的流动性，从而形成可传递电荷的载体，故D不符合题意； 选A。 10. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或现象 A 探究物质浓度对化学平衡的影响 向含有KSCN的氯化铁溶液中加入适量铁粉，溶液颜色逐渐加深 B 由工业酒精制备无水乙醇 在工业酒精中加入生石灰，充分反应后多次蒸馏 C 检验某无色溶液中是否含有 取少量该溶液于试管中，加稀盐酸酸化，再加入溶液 D 检验淀粉是否水解完全 向淀粉水解液中先加NaOH溶液，将溶液调至碱性，再加少量碘水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向含有KSCN的氯化铁溶液中加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+，导致Fe3+浓度降低，化学平衡逆向移动，溶液颜色应变浅而非加深，实验现象描述错误，A错误； B．工业酒精制备无水乙醇，生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，水分被吸收，蒸馏时乙醇（沸点78℃）蒸出，多次蒸馏可得纯度较高的无水乙醇，B正确； C．硝酸根的检验通常需“棕色环试验”（使用 FeSO4 和浓 H2SO4，形成 [Fe(NO)]2+ 棕色络合物）。本方法使用稀盐酸酸化和 FeCl2，不能达到目的，C错误； D．检验淀粉是否水解完全，需直接加碘水（淀粉遇碘变蓝），但该实验先加NaOH调至碱性，会与NaOH反应，无法确定淀粉是否完全水解，D错误； 故答案为：B。 11. 钛合金广泛应用于航空航海领域。钛铁矿(其中为+4价)在高温下经氯化得到四氯化钛，再制取金属钛的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 因易水解，制备流程中需要在装置的两端都添加干燥装置 B. 氯化过程中既是氧化产物又是还原产物 C. 若制取金属钛，则氯化过程中转移电子的物质的量至少为 D. 制取金属钛时，可用替代以隔绝空气 【答案】D 【解析】 【分析】根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，制取金属钛的化学方程式为：，以此来解析。 【详解】A．易水解，制备流程中需防止空气中的水蒸气进入，因此装置两端需添加干燥装置，A正确； B．根据得失电子守恒知，氯化过程中发生反应的化学方程式为，Fe化合价由+2升高为+3，而Cl的化合价由0价降低为-1价，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，B正确； C．根据氯化过程中发生反应，根据化合价升降守恒和原子守恒，可知TiCl4~7mole-~Ti，可知若制取1mol金属钛，氯化过程中转移电子的物质的量至少为7mol，C正确； D．制取金属钛时，选用氩气的目的是隔绝空气，防止Ti、Mg与空气中的成分发生，而镁与二氧化碳反应，不能用CO2替代Ar气以隔绝空气，D错误； 故选D。 12. 某化学兴趣小组准备利用下列装置进行的酸性强于的验证实验，所有装置内的溶液均为过量，装置可根据实际需要选择使用，下列相关说法错误的是 A. 甲、乙同学分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的 B. 丙同学认为漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风 C. 丁同学认为将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更好 D. 戊同学认为⑥中出现浑浊现象的原因是的酸性强于 【答案】C 【解析】 【分析】装置①用浓盐酸与亚硫酸钠反应制备，因浓盐酸易挥发，导致中混有HCl，先通过③(饱和溶液)除去HCl，再通过②(溶液)反应生成，证明的酸性强于H2​CO3​。之后需除去中混有的，则： 若选④(品红溶液)，可检验是否除尽；通过⑤(酸性KMnO4溶液)彻底除去，再通过④(品红溶液)检验是否除尽，最后通入⑥(漂白粉溶液)发生反应：CO2​+Ca(ClO)2​+H2​O=CaCO3​↓+2HClO，证明H2​CO3​​的酸性强于 HClO，从而验证得到的酸性强于HClO； 若直接选⑤(酸性KMnO4溶液)，可同时检验并除去，再通入⑥也能达到目的。 因此，连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，据此解答。 【详解】A．由分析可知，分别选用连接顺序①③②⑤④⑥和①③②⑤⑥，均能达到实验目的，A正确； B．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2会与空气中的、反应生成CaCO3​和HClO而变质，且HClO在光照、加热条件下容易分解，则漂白粉保存应注意密封、避光、阴凉通风，B正确； C．亚硫酸钠与98%反应制备时，浓度过大，电离出的浓度较低，反应速率较慢，而浓盐酸与亚硫酸钠反应速率较快，更适合制备，则将①中的浓盐酸换为98%实验效果会更差，C错误； D．由分析可知，⑥中出现浑浊是因为与漂白粉溶液反应生成了沉淀，发生反应：CO2​+Ca(ClO)2​+H2​O=CaCO3​↓+2HClO，根据 “较强酸制较弱酸”，证明H2​CO3​​的酸性强于HClO，则⑥中出现浑浊现象的原因是H2​CO3​​的酸性强于HClO，D正确； 故选C。 13. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A. 的不稳定性是导致水溶液久置变质的主要原因 B. 生活中俗称的“煤气中毒”是分子造成的 C. 溶液与反应表现了作为酸性氧化物的通性 D. 中Z的化合价为+2价 【答案】C 【解析】 【分析】X是最轻的元素，则X为H元素；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；E对应的最高价含氧酸为最强酸，则E为Cl元素。元素对应关系： X是H、Y是C、Z是O、W是F、E是Cl。 【详解】A．是，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，，次氯酸见光容易分解，，导致氯气与水反应平衡正移，使氯气水溶液变质，A正确； B．“煤气中毒”是由气体引起，B正确； C．和二氧化硅反应：，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，这是的特殊腐蚀性所致，与二氧化硅是酸性氧化物无关，C错误； D．是，F元素为-1价，则氧元素显 +2 价，D正确； 故选C。 14. 是一种重要的稀土金属氧化物，在催化与检测方面均有广泛的应用前景。工业上从水晶石废料(含有、CaO、、、MgO)中提取的流程如下： 已知：，；金属离子浓度小于，认为沉淀完全。 下列说法错误的是 A. “浸取”工序中，提高浸取率的方法有粉碎、搅拌、适当升温 B. 根据已知计算得出，完全沉淀的pH为5.3 C. 氨水浓度过大导致沉铈率下降的主要原因可能是与形成配合物导致不易被沉淀 D. “还原”工序中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 【答案】B 【解析】 【分析】首先浸取工序向水晶石废料（含、、、、）中加入稀盐酸，、、属于碱性氧化物，与稀盐酸发生反应生成可溶性盐进入溶液，和与稀盐酸不反应，以固体形式存在，成为滤渣；过滤后得到含、、的滤液和含、的滤渣；随后向滤渣（含、）中加入硫酸和，作为氧化剂，作为还原剂，发生氧化还原反应，从+4价被还原为+3价，进入溶液（生成），不与硫酸、反应，成为新的滤渣；过滤后得到含的滤液和含的滤渣；向含的滤液中加入，与电离出的结合，发生反应：，生成沉淀。煅烧工序即将沉淀进行煅烧，发生分解并被氧化，反应为：，最终得到。 【详解】A．提高浸取率可通过增大接触面积（粉碎）、加快反应速率（搅拌、适当升温）实现，A正确； B．完全沉淀时，，由，得，，，，B错误； C．过量氨水可能与形成配合物（如），导致不易沉淀，沉铈率下降，C正确； D．还原工序中，（，得）为氧化剂，（，失）为还原剂，电子守恒得，D正确； 故答案选B。 15. 催化作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法正确的是 A. 改变反应途径，提高了单位时间原料转化率 B. 反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 C. 总反应为 D. 如果原料为乙二醇，则主要有机产物是乙醛和乙烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图示知，MoO3对该反应起催化作用，催化剂可以加快反应速率，单位时间内，反应物转化率提高，A正确； B．由图示知，Mo周围形成共价键数目有6个、4个两种情况，B错误； C．由图示知，整个过程有2个HOCH2CH(OH)CH3参与反应，产生2个H2O、1个HCHO、1个CH3CHO和1个CH2=CHCH3，故总反应为：2HOCH2CH(OH)CH32H2O+HCHO+CH3CHO+CH2=CHCH3，C错误； D．由图示反应原理知，二元醇反应类似反应时，可形成相应的烯烃和醛/酮，故乙二醇反应的产物有甲醛和乙烯，D错误； 故答案选A。 二、非选择题：本大题共四小题，共55分 16. 摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，其摩尔质量为392 g·mol-1。它易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图所示装置(加热和夹持装置已略去)制备少量摩尔盐并测定产品纯度。 已知：废铁屑表面有油污，且含有硫化亚铁杂质。 Ⅰ．制取摩尔盐 实验步骤如下： ①用10% Na2CO3溶液煮废铁屑5分钟，过滤后用蒸馏水冲洗至中性，转移至锥形瓶中。 ②关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，打开活塞K3，关闭活塞K2。 ③一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥。 回答下列问题： （1）摩尔盐中铁元素的化合价为___________，基态该离子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）实验中两次用到Na2CO3溶液的作用分别是___________。 （3）步骤③用无水乙醇洗涤的优点是___________。 Ⅱ．测定产品纯度 取10.00 g实验所得晶体样品配成100 mL溶液，取出25.00 mL溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点，重复3次，平均消耗KMnO4标准溶液9.00 mL。 （4）滴定反应的离子方程式为___________。将KMnO4标准溶液装入滴定管后，排气泡的正确操作为___________(填字母)。 a． b． c． d． （5）经计算，该产品的纯度为___________%(保留三位有效数字)；滴定时，若滴定时间过长，可能会导致测得的产品纯度___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1） ①. +2 ②. （2）除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可) （3）减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可) （4） ①. ②. b （5） ①. 70.6% ②. 偏小 【解析】 【分析】含有FeS的废铁屑用10%Na2CO3溶液去除表面油污和清洗后，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入20%稀硫酸，水浴加热至50∼60℃，待大部分废铁屑溶解后，得到硫酸亚铁溶液，打开活塞K3，关闭活塞K2，将装置A中的溶液通过产生的H2压入装置B中，与硫酸铵溶液混合后得到硫酸亚铁铵晶体，一段时间后再关闭活塞K1、K3，采用热水浴蒸发装置B中水分，待液面产生晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体样品、干燥，据此分析解答。 【小问1详解】 根据(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O中铵根带+1电荷，硫酸根离子带-2电荷，根据电荷守恒和化合价分析，Fe元素为+2价，基态Fe原子的电子排布式为[Ar]3d64s2，失去2个电子形成Fe2+，基态Fe2+的价层电子轨道表示式为，故答案为：+2；； 【小问2详解】 已知废铁屑表面有油污且含有硫化亚铁，与硫酸反应会生成有刺激性气味的H2S，Na2CO3溶液呈碱性，能够与油污发生皂化反应除去油污，同时它作为碱性溶液可以吸收H2S，故答案为：除去废铁屑表面的油污；吸收装置A中产生的H2S(合理即可)； 【小问3详解】 无水乙醇能降低硫酸亚铁铵晶体的溶解度，避免在洗涤过程中晶体大量溶解造成损失，且乙醇易挥发，便于干燥晶体，故答案为：减少晶体在洗涤过程中的溶解损失；乙醇易挥发，晶体易干燥(合理即可)； 【小问4详解】 滴定过程中Fe2+与发生氧化还原反应，其配平后的离子方程式为，观察所给的操作示意图，KMnO4溶液应装入酸式滴定管，排气泡时打开活塞，让溶液快速流出，使气泡排出，b符合题意，故答案为：；b； 【小问5详解】 mol·L-1 L mol，由亚铁离子与高锰酸根反应的化学计量数可知，25.00 mL所配溶液中mol，100 mL所配溶液中含有 mol mol，样品中的纯度为，易与空气中的氧气反应，若滴定时间过长，会导致消耗KMnO4标准液溶液体积偏小，则导致测得的产品纯度偏小，故答案为：70.6%；偏小。 17. 蔗糖与浓硫酸发生反应时有白雾产生。某化学小组对其成分进行探究。 查阅资料： i．白雾中可能含有、、CO、水蒸气。 ii．常温下，可与银氨溶液反应：。 iii．文献中实验及现象如下： 处注入浓硫酸后，混合物逐渐变为黑色，黑色物质体积膨胀，生成白雾：、处颜色褪去；处固体白色变为蓝色；处产生少量白色浑浊；处生成黑色浑浊。 I．小组同学对文献中实验现象进行分析。 （1）a处变为黑色，体现浓硫酸______性。c处品红褪色，说明浓硫酸具有______性。 （2）针对d、e处现象，分析不正确的是______。 A．将处无水移至a、c之间，可证明产物有水 B．处可能是使高锰酸钾溶液褪色 （3）处沉淀较少，可能是因为通入气体过量导致。写出过量时，沉淀变少的化学方程式______。 （4）经检验，处黑色固体是，但不能确认白雾含。从氧化还原角度说明理由______。 II．综合上述分析，小组同学对实验进行改进。 （5）证明有生成的实验现象是______。 （6）设计实验证明反应后处溶液中含有。取反应后处溶液，______。(写出实验操作、预期现象与结论) 【答案】（1） ①. 脱水 ②. 强氧化 （2）A （3） （4）g处黑色固体是Ag，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO （5）处澄清石灰水不变浑浊，处产生黑色固体 （6）加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液、澄清石灰水，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明处溶液中含有 【解析】 【分析】II．a处浓硫酸和蔗糖反应，处氢氧化钠吸收、，处石灰水检验、是否除尽，处银氨溶液检验。 【小问1详解】 a处变为黑色，说明蔗糖脱水碳化，体现浓硫酸脱水性；c处品红褪色，说明有二氧化硫生成，浓硫酸和碳反应放出二氧化硫，S元素化合价降低，则体现浓硫酸的强氧化性； 【小问2详解】 A．将处无水移至、之间，由于蔗糖用水浸湿、处棉球也会带出水蒸气，所以不能证明产物有水，故错误； B．二氧化硫具有还原性，处可能是使高锰酸钾溶液褪色，故B正确； 选A。 【小问3详解】 过量时，亚硫酸钙和二氧化硫反应生成亚硫酸氢钙使沉淀变少，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 处黑色固体是，说明银氨溶液发生还原反应，二氧化硫具有还原性，所以不能确认白雾含CO； 【小问5详解】 处澄清石灰水不变浑浊，说明二氧化硫、二氧化碳已被K处氢氧化钠完全吸收，处产生黑色固体，说明银氨溶液被一氧化碳还原生成银单质，则证明有生成，所以能证明有生成的实验现象是：处澄清石灰水不变浑浊，处产生黑色固体； 【小问6详解】 取反应后处溶液，加入足量盐酸，反应生成的气体依次通过足量高锰酸钾溶液吸收二氧化硫、澄清石灰水检验二氧化碳，高锰酸钾溶液没有完全褪色、澄清石灰水变浑浊，证明加盐酸后有二氧化碳生成，则处溶液中含有。 18. 一种制备聚乳酸的原理和装置如图所示（加热及夹持装置已省略）。 Ⅰ.反应原理： Ⅱ.实验步骤： ①组装仪器，预先在油水分离器内加入一定量水； ②向仪器A中加入30.0 mL乳酸、60.0 mL甲苯、适量辛酸亚锡、沸石，控制温度在130℃，加热回流4 h，再升温至170℃，不断放出油水分离器下层的水，保持水层高度略低于支管口，直至反应基本完成； ③将制得的聚乳酸粗品溶解于丙酮中，用水沉淀后过滤后在40℃左右真空箱中干燥得到产品； ④测定聚乳酸的平均相对分子质量。 已知：甲苯的沸点为110.6℃，可与水形成共沸物，共沸物的沸点为85℃。 回答下列问题： （1）辛酸亚锡是一种常见的催化剂。基态Sn的核外电子排布式为[Kr]，则Sn在元素周期表中的位置为__________。 （2）仪器A的名称是__________。 （3）制备时应采用__________（填“水浴”或“油浴”）进行加热，冷凝水的进水口是__________（填“a”或“b”）。 （4）乳酸能和反应，反应的离子方程式为__________。 （5）制备中甲苯的作用是作溶剂和__________。 （6）判断反应已完成的现象是__________。 （7）聚合温度对聚乳酸平均相对分子质量的影响如下表所示。 聚合温度对平均相对分子质量的影响 反应时间/h 反应温度/℃ 平均相对分子质量 24 160 7645 24 170 12320 24 180 7820 ①温度高于170℃时，聚乳酸的平均相对分子质量随温度升高而降低的原因是__________。 ②若实验在170℃下进行，平均聚合度约为__________（计算结果取整数）。 【答案】（1）第五周期第IVA族 （2）三颈烧瓶 （3） ①. 油浴 ②. a （4） （5）与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来 （6）油水分离器中水层高度保持不变 （7） ①. 聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂 ②. 171 【解析】 【分析】本题以聚乳酸的缩聚反应为载体，考查学生对有机合成、实验装置、反应条件控制、数据分析等多方面知识的掌握，反应本质是乳酸分子之间通过酯化脱水形成高分子聚合物——聚乳酸（PLA），属于典型的可逆缩聚反应，使用甲苯作为共沸剂，配合油水分离器不断移除生成的水，推动平衡向右移动，提高转化率和聚合度。 【小问1详解】 根据基态Sn的核外电子排布式为[Kr]可知，最大能层为第五层，为p区主族元素，最外层电子数为4，故在周期表的位置为第五周期第IVA族； 【小问2详解】 由A的结构装置特点可知名称为三颈烧瓶； 【小问3详解】 实验步骤②中要求控制温度在130℃，加热回流4h，再升温至170℃，常压下水沸点为100℃，无法达到130℃以上，而油浴可稳定加热至200℃以上，适合此高温条件，因此必须使用油浴；冷凝水下进上出便于充分冷凝，故进水口为a； 【小问4详解】 乳酸中有羧基官能团，可以与发生反应，故离子方程式为：； 【小问5详解】 已知信息提示甲苯可与水形成共沸物，共沸点为85℃，蒸汽经冷凝后进入油水分离器，由于甲苯不溶于水，自动分层，下层水被定期排出，从而不断移除反应副产物水，使可逆缩聚反应正向进行，提高聚合度和产率，故制备中甲苯的作用是作溶剂和与水形成低沸点的共沸物，有利于将反应产生的水从体系中分离出来； 【小问6详解】 本反应为缩聚反应有水生成，随着反应进行，不断生成水并通过共沸蒸馏进入油水分离器，当反应接近完成时，无新水生成，无新的共沸物流出，油水分离器下层水量不再上升，因此当长时间观察油水分离器中水层高度保持不变可以判断反应基本完成； 【小问7详解】 观察数据170℃时平均相对分子质量最大，温度过高会导致聚乳酸高温不稳定，分子链容易断裂；聚合物的平均分子量为，由  ，解得 。 19. 钒钛赤铁矿经高炉炼铁后得到钒渣，钒渣处理后得到钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），由钠化提钒液提取晶体的流程如下图所示。 回答下列问题： （1）净化过程会生成沉淀。沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为__________（计量系数取整数）。 （2）一种新的除硅工序为先酸化生成硅酸胶粒（结构如下图所示），再加入可解离出、的聚羧酸减水剂生成沉淀。聚羧酸减水剂能使硅酸胶粒沉淀的原因是__________。 （3）钠盐沉钒过程中调节pH＜2，生成沉淀。该反应的离子方程式为__________。 （4）离子交换时，固体质量与50% 的体积之比对产物晶体中Na元素含量的影响如下表所示。从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为__________。 固液比对晶体中Na含量的影响 固液比（g/mL） Na的含量（g/L） Na的百分含量（%） 1∶5 0.01791 0.8955 1∶10 0.00548 0.2740 1∶15 0.01039 0.5195 1∶20 0.00288 0.1440 （5）与煅烧制备的传统工艺相比，煅烧的优点是__________（回答一点即可）。 （6）滤液1中含有和少量。一种分离铬与钒的方法如下图所示。 ①与反应的离子方程式为__________。 ②加入的作用是__________。 【答案】（1） （2）聚羧酸减水剂解离出的、带负电荷，与硅酸胶粒所带正电荷中和，二者相互吸引聚沉，在重力作用下沉淀析出 （3） （4）1∶10 （5）无污染性气体生成（其他合理性答案也可以） （6） ①. ②. 把氧化为 【解析】 【分析】钠化提钒液，主要含有、（还含有少量Cr、Si元素），净化过程加入除硅剂会生成沉淀。加入硫酸调节pH＜2，生成沉淀。再加入硫酸进行离子交换，得到，煅烧得到。 【小问1详解】 沉淀按照“活泼金属氧化物·较活泼金属氧化物·非金属氧化物·水”的形式可改写为； 【小问2详解】 聚羧酸减水剂解离出的、带负电荷，与硅酸胶粒所带正电荷中和，二者相互吸引聚沉，在重力作用下沉淀析出； 【小问3详解】 根据电荷守恒、原子守恒可以得到：； 【小问4详解】 离子交换时，产物晶体中Na元素含量越低越好，从经济和环保的角度综合考虑，较好的固液比为1∶10； 【小问5详解】 煅烧制备的同时生成污染性气体氨气，则与传统工艺相比，煅烧的优点是无污染性气体生成； 【小问6详解】 ①根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒知：； ②中是+4价，中是+5价，则加入的作用是把氧化为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $