广东省广州市真光中学2025-2026学年高二上学期月考化学试题

广州市真光中学高二级学业综合素养评估训练 化学 本试卷共10页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单选题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。 1. “劳动是一切幸福的源泉”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 用溶液清除铁锈 水解使溶液呈酸性 C 用FeS处理废水中的 D 更换与电热水器内胆相连的镁棒 外加电流法可防止金属腐蚀 A. A B. B C. C D. D 2. 草酸是一种二元弱酸。下列有关化学用语表达正确的是 A. 燃烧热的热化学方程式： B. 的电离方程式： C. 的水解方程式： D. 加实现沉淀转化： 3. 下列装置能实现相应实验目的的是 A．测定中和反应反应热 B．用甲基橙作指示剂进行滴定 C．蒸干溶液制备无水 D．探究铁的析氢腐蚀 A. B. C. D. 4. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B. 0.1 溶液中含数目为0.1 C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 5. 下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 将装有NO2的两支密封玻璃管分别浸泡于冷水和热水中 热水中玻璃管红棕色更深 升温加快反应速率 B 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水中，一段时间后，取上述溶液滴入铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 Fe被腐蚀生成Fe2+ C 常温下，用pH试纸测定0.1 mol·L-1 CH3COONH4溶液的pH 测得pH=7 CH3COONH4溶液不水解 D 向FeCl3溶液中加入过量的KI溶液后，滴入3滴KSCN溶液 溶液呈血红色 Fe3+与I-反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 6. 化学与生产、生活密切相关。下列事实或现象的解释正确的是 事实或现象 解释 A 铜制品时间长了会产生铜锈 铜在潮湿的空气中发生了析氢腐蚀 B 可作净水剂 溶液显酸性 C 纯银质物品久置表面变暗 发生了电化学腐蚀 D 使用含氟牙膏可有效预防蛀牙 使难溶的转化为更难溶的 A. A B. B C. C D. D 7. 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 加入少量固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C. 加热蒸干溶液，最终得到固体 D. 惰性电极电解溶液，阳极产物为 8. 以下生产活动体现了中国劳动人民的聪明智慧，其中与勒夏特列原理有关的是 A．酿酒时加酒曲酶 B．煮饭时鼓风使炉火更旺 C．草木灰(主要含)加开水洗油锅 D．地窖保存粮食 A. A B. B C. C D. D 9. 中国空间站核心舱的主要能量来源是砷化镓(GaAs)太阳能电池，Ga与Al位于同主族。下列说法不正确的是 A. 砷化镓电池可将太阳能转化为电能 B. 第一电离能：As<Se(硒) C. 电负性：Ga<As，GaAs中As显负价 D. Ga的金属性比Al强 10. 下列有关反应热及热化学方程式的说法正确的是 A. 已知 ， ，则 B. 已知稀溶液中 ，则氨水与稀硫酸反应生成时的反应热 C. 燃烧热的热化学方程式： D. 已知 ，则和总键能比总键能大 11. 一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是 A. 电负性：Y<Z<X B. 最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W C. 第一电离能：Z<X<W D. 原子半径：Z<X<Y 12. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，在所有元素中，X原子半径最小，W与X同主族，Y的简单气态氢化物与其最高价氧化物的水化物能发生化合反应生成盐，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A. X的氧化物可能具有强的氧化性 B. Y的单质中只含键 C. 键长：Y-X<Z-X D. W的氧化物只含有离子键 13. 已知 ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)②(慢)，下列说法错误的是 A. 该反应速率主要由第②步基元反应决定 B. V2O5为该过程的催化剂，VO2为中间产物 C. V2O5的存在提高了该反应的反应速率和产率 D. 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数 14. 下列是几组常见的电化学实验装置示意图，有关叙述正确的是 A. 装置①中阳极上有红色物质析出 B. 装置②中的铜片应与直流电源的正极相连 C. 装置③中，若电解质溶液为溶液，则电极a的反应式： D. 装置④中，粗铜(含有铁、锌、银、金等多种杂质)为阳极，溶液的浓度始终不变 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生反应，该反应经历两步；①，②，反应历程如下图所示。 下列说法正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂，反应过程中先减小后增大 C. 使用催化剂，反应①和反应②速率均加快 D. 使用催化剂，反应①的不变，反应②的减小 16. 钠离子电池在大规模储能领域的应用得到广泛关注，钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，遵循脱嵌式的工作模式，主要依靠钠离子在正极和负极之间脱嵌来工作。一种钠离子电池的工作原理为，装置如图所示。下列有关说法正确的是 A. 放电时，电极a为正极 B. 充电时，钴元素的化合价升高，钠离子在阳极上嵌入 C. 放电时，负极反应式为 D. 充电时，外电路中转移，理论上阴极质量增加92 g 二、填空题 17. Ⅰ.A、B、C、D是元素周期表第3、4周期的元素，且原子序数逐渐增大。 A 单质在空气中燃烧发出黄色火焰 B 基态原子最外层p轨道上有两个电子的自旋方向与其他电子相反 C 基态原子核外有7个能级且最后填充的能级上有6个电子 D 基态原子核外有33种不同运动状态的电子 完成下列填空： （1）A元素的焰色为黄色，这是由于A元素的核外电子由_________(填“激发态”或“基态”)跃迁到另一个状态时产生的光谱，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。 （2）元素B在元素周期表中的位置是__________，其价电子的电子排布图为____________。 （3）元素C位于元素周期表的______区，价电子排布式为____________。 （4）基态D原子有______种能量不同的电子，共占有______个原子轨道，其简化电子排布式为____________，价电子排布式为____________。 Ⅱ.常温下，向草酸溶液中逐滴加入溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示[如] 注：曲线1代表，曲线2代表，曲线3代表 （5）向草酸溶液中滴加KOH溶液至时发生的主要反应的离子方程式是______________________。 （6）时，c点溶液中__________________。 18. I.一种从高炉气回收制储氢物质HCOOH的综合利用示意图如图所示，请按要求回答相关问题： （1）某温度下，当吸收池中溶液的时，此时该溶液中__________[已知：该温度下，]。 （2）利用电化学原理控制反应条件能将电催化还原为HCOOH，写出铂电极上生成HCOOH的电极反应式：_______________________________。 Ⅱ.利用与还可以合成乙醇(反应Ⅰ)。 反应Ⅰ： 反应在不同温度下的平衡组分如图所示，其中发生的副反应为 反应Ⅱ： （3）反应Ⅰ在恒容密闭容器中进行，下列可以作为反应达到平衡的标志的是______。 A. 容器内的气体密度保持不变 B. 容器内的气体平均分子量保持不变 C. D. 容器内 （4）在密闭容器中按投料，下列措施能够提高在相同的时间内二氧化碳的转化率的是______。 A. 提高投料比 B. 压缩容器体积 C. 使用对反应Ⅰ选择性更好的催化剂 D. 保持容器体积不变充入He增大压强 （5）温度为550℃以上时，的平衡组分百分比随温度升高逐渐降低。试解释其原因：_________________________________。 19. I.某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设 稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案 并完成实验用浓度均为的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL V()/mL n(NaAc)：n(HAc) pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65 （1）根据表中信息，补充数据：a=______，b=______。 （2）由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释HAc溶液，电离平衡______(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：__________________。 由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡逆向移动。实验结论假设成立。 Ⅱ.醋酸钠()是一种常用的防腐剂和缓冲剂。小组探究外界因素对水解程度的影响。 甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)： 序号 温度 V()/mL v()/mL v()/mL pH 1 25℃ 40.0 0 0 2 25℃ 4.0 0 36.0 3 25℃ 20.0 10.0 a 4 40℃ 40.0 0 0 （3）ⅰ.实验______和______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响； ⅱ.实验1和3，探究加入对水解程度的影响； ⅲ.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。 （4）①根据甲同学的实验方案，补充数据：a=______。 ②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_________(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。 ③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_____________________。 （5）常温下，溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______。 A.　B.　C.　D.　E. （6）25℃时，与混合溶液，测得混合液，则溶液__________(填准确数值)。 （7）25℃时，将的醋酸与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示醋酸的电离平衡常数为__________________。 20. 高品质可用于生产锂离子电池正极材料锰酸锂。以软锰矿与黄铁矿为主要原料采用“两矿一步浸出法”制备高品质的某工艺流程如图所示： 已知：①软锰矿与黄铁矿的主要成分分别为、，还含少量Fe、Ca、Mg、Al、Si等元素的氧化物。②该工艺条件下，相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如下： 金属离子 开始沉淀pH 6.9 1.9 6.6 9.1 3.4 沉淀完全()的pH 8.3 3.2 10.1 10.9 4.7 回答下列问题： （1）“配矿”过程中，将软锰矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是________________________。 （2）“酸浸”操作中需先后分批加入、。 ①与反应生成硫酸铁、硫和硫酸锰的离子方程式为________________________。 ②已知滤渣1的主要成分为S、、等，其附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻，此时加入，利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导致迅速分解的因素是______________。 ③矿粉颗粒表面附着物被破除后，还可以继续与反应，从而提高锰元素的浸出率，该反应的离子方程式是______________________。 （3）“调pH”时调节溶液pH范围为4.7~6.0，此时"滤渣2”的主要成分为_________(填化学式)。 （4）“除杂”时，溶液体系中的和形成氟化物沉淀。若沉淀后上层清液中，则__________[已知，)。 （5）“沉锰”步骤发生主要反应的离子方程式为________________________，“沉锰”使用溶液而不使用溶液的原因是_________________________ （6）利用惰性电极电解体系获得的机理(部分)如图甲所示，硫酸浓度与电流效率的关系如图乙所示。硫酸浓度超过时，电流效率降低的原因是________________。 广州市真光中学高二级学业综合素养评估训练 化学 本试卷共10页，24小题，满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、单选题：本大题16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】BD 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】D 二、填空题 【17题答案】 【答案】（1） ①. 激发态 ②. 发射 （2） ①. 第三周期ⅦA族 ②. （3） ①. d ②. （4） ①. 8 ②. 18 ③. ④. （5） （6） 【18题答案】 【答案】（1）4 （2） （3）B （4）BC （5）副反应Ⅱ是吸热反应，在高温下以副反应Ⅱ为主，升高温度使副反应Ⅱ正向移动，从而进一步消耗 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 正 ②. 实验Ⅱ将实验Ⅰ稀释了10倍，若平衡不移动，pH应变为3.86，而实际测得pH=3.36，3.36 < 3.86，说明稀释过程中产生了更多的，电离平衡正向移动 （3） ①. 1 ②. 2 （4） ①. ②. ③. 升高温度，水的离子积常数 显著增大，导致溶液中 增大，pH减小 （5）BD （6） （7） 【20题答案】 【答案】（1）增大接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率 （2） ①. ②. 矿粉中含有以及反应生成的、对的分解有催化作用 ③. （3）、 （4）50 （5） ①. ②. 防止生成沉淀（或碱性强，易生成氢氧化锰沉淀） （6）硫酸浓度过大，MnOOH发生溶解（或与酸反应被消耗），导致生成的反应iii减慢，使电流效率降低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $