精品解析：广东省惠州市光正实验学校2025-2026学年高二上学期10月月考 化学试题

惠州市光正实验学校高二9月份月考化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密不可分。下列选项中的反应不属于放热反应的是 图示 焊接铁轨 氧炔焰焊接金属 一次性保暖贴 制备生石灰 选项 A．铝热反应 B．乙炔在氧气中燃烧 C．铁与氧气反应 D．煅烧大理石 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．焊接铁轨利用了铝热反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，该反应属于放热反应，A不符合题意； B．乙炔在氧气中燃烧，发光发热，属于放热反应，B不符合题意； C．铁与氧气反应持续缓慢放热，属于放热反应，C不符合题意； D．煅烧大理石时碳酸钙分解为氧化钙和CO2，该反应属于吸热反应，D符合题意； 故选D。 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小 D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定产物时的反应热，常见元素的稳定产物：H→H2O(l)，根据2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，氢气的燃烧热数值不是此数值，A错误； B．燃烧是放热反应，焓变小于零，放出热量越多，焓变越小，气态硫能量比等质量的固态硫能量高，因此硫蒸气充分燃烧放出的热量更多。已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＜∆H2，B错误； C． 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，即消耗1mol氮气和3mol氢气生成2mol氨气时放热92kJ，则焓变与该化学方程式的化学计量数相关，跟实际反应中氮气和氢气的用量无关，即增加氮气和氢气的用量， ∆H不变，C错误； D． 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，固体氢氧化钠溶于水也会放热，则：若将1mol NaOH固体加入1L 1mo/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ，D正确； 答案选D。 3. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B. 在月饼包装内放置脱氧剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 在汽车尾气系统中安装催化转换器 【答案】C 【解析】 【详解】A．向炉膛内鼓风，可以增大炉膛内气体的浓度，从而使炉火更旺，A不符合题意； B．在月饼包装内放置脱氧剂，可减少氧气的浓度，从而减慢油脂氧化的速率，B不符合题意； C．医疗上使用的75%的酒精，具有使蛋白质变性的能力，从而起到杀菌消毒的作用，C符合题意； D．在汽车尾气系统中安装催化转换器，可降低尾气转化反应的活化能，加快尾气向无污染性气体转化的速率，D不符合题意； 故选C。 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 故选B。 5. 在的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的选项是 A. 氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. D. 断开1 mol C-H键的同时形成1 mol H-N键 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入的甲烷和氮气的投料比等于反应的化学计量数之比，反应过程中两者消耗的物质的量之比也等于计量数之比，故氮气与甲烷的物质的量之比始终为定值，该现象不能说明反应达到平衡，A错误； B．恒容容器体积不变，反应中有固体碳生成，混合气体的总质量为变量，根据，密度保持不变时说明气体总质量不再变化，反应达到平衡状态，B正确； C．该关系式未指明是正反应速率还是逆反应速率，无论反应是否平衡，正反应速率始终满足，不能说明反应达到平衡，C错误； D．断开C-H键为正反应过程，形成H-N键也为正反应过程，二者均描述正反应方向，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡，D错误； 故选B。 6. 反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，说明A和B所具有的总能量比C具有的总能量高Q，正反应放热；同理，表示A、B具有的总能量小于X具有的总能量，正反应吸热；表示X具有的能量大于C具有的能量，正反应放热；B能正确表示总反应过程中能量变化，故本题选B。 7. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，可得，即，选项关系式错误，A错误； B．由计量数关系得，即，选项关系式错误，B错误； C．由计量数关系得，即，选项关系式错误，C错误； D．由计量数关系得，即，选项关系式正确，D正确； 故选D。 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中存在 ，加入固体KSCN后，浓度增大，平衡右移，Fe(SCN)3浓度增大、颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯水中存在，饱和食盐水中氯离子浓度大，使平衡左移、抑制氯气溶解，实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．棕红色中存在 ，加压使二氧化氮浓度增大因此颜色变深，又由于增压使平衡向右移，二氧化氮浓度又有所减小因此颜色又变浅，则加压后颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．，左右两边气体分子总数相同、增压平衡不移动，加压后因有色碘蒸汽浓度增大、颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案选D。 9. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂，不能改变平衡状态，的平衡转化率不变，A错误； B．平衡常数只与温度有关系，增大浓度，平衡常数K不变，B错误； C．当时说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误； D．降低反应温度，导致反应物中活化分子百分数减少，因此反应速率减慢，D正确； 答案选D。 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【分析】根据ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。 【详解】反应的ΔH=2(H-H)+(O-O)-4(H-O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O-O)-4×463kJ/mol，解得O-O键的键能为498kJ/mol，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O2(g)的ΔH=-498kJ/mol。 11. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应速率是由慢反应决定，根据题中信息可知，该反应速率是由第②基元反应决定，故A错误； B．基元反应发生的先决条件是由足够的能量和碰撞方向，故B错误； C．V2O5为该反应的催化剂，降低该反应的活化能，提高反应的活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故C正确； D．198kJ/mol为该反应的焓变，该反应为放热反应，逆反应的活化能大于198kJ/mol，故D错误； 答案为C。 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置配有隔热层减少热量散失，同时配备温度计、环形玻璃搅拌器，可准确测定中和反应反应热，A不符合题意； B．与不反应，不影响的分解速率，改变的浓度无法探究反应物浓度对反应速率的影响，B符合题意； C．可通过测定相同时间内生成氢气的体积，或生成相同体积氢气所用的时间，计算锌与稀硫酸反应生成氢气的速率，装置可达到实验目的，C不符合题意； D．反应，为红棕色，为无色，通过对比冷水和热水中烧瓶内气体的颜色深浅，可判断温度对化学平衡的影响，D不符合题意； 故答案选B。 13. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据“先拐线平衡数值大”，则T1温度高，从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则反应的，故A正确； B．T1温度高，则速率大，因此平衡时正反应速率：，故B正确； C．B、C两点乙烯体积分数相同，则乙烷消耗量相同，则转化率相等，故C错误； D．从T2到T1，升高温度，乙烯体积分数增大，说明平衡正向移动，则平衡常数增大，即平衡常数：，故D正确。 综上所述，答案为C。 14. (g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图象做出的判断正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.时改变的条件可能为增大的浓度 C.0～5 min内，的平均反应速率为 D.x可能为压强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量图可知反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，A错误； B．时刻正、逆反应速率均瞬间增大，若增大反应物浓度，逆反应速率应在时刻保持原有平衡速率不变，与图像不符，因此改变的条件不可能为增大反应物浓度，B错误； C．0～5min内产物浓度变化量为，根据速率之比等于化学计量数之比可知，平均反应速率，C正确； D．平衡常数仅与温度有关，压强变化不会改变平衡常数，与图像变化不符，因此x不可能为压强，D错误； 故选C。 15. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化反应 。下列有关说法错误的是 A. 从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是低温高压 B. 在实际生产中控制温度为400~500℃，原因是温度过低速率慢，温度过高转化率低 C. 为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应是一个反应前后气体体积减小的放热的可逆反应，降低温度、增大压强平衡都正向移动，选择的条件是低温高压，A正确； B．选择温度时，从速率考虑需要高温，但是该反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，原料的转化率降低，选择400-500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性，这是该反应催化剂的催化活性、反应速率、反应限度等角度综合考虑的结果，B正确； C．在二氧化硫的催化氧化中，常压下二氧化硫的转化率很高，增大压强会增加成本，C错误； D．要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件，提高生产的效率降低生产的成本，D正确； 故选C。 16. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】甲醇的燃烧反应为熵增的放热反应，反应ΔH＜0、ΔS＞0，故选D。 二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。 17. Ⅰ．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置中仪器A的名称是________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，且中和反应后溶液的比热容C近似等于，，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 NaOH溶液 () 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的平均温度差为________℃，反应热Q为________kJ(保留3位有效数字，下同)，中和热________。 （3）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图为测定化学反应速率的装置，需要测定的数据是________。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意________(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 Ⅲ． （6）一定条件下，在水溶液中均为1 mol的下列离子、、、、的能量(kJ)相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：________________________________。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 【答案】（1） 环形玻璃搅拌棒（或玻璃搅拌器） （2） ①. ②. ③. （3）bc （4） 一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积气体所需的时间） （5）ac （6） 【解析】 【分析】中和热测定实验中，仪器A的作用是搅拌使酸碱充分混合，为环形玻璃搅拌棒，可减少热量散失；（2）先计算每次温度差，舍去偏差较大数据，求平均值，反应热 ，中和热 ； 【小问1详解】 中和热测定实验中，仪器A的作用是搅拌使酸碱充分混合，为环形玻璃搅拌棒，可减少热量散失； 【小问2详解】 四次实验的温度差  分别为：、、、（舍去），实验的平均温度差 ，反应混合液的总质量 ，反应热 ，实验中生成水的物质的量为 ，中和热 ； 【小问3详解】 a．定容时俯视读数，所配盐酸浓度偏高，则盐酸的实际量偏高．测得的热量偏大，a错误； b．把溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯，有部分热量散失，测得的热量偏小，b正确； c．一水合氨是弱电解质，其电离的时候要吸热，故换成氨水后，测得的热量会偏小，c正确； d．中和热测定依赖于反应前后的温度差，与当天的室温高低无关，d错误； 故选bc。 【小问4详解】 为测定化学反应速率的装置，需要测定的数据是一定时间内产生气体的体积（或产生一定体积气体所需的时间）； 【小问5详解】 a．视线与凹液面最低处相平，以保证读数准确，a符合题意； b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数，还需调节左、右两管液面相平再读数，b不符合题意； c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平，以保证内外压强一致，以保证气体的体积更加准确，c符合题意； d．反应结束立即读数，由于反应放热，里面气体膨胀，此时读数不准确，d不合题意； 故答案为：ac。 【小问6详解】 在水溶液中发生歧化反应生成和，该反应的热化学方程式：。 【点睛】 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为________。 （2）步骤①的主要反应为：，该反应的还原剂为________，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （3）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有________________________。(写两条) （4）滤渣1主要成分是________，滤渣2的主要成分是________和。 （5）写出步骤④的离子方程式________________________。 （6）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：_______，_______过滤。有关物质的溶解度如图示。 【答案】（1） +3 （2） ①. ②. 2:7 （3） 升高温度、搅拌、将熔块粉碎等（任写两条即可） （4） ①. ②. （5） （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为FeCr2O4，还含有硅、铝等杂质，制备重铬酸钾，由制备流程可知，步骤①制得熔块，将熔块水浸过滤分离出滤渣1含Fe2O3，滤液1中含Na2SiO3、NaAlO2、Na2CrO4；调节pH=7，过滤得到滤渣2为H2SiO3、Al(OH)3，滤液2再调节pH，得到的滤液3并加入氯化钾，通过一系列操作后得到重铬酸钾。 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，已知Fe为+2价，O为-2价，设Cr化合价为x，则，解得。 【小问2详解】 反应中里Fe从+2价升高为中的+3价、Cr从+3价升高为​中的+6价，失电子被氧化，作还原剂；中N从+5价降低为中的+3价，得电子作氧化剂。1mol 共失去 mol电子，1 mol 得到2 mol电子，根据得失电子守恒，还原剂与氧化剂的化学计量数之比为2:7。 【小问3详解】 通过升高温度、搅拌、将熔块粉碎等方式，可以使熔块中的可溶性组分更充分溶解，提高浸出率。 【小问4详解】 步骤②水浸时，反应生成的​难溶于水，因此成为滤渣1的主要成分；滤液1中的、​在pH调至7时，会分别转化为和​沉淀，即滤渣2的主要成分。 【小问5详解】 pH调至强酸性（pH=1）时，铬酸根在酸性条件下发生聚合反应，转化为重铬酸根：。 【小问6详解】 根据溶解度曲线，的溶解度随温度降低显著减小，而高温下​、KCl、NaCl的溶解度都较大，因此先蒸发浓缩使体系达到较高温度的近饱和状态，再冷却结晶，就可以让大量析出，后续过滤得到产品。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）则反应的△H=___________。 （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度　　C．增大压强 D．移出　E．使用催化剂 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。 【答案】（1） （2）D （3）BE （4） ①. ②. 正移 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，2×①＋②＋③得出=。 【小问2详解】 A．加入，相当于增大压强，平衡不移动，产率不变，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度平衡逆移，则产率会降低，B不符合题意； C．该反应是等体积反应，增大压强平衡不移动，C不符合题意； D．移出，生成物浓度减小，平衡正向移动，可以增大产率，D符合题意； E．使用催化剂，化学平衡不 移动，则不影响产率，E不符合题意； 故选D。 【小问3详解】 A．的浓度之比为，无法判断二者浓度是否继续变化，则无法判断平衡状态，A不符合题意； B．该反应为放热反应，绝热体系中，体系的温度为变量，当体系的温度保持不变时，表明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，B符合题意； C．恒温恒容条件下，混合气体的密度为定值，不能根据密度判断平衡状态，C不符合题意； D．二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，单位时间内断裂同时断裂，表示的是正、逆反应速率，但是不满足化学计量数关系，没有达到平衡，D不符合题意； E．混合气体的质量不变，混合气体的物质的量为变量，则气体的平均摩尔质量为变量，当气体的平均摩尔质量保持不变时，表明该反应达到平衡状态，E符合题意； 故选BE． 【小问4详解】 ①根据图像知，随着温度升高，CO2的体积分数降低，说明平衡向正反应方向进行，根据勒夏特列原理，正反应方向是吸热反应，即，恒压状态下，充入非反应的惰性气体，体积增大，组分浓度降低，平衡向正反应方向移动。 ②温度为时，二氧化碳和一氧化碳均各占一半，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，由于二氧化碳和一氧化碳均各占一半，所以，解得：，反应达平衡后的转化率为：。 ③时，混合气体中一氧化碳的体积分数占，设二氧化碳起始量为，反应了，列出三段式：，此时有，，剩余二氧化碳为：，生成一氧化碳为，总气体的物质的量为：。。 20. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题： （1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①n条件下，的平均反应速率_______。 ②相对m而言，n可能改变的条件是_______。 （2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填字母)。 A．控制温度(500℃左右)远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率 C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率 （3）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”) ②时，合成氨反应的平衡常数______(用和代数式表示)，______(填数值)。 （4）合成氨反应中逆反应速率(v)与氨气的体积分数(x)的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 增大N2的浓度 （2）DE （3） ①. a ②. ③. 1 （4）D 【解析】 【小问1详解】 ①由图像可知，n条件下，的平均反应速率； ②m、n氢气起始物质的量相同，n到达平衡的时间短，说明反应速率大，平衡时氢气的物质的量减小，说明平衡正向移动，但容器体积恒定不变，不能是减小体积增大压强，因此，改变的条件是增大的浓度； 【小问2详解】 A．合成氨反应放热，升高温度平衡逆向移动，不利于平衡转化率的提高，故A错误： B．当温度、压强一定时，在原料气（和的比例不变）中添加少量惰性气体，相当于减压，平衡逆向移动，平衡转化率降低，故B错误； C．基于有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，降低氨气浓度，利于反应正向进行，但生成物浓度减小，化学反应速率减慢故C错误； D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气转化可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生，故D正确； E．增大体系压强，反应速率加快，同时平衡正向移动，可以提高氨气的百分含量，符合题意； 故答案为DE； 【小问3详解】 ①该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，逆反应平衡常数增大，则b表示逆反应的平衡常数与温度变化关系；因而a就是正反应的平衡常数与温度变化关系； ②平衡时，即，，时，，又因，可得； 【小问4详解】 合成氨反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动，氨气的体积分数增大，则降低温度再次达到平衡时，符合题意的点为D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 惠州市光正实验学校高二9月份月考化学试卷 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试时间75分钟。 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产生活密不可分。下列选项中的反应不属于放热反应的是 图示 焊接铁轨 氧炔焰焊接金属 一次性保暖贴 制备生石灰 选项 A．铝热反应 B．乙炔在氧气中燃烧 C．铁与氧气反应 D．煅烧大理石 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol B. 已知：S(g)+O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2，则∆H1＞∆H2 C. 已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H=-92kJ/mol，增加氮气和氢气的用量，则∆H变小 D. 在稀溶液中，H＋(aq)+OH-(aq)=H2O(1) ∆H=-57.3kJ/mol，若将1mol NaOH固体的加入1L 1mol/L的稀盐酸溶液中，放出的热量大于57.3kJ 3. 日常生活中的下列做法，与调控化学反应速率无关的是 A. 向炉膛内鼓风，可以使炉火更旺 B. 在月饼包装内放置脱氧剂 C. 医疗上使用75%的酒精杀菌消毒 D. 在汽车尾气系统中安装催化转换器 4. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 5. 在的恒温下，向恒容密闭容器中通入3 mol甲烷和2 mol氮气发生反应：，下列能说明该反应达到平衡状态的选项是 A. 氮气与甲烷的物质的量之比保持不变 B. 混合气体的密度保持不变 C. D. 断开1 mol C-H键的同时形成1 mol H-N键 6. 反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 7. 已知：，若反应速率分别用、、、表示，则正确的关系式是 A. B. C. D. 8. 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B. 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 D. 由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 9. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 10. 已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表： 共价键 H- H H-O 键能/(kJ·mol-1) 436 463 热化学方程式 2H2(g) + O2 (g)=2H2O(g) ΔH= -482kJ·mol-1 则2O(g)=O2(g)的ΔH为 A. 428 kJ·mol-1 B. -428 kJ·mol-1 C. 498 kJ·mol-1 D. -498 kJ·mol-1 11. ，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是 A. 该反应速率主要由第①步基元反应决定 B. 基元反应发生的先决条件是反应物分子必须有足够的能量 C. V2O5的存在提高了该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快 D. 该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol 12. 下列装置及设计不能达到实验目的的是 A. 图A测定中和反应的反应热 B. 图B探究反应物浓度对反应速率的影响 C. 图C测定锌与稀硫酸反应生成氢气的速率 D. 图D探究温度对化学平衡的影响 13. 在恒容密闭容器中，充入一定量发生反应 ，在其它条件不变的情况下，测得温度对体积分数的影响如图所示。下列说法错误的是 A. 反应的 B. 平衡时正反应速率： C. 转化率： D. 平衡常数： 14. (g)+(g)(g)+HCl(g)是制备酯类物质的重要有机反应，下列对相关图象做出的判断正确的是 A.升高温度，平衡向正反应方向移动 B.时改变的条件可能为增大的浓度 C.0～5 min内，的平均反应速率为 D.x可能为压强 A. A B. B C. C D. D 15. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化反应 。下列有关说法错误的是 A. 从理论上分析，为了使尽可能多地转化为，应选择的条件是低温高压 B. 在实际生产中控制温度为400~500℃，原因是温度过低速率慢，温度过高转化率低 C. 为提高反应速率和平衡时的转化率，实际生产中采用的压强越大越好 D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 16. 发展绿色甲醇产业有助于减少温室气体排放和空气污染。“零碳甲醇燃料”燃烧［］的过程中焓变和熵变均正确的是 A. B. C. D. 二、非选择题：本题共4小题，每题14分，共56分。 17. Ⅰ．如图是中和反应反应热测定实验装置。组装仪器后，先加入盐酸，然后再加入溶液，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。回答下列问题： （1）该实验装置中仪器A的名称是________。 （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为，且中和反应后溶液的比热容C近似等于，，为了计算中和热，某学生记录实验数据如下： 次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度/℃ 反应后体系的温度/℃ 温度差/℃ 盐酸 NaOH溶液 () 1 23.0 23.2 23.1 26.5 2 22.9 23.1 23.0 26.3 3 23.6 23.4 23.5 27.0 4 24.4 24.2 24.3 28.7 依该学生的实验数据计算，该实验测得的平均温度差为________℃，反应热Q为________kJ(保留3位有效数字，下同)，中和热________。 （3）上述实验结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是________(填字母)。 a．配制稀盐酸定容时俯视刻度线 b．把NaOH溶液分多次倒入盛有盐酸的小烧杯 c．将氢氧化钠溶液换成了等体积等浓度的氨水 d．做本实验的当天室温较高 Ⅱ．用量气法测量化学反应的速率。 （4）下图为测定化学反应速率的装置，需要测定的数据是________。 （5）若将上图中的注射器改为U形量气管如图，为了准确地测量的体积，在读取反应后左管中液面的读数时，应注意________(填字母)。 a．视线与凹液面最底端相平 b．等待片刻，待右管液面不再上升时读数 c．读数时应上、下移动右管，使左、右两管液面相平 d．反应结束立即读数 Ⅲ． （6）一定条件下，在水溶液中均为1 mol的下列离子、、、、的能量(kJ)相对大小如表所示。已知在水溶液中发生歧化反应生成和。写出该反应的热化学方程式：________________________________。 物质 能量(k) 0 60 90 63 40 18. 重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示： （1）中Fe为+2价，Cr的化合价为________。 （2）步骤①的主要反应为：，该反应的还原剂为________，配平后还原剂与氧化剂的化学计量数之比为________。硅、铝等杂质在该步骤变为、。 （3）为了提高步骤②的浸出率，可采取的措施有________________________。(写两条) （4）滤渣1主要成分是________，滤渣2的主要成分是________和。 （5）写出步骤④的离子方程式________________________。 （6）向“滤液3”中加入适量KCl，经过操作X后得到固体。操作X为：_______，_______过滤。有关物质的溶解度如图示。 19. 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下： ① ② ③ 回答下列问题： （1）则反应的△H=___________。 （2）反应②达平衡后采取下列措施，能提高产率的有___________(填字母，下同)。 A．加入CH3OH B．升高温度　　C．增大压强 D．移出　E．使用催化剂 （3）以下说法能说明反应达到平衡状态的有___________。 A．H2和CO2的浓度之比为3：1 B．绝热体系中，体系的温度保持不变 C．恒温恒容条件下，气体的密度保持不变 D．单位时间内断裂3个H-H同时断裂1个C=O E．恒温恒压条件下，气体的平均摩尔质量保持不变 （4）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒层。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。 ①该反应ΔH___________0(填“>”“<”或“=”)，550℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________ (填“正移”“逆移”或“不移动”)。 ②温度为T℃时，反应达平衡后CO2的转化率为___________(保留3位有效数字)。 ③温度为650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数___________P总。 20. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，回答下列问题： （1）在2L恒定不变的密闭容器中发生合成氨反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态，测得的物质的量与反应时间的关系如图所示。 ①n条件下，的平均反应速率_______。 ②相对m而言，n可能改变的条件是_______。 （2）关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_______(填字母)。 A．控制温度(500℃左右)远高于室温，是为了提高反应的限度和加快的反应速率 B．当温度、压强一定时，在原料气(和的比例不变)中通入少量稀有气体，有利于提高平衡转化率 C．将氨气液化后及时从平衡混合物中分离出去，有利于反应正向进行且反应速率加快 D．分离空气可得，通过天然气和水蒸气反应可得，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生 E．增大体系压强既可以提高平衡体系中的百分含量，又能加快反应速率 （3）合成氨反应中，正反应速率，逆反应速率，、为速率常数。正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为_______(填“a”或“b”) ②时，合成氨反应的平衡常数______(用和代数式表示)，______(填数值)。 （4）合成氨反应中逆反应速率(v)与氨气的体积分数(x)的关系如图所示，若降低温度再次达到平衡时，可能的点为_______(填字母)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $