精品解析：天津市第一中学2022-2023学年高二上学期月考化学试题

天津一中 高二化学 选择性必修—第三章 一、选择题(每期只有1个选项符合题意) 1. 下列应用与盐类水解无主要关系的是 A. 用铝盐和铁盐做净水剂 B. 用溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果 C. 溶液制备晶体时，不能直接蒸干结晶获取 D. 施化肥时，不能将草木灰和硝酸铵混合使用 2. 从植物花汁中提取的一种有机物HIn，可做酸碱指示剂，在水溶液中存在电离平衡：HIn(红色) H++In-(黄色)，对上述平衡解释不正确的是 A. 升高温度平衡向正方向移动 B. 加入盐酸后平衡向逆方向移动，溶液显红色 C. 加入NaOH溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 D. 加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移动，溶液显黄色 3. 氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. 10 mL1mol/L HCN恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 C. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 4. 关于常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将10mL，该溶液稀释至100mL后， B. 向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中盐酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为 D. 该溶液中由水电离出的 (H+) 5. 有3种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与HCl②NH4Cl与NaCl　③NH4Cl与NH3·H2O(混合溶液呈碱性)，下列各项排序正确的是 A. 溶液的pH：①＜②＜③ B. 溶液中水的电离程度：②＜③＜① C. 溶液中c(NH)：①＜③＜② D. 溶液中c(NH3·H2O)：③＜①＜② 6. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是 溶液 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 A. ③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大 B. ①与④混合，若混合后溶液，则 C. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①>②>④>③ D. ②③两溶液等体积混合，所得溶液中 7. 相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是 A. 酸性强弱：HCN>HClO B. pH：HClO>HCN C. 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D. 酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-) 8. 下列说法正确是 A. 常温时，某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的pH一定为 B. 某温度时水离子积常数，若将此温度下的NaOH溶液aL与的稀硫酸bL混合，若所得混合液，则 C. 溶液和溶液中，前者较大 D. 浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和NaF溶液中，离子总浓度后者较大 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO、SO B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NO C. 能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2+、Al3+、NO、Cl- D. pH=11的溶液中：CO、Na+、AlO、NO 10. 某温度下，0.100mol/LNaOH滴定50.0mL0.0500mol/LHCl溶液的滴定曲线如图所示。设该温度下水的离子积为Kw。下列说法错误的是 A. 根据曲线数据计算可知该温度下Kw为10-13 B. 曲线上各点溶液满足关系式c(H+)·c(OH—)=Kw C. 其它条件相同，若降温，反应终点b向c方向移动 D. 相同实验条件下，若改为滴定0.0200mol·L-1H2SO4，反应终点b移到a 11. 常温下，用溶液吸收气体。吸收液的pH与的关系如图。下列说法不正确的是 A. 常温下，的第二步电离常数为 B. b点对应溶液中： C. c点对应溶液中： D. 通入气体的过程中，水的电离平衡逆向移动 12. 常温下，向的HA溶液中逐滴加入的烧碱溶液，溶液中由水电离出的随加入烧碱溶液体积的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 由图可知A-的水解平衡常数K约为 B. B点溶液中粒子浓度之间存在： C. E点溶液中粒子浓度之间存在： D. F点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在： 13. 室温时，用的标准溶液滴定浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。，，)。下列说法正确的是 A a点：有白色沉淀生成 B. 原溶液中浓度为 C. 当沉淀完全时，已经有部分沉淀 D. b点： 14. 已知2