精品解析：天津市第五十四中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026高二化学月考试卷（12月） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 7 35.5 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题：（每题3分） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 2. 下列表示不正确的是 A. 的键的形成： B. 的最高能级的电子云轮廓图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 水分子电离过程示意图： 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 4. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[]”。（钇）是金属元素。下列说法不正确的是 A. 是一种磷酸盐 B. 电负性，嫦娥石中P显正价，O显负价 C. 在元素周期表中，O、P、均属于s区元素 D. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 5. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D. 同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 6. 四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A. 原子半径：Y>R>Z>X B. 第一电离能：Y<X<R<Z C. 电负性：Z>R>X>Y D. Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 7. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 8. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. 中性溶液中：K+、Cl-、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 9. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C. 用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 11. 一定温度下，向密闭容器中加入足量，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为 A. B. C. D. 12. 铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A. 基态铬原子的价电子轨道表示式为 B. 浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C. 过滤分离出铬黄色的滤液中只含两种阴离子 D. 气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 金属锂电极电势低于光催化电极 B. 放电时，外电路有电子通过，生成 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 14. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点点 B. 由水电离出的点点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 15. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A. 反应的 B. 电解熔融在阴极区获得金属 C. 将溶液蒸干得到无水 D. 常温下，溶于盐酸所得溶液中 16. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共3大题，共52分。 17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 （1）的电子式是________，空间构型为________形。 （2）以为氢源合成氨。 ①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态原子的电子排布式为________________。 ②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 、合成的热化学方程式为________________________。 （3）以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________。 ②将置于中能释放出反应的方程式是________________________。 （4）以为氢源合成氨。 以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。 阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。阳极的电极反应是________________________________。 18. 四钼酸铵[]是钼深加工的重要中间产品。 一种以钼精矿（主要含，还有、的化合物及等）为原料制备四钼酸铵，同时得到副产品绿矾的流程如上，回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为________。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和的关系为：，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为________（已知的）。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为________________。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。 ①装置a中溶液的作用是________，装置b电解过程的阴极反应式为________。 ②溶液显碱性的原因________________________（用方程式作答）。 ③若将含有废气通入的溶液（不考虑其它成分参与反应）至时，溶液中________（填“>”“<”或“=”），水解反应的平衡常数________。已知：25℃时：，。 19. 工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， （1）下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是________。（填字母） A. 在体系中质量分数保持不变 B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 的消耗速率与的消耗速率之比为2：1 （2）达到平衡状态后，通入氩气，平衡转化率________（填“增大”“减小”“不变”）。 （3）为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在1100℃以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是________。 Ⅱ．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 （4）脱除并再生的原理如图1，写出总反应的化学方程式__________________________ （5）如图2所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为________________。 （6）当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据写出该反应的离子方程式_______________。 酸（常温下） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026高二化学月考试卷（12月） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 7 35.5 56 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、单选题：（每题3分） 1. 化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A. 日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B. 氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解反应 C. 铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D. 是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．日常生活中的焰火、LED灯光、激光都是原子核外电子从高能级向低能级跃迁时，以光的形式释放多余的能量，并非是电子跃迁吸收能量，与吸收能量无关，A错误； B．氟氯烃分解产生的氯原子是臭氧分解反应的催化剂，催化剂的核心作用就是降低反应的活化能，从而加速臭氧分解的反应速率，B正确； C．铁表面镀锌可隔绝空气防护铁腐蚀，且锌的活泼性强于铁，镀层局部破损后形成原电池时锌作负极被消耗，铁作正极仍被保护，C正确； D．具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解可生成胶体，能吸附水中悬浮杂质达到净水效果，D正确； 故选A。 2. 下列表示不正确的是 A. 的键的形成： B. 的最高能级的电子云轮廓图： C. 基态氧原子的轨道表示式： D. 水分子电离过程示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．的轨道与的轨道沿键轴方向头碰头重叠形成键，图示符合该成键过程，A正确； B．基态的电子排布为，最高能级为，轨道电子云轮廓图为球形，图示正确，B正确； C．基态原子的电子排布为，根据洪特规则，能级的4个电子应优先分占不同的简并轨道且自旋平行，正确的氧原子轨道表达式为，C错误； D．水的电离过程为，是水分子间发生质子转移的过程，图示符合该过程，D正确； 故选C。 3. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 血红蛋白()可与氧气结合：，比更易和结合，当空气中的浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B. 在和组成的体系中：，恒温缩小容积，平衡后气体颜色比原平衡深 C. ，工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾 D. 实验室配制氯化铁溶液时，先将晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水稀释到需要的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．当空气中的浓度大时，CO与Hb结合导致血红蛋白浓度减小，平衡逆向移动，造成人体缺氧，可以用平衡移动原理解释，A正确； B．存在平衡：，恒温缩小容积，体系压强增大，平衡正向移动，NO2物质的量减少，但气体颜色变深，是由于缩小容积后的浓度增大，颜色变深，故不能用平衡移动原理解释，B错误； C．中，将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，减小了生成物浓度，有利于反应正向移动，可以用平衡移动原理解释，C正确； D．配制氯化铁溶液时，会发生，加入盐酸中，增大了氢离子浓度，平衡逆向移动，可以抑制铁离子水解，可以用平衡移动原理解释，D正确； 故选B。 4. 中国科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石[]”。（钇）是金属元素。下列说法不正确的是 A. 是一种磷酸盐 B. 电负性，嫦娥石中P显正价，O显负价 C. 在元素周期表中，O、P、均属于s区元素 D. 基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由金属阳离子和构成，属于磷酸盐，A正确； B．同主族元素从上到下电负性减小，电负性，同一周期元素从左到右电负性增大，电负性，因此电负性，化合物中电负性更大的元素显负价，因此嫦娥石中显正价，显负价，B正确； C．元素周期表中，、属于p区元素，属于d区元素，三者均不属于s区元素，C错误； D．基态原子的电子排布式为，核外共有9个不同轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，故有9种空间运动状态不同的电子，D正确； 故选C。 5. 下列说法中，正确的是 A. s区元素全部是金属元素 B. 2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C. 第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D. 同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．s区中的氢元素不是金属元素，A项错误； B．2p、3p、4p能级的轨道数相同，都为3，B项错误； C．第ⅦA族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多、原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，C项正确； D．同一原子中，s能级的电子能量不一定低于p能级电子能量，如电子能量2p＜3s，D项错误； 答案选C。 6. 四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 下列有关推断正确的是 A. 原子半径：Y>R>Z>X B. 第一电离能：Y<X<R<Z C. 电负性：Z>R>X>Y D. Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 【答案】C 【解析】 【分析】根据价层电子排布式分析可知：X位于第二周期，最外层3个电子，为硼原子；Y位于第三周期，最外层是3个电子，为铝原子；Z位于第二周期，最外层是6个电子，为氧原子；R位于第二周期，最外层5个电子，为氮原子。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径递减，同主族元素上到下，原子半径递增。所以四者原子半径大小顺序为： Al>B>N>O，即Y>X>R>Z，A错误； B．同周期元素第一电离能从左到右呈递增趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈递减趋势。氮原子是第七号元素，其电子排布为1s22s22p3，最后的2p能级为半充满结构，比较稳定。所以，氮的第一电离能大于氧，故第一电离能：N>O>B>Al，第一电离能大小顺序为：R>Z>X>Y，B错误； C．同周期元素电负性从左到右呈递增趋势，同主族元素电负性从上到下呈递减趋势。故电负性大小顺序为：Z>R>X>Y，电负性：O>N>B>Al，C正确； D．Z与Y形成的化合物为Al2O3，属于离子化合物， D错误； 答案选C。 7. 下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A. 已知　，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为 B. 已知　，则金刚石比石墨稳定 C. 在稀溶液中：　，若将含的溶液与含的溶液混合，放出的热量为 D. 已知　；　；则 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮气和氢气的反应为可逆反应，则在一定条件下将和置于一密闭容器中充分反应，放出的热量小于，A错误； B．已知　，则金刚石能量比石墨高，则石墨更稳定，B错误； C．醋酸为弱酸，电离吸热，则含的溶液与含的溶液混合，放出的热量小于，C错误； D．S(s)→S(g)吸热，等量的S(s)和S(g)完全燃烧，S(g)放热多，由于反应放热，为负，所以，D正确； 故选D。 8. 下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色溶液中：Cu2+、K+、OH-、 B. pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、 C. 中性溶液中：K+、Cl-、、 D. 加酚酞呈红色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．含有Cu2+的溶液呈蓝色，不满足溶液无色的条件，Cu2+、OH-之间反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故A不选； B．H+、Fe2+、之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选； C．K+、CI-、、之间不发生反应，且都不发生水解反应，在中性溶液中能大量共存，故C选； D．加酚酞呈红色的溶液呈碱性，Fe3+、OH-之间反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，故D不选； 答案选C。 9. 准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C. 用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且半分钟不再改变，即达滴定终点 D. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管使用时先检漏，然后用蒸馏水洗涤，再用NaOH溶液润洗2～3次，最后装入NaOH溶液，故A错误； B．根据c待=，滴定终点时，滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗标准液的体积增大，即测定结果偏大，故B正确； C．酚酞与酸不显色，遇碱显红色，因此用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为红色且半分钟不再改变，说明滴定到终点，故C错误； D．锥形瓶中盛放盐酸，c(H+)最大，随着NaOH溶液的滴加，c(H+)减少，pH由小到大，故D错误； 答案为B。 10. 由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 A 向饱和硼酸溶液中加入少量粉末 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 B 用试纸分别测定的溶液和的溶液的值 溶液的值约为9，溶液的值约为10 结合能力 C 向溶液滴加溶液，再向其中滴加溶液 先生成白色沉淀，后有黄色沉淀生成 D 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度溶液滴在湿润的试纸中央，与标准比色卡对比 为13 该溶液的浓度为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和硼酸溶液中加入少量粉末无气泡冒出，说明硼酸不能与反应生成（碳酸），根据强酸制弱酸规律，酸性：碳酸>硼酸，A正确； B．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，说明阴离子的水解程度越大，结合的能力越强，实验中溶液更大，说明结合能力，结论错误，B错误； C．该实验中溶液过量，加入溶液时，过量的直接与反应生成黄色沉淀，不存在沉淀向沉淀的转化，无法比较和的大小，C错误； D．湿润的试纸会稀释溶液，导致测得的小于实际值，无法根据测得为13得出溶液浓度为，D错误； 故选A。 11. 一定温度下，向密闭容器中加入足量，发生反应。达到平衡状态后，测得，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，达到新平衡时为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】达到平衡状态后，测得，由于反应只生成B2气体，则，保持温度不变，将容器的容积扩大一倍，反应的平衡常数不变，则达到新平衡时B2浓度不变，故为为； 故选D。 12. 铬酸铅俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹为原料制备铬黄的微流程如下： 下列叙述错误的是 A. 基态铬原子的价电子轨道表示式为 B. 浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C. 过滤分离出铬黄色的滤液中只含两种阴离子 D. 气体P依次通过饱和食盐水、浓硫酸可提纯出 【答案】C 【解析】 【分析】由工艺流程可知，Pb3O4与硝酸发生反应反应①为，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，气体P为Cl2，反应③为，滤液含KNO3、KCl，也可能含过量的K2CrO4。 【详解】A．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1，轨道表达式为，A正确； B．根据分析，反应②为PbO2＋4HCl(浓)= PbCl2＋Cl2↑＋2H2O，HCl化合价升高，是还原剂，且生成PbCl2，起到酸的作用，B正确； C．任何水溶液中均含OH-，根据分析，过滤分离出铬黄色的滤液中含有、Cl-、OH-，还可能含有、，不只含两种阴离子，C错误； D．反应②生成的Cl2中含有HCl和水蒸气，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸除去H2O得到纯净的Cl2，D正确； 故选C。 13. 电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学家研究了一种光照充电电池(如图所示)。光照时，光催化电极产生电子和空穴，驱动阴极反应和阳极反应对电池进行充电。下列叙述错误的是 A. 金属锂电极电势低于光催化电极 B. 放电时，外电路有电子通过，生成 C. 充电时，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D. 该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 【答案】B 【解析】 【分析】放电时，Li失电子生成Li+，Li是负极，氧气得电子生成Li2O2，光催化电极为正极；充电式，锂为阴极、光催化电极为阳极。 【详解】A．放电时，Li是负极、光催化电极是正极，金属锂电极电势低于光催化电极，故A正确； B．放电时，正极反应为O2+2e-+2Li+=Li2O2，外电路有电子通过，生成0.5mol Li2O2，生成Li2O2的质量为23g，故B错误； C．充电时，锂为阴极、光催化电极为阳极，阳离子向阴极移动，从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移，故C正确； D．该蓄电池充电时，光能→电能→化学能；放电时，化学能→电能；所以可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能，故D正确； 选B。 14. 向的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示．下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 A. 醋酸的电离平衡常数：B点点 B. 由水电离出的点点 C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在： D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在： 【答案】C 【解析】 【分析】向20mL0.5mol•L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，随着氢氧化钠的增多，氢离子浓度逐渐减小，A点溶液中溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，B点溶液中溶质为CH3COONa，C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，以此解答。 【详解】A．醋酸的电离平衡常数只与温度有关，温度升高平衡常数增大，温度：B点>A点，电离平衡常数：B点>A点，故A错误； B．B点：溶液中溶质为CH3COONa，醋酸根水解促进水的电离；C点：溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，水的电离被抑制；由水电离出的c(OH-)：B点>C点，故B错误； C．溶液中电荷守恒为c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，从A点到B点混合溶液可能显中性，c( CH3COO-) 可能等于 c(Na+)，故C正确； D．C点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，由于CH3COO-发生水解，则c(CH3COO-)＜c(OH-)，减少氢氧化钠的量时，溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(OH-)，故D错误； 故选C。 15. 用海水晒盐后的苦卤水生产金属的过程可表示如图：下列说法正确的是 A. 反应的 B. 电解熔融在阴极区获得金属 C. 将溶液蒸干得到无水 D. 常温下，溶于盐酸所得溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题给化学方程式可知，反应的平衡常数，A错误； B．电解熔融时，在阴极得到电子，发生还原反应生成金属镁，B正确； C．是强酸弱碱盐，在溶液中能发生水解反应生成和，蒸干过程中，受热挥发，使的水解平衡趋于完全，最终得到，无法得到，C错误； D．水的离子积常数，温度不变，水的离子积常数不变，则常温下，溶于盐酸所得溶液中，D错误； 故选B。 16. 常温下，和的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B. 常温下，、饱和溶液，前者较大 C. Y点对应的分散系中， D. 相同温度下， 【答案】D 【解析】 【分析】、，溶液中大小与c(Cd2+)成反比，所以若增大一个单位，则减小一个单位，因此曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14。 【详解】A．曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，c(Cd2+)减小而c(OH-)增大，不可能得到Z点对应溶液，故A错误； B．常温下，CdCO3饱和溶液中，Cd(OH)2饱和溶液中，即后者c(Cd2+)较大，故B错误； C．Y点在曲线Ⅱ的下方，说明此时CdCO3离子积大于其溶度积大，即处于过饱和状态，所以沉淀速率更大，故C错误； D．当=6时，=6、-lgc(OH-)=4，所以=10-12、=10-14，即Ksp(CdCO3)=100Ksp[Cd(OH)2]，故D正确； 故答案为：D。 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题：本题共3大题，共52分。 17. 氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 （1）的电子式是________，空间构型为________形。 （2）以为氢源合成氨。 ①是合成的催化剂，在催化剂表面解离为氮原子，是合成氨的关键步骤。基态原子的电子排布式为________________。 ②根据下图所示的能量转换关系，回答问题。 、合成的热化学方程式为________________________。 （3）以为氢源合成氨。 ①只能与电离能小的ⅠA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：________________。 ②将置于中能释放出反应的方程式是________________________。 （4）以为氢源合成氨。 以熔融的为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为：。 阴极反应：。基态价层电子轨道表示式为________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为________形。阳极的电极反应是________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 三角锥 （2） ①. （或） ②. （3） ①. 原子和原子同属第ⅡA族，原子电子层数更多，原子半径更大，最外层电子受原子核的吸引力更小，更容易失去电子，故第一电离能 ②. （4） ①. ②. 哑铃 ③. 【解析】 【小问1详解】 是共价化合物，中心氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子形成3对共用电子对，还剩余1对孤电子对，其电子式为；中心氮原子价层电子对数为，有一对孤电子对，其空间构型为三角锥形； 【小问2详解】 ①是26号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为或简写为； ②由能量转换关系图可知，和断键吸收的总能量为，形成成键释放的总能量为，故反应的焓变，将其化学计量数扩大2倍，即可得到热化学方程式：； 【小问3详解】 ①同主族元素从上到下，原子电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强，原子电子层数比多，失电子能力强，更容易失去电子，故第一电离能更小； ②在水中发生反应生成氢氧化镁沉淀和氨气，因此化学方程式为； 【小问4详解】 基态的价层电子排布为，的价层电子排布为，轨道表示式为；占据最高能级的电子为电子，轨道的电子云轮廓图为哑铃形；根据总反应和阴极反应可知，阳极的电极反应为。 18. 四钼酸铵[]是钼深加工的重要中间产品。 一种以钼精矿（主要含，还有、的化合物及等）为原料制备四钼酸铵，同时得到副产品绿矾的流程如上，回答下列问题： （1）钼元素位于第五周期，与铬同族，则其价电子排布式为________。 （2）焙烧渣中的在“碱浸”时转化为，反应的离子方程式为________。 （3）“净化”时加入溶液，是为了除去残留的和。研究表明，该溶液中和的关系为：，若控制溶液的，此时溶液中的浓度为________（已知的）。 （4）“沉淀”时生成的离子方程式为________________。 （5）从溶液到晶体的“一系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥。 （6）该流程中产生的工业废气和可以回收利用，实验原理如图。 ①装置a中溶液的作用是________，装置b电解过程的阴极反应式为________。 ②溶液显碱性的原因________________________（用方程式作答）。 ③若将含有废气通入的溶液（不考虑其它成分参与反应）至时，溶液中________（填“>”“<”或“=”），水解反应的平衡常数________。已知：25℃时：，。 【答案】（1）4d55s1 （2） （3）1 × 10-6 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6） ①. 吸收SO2并释放CO2，实现CO2与SO2分离 ②. ③. ④. = ⑤. 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：将钼精矿在空气中进行焙烧。将硫化物转化为氧化物。主要的化学反应是二硫化钼与氧气反应生成三氧化钼和二氧化硫气体，得到含有以及杂质氧化物（如、、等）的焙烧渣。后向焙烧渣中加入碳酸钠溶液。根据小问2，与碳酸钠反应生成可溶性的钼酸钠进入溶液。而铁的氧化物等杂质不与碳酸钠反应或反应很少，留在滤渣中。同时放出气体。浸取渣主要含有铁、硅等难溶杂质，进行一系列处理后制得硫酸亚铁溶液。经过蒸发浓缩、冷却结晶等操作，最终得到七水硫酸亚铁晶体。浸取液含有 以及部分可溶性杂质（如铜离子等）。向浸取液中加入硫化铵。除去Cu2+，通过过滤除去CuS。此时得到的“滤液”是较纯净的钼酸钠溶液，向净化后的滤液中加入硝酸铵和硝酸。在酸性条件下，钼酸根离子与铵根离子结合，析出溶解度较小的四钼酸铵晶体。过滤后得到目标产品四钼酸铵，剩余的液体为母液。据此回答 【小问1详解】 钼位于第五周期第ⅥB族，与铬同族。铬的价电子排布为3d54s1，钼的电子排布应为[Kr] 4d55s1，价电子排布为4d55s1。 【小问2详解】 根据题目，“碱浸”时加入Na2CO3溶液，MoO3与反应生成和CO2。离子方程式为：。 【小问3详解】 首先，根据题目给出的关系式：，当pH = 3.9时：， 根据FeS的溶度积常数：，，因此，溶液中Fe2+的浓度为1 × 10-6 。 【小问4详解】 根据流程，“沉淀”步骤中，滤液中的与、H+反应生成沉淀。反应物为、、H+，产物为和H2O。故离子方程式为。 【小问5详解】 FeSO4溶液制备FeSO4·7H2O晶体，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。 【小问6详解】 ①装置a中NaHCO3溶液可吸收SO2，同时释放CO2，实现CO2与SO2的分离。SO2与反应生成和CO2，装置b中，阴极发生还原反应，CO2得电子生成HCOOH，电极反应式为。 ② Na2SO3溶液中水解使溶液呈碱性，水解方程式为。 ③ 已知：，当pH = 7时，c(H⁺) = 10-7 mol·L-1。根据H2SO3的二级电离：，，因此c() = c()。NaHSO3的水解反应为：。水解平衡常数：。 19. 工业上，常用以下方法处理硫化氢废气。 Ⅰ．高温热分解法，即在恒温、恒压条件下， （1）下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是________。（填字母） A. 在体系中质量分数保持不变 B. 气体的平均相对分子质量不再变化 C. 气体密度不再变化 D. 的消耗速率与的消耗速率之比为2：1 （2）达到平衡状态后，通入氩气，平衡转化率________（填“增大”“减小”“不变”）。 （3）为提高转化率，常用作催化剂，经过相同时间测定的转化率与温度的关系如图，在1100℃以后，有无催化剂的转化率几乎相等，其原因是________。 Ⅱ．溶液脱除法，即将含有的废气通入溶液中 （4）脱除并再生的原理如图1，写出总反应的化学方程式__________________________ （5）如图2所示，反应相同时间时，时脱除率下降，推测可能的原因为________________。 （6）当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据写出该反应的离子方程式_______________。 酸（常温下） 【答案】（1）D （2） 增大 （3） 温度过高，催化剂失去活性 （4） （5） 与反应生成，离子方程式为，时，反应生成的浓度增大，抑制在溶液中的溶解，导致的脱除率下降 （6） 【解析】 【小问1详解】 A．的质量分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，反应达到平衡状态，A不符合题意； B．该反应前后气体总质量不变，但气体总物质的量发生变化，因此气体的平均相对分子质量是一个变量，当其不再变化时，说明反应达到平衡状态，B不符合题意； C．恒温恒压条件下，气体总质量不变，但随着反应进行，气体总物质的量变化导致容器体积变化，因此气体密度是一个变量，当密度不再变化时，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．和均为该反应的生成物，的消耗速率与的消耗速率均代表逆反应速率，二者之比始终为，不能说明正逆反应速率相等，无法判断是否达到平衡状态，D符合题意； 故选D； 【小问2详解】 恒温恒压条件下，通入不参与反应的氩气，会使容器体积增大，反应体系中各气体的分压减小，相当于减小压强。该反应是气体分子数增大的反应，减小压强会使平衡向正反应方向移动，因此的平衡转化率增大； 【小问3详解】 催化剂的活性受温度影响。在以后，有无催化剂时的转化率几乎相等，说明此时催化剂已经失去了催化作用，原因是温度过高导致催化剂失去活性； 【小问4详解】 由图1可知，在的作用下被氧化为，同时被还原为；随后在酸性条件下被氧化重新生成和。在整个过程中起催化剂的作用，总反应方程式为； 【小问5详解】 吸收的离子方程式为。由图2可知，当时，溶液的pH明显下降，即溶液中浓度显著增大。浓度增大会抑制气体在水中的溶解，导致的溶解度减小，从而使脱除率下降； 【小问6详解】 根据表中电离常数数据可知，酸性强弱顺序为：，即酸性：。根据强酸制弱酸的原理，能与反应生成和，但由于的酸性弱于，故不能生成气体，因此反应的离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $