7.2 物质溶解的量（第一课时）导学案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“物质溶解的量”第一课时，核心内容为饱和溶液与不饱和溶液的定义、判定方法及相互转化规律。通过生活中糖水、盐水溶解现象引导课前预习，衔接溶液、溶质、溶剂前序知识，为后续溶解度学习搭建认知支架。 以实验探究为核心，分组操作氯化钠、硝酸钾溶解实验，结合溶液状态转化微课视频，分层设计基础、能力提升及拓展习题，突破“饱和与浓稀”认知误区。培养学生科学探究与实践能力，通过证据推理构建转化模型，落实科学思维与态度，提升自主学习效率。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.2 物质溶解的量（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学新课标要求，引导学生通过实验探究认识物质溶解具有一定限度，掌握饱和溶液与不饱和溶液的定义、判定方法，理解二者相互转化的核心条件。初步建立定量研究溶液的思维，能结合实验现象分析溶液状态变化，学会运用化学知识解释生活中的溶解现象，培养科学探究能力与严谨的实验思维，为后续溶解度学习奠定基础。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观现象区分饱和、不饱和溶液，微观层面理解溶质微粒溶解与析出的动态平衡。 证据推理与模型认知：依托实验现象推导溶液饱和状态，构建溶液转化的认知模型。 科学探究与创新意识：自主完成溶解探究实验，规范操作、分析现象、归纳结论。 科学态度与社会责任：树立控制变量的严谨科研思维，体会化学与生活的紧密联系。 重难点 教学重点：饱和溶液与不饱和溶液的精准概念、判定方法，两种溶液的相互转化规律。 教学难点：理解饱和溶液“一定温度、一定量溶剂”的双重限定条件，突破“饱和溶液一定是浓溶液、不饱和溶液一定是稀溶液”的认知误区，精准区分溶液饱和状态与溶液浓稀的不同概念。 资源与 建议 教学资源：教材文本、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、托盘天平、药匙等实验器材；生活糖水、盐水溶解素材、溶液状态转化微课视频、课堂分层习题素材。 教学建议：本节课以实验探究为核心，贴合新教材生活化、探究式理念。课前引导学生结合生活现象自主预习，初步感知溶解限度；课中以分组实验为主，让学生亲手操作、观察现象、总结规律，杜绝被动灌输。教学中全程渗透控制变量思想，通过对比实验突破重难点，分层设置习题适配不同学情，同时结合生活实例辨析认知误区，深化学生对概念的理解，落实核心素养培养目标。 学习过程 （一）课前预习案 亲爱的同学，在之前的学习中，我们已经认识了溶液、溶质、溶剂的基本概念，知道水能溶解多种物质。生活中我们发现，一杯清水无法无限溶解食盐、蔗糖，这说明物质的溶解是有一定限度的。本节课我们将重点探究物质溶解的限量规律，认识饱和溶液与不饱和溶液。请同学们结合教材7.2第一课时内容，独立完成以下预习习题，梳理基础知识点，标注疑难问题，为课堂探究做好铺垫。 预习基础填空题 1. 溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物，最常见的溶剂是________。 2. 在日常生活中，向一杯水中不断加入蔗糖，搅拌后蔗糖会溶解，继续加入足量蔗糖，搅拌后杯底会出现________，说明常温下，一定量的水中溶解蔗糖的量是________（填“无限”或“有限”）的。 3. 认真阅读教材，初步定义：在________温度下，________量的溶剂里，________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；________继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。 4. 饱和溶液和不饱和溶液的界定必须限定两个条件：________、________，缺少任意一个条件，溶液的饱和状态都无法确定。 5. 初步预判：若一杯溶液底部有未溶解的溶质固体，且固体质量不再减少，该溶液一定是该溶质的________溶液；若溶液中没有固体溶质，且继续加入溶质可以溶解，该溶液为________溶液。 预习判断题（对的打“√”，错的打“×”） 1. 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液。（） 2. 一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的溶质质量大。（） 3. 改变温度可以改变物质的溶解限度，进而改变溶液的饱和状态。（） 4. 不饱和溶液通过增加溶质的方式，一定可以转化为饱和溶液。（） 5. 饱和溶液静置后，底部一定会出现未溶解的固体溶质。（） 预习选择题 1. 下列关于物质溶解的说法正确的是（） A. 物质都能无限制溶解在水中 B. 溶解限度只与温度有关 C. 一定量溶剂中，物质溶解有量的限制 D. 搅拌可以增大物质的溶解限量 2. 判定一杯硝酸钾溶液是否饱和的可靠方法是（） A. 降温看是否有晶体析出 B. 升温看是否能继续溶解 C. 加入少量硝酸钾固体，看是否溶解 D. 观察溶液是否澄清透明 预习思考题 1. 为什么饱和溶液的定义必须强调“一定温度、一定量溶剂”两个条件？如果改变其中一个条件，溶液的饱和状态会发生什么变化？ 2. 结合生活经验，思考如何将一杯不饱和的糖水变成饱和糖水？写出两种简单方法。 （二）课中探究案 课堂预习我们初步掌握了饱和溶液与不饱和溶液的基础概念，本节课将通过分组实验、对比探究、错题辨析、拓展应用四个环节，深度突破重难点，理清溶液饱和状态的判定方法、转化规律，辨析易混易错知识点，构建完整的知识体系。 探究一：探究物质溶解的限量性（基础实验探究） 实验目的：验证一定温度、一定量溶剂中，物质的溶解量有限，区分饱和溶液与不饱和溶液。 实验药品与仪器：氯化钠固体、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、药匙 实验步骤与现象记录 1. 向烧杯中加入20mL常温蒸馏水，分批次加入氯化钠固体，每次加入少量，充分搅拌。观察现象：第一次、第二次加入的氯化钠全部________，溶液澄清透明。 2. 持续加入氯化钠固体，充分搅拌后，发现杯底出现________，无论如何搅拌，固体都不再减少。 实验分析与填空 1. 实验证明：常温下，________的水中，氯化钠的溶解量是________的，不能无限溶解。 2. 实验前期，能继续溶解氯化钠的溶液为________溶液；实验后期，不能继续溶解氯化钠的溶液为________溶液。 实验结论：物质的溶解具有限量性，溶液分为饱和溶液和不饱和溶液，二者的区分依托溶质是否能继续溶解。 探究二：探究饱和溶液的转化条件（核心重难点探究） 实验目的：探究温度、溶剂质量变化对溶液饱和状态的影响，总结饱和溶液与不饱和溶液的转化规律。 实验药品与仪器：硝酸钾固体、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网 实验步骤、现象与分析 1. 取20mL常温蒸馏水，加入过量硝酸钾固体，充分搅拌，得到底部有固体剩余的________硝酸钾溶液。 2. 对上述溶液进行加热，观察现象：杯底未溶解的硝酸钾固体________。说明升高温度，该饱和溶液可以继续溶解溶质，转化为________溶液。 3. 向原饱和硝酸钾溶液中加入适量蒸馏水，充分搅拌，观察现象：杯底固体________。说明增加溶剂，饱和溶液可转化为________溶液。 4. 将加热后的不饱和硝酸钾溶液静置降温，观察现象：溶液中出现________。说明降低温度，不饱和溶液可转化为________溶液。 探究填空与规律总结 1. 不饱和溶液转化为饱和溶液的方法：________、________、________（针对大多数固体溶质）。 2. 饱和溶液转化为不饱和溶液的方法：________、________。 3. 特殊物质辨析：氢氧化钙的溶解能力随温度升高而________，因此氢氧化钙的饱和溶液升温后会析出晶体，仍为饱和溶液。 探究三：易混概念辨析（突破认知误区） 结合本节课实验和教材内容，完成下列辨析习题，区分饱和/不饱和溶液与浓/稀溶液的概念。 辨析判断题 1. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。（） 2. 稀溶液可能是饱和溶液，浓溶液可能是不饱和溶液。（） 3. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。（） 辨析简答题 1. 为什么饱和溶液不一定是浓溶液？请举例说明。 2. 如何精准判定一杯无固体剩余的溶液是否为饱和溶液？ 课中分层练习题 基础过关题 1. 一定温度下，判定饱和溶液的根本依据是（） A. 溶液很浓 B. 溶液静置后有固体析出 C. 不能继续溶解该溶质 D. 溶液均一稳定 2. 常温下，将不饱和食盐水变为饱和食盐水，不可行的方法是（） A. 加氯化钠固体 B. 恒温蒸发水 C. 降温 D. 加水 能力提升题 1. 现有一杯20℃的硝酸钾不饱和溶液，下列操作不会改变溶液饱和状态的是（） A. 恒温加溶剂 B. 恒温加溶质 C. 升温 D. 降温 2. 下列关于溶液的说法正确的是（） A. 降低温度一定能将不饱和溶液变为饱和溶液 B. 饱和溶液升温后一定变为不饱和溶液 C. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液浓度固定 D. 饱和溶液不能溶解其他任何溶质 拓展探究题 已知20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，最多溶解0.165g氢氧化钙。请结合数据回答问题： 1. 20℃时，饱和氯化钠溶液属于________（填“浓”或“稀”）溶液，饱和氢氧化钙溶液属于________（填“浓”或“稀”）溶液。 2. 由此得出结论：溶液的浓稀与是否饱和________（填“有”或“无”）必然联系。 3. 简述为何同种温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓。 课堂总结填空题（梳理本节课核心知识） 1. 饱和溶液与不饱和溶液的两大限定条件：________、________。 2. 溶液饱和状态的本质：一定条件下，溶剂________（填“能”或“不能”）继续溶解该溶质。 3. 大多数固体溶质：不饱和溶液$\stackrel{（）、（）、（）}{⇌}$饱和溶液$\stackrel{（）、（）}{→}$不饱和溶液。 4. 特例：氢氧化钙饱和溶液________（填“升温”或“降温”）会析出晶体。 板书设计 7.2 物质溶解的量（第一课时） 1. 溶解的限度：一定量溶剂、一定温度下，物质溶解量有限 2. 核心概念 饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解某溶质 不饱和溶液：一定温度、一定量溶剂，能继续溶解某溶质 3. 相互转化（大多数固体） 不饱和溶液 → 饱和溶液：加溶质、恒温蒸发溶剂、降温 饱和溶液 → 不饱和溶液：加溶剂、升温 4. 特例：Ca(OH)₂ 溶解度随升温减小 5. 易错点：饱和≠浓，不饱和≠稀（同种溶质、同温下饱和溶液更浓） 参考答案 （一）课前预习案答案 预习基础填空题 1. 溶质；溶剂；水 2. 未溶解的固体；有限 3. 一定；一定；不能；能 4. 一定温度；一定量溶剂 5. 饱和；不饱和 预习判断题 1. × 2. × 3. √ 4. √ 5. × 预习选择题 1. C 2. C 预习思考题 1. 因为温度、溶剂质量会直接影响物质的溶解限量。升温、增加溶剂会增大溶解限量，饱和溶液会变为不饱和溶液；降温、减少溶剂会减小溶解限量，不饱和溶液可能变为饱和溶液，无固定条件无法判定溶液状态。 2. 加入蔗糖固体、恒温蒸发部分水分、降低糖水温度（任选两种即可）。 （二）课中探究案答案 探究一答案 实验步骤现象：1. 溶解 2. 未溶解的氯化钠固体 实验分析填空：1. 一定量；有限 2. 不饱和；饱和 探究二答案 1. 饱和 2. 逐渐溶解；不饱和 3. 完全溶解；不饱和 4. 晶体析出；饱和 规律总结：1. 增加溶质、恒温蒸发溶剂、降低温度 2. 增加溶剂、升高温度 3. 减小 探究三答案 辨析判断题：1. × 2. √ 3. √ 辨析简答题：1. 部分物质溶解能力极弱，其饱和溶液中溶质含量极少，属于稀溶液。例如20℃时的饱和氢氧化钙溶液，浓度极低，是稀溶液但属于饱和溶液。 2. 向该溶液中加入少量对应溶质固体，充分搅拌，若固体不溶解，溶液为饱和溶液；若固体继续溶解，溶液为不饱和溶液。 课中分层练习题答案 基础过关题：1. C 2. D 能力提升题：1. A 2. C 拓展探究题：1. 浓；稀 2. 无 3. 一定温度下，同种溶质的饱和溶液已经达到溶解最大限度，溶质质量分数最大；不饱和溶液还能继续溶解溶质，溶质质量分数更小，因此饱和溶液更浓。 课堂总结填空题答案 1. 一定温度；一定量溶剂 2. 不能 3. 加溶质、恒温蒸发溶剂、降温；加溶剂、升温 4. 升温 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $