7.3 溶液浓稀的表示（第二课时）导学案--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

该初中化学导学案聚焦“溶液浓稀的表示”第二课时，核心内容为一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器规范操作及溶液稀释计算。课前通过基础填空、选择等预习习题梳理核心原理，课中以实验探究为核心衔接预习内容，构建“预习-实验-计算-误差分析”的学习支架。 资料特色在于以实验探究为主线，配套实验器材、操作微视频及生活实例，分层设计基础与提升习题，强化误差分析与实际应用。通过自主实验、小组研讨培养科学探究与实践能力，结合定量计算与严谨操作训练科学思维，落实科学态度与责任素养。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 本节课依据初中化学课标要求，学生需掌握配制一定溶质质量分数溶液的实验原理与完整操作步骤，熟练掌握溶液稀释的核心计算方法。能规范使用托盘天平、量筒、玻璃棒等实验仪器，精准完成溶液配制实验。学会分析实验误差，树立定量研究化学的思维，能结合生活、生产实例运用溶液浓度知识解决实际问题。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观感知溶液浓稀变化，微观理解溶质溶剂配比改变的本质。 科学探究与创新意识：自主设计并完成溶液配制实验，探究误差成因。 证据推理与模型认知：构建溶液稀释计算模型，精准推导定量关系。 科学态度与社会责任：养成严谨求实的实验态度，体会化学在工农业生产、医疗生活中的应用价值。 重难点 重点：一定溶质质量分数溶液的配制步骤、仪器规范操作；溶液稀释的计算公式及实际运算。 难点：溶液稀释过程中溶质质量不变核心原理的理解；实验操作中的误差分析，精准规避称量、量取、溶解环节的常见错误，灵活运用公式解决综合计算问题。 资源与 建议 教学资源：准备托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶、氯化钠、蒸馏水等实验器材；配套新教材课后习题、实验操作微视频、生活中溶液稀释实例（消毒液稀释、农药配比）、误差分析思维导图。教学建议：以实验探究为核心，先通过预习夯实公式基础，再动手实操。教学中分层推进，基础层掌握操作与简单计算，提升层突破误差分析与综合计算。结合生活实例降低知识难度，强化理论与实践结合，注重规范操作训练，培养学生定量实验思维。 学习过程 （一）课前预习案 结合科粤版九年级下册新教材7.3第二课时内容，完成以下预习习题，自主梳理基础知识点，提前感知本节课核心内容，为课堂实验探究和计算学习做好铺垫。 1. 基础填空题 （1）溶质质量分数的计算公式为：溶质质量分数=________________×100%，其中溶液质量=________质量+________质量。 （2）配制一定溶质质量分数的固体溶质溶液，核心步骤分为计算、________、________、________、装瓶贴标签。 （3）溶液稀释的核心原理是：稀释前后，溶液中________的质量保持不变，变化的是________质量和________质量。 （4）稀释公式可表示为：浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=________×________。 （5）配制氯化钠溶液过程中，搅拌的仪器是________，其作用是________。 2. 基础选择题 （1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（） A. 托盘天平 B. 酒精灯 C. 烧杯 D. 量筒 （2）溶液稀释过程中，始终不变的量是（） A. 溶质质量 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量分数 （3）现有100g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，加水稀释为10%的溶液，加水后溶液质量会（） A. 减小 B. 增大 C. 不变 D. 无法判断 3. 预习思考题 （1）结合教材内容，简述称量氯化钠固体和量取蒸馏水时，操作不规范可能引发哪些问题？ （2）生活中常用84消毒液加水稀释消毒，为什么稀释时必须严格按照配比加水，不能随意加水？ （3）配制好的溶液装瓶时，为什么要贴标签？标签上需要标注哪些信息？ 4. 简单计算题 （1）计算配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体和蒸馏水的质量各是多少？ （2）现有200g 15%的蔗糖溶液，加水稀释成5%的蔗糖溶液，需要加入蒸馏水的质量是多少？ 预习小结：通过预习，我已掌握溶液配制的基本步骤和稀释核心原理，初步会简单计算，但对________（误差分析/综合计算/规范操作）存在疑问，将在课堂重点探究。 （二）课中探究案 本节课围绕两大核心模块展开探究：一是一定溶质质量分数溶液的配制实验探究，二是溶液稀释的定量计算与误差分析。通过分层习题探究、小组合作研讨、实验实操，突破重难点，落实核心素养。 模块一：一定溶质质量分数溶液的配制实验探究 实验任务：配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，结合教材实验内容，完成以下探究习题，同步规范实验操作。 1. 实验计算探究题 精准计算实验所需药品质量：需要氯化钠固体的质量为________g，需要蒸馏水的质量为________g，蒸馏水的体积约为________mL（蒸馏水密度近似为1g/mL）。请写出完整计算过程。 2. 仪器操作探究题（小组研讨完成） （1）托盘天平使用：称量氯化钠时，药品应放在________盘，砝码放在________盘；若称量时砝码和药品放反（1g以下用游码），会导致称量的药品质量________（偏大/偏小），最终配制溶液的溶质质量分数________（偏大/偏小）。 （2）量筒使用：量取蒸馏水时，视线应与量筒内________保持水平；若俯视读数，量取的水量会________，溶液溶质质量分数会________；若仰视读数，量取的水量会________，溶液溶质质量分数会________。 （3）溶解操作：将氯化钠和蒸馏水倒入烧杯后，用玻璃棒不断搅拌，搅拌的目的是________，能否用温度计代替玻璃棒搅拌？请说明理由________。 3. 实验步骤排序题 将下列实验步骤按正确顺序排列：________。 ①溶解 ②计算 ③装瓶贴标签 ④称量固体、量取液体 4. 实验误差分析探究题（重难点突破） 结合实验操作，完成下列误差分析习题，总结误差规律： （1）称量氯化钠时，氯化钠固体含有杂质，会导致溶质质量________，溶质质量分数________。 （2）转移称量好的氯化钠固体时，部分固体洒落在烧杯外，会导致溶质质量________，溶质质量分数________。 （3）烧杯内壁残留少量蒸馏水，未干燥直接使用，会导致溶剂质量________，溶质质量分数________。 （4）装瓶时，少量溶液洒出试剂瓶，溶液的溶质质量分数________（改变/不变），理由是________。 小组总结：导致溶质质量分数偏大的操作有________；导致溶质质量分数偏小的操作有________。 模块二：溶液稀释的计算探究 结合教材核心知识点，溶液稀释的本质是增加溶剂、不改变溶质质量，围绕该核心原理，完成分层计算题，夯实基础、提升能力。 1. 基础计算题（全员掌握） （1）现有100g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液，加水稀释为15%的稀溶液，需要加入蒸馏水的质量是多少？写出完整解题步骤。 （2）将50g 20%的蔗糖溶液加水稀释成100g稀蔗糖溶液，稀释后溶液的溶质质量分数是多少？ 2. 提升计算题（小组合作探究） （1）实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/mL），现需要配制100g 19.6%的稀硫酸，需要浓硫酸的质量和蒸馏水的质量各是多少？ （2）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，先加入10g氯化钠固体完全溶解，再加入90g蒸馏水，最终所得溶液的溶质质量分数是多少？ 3. 生活应用题（素养落地） 防疫期间，需用溶质质量分数为5%的84消毒液进行消毒，现有一瓶1000g 20%的84消毒液，加水稀释为5%的消毒溶液，可配制多少克稀释液？需要加水多少克？结合本题说明为什么消毒液稀释必须严格配比？ 模块三：课堂易错点专项辨析 判断下列说法是否正确，正确打√，错误打×，并说明理由，规避课堂易错点。 （1）溶液稀释后，溶质质量变小，溶剂质量变大。（）理由：________ （2）配制溶液时，量取水时俯视读数，最终溶液浓度偏小。（）理由：________ （3）配制好的饱和溶液，装瓶洒落部分溶液，剩余溶液浓度不变。（）理由：________ （4）稀释浓硫酸时，可将蒸馏水直接倒入浓硫酸中搅拌。（）理由：________ 课中学习总结：通过课堂探究，熟练掌握溶液配制的完整流程、仪器规范操作和误差分析方法，牢固掌握溶液稀释的计算模型，能独立解决基础计算和生活应用问题，厘清实验操作中的易错点，建立定量分析溶液的化学思维。 板书设计 7.3 溶液浓稀的表示（第二课时） 一、溶液配制（固体溶质） 1. 步骤：计算→称量（天平）→量取（量筒）→溶解（玻璃棒）→装瓶贴标签 2. 核心仪器：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶 3. 误差分析：量取、称量、转移操作影响浓度 二、溶液稀释计算 1. 核心原理：稀释前后溶质质量不变 2. 计算公式：m浓×ω浓 = m稀×ω稀 3. 关键：只加溶剂、溶质不变，溶液质量增大、浓度减小 三、核心素养：定量实验、严谨操作、学以致用 参考答案 （一）课前预习案答案 1. 基础填空题 （1）溶质质量/溶液质量；溶质；溶剂 （2）称量；量取；溶解 （3）溶质；溶剂；溶液 （4）稀溶液质量；稀溶液溶质质量分数 （5）玻璃棒；搅拌，加速氯化钠固体溶解 2. 基础选择题 （1）B （2）A （3）B 3. 预习思考题（参考答案） （1）称量操作不规范会导致溶质质量偏大或偏小，量取液体不规范会导致溶剂质量偏差，最终造成溶液浓度不准确。 （2）消毒液浓度过高会腐蚀物品、危害人体健康，浓度过低无法达到消毒效果，因此必须严格配比稀释。 （3）便于区分溶液种类、知晓溶液浓度，避免混用；标签标注：溶液名称、溶质质量分数。 4. 简单计算题 （1）氯化钠质量：50g×10%=5g，蒸馏水质量：50g-5g=45g （2）解：设需加水质量为x，200g×15%=(200g+x)×5%，解得x=400g （二）课中探究案答案 模块一：溶液配制探究 1. 计算探究题：5；45；45；计算过程：m(NaCl)=50g×10%=5g，m(水)=50g-5g=45g，V(水)=45g÷1g/mL=45mL 2. 仪器操作探究题 （1）左；右；偏小；偏小 （2）凹液面最低处；偏少；偏大；偏多；偏小 （3）加速固体溶解；不能，温度计玻璃泡易碎，且不能用于搅拌 3. 步骤排序：②④①③ 4. 误差分析题 （1）偏小；偏小 （2）偏小；偏小 （3）偏大；偏小 （4）不变；溶液具有均一性 小组总结：偏大：俯视量取水、称量溶质偏多；偏小：溶质含杂质、固体洒落、仰视量取水、烧杯沾水 模块二：溶液稀释计算探究 1. 基础计算题 （1）解：设需加水质量为x，100g×30%=(100g+x)×15%，x=100g 答：需加水100g。 （2）溶质质量：50g×20%=10g，质量分数：10g/100g×100%=10% 2. 提升计算题 （1）解：设需浓硫酸质量为x，x×98%=100g×19.6%，x=20g，加水质量：100g-20g=80g （2）总溶质质量：200g×10%+10g=30g，总溶液质量：200g+10g+90g=300g，质量分数：30g/300g×100%=10% 3. 生活应用题：解：设可配制稀溶液质量为x，1000g×20%=x×5%，x=4000g，加水质量：4000g-1000g=3000g；消毒液配比不当会影响消毒效果，危害人体与环境。 模块三：易错点辨析答案 （1）×；稀释前后溶质质量不变，溶剂质量增大 （2）×；俯视读数，取水偏少，溶液浓度偏大 （3）√；溶液具有均一性，洒落溶液不改变剩余溶液浓度 （4）×；浓硫酸溶于水放热，将水倒入浓硫酸会导致液滴飞溅，引发危险 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $