精品解析：陕西省商洛市山阳中学2025-2026学年高二上学期1月月考 化学试题

陕西省山阳中学2025-2026学年阶段测试卷 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能源、信息和材料是社会发展的三大支柱。下列关于能源的叙述正确的是 A. 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源 B. 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖 【答案】A 【解析】 【详解】A．化石燃料可直接从自然界获取属于一次能源，短时间内无法再生属于不可再生能源，其能量来源于古代生物固定的太阳能，A正确； B．水分解为氢气和氧气的反应为吸热反应，催化剂只能改变反应速率，无法改变反应的热效应，水分解需要吸收能量，B错误； C．该反应生成物无气体，气体分子数减少，，反应自发需满足，故必须小于0，C错误； D．煤炭属于不可再生化石能源，应合理开发而非大力开发，且煤的气化处理仍会产生碳排放，不符合绿色能源发展理念，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的水解方程式： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 溶于水的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．给出的方程式为的电离方程式，的水解应生成和，正确水解方程式为，A错误； B．是共价化合物，不存在离子键，电子式不能标注括号和离子电荷，正确电子式为，B错误； C．氧原子质子数为8，中子数为10时质量数为，核素表示为，C正确； D．是强电解质，电离应用等号，正确电离方程式为，D错误； 故选C。 3. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 过渡态1比过渡态2更稳定 D. 该加成反应为吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．第一步反应反应物总能量低于中间产物总能量，为吸热反应，第二步为放热反应，并非两步均释放能量，A错误； B．第一步反应的活化能大于第二步的活化能，活化能越大反应速率越慢，慢反应为决速步骤，故决速步骤是第一步，B正确； C．能量越低物质越稳定，过渡态1的能量高于过渡态2，故过渡态2更稳定，C错误； D．总反应中反应物和的总能量高于生成物的总能量，该加成反应为放热反应，D错误； 故选B。 4. 25℃时，下列说法错误的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B. 0.1mol/L 与0.1mol/L氨水等体积混合： C. 醋酸钠溶液的pH>7 D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．溶液呈酸性可能是的电离程度大于水解程度（如弱酸对应的酸式盐溶液也呈酸性），无法推测为强酸，A错误； B．等体积等浓度的与氨水混合，根据物料守恒，含氮微粒总浓度为浓度的2倍，即，B正确； C．醋酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，25℃时，C正确； D．溶液呈碱性说明发生水解，可证明是弱电解质，D正确； 故选A。 5. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A. HF B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF为弱酸，电离出氢离子，抑制水的电离，使水的电离程度减小，故A不符合题意； B．为强酸弱碱盐，水解显酸性，，且水解促进水的电离，使水的电离程度增大，故B符合题意； C．为强碱弱酸盐，水解显碱性，，故C不符合题意； D．NaHSO4是强酸强碱的酸式盐，电离产生氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，，故D不符合题意； 故选：B。 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：探究铁的吸氧腐蚀 B. 乙装置：探究温度对化学平衡的影响 C. 丙装置：测定中和热 D. 丁装置：铁件上镀铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀，试管内气体减少，导气管内液面升高，甲装置能探究铁的吸氧腐蚀，能达到相应实验目，故不选A； B．根据两侧烧瓶内气体的颜色变化探究温度对化学平衡的影响，乙装置能达到相应实验目，故不选B； C．测定中和热，缺少搅拌器，丙装置不能达到相应实验目，故选C； D．铁件上镀铜，铁做阴极、铜做阳极，硫酸铜溶液作电解质溶液，丁装置能达到相应实验目，故不选D； 选C。 7. 下列说法错误的是 A. 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，则 B. 向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，则AgCl的溶解度减小 C. 当时溶液过饱和，会有沉淀析出 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 【答案】A 【解析】 【详解】A．相同浓度的和中滴加少量，优先生成黄色沉淀，说明溶解度更小，对于同类型难溶电解质，溶解度越小越小，故，A错误； B．饱和溶液中存在平衡，加少量稀盐酸，浓度增大，平衡逆向移动，溶解度减小，B正确； C．根据溶度积规则，当离子积时，溶液过饱和，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动，有沉淀析出，C正确； D．的小于，可发生沉淀转化：，将微溶的转化为可溶于酸的，D正确； 故选A。 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. 合成氨控制在500℃左右的温度 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 【答案】B 【解析】 【详解】A．鼓入过量空气增加了O2浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．合成氨是放热反应，高温不利于平衡正向移动，选择500℃主要是因为此温度下催化剂活性及反应速率均较高，B错误； C．饱和食盐水中Cl-浓度较高，使平衡逆向移动，符合勒夏特列原理，C正确； D．分离出NH3降低产物浓度，促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，D正确； 故选B。 9. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断. D. 图丁中断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和液态水的反应为吸热反应，图像描述的是放热反应，故A错误； B．由图可知，金刚石的能量高于石墨，物质的能量越高越不稳定，则金刚石的稳定性弱于石墨，故C错误； C．由图可知，气态A转化为液态B的反应热△H=-akJ/mol，气态B的能量高于液态B，结合图像可知△H>-akJ/mol，故C正确； D．由图可知，该反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，则断裂反应物中化学键所吸收的总能量高于形成生成物中化学键所释放的总能量，故D错误； 故选C。 10. 下列说法与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 氯化铵溶液可以除铁锈 C. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 D. 配制溶液时加入铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A．热的纯碱溶液中水解使溶液显碱性，加热促进水解，碱性增强可促进油污的水解去除，与水解反应有关，A不符合题意； B．氯化铵溶液中水解使溶液显酸性，可与铁锈反应达到除锈目的，与水解反应有关，B不符合题意； C．沸水中的水解程度增大，生成胶体，与水解反应有关，C不符合题意； D．配制溶液时加入铁粉，是为了将被氧化生成的还原为，发生的是氧化还原反应，与水解反应无关，D符合题意； 故选D。 11. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(HCOOH，也称甲酸，属于有机弱酸)，接触后会使皮肤发痒。在一定温度下，下列有关HCOOH溶液的说法正确的是 A. pH=3的甲酸溶液，稀释至10倍后pH=4 B. 加入少量氢氧化钠固体，增大 C. 室温下pH=3的甲酸溶液与pH=11的甲酸钠溶液中水电离出的相等 D. 用pH相等的盐酸、甲酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是： 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCOOH是弱酸，稀释时电离平衡正向移动，pH=3的HCOOH溶液稀释10倍后pH<4，A错误； B．HCOOH的电离常数，故，加入NaOH固体，减小，温度不变不变，该比值减小，B错误； C．pH=3的HCOOH溶液抑制水的电离，水电离出的；pH=11的甲酸钠溶液中水解促进水的电离，水电离出的，二者不相等，C错误； D．pH相等时，弱酸HCOOH的浓度远大于强酸HCl的浓度，中和等物质的量的NaOH时，消耗浓度更小的盐酸的体积更大，即，D正确； 故选D。 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B. 放电时，多孔碳电极上反应式为 C. 充电时，多孔碳电极接电源正极 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 【答案】B 【解析】 【分析】由电池装置图可知，放电时Zn为负极，发生氧化反应：，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），反应式为；充电时Zn为阴极，电极反应为，多孔碳电极为阳极，反应为。 【详解】A．根据分析，金属锌电极为负极，发生氧化反应：，反应消耗，导致负极附近浓度降低，减小，A正确； B．放电时，多孔碳电极为正极，应发生还原反应（得电子），正确反应式为，B错误； C．充电时，原电池的正极（多孔碳电极）作电解池的阳极，阳极接电源正极，C正确； D．充电时，多孔碳电极为阳极，反应为，生成转移电子，阳离子交换膜允许通过，为平衡电荷，从阳极区向阴极区移动，D正确； 故选B。 13. 利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含NH)。 下列说法正确的是 A. M为阴离子交换膜 B. 负极的电极反应式为C6H12O6+24e−+6H2O=6CO2↑+24H+ C. 正极附近pH增大 D. 外电路转移1 mol e−，脱盐室质量减少58.5 g 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知a电极上C6H12O6被氧化生成CO2，所以右边为负极，左边为正极，硝酸根被还原生成氮气。 【详解】A．脱盐室中Na+向正极移动，Cl-向负极移动。因此M需允许Na+通过，应为阳离子交换膜，A错误； B．右室C6H12O6被氧化生成CO2，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+，B错误； C．b为正极，硝酸根被还原生成氮气，根据电子守恒和元素守恒可知电极反应式为，生成氢氧根，所以pH增大，C正确； D．外电路转移1 mol e−时，脱盐室中Na+和NH（共1mol）向正极移动、1molCl-向负极移动，脱盐室质量减少无法计算，D错误； 故选C。 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图(例如)。已知：，，下列说法正确的是 A. 溶解度：FeS大于 B. 溶液中： C. 的第一步电离平衡常数 D. 在水溶液中滴入NaOH溶液过程中存在： 【答案】C 【解析】 【分析】为弱酸，硫元素以、和三种形式存在，随着pH的增大，溶液碱性增强，含量上升，故分布曲线从左至右的代表的微粒为、和； 【详解】A．为型化合物，溶解度，为型化合物，溶解度，故溶解度更小，A错误； B．为二元弱酸，分步电离且第一步电离程度远大于第二步，同时水电离也产生，故，B错误； C．第一步电离平衡常数，由图可知时，即，代入得，C正确； D．该式为电荷守恒式，带2个单位负电荷，正确的电荷守恒为，D错误； 故答案为C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （4）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （6）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （7）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 【答案】（1）浓度 （2） （3）反应产生了，具有催化作用 （4）酸式 （5）加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色 （6） ①. 10.00 ②. 2 （7）A 【解析】 【分析】用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，需要注意控制变量； 酸性溶液呈紫色，用酸性溶液滴定溶液，滴定终点前过量，被完全还原，滴入的溶液会迅速褪色，滴定终点时溶液呈浅红色且半分钟内不变色，故不需要加入其他指示剂。根据反应的化学方程式中与的计量关系计算滴定结果及分析滴定误差。据此答题。 【小问1详解】 由题干信息可知，实验均在室温下进行，只有草酸的浓度不同，故探究的是浓度对化学反应速率的影响； 【小问2详解】 草酸是弱酸，不能拆，酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由图示机理可知，对与的反应具有催化作用，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的因为是反应产生了，具有催化作用； 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中； 【小问5详解】 利用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸，滴定终点的标志是：加入最后半滴标准溶液，锥形瓶中溶液由无色变为紫红色(浅红色)，且半分钟内不变色； 【小问6详解】 根据滴定开始和结束时的液面可知，加入的酸性标准液的体积为；由酸性高锰酸钾和草酸反应的离子方程式可知，草酸的物质的量是的质量为，所以草酸晶体中水的质量为：，其物质的量为，则； 【小问7详解】 A．滴定管未用标准液润洗，标准液的浓度偏低，消耗标准液的体积偏大，测得草酸的量偏高，求得的数值偏小，正确； B．开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，错误； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，标准液的体积读数偏小，测得草酸的量偏低，求得的数值偏大，C错误； D．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，D错误； 故选A。 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______。 （2）浸出渣主要成分为______、______。(填化学式) （3）“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为______。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式______。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是______。 （5）“调”时，的控制范围为______。 （6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则______。［已知常温下，］ 【答案】（1）将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等 （2） ①. CaSO4∙2H2O ②. BaSO4 （3）2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ （4） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. 温度太高，H2O2受热易分解 （5）3.7≤pH<7.7 （6）1.0×10-3 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)中加入H2SO4酸浸，NiO、Fe2O3、CuO溶解，CaO、BaO转化为CaSO4∙2H2O、BaSO4沉淀，部分CaSO4溶解在溶液中；过滤后，浸出渣为CaSO4∙2H2O、BaSO4；往滤液中通入H2S，Cu2+转化为CuS沉淀，Fe3+被H2S还原为Fe2+，同时生成S沉淀；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，通过调pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀；加入NaF溶液，将溶液中的Ca2+转化为CaF2沉淀；加入NaCl电解混合溶液，Ni2+转化为2NiO(OH)∙H2O，过滤后热分解生成Ni2O3。 【小问1详解】 为提高浸取效率，可采取的措施是：将含镍催化剂粉碎、适当升高温度、适当增大H2SO4的浓度等。 【小问2详解】 由分析可知，浸出渣主要成分为：CaSO4∙2H2O、BaSO4。 【小问3详解】 “除铜”时，Fe3+将H2S氧化为S，Fe3+被还原为Fe2+，反应离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+。 【小问4详解】 “氧化”的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；H2O2的热稳定性差，温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是：温度太高，H2O2受热易分解。 【小问5详解】 “调”时，应让Fe3+完全沉淀，而Ni2+不生成沉淀，则pH的控制范围为3.7≤pH<7.7。 【小问6详解】 “除钙”后，若溶液中F-浓度为，则====1.0×10-3。 【点睛】除去溶液中的Fe2+时，通常将其氧化为Fe3+，然后调节pH让Fe3+生成沉淀。 17. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器中压强不变 B. 不变 C. D. 容器内气体密度不变 （3）该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为___________，800℃时的平衡常数K=___________。 （4）下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 恒压条件充入氩气 D. 加入合适的催化剂 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 【答案】（1） （2）AB （3） ①. > ②. 45% ③. 1.8 （4）AD （5）向正反应方向进行 【解析】 【小问1详解】 在800 ℃下，5 min 时D的物质的量是0.6 mol，由反应式可知，消耗B的物质的量是1.2 mol，则800 ℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为； 【小问2详解】 A．该反应是气体分子数减少的反应，向密闭容器中加入反应物开始反应至达到平衡过程，容器中压强不断减小，则当容器中压强不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，A符合题意； B．A、B初始投料比不等于化学反应计量系数之比，则A、B浓度之比为变量，当不变时，能说明该反应达到化学平衡状态，B符合题意； C．由反应式可得：，当时可得，即同一组分正、逆反应速率不相等，不能说明该反应达到化学平衡状态，C不符合题意； D．容器内混合气体的质量不变，密闭容器的体积不变，则混合气体的密度始终不变，所以容器内气体密度不变，不能说明该反应达到化学平衡状态，D不符合题意； 故选AB。 【小问3详解】 由图可知，升高温度，平衡时增大，说明升高温度，平衡正向移动，则正反应为吸热反应，即该反应的ΔH>0；由图可知，700 ℃平衡时=0.45 mol，即生成0.45 mol D，则消耗0.45 mol A，则物质A的平衡转化率为；800 ℃平衡时生成0.6 mol D，则生成0.6 mol C，同时消耗0.6 mol A、1.2 mol B，即平衡时A、B分别为0.4 mol、1.0 mol，平衡时A、B、C、D浓度分别为0.2 mol/L、0.5 mol/L、0.3 mol/L、0.3 mol/L，则平衡常数K=； 【小问4详解】 A．升高温度，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，A符合题意；         B．恒容条件充入氩气，A(g)的浓度不变，则A(g)反应速率不变，B不符合题意； C．恒压条件充入氩气，容器体积增大，导致A(g)的浓度减小，A(g)的反应速率减小，C不符合题意； D．加入催化剂，能降低活化能，活化分子数增加，有效碰撞次数增加，A(g)的反应速率增大，D符合题意； 故选AD。 【小问5详解】 800 ℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，A、B、C、D浓度分别为0.45 mol/L、1.0 mol/L、0.45 mol/L、0.45 mol/L，因为，则此时该反应向正反应方向进行。 18. 电化学在化学工业中有着广泛应用。 （1）根据图示电化学装置，回答下列问题： ①甲池通入乙烷()一极的电极反应式为_____________________________。 ②乙池中，若X、Y都是石墨，A是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，一段时间后，在Y极附近观察到的现象是______________________________。 ③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量溶液，体积为0.2L，则该溶液电解过程中总反应的离子方程式为________________________；电解一段时间后，甲池消耗112mL (标准状况下)，则乙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。 （2）工业上用该装置精炼铜，溶液作电解液，则乙池中X极的电极材料是______，Y电极反应式为______________________________。 （3）工业上也可以通过电解浓NaOH溶液制备，若A是浓NaOH溶液，则乙池中X极的电极材料为______，该电极的电极反应式为____________________________________。 【答案】（1） ①. ②. 电极表面产生气泡，附近溶液变蓝 ③. ④. 1 （2） ①. 粗铜 ②. （3） ①. Fe ②. 【解析】 【分析】甲池为燃料电池，通入燃料的Pt电极为负极，发生失电子的氧化反应；通入的Pt电极为正极，发生得电子的还原反应。 乙池是电解池，电极连接关系为：甲池正极连乙池X电极，甲池负极连乙池Y电极，因此：X电极是阳极，外接电源正极，发生失电子的氧化反应；Y电极是阴极，外接电源负极，发生得电子的还原反应； 【小问1详解】 ① 甲池为燃料电池，通入乙烷（）的一极为负极，发生氧化反应。在碱性溶液中，乙烷失去电子被氧化生成碳酸根离子和水，电极反应式为； ② 由分析知，乙池中，极为阳极，极为阴极。电解溶液实质是电解水，极发生还原反应：。由于生成了，局部溶液呈碱性，滴加紫色石蕊溶液后变蓝，同时有氢气气泡产生； ③ 电解溶液时，阳极反应为，阴极反应为，总反应离子方程式为。甲池消耗标准状况下，其物质的量为，转移电子。根据电子守恒，乙池阳极生成，则溶液中，故； 【小问2详解】 电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极。极为阳极，电极材料为粗铜；极为阴极，溶液中的铜离子得电子析出纯铜，电极反应式为； 【小问3详解】 电解浓溶液制备时，铁需失去电子被氧化为，铁作阳极。极为阳极，材料为铁（）；在碱性条件下，铁失去电子生成高铁酸根离子和水，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 陕西省山阳中学2025-2026学年阶段测试卷 高二化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 能源、信息和材料是社会发展的三大支柱。下列关于能源的叙述正确的是 A. 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源 B. 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量 C. 反应能自发进行，说明该反应 D. 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖 2. 下列化学用语或图示表示正确的是 A. 的水解方程式： B. 的电子式： C. 中子数为10的氧原子： D. 溶于水的电离方程式： 3. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 过渡态1比过渡态2更稳定 D. 该加成反应为吸热反应 4. 25℃时，下列说法错误的是 A. NaHA溶液呈酸性，可以推测为强酸 B. 0.1mol/L 与0.1mol/L氨水等体积混合： C. 醋酸钠溶液的pH>7 D. NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质 5. 常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离程度增大，且溶液中的是 A. HF B. NH4Cl C. CH3COONa D. NaHSO4 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)不能达到相应实验目的的是 A. 甲装置：探究铁的吸氧腐蚀 B. 乙装置：探究温度对化学平衡的影响 C. 丙装置：测定中和热 D. 丁装置：铁件上镀铜 7. 下列说法错误的是 A. 向浓度均为的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成，则 B. 向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，则AgCl的溶解度减小 C. 当时溶液过饱和，会有沉淀析出 D. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 8. 下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 鼓入过量空气有利于转化为 B. 合成氨控制在500℃左右的温度 C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 D. 合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气 9. 下列图像均表示化学反应中的能量变化，其中描述正确的是 A. 图甲可以表示反应的能量变化 B. 图乙说明金刚石比石墨稳定 C. 根据图丙可以判断. D. 图丁中断裂反应物中化学键所吸收的总能量低于形成生成物中化学键所释放的总能量 10. 下列说法与水解反应无关的是 A. 热的纯碱溶液去油污 B. 氯化铵溶液可以除铁锈 C. 向沸水中滴入饱和溶液制备胶体 D. 配制溶液时加入铁粉 11. 蚂蚁体内会分泌蚁酸(HCOOH，也称甲酸，属于有机弱酸)，接触后会使皮肤发痒。在一定温度下，下列有关HCOOH溶液的说法正确的是 A. pH=3的甲酸溶液，稀释至10倍后pH=4 B. 加入少量氢氧化钠固体，增大 C. 室温下pH=3的甲酸溶液与pH=11的甲酸钠溶液中水电离出的相等 D. 用pH相等的盐酸、甲酸分别中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗两种酸的体积大小关系是： 12. 我国科学家发明了一种高储能、循环性能优良的水性电池，其工作示意图如下。 下列说法错误的是 A. 放电时，金属锌电极附近溶液的减小 B. 放电时，多孔碳电极上反应式为 C. 充电时，多孔碳电极接电源正极 D. 充电时，若生成，则有穿过离子交换膜 13. 利用如图所示微生物脱盐燃料电池可同时淡化盐水和处理氨氮废水(主要含NH)。 下列说法正确的是 A. M为阴离子交换膜 B. 负极的电极反应式为C6H12O6+24e−+6H2O=6CO2↑+24H+ C. 正极附近pH增大 D. 外电路转移1 mol e−，脱盐室质量减少58.5 g 14. 室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH变化关系如下图(例如)。已知：，，下列说法正确的是 A. 溶解度：FeS大于 B. 溶液中： C. 的第一步电离平衡常数 D. 在水溶液中滴入NaOH溶液过程中存在： 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某研究性学习小组利用酸性高锰酸钾溶液和草酸反应进行系列实验。 I．用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应研究外界条件对反应速率的影响，实验设计及现象如下： 注：实验均在室温下进行，所用溶液均已用硫酸酸化。 实验序号 所加试剂及其用量 完全褪色时间 ① 0.1mol/L 2mL 0.01mol/L 3min ② 0.3mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min50s ③ 0.5mol/L 2mL 0.01mol/L 4mL 2min （1）该实验可探究___________(填外界条件)对化学反应速率的影响。 （2）上述实验中发生反应的离子方程式为___________。 （3）研究小组的同学在实验中观察到溶液褪色速率开始时较慢，一段时间后突然加快。查阅资料获悉，与酸性溶液反应的一种机理如下图所示： 由图示机理分析，反应一段时间后溶液褪色速率突然加快的原因可能为___________。 II．用标准溶液测定草酸晶体中的值，实验步骤如下： ①称取纯草酸晶体，将其配成溶液作为待测液； ②取待测液装入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸； ③用浓度为的标准溶液进行三次滴定。 请回答下列问题： （4）盛放溶液所使用的滴定管为___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 （5）本实验达到滴定终点的标志是___________。 （6）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则所用标准液的体积为___________，若三次实验所用标准液的体积平均值也为该值，求得的数值为___________。 （7）下列操作中可能使的数值偏小的是___________(填字母)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准溶液 B. 读取标准溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡 D. 滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图。 已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如表。 氢氧化物 开始沉淀的 1.5 6.5 7.7 沉淀完全的 3.7 9.7 9.2 回答下列问题： （1）为提高浸取效率，可采取的措施是______。 （2）浸出渣主要成分为______、______。(填化学式) （3）“除铜”时，将氧化为S的反应离子方程式为______。 （4）“氧化”的目的是将溶液中氧化为，写出该反应的离子方程式______。温度需控制在之间，该步骤温度不能太高的原因是______。 （5）“调”时，的控制范围为______。 （6）“除钙”后，若溶液中F-浓度为，则______。［已知常温下，］ 17. 在容积为2 L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，最初加入1.0 mol A和2.2 mol B，在不同温度下，D的物质的量和时间t的关系如图。试回答下列问题： （1）800℃时，0~5 min内，以B表示的平均反应速率为___________。 （2）下列能够判断该反应达到化学平衡状态的是___________。 A. 容器中压强不变 B. 不变 C. D. 容器内气体密度不变 （3）该反应的ΔH___________0(填“>”或“<”)，利用图中数据计算：700℃时物质A的平衡转化率为___________，800℃时的平衡常数K=___________。 （4）下列措施能提高反应物A(g)的反应速率的是___________。 A. 升高温度 B. 恒容条件充入氩气 C. 恒压条件充入氩气 D. 加入合适的催化剂 （5）800℃时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n(A)=0.9 mol，n(B)=2.0 mol，n(C)=0.9 mol，n(D)=0.9 mol，则此时该反应___________(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。 18. 电化学在化学工业中有着广泛应用。 （1）根据图示电化学装置，回答下列问题： ①甲池通入乙烷()一极的电极反应式为_____________________________。 ②乙池中，若X、Y都是石墨，A是溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴紫色石蕊溶液，一段时间后，在Y极附近观察到的现象是______________________________。 ③乙池中，若X、Y都是石墨，A是足量溶液，体积为0.2L，则该溶液电解过程中总反应的离子方程式为________________________；电解一段时间后，甲池消耗112mL (标准状况下)，则乙池溶液的pH为______(忽略溶液体积的变化)。 （2）工业上用该装置精炼铜，溶液作电解液，则乙池中X极的电极材料是______，Y电极反应式为______________________________。 （3）工业上也可以通过电解浓NaOH溶液制备，若A是浓NaOH溶液，则乙池中X极的电极材料为______，该电极的电极反应式为____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $