精品解析：陕西省商洛市镇安中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Zn65 第I卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 2. 对于在同一容器中进行的反应：C+O2=CO2，下列说法不正确的是 A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度一般可以加快反应速率 C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D. 增加碳的量可以加快反应速率 3. 已知 CH4(g) +2NO2(g) CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 4. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 5. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 6. 0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A. 加入少量盐酸 B. 加入适量的水 C. 加入适量的 D. 加热 7. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 8. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 9. 下列方程式书写错误的是 A. Al(OH)3⇌A13++3OH- B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C. BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D. BaSO4⇌Ba2++ 10. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 11. 已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 盐酸盐 12. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 13. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 14. 观察如图装置，下列说法正确的是 A. a、b接电流表，该装置为原电池 B. a、b接直流电源，该装置为电解池 C. a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D. a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 第II卷 非选择题 二、填空题(共58分) 15. I．盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填写化学式)。 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______(填写化学式)。 （3）盐碱地(含有较多的NaCl、)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。 （4）普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。 II．现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧。回答问题： （5）上述化合物中属于强电解质的是_______(填序号)； （6）物质的量浓度均为的①NaCl、④ 、⑤ 三种稀溶液，按pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 （7）常温下，的 水溶液中，水电离出来的为_______mol/L，在 的 溶液中水电离出来的为_______mol/L。 （8）室温下， 的盐酸与 的氨水溶液等体积混合后pH_______7(填“>”“<”或“=”)。 （9）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加入固体 C. 加热至100℃ D. 向水中加入固体 16. 已知25℃时，。 （1）25℃时，在氯化银的饱和溶液中加入NaCl固体，其溶解平衡_______(填“左移”、“右移”或“不移动”)，溶度积常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的_______，_______。 （3）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用_______洗涤。(填写序号) A.蒸馏水 　　 B.溶液 　　 C.稀盐酸 （4）使溶液显_______性；原因是：_______(用离子方程式表示)，对水的电离起到_______作用。(填“促进”、“抑制”或“不变”) 17. 回答下列问题： （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)，Y极的电极方程式为_______。 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极： B极：。则电子从A极_______(填“流入”或“流出”)。 （3）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：、，总反应为 。 ①Zn是_______极， 发生_______反应。 ②当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g。 ③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至所加的试剂，可选择_______(填字母)。 a.CaO 　 b.MgO 　 c. 　 d.氨水 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式_______，该反应的平衡常数为_______。 (已知：的；的；的) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 Zn65 第I卷 选择题 一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共42分) 1. 反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】总反应A+B→C为放热反应，排除B、D选项，第一步反应A+B→X为吸热反应，则X的能量大于A+B的总能量，排除C选项，X→C（放热），则X的能量大于C的总能量，只有A选项满足题意； 故答案选A。 2. 对于在同一容器中进行的反应：C+O2=CO2，下列说法不正确的是 A. 将碳块磨成粉末可以加快反应速率 B. 升高温度一般可以加快反应速率 C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D. 增加碳的量可以加快反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．将碳块磨成粉末，接触面积增大，反应速率加快，故A正确； B．升高温度活化分子百分数增大，可以加快反应速率，故B正确； C．容器体积不变时，向其中充入N2，反应物浓度未改变，反应速率不变，故C正确； D．碳为固体，增加碳的量对反应速率无影响，故D错误； 故选D。 3. 已知 CH4(g) +2NO2(g) CO2(g) +N2(g) +2H2O(l) ΔH < 0，NO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 A. X和Y分别代表压强和温度 B. Y1>Y2 C. 平衡常数：Ka < Kb < Kc D. 适当降低温度，NO2的平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向进行，NO2平衡转化率降低，该反应为气体物质的量减少反应，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像可知，X代表温度，Y代表压强，故A错误； B．在温度相同时，增大压强，平衡正向进行，NO2平衡转化率增大，根据图像，推出Y2＞Y1，故B错误； C．利用“放热反应，升高温度，平衡常数减小”，该反应为放热反应，三点中，c温度最高，平衡常数最小，故C错误； D．该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，NO2平衡转化率增大，故D正确； 答案为D。 4. 对于任何一个达到平衡状态的可逆反应，采取以下措施，一定会使化学平衡发生移动的是 A. 升高温度 B. 加入反应物 C. 增大压强 D. 使用催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】因为所有化学反应都会伴随着能量变化，所以升高温度，化学平衡一定会移动。而加入固体反应物、等气体分子数反应缩小容器体积增大压强、使用催化剂均不会导致平衡移动； 故选A。 5. 对于处于平衡状态的可逆反应：A(g)+2B(g)=2C(g) △H<0下列叙述正确的是 A. 增大A的浓度，正反应速率增大，逆反应速度减小，平衡正向移动 B. 升高温度，逆反应速率增大，正反应速度减小，平衡逆向移动 C. 使用催化剂，平衡不移动，但可缩短达到平衡所需时间 D. 扩大容器的容积，平衡逆向移动，A、B的浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．增大A的浓度，正反应速率立即增大，但逆反应速率不会立即减小（因C的浓度未变），平衡正向移动，A错误； B．升高温度，正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增幅更大（因逆反应吸热），导致平衡逆向移动，B错误； C．催化剂同等加快正、逆反应速率，平衡不移动，但缩短达到平衡的时间，C正确； D．扩大容积（减小压强），平衡逆向移动（因反应物气体体积更大），但容器体积增大导致A、B的浓度减小，D错误； 故选C。 6. 0.1的溶液中，由于的水解，使得。如果要使更接近于0.1，可以采取的措施是 A. 加入少量盐酸 B. 加入适量的水 C. 加入适量的 D. 加热 【答案】C 【解析】 【分析】水解的离子方程式为。 【详解】A．加入少量盐酸，和盐酸反应生成KHCO3，浓度减小，故不选A； B．加入适量的水稀释，浓度减小，故不选B； C．加入适量的 ，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，浓度增大，更接近于0.1，故选C； D．水解吸热，加热平衡正向移动，浓度减小，故不选D； 选C。 7. 在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2O HS-+OH-。下列说法正确的是 A. 加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B. 升高温度，减少 C. 稀释溶液，水解平衡常数不变 D. 加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 8. 为除去酸性溶液中的，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。 【详解】A．加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确； B．氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误； C．氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误； D．氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误； 故选A。 9. 下列方程式书写错误的是 A. Al(OH)3⇌A13++3OH- B. Al(OH)3(s)⇌Al3+(aq)+3OH-(aq) C. BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq) D. BaSO4⇌Ba2++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．Al(OH)3为弱电解质，部分电离生成Al3+、OH-，电离方程式为，故A正确； B．Al(OH)3(s)中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故B正确； C．BaSO4中存在沉淀溶解平衡，溶解平衡离子方程式为，故C正确； D．BaSO4是强电解质，溶于水的部分完全电离，电离方程式为，故D错误； 答案选D。 10. 25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡：PbI2(s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是 A. 溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B. 溶度积常数Ksp增大 C. 沉淀溶解平衡向左移动 D. 溶液中Pb2＋浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】A.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故A错误； B.溶度积常数Ksp只与温度有关，故B错误； C.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡左移，故C正确； D.加入KI溶液，c（I－）增大，沉淀溶解平衡逆移，c（Pb2+）减小，故D错误； 答案：C 11. 已知，一些铅盐的溶度积如下： 化合物 PbSO4 PbCO3 PbS PbCl2 溶度积Ksp 1.82×10-8 1.46×10-13 9.04×10-29 1.17×10-5 由上述数据可知，要除去工业废水中的Pb2+，沉淀剂最好选用(　　) A. 硫酸盐 B. 硫化物 C. 碳酸盐 D. 盐酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】根据不同铅盐的溶度积常数分析，形成的沉淀越难溶，除去Pb2+的效果越好，几种铅盐的沉淀均为AB型，PbS的溶度积最小，溶解度最小，在铅离子浓度相同时，所用阴离子浓度最小的是硫离子。答案选B。 12. 现代生活离不开方便实用的化学电源，下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有形成闭合回路且不会发生氧化还原反应，A项不符合题意； B．两电极未区分活动性，B项不符合题意； C．如图装置有两个不同的电极，且形成闭合回路，可以发生氧化还原反应，C项符合题意； D．无水乙醇不是电解质溶液，D项不符合题意； 故选C。 13. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：， 作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极， 作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 14. 观察如图装置，下列说法正确的是 A. a、b接电流表，该装置为原电池 B. a、b接直流电源，该装置为电解池 C. a、b接直流电源，铁可能不易被腐蚀 D. a、b接电流表或接直流电源，铁都可能是负极 【答案】C 【解析】 【详解】A、如果液体c为乙醇等非电解质，则不符合构成原电池的条件，故A错误； B、如果液体c为乙醇等非电解质，该电路为断路，不能构成电解池，故B错误； C、连接直流电源，如果让铁作阴极，按照电解原理，铁不被腐蚀，故C正确； D、如果接电流表，构成原电池，铁作负极，如果接直流电源，构成电解池，两极的名称为阴阳极，故D错误。 第II卷 非选择题 二、填空题(共58分) 15. I．盐类水解在生产生活中有广泛应用，请用化学用语回答有关问题。 （1）把溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物主要是_______(填写化学式)。 （2）为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是_______(填写化学式)。 （3）盐碱地(含有较多的NaCl、)不利于农作物生长，试用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因_______。 （4）普通泡沫灭火器原理是利用混合时产生的大量气体将泡沫混合物压出灭火器，相关反应的离子方程式是_______。 II．现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④ 、⑤ 、⑥ 、⑦ 、⑧。回答问题： （5）上述化合物中属于强电解质的是_______(填序号)； （6）物质的量浓度均为的①NaCl、④ 、⑤ 三种稀溶液，按pH由大到小的顺序为_______(填序号)。 （7）常温下，的 水溶液中，水电离出来的为_______mol/L，在 的 溶液中水电离出来的为_______mol/L。 （8）室温下， 的盐酸与 的氨水溶液等体积混合后pH_______7(填“>”“<”或“=”)。 （9）已知水中存在如下平衡：，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是_______。 A. 向水中加入固体 B. 向水中加入固体 C. 加热至100℃ D. 向水中加入固体 【答案】（1） （2） 或或任写一种 （3） （4） （5）①②③④⑤⑧ （6）⑤①④ （7） ①. ②. （8） （9）D 【解析】 【小问1详解】 水解生成​和挥发性 ，蒸干时 逸出使水解完全，灼烧后​分解，最终得到。 【小问2详解】 该试剂需要促进水解为沉淀除去，且不引入新杂质，可选用镁的难溶氢氧化物、碳酸盐、氧化物，消耗水解生成的，促进沉淀，不引入新杂质。 【小问3详解】 盐碱地中的​以第一步水解为主，使溶液显碱性，离子方程式为。 【小问4详解】 泡沫灭火器中和​发生水解相互促进，水解完全，生成沉淀和二氧化碳，离子方程式为。 【小问5详解】 强电解质包括强酸、强碱、大多数盐，因此① 、② 、③ 、④ 、⑤、⑧均为强电解质。 【小问6详解】 水解显碱性， 不水解显中性， 水解显酸性，因此pH由大到小为：⑤>①>④。 【小问7详解】 水解促进水的电离，溶液中的全部由水电离得到， 时，；在 的 溶液中，， 抑制水的电离，水电离的 等于溶液中，即。 【小问8详解】 为强酸，的盐酸中 的浓度为，氨水是弱碱的溶液，的氨水溶液中 的浓度远大于，等体积混合后氨水过量，溶液显碱性， 。 【小问9详解】 A. 加入电离出，平衡左移，溶液显酸性，A不符合题意； B. 加入​促进水电离，平衡右移，但溶液显碱性，B不符合题意； C. 加热促进水电离，平衡右移，但溶液仍为中性，C不符合题意； D. 加入​，水解结合，平衡右移，水解后溶液显酸性，D符合题意， 故选D。 16. 已知25℃时，。 （1）25℃时，在氯化银的饱和溶液中加入NaCl固体，其溶解平衡_______(填“左移”、“右移”或“不移动”)，溶度积常数_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 （2）25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的_______，_______。 （3）洗涤AgCl沉淀表面的可溶性杂质，最好选用_______洗涤。(填写序号) A.蒸馏水 　　 B.溶液 　　 C.稀盐酸 （4）使溶液显_______性；原因是：_______(用离子方程式表示)，对水的电离起到_______作用。(填“促进”、“抑制”或“不变”) 【答案】（1） ①. 左移 ②. 不变 （2） ①. 2 ②. （3）C （4） ①. 碱 ②. ③. 促进 【解析】 【小问1详解】 在氯化银的饱和溶液中存在平衡，加入NaCl固体，增大氯离子浓度，平衡向左移动；温度不变，溶度积常数不变； 【小问2详解】 25℃时，若向的溶液中加入的盐酸，发生反应，反应后溶液中，混合后溶液中的2；反应后溶液中，溶液中； 【小问3详解】 水、溶液、稀盐酸均可洗去氯化银表面的可溶性杂质。硝酸银、稀盐酸均可减少氯化银的损失，硝酸银含有重金属离子，最好的试剂为稀盐酸； 【小问4详解】 溶液中发生水解反应，使得溶液呈碱性；的水解促进了水的电离。 17. 回答下列问题： （1）如图为氢氧燃料电池的构造示意图，根据电子运动方向，可知氧气从_______口通入(填“a”或“b”)，Y极的电极方程式为_______。 （2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极： B极：。则电子从A极_______(填“流入”或“流出”)。 （3）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为：、，总反应为 。 ①Zn是_______极， 发生_______反应。 ②当电路通过1 mol电子时，负极消耗物质的质量是_______g。 ③在使用过程中，电解质溶液中KOH的物质的量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. b ②. （2）流出 （3） ①. 负 ②. 还原 ③. 32.5 ④. 不变 【解析】 【小问1详解】 原电池中电子从负极流出，经外电路流向正极。根据图中电子运动方向可知，X是负极，Y是正极；氢氧燃料电池中，负极通氢气、正极通氧气，因此氧气从b口通入。电解质为碱性 溶液，正极​得电子与水反应生成，电极反应为。 【小问2详解】 A极反应中​失去电子，作负极，电子从负极流出到外电路，因此电子从该极流出。 【小问3详解】 ① 反应中 失去电子，因此 是负极； 得到电子，发生还原反应。 ②  参与负极反应转移 电子，因此转移 电子时，消耗 的物质的量为 ，质量为。 ③ 由总反应可知，反应过程中 既不消耗也不生成，因此 的物质的量不变。 18. 软锰矿的主要成分为，还含有、MgO、、CaO、等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图： 已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如表 金属阳离子 完全沉淀时的pH 3.2 5.2 10.4 12.4 ②温度高于27℃时，晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低。 （1）“浸出”过程中转化为的离子方程式为_______。 （2）第1步除杂中形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调pH至所加的试剂，可选择_______(填字母)。 a.CaO 　 b.MgO 　 c. 　 d.氨水 （3）“第2步除杂”主要是将、转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去的离子方程式_______，该反应的平衡常数为_______。 (已知：的；的；的) 【答案】（1） （2） ①. 、 ②. ab （3） ①. ②. 【解析】 【分析】由题给流程可知，向软锰矿中加入硫酸溶液，通入二氧化硫浸出，将二氧化锰和其他金属氧化物转化为硫酸盐，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到含有二氧化硅、硫酸钙的浸出渣和含、、、和少量的浸出液；向浸出液中加入过氧化氢溶液，将溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，调节溶液pH至，将溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣1和滤液；向滤液中加入氟化锰，将溶液中的钙离子、镁离子转化为氟化钙、氟化镁沉淀，过滤得到含有氟化钙、氟化镁的滤渣2和滤液；向滤液中加入碳酸氢铵溶液，将溶液中的锰离子转化为碳酸锰沉淀，过滤得到碳酸锰；向碳酸锰中加入硫酸溶液，将碳酸锰转化为硫酸锰；滤液经蒸发结晶、趁热过滤得到一水硫酸锰晶体，据此分析。 【小问1详解】 由分析知，“浸出”过程中被二氧化硫还原为，离子方程式为。 【小问2详解】 由分析知，滤渣1的主要成分为、；调溶液的pH至，为了不引入新的杂质离子，所加的试剂应该可以与酸发生反应，可选择含有、的化合物，故选ab。 【小问3详解】 由分析知，与反应生成和，离子方程式为；该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $