天津市蓟州区第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

高二化学学科自主检测 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、单选题（共42分） 1. 下列离子方程式书写正确的是 A. 弱酸酸式盐NaHB在水溶液中水解：HB–+H2O H3O++B2– B. 硫化钠水解： S2- + 2H2O = H2S↑+2OH- C. 碳酸钠溶液显碱性：CO32-+H2O HCO3-+OH- D. 制备氢氧化铁胶体：Fe3+ +3H2O Fe(OH)3(胶体) + 3H+ 2. 下列有关化学用语的表述正确的是 A. 基态Se原子的价层电子排布式为： 3d104s24p4 B. 镁原子由1s22s22p63s13pl→1s22s22p63s2时，会吸收能量 C. 基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为： 3. 下列用于解释相关事实与方程式不相符的是 A. 用Na2S溶液除去废水中的Hg2+： B. 由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液：Fe2+、、ClO-、能大量共存 C. 泡沫灭火器的反应原理： D. 用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： 4. 下列各项叙述中，正确的是 A. 镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B. 价电子排布为3d104s1的元素位于第四周期第IA族 C. 在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析 D. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 5. 下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是 A. 各能层含有的能级数等于能层序数 B. 基态溴原子的简化电子排布式是[Ar]4s24p5 C. 6C的电子排布式违反了洪特规则 D. 某基态原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，最外层电子数是2 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氢氧碱性燃料电池的负极反应式为： B. 电解精炼铜时，阴极的电极反应式为： C. 工业上电解氯化铝生产铝，阴极反应式： D. 惰性电极电解氯化镁溶液离子方程式为： 7. 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A. 在溶液中： B. 在溶液中： C. 在溶液中： D. 在溶液呈碱性，存在： 8. 下列说法错误的是 A. 0.2 mol·L-1 CH3COOK与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合（pH<7）：>> B. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液（pH<7）：>>> C. 0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中：>>> D. 等物质的量浓度的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合溶液显碱性，则溶液中：>>>> 9. 下列说法正确的是 A. Fe(NO3)2固体配制溶液时应加入少量稀硫酸防止Fe2+被氧化 B. 蒸干灼烧AlCl3溶液仍得到AlCl3固体 C. 为了除去CuCl2溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入Cu(OH)2，然后过滤 D. 配制FeCl3溶液时可将固体溶于硫酸中，再加水稀释到所需浓度 10. 一种碳纳米管能够吸附氢气，可作充电电池( 如图所示)的碳电极，该电池的电解质溶液为6 mol/L KOH溶液，下列说法中正确的是 A. 放电时镍电极反应为:NiOOH +H2O +e-=Ni(OH)2 +OH- B. 放电时碳电极反应为:2H+ +2e-= H2 ↑ C. 充电时将碳电极与电源的正极相连 D. 充电时阴极发生氧化反应 11. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，下列说法错误的是 A. 常温下，用pH计分别测定0.1mol/L的NaCl溶液和0.1mol/L CH3COONH4溶液的pH等于7，说明水的电离程度相同 B. 在含浓度均为0.001mol/L的Cl-、I-的溶液中缓慢滴加AgNO3稀溶液，先析出AgI C. 某温度下，AgCl在蒸馏水、NaCl溶液中的溶解度不同 D. 在该温度下，的平衡常数为1.8×106 12. 某实验小组利用如图装置探究电化学法保护铁制品的原理。反应一段时间后，下列说法错误的是 A. 装置A利用的是牺牲阳极法 B. 取a处溶液，滴加溶液，有蓝色沉淀 C. 向c处滴加几滴酚酞溶液，变红 D. 在d处上方放置湿润的淀粉-KI试纸，试纸变蓝 13. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 比较和的大小 向溶液加入溶液，再向溶液加入几滴 B 制备无水 将氯化铁溶液在HCl的氛围中蒸发结晶 C 测定的电离和水解程度相对大小 用pH计测定溶液的酸碱性 D 除去锅炉中沉积的 用饱和溶液浸泡，再用稀盐酸溶解除去 A. A B. B C. C D. D 14. 时，三种沉淀溶解平衡体系中相应离子浓度关系如图，表示。下列说法正确的是 A. w点表示的不饱和溶液、的过饱和溶液 B. C. 沉淀转化反应的平衡常数 D. 向悬浊液中加入固体，的沉淀溶解平衡逆向移动，变小 Ⅱ卷（58分） 二、填空题请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 15. 地壳中含有H、O、Si、Al、Fe、K、Ti等多种元素。请回答下列有关问题。 （1）基态钙原子中，其电子占据的最高能层的符号是________，基态钙离子的电子占据的最高能级共有______个原子轨道，其形状是____________。 （2）铁成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式是4f66s2，的价层电子排布式为____________； （3）钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子价电子层的电子排布图是________________，基态Ti原子M层核外电子排布式为____________，最高能层电子的电子云轮廓形状为________。 （4）Fe元素在元素周期表的位置是________，画出铁元素的原子结构示意图________，基态铁原子的电子在核外的空间运动状态有______种。Fe3+比Fe2+稳定性更强，原因是____________________。 16. NH4Al(SO4)2在食品、医药、电子工业中用途广泛。回答下列问题： （1）NH4Al(SO4)2可做净水剂，其理由是________________________________（用离子方程式表示）。 （2）下图是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的是______（填罗马数字）。 （3）①25℃时，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，=______mol/L（写出准确数值）。 ②相同条件下，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中______0.1 mol/L NH4HSO4溶液中（填“>”“<”或“=”）。 ③25℃时，已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中，当Al3+沉淀完全时（沉淀完全按照离子浓度小于10-6 mol/L计算），溶液的pH=______。 17. 天津地处环渤海湾，海水资源丰富。科研人员把铁的配合物Fe3+L（L为配体）溶于弱碱性的海水中，制成吸收液，将气体H2S转化为单质硫，改进了湿法脱硫工艺。该工艺包含两个阶段：①H2S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反应原理如下： ①H2S(g)+2Fe3+L(aq)+2OH-(aq)=S(s)+2Fe2+L(aq)+2H2O(l) ΔH=-a kJ·mol-1（a>0） ②4Fe2+L(aq)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe3+L(aq)+4OH-(aq) ΔH=-b kJ·mol-1（b>0） 回答下列问题： （1）该工艺的总反应方程式为________________________________________。1 mol H2S(g)发生该反应的热量变化为________。 （2）H2S的电离方程式为_____________________。25℃时，H2S溶液中H2S、HS-、S2-在含硫粒子总浓度中所占分数δ随溶液pH的变化关系如下图，由图计算，H2S的Ka1=_________，Ka2=_________。再生反应在常温下进行，Fe2+L解离出的Fe2+易与溶液中的S2-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0×10-5 mol·L-1，c(H2S)=6.0×10-9 mol·L-1，为避免有FeS沉淀生成，应控制溶液pH不大于________（已知25℃时，FeS的Ksp为6.0×10-18）。 18. 根据下列要求回答问题： （1）①在图A中发生的是__________腐蚀，写出正极的电极反应式________________________； ②在图B中，此保护钢闸门不被腐蚀的方法叫__________。 （2）用惰性电极电解CuSO4的溶液，写出电解的总化学方程式________________________。 （3）I是甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，用此电池电解制取Na2FeO4同时可获得氢气，工作原理如图所示。 ①阳极反应式为________________________； ②电解过程中阴极区pH________（填变大、变小、不变）； ③a处的电极反应式为________； ④每制备1 mol Na2FeO4交换膜有________mol阴离子定向移动； ⑤当Fe电极的质量减轻2.8 g时，消耗的CH4在标准状况下的体积为________L。 高二化学学科自主检测 Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：Fe-56 一、单选题（共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B Ⅱ卷（58分） 二、填空题请将答案用黑色的签字笔或圆珠笔填写在答题纸上 【15题答案】 【答案】（1） ①. N ②. 3 ③. 哑铃形； （2） ①. 4s ②. 4f5 （3） ①. ②. 3s23p63d2 ③. 球形 （4） ①. 第四周期第VIII族 ②. ③. 15 ④. Fe3+的价层电子排布为3d5为半满稳定结构。 【16题答案】 【答案】（1） （2）I； （3） ①. ① ②. ②< ③. ③5 【17题答案】 【答案】（1） ①. （或） ②. 放出 kJ热量 （2） ①. 或 ②. 1.0×10-7 ③. 1.0×10-13 ④. 8 【18题答案】 【答案】（1） ①. 吸氧 ②. ③. 外加电流阴极保护法 （2） （3） ①. ②. 变大 ③. ④. 6 ⑤. 0.84 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $