天津市第五十四中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

2025-2026高二化学月考试卷（12月) 可能用到的相对原子质量：H1C12016Li7C135.5Fe56 第I卷（选择题共48分） 一、单选题：（每题3分） 1、化学与生产、生活、社会和环境等密切相关，下列说法错误的是 A.日常生活中的焰火、LED灯光、激光都与原子核外电子跃迁吸收能量有关 B,氟氯烃分解产生的氯原子能降低臭氧分解的活化能，从而加速臭氧的分解 反应 C.铁表面镀锌可以增强其抗腐蚀性，镀层局部破损后仍然具有防护作用 D.K2FO4是一种新型净水剂，还原产物可以水解生成胶体 2、下列表示不正确的是 A.H-CI的o键的形成： B.Na的最高能级的电子云轮廓图： C.基态氧原子的轨道表示式： 出H 2s 2p D.水分子电离过程示意图： 3、下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A,血红蛋白(Hb)可与氧气结合：Hb+O2Hb02,C0比O,更易和Hb结合， 当空气中的C0浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡 B.在NO2和N,O,组成的体系中：2NO2(g)=N,O,(g),恒温缩小容积，平衡后 气体颜色比原平衡深 C.Na()+KCI()÷2NaCI()+K(g),工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出 来，以制备金属钾 D.实验室配制氯化铁溶液时，先将FC1,晶体溶解在较浓的盐酸中，然后加水 稀释到需要的浓度 1/8 4、中因科学家首次在月球上发现新矿物，并将其命名为“嫦娥石 [(CaY)Fe(Po,),]”。Y(钇)是金属元素。下列说法不正确的是 A.(Ca,Y)Fe(Po,),是一种磷酸盐 B.电负性O>P,嫦娥石中P显正价，O显负价 C.在元素周期表中，O、P、Fe均属于s区元素 D.基态P原子核外有9种空间运动状态不同的电子 5、下列说法中，正确的是 A,s区元素全部是金属元素 B.2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C.第VIIA族元素从上到下，非金属性依次减弱 D.同一原子中，s能级的电子能量一定低于p能级电子能量 6、四种基态原子的价层电子排布式如下： 基态原子 X Y Z R 价电子排布式 2s22p 3s23p 2s22p 2s22p3 下列有关推断正确的是 A.原子半径：Y>R>Z>X B.第一电离能：Y<X<R<Z C.电负性：Z>R>X>Y D.Z与Y或R形成的化合物均为共价化合物 7、下列依据热化学方程式得出的结论中，正确的是 A.已知N2(g)+3H2(g人产2NH,(g)△H=-92.4kJ·moP,则在一定条件下将 2molN2和6moH2置于一密闭容器中充分反应，放出的热量为184.8kJ B.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中：H*(aq)+OH(aq)=H2O(O△H=-57.3kJ·mol,若将含 1 molCH,COOH的溶液与含1 noINH,·H,0的溶液混合，放出的热量为57.3kJ D.已知S(s)+02(g)=S02(g)△H1;S(g)+O2(g)=S02(g)△H2;则AH2<△H, 8、下列离子在指定的溶液中能够大量共存的是 A.无色溶液中：Cu+、K+、OH、SO B,pH=l的溶液中：Na、Fe2+、C、NO; 2/8 C.中性溶液中：K+、C、SO、NO, D.加酚酞呈红色的溶液中：Na、Fe3+、CI、SO 9、准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000 molL NaOH溶液滴 定。下列说法正确的是 A,滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大 C.用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由红色变为无色且 半分钟不再改变，即达滴定终点 D.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小 10、由下列实验操作及实验现象得出的结论正确的是 实验操作 实验现象 解释或结论 向饱和硼酸溶液中加入少量 无气泡冒出 酸性：碳酸>硼酸 NaHCO3粉末 用pH试纸分别测定0.lmol/L CH3COONa溶液 的 CH,COONa溶液和 的pH值约为9， 结合H能力 B 0.1mol/L的Na2CO3溶液的pH Na2CO3溶液的pH CH3C00>C032 值 值约为10 向5mL0.1mo/LAgNO3溶液滴 先生成白色沉淀， 加1mL0.1mol/LNaCl溶液，再 后有黄色沉淀生 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 向其中滴加1mL0.1mo/LKI 成 溶液 常温下，用玻璃棒蘸取某浓度 该NaOH溶液的浓度 D NaOH溶液滴在湿润的pH试 pH为13 为0.1mol/ 纸中央，与标准比色卡对比 11、一定温度下，向密闭容器中加入足量AB2,发生反应2AB2(S)之A2(S)十2B2(g)。 达到平衡状态后，测得c(B2)=2moL1,，保持温度不变，将容器的容积扩 大一倍，达到新平衡时c(B2)为 A.1 molL-1 B.1.25 mol-L-1 C.1.5 mol-L-I D.2 molL-1 3/8 12、铬酸铅(PbCO,)俗称铬黄，难溶于水，常用作颜料。以铅丹(Pb,O,)为原料制 备铬黄的微流程如下，则下列叙述错误的是 HPb(NO;)2 铅丹(Pb,Od 硝酸 飞C0铭黄 ③ ① 浓盐酸 PbCl2 PbO, ② 气体P A.基态铬原子的价电子排布式为1☐L 3d A B.浓盐酸在反应②中起还原剂和酸的作用 C.过滤分离出铬黄后的滤液中只含两种阴离子 D.气体P依次通过饱和食盐水、浓疏酸可提纯出CL2 13、L-O,电池比能量高，在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。近年来科学 家研究了一种光照充电电池（如图所示）。光照时，光催化电极产生电子（©）和空穴 (h),驱动阴极反应(Li*+e=Li)和阳极反应(Li,0,+2h*=2Li+0,)对电池进行充电。 下列叙述错误的是 Li 02 电 毫 Lit LiO2 电解质 电解质」 离子交换膜 A.金属锂电极电势低于光催化电极 B.放电时，外电路有1mol电子通过，生成46gli02 C.充电时，L从阳极穿过离子交换膜向阴极迁移 D.该蓄电池可实现如下能量转化：光能→电能→化学能→电能 14、向20mL0.5mol·L的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱浴液，测定混 合溶液的温度变化如图所示.下列关于混合溶液的相关说法中正确的是 4T℃ 0 10 20 40 VNaOHymL 4/8 A.醋酸的电离平衡常数：B点<A点 B.由水电离出的c(OH):B点<C点 C.从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH,COO)=c(Na) D.从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na)>c(CH,COO）>c(OH）>c(H) 15、用海水晒盐后的苦卤水生产金属Mg的过程可表示如图： 苦卤水→Mg(OH2然酸→MgCl2(aq)→MgC2(S)-整→Mg 下列说法正确的是 A.反应Mg“(aq)+Ca(ol,)=Ca2”(ag)+Mg(oH,句)的K= pMg(OH)2 Kp[ca(oH2】 B.电解熔融MgC2在阴极获得金属Mg C.将MgC2溶液蒸干得到无水MgC2 D.常温下，Mg(OH)2溶于盐酸所得MgC12溶液中c(H)c(OH-）<10-4 16、常温下，CdCO,和Cd(OH),的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的 是 Y 45678910 -lgc(CO3或-lgc(OH) A.向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液 B.常温下，CdcO,、Cd(OH),饱和溶液，前者c(cd2+)较大 C.Y点对应的CdCo,分散系中，v(溶解)>v(沉淀) D.相同温度下，K(CdCO)=100K(Cd(OH)2) 第IⅡ卷（非选择题共52分) 二、填空题：本题共3大题，共52分。 17.(18分)氨是最重要的化学品之一，我国目前氨的生产能力居世界首位。 (1)NH,的电子式是，空问构型为 形。 (2)以H2为氢源合成氨。 5/8 ①a-Fe是合成NH,的催化剂，N,在催化剂表解离为氮原子，是合成氨的关键 步骤。基态Fe原子的电子排布式为 ②根据下图所示的能武转换关系，回答问题。 N(g)+3H(g) 6 NH(g)+2H(g) N(g)+H(g) d NH(g)+H(g) e NH(g) N2、H2合成NH的热化学方程式为 (3)以H,O为氢源合成氨。 ①N,只能与电离能小的IA族、ⅡA族的金属形成离子型氮化物。比较Mg原子 和C原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由： ②将MgN2置于HO中能释放出NH,反应的方程式是 (4)以CH4为氢源合成氨。 以熔融的LiCl-KCl-CsCl为电解质，在电解池中实现氨的合成。总反应为： 3CH,+2N,电解， =4NH3+3C。 阴极反应：N2+6e=2N3。基态N3-价层电子轨道表示式为 占据 最高能级电子的电子云轮廓图为 形。 阳极的电极反应是 18、(22分)四钼酸铵[(NH4)2MoO,·2H,0]是钼深加工的重要中间产品。 NH)S NHINO,HNO, Na,CO, 空气 溶液 →浸取液 净阳滤液 沉淀 →NH)2Mo4O132H2O 钼精矿→翅烙烧渣漫 滤渣 母液 s0, FeSO: 一系列操作 →浸取渣 FeS047H20晶体 溶液 6/8 一种以钼精矿（主要含MoS2,还有Cu、Fe的化合物及SiO,等）为原料制备四钼酸 铵，同时得到副产品绿矾的流程如上，回答下列问题： (1)钼元素位于第五周期，与络同族，则其价电子排布式为 (2)焙烧渣中的MoO,在“碱浸时转化为MoO},反应的离子方程式为 (3)“净化时加入(N明)，S溶液，是为了除去残留的Cu2+和F+。研究表明，该 溶液中c(S2-)和pH的关系为：gc(S2-)=pH-15.1,若控制溶液的pH=3.9,此时溶 液中Fe2+的浓度为 (已知FcS的K。=1x10-2)。 (4)“沉淀时生成(NH4)2Mo,O,2H,0的离子方程式为 (5)从FeSO,溶液到FeSO,·7H,0晶体的“一系列操作”为 过滤、 洗涤、干燥。 (6)该流程中产生的工业废气C0,和$02可以回收利用，实验原理如图。 ①装置a中溶液的作用是 装置b电解过程的阴极反应式为 C0, 含C02和 NaHCO, $0,的废气 溶液 装置a NaHCO,和 Na,SQ溶液 pH~8 HCOOH 离干交换膜装置b ②Na2SO3溶液显碱性的原因 (用方程式作答) ③若将含有SO2废气通入1.0moL1的Na2SO3溶液（不考虑其它成分参与反应） 至pH=7时，溶液中c(SO?) c(HSO)(填“><”或“=)，NaHSO3水解反 应的平衡常数Kh=一。已知：25C时H2S03:Ka1=1.5×102,K=1.0×10-7。 19.（12分)工业上，常用以下方法处理疏化氢废气。 I高温热分解法，即在恒温、恒压条件下，2HS(g)fS2(g)+2H2（g)△H=+170kJ·mo11 (1)下列不能作为该反应达到平衡状态的标志的是。（填字母） A.S2在体系中质量分数保持不变B.气体的平均相对分子质量不再变化 C.气体密度不再变化 D.H,的消耗速率与S2的消耗速率之比为2：1 7/8 (2)达到平衡状态后，通入氯气，H,S平衡转化率（填“增大”“减小”“不变”） (3)为提高HS转化率，常用A1,O,作催化剂，经过相同时间测定H,S的转化率与温 度的关系如图，在1100℃以后，有无催化剂HS的转化率几乎相等，其原因是 70 平衡 o -Al,03 50 …无催化剂 40 20 0 00700800900100011001200 温度C Ⅱ.Fe,(SO),溶液脱除法，即将含有H,S的废气通入Fe,(S0,溶液中 (4)脱除并再生的原理如图1，写出总反应的化学方程式 HS Fe3+ H,O 80 60 3 40 Fe2 5 101520253035 40 p(Fe3)/g-L-1 图1 图2 (5)如图2所示，反应相同时间时，p(Fe3)>10gL时HS脱除率下降，推测可能 的原因为 (6)当废气中硫化氢浓度较低时，常用纯碱溶液吸收，结合表中数据写出该反应的 离子方程式 酸（常温下） H,S H,CO, K 5.6×10-8v 4.2×10-7 K.2 1.3×10-19 5.6×10-11 8/8