精品解析：天津市第五十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级 化学月考检测(12月) 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题共36分)共12小题，每题3分 1. 下列叙述不正确的是 A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 2. 用惰性电极石墨，电解等物质的量浓度的硝酸银、硝酸钠和氯化钾的混合溶液，刚开始阶段阴极和阳极上分别析出的物质是 A. 和 B. 和 C. Ag和 D. Ag和 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 C. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 5. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 6. 室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是 A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B. 室温下，是比更弱的电解质 C. 上述溶液中的水解程度大于的水解程度 D. 室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的负、正极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴3mol/LNaOH溶液，再滴加5滴3mol/L溶液 探究对如下平衡的影响： D 氯碱工业中保证长时间用湿润的KI-淀粉试纸在阳极附近检验氯气的存在 防止生成的氯气溶于水中，逸出气体少，不易被检验到 A. A B. B C. C D. D 9. 硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A. B. C. D. 10. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=9.2)电解系统(如图)，以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子流动方向从电极电极电极电极2 C. 电极3的反应为： D. 理论上，每通过电子，可产生 11. 草酸时的电离平衡常数，。25°C时用的NaOH溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液 B. 溶液中 C. 点溶液的约为2 D. 点溶液的 12. 已知合成氨反应 ，当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的反应温度最低 B. 上图中、、点平衡常数的大小关系为 C. 点时，则点的 D. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为 第II卷(非选择题共64分) 填空题 13. I．将未知浓度的和两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中(不考虑气体溶解)，溶液pH随时间t变化的曲线如图(A、B、C、D为起点、拐点、终点) （1）BC段，阳极产物为_______________；BC段，阴极反应方程式为___________________。 II．工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如图所示： 已知：在该实验条件下、不能氧化。 常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示： 离子 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 …… 3.2 9.0 （2）“预处理”时，可以用________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 （3）“氧化”时，加入目的是________________。 （4）若常温下，“调”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是_________。 （5）获得的“一系列操作”是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 实验题 14. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中。 I．准备标准溶液 a．准确称取 0.0250mol后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。 b．配制并标定100mL 标准溶液，备用。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 溶液(过量)，使完全转化为沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后体系出现颜色变化，马上停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）d中滴定终点的现象______________________，以及终点颜色变化涉及反应的离子方程式______________________。 （3）滴定应在的条件下进行，其原因是______________________。 （4）所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_____。(4位有效数字) （5）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 ③若在滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡则，测定结果_______。 综合计算题 15. 回答下列问题。 （1）25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、④、⑤，由大到小的顺序为________(填序号)。 （2）某温度时，水的，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为_______。 （3）与经催化重整，制得合成气： ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H—H 键能 413 745 436 1075 则该反应的_____。分别在V L恒温密闭容器(恒容)、(恒压)中，加入和各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。此反应优选温度为的原因是____________________。 （4）辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。 电池的正极反应式： ①反应过程中的作用是_________________。 ②该电池的总反应式_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级 化学月考检测(12月) 原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第I卷(选择题共36分)共12小题，每题3分 1. 下列叙述不正确的是 A. 用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C. 原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D. 在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰、均为碱性物质，可与废水中的酸发生中和反应，可用于处理酸性废水，A正确； B．可溶性铝盐、铁盐中的、水解可生成、胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮物实现净水，B正确； C．原电池的反应达到平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，不会产生电流，C错误； D．同浓度的盐酸中浓度相同，可以溶解说明其电离出的能与结合生成，反应能够正向进行；而不溶，是因为的溶度积极小，电离出的浓度极低，不足以和发生反应，由此可说明的溶解度比更小，D正确； 故答案为C。 2. 用惰性电极石墨，电解等物质的量浓度的硝酸银、硝酸钠和氯化钾的混合溶液，刚开始阶段阴极和阳极上分别析出的物质是 A. 和 B. 和 C. Ag和 D. Ag和 【答案】B 【解析】 【详解】等物质的量浓度的硝酸银、硝酸钠和氯化钾的混合溶液中，Ag+和Cl-先生成AgCl沉淀，溶液中剩余K+、Na+和离子，用石墨做电极电解，两极上生成氢气和氧气； 故选B。 3. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. 石墨燃烧是放热反应 B. C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) △H=△H1-△H2 C. 1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 D. 化学反应的△H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知：C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1＜0，则石墨燃烧是放热反应，A正确； B．①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol，根据盖斯定律①-②×2可得: C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)△H=△H1-2△H2，B错误； C．已知：①C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol；②CO(g)+02(g)=CO2(g) △H2=-283.0 kJ/mol，二者反应都是放热反应，l molC(石墨)和1 mol C0分别在足量O2中燃烧全部转化为CO2，lmolC(石墨)放热多，C正确； D．根据盖斯定律可知，化学反应的焓变只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关，D正确； 故合理选项是B。 4. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡： CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A. 升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B. 通入CO后，正反应速率逐渐增大 C. 反应前H2S物质的量为7mol D. CO的平衡转化率为80% 【答案】C 【解析】 【详解】A.升高温度，H2S浓度增加，说明平衡逆向移动，则该反应是放热反应，A错误； B．通入CO后，CO浓度增大，正反应速率瞬间增大，又逐渐减小，B错误； C. 根据 CO（g）+H2S（g）COS（g）+H2（g） K=0.1 起始物质的量（mol） 10 n 0 0 变化物质的量（mol） 2 2 2 2 平衡物质的量（mol） 8 n-2 2 2 设该容器的体积为V，根据K=0.1，列关系式得 [（2÷V）×（2÷V））÷[（8÷V）×（n-2）÷V]=0.1，解得n=7，C正确； D.根据上述数据，CO的平衡转化率为2mol÷10mol×100%=20%，D错误； 答案选C。 5. 下列说法正确的是 A. 室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，的电离平衡不移动 B. 向醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C. 用等浓度的溶液分别中和等值的、溶液，消耗的体积大，说明酸性HF<HNO3 D. 室温下，某溶液，则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，溶液中的氢氧根离子浓度不变，所以一水合氨的电离平衡不移动，故A正确； B．向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸溶液的浓度增大，电离平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，但醋酸的电离度减小，故B错误； C．氢氟酸和硝酸溶液的体积不能确定，所以pH相等的氢氟酸消耗氢氧化钠溶液的体积大不能说明氢氟酸的酸性弱于硝酸，故C错误； D．室温下，某溶液pH<7，该溶液可能是酸或强酸弱碱盐溶液，也可能是酸式盐或弱酸弱碱盐，故D错误； 故选A。 6. 室温下，的溶液的等于9.32，据此，下列说法错误的是 A. 上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B. 室温下，是比更弱的电解质 C. 上述溶液中的水解程度大于的水解程度 D. 室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度 【答案】B 【解析】 【分析】室温下，0.1的NH4CN溶液的pH等于9.32，溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于的水解程度，则相同条件下，HCN的电离程度小于的电离程度，据此分析解答。 【详解】A．室温下，上述溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故A正确； B．通过以上分析知，HCN的电离程度小于的电离程度，所以是比HCN更强的电解质，故B错误； C．通过以上分析知，CN-的水解程度大于的水解程度，故C正确； D．CN-、相互促进水解，所以0.1NaCN溶液中，CN-的水解程度小于上述溶液中CN-的水解程度，故D正确； 故选B。 7. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水存在可逆反应，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动，降低氯气溶解度，可用平衡移动原理解释，A不符合题意； B．密闭烧瓶中存在平衡，受热时平衡向吸热的逆反应方向移动，浓度增大，颜色加深，可用平衡移动原理解释，B不符合题意； C．常温下铁钉遇浓硝酸发生钝化，是铁被浓硝酸氧化生成致密氧化膜阻止反应继续进行，不属于可逆反应的平衡移动过程，加热后氧化膜被破坏，铁与浓硝酸剧烈反应生成红棕色，不能用平衡移动原理解释，C符合题意； D．新制氯水中存在平衡，光照时分解浓度降低，平衡正向移动，浓度减小，颜色变浅，可用平衡移动原理解释，D不符合题意； 故选C。 8. 下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的负、正极，平行浸入溶液中 在铁制镀件表面镀铜 B 向粗盐水中先后加入过量溶液、NaOH溶液和溶液 粗盐提纯中，去除、和杂质离子 C 向溶液中滴加5滴3mol/LNaOH溶液，再滴加5滴3mol/L溶液 探究对如下平衡的影响： D 氯碱工业中保证长时间用湿润的KI-淀粉试纸在阳极附近检验氯气的存在 防止生成的氯气溶于水中，逸出气体少，不易被检验到 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．镀铜时镀层金属铜接电源正极作阳极，铁制镀件接电源负极作阴极，电解液为溶液，可实现铁表面镀铜，A正确； B．加入过量可除去，加可除去，再加过量可同时除去和过量的，试剂加入顺序合理，可达到除杂目的，B正确； C．加入溶液时减小，平衡正向移动，溶液由橙色变为黄色；加入溶液时增大，平衡逆向移动，溶液由黄色变回橙色，可探究对平衡的影响，C正确； D．长时间用湿润的淀粉试纸检验氯气时，过量的会将反应生成的进一步氧化为，使试纸蓝色褪去，无法准确检验氯气，不能达到实验目的，D错误； 故答案选D。 9. 硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图所示，下列热化学方程式错误的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，则，A正确； B．途径2的∆H=24-(-176)=200kJ/mol， ，B错误； C．途径1的反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，2molV2O5反应放出能量为2×176=352kJ，则，C正确； D．根据盖斯定律，由反应加上可得，则，D正确； 故选：B。 10. 我国科研工作者设计了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=9.2)电解系统(如图)，以新型为催化剂(生长在泡沫镍电极上)，在电池和电解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说法正确的是 A. 将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B. 在外电路中，电子流动方向从电极电极电极电极2 C. 电极3的反应为： D. 理论上，每通过电子，可产生 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，左侧为原电池，右侧为电解池，电极1为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，电极2为正极发生还原反应，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，右侧为电解池，电极3连接正极，为阳极，水被氧化产生氧气，电极反应式为：，电极4为阴极，水被还原产生氢气，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；据此解答。 【详解】A．泡沫镍为多孔结构，将催化剂生长在其上可增大反应接触面积，加快反应速率，提高催化效率，A正确； B．电子仅能在外电路中移动，无法在电解质溶液中传导，外电路中电子流动方向为电极1→电极4、电极3→电极2，不存在电极4到电极3的电子流动，B错误； C．电极3连接原电池正极，为电解池阳极，发生失电子的氧化反应，正确电极反应为，选项给出的反应为得电子的还原反应，不符合阳极反应规律，C错误； D．原电池正极（电极2）和电解池阴极（电极4）均产生，每通过电子，两个电极各生成，共得到，D错误； 故选A。 11. 草酸时的电离平衡常数，。25°C时用的NaOH溶液滴定的溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 点溶液 B. 溶液中 C. 点溶液的约为2 D. 点溶液的 【答案】C 【解析】 【详解】A．Y点溶质为，的水解常数，电离程度大于水解程度，故，来自电离和水的电离，故，A正确； B．溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，两式联立消去可得，B正确； C．X点为溶液，第一步电离为主，，解得，，不是约为2，C错误； D．Z点，，由，得，D正确； 故选C。 12. 已知合成氨反应 ，当反应器中按投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线a对应的反应温度最低 B. 上图中、、点平衡常数的大小关系为 C. 点时，则点的 D. 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，相同压强下，温度越低平衡正向移动程度越大，的物质的量分数越高，曲线a的分数最大，对应温度最低，A正确； B．平衡常数仅与温度有关，M、Q点在同一曲线b上，温度相同，故；曲线c温度高于b，放热反应温度越高越小，故，即，B正确； C．投料比，反应消耗、的物质的量比也为1：3，故平衡时；N点的物质的量分数为20%，则的物质的量分数为，同温同体积下浓度比等于物质的量之比，故，C正确； D．相同压强下，温度越高反应速率越快，达到平衡所需时间越短，温度：，故达到平衡时间：，D错误； 故选D。 第II卷(非选择题共64分) 填空题 13. I．将未知浓度的和两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中(不考虑气体溶解)，溶液pH随时间t变化的曲线如图(A、B、C、D为起点、拐点、终点) （1）BC段，阳极产物为_______________；BC段，阴极反应方程式为___________________。 II．工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物，，C等)制备的工艺流程如图所示： 已知：在该实验条件下、不能氧化。 常温下，溶液中金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示： 离子 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 …… 3.2 9.0 （2）“预处理”时，可以用________(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 （3）“氧化”时，加入目的是________________。 （4）若常温下，“调”时，溶液中浓度为，为使等杂质离子沉淀完全，则需控制溶液的pH范围是_________。 （5）获得的“一系列操作”是_________、_________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. （或氧气） ②. （2） （或 ） （3） 将 氧化为 ，便于后续调节 使其转化为沉淀除去 （4） （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【小问1详解】 混合溶液中阳离子放电顺序为 ，阴离子放电顺序为 。 AB段：阳极 放电，阴极 放电，实质为电解 。由于 浓度不断减小，其水解产生的 浓度减小，溶液 升高。B点时 消耗完毕。 BC段：阳极变为 放电生成 ，阴极 继续放电生成 。总反应相当于电解 溶液，生成 ，导致溶液中 浓度增大， 下降。C点时 消耗完毕。 CD段：阳极 放电，阴极 放电，实质为电解水，溶液中 浓度增大， 继续缓慢下降。 因此，BC段阳极产物为 ，阴极反应方程式为 。 【小问2详解】 废料表面的油脂在碱性条件下可发生皂化反应，生成可溶于水的高级脂肪酸盐和甘油从而被除去，故常用呈碱性的 或 溶液进行预处理。 【小问3详解】 废料浸出液中可能含有 ，由表格可知 完全沉淀的 为 ，若直接调 会导致 （完全沉淀 ）提前沉淀而流失。加入 可将 氧化为 ，以便在较低 下将其转化为 沉淀除去。 【小问4详解】 根据表格数据， 浓度为 时，开始沉淀的 ，则 。当 时，开始沉淀的 ，此时 。 同理， 浓度为 时，开始沉淀的 ，则 。当 完全沉淀（）时，，此时 。 已知 完全沉淀的 。因此，为使 等杂质完全沉淀而 不沉淀，需控制溶液的 范围是 。 【小问5详解】 从可溶性盐溶液中获取带有结晶水的晶体（如 ），常规的实验操作步骤依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 实验题 14. 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中。 I．准备标准溶液 a．准确称取 0.0250mol后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。 b．配制并标定100mL 标准溶液，备用。 II．滴定的主要步骤 a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b．加入25.00 mL 溶液(过量)，使完全转化为沉淀。 c．加入溶液作指示剂。 d．用溶液滴定过量的，使其恰好完全转化为沉淀后体系出现颜色变化，马上停止滴定。 e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗标准溶液体积 10.24 10.02 9.98 f．数据处理。 回答下列问题： （1）将称得的配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。 （2）d中滴定终点的现象______________________，以及终点颜色变化涉及反应的离子方程式______________________。 （3）滴定应在的条件下进行，其原因是______________________。 （4）所消耗的标准溶液平均体积为_______，测得_____。(4位有效数字) （5）判断下列操作对测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ①若在配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_______。 ③若在滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡则，测定结果_______。 【答案】（1）250 mL（棕色）容量瓶、胶头滴管 （2） ①. 滴入最后半滴标准溶液时，溶液变为淡红色，且半分钟内不褪色 ②. （或 ） （3）抑制的水解，防止因生成沉淀而影响滴定终点的判断 （4） ①. 10.00 ②. 0.06000 （5） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 偏低 【解析】 【分析】该滴定实验的原理是，先用过量的AgNO3标准液将I-转化为AgI沉淀，然后加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，用 NH4SCN标准液滴定过量的Ag+，达到反应终点时SCN-稍过量，与Fe3+结合生成络合物，使溶液显淡红色，据此判断滴定终点。 【小问1详解】 因要配制成250 mL标准溶液，使用的仪器需烧杯、玻璃棒外，因为AgNO3见光分解，故将称得的AgNO3配制成标准溶液时还需要有250mL棕色容量瓶，故为250 mL棕色容量瓶及胶头滴管； 【小问2详解】 达到反应终点时SCN-稍过量，与Fe3+结合生成络合物，使溶液显淡红色，据此判断滴定终点；故为当最后半滴标准液加入后，溶液变为淡红色，且半分钟内不变色；反应的离子方程式为（或 ）； 【小问3详解】 Fe3+水解生成氢氧化铁和氢离子，pH调到0.5以下，可以抑制铁离子的水解，防止因生成沉淀而影响滴定终点的判断； 【小问4详解】 根据所提供的数据，第1组数据误差较大，舍去，第2、3组数据取平均值即可，所以所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为10.00 mL。加入的AgNO3物质的量：n(AgNO3)= 0.1000 mol·L−1×0.02500L，根据Ag++SCN−＝AgSCN↓，与 NH4SCN反应的AgNO3物质的量为 0.1000 mol·L−1×0.0100L，则与NaI反应的AgNO3物质的量为0.1000 mol·L−1×0.02500L-0.1000 mol·L−1×0.01000L =0.001500 mol，根据Ag++I−=AgI↓，则c(I−)= ＝0.06000mol·L−1。 【小问5详解】 计算原理为c(AgNO3)·V(AgNO3)=c(NH4SCN) ·V(NH4SCN)+c(I-)·V(I-)； ①配制标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，c(AgNO3)偏小，导致NH4SCN标准溶液用量偏小，使得计算出与银离子反应的碘离子的浓度偏高； ②在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，导致NH4SCN标准溶液读数偏小，算出与银离子反应的碘离子的浓度偏高； ③滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡，导致NH4SCN标准溶液读数增大，使得计算出与银离子反应的碘离子的浓度偏低； 综合计算题 15. 回答下列问题。 （1）25°C时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①、②、③、④、⑤，由大到小的顺序为________(填序号)。 （2）某温度时，水的，的溶液与的溶液混合，若所得混合溶液pH=2，则a：b为_______。 （3）与经催化重整，制得合成气： ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=O H—H 键能 413 745 436 1075 则该反应的_____。分别在V L恒温密闭容器(恒容)、(恒压)中，加入和各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_____(填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入和，在恒压下发生反应，温度对和产率的影响如图所示。此反应优选温度为的原因是____________________。 （4）辅助的电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用，电池反应产物是重要的化工原料。 电池的正极反应式： ①反应过程中的作用是_________________。 ②该电池的总反应式_________________。 【答案】（1）⑤④③①② （2）9:2 （3） ①. ②. B ③. 时合成气产率已经较高，再升高温度产率增幅不大，且能耗升高，经济效益降低 （4） ①. 催化剂 ②. 【解析】 【小问1详解】 相同浓度的溶液中，④和⑤含有两个，其浓度大于①②③。⑤中水解呈酸性，抑制水解，故⑤>④；①②③中均含有一个，③中电离出的抑制水解，①正常水解，②中与发生双水解，相互促进，故③>①>②。综合可得：⑤>④>③>①>②。 【小问2详解】 ，的溶液中，的溶液中。混合后，即，说明酸过量。根据混合后，解得，即。 【小问3详解】 ①。该反应正向气体分子数增加，恒容容器A中压强随反应进行而增大，恒压容器B中压强不变。相比于B，A相当于增大压强，平衡逆向移动，故B中反应正向进行的程度更大，吸收的热量较多。 ② 根据图像，时和的产率已经较高，继续升高温度产率增加不明显，但会增加能耗，导致经济效益降低。 【小问4详解】 ① 在正极反应中，在第一步反应中作为反应物被消耗，在第二步反应中作为生成物生成，总反应前后质量和化学性质不变，故起催化剂作用。 ② 负极反应为，正极总反应为，根据得失电子守恒，正负极反应式相加可得总反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $