黑龙江省哈尔滨市第一中学校2025-2026学年高三上学期第二次质量检测 化学试卷

哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度上学期第二次质量检测 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 B-11 N-14 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求，共45分) 1. 关于生活中的化学知识，下列说法错误的是 A. 苯甲酸钠可作食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 触觉传感器材料压电陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 合成涤纶(聚对苯二甲酸乙二酯)的反应为缩聚反应 D. 离子液体有良好的导电性，可用作原电池的电解质 2. 下列化学用语表述错误的是 A. NH3的空间填充模型： B. CaF2的电子式为 C. NaHSO4在熔融状态下的电离方程式： D. NaCl溶液中的水合离子： 3. 科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是 A. 表示一个质子 B. 的基态原子核外电子排布式为 C. 与互为同位素 D. 的原子结构示意图为 4. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L苯所含的分子数目为NA B. 含0.1mol FeCl3的溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于0.1NA C. 1L 0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有0.1NA个 D. 标准状况下，11.2L NH3溶于水溶液中、NH3·H2O的微粒数之和为0.5NA 5. 下列离子方程式书写错误的是 A. 硫代硫酸钠与稀硫酸混合离子方程式： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. 用泡沫灭火器灭火的原理： D. TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 6. 抗坏血酸葡萄糖苷(AA2G)具有抗氧化功能。下列关于AA2G的说法正确的是 A. 不能使溴水褪色 B. 不能与乙酸发生酯化反应 C. 不能与NaOH溶液反应 D. sp3、sp2杂化碳原子数目之比为3：1 7. 根据下列实验操作和现象所得到的结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向Zn和稀硫酸反应的试管中加入少量硫酸铜溶液，化学反应速率加快 形成原电池加快反应速率 B 向一定浓度CuSO4溶液中通入H2S气体，出现黑色沉淀 H2S酸性比H2SO4强 C 将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合，观察有沉淀 验证两物质间发生了双水解反应 D 取1mL 0.1mol/L KI溶液，向其中加入5mL 0.1mol/L FeCl3溶液，充分反应后用CCl4萃取、分液，向水层滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe3+与I-所发生反应为可逆反应 A. A B. B C. C D. D 8. 常温下，将一定浓度的NaOH溶液和氨水加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. 曲线Ⅰ表示氢氧化钠溶液的导电能力随溶液体积的变化关系，曲线Ⅱ表示氨水的导电能力随溶液体积的变化关系 C. a、b、c三点溶液的pH由大到小的顺序为c＞a＞b D. a、c两点溶液用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积：c＞a 9. 在2L的密闭容器中充入4 mol 和5 mol 发生反应： ；一段时间内测得的转化率随温度的变化如图所示。 下列说法错误的是 A. 化学反应速率： B. 单位时间内断裂N—H和O—H数目相等时达到平衡状态 C. 化学反应的平衡常数： D. 5 min到达b点，则 10. 下列图示的实验操作能达到实验目的的是 (橙色)+H2O2(黄色)+2H+ A．判断生成物浓度对化学平衡移动的影响 B．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体 C．探究金属离子对化学反应速率的影响 D．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 11. 立方氮化硼的晶胞如图所示，晶胞参数为a pm。下列说法正确的是 A. 与B距离最近且相等的B有6个 B. 晶胞的密度为 C. 晶胞中含有配位键 D. 晶胞中最小核间距：B-B＜B-N 12. 某研究所构建了Zn-CO2新型二次电池，为减少CO2的排放和实现能源的开发利用提供了新的研究方向，该电池以Zn和多孔Pd纳米片为两极材料，以KOH和NaCl溶液为电解液，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. b极电势高于a极 B. 当双极膜中离解1 mol H2O时，外电路转移2 mol电子 C. 放电时，总反应为：Zn + CO2 + 2OH− + 2H2O= + HCOOH D. 充电时，双极膜中OH−移向b极，H+移向a极 13. 一种以和为原料制的过程存在如下反应： 反应： 反应： 将1mol和1mol通入密闭容器中发生上述反应，保持容器体积一定，平衡时含碳物质体积分数(含碳物质体积分数)随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. M点时，反应的平衡常数 B. N点时，平衡容器中 C. 温度低于600℃，温度越高，的平衡转化率越大 D. 保持温度为900℃，压缩已达平衡时容器的体积，物质的量不变 14. 从钒电池废电解液(主要含钒离子为、VO2+、V2+等)中回收钒元素，制备V2O5的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “煅烧”过程中需要不断鼓入空气 B. 的空间结构为三角锥形 C. “氧化”工序的目的是将+2价和+4价的钒氧化为+5价 D. (NH4)2SO4晶体中含离子键、共价键和配位键 15. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题(共55分，请把答案写到答题卡的相应位置。) 16. 以钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有少量Fe2O3、SiO2)为主要原料制取Ti和水处理剂聚合硫酸铁{，n＞2、m＜10}的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ．“酸浸ⅰ”所得滤液中阳离子主要有TiO2+、Fe2+、Fe3+、H+。 Ⅱ．常温下，Ksp[TiO(OH)2]=1.0×10-29，可认为溶液中离子浓度小于或等于10-5mol·L-1时沉淀完全。 回答下列问题： （1）提高“酸浸ⅰ”时的浸出速率除了磨细外，还可以采取的措施有___________、___________(列举2条)。 （2）FeTiO3溶于硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“沉钛”步骤中铁元素发生的离子反应有___________、Fe+2H+=Fe2++H2↑。 （4）常温下，“沉钛”步骤中为使TiO2+完全沉淀，溶液的pH≥___________(填数字)。 （5）“氧化”步骤实际消耗的H2O2和被氧化的Fe2+的物质的量的比值___________(填标号)。 a． b． c． d．无法判断 （6）“沉铁”步骤用氨水目的是___________；再煮沸10min，冷却后过滤。煮沸10min的作用是___________。 17. 是一种能将转化为的光催化剂。 Ⅰ．一种制备的步骤如下(部分条件略)： 已知：为粉状晶体，难溶于水；易溶于水和乙二醇。 Ⅱ．纯度测定 将a克样品分解处理后，配制成溶液。用移液管移取溶液于碘量瓶中，加入过量溶液反应后，用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，其原理如下： 回答下列问题： （1）称量时，下列仪器中用到的有_______、_______(填仪器名称)。 （2）步骤③中，为使固液快速分离，应采用的方法是_______(填标号)。 a．蒸馏 b．减压过滤 c．蒸发 （3）步骤④中，先用蒸馏水多次洗涤，检验产物中已洗净的方法是_______；最后用乙醇洗涤，其目的是_______。 （4）产物的晶体结构可用_______(填仪器名称)测定。 （5）纯度测定过程中，滴定所用的指示剂为_______(填名称)，滴定终点的现象是_______。 （6）平行滴定三次，消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为，则产品的纯度为_______。 （7）下列操作会导致实验结果偏高的是_______(填标号)。 a．未用待测溶液润洗水洗后的移液管 b．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 c．滴定终点时，俯视滴定管液面读数 18. 日前我国研发出一种利用乙醇制氢且同时实现乙酸生产的新途径，主要反应： Ⅰ．C2H5OH(g)+H2O(g)2H2(g)+CH3COOH(g)，ΔH1 = +44.4 kJ·mol-1，Kp1 Ⅱ．C2H5OH(g)CH3CHO(g)+H2(g)，ΔH2 = +68.7 kJ·mol-1 回答下列问题： （1）广西盛产木薯，乙醇可由木薯生产，补充完整主要过程：___________。 （2）已知CH3CHO(g)+H2O(g)H2(g)+CH3COOH(g)，该反应的ΔH=___________kJ·mol-1。 （3）对于反应Ⅰ： ①在___________(填“低温”、“高温”或“任何温度”)条件下能自发进行。 ②一定温度下，下列叙述能说明恒容密闭容器中反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．CH3COOH的体积分数不再变化 D．单位时间内生成1mol H2O，同时消耗2mol H2 （4）恒压密闭容器中投料后产氢速率和产物的选择性随温度变化关系如图1，关键步骤中间体的能量变化如图2.［已知：］ ①由图1可知，反应I最适宜的温度为___________。 ②由图中信息可知，乙酸可能是___________(填“产物1”“产物2”或“产物3”)，理由是___________。 ③恒压100kPa下，若该密闭容器中只发生反应Ⅰ、Ⅱ，乙醇和水的起始投料分别为1 mol和8 mol，某温度下达到平衡时，乙醇的转化率90%，n(CH3COOH)：n(CH3CHO)=4：1，则乙酸的选择性是___________%，平衡常数Kp1=___________kPa(列出计算式即可；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 19. 喷他佐辛(化合物H)是一种镇痛药物，其合成路线之一如下(略去部分试剂、条件和步骤)。 已知：。 回答下列问题： （1）试剂X的化学名称是___________。 （2）C的结构简式为___________。 （3）D中官能团的名称是___________、___________。 （4）G中手性碳原子的数目是___________。 （5）试剂Y为溴代烯烃，由G生成H的反应类型是___________；在Y的同分异构体中，不含甲基的同分异构体的数目是___________。 （6）化合物M的合成路线如下： 参照F的合成路线，写出第③步的化学方程式：___________。 哈尔滨市第一中学校2025-2026学年度上学期第二次质量检测 高三化学试卷 考试时间：75分钟 分值：100分 可能用到的原子量：H-1 C-12 B-11 N-14 一、选择题：(本题共15小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求，共45分) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题(共55分，请把答案写到答题卡的相应位置。) 【16题答案】 【答案】（1） ①. 搅拌 ②. 适当增加硫酸浓度、适当升高温度等 （2）FeTiO3+4H+=TiO2++Fe2++2H2O （3）Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4）2 （5）b （6） ①. 调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀 ②. 破坏(防止生成)氢氧化铁胶体(或使沉淀颗粒长大)，便于氢氧化铁沉淀的过滤分离 【17题答案】 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （2）b （3） ①. 取洗涤液少许于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，无白色沉淀生成 ②. 乙醇易挥发，快速带走沉淀表面水分，易干燥 （4）x射线衍射仪 （5） ①. 淀粉溶液 ②. 滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不复原 （6） （7）b 【18题答案】 【答案】（1）淀粉 （2）-24.3 （3） ①. 高温 ②. AC （4） ①. 270℃ ②. 产物1 ③. 图2中产物1的活化能最小，反应速率最快，选择性最大，结合图1可知选择性最大的是乙酸，所以产物1为乙酸 ④. 80 ⑤. 【19题答案】 【答案】（1）碘甲烷 （2） （3） ①. 醚键 ②. 碳溴键 （4）3 （5） ①. 取代反应 ②. 4 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $