精品解析：福建省福州第四十中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试题

福州第四十中学2024-2025学年第一学期 高一年级化学学科第一次阶段性练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Al-27 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子所含电子总数为 B. 甲烷分子所含氢原子数为 C. 碳酸氢钠固体中含有个 D. 水中含有个电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．中阴离子为，1个含有18个电子，故1mol阴离子所含电子总数为，A错误； B．甲烷分子式为，1mol甲烷分子含有4mol氢原子，即氢原子数为，B正确； C．碳酸氢钠固体由和构成，不存在，C错误； D．9g水的物质的量为，1个分子含10个电子，故9g水含有的电子数为，D错误； 故选B。 2. 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是(　　) A. 都是混合物 B. 有的是纯净物如盐酸 C. 都是均一的稳定的 D. 都是透明的 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中溶液、浊液、胶体可知，本题考查各分散系的特点，运用液、浊液、胶体的特点分析。 【详解】分散系都是混合物；浊液(悬浊液和乳浊液)不稳定、不透明、不均一。 答案选A。 【点睛】分散系都是混合物。 3. 关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　) A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子 B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子 C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生 D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生 【答案】C 【解析】 【详解】A．电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，故A正确； B．电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故B正确； C．阳离子是金属离子或铵根离子、阴离子全部是酸根离子的化合物为盐，故盐电离出的阳离子不一定是金属离子，也可能是铵根离子，故C错误； D．酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生，如H2SO4和Na2CO3在水溶液中均电离出含氧酸根离子，故D正确； 故答案为C。 4. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体，该胶体是纯净物 B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体是分散质粒子直径介于之间的分散系，属于混合物，并非直径在此范围的微粒就是胶体，且胶体不是纯净物，A错误； B．胶体和溶液的分散质粒子均能透过滤纸，无法用过滤方法分离二者，B错误； C．胶体能够产生丁达尔效应，溶液无此现象，可利用丁达尔效应区别溶液与胶体，C正确； D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径在之间，丁达尔效应是胶体的特征性质而非本质特征，D错误； 故选C。 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C. 64 g氧相当于2 mol氧 D. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔不是物理量，是物质的量的单位，物质的量是描述微观粒子的物理量，故A错误； B．H2O为3原子分子，0.5 mol H2O中含有的原子数目约为0.5×3×6.02×1023，故B正确； C．“氧”指代不明确，应指明具体的物质或微粒，故C错误； D．物质不都是由原子构成的，也可能由分子、离子构成的，故D错误； 故选B。 6. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 1 mol氢原子的质量是2 g 【答案】C 【解析】 【详解】A. 摩尔质量的单位是g/mol，氧化铜的摩尔质量是80 g/mol，A错误； B. 氨气的摩尔质量是17 g/mol，B错误； C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1，C正确； D. 1 mol氢原子的质量是1mol×1g/mol＝1 g，D错误。 答案选C。 7. 将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后不能形成分散系的是 A. 粉笔灰 B. 冰块 C. 食盐 D. 色拉油 【答案】B 【解析】 【详解】A．粉笔灰加入足量水中，形成悬浊液，悬浊液属于分散系，A错误； B．冰块是固态的，加入水中后仍为纯净物，而分散系属于混合物，因此不能形成分散系，B正确； C．食盐加入足量水中形成溶液，溶液属于分散系，C错误； D．色拉油加入足量水中形成乳浊液，乳浊液属于分散系，D错误； 故选B。 8. 38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（ ） A. 24g·mol－1 B. 47.5g·mol－1 C. 80g·mol－1 D. 95g·mol－1 【答案】D 【解析】 【分析】根据MCl2中的Cl-的物质的量求出MCl2物质的量，结合摩尔质量是单位物质的量的物质的质量计算； 【详解】含有0.8mol氯离子的氯化物MCl2 物质的量0.4mol，M==95g/mol； 答案选D。 9. 下列物质中摩尔质量最大的是 A. 的 B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．摩尔质量是物质的固有属性，与体积无关，的摩尔质量为，A不符合题意； B．摩尔质量是物质的固有属性，与物质的量无关，的摩尔质量为，B不符合题意； C．摩尔质量是物质的固有属性，与质量无关，的摩尔质量为，C不符合题意； D．摩尔质量是物质的固有属性，与质量无关，的摩尔质量为，为四个选项中最大值，D符合题意； 答案选D。 10. 等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　) A. 所含氧原子的物质的量的比为1∶1 B. 所含硫原子的物质的量的比为1∶1 C. 所含氧原子的质量比为1∶1 D. 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意，n（SO2）：n（SO3）=1：1，通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1；一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3。 【详解】A. 一个SO2分子中含2个氧原子，一个SO3分子中含3个氧原子，所含氧原子的物质的量的比为2：3，A错误； B. 通过观察分子式，一个分子中都含有一个硫原子，则所含硫原子的物质的量的比为1：1，B正确； C.m=n×M，氧原子的摩尔质量为16g/mol，氧原子的物质的量之比为2：3，则质量之比也为2：3，C错误； D. m=n×M，m（SO2）= n（SO2）×64g/mol，m（SO3）= n（SO3）×80g/mol，质量之比为4：5，D错误；答案为B。 11. 下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化钙 硫酸钾 氧化铜 一氧化碳 B 碳酸氢钠 一水合氨 氯化钠 氧化镁 二氧化碳 C 碳酸 纯碱 氢氧化钠 氧化钙 二氧化硫 D 硫酸 氢氧化钾 碳酸钠 氧化钠 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．碳酸氢钠属于酸式盐，电离出的阳离子不全为，不属于酸，B错误； C．纯碱是碳酸钠，属于盐不属于碱，氢氧化钠属于碱不属于盐，C错误； D．硫酸属于酸，氢氧化钾属于碱，碳酸钠属于盐，氧化钠与酸反应只生成盐和水属于碱性氧化物，二氧化碳与碱反应只生成盐和水属于酸性氧化物，各物质分类均正确，D正确； 故选D。 12. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A.  NH3、CO2的水溶液均能导电，是因为氨气、二氧化碳分别和水反应生成的氨水、碳酸电离出的离子而使溶液导电，不是氨气和二氧化碳电离出的离子而导电，所以氨气和二氧化碳不是电解质，是非电解质，故A错误； B. 电解质是熔融状态或者在水溶液中能导电的化合物，熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质，故B正确； C. 铜和石墨是单质不是化合物，所以不是电解质也不是非电解质，故C错误； D. NaOH溶于水，在水分子的作用下发生电离，不需要通电，故D错误； 故选：B。 13. 下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，任何物质所占的体积都相同 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．物质的体积由粒子数目、粒子大小、粒子间距三个因素共同决定，固体和液体体积主要由粒子数目和粒子大小决定，气体体积主要由粒子数目和粒子间距决定，A正确； B．相同条件下，气体粒子间距相同，粒子数相同的气体物质的量相同，因此体积相同，符合阿伏伽德罗定律，B正确； C．同温同压下，只有1mol气体的体积近似相同，固体、液体的粒子间距远小于粒子本身大小，体积由粒子大小决定，不同固体、液体粒子大小不同，因此1mol固体、液体体积不相同，C错误； D．标准状况下，气体摩尔体积约为，任何气体（包括不发生反应的混合气体）的物质的量为，所含分子数为，D正确； 故选C。 14. 下列物质中能够导电的电解质是（　　） A. 铁丝 B. 熔融氯化镁 C. 氯化钠溶液 D. 三氧化硫 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝能导电，但铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，选项A错误； B、熔融氯化镁是电解质，能导电，选项B正确； C、氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，选项C错误； D、三氧化硫是非电解质，不导电，选项D错误； 故答案选B。 【点睛】本题考查电解质的概念及物质的导电性，难度不大；要注意电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件，易错点为选项C，氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质。 15. 下列说法中正确的是 A. 中含有个分子 B. 含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，水的质量约为 D. 二氧化碳与标况下含有相同的分子数 【答案】D 【解析】 【详解】A．是离子化合物，不存在分子，故中不含分子，A错误； B．未指明是否为标准状况，无法确定的物质的量，无法计算氮分子数目，B错误； C．标准状况下水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，水的质量远大于，C错误； D．二氧化碳的物质的量为，标准状况下的物质的量为，二者物质的量相同，故分子数相同，D正确； 故选D。 二、填空题(共55分) 16. 把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算： (1)6.5gZn的物质的量？_________。 (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。 (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。 【答案】 ①. 0.1mol ②. 0.2mol ③. 2.24L 【解析】 【分析】(1)根据n=计算Zn的物质的量； (2)根据锌和稀盐酸方程式中物质反应关系计算参加反应的HCl的物质的量； (3)根据方程式中Zn与H2的物质的量关系先计算H2的物质的量，然后利用V=nVm计算生成氢气在标准状况下的体积。 【详解】(1) 6.5gZn的物质的量n==0.1mol； (2)根据 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知，n(HCl)：n(Zn)=2：1，则0.1molZn参加反应消耗HCl的物质的量n(HCl)=2n(Zn)=2×0.1mol=0.2mol； (3)根据反应方程式可知n(H2)=n(Zn)=0.1mol，则反应生成氢气在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。 【点睛】本题考查了物质的量在化学反应方程式有关计算，掌握物质的量的有关计算公式，结合物质反应转化关系等于方程式中相应物质化学计量数的比计算，侧重考查学生的分析计算能力。 17. 回答下列问题： （1）在标准状况下，氧气的体积是__________，含有的分子数为__________。 （2）同温同压下，同体积的甲烷()和气体，物质的量之比为__________。 （3）要使与含相同数目的氢原子，则和的物质的量之比为__________。 （4）在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则两种气体的物质的量之和为__________，其中为__________，混合物中氧原子数目__________。 【答案】（1） ①. ②. （或） （2） （3） （4） ①. 1.5 ②. 1 ③. （或） 【解析】 【小问1详解】 的摩尔质量为，的物质的量；标准状况下气体摩尔体积为，故体积，分子数（或）。 【小问2详解】 根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体的物质的量相等，故二者物质的量之比为。 【小问3详解】 设、的物质的量分别为、，二者氢原子数目相等则，解得。 【小问4详解】 混合气体总物质的量；设物质的量为，物质的量为，联立方程、，解得；氧原子总物质的量为，故氧原子数目为（或）。 18. 下列物质中：①；②；③液氨(液态的氨气)；④；⑤酒精；⑥溶液；⑦氨水；⑧固体；⑨石灰水；⑩ （1）能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）常温下，①和⑩的水溶液的反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出硫酸、碳酸钠、氢氧化钙在水中的电离方程式：__________、__________、__________。 【答案】（1） ①. 能导电：①⑥⑦⑨ ②. 电解质：④⑧⑩ ③. 非电解质：②③⑤ （2）是 （3） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 能导电的物质需含有自由移动的带电粒子：金属含自由电子可导电，溶液、氨水、石灰水为含自由移动离子的电解质溶液，可导电。电解质定义为水溶液或熔融状态下能导电的化合物，酸、盐均为电解质，故、、属于电解质；非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，、液氨自身不能电离，酒精在水溶液中不电离，三者均为非电解质。注意单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质； 【小问2详解】 与盐酸反应生成和，反应中元素化合价从0升高为+2，元素化合价从+1降低为0，存在元素化合价升降，属于氧化还原反应； 【小问3详解】 硫酸、碳酸钠、氢氧化钙均为强电解质，在水中完全电离，电离方程式分别为：、、。 19. 填写下表(气体均在标准状况下)： 物质 物质的量() 体积(L) 分子数(个) 质量(g) __________ 6.72 __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ 1.6 0.5 __________ __________ __________ 【答案】 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. ⑦. ⑧. ⑨. ⑩. ⑪. ⑫. 【解析】 【详解】用物质的量相关换算公式：，标准状况下气体摩尔体积，阿伏伽德罗常数，结合各物质摩尔质量、、、，逐个计算 1．：已知，，，； 2．：已知，则，，； 3.：已知，则，，； 4.：已知，则，，。 20. 近年来我国在科技领域取得举世瞩目的成就： (1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料大部分是零下183℃的①液氧和零下253℃的②液氢——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动 机和液氧③煤油发动机都是全新研制的。 (2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中西完成第300次发射。长征三号乙运载火箭一子级上部是装有液体液体④四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃烧剂。 (3)2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用⑤钛合金等新材料，太空舱中利用⑥NiFeO4转化呼出的废气。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____，属于单质的是____，属于氧化物的是____，其主要成分属于有机物的是____，属于盐的是__。(填序号) 【答案】 ①. ③⑤ ②. ①② ③. ④ ④. ③ ⑤. ⑥ 【解析】 【分析】根据混合物是由多种微粒构成的物质；单质是仅有一种元素组成的纯净物；氧化物是由氧和另外一种元素组成的化合物；有机物是含有碳元素的化合物；盐是由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物分析判断。 【详解】①液氧是液态O2，属于单质； ②液氢是液态H2，属于单质； ③煤油是由多种烃组成的混合物，烃是仅由碳、氢两种元素组成的化合物，属于有机物，因此煤油属于有机物，同时也属于混合物； ④四氧化二氮分子式是N2O4，是由氧、氮两种元素组成的化合物，属于氧化物； ⑤钛合金属于合金，合金属于混合物； ⑥NiFeO4是由Ni2+与通过离子键结合形成的化合物，属于盐。 综上所述可知：属于混合物的是③⑤；属于单质的是①②；属于氧化物的是④；其主要成分属于有机物的是③；属于盐的是⑥。 【点睛】本题考查物质的分类。掌握有关概念及物质的组成成分是解答的关键。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州第四十中学2024-2025学年第一学期 高一年级化学学科第一次阶段性练习 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 Al-27 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中阴离子所含电子总数为 B. 甲烷分子所含氢原子数为 C. 碳酸氢钠固体中含有个 D. 水中含有个电子 2. 关于溶液、浊液、胶体说法正确的是(　　) A. 都是混合物 B. 有的是纯净物如盐酸 C. 都是均一的稳定的 D. 都是透明的 3. 关于酸、碱、盐的下列说法中错误的是(　　) A. 酸在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子 B. 碱在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子 C. 盐在水溶液中电离一定有金属阳离子产生 D. 酸和盐在水溶液中电离都可能有含氧酸根离子产生 4. 下列叙述正确的是 A. 直径介于之间的微粒称为胶体，该胶体是纯净物 B. 用过滤的方法可以将胶体和溶液分离 C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 5. 下列说法正确的是 A. 摩尔是用来描述微观粒子的物理量 B. 0.5 mol H2O中含有的原子数目约为1.5×6.02×1023 C. 64 g氧相当于2 mol氧 D. 1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 6. 下列说法正确的是(　　) A. 氧化铜的摩尔质量是80 g B. 氨气的摩尔质量是17 mol C. 氧气的摩尔质量是32 g·mol－1 D. 1 mol氢原子的质量是2 g 7. 将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后不能形成分散系的是 A. 粉笔灰 B. 冰块 C. 食盐 D. 色拉油 8. 38g某二价金属氯化物MCl2含有0.8mol氯离子，则MCl2的摩尔质量为（ ） A. 24g·mol－1 B. 47.5g·mol－1 C. 80g·mol－1 D. 95g·mol－1 9. 下列物质中摩尔质量最大的是 A. 的 B. C. D. 10. 等物质的量的二氧化硫、三氧化硫之间的关系正确的是(　　) A. 所含氧原子的物质的量的比为1∶1 B. 所含硫原子的物质的量的比为1∶1 C. 所含氧原子的质量比为1∶1 D. 二氧化硫和三氧化硫的质量比为1∶1 11. 下列关于物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 磷酸 氢氧化钙 硫酸钾 氧化铜 一氧化碳 B 碳酸氢钠 一水合氨 氯化钠 氧化镁 二氧化碳 C 碳酸 纯碱 氢氧化钠 氧化钙 二氧化硫 D 硫酸 氢氧化钾 碳酸钠 氧化钠 二氧化碳 A. A B. B C. C D. D 12. 下列叙述中，正确的是 A. NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 B. 熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质 C. 铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 D. NaOH溶于水，在通电条件下才能发生电离 13. 下列关于决定物质体积的因素的说法中不正确的是 A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距 B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积 C. 同温同压下，任何物质所占的体积都相同 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 14. 下列物质中能够导电的电解质是（　　） A. 铁丝 B. 熔融氯化镁 C. 氯化钠溶液 D. 三氧化硫 15. 下列说法中正确的是 A. 中含有个分子 B. 含阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下，水的质量约为 D. 二氧化碳与标况下含有相同的分子数 二、填空题(共55分) 16. 把6.5gZn放入足量的盐酸中，锌完全反应。计算： (1)6.5gZn的物质的量？_________。 (2)参加反应的HCl的物质的量？_________。 (3)生成氢气的体积(标准状况)？__________。 17. 回答下列问题： （1）在标准状况下，氧气的体积是__________，含有的分子数为__________。 （2）同温同压下，同体积的甲烷()和气体，物质的量之比为__________。 （3）要使与含相同数目的氢原子，则和的物质的量之比为__________。 （4）在标准状况下，和的混合气体共，质量为，则两种气体的物质的量之和为__________，其中为__________，混合物中氧原子数目__________。 18. 下列物质中：①；②；③液氨(液态的氨气)；④；⑤酒精；⑥溶液；⑦氨水；⑧固体；⑨石灰水；⑩ （1）能导电的有__________(填序号，下同)，属于电解质的是__________，属于非电解质的是__________。 （2）常温下，①和⑩的水溶液的反应__________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）写出硫酸、碳酸钠、氢氧化钙在水中的电离方程式：__________、__________、__________。 19. 填写下表(气体均在标准状况下)： 物质 物质的量() 体积(L) 分子数(个) 质量(g) __________ 6.72 __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ __________ 1.6 0.5 __________ __________ __________ 20. 近年来我国在科技领域取得举世瞩目的成就： (1)2019年12月27日“胖五”在文昌航天发射场顺利升空。“胖五”的燃料大部分是零下183℃的①液氧和零下253℃的②液氢——这已经接近低温的极限，所以又被称为“冰箭”。“胖五”的动力心脏——大推力氢氧发动 机和液氧③煤油发动机都是全新研制的。 (2)2019年3月10日我国长征三号乙运载火箭在西昌卫星发射中西完成第300次发射。长征三号乙运载火箭一子级上部是装有液体液体④四氧化二氮(N2O4)的氧化剂箱，下部是装有液体偏二甲肼[(CH3)2NNH2]的燃烧剂。 (3)2019年1月3号，嫦娥四号探测器成功着陆在月球背面，标志着我国航天技术发展进入了新阶段。探测器使用⑤钛合金等新材料，太空舱中利用⑥NiFeO4转化呼出的废气。 在上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是____，属于单质的是____，属于氧化物的是____，其主要成分属于有机物的是____，属于盐的是__。(填序号) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $