精品解析：天津市第二十一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级化学学科12月练习 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 3. 我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A. 核电荷数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 4. 下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A. B. C. D. HCl 5. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 6. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 7. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n 8. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 9. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 11. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B. 制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C. 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 14. 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水无气体逸出 B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 15. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：所示装置用于制备氧气 C. 图丙：所示装置测定氯水的pH D. 图丁：除去粉末中少量的 17. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 是两性氢氧化物 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 18. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A. 元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 19. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量溶液完全反应，转移电子数为 B. 物质的量浓度为的溶液，含有的数目为 C. 标准状况下，107g的含有的分子数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 21. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 22. 下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A. 硫酸铝溶液和烧碱溶液 B. 硫酸铝溶液和盐酸 C. 盐酸与烧碱溶液 D. 溶液和烧碱溶液 23. 现需要溶液，下列选项不正确的是 A. 需用托盘天平称量6.0 g胆矾晶体 B. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C. 若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D. 移液时有少量溶液洒出会使所配溶液浓度偏低 24. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 25. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 26. 核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为 A. B. C. D. 27. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 28. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B. 将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D. 把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 29. 在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 A. B. C. D. 30. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 31. “84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________________（保留小数点后一位）。 （2）“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制480mL的NaClO溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________。 （3）配制过程如下，请将下列操作进行正确排序：______________→A→______________（填序号）。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B将所得到的溶液冷却至室温 C.根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D.将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H.将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I.将所得溶液小心地注入容量瓶中 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 （5）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 32. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、C、F、G的化学式：A_____，C_____，F_______，G_______。 （2）写出B与盐酸反应的离子方程式_______。 （3）检验D中阳离子的方法_______。 （4）制取F胶体的化学反应方程式_______。 （5）①由E转化为F的现象是_______。 ②并写出的化学方程式：_______。 33. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ.氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行_______________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置_______________的酒精灯（填“A”或“D”）。 （2）写出A中反应的离子方程式_______________。 （3）装置B的作用是_______________；F应连接的装置是_______________（填字母）。 Ⅱ.产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤iii中所发生的离子反应方程式为_______________。 （5）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论_______________（填“是”或“否”）正确？ Ⅲ.高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。 （6）干法制备，反应原理为。用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目_____________________________。 （7）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①写出湿法制备的化学方程式__________________________________________。 ②设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_______________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高一年级化学学科12月练习 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢合金属于合金，A不符合题意； B．青花瓷属于硅酸盐产品，B符合题意； C．航母钢甲板属于合金，C不符合题意； D．钛合金耐压球壳属于合金，D不符合题意； 故选B。 2. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．臭氧具有强氧化性，可用于自来水消毒剂，故A正确； B．三氧化二铁是红色粉末，可用作红色颜料，故B错误； C．硬铝属于铝合金，硬铝用于制造飞机和宇宙飞船的料是因为有密度较小、强度较大，故C正确； D．钛铁储氢合金是一种性能优良、成本低廉的储氢材料，故D正确； 选B。 3. 我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A. 核电荷数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 【答案】C 【解析】 【详解】在核素的原子表示中，在元素符号的左下角表示的是质子数，在元素符号的左上角表示的是质量数，该核素中的50在元素符号的左上角，则表示的是该原子的质量数；则所给四个选项中，符合的选项为：C。 4. 下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A. B. C. D. HCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁和氯气反应，氯气是强氧化性，和铁反应生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，FeCl2不能由相应单质通过化合反应生成，故A符合； B．钠和氧气点燃反应生成过氧化钠，2Na+O2Na2O2，能由相应单质通过化合反应生成，故B不符合； C．碳和氧气反应生成二氧化碳，C+O2CO2，能由相应单质通过化合反应生成，故C不符合； D．氢气和氯气反应生成氯化氢，H2+Cl22HCl，能由相应单质通过化合反应生成，故D不符合； 答案选A。 5. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，A项实验现象错误； B．铜和氯气反应燃烧剧烈，产生棕黄色的烟，B项实验现象错误； C．金属钠与氧气在加热条件下反应会生成淡黄色的固体，C项实验现象错误； D．湿润的蓝色石蕊试纸中有水，氯气会与水反应生成具有酸性的和具有漂白性的，会使试纸先变红后褪色变白，D项正确； 故选D。 6. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清透明的溶液：加入、、、，不发生任何反应，能大量共存，A正确； B．滴加酚酞变红的溶液为碱性溶液，碱性溶液中与反应，不能大量共存，B错误； C．与生成络合物，不能大量共存，C错误； D．常温下加入铁粉能生成氢气的溶液为酸溶液，与反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n 【答案】D 【解析】 【详解】某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子，则该元素的质子数是x－m。又因为质量数质量数＝质子数＋中子数，所以该微粒的质量数＝x－m＋n，答案选D。 8. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，A项正确； B．氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中，B项错误； C．过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存，C项正确； D．漂白粉易与空气中的水和二氧化碳反应产生次氯酸而见光分解，不能露置在空气中保存，D项正确； 答案选B。 9. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜用于制作电线，利用铜良好的导电性，是物理性质，A错误； B．醋酸用于除去水壶中的水垢，是复分解反应，不是氧化还原反应，B错误； C．氢氧化铝与胃酸反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，C错误； D．NaClO与HCl发生氧化还原反应生成Cl2，D正确； 答案选D。 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气溶于水生成的HClO为弱电解质，不拆， ，A错误； B．过量的与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，B正确； C．溶液和溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，C错误； D．钠与水反应生成NaOH和H2 ，且应注意守恒：，D错误； 答案选B。 11. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B. 制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C. 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释会释放大量热量，若未冷却至室温就转入容量瓶定容，待溶液冷却后体积偏小，所得溶液浓度偏高，操作错误，A错误； B．制备胶体的正确操作是将5-6滴饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色后停止加热，B正确； C．若原溶液中本身含有，先加氯水再加KSCN溶液也会变红，无法证明原溶液一定含，应先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水变红才能证明存在，C错误； D．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能为或，原溶液可能含有、、等，不一定含，D错误； 故选B。 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠和镁不反应、和铝反应生成四羟基合铝酸钠溶液，A错误；    B．HCl极易溶于水，通入足量饱和NaCl溶液洗气可溶解HCl，后经浓硫酸干燥可得纯净的氯气，氯气也能与碳酸氢钠反应，因此不能用饱和溶液，B错误； C．氯气将亚铁离子氧化为铁离子，且不引入新杂质，C正确； D．CO2不与NaHCO3反应，与Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠，不能达到除杂的目的，D错误； 故选：C。 13. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 【答案】C 【解析】 【详解】A．影响气体物质的量的因素有温度、压强，因此在非标准状况下，气体的摩尔体积也可能是22.4L/mol，A项错误； B．1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液的体积不是1L，溶液物质的量浓度不是1mol/L，B项错误； C．据PV=nRT可知，在同温同容条件下，气体的压强比等于物质的量之比，等质量的O2和SO2的压强比为2：1，C项正确； D．据PV=nRT有，，进一步变化有：，因此在同温、同压条件下，气体的密度比等于摩尔质量之比，CO和CO2的密度比为7：11，故D错误； 故答案选C。 14. 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水无气体逸出 B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误； B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误； C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确； D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误； 答案选C。 15. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氯化钙溶液不反应，A错误； B．铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢气和氯气反应生成HCl，B正确； C．金属钠与氧气常温下反应生成，不能生成，C错误； D．酸性强于通入中可制备，但见光分解为和，D错误； 故选B。 16. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：所示装置用于制备氧气 C. 图丙：所示装置测定氯水的pH D. 图丁：除去粉末中少量的 【答案】D 【解析】 【详解】A．检验的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图中操作未使用蓝色钴玻璃，无法检验，A错误； B．是粉末状固体，且与水反应剧烈放热，该简易装置适用于块状固体与液体的反应，无法控制与水的反应，不能用于制备氧气，B错误； C．氯水中含有的具有漂白性，会漂白试纸，无法用试纸测定氯水的，C错误； D．受热易分解为、和，热稳定性强，该固体加热装置可实现除杂，D正确； 故选D。 17. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 是两性氢氧化物 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 【答案】B 【解析】 【分析】综合分析整个流程可知，铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含铝盐溶液和不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀；向溶液乙中通入过量的二氧化碳，可以得到氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠溶液；氢氧化铝经加热得到氧化铝，最后电解熔融的氧化铝得到铝。 【详解】A．氧化铝是两性氧化物中的典型代表，它能与强酸反应生成铝盐和水，也能与强碱反应生成偏铝酸盐和水，A正确； B．反应①过滤后所得沉淀为不溶于强碱溶液的氧化铁沉淀，B错误； C．氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水，氢氧化铝是两性氢氧化物，C正确；    D．铝土矿经强碱溶液溶解后过滤，可得到含四氢氧化铝负离子的盐溶液，D正确； 故选B。 18. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A. 元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 【答案】C 【解析】 【分析】因电子层数不可能为小数，只能为整数，根据题意，1≤a≤3，又最外层电子数小于或等于8，即2a＋1≤8，得1≤a≤3。当a=1时，不成立；当a=2时，最外层电子数为5，应为N；当a=3时，最外层电子数为7，应为Cl。 【详解】A．当X为N元素时，质子数=2a2-1= 7，当X为Cl元素时，质子数=2a2-1=17，故A选项正确； B．由Cl2＋H2OHCl＋HClO，N2＋3H22NH3，N2＋O22NO知，元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂，B选项正确； C．Cl-的核外电子排布为 ，最外层电子数达不到2n2，C选项错误； D．如果X为Cl，则可形成HClO，具有杀菌、消毒作用，D选项正确； 答案为C。 19. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量溶液完全反应，转移电子数为 B. 物质的量浓度为的溶液，含有的数目为 C. 标准状况下，107g的含有的分子数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 【答案】A 【解析】 【详解】A．与足量溶液完全反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂也是还原剂，转移的电子数目为NA，A正确； B．无溶液体积，无法计算，B错误； C．107g的物质的量为2mol，是离子化合物不含分子，C错误； D．的物质的量为1mol，溶解在1L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液的物质的量浓度不是1mol/L，D错误； 故选A。 20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有钠元素，但不一定是溶液，也可能是其他含钠元素的溶液，A错误； B．硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，所以将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液一定变成血红色，不能确定原溶液是否变质，B错误； C．能够与Ag+反应产生白色沉淀的离子可以是Cl-，也可以是、，因此不能确定该溶液中是否含有Cl-，C错误； D．氯气与KI发生氧化还原反应生成碘单质和KCl，氯气是氧化剂、I2是氧化产物，则氧化性：，D正确； 故选D。 21. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标况下不是气态，所以在标准状况下的体积不为，A错误； B．标准状况下，氦气约为1mol，含有个原子，B错误； C．将氢氧化钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，水不等于溶液，C错误； D．和都由O原子组成，等质量的和中所含的原子个数一定相同，D正确； 故选D。 22. 下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A. 硫酸铝溶液和烧碱溶液 B. 硫酸铝溶液和盐酸 C. 盐酸与烧碱溶液 D. 溶液和烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．将烧碱溶液滴入硫酸铝溶液：先产生白色沉淀，继续滴加烧碱，沉淀溶解生成；将硫酸铝溶液滴入烧碱溶液：初始过量，无沉淀生成，待硫酸铝滴加过量后才产生白色沉淀，两种滴加方式现象明显不同，可鉴别，A符合题意； B．硫酸铝溶液和盐酸不发生反应，互滴无明显现象，无法鉴别，B不符合题意； C．盐酸与烧碱发生中和反应，但无沉淀、气体、颜色变化等可观测的现象，互滴无区别，无法鉴别，C不符合题意； D．溶液和烧碱溶液不发生反应，互滴无明显现象，无法鉴别，D不符合题意； 故选A。 23. 现需要溶液，下列选项不正确的是 A. 需用托盘天平称量6.0 g胆矾晶体 B. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C. 若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D. 移液时有少量溶液洒出会使所配溶液浓度偏低 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室无240 mL容量瓶，需选用250 mL容量瓶配制，所需胆矾质量为，托盘天平精度为0.1 g，应称量6.3 g，不是6.0 g，A错误； B．砝码生锈后质量偏大，称量的溶质质量偏大，根据，偏大则所配溶液浓度偏高，B正确； C．胆矾失去部分结晶水，等质量的固体中的物质的量偏大，偏大则浓度偏高，C正确； D．移液时有少量溶液洒出，溶质损失，偏小则所配溶液浓度偏低，D正确； 故答案选A。 24. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 【答案】B 【解析】 【详解】氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，还原性是Fe＞Cu，则 A、若无固体剩余，这说明铁粉完全被氧化，但此时溶液中不一定还有Fe3＋，A不正确； B、若有固体存在，则固体中一定有铜，可能还有铁，因此溶液中一定有Fe2＋，B正确； C、若溶液中有Cu2＋，则也可能有部分铜已经被置换出来，因此不一定没有固体析出，C不正确； D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液铁离子过量，则不一定有Cu析出，D不正确； 答案选B。 25. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯酸钾溶液中不存在氯离子，A错误； B．200 mL 0.25 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×3=0.75 mol/L； C．75 mL 0.25mol·L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=0.25 mol/L×2=0.5 mol/L； D．溶液Cl-的物质的量浓度c(Cl-)=1 mol/L； 则物质的是浓度最大的是1 mol/L； 故选D。 26. 核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】核内中子数为N的R2＋离子，质量数为A，则R原子的质子数是A-N；R氧化物的化学式是RO，RO的质子数为A-N+8； ng氧化物的物质的量是 mol，则所含质子的物质的量为 mol ，故选A。 【点睛】本题考查了原子中质子数、中子数、质量数、电子数之间的关系，注意质量数在数值上近似等于其相对原子质量，质子数+中子数=质量数。 27. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏水煮沸可以去除蒸馏水中溶解的氧气，A项正确； B．不振荡试管可以避免更多的空气进入到反应体系中，B项正确； C．加一层植物油，避免溶液与空气的接触，C项正确； D．胶头滴管的尖嘴不深入试管内，滴入试管中的烧碱溶液会先与空气接触，使氧气进入反应体系，D项错误； 答案选D。 28. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B. 将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D. 把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，分别发生反应：、，均可得关系式：，则相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气的物质的量相同，在同温同压下的体积比为，A正确； B．铁片放入溶液中发生反应：，有红色物质生成，溶解铁的质量小于析出铜的质量，则溶液质量减少，B正确； C．一定量的铁粉放入氯化铁溶液中发生反应：，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等，若生成3mol需消耗2mol，则已反应的与未反应的物质的量之比为2∶3，C错误； D．5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，分别发生反应：、，得到5.6L的(标况下为0.25mol)，设合金中铝和镁的物质的量分别为amol、bmol，则27a+24b=5.1，1.5a+b=0.25，解得a=0.1、b=0.1，所以该合金中铝和镁的物质的量之比为，D正确； 故选C。 29. 在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水，发生反应：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，反应产生的Al(OH)3是两性氢氧化物，只能与强酸、强碱发生反应，而过量氨水中存在的电解质NH3·H2O是弱碱，不能与Al(OH)3反应，因此当溶液中Al3+全部形成Al(OH)3沉淀后，沉淀就达到最大值，此后沉淀质量不再发生改变，故能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是，故合理选项是C。 30. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．由、可知，与的物质的量之比始终为1:2，参与反应的时，参加反应的物质的量为，A项正确； B．与碱的反应中，只有元素的化合价发生变化，既是氧化剂又是还原剂，B项正确； C．时，若只发生，转移电子的物质的量为0.5amol，若只发生，完全反应转移5mol电子，则0.5amol参与反应转移电子的物质的量为，转移电子的物质的量为，改变温度，反应中转移电子的物质的量不可能为amol，C项错误； D．反应后，可设，得到电子，，由得失电子守恒可知，则溶液中，D项正确； 答案选C。 31. “84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________________（保留小数点后一位）。 （2）“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制480mL的NaClO溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________。 （3）配制过程如下，请将下列操作进行正确排序：______________→A→______________（填序号）。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B将所得到的溶液冷却至室温 C.根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D.将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H.将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I.将所得溶液小心地注入容量瓶中 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 （5）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 【答案】（1） 3.8 （2） 容量瓶、胶头滴管 （3） ； （4） ②④⑤ （5）C 【解析】 【小问1详解】 利用物质的量浓度与质量分数的换算公式 ​，代入数据：，，，计算得 ； 【小问2详解】 实验室没有480mL规格的容量瓶，配制480mL溶液必须选用500mL容量瓶定容；定容操作还需要胶头滴管辅助滴加蒸馏水至刻度线； 【小问3详解】 用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的步骤为：计算量取→稀释冷却→转移溶液→洗涤→摇动混匀→加水至近刻度线→定容→摇匀，因此完整排序为，即A前为，A后为； 【小问4详解】 根据浓度误差公式 分析： ① 溶液未经冷却转移定容，冷却后溶液体积偏小，浓度偏高； ② 烧杯玻璃棒未洗涤，溶质损失，偏小，浓度偏低； ③ 容量瓶内原有少量蒸馏水，对和均无影响，浓度不变； ④ 定容摇匀后补加水，溶液体积偏大，浓度偏低； ⑤ 定容仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，偏大，浓度偏低 故选②④⑤。 【小问5详解】 摩尔质量、溶液的浓度、密度均为溶液的固有属性，不随所取溶液体积变化；而溶质的物质的量 ，与所取溶液体积成正比，会随体积改变，故选C。 32. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、C、F、G的化学式：A_____，C_____，F_______，G_______。 （2）写出B与盐酸反应的离子方程式_______。 （3）检验D中阳离子的方法_______。 （4）制取F胶体的化学反应方程式_______。 （5）①由E转化为F的现象是_______。 ②并写出的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）取D溶液少许于试管中，加入几滴溶液，溶液变红色，证明含 （4） （5） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色 ②. 【解析】 【分析】已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，则F为Fe(OH)3；由转化关系可知金属A应为Fe，Fe与氧气反应生成B，则B为Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应得到FeCl2、FeCl3，且Fe与盐酸反应生成C和X，则X为H2，C为FeCl2，D为FeCl3；C与NaOH反应生成E，则E为Fe(OH)2；F一定条件下生成G，且G与氢气反应可生成Fe单质，则G为Fe2O3。 【小问1详解】 根据分析，A、C、F、G的化学式分别为、、和。 【小问2详解】 B为Fe3O4，与盐酸反应生成FeCl2、FeCl3和水，则离子方程式为。 【小问3详解】 D为FeCl3，其阳离子为，可用溶液检验，因此检验方法为：取D溶液少许于试管中，加入几滴溶液，溶液变红色，证明含。 【小问4详解】 F为，制取胶体的方法为：向煮沸的蒸馏水中加入几滴饱和FeCl3溶液，加热到溶液变红褐色停止加热，则化学反应方程式为。 【小问5详解】 ①E为Fe(OH)2，易与氧气反应转化为，现象是白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色； ②根据①中分析，的化学方程式为。 33. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ.氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行_______________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置_______________的酒精灯（填“A”或“D”）。 （2）写出A中反应的离子方程式_______________。 （3）装置B的作用是_______________；F应连接的装置是_______________（填字母）。 Ⅱ.产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤iii中所发生的离子反应方程式为_______________。 （5）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论_______________（填“是”或“否”）正确？ Ⅲ.高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。 （6）干法制备，反应原理为。用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目_____________________________。 （7）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①写出湿法制备的化学方程式__________________________________________。 ②设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_______________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） （3） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. c （4） （5）否 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 装置组装完毕后，紧接着检查装置气密性；为排净容器中原有的气体，应先点燃A处酒精灯，待产生足量Cl2后，再点燃D处酒精灯； 【小问2详解】 氯离子被二氧化锰氧化，二氧化锰被还原为，产物为氯气、氯化锰和水，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 装置B盛装饱和食盐水，作用是吸收挥发的HCl；F处需要连接既能吸收尾气（多余氯气）、又能阻止空气中的水蒸气进入E装置防止氯化铁潮解的装置，碱石灰（装置c）可同时满足这两个要求； 【小问4详解】 试剂X为KSCN溶液，加入过氧化氢后，溶液由淡红变为深红，说明过氧化氢将溶液中的二价亚铁离子氧化为三价铁离子，离子方程式为：； 【小问5详解】 Fe3+能将未反应的Fe单质氧化为Fe2+，因此并不能认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐； 【小问6详解】 +2价的亚铁离子被氧化为，中Fe元素为+6价，转移4e-，因此单线桥的箭头由中的元素指向中的元素，并在桥上标明，即：； 【小问7详解】 ①Fe3+在氢氧化钠环境下被ClO-氧化，产生高铁酸根离子和氯离子，反应方程式为：； ②Cl元素由+1价被还原为-1价，每消耗1 mol氧化剂，转移2NA电子，故转移3NA电子时，消耗氧化剂的物质的量为1.5 mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $