天津市第一0二中学2025-2026学年高一上学期12月月考 化学试题

2025-2026学年上学期天津市第一○二中学高--12月质量检测（化学） 相对原子质量：H-1C-120-16Na-23A1-27S32Fe-56Zn-56Cu-64 一、单选题 1.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.NaHCO,易分解，可作发酵粉 B.Na有强还原性，可做高压钠灯发出黄光 C.CL2具有还原性，可用于工业制HC D.生石灰能与水反应，可用来干燥C1, 2,对下列物质分类全部正确的是 ①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液氯⑧KMnO4 A碱：①④B.盐；①②C.常见氧化剂：⑤回D.混合物：②⑤ 3.下列物质①CuS、②FeS、③SO,、④H,S、⑤FeCl2中，不能由单质直接化合生成的是 A.①③⑤B.①②③⑤C.①②④⑤ D.全部 4.碳酸氢钠俗称“小苏打”、“苏打粉等，可用作食品制作过程中的膨松剂，也可用于治疗胃酸过多。 NHCO,既可作为碱性膨松剂单独使用，也可以与酒石酸氢钾、淀粉按一定比例混合制成复合膨松 剂，复合膨松剂遇水会产生CO2,起到膨松作用。下列说法正确的是 A.任何受热分解能产生气体的物质都可以作食品膨松剂 B.碳酸氢钠受热分解的化学方程式：NaHC0,会Na,CO,+H,0+C0,↑ C.碳酸氢钠作膨松剂时，必须与酒石酸氢钾、淀粉混合使用 D.复合膨松剂应在千燥的环境中保存 5,下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是 A.等物质的量的Na,CO,与NaHCO,分别与足的盐酸反应，NaHCO,产生的CO2更多 B.金属钠着火需要用干燥的沙士来灭火 C.可以用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液 D.向N2CO,粉末中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象 6.关于溶液配制，下列说法正确的是 A.配制480mL0.1mol/L Cuso4溶液，需要称量CuS04·5H,0晶体12.0g B.用浓硫酸配制稀疏酸时，将浓疏酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 C.配制一定浓度的NaOH溶液，若称量所取的NaOH祥品中有KOH杂质，其他操作正确，配 好的NaOH溶液浓度偏低 D.摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线 7.下列离子方程式书写错误的是 A.向硫化钠溶液中通入足量二氧化疏：2S2+5S02+2H,0=3S↓+4HS0; B.已知酸性：H,CO,>HClO>HCO;,将少量CO2通入NaCIo溶液中： CO,+CIO+H,O=HCIO+HCO; C.用盐酸处理铜器表面的铜锈：CuO+2H=Cu2++H,O D.利用MnCL2与NH,HCO,制备MnCO,沉淀：Mn+2HCO;=MnC0,↓+H,0+C02T 8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A.AICL,(aq)_电￥→A(S)eoa→Na[Al(OH4](aq) B.MgCL2(aq)疾乳→Mg(OH)2(S)&的→MgO(S) C.Fe,0,()→fe(6)-路→FeCl2 D.Mg,(OH)2C0,益®→MgCL2(aq)t解→Mg 9.下列关手离子检验的说法正确的是 A.检验溶液中是否含有Ba+:取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生， 则溶液中含有Ba+ 第1贞，共8页 D.检验用疏酸亚铁制得的疏酸佚中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMO4溶液 C.检验溶液中是否含有SO子：取少继待测液，向其中加入适斑稀盐酸，看是否有大量气泡产生 D.在未知溶液中滴加BaC12溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存 在SO或SO 10.下列说法中正确的是 A。失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强 B,2Fe34+Cu=2Fe24+Cu2+当1 molCu被还原，转移电子数为2NA C.SO?中的硫元素化合价是+6价，处于硫的最商价，因此$O子的筑化性定很强 D.H2S+H2S0.(浓)=S↓+SO2个+2H,0每当生成32g疏，转移电子的物质的里是2mol 11.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A.Na2CO3溶液(NaHCO),热 B.Na2CO3溶液Na2SO4),加入适笋Ba(OH)2溶液，过滤 C.Fe3Oa粉末(FeO),将混合物在氧气中加热 D.CuCH2溶液(FeCl3),加入适量铜粉 12.下列反应的离子方程式的书写及评价均合理的是 选项 反应的离子方程式 评价 将2molC,通入含1 molFel2.的溶液中： 正确；Cl2过量，可将Fe2*下 A 2Fe2++21+2Cl2=2Fe*+4C+12 均氧化 Mg(HCO,),溶液与足量的NaOH溶液反应.： 正确：酸式盐与碱反应生成正 B Mg2+HCO;+OH=MgCO,+H,O 盐和水 过量SOz通入NaCIo溶液中： 正确；说明酸性：HSO,强于 c SO,+H,O+CIO=HCIO+HSO; HCIO 1mo/L的Na[AI(OH)4]溶液和2.5moVL的Hc1溶液等 iE确：[AIOH),J与A1(OHD D 体积互相均匀混合： 消耗的H的物质的蟹之比为 2[AI(OH)T+5H*=AI*+AI(OH)+5H2O 23 13.向Na2CO,、NaHCO,的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCI的量的变化关系如图 所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 n(气体) A.a点对应的溶液中：Na、OH、SO、NO B.b点对应的溶液中：K+、AI、MnO,SO C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO,、C 0 D.d点对应的溶液中：F、NO、Fe2+、Ag l.n(HCI) 14.己知无水A1CL在潮湿的空气中极易与水反应，易升华（沸点178℃）。用以下装置制备并收集无 水A1CL3,和尾气处理，下列说法不正确的是 石榆绒+铝粉 A.装置A中的还原产物为MnCl2 B.装置C中试剂为浓疏酸 C.该实验过程中氧化性：KMnO,>Cl2>AlCl, NaOH 三液 D.为了防止空气中水蒸气进入E,应将装置F中 的NaOH溶液改为浓疏酸 第2页，共8页 15某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性，L为一种强酸。 下列说法正确的是() A.L浓溶液可以用来干燥G和J两种气体 G0,H0J0,K→L B.若J可以使酸性KMnO,溶液褪色，证明其具有源白性 少量NaOH 足量N C.1molG与足鼠的J反应，转移1mol电子 H D.可用饱和M溶液除去J中的HCI气体 M 16.利用NaCIo和尿紫[CO(NH2),]反应制备N2H。·H2O(水合肼)的实验流程如图所示，已知：①氯 气与烧碱溶液的反应是放热反应：②缴气与烧碱在低温下生成 NaOH溶液尿素 NaCIO,在较高温下生成NaClO3:③N2H4·H,O有强还原性， Ck一步骤了一步骤口步骤可一…→水合肼 能与NaCO剧烈反应生成N2。下列说法正确的是 NazCO, A.步骤中为加快反应速率，可采用热水浴 B.步骤I产物中n(NaCIO):n(NaCO,)=1:1,则参加反应的n(Cl2):n(NaOH)=1:2 C.步骤Ⅱ中可将尿紫水溶液逐滴滴入NaClo碱性溶液中 D.步骤Ⅱ反应的离子方程式为：CO+CO(NH2)2+H2O=CI+CO}+NH4HO 17.利用下图所示装置进行实验，先向W形管中通入N2,一段时间后，再用注射器向其中加入浓 盐酸，当C12充满整个W形管后点燃酒精灯。下列说法不正确的是 A,①处固体为MnO2 湿润的淀粉 B.②处试纸变蓝，说明氧化性：CL2>I2 碘化钾试纸 、碱石灰 浓盐酸 C. ③处可观察到钠块剧烈燃烧，且产生大量白烟 D.④处碱石灰可以起到吸收尾气，防止污染空气的作用 一钠块 18.单质M的相关转化如下所示。下列说法正确的是 固体 干沙 氧化物h 单质d,漂白液 质·氧化物氧化物嘉作鹤器薇 单质M 溶液 A.纯净的H,在a中安静地燃烧，发出苍白色火焰B.b与红热的铁反应生成氢氧化铁 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使品红浴液褪色，加热不恢复原色 19.氢化钠NaH)可在野外作生氢剂，反应原理为NaH+H,O=NaOH+H2个。设计如图实验装置（部 分夹持仪器略)利用Na与H2反应制备NaH。下列说法正确的是 稀硫酸令止水夹 纯钠 碱石灰 A.装置a也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2 B.实验开始时先打开止水夹通一段时间H2再点燃酒精灯 C.装置b中的试剂是浓硫酸，d中碱石灰用来处理尾气 h D.反应后取c中固体加水溶解，滴加酚酥，溶液变红证明Na已完全反应 20.我国科学家侯德榜以氯化钠、氨及二氧化碳为原料，同时生产纯碱和氯化铵两种产品，对世界 制碱工业做出了卓越贡献，工艺流程如下左图所示；图为NH,CI和NCI溶解度随温度变化情况。 饱和食盐水 溶解度/g 副产品C0 循环I 80 哈成可NH远淀酒堰烧的一N总。 宝品 60 循环Ⅱ 0 NH→ 母液一 L加入食盐细粉 、刚品 20 冷却至1O℃以卜、过涨NH,C 侯氏制碱法示意图 010 30 温c 70 9010 下列相关说法不正确的是 A.搬烧炉中主要发生反应：2 NaHCO0,兰Na2C0+H2O+C02t B.经过沉淀池获取的母液中几乎不含有NHCO3 C.循环I的主要物质是CO2 D.母液加入食盐细粉后选择低温结晶有利于副产品NH4C!的获取 第3页，共8页 21.利用废铝箔（主要成分为AL,还含少量Mg、Fe等）制明矾[KAl(SO4)212H2O]的一种工艺流程如下。下列说法不正确的是(） 过量NaOH溶液，甲溶液- ②适量稀硫酸 ④KSO饱和溶液 铝箔一 过滤、洗涤一A©H③过量稀质酸乙溶液 →明矾 操作a 结晶 A.①中的反应：2A1+2OH+6H,O=2[AI(OH)4]+3H,T B.②中稀硫酸不能过量与A(OH),的性质有关 C.乙溶液中n(A3+):n(SO)=2:3 D.由④知，此时明矾的溶解度比Al2(SO),、KSO,的都要小 22.某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。下 列由实验现象得出的结论正确的是 蘸有品红溶 选项 现象 结论 液的棉球a无水硫酸铜 气球 【中注入浓硫酸后，可观 非0♀ 察到试管中白色固体变为 体现了浓硫酸的吸水性 98%浓硫酸■ 蘸有稀溴水 黑色 的棉球b B Ⅱ中观察到棉球a、b都褪色 均体现了SO2的漂白性 玻璃棒Ⅱ 串 Ⅱ中无水硫酸铜变蓝 说明反应产物中有HO 少量水润 躲影 高锰酸钾溶液 澄清石灰水 湿的蔗糖 Ⅲ中溶液颜色变浅，下中 ⅢN D 说明有CO2产生 澄清石灰水变浑浊 23.如图是一种综合处理$O2废气的工艺流程。下列说法正确的是 含S0,的 A.加入Fe2O,可以使溶液c转化为溶液a 尾气 B.溶液b中阳离子只有Fe2 溶液a C.a→b反应中，每消耗64gSO2,就有2 nolFe3被氧化为Fe2 Fe,(S0,)酸性溶液 容液c D.操作Ⅱ发生反应的离子方程式为 4Fe2++2H++O2=4Fe3++2H,O 24.以浓疏酸与甲酸混合加热制备C0,设计如图所 一稀盐酸 Na 示实验装置验证产物CO(部分夹特装置略)。下列说 法错误的是 已知：HCOOH-浓宽融→C0个+H,O;PdC2溶液遇 澄清 PdCI A Na,CO, 石灰水 溶液 CO能产生黑色的Pd。 ① ② ③ ⑤ A.装置①中浓硫酸的作用为催化剂、脱水剂 B.装置②③中分别盛装饱和Na,CO,溶液、浓疏酸 C.装置⑥中有黑色沉淀生成后再点燃装置④的酒精灯 D.装置⑧发生的反应是PdCl,+CO+H,O=Pd↓+CO,+2HCI 25.体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO,得到溶液甲和 乙。向甲、乙两溶液中分别滴加0.1ol·L盐酸。此时反应生成CO2体积（标准状况）与所加盐酸体 积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是 V(COmL A.乙溶液中含有的溶质是Na,CO,、NaHCO, B.当0<V(HCI)<10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为 OH-+H*=H,O C.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L 010 40 50 Y(HCIymL D.乙溶液中滴加盐酸后产生C02体积的最大值为112mL(标准状况) 第4页，共8页 二、填空题 26.A为一种常见的金属单质，B、E、F、G是含有A中元素的常见化合物，它们之间的转化关 系如图所示。 气体 盐酸 A NaOH 盐酸 B溶液 溶液 白色沉淀E 红祸色沉淀F G洛液 回答下列问题： (1)写出F的化学式： (2)写出E到F转化过程的化学方程式 (3)检验G溶液中金属阳离子的方法是 (4)用含有Al2O,SiO2和少量Fe0·xFe,O,的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下（部分操 作和条件略)： I向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤； Ⅱ.向滤液中加入过量KMO,溶液，调节溶液的pH约为3，生成红褐色沉淀； 1静置，上层溶液呈紫红色： V.加入MnSO,至紫红色消失，过滤； V浓缩、结晶、分离，得到产品。 资料：SO2是酸性氧化物，能与碱反应，不与酸反应。 ①H,SO,溶解铝灰涉及的离子及应方程式有 ②写出酸性KMn0,氧化Fe2+离子方程式： ③已知：一定条件下，MnO:可与Mn2+反应生成MnO2。向Ⅲ的沉淀中加入浓HC1并加热，能说 明沉淀中存在MnO2的现象是 0 (5)粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、SO?等杂质，其分离提纯过程如下： 沉淀 滤液 ③加试剂a、b、c 粗盐 ①加水搅拌 悬浊液 ②过泷 ④过滤 滤液 ⑤加盐酸调pH 溶液 ⑧ 耥盐 泥沙 某兴趣小组按上述方案进行粗盐提纯实验，实验室提供了粗盐样品、稀盐酸、NaOH溶液、BaCl2溶 液、Na,CO,溶液等试剂以及必备的实验仪器若干。精回答下列问题： I步骤③中，按a、b、c顺序依次加入试剂。若a为NaOH溶液，则c为 Ⅱ.步骤③中BaCl2溶液要稍过量。清描述检验BaCl2溶液是否过量的方法： 第5页，共8页 27.三氮化铭C(,)能够促进陕岛茶分祕，改善胰岛素敏感性。实验室可以利用三纸化二铬与四 红化碳在管式炉加热至650℃：制得C】,同时生成COCl2。实验装置（夹持装留略）如图所示。 COCL, Cr2O 温 度 浓 计 硫 管式炉 瓷舟 足量 酸 CCI B (沸点76.8°C) NaOH 溶液 查阅资料：氨化铬(CCL)易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。COCl2有毒，熔点-118℃， 沸点82℃，能与水反应生成两种酸性气体。 回答下列问题： (1)仪器E的名称 (2)制取无水三氯化铬的反应方程式为 (3)浓硫酸的作用是 (4)F中NaOH溶液能吸收COCl,发生反应的离子方程式为 (⑤)连接装置，检查装置气密性，装入药品，后续的实验操作的顺序如下： a.打开K、K2K3通入N2,通入冷凝水： b.预热管式炉的反应管； c. ,加热A保持水浴温度在70℃~80℃之间； d.加热反应管继续升温至650℃，直至B中反应完全，停止加热B; e.停止加热A,打开K、K,关闭K,,持续通氮气一段时间： f.停止通入冷凝水。 ①补全步骤c的实验操作 ②步骤e中，继续持续通氮气的目的是 (6)上述制备过程中，实验装置设计存在的缺陷是 (写一条2。 (⑦).下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中K+、Cu2+、Na、SO? ②酸性溶液中Fe2+、AI3+、NO,CI ③常温下pH=11的溶液中：CO子、Na、[A(OH),J、NO ④能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Na、C、S2、CIO ⑤滴入KSCN溶液显红色溶液中：Na、I、Br、SO ⑥含有大量NO,的溶液中：K、I、CI、OH ⑦加入AI能放出H,的溶液中：CI、Fe+、NO3、NH 第6页，共8页 28.氯化亚砜(SOC2)主要用于医药、农药合成时作瓠化剂。实验室制备原理为 活性炭 Cl2 +SCI,+SO, 2SOCL,,实验装買（夹持及部分加热装貿已省略）如图所示。 约50℃ 浓盐酸 漂白粉 活性炭 饱和食盐水 B D 已知： 分子式 色态 熔点/C 沸点C 主要化学性质 SCl 暗红色或淡红色液体 -78 60(分解) 溶于水并剧烈反应 SOCI, 无色或黄色液体 -105 78.8 遇水水解 回答下列问题： (1)装浓盐酸的仪器的名称为 (2)用Na2SO3固体与浓疏酸(70%)反应制取S02的化学方程式为 实验室使用70%浓硫酸制$0，的原因是 装置A的干燥管中盛放的物质可以是 (填名称)， 其具有两个作用分别是 (3)装置D中连接分液漏斗与圆底烧瓶的橡胶管的作用是 D中发生反应的离子方程式为 如用KCI0,代替漂白粉，反应中转移0.5mol电子时生成Cl2的体积为 L(标准状况下)。 (4)装置B中的试剂是 (⑤)S0C12遇水水解生成两种气体，发生反应的化学方程式为 第7页，共8页 29铁、钴、镍等金属元素在生产生活中有很重要的应用。 【.某小组同学探究菠菜补铁的可行性。已知：H2C2Oa是弱酸 【提出猜想】假设1：菠菜中铁元素以Fe2*形式存在； 假设2： 假设3：菠菜中铁元素以Fe2+和Fe3+形式存在。 (1)将假设2补充完整： 菠菜剪碎水浸取活性炭脱色溶液 滴入5滴 滴入5滴 研磨过滤 过滤 SCN溶液 H,O,溶液 (2)若观察到 ,则证明假设3成立。 (3)经实验，试管a、b中均无明显现象。为探查原因，查阅资料得知：菠菜中的铁元素以草酸亚铁 (F®C2O4)的形式存在。FcC2O,难溶于水，高温下可分解产生FeO以及气体产物。经检验，气体产 物中含有CO2,由此同学们推测气体中应含有C0,且n(CO2)n(CO)= 0 【实验反思】 (4)未检测到菠菜中的铁元素，原因可能是 【修正实验方案】 过滤 菠菜雕)均旅→菠菜灰滤液 试剂×（钱绿色 (5)取适量滤液于试管中，加入一种试剂y,即可证明菠菜中含有+2价铁元素。该试剂y为 II.一种以废镍氢电池的废渣[主要成分为Ni(OH)2,Co(OH)2,及少量Fe、A1的氧化物]为原料制备 硫酸镍NSO47H2O)晶体的流程如图所示。 稀硫酸HLO.调DH5 阀oH NaCIO 发渣一→酸没 氧化1 氧化2 沉 →NiOH), 系列操作 →NiS0,7H,O 沉淀M Co(OH) 己知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表。 阳离子 Fe2+ Fe3+ C02+ Co3+ A13+ Ni2+ 开始沉淀的pH 6.3 1.5 7.2 3.4 6.2 完全沉淀的pH 8.3 2.8 9.2 1. 4.7 8.9 回答下列问题： (6)氧化1”中调节pH为5的目的是 将沉淀M浸于 (填化学式)溶液，经 过滤、洗涤、灼烧得到红色粉末，可用于制造颜料。 (7)“氧化2中Co2+被氧化生成Co(OH)3的离子方程式为 (8)利用Co(OD3制备CoC03,的微流程如图所示： HO2、H,SO4 NH,HCO, Co(OH,→转化、酸溶 一→CoS0,溶液一→ 沉钴 CoCO “转化、酸溶”中主要发生放热反应，如果加入双氧水过快，则消耗双氧水的量远大于理论值，其主 要原因是 (9)探究Co(O田的氧化性。取少量Co(OH03于试管中，滴加KI淀粉溶液，无明显现象，再滴加稀 硫酸，立即变蓝色，其变蓝色的原因是 (填化学方程式)。 第8页，共8页