天津市第二十一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级化学学科12月练习 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 1. 合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 A．储氢合金 B．青花瓷 C．航母钢甲板 D．钛合金耐压球壳 A. A B. B C. C D. D 2. 生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是 A. 臭氧：自来水消毒剂 B. 四氧化三铁：红色颜料 C. 硬铝：制造飞机 D. Ti-Fe合金：储氢材料 3. 我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A. 核电荷数 B. 中子数 C. 质量数 D. 质子数 4. 下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是 A. B. C. D. HCl 5. 下列对实验现象的描述正确的是 选项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸先变红后褪色变白 A. A B. B C. C D. D 6. 以下各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：加入、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：加入、、、 C. 含有大量的溶液中： 、、、 D. 常温下，加入铁粉能生成的溶液：加入、、 7. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为 A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n 8. 下列有关物质保存的说法不正确的是 A. 少量钠保存在煤油中 B. 氯水可长期保存在无色瓶中 C. 过氧化钠应密封保存 D. 漂白粉不应露置在空气中 9. 下列物质的用途与氧化还原反应有关的是 A. 金属铜用于制作电线 B. 醋酸()用于除去水壶中的水垢 C. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多 D. “洁厕灵”(含盐酸)和“84消毒液”(含NaClO)不能混用 10. 下列离子方程式书写正确的是 A. 通入水中： B. 过量的与澄清石灰水反应： C. 溶液和溶液反应： D. 钠与水反应： 11. 下列有关实验操作的说法，正确的是 A. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B. 制备胶体时，将5-6滴饱和溶液滴加到40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 C. 向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有 D. 某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含 12. 下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 除杂操作 A 加入过量的溶液，再过滤 B 气体() 饱和溶液 洗气后干燥 C 溶液() 通入过量 D 溶液() 通入过量 A. A B. B C. C D. D 13. 下列有关气体的说法正确的是 A. 在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4L/mol B. 1molHCl气体溶于1LH2O中，所得溶液物质的量浓度为1mol/L C. 在同温同容条件下，等质量的O2和SO2的压强比为2：1 D. 在同温同压条件下，CO和CO2的密度比为11：7 14. 下列说法正确的是 A. 光照新制氯水无气体逸出 B. 氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C. 漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂 D. 向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色 15. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 A. B. C. D. 16. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A. 图甲：检验某溶液中是否含有 B. 图乙：所示装置用于制备氧气 C. 图丙：所示装置测定氯水的pH D. 图丁：除去粉末中少量的 17. 工业上用铝土矿(主要成分为，含杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不正确的是 A. 是两性氧化物 B. 反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C. 是两性氢氧化物 D. 反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为 18. 核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 A. 元素X的原子核内质子数为(2a2-1) B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2(n表示电子层数) D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌、消毒的作用 19. 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 与足量溶液完全反应，转移电子数为 B. 物质的量浓度为的溶液，含有的数目为 C. 标准状况下，107g的含有的分子数目为 D. 溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 20. 下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作、现象 结论 A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 该溶液一定是溶液 B 将少量加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加溶液，溶液变成红色 已经变质 C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有 D 向KI-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 21. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 22. 下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是 A. 硫酸铝溶液和烧碱溶液 B. 硫酸铝溶液和盐酸 C. 盐酸与烧碱溶液 D. 溶液和烧碱溶液 23. 现需要溶液，下列选项不正确的是 A. 需用托盘天平称量6.0 g胆矾晶体 B. 用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C. 若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D. 移液时有少量溶液洒出会使所配溶液浓度偏低 24. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋ B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋ C. 若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出 D. 若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出 25. 下列溶液中物质的是浓度最大的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 26. 核内中子数为N的离子R2+，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为 A. B. C. D. 27. 实验室用和烧碱制备，为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是 A. 配制溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸 B. 产生沉淀后，不能振荡试管 C. 可在溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D. 向溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 28. 下列有关金属的说法不正确的是 A. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为 B. 将铁片放入溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C. 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的与浓度恰好相等。则已反应的与未反应的物质的量之比为 D. 把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的(标况下)该合金中铝和镁的物质的量之比为 29. 在AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W与加入氨水的体积V关系的是 A. B. C. D. 30. 已知：将通入适量溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应：。则通入溶液的产物中可能有、、中的两种或三种，且的值与温度高低有关。当参与反应的时，下列说法错误的是 A. 参加反应的物质的量为 B. 与碱的反应中，既是氧化剂又是还原剂 C. 改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol D. 若某温度下，反应后，则溶液中 31. “84”消毒液是常用的消毒剂，某“84”消毒液部分标签如图所示。已知。 【有效成分】NaClO 【质量分数】24% 【密度】 【净含量】1000mL 【注意事项】…… （1）计算该“84”消毒液的物质的量浓度为___________________（保留小数点后一位）。 （2）“84”消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84”消毒液配制480mL的NaClO溶液，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要______________。 （3）配制过程如下，请将下列操作进行正确排序：______________→A→______________（填序号）。 A.用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶中 B将所得到的溶液冷却至室温 C.根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D.将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H.将蒸馏水注入容量瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2cm I.将所得溶液小心地注入容量瓶中 （4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是_______________（填序号）。 ①溶液未经冷却即转移至容量瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 （5）取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是_______________（填字母）。 A. 溶液中NaClO的摩尔质量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中NaClO的物质的量 D. 溶液的密度 32. 已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 （1）写出A、C、F、G的化学式：A_____，C_____，F_______，G_______。 （2）写出B与盐酸反应的离子方程式_______。 （3）检验D中阳离子的方法_______。 （4）制取F胶体的化学反应方程式_______。 （5）①由E转化为F的现象是_______。 ②并写出的化学方程式：_______。 33. 某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 Ⅰ.氯气与铁的反应 （1）按上图连接好装置，在进行_______________操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时，应先点燃装置_______________的酒精灯（填“A”或“D”）。 （2）写出A中反应的离子方程式_______________。 （3）装置B的作用是_______________；F应连接的装置是_______________（填字母）。 Ⅱ.产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 （4）步骤iii中所发生的离子反应方程式为_______________。 （5）通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实验结论_______________（填“是”或“否”）正确？ Ⅲ.高铁酸钠是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备。 （6）干法制备，反应原理为。用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目_____________________________。 （7）湿法制备，将固体加入含有一定浓度的和的混合溶液中，搅拌一段时间后，可得到和。 ①写出湿法制备的化学方程式__________________________________________。 ②设代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是时，所消耗氧化剂的物质的量为_______________。 2025-2026学年第一学期高一年级化学学科12月练习 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 S32 K39 Fe56 Cu64 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】A 【20题答案】 【答案】D 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】A 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】D 【26题答案】 【答案】A 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】C 【29题答案】 【答案】C 【30题答案】 【答案】C 【31题答案】 【答案】（1） 3.8 （2） 容量瓶、胶头滴管 （3） ； （4） ②④⑤ （5）C 【32题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） （3）取D溶液少许于试管中，加入几滴溶液，溶液变红色，证明含 （4） （5） ①. 白色沉淀迅速变为灰绿，最后变为红褐色 ②. 【33题答案】 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. A （2） （3） ①. 除去氯气中的氯化氢气体 ②. c （4） （5）否 （6） （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $