精品解析：山东省济南第一中学2025-2026学年高一上学期1月学情检测化学试题

济南一中2025级高一上学期1月学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、选择题，本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个正确答案) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 【答案】B 【解析】 【详解】A．84消毒液含次氯酸钠，具有强氧化性，会腐蚀金属表面，导致钢和铝制品氧化或钝化，因此不适用于其消毒，A正确； B．苏打是碳酸钠，面点膨松剂通常使用小苏打（碳酸氢钠），因其在加热时可直接分解产气，B错误； C．维生素C具有还原性，可将Fe³⁺还原为更易吸收的Fe²⁺，因此食用富含维生素C的食物有助于铁元素吸收，C正确； D．鸭蛋壳为半透膜，允许Na⁺和Cl⁻通过渗透进入蛋内，使蛋白质盐析凝固，形成咸鸭蛋，D正确； 故选B。 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. HClO具有弱酸性，可用作消毒剂 B. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．用作消毒剂是因为其具有强氧化性，可使蛋白质变性，与弱酸性无关，A错误； B．用作葡萄酒添加剂是利用其还原性抗氧化、抑制杂菌生长，与漂白性无关，B错误； C．可与反应生成，能够为缺氧场景提供氧气，性质与应用对应关系正确，C正确； D．钠和钾的合金常温下为液态、导热性优异，因此用作原子反应堆的导热剂，与还原性无关，D错误； 答案选C。 3. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．和水蒸气反应生成和，A项错误； B．溶解度大于，B项错误； C．钠比较活泼，可以和盐酸反应生成氢气，也可以和水反应生成氢气，C项正确； D．和不反应，不能产生沉淀，D项错误； 故选C。 4. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A. b中充入的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体所含原子数相等 D. c和d中气体密度之比为1∶2 【答案】B 【解析】 【分析】四种气体的质量设为1g，则它们的物质的量分别为mol，mol，mol，mol，相同温度压强下的物质的量之比=气体的体积之比=分子数之比，密度之比等于相对分子质量之比，据此分析解题。 【详解】A．相同情况下的物质的量之比等于气体的体积之比，a，b，c，d分别盛装的是SO2，CO2，O2，CH4，故A错误； B．和中气体分别为SO2和CH4，物质的量分别为mol和mol，物质的量之比为1:4，故B正确； C．和中气体分别为SO2和O2，相同情况下的物质的量之比等于分子数之比，和中气体的分子数之比为mol：mol=1:2，原子数之比为3：4，不相等，故C错误； D．和中气体O2和CH4，密度之比等于相对分子质量之比32g/mol：16g/mol=，故D错误； 答案选B。 5. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入CO2 B. ，通入SO2 C. ，通入HCl D. ，通入NH3 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、本身不发生反应，可大量共存；通入后，碳酸酸性弱于亚硫酸，无沉淀、气体、氧化还原等反应发生，离子仍可大量共存，A符合题意； B．与会结合生成弱电解质，且可氧化，本身不能大量共存；通入后被氧化为，会与生成沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．、都具有氧化性，可与还原性的发生氧化还原反应，本身不能大量共存；通入后酸性条件下可氧化，不能大量共存，C不符合题意； D．、、、本身不反应可大量共存，但通入后，溶于水生成弱碱，会与、反应生成氢氧化物沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 故答案选A。 6. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知氧化性：SO2＞ ClO2 B. 反应①中生成11.2LClO2转移0.5 mol电子 C. 反应②中H2O2作氧化剂， O2是氧化产物 D. 理论上，制得1molNaClO2消耗SO2与H2O2物质的量之和为1 mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中是还原剂，是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，氧化性则为，A错误； B．未指明处于标准状况，无法计算其物质的量，不能确定转移电子数，B错误； C．反应②中中元素化合价从-1升高到0，作还原剂，是氧化产物，C错误； D．由反应①②可得关系式，制得1mol需要0.5mol和0.5mol，二者物质的量之和为1mol，D正确； 故答案选D。 7. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 8. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体不带电，胶粒带正电，电泳实验中负极周围颜色变深说明胶粒带正电，A错误； B．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，溶液中可能含等，B错误； C．盐酸酸化可排除等干扰，但若溶液含，会生成AgCl白色沉淀，无法确定是否存在，C错误； D．氢气在氯气中燃烧生成HCl气体，瓶口白雾是HCl与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴，D正确； 故选D。 9. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢CaCO3： B. 用氯水吸收二氧化硫气体： C. NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液： D. 用酸性KMnO4溶液探究H2O2的性质： 【答案】D 【解析】 【详解】A．食醋中的醋酸为弱电解质，离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，正确离子方程式应为：，A错误； B．为强电解质，在水溶液中完全电离，离子方程式中应拆写为和，正确离子方程式应为：，B错误； C．足量溶液与反应时，和均会与反应，选项离子方程式漏写与的反应，正确离子方程式应为：，C错误； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选D。 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2. 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法正确的是 A. 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 【答案】B 【解析】 【详解】A．中Cr为+6价，根据图2，实验开始至5s，铬元素的化合价为+6价，铬元素的化合价没有发生变化，因此铬元素没有被氧化，A错误； B．实验开始至30s，溶液中生成Cr3+，铬元素的化合价降低，则双氧水中的O元素被氧化生成氧气，总反应的离子方程式为：+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑，B正确； C．已知：深蓝色溶液中生成了CrO5；30s时，在溶液中加入氢氧化钠，80s时，铬元素的化合价为+6价，可能是过氧化氢在碱性溶液中氧化性更强，将Cr3+氧化的结果，也可能是前面生成的CrO5，CrO5中含有过氧键，具有强氧化性，将Cr3+氧化的结果，C错误； D．80s时，铬元素的化合价为+6价，溶液显碱性，溶液中存在的应该是，D错误； 故选B。 二、选择题，本大题共5小题，每小题4分，共20分。(每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分) 11. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是 A. 反应中每减少1molNH，转移6mol电子 B. 反应中ClO-被还原 C. 反应前后溶液的酸碱性无明显变化 D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 【答案】BD 【解析】 【分析】由题意可知，NH为反应物，且该反应为氧化还原反应，则NH为还原剂，N2为氧化产物，ClO-为氧化剂，Cl-为还原产物，离子方程式为： 3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，据此分析解题。 【详解】A．反应中每减少1molNH，N的化合价由-3→0价，转移3mol电子，A错误； B．ClO-得电子生成Cl-，被还原，为氧化剂，B正确； C．根据离子方程式： 3ClO-+2NH=2H++N2↑+3Cl-+3H2O，可知，反应后氢离子浓度增加，酸性增强，C错误； D．参加反应的氧化剂(ClO-)与还原剂(NH)的物质的量之比为3∶2，D正确； 答案选BD。 12. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 【答案】AD 【解析】 【分析】将持续缓慢通入到1L一定浓度的溶液中，先生成I2单质，最后I2被氧化为曲线a物质的量在增加，代表是Cl-的物质的量变化，曲线c先增加后减少代表是是I2的物质的量变化，曲线b代表的物质的量变化。 【详解】A．经过分析曲线a表示Cl-的变化，A错误； B．段Cl-在增加，I2的物质的量在增加，发生的反应为：，B正确； C．达到A点时I-全部生成I2单质，消耗Cl2的物质的量为0.1mol，根据反应可知，KI的物质的量为0.2mol，浓度为，C正确； D．AB段发生的反应方程式为5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2，生成有H+，酸性增强，D错误； 答案选AD。 13. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 【答案】CD 【解析】 【详解】A．在开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，但四种气体的摩尔质量不同，导致四种气体的质量不同，则四种气体的密度不相同，A错误； B．由图可知，在13∶00时N2温度高于0℃，则该条件不是标准状况下，若容器的容积为22.4 L，由于其气体摩尔体积大于22.4 L/mol，则N2的物质的量小于1mol，所以容器中N2原子个数小于2NA，B错误； C．根据图示可知，在12∶30-13∶30时间范围内CO2温度最高，容器体积、气体分子数均相等时，温度越高，气体压强越大，则这一段时间内CO2压强最大，C正确； D．由图可知，四种气体中，光照时间相同，CO2的温度变化最大，则CO2是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 故选CD。 14. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x＜1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．因为φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，HClO的氧化性比ClO-的强，则说明x＜1.49V，A正确； B．Co3O4中含有Co3+，因为φ(Co3+/Co2+)>φ(HClO/Cl-)，说明氧化性Co3O4>HClO>Cl2，则Co3O4与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成Cl2，其反应的离子方程式为：Co3O4+8H++2Cl-=3Co2++Cl2↑+4H2O，B错误； C．若x=0.81V，则氧化性ClO->Co(OH)3，说明NaClO可以将Co(OH)2氧化成Co(OH)3，反应的化学方程式为2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl，C正确； D．从图中数据可知，酸性条件下的φ值大，氧化型物质的氧化性增强，D正确； 故选B。 15. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 【答案】AD 【解析】 【分析】由流程来看，开始酸浸时，除去了ZnO，而、进入滤渣1中，再用75%的硫酸酸溶液，溶解进入滤液2中，而转化为沉淀，向沉淀中加入盐酸、食盐将其转化为BiCl3溶液，再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi，而滤液2经过一系列操作得到InCl3溶液，向InCl3溶液中加入Zn得到In； 【详解】A．“酸浸”的目的是除去ZnO，若“酸浸”时直接利用75%的硫酸，则不能将ZnO和、分开，则“酸浸”时不能直接利用75%的硫酸，A正确； B．为沉淀，则“转化”时发生反应的离子方程式为，B错误； C．一系列操作是加稍过量的氯化钡溶液，再加稍过量的碳酸钠后过滤洗涤，然后再加盐酸，C错误； D．生成Bi的物质的量n(Bi)= ，由Bi元素守恒可知，，则，则原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为，D正确； 故选AD。 三、非选择题，本大题共5小题，共60分。 16. 根据所学知识填写下列空白。 Ⅰ．现有下列物质：①纯碱 ②Mn2O7 ③稀硫酸 ④Ba(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥NaHSO4 ⑦CuSO4 ⑧酒精 ⑨CuO ⑩NO。 （1）其中属于分散系的是__________(填序号，下同)，属于正盐的是__________，属于酸性氧化物的是________，属于非电解质的是____________。 Ⅱ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： （2）图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。 （3）曲线①中a点导电能力最弱的原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为__________。 Ⅲ．在常温下，发生下列两种反应：① ② （5）若某500 mL溶液中A2+、B-、Z-三种离子共存，且浓度均为1 mol/L，为将溶液中的B-完全氧化为B2，则需要向溶液中加入___________mol的Z2(忽略溶液体积的变化)。 【答案】（1） ①. ③ ②. ①⑦ ③. ② ④. ⑧⑩ （2）② （3） （4）1：2 （5）0.5 【解析】 【小问1详解】 分散系为混合物，包括溶液、胶体、浊液，只有③稀硫酸属于溶液类分散系；正盐是酸碱完全中和的产物，水溶液中不能电离出或，①纯碱（）、⑦属于正盐；酸性氧化物能与碱反应只生成盐和水，②是高锰酸的酸酐，属于酸性氧化物；非电解质是水溶液和熔融状态均不能导电的化合物，⑧酒精、⑩属于非电解质。 【小问2详解】 溶液导电能力与离子浓度正相关。和恰好完全反应时生成沉淀和水，离子浓度几乎为0，对应曲线①的a点，故曲线①为滴加的曲线，曲线②为滴加的曲线。 【小问3详解】 a点与恰好完全反应，生成难溶和弱电解质，离子浓度极低，导电能力最弱，对应离子方程式为。 【小问4详解】 b点恰好完全沉淀，反应为，消耗与物质的量比为；d点恰好完全反应，反应为，消耗与物质的量比为；浓度相同，故b、d点加液体积比为。 【小问5详解】 由反应得还原性顺序：，加入优先氧化，再氧化。，氧化耗，氧化耗，共需。 17. Ⅰ．某学生用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。回答下列问题： （1）需用托盘天平称量______g胆矾。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 （3）补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/L Na2CO3溶液，控制温度70℃进行反应，采用的加热方式为___________，边搅拌边加入_________mL0.5mol/L CuSO4溶液。调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。判断沉淀是否洗净的方法为__________________________________________________________________。 （4）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）12.5 （2）①③⑤②④ （3） ①. 水浴加热 ②. 25 ③. 取最后一次洗涤液于试管中，加入稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液无白色沉淀，证明洗涤干净 （4）偏大 【解析】 【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制以及物质的制备实验。配制溶液时，需注意容量瓶规格的选择，由于实验室没有容量瓶，应根据“大而近”的原则选择容量瓶进行计算和配制。在制备碱式碳酸铜的实验中，需结合图像信息找出最佳反应条件（即反应物最佳配比和最适宜的），并根据化学计算确定所需试剂的体积；同时考查了沉淀洗涤的检验方法及产品纯度的误差分析，需通过比较可能生成的副产物与目标产物中目标元素的质量分数来判断。 【小问1详解】 实验室没有的容量瓶，配制该溶液需选用容量瓶。所需胆矾（）的物质的量为，其摩尔质量为，故需要称量胆矾的质量为。 【小问2详解】 配制一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。结合题目给出的操作，正确的顺序应为①③⑤②④。 【小问3详解】 控制温度在进行反应，为了受热均匀且便于控制温度，应采用水浴加热。由图可知，当时，产物的产率最高。已知加入的的物质的量为，则所需的物质的量为，故需加入的溶液体积为；反应后沉淀表面会附着可溶性的硫酸钠等杂质，检验沉淀是否洗净即检验洗涤液中是否含有，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化后，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，则说明已洗净。 【小问4详解】 若反应时溶液过大，碱性过强，会导致部分铜离子转化为沉淀。中铜元素的质量分数高于目标产物中铜元素的质量分数。由于混入了铜元素质量分数更高的副产物，所得产品中铜元素的总含量会偏大。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式________________________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_____________________、。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为________，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氨酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的_________性(填“氧化”或“还原”)。 请配平该过程中生成N2的离子方程式：________________。 。 【答案】（1）丁达尔现象 （2） （3） （4） ①. Fe2O3 ②. （5） ①. 还原 ②. 【解析】 【分析】铁屑与稀硫酸反应，铁和氧化铁分别转化为硫酸亚铁和硫酸铁，得到含、的溶液。向溶液中加入，使铁离子转化为沉淀。将固体在氧气中灼烧，分解生成、及铁的氧化物，如或。用还原剂或将铁的氧化物还原为纳米级铁粉。 【小问1详解】 纳米级铁粉分散于水中形成胶体，胶体具有丁达尔效应，用红色激光笔照射时，会出现光亮的通路（或丁达尔效应）； 【小问2详解】 是二元弱酸，与少量反应时，仅中和一个，生成和。离子方程式为：； 【小问3详解】 “酸溶”时，铁屑中与反应生成（），随后与发生氧化还原反应生成，离子方程式为：； 【小问4详解】 灼烧后生成红棕色固体，铁的氧化物中红棕色的是。已知产物中、化学计量数之比为，结合原子守恒和电子守恒配平：守恒：4个生成2个；C守恒：4个含8个C，故、各4个（满足）；O守恒：左边含16个O，需1个提供2个O，右边共含18个O，左右数目相等。因此，灼烧反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 纳米铁粉处理时，转化为（化合价升高），作还原剂，体现还原性。配平生成的离子方程式：被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平后的离子方程式为。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。 【实验一，制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_________。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_________ ClO2 (填“＞”或“＜”)。 （3）装置C中Cl2还能发生的反应为____________________________________(用化学方程式表示)。随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二，探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，继续进行下表所示实验。 (CCl4密度1.595g/cm3；Cl2在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验a 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验b 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4；振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_________。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_________。 （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。 【答案】（1） （2）＞ （3） （4）实验b中，下层溶液黄绿色 （5）溶液酸性强弱的影响 （6）2.5 【解析】 【小问1详解】 A装置中是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，根据离子方程式的书写规则，二氧化锰、氯气、水保留化学式，浓盐酸拆为氢离子和氯离子，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性。装置C中反应里，是氧化剂，是氧化产物，所以此条件下氧化性：； 【小问3详解】 装置C中溶液呈弱碱性，氯气会和溶液中的水发生歧化反应，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 因为易溶于中，溶液呈黄绿色，且密度比水大在下层，难溶于。实验b中加入少量振荡，静置后下层呈黄绿色，说明生成了，即证明能氧化产生； 【小问5详解】 实验一和实验二得到的和氧化性强弱关系相反，是因为两个反应的溶液酸性不同，物质的氧化性强弱和溶液的酸性强弱有关； 【小问6详解】 中为+4价，还原为时，每个得到5个电子；中为0价，还原为时，每个得到2个电子。处理含相同量的电镀废水，转移电子的物质的量相等，设所需的物质的量为，的物质的量为，则，解得，即所需的物质的量是的2.5倍。 20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以Na2SO3NaOH、S粉为原料制备Na2S2O3·5H2O的方案： （1）写出由Na2SO3和S粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式：_____________。 （2）反应在如图装置中进行，图中A装置名称_____________。 （3）步骤V的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是_____________。使用乙醇洗涤过滤得到的固体原因是_______________________________________。 （4）向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。写出反应的离子方程式：_________________________________________________。 （5）Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现Na2S2O3的_____________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，可观察到_____________(填现象)。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取19.75 g硫代硫酸钠固体，加水溶解冷却后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的溶液50.00 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00 mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_____________。 【答案】（1） （2）三颈烧瓶 （3） ①. 硫代硫酸钠受热易分解 ②. 硫代硫酸钠难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，有利于固体快速干燥，同时可洗去表面可溶性杂质 （4） （5） ①. 还原 ②. 白色沉淀 （6）80% 【解析】 【分析】本实验以、、粉为原料制备。首先将溶于水，加入溶液调节碱性环境，再加入粉，在下加热反应生成。反应结束后趁热过滤除去未反应的粉等不溶物，滤液经降温结晶、过滤、洗涤、干燥得到目标产物。 【小问1详解】 根据实验原理，和粉在加热条件下发生化合反应生成，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据仪器A的结构特征可知，其名称为三颈烧瓶。 【小问3详解】 由题干信息“受热、遇酸易分解”可知，干燥时温度不宜过高是为了防止产物受热分解；由“易溶于水，不溶于乙醇”可知，硫代硫酸钠难溶于乙醇，可减少产品溶解损耗，且乙醇易挥发，有利于固体快速干燥，同时可洗去表面可溶性杂质。 【小问4详解】 在酸性条件下不稳定，会发生歧化反应生成淡黄色的硫沉淀和有刺激性气味的二氧化硫气体，反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 氯气具有强氧化性，能将氧化为，该反应中化合价升高，体现了还原性；反应后溶液中含有，滴加足量盐酸酸化后，再滴加溶液，会发生反应生成沉淀，故可观察到有白色沉淀生成。 【小问6详解】 根据滴定反应方程式，滴定消耗的碘物质的量为。则待测液中含有。配制的溶液中含有。样品中硫代硫酸钠（）的质量为 。故硫代硫酸钠固体的纯度为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 济南一中2025级高一上学期1月学情检测 化学试题 本试卷满分100分 考试时间90分钟 可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Bi-209 一、选择题，本大题共10小题，每小题2分，共20分。(每小题只有一个正确答案) 1. 化学来源于生活，也服务于生活。下列说法错误的是 A. 84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 B. 苏打能与酸反应产生CO2气体，可作面点膨松剂 C. 食用维生素C含量较高的食物有利于人体对铁元素的吸收 D. 将鸭蛋放入食盐水一段时间，Na＋和Cl-可以穿过半透膜，得到咸鸭蛋 2. 下列物质性质与应用对应关系正确的是 A. HClO具有弱酸性，可用作消毒剂 B. SO2具有漂白性，可用作葡萄酒添加剂 C. Na2O2可与CO2反应放出O2，可用作供氧剂 D. 钠和钾的合金具有还原性，可用作原子反应堆的导热剂 3. 类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是 A. 和水反应生成和，则和水蒸气反应也生成和 B. 溶解度小于，则溶解度也小于 C. 能和盐酸反应置换出，则也能和盐酸反应置换出 D. 通入溶液生成沉淀，则通入溶液也生成沉淀 4. 某温度下，向a、b、c、d中分别充入等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体中的一种(已知：密封隔板Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ可自由滑动，且与容器内壁摩擦不)。下列说法正确的是 A. b中充入的是O2 B. a和d中气体物质的量之比为1∶4 C. a和c中气体所含原子数相等 D. c和d中气体密度之比为1∶2 5. 下列各组离子能够大量共存，通入气体后仍能大量共存的组合是 A. ，通入CO2 B. ，通入SO2 C. ，通入HCl D. ，通入NH3 6. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效消毒剂，其制备流程如下。下列说法正确的是 A. 由反应①可知氧化性：SO2＞ ClO2 B. 反应①中生成11.2LClO2转移0.5 mol电子 C. 反应②中H2O2作氧化剂， O2是氧化产物 D. 理论上，制得1molNaClO2消耗SO2与H2O2物质的量之和为1 mol 7. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 8. 下列由实验操作和现象所得出的结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向氢氧化铁胶体中插入碳棒，连接直流电源 连接负极的碳棒周围颜色变深 氢氧化铁胶体带正电 B 向某溶液中加入盐酸 产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定含有 C 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定含有 D 验纯后点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶 产生苍白色火焰，集气瓶口有白雾 白雾是氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴 A. A B. B C. C D. D 9. 化学与生产、生活等息息相关。下列过程发生的反应，相应离子方程式正确的是 A. 用食醋除水垢CaCO3： B. 用氯水吸收二氧化硫气体： C. NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液： D. 用酸性KMnO4溶液探究H2O2的性质： 10. 实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2. 已知：深蓝色溶液中生成了CrO5，碱性溶液中会有部分转化为，含的溶液为黄色。下列说法正确的是 A. 实验开始至5s，铬元素被氧化 B. 实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应为+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑ C. 30s至80s的过程，一定是氧气氧化了Cr3+ D. 80s时，溶液中又生成了，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致 二、选择题，本大题共5小题，每小题4分，共20分。(每小题有1-2个正确答案，全部选对得4分，漏选得2分，错选不得分) 11. 某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、H+、N2、Cl-六种微粒，其中c(NH)随反应进行逐渐减小。下列说法正确的是 A. 反应中每减少1molNH，转移6mol电子 B. 反应中ClO-被还原 C. 反应前后溶液的酸碱性无明显变化 D. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 12. 将持续缓慢通入到1L一定浓度的(含淀粉)溶液中，开始时溶液变蓝，一段时间后蓝色褪去，溶液中以及的物质的量与通入氯气的物质的量的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线表示的变化 B. 段发生的反应为： C. 原溶液的浓度为 D. 段溶液的酸性逐渐减弱 13. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A. 实验开始时，四种气体密度相同 B. 若容器的容积为22.4 L，13：00时N2原子个数等于2NA C. 12：30-13：30时间范围内CO2压强最大 D. CO2是四种气体中温室效应最显著的 14. 化学上常用标准电极电势φ(氧化型/还原型)比较物质氧化能力。φ值越高，氧化型物质的氧化能力越强，φ值与体系的pH有关。利用表格所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 φ(Co3+/Co2+) φ(HClO/Cl-) 酸性介质 1.84V 1.49V 氧化型/还原型 φ[Co(OH)3/Co(OH)2] φ(ClO-/Cl-) 碱性介质 0.17V x A. 推测：x＜1.49V B. Co3O4与浓盐酸发生反应：Co3O4+8H+=Co2++2Co3++4H2O C. 若x=0.81V，碱性条件下可发生反应：2Co(OH)2+NaClO+H2O=2Co(OH)3+NaCl D. 从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随着溶液酸性增强而增强 15. 铋(Bi)和铟(In)均属于新型半导体材料，从某富铋、铟渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提炼铋、铟的部分流程如图所示： 已知：每ag富铋、铟渣能提炼bg的铋。 下列说法正确的是 A. “酸浸”时不能直接用75%的硫酸 B. “转化”时发生反应的离子方程式为BiO++2H+=Bi3++H2O C. 一系列操作是加过量的氯化钡溶液后，过滤洗涤 D. 若流程中铋无损失，原富铋、铟渣中Bi2O3的质量分数为×100% 三、非选择题，本大题共5小题，共60分。 16. 根据所学知识填写下列空白。 Ⅰ．现有下列物质：①纯碱 ②Mn2O7 ③稀硫酸 ④Ba(OH)2 ⑤Na2O2 ⑥NaHSO4 ⑦CuSO4 ⑧酒精 ⑨CuO ⑩NO。 （1）其中属于分散系的是__________(填序号，下同)，属于正盐的是__________，属于酸性氧化物的是________，属于非电解质的是____________。 Ⅱ．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题： （2）图中代表滴加NaHSO4溶液的变化曲线是_______(填“①”或“②”)。 （3）曲线①中a点导电能力最弱的原因是__________________(用离子方程式表示)。 （4）曲线②中b、d两点对应所加溶液的体积比为__________。 Ⅲ．在常温下，发生下列两种反应：① ② （5）若某500 mL溶液中A2+、B-、Z-三种离子共存，且浓度均为1 mol/L，为将溶液中的B-完全氧化为B2，则需要向溶液中加入___________mol的Z2(忽略溶液体积的变化)。 17. Ⅰ．某学生用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，并探究硫酸铜的性质。回答下列问题： （1）需用托盘天平称量______g胆矾。 （2）下列主要操作步骤的正确顺序是______(填序号)。 ①称取一定质量的胆矾固体，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解； ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀； ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 Ⅱ．由硫酸铜制备碱式碳酸铜。已知的产率随起始n(Na2CO3)与n(CuSO4)的比值和溶液pH的关系如图所示。 （3）补充完整制取Cu2(OH)2CO3的实验方案：向烧杯中加入30mL0.5mol/L Na2CO3溶液，控制温度70℃进行反应，采用的加热方式为___________，边搅拌边加入_________mL0.5mol/L CuSO4溶液。调节溶液pH约为9，充分反应后，过滤，洗涤，低温烘干，得到Cu2(OH)2CO3。判断沉淀是否洗净的方法为__________________________________________________________________。 （4）实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得产品中铜元素含量________(填“偏大”或“偏小”)。 18. 纳米铁粉是一种黑色粉末，可用于制作高密度磁性材料。以铁屑(含少量Fe2O3杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下。 已知：草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）写出H2C2O4与少量KOH溶液反应的离子方程式________________________________________。 （3）写出“酸溶”时氧化还原反应的离子方程式：_____________________、。 （4）FeC2O4固体经灼烧后得到CO、CO2混合气体和红棕色固体，该红棕色固体的化学式为________，若产物中CO、CO2的化学计量数之比为1：1，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为_______________________________。 （5）纳米铁粉可用于处理含氨酸性废水中的，反应原理如图所示。 该过程中体现了纳米铁粉的_________性(填“氧化”或“还原”)。 请配平该过程中生成N2的离子方程式：________________。 。 19. 二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠(NaClO2)为原料制备二氧化氯(ClO2)并探究其性质。 资料：i．ClO2为黄绿色气体，易溶于水，难溶于CCl4；Cl2易溶于CCl4中，溶液呈黄绿色。 ii．CCl4为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 iii．NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应。 【实验一，制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的ClO2逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_________。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的氧化性：Cl2_________ ClO2 (填“＞”或“＜”)。 （3）装置C中Cl2还能发生的反应为____________________________________(用化学方程式表示)。随着装置A中的Cl2持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有Cl2进入D中。 【实验二，探究ClO2的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的ClO2，继续进行下表所示实验。 (CCl4密度1.595g/cm3；Cl2在CCl4中溶解度比在水中溶解度大)。 实验a 将ClO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色、加入少量CCl4振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验b 将ClO2通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CCl4；振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （4）实验二中，证明ClO2能氧化Cl-产生Cl2的现象是_________。 （5）由实验一、实验二得到的Cl2和ClO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是_________。 （6）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的剧毒CN-氧化为无毒物质，自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的_________倍。 20. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于乙醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以Na2SO3NaOH、S粉为原料制备Na2S2O3·5H2O的方案： （1）写出由Na2SO3和S粉为原料制备Na2S2O3的化学方程式：_____________。 （2）反应在如图装置中进行，图中A装置名称_____________。 （3）步骤V的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是_____________。使用乙醇洗涤过滤得到的固体原因是_______________________________________。 （4）向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。写出反应的离子方程式：_________________________________________________。 （5）Na2S2O3溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现Na2S2O3的_____________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，可观察到_____________(填现象)。 （6）用已知浓度的溶液可以测定硫代硫酸钠固体的纯度。 步骤Ⅰ：准确称取19.75 g硫代硫酸钠固体，加水溶解冷却后，全部转移到250 mL容量瓶中，加水定容至250 mL。 步骤Ⅱ：量取物质的量浓度为0.20 mol/L的溶液50.00 mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.00 mL。已知反应为，则硫代硫酸钠固体的纯度为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $