精品解析：山东省实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

山东省实验中学2025~2026学年上学期高一第一次诊断性考试 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列关于性质与用途的对应关系正确的是 A. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于真丝、棉麻织物的漂白 B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 C. NaHCO3可与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 四氧化三铁是黑色的，可用作打印机碳粉成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠具有强氧化性，可用于棉麻织物的漂白，但真丝的主要成分是蛋白质，会使蛋白质变性，从而破坏真丝织物的结构，所以不能用于真丝织物的漂白，A错误； B．氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中悬浮杂质，可用于净水，但无杀菌消毒作用，B错误； C．可与胃酸的主要成分(HCl)反应，且碱性较弱，可用于治疗胃酸过多，性质与用途的对应关系正确，C正确； D．四氧化三铁可用作打印机碳粉成分是因为四氧化三铁具有磁性，D错误； 故选C。 2. 下列关于物质类别的说法正确的是 A. NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物 C. 铜铟硫CuInS2量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D. AgI溶液虽然导电性很弱，但AgI是强电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl和NH4NO3属于铵盐，但CO(NH2)2（尿素）是有机化合物，不含铵离子，不属于铵盐，A错误。 B．FeO和Fe2O3是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；但Fe3O4是混合氧化物，与酸反应生成两种盐（如FeCl2和FeCl3），不符合碱性氧化物的定义（只生成一种盐），B错误。 C．铜铟硫CuInS2量子点是纳米级半导体颗粒，本身是固体材料；胶体是一种分散系（粒子分散在介质中），量子点只有在分散形成胶体溶液时才属于胶体，但材料本身不是胶体，C错误。 D．AgI溶液导电性弱是由于其难溶性导致离子浓度低，但AgI是离子化合物，溶解的部分完全电离，符合强电解质定义；D正确； 故选D . 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 湿法炼铜 C. 侯氏制碱 D. 撒盐融雪 【答案】B 【解析】 【详解】A．明矾净水利用铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附杂质，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．湿法炼铜通过铁置换硫酸铜中的铜（Fe+CuSO4=FeSO4+Cu），铁元素化合价升高被氧化，铜元素化合价降低被还原，有电子转移，涉及氧化还原反应，B正确； C．侯氏制碱通过复分解反应（如NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl）制取碳酸钠，无化合价变化，不涉及氧化还原反应，C错误； D．撒盐融雪是盐溶解降低冰点的物理过程，无化学反应发生，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L HF含有的原子数为 B. 与足量水反应生成1 mol 转移的电子数为 C. 1 mol 溶于水充分反应后转移的电子数为 D. 盐酸中含HCl分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．HF的沸点为19.5°C，在标准状况下（0°C，1个标准大气压）是液态，不能使用气体摩尔体积计算原子数。Ａ错误； B．与足量水反应的方程式为。由方程式可知，每生成1 mol ，有2 mol -1价的O升至0价，反应过程中转移2 mol电子。转移电子数目。B正确； C．与水反应方程式为，该反应可逆。由方程式可知，假如1 mol 完全转化，反应过程中转移的电子数为。但可逆反应过程中转移电子数取决于可逆反应的反应程度，该数目小于。C错误； D．HCl在水溶液中完全电离成和，溶液中不存在HCl分子。D错误； 故答案选B。 5. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe2+、ClO-、 B. Na+、Fe3+、I-、OH- C. Mg2+、Al3+、Cl-、 D. Ba2+、、Cl-、 【答案】C 【解析】 【详解】A．在强酸性溶液中，ClO-具有强氧化性，会氧化还原性的Fe2+，发生反应生成Fe3+等，因此不能大量共存，A错误； B．OH-会与H+反应生成水，不能在酸性溶液中存在；同时Fe3+会氧化I-，发生氧化还原反应，因此不能大量共存，B错误； C．Mg2+、Al3+、Cl-、之间不发生反应，也不与H+反应，在强酸性溶液中能大量共存，C正确； D．会与H+反应生成CO2和H2O，因此不能在酸性溶液中大量共存，D错误； 故选C。 6. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加溶液，直到溶液呈中性 B. 溶液中加入Cu片： C. 氯气溶于水： D. 过氧化钠投入水中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加溶液至中性，离子方程式为，符合反应实质和电荷守恒，A正确； B．溶液中加入Cu片，正确离子方程式应为，选项中写成且电荷不平衡（左+6，右+7），B错误； C．氯气溶于水应生成、和HClO（弱酸，不电离），离子方程式为正确，C正确； D．过氧化钠投入水中生成、和，离子方程式正确，D正确； 故答案选B。 7. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应④中，和水反应生成氢氧化钠和氧气，部分氧元素化合价升高转化为氧气、部分氧元素化合价降低生成氢氧化钠，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，A正确； B．反应①、②中钠均由0价转化为+1发生氧化反应，则生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数相同，B错误； C．氨气极易溶于水使溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳，故向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出，C错误； D．澄清石灰水和碳酸钠、碳酸氢钠均会生成碳酸钙沉淀，不能鉴别，D错误； 故选A。 8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．向饱和石灰水中不断通入，先生成碳酸钙沉淀，然后再生成碳酸氢钙，电导率先减小再增大，A正确； B．一水合氨为弱电解质，向氨水中通入HCl直至过量，反应生成强电解质氯化铵，电导率逐渐增大，B正确； C．向NaOH溶液中通入少量，反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，电导率保持不变，C正确； D．向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液，反应为HNO3+KOH=KNO3+H2O，由于溶液稀释，电导率缓慢减小，最后几乎不变，D错误； 故选D。 9. 24.00mL0.050mol·L-1羟胺(NH2OH)的酸性溶液与足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应，已知：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)，则在上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 【答案】A 【解析】 【详解】由24.00mL0.050mol·L-1的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应可知，NH2OH失去电子数等于K2Cr2O7得到电子数，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，0.024L×0.050mol/L×（x+1）=0.01L×0.020mol/L×2×（6-3），解得x=0，羟胺的氧化产物是N2，故答案为A。 10. 消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的 A. 2.5倍 B. 2.63倍 C. 2.76倍 D. 3.02倍 【答案】C 【解析】 【详解】消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，则二氧化氯中氯元素得化合价由+4变为-1，消毒效率＝，次氯酸钠中得氯元素由+1变为-1，消毒效率＝，则ClO2的消毒效率是NaClO的＝2.76倍； 故选：C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是 A. 该处理过程不会产生污染 B. 上述反应中铁被氧化 C. NO2-的氧化性大于FeO22- D. 反应中转移2mole-，生成还原产物 【答案】AD 【解析】 【分析】在化学反应中，铁元素的化合价由零变成正二价，化合价升高了2价，铁为还原剂；氮元素的化合价从正三价变成负三价，化合价降低了6价，NaNO2做氧化剂，反应中生成1mol氨气转移6mol电子。 【详解】A．该反应产物中有氨气，具有刺激性气味，会对空气造成污染，故A错误； B．铁的化合价由零价变成正二价，化合价升高，做还原剂被氧化，符合题意，B正确； C．NO2-做氧化剂，FeO22-是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故C正确； D．氨气为还原产物，氮元素从正三价变成负三价，化合价降低了6价，生成1mol氨气转移6mol电子，则转移2mol电子生成氨气的物质的量为 mol，生成氨气的质量为 ，故D错误； 答案选AD。 【点睛】在氧化还原反应中，升失氧化还原剂，降得氧化还原剂；比较氧化性与还原性的强弱：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。 12. 已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. AB段发生I-被氧化的反应 B. BC段发生的反应为 C. 开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol D. 开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol 【答案】CD 【解析】 【详解】A.一开始加入，的物质的量并不减少，说明没有被还原，则被还原的应该是过量的，A项正确； B.BC段开始减少，因此发生了和之间的氧化还原反应，B项正确； C.BC段一共消耗了0.75mol的，根据的化学计量比可以看出有0.75mol；根据题干给的方程式推出要产生0.75mol需要的，但是高锰酸钾过量，因此开始时加入的高锰酸钾一定大于0.15mol，C项错误； D.C项中算出了一共有0.75mol，根据铁元素守恒可知一开始加入的也是0.75mol，D项错误； 答案选CD。 13. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 【答案】C 【解析】 【分析】高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeBr2反应，多余的氯气和氯化氢被NaOH溶液吸收。 【详解】A．高锰酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnO2和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnO4不能用MnO2代替，故A错误； B．氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，故B错误； C．过量的氯气能将Fe2+、Br-氧化为Fe3+和Br2，且Fe2+和Br-的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：2，氯气被还原为Cl-，故C正确； D．氯气和NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.001molCl2消耗0.002molNaOH，但还有氯化氢消耗NaOH，所以消耗的NaOH大于0.002mol，故D错误； 故选C。 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋ B. 还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+ C. 反应1中氧化产物为Mn3+ D. 生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，氧化剂为Ce4+，氧化产物为Mn3+，故氧化性Ce4+＞Mn3+，同理可得Mn3+＞Fe3+，Fe3+＞I2，故氧化性Ce4+＞Mn3+＞Fe3+＞I2，氧化性强的物质可以制得氧化性弱的物质，故反应2Mn3++2I-=I2+2Mn2+，可以发生，故A正确； B．反应①为Ce4++Mn2+=Ce3++Mn3+，反应②为Mn3++Fe2+=Fe3++Mn2+，反应③为2Fe3++2I-=2Fe3++I2，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：Ce3+＜Mn2+＜Fe2+，故B错误； C．反应1为Ce4+和Mn2+反应生成Ce3+和Mn3+，锰元素的化合价升高，被氧化，Mn3+为氧化产物，故C正确； D．12.7gI2的物质的量为，由2Mn3++2I-=I2+2Mn2+可知生成1mol I2转移2mol电子，则生成0.05mol I2转移0.1mol电子，故D正确； 故选：B。 15. 查阅资料知：NaBiO3是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中Bi3+较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量NaBiO3，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的PbO2固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. NaBiO3可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸HBiO3 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用NaBiO3和PbO2氧化Mn2+制取0.1mol ，二者转移电子数相同 D. ①中发生的反应方程式为： 【答案】CD 【解析】 【分析】向稀硫酸酸化的 MnSO4溶液中加入适量 NaBiO3，溶液变为紫红色，说明NaBiO3将Mn2+氧化为紫红色的，NaBiO3被还原为Bi3+，反应的离子方程式为：； ②继续滴加适量的 H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生，说明将H2O2氧化为氧气，本身被还原为Mn2+，反应的离子方程式为：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O； ③再向反应液中加入适量的 PbO2 固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色，发生的反应为： ，PbO2能将Mn2+氧化为。 ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成，发生的反应为高锰酸钾和浓盐酸的反应，生成了氯气和MnCl2。 【详解】A．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，①中氧化性NaBiO3＞，④中氧化性＞Cl2，所以氧化性NaBiO3＞Cl2，NaBiO3与浓盐酸发生反应时，会生成Bi3+和氯气，故A错误； B．根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，，无法确定NaBiO3和PbO2的氧化性的强弱，故B错误； C．分别用和氧化制取，和均将氧化为，则二者转移电子数相同，故C正确； D．由以上分析可知，①中发生的反应方程式为：，故D正确； 故选CD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： （1）是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。 ①证明该猜想正确的实验方法是_______，此反应的离子方程式为_______。 ②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_______(填操作名称，下同)：除去红褐色液体中混有的的方法是_______。 （2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含、等杂质)制备硫酸铁铵晶体[]的实验流程如下。 ①用离子方程式表示的作用_______。 ②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100溶液，向该溶液中加入过量0.5溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。判断溶液已过量的操作是_______；硫酸铁铵晶体中_______。 【答案】（1） ①. 用一束光照射液体，观察有无光亮的通路 ②. (胶体) ③. 过滤 ④. 渗析 （2） ①. ②. 静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀产生，证明溶液已过量 ③. 12 【解析】 【小问1详解】 ①应用丁达尔效应验证是否为胶体，具体操作为：用一束光照射液体，观察有无光亮的通路；根据题中现象可知生成胶体方程式为：(胶体)； ②分离胶体与沉淀用过滤，分离胶体与溶液用渗析； 【小问2详解】 用稀硫酸将废铁屑(含、等杂质)浸取后得到硫酸亚铁与硫酸铁，为得到硫酸铁铵晶体[]，其中铁元素为+3价，加入目的为氧化Fe(II)至Fe(III)，再加入硫酸铵转化为硫酸铵晶体； ①的作用为氧化Fe(II)至Fe(III)，用离子方程式表示为； ②若溶液已过量，则溶液中无硫酸根，则只需检验溶液中有无硫酸根即可：静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀产生，证明溶液已过量； 硫酸铁铵与氯化钡反应方程式为：，生成的白色沉淀为硫酸钡9.320g即0.04mol，根据元素守恒，原溶液中硫酸根离子物质的量也为0.04mol，则100mL硫酸铁铵溶液中硫酸铁铵的物质的量为0.02mol，则9.640g硫酸铁铵晶体物质的量为0.02mol，由此求得硫酸铁铵的摩尔质量为482g/mol，求得x=12。 17. 某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 i．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。 ii．Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）A中发生反应的离子方程式为________。 （2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用________（答出2条即可）。 （3）装置B中通入空气的原因________（答出2条即可）。 （4）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为________。 （5）装置C中冷水的作用________。 （6）测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mL HClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.861g，则HClO溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（HClO可被H2O2还原成Cl-）。 【答案】（1） （2）除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速并将氯气和空气混合 （3）稀释Cl2O防止发生爆炸；将生成的Cl₂O气体从反应装置C中带出，进入吸收装置D （4） （5）冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解 （6）0.3 【解析】 【分析】装置A利用浓盐酸和氯酸钾反应制得氯气，经过饱和食盐水将混有的HCl气体杂质除去，将生成的氯气通入装置中与碳酸钠发生反应生成Cl2O，利用D装置将Cl2O溶解，最后利用碱石灰吸收尾气，防止污染空气。 【小问1详解】 KClO3与浓盐酸反应生成氯气和水，离子方程式：。 【小问2详解】 装置B中盛装的饱和食盐水可除去氯气中混有的HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速将氯气和空气混合。 【小问3详解】 Cl2O浓度过高会发生爆炸，故实验过程中需通入空气来稀释Cl2O浓度，还可以将生成的Cl₂O气体从反应装置C中带出，进入吸收装置D，故答案为稀释Cl2O防止发生爆炸，将生成的Cl₂O气体从反应装置C中带出，进入吸收装置D。 【小问4详解】 氯气通入碳酸钠溶液中发生反应生成Cl2O和CO2，反应方程式为。 【小问5详解】 Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2，故实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是因反应放热，冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解。 【小问6详解】 HClO可被H2O2还原成Cl-，反应离子方程式：HClO+H2O2=O2↑+Cl-+H++H2O，加入足量硝酸银溶液，生成AgCl沉淀，则n(HClO)= n(Cl-)= n(AgCl)=≈0.006 mol，物质的量浓度c(HClO)==0.300 mol/L。 【点睛】本题考查制备实验方案的设计，侧重考查学生含氯物质性质的掌握情况，试题难度中等。 18. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略） 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是________（填各接口的编号）。 （2）装置A中反应的化学方程式为________。 （3）装置B中反应的离子方程式为________。 （4）装置C中仪器a的名称是________；装置D中反应的化学方程式为________、________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。若有影响，应向________（填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一空填无影响，第二空不用填写）。 【答案】（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位） （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. ③. （5） ①. 偏小 ②. 下 【解析】 【分析】该实验装置通过模拟呼吸面具中过氧化钠与二氧化碳反应制取氧气，并采用排水量气法测量气体体积。实验时，首先在C装置产生二氧化碳气体，随后通入B装置盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶中出入HCl杂质。纯净的二氧化碳进入装有干燥过氧化钠固体的反应管中，发生反应、生成氧气；气体流出后再通过装置A盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，以吸收未反应的二氧化碳，确保进入量气装置的气体主要为氧气。量气装置测量时需调整乙管高度使两管液面相平，从而保证内外压强相等，反应结束并冷却至室温后，通过甲管刻度可准确读取生成氧气的体积。 【小问1详解】 仪器C制取二氧化碳，通过B装置除去HCl气体，D装置产生，再通过A装置吸收未反应的，最后进入E装置进行测量，因此个装置接口连接顺序为⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位）； 【小问2详解】 装置A是为了吸收未反应的，故反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置B是为了除去中混有的HCl气体，故反应的离子方程式为； 【小问4详解】 该装置是分液漏斗，通过的气体有和，故装置D中发生的反应有和； 【小问5详解】 为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数时，应注意读数时应调节E中甲乙的液面使其处于同一高度，若乙中液面高则会导致甲中的气体被压缩，即所测得的气体的体积偏小，应向下移动乙，使得甲乙中液面相平。 19. 离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y。 回答下列问题： （1）试剂1的化学式为________，检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有________（填标号）。 A．KSCN溶液、氯水 B．高锰酸钾溶液 C．亚铁氰化钾溶液 （2）操作1所需玻璃仪器有烧杯、________。 （3）过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为________，过程2的离子方程式为________。 （4）列举溶液D中溶质的一种用途________。 【答案】（1） ①. Fe ②. A （2）漏斗和玻璃棒 （3） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （4）可作氮肥或用于焊接过程中除去铁锈等 【解析】 【分析】由题干转化图和已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y的信息可知，溶液A中含有FeCl2和CaCl2，试剂1为Fe，反应方程式为：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，过滤得固体X为Cu和Fe，向固体X中加入过量的盐酸，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，操作1为过滤得到Cu和溶液B，溶液B中含有的溶质为FeCl2，向溶液A中加入足量的氨水，发生的反应有：FeCl2+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，过滤得到固体Y为Fe(OH)3，溶液C为CaCl2、NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，向C中通入CO2，发生反应方程式为：CaCl2+CO2+2NH3·H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O，过滤得到CaCO3和溶液D为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，向CaCO3固体中加入足量的稀盐酸，充分反应后蒸发浓缩、冷却结晶，即得CaCl2固体，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，试剂1的化学式为Fe，溶液B中含有的溶质为FeCl2，检验溶液B中金属阳离子即Fe2+，先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液立即变为血红色，说明含有Fe2+，故答案为：Fe；A； 【小问2详解】 由分析可知，操作1分离溶液和固体，故为过滤操作，故所需玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，故答案为：漏斗和玻璃棒； 【小问3详解】 由分析可知，过程1中白色固体转化为红褐色固体Y即有Fe(OH)2转化为Fe(OH)3，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，过程2即CaCO3与稀盐酸反应，故该反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； 【小问4详解】 由分析可知，溶液D中含有NH4Cl，NH4Cl的用途有可作氮肥、用于焊接过程中除去铁锈等，故答案为：可作氮肥或用于焊接过程中除去铁锈等。 20. 利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。 （1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为________，加入铁屑的作用是________（用离子方程式表示）。 （2）“氧化”工序中发生反应的离子方程式________（写1个总式）。 （3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2的方法________。 （4）副产品M的化学式为________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. Ti4++3H2O H2TiO3↓+4H+ ②. Fe + 2Fe3+=3Fe2+ （2）4Fe2+ + O2+ 8NH3•H2O + 2H2O = 4 Fe(OH)3↓+ （3）将滤渣2置于过滤器中，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2～3次； （4） ①. (NH4)2SO4 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】粗硫酸亚铁溶液中含有Ti4+和少量Fe3+，加入铁屑后，Fe3+被还原为Fe2+，同时Ti4+水解生成H2TiO3沉淀（过滤1除去）。随后，溶液中加入氨水和空气，将Fe2+氧化为Fe3+并沉淀为Fe(OH)3（过滤2除去）。滤液蒸发结晶得到副产品M（(NH4)2SO4），而Fe(OH)3经过煅烧生成铁红（Fe2O3）。 【小问1详解】 加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，过程中Ti4+化合价未发生变化，故方程式为Ti4++3H2O H2TiO3↓+4H+；加入铁屑，可以将三价铁还原为二价铁，故离子方程式为Fe + 2Fe3+=3Fe2+； 【小问2详解】 氧化工序中，Fe2+被氧化为Fe3+，结合氨水生成Fe(OH)3沉淀，故离子方程式为4Fe2+ + O2+ 8NH3•H2O + 2H2O = 4 Fe(OH)3↓+ ； 【小问3详解】 滤渣2为Fe(OH)3，能溶于酸和浓强碱，不溶于水，因此用水洗涤具体操作为将滤渣2置于过滤器中，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2～3次； 【小问4详解】 在“氧化”工序后，溶液中主要含有(NH4)2SO4，蒸发结晶即可得到副产品M，即(NH4)2SO4，由滤液得到M的操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2025~2026学年上学期高一第一次诊断性考试 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列关于性质与用途的对应关系正确的是 A. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于真丝、棉麻织物的漂白 B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 C. NaHCO3可与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 四氧化三铁是黑色的，可用作打印机碳粉成分 2. 下列关于物质类别的说法正确的是 A. NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物 C. 铜铟硫CuInS2量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D. AgI溶液虽然导电性很弱，但AgI是强电解质 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 湿法炼铜 C. 侯氏制碱 D. 撒盐融雪 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L HF含有的原子数为 B. 与足量水反应生成1 mol 转移的电子数为 C. 1 mol 溶于水充分反应后转移的电子数为 D. 盐酸中含HCl分子的数目为 5. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe2+、ClO-、 B. Na+、Fe3+、I-、OH- C. Mg2+、Al3+、Cl-、 D. Ba2+、、Cl-、 6. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加溶液，直到溶液呈中性 B. 溶液中加入Cu片： C. 氯气溶于水： D. 过氧化钠投入水中： 7. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 9. 24.00mL0.050mol·L-1羟胺(NH2OH)的酸性溶液与足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应，已知：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)，则在上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 10. 消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的 A. 2.5倍 B. 2.63倍 C. 2.76倍 D. 3.02倍 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是 A. 该处理过程不会产生污染 B. 上述反应中铁被氧化 C. NO2-的氧化性大于FeO22- D. 反应中转移2mole-，生成还原产物 12. 已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. AB段发生I-被氧化的反应 B. BC段发生的反应为 C. 开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol D. 开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol 13. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋ B. 还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+ C. 反应1中氧化产物为Mn3+ D. 生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 15. 查阅资料知：NaBiO3是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中Bi3+较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量NaBiO3，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的PbO2固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. NaBiO3可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸HBiO3 B. 根据上述现象可知氧化性 C. 分别用NaBiO3和PbO2氧化Mn2+制取0.1mol ，二者转移电子数相同 D. ①中发生的反应方程式为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： （1）是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。 ①证明该猜想正确的实验方法是_______，此反应的离子方程式为_______。 ②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_______(填操作名称，下同)：除去红褐色液体中混有的的方法是_______。 （2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含、等杂质)制备硫酸铁铵晶体[]的实验流程如下。 ①用离子方程式表示的作用_______。 ②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100溶液，向该溶液中加入过量0.5溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。判断溶液已过量的操作是_______；硫酸铁铵晶体中_______。 17. 某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 i．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。 ii．Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）A中发生反应的离子方程式为________。 （2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用________（答出2条即可）。 （3）装置B中通入空气的原因________（答出2条即可）。 （4）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为________。 （5）装置C中冷水的作用________。 （6）测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mL HClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.861g，则HClO溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（HClO可被H2O2还原成Cl-）。 18. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中的有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略） 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是________（填各接口的编号）。 （2）装置A中反应的化学方程式为________。 （3）装置B中反应的离子方程式为________。 （4）装置C中仪器a的名称是________；装置D中反应的化学方程式为________、________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。若有影响，应向________（填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一空填无影响，第二空不用填写）。 19. 离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y。 回答下列问题： （1）试剂1的化学式为________，检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有________（填标号）。 A．KSCN溶液、氯水 B．高锰酸钾溶液 C．亚铁氰化钾溶液 （2）操作1所需玻璃仪器有烧杯、________。 （3）过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为________，过程2的离子方程式为________。 （4）列举溶液D中溶质的一种用途________。 20. 利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。 （1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为________，加入铁屑的作用是________（用离子方程式表示）。 （2）“氧化”工序中发生反应的离子方程式________（写1个总式）。 （3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2的方法________。 （4）副产品M的化学式为________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $