精品解析：山东省临沂市沂水县第四中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

沂水县第四中学高一年级化学月考试卷 一、单选题 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 3. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 4. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 6. 某产品中元素的含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，需加入过量的将元素全部转化为 B. 步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶 C. 步骤III，应加入KSCN作指示剂 D. 步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 7. 电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A. 原子的原子核内有64个中子 B. In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C. 与化学性质几乎相同 D. In的最高化合价为 8. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 9. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 11. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是 A. 位于第ⅤA族 B. 单质可能是固体 C. 常见氢化物的化学式为 D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 13. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 14. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A. 与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D. Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A. 元素位于第四周期第族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 二、非选择题 16. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_______。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________(用表示)。Z元素的原子结构示意图为___________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为___________(填化学式)。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，单质还原性最强的是___________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为___________。 （6）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是___________(填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为___________。 18. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 19. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。 I．定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ② …… 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。 （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 II．定量测定 （3）操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。 （4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式___________。 （5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。 20. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 沂水县第四中学高一年级化学月考试卷 一、单选题 1. 我国在科学技术领域取得的成就离不开化学的支撑。下列对成就所涉及的化学知识判断错误的是 A. C919飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂均属于高性能合金材料 B. 华龙一号核反应堆所用铀棒中含有的与互为同位素 C. 奋斗者号潜水器采用的钛合金具有重量轻、强度大和耐热性好等特点 D. 长征二号F遥十九运载火箭的液态燃料偏二甲肼()燃烧时发生氧化反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳纤维是一种含碳量高的纤维材料，属于复合材料；环氧树脂是一种高分子聚合物，也属于复合材料，两者均不属于合金材料（合金是由金属与金属或非金属熔合而成的），A错误； B．铀-235（）和铀-238（）具有相同的质子数（92），但中子数不同，因此互为同位素，B正确； C．钛合金是以钛为基础加入其他元素形成的合金，具有密度小（重量轻）、强度高、耐高温等特性，符合描述，C正确； D．偏二甲肼（）作为火箭燃料，在燃烧过程中与氧化剂反应，发生氧化反应（燃烧本质是氧化反应），D正确； 故选A。 2. 物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A. 黄铁矿()具有还原性，可在空气中煅烧制备 B. 碳酸氢钠受热易分解，可用作面食膨松剂 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 D. 次氯酸钠具有强氧化性，可用作杀菌消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二硫化亚铁燃烧生成氧化铁和二氧化硫，不能燃烧生成三氧化硫，故A错误； B．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成二氧化碳，所以可用作面食膨松剂，故B正确； C．铁粉能与氧气反应，可用作食品保存的吸氧剂，防止食品氧化变质，故C正确； D．次氯酸钠具有强氧化性，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒效力，可用作杀菌消毒剂，故D正确； 故选A。 3. 下列物质属于含非极性键的共价化合物的是 A. B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．中为非极性键，但氮气为单质，故A错误； B．NaOH为离子化合物，故B错误； C．结构式为H-O-O-H，既含极性键又含非极性键，故C正确； D．只含离子键，故D错误； 故选：C。 4. 25℃，下列离子或分子在指定条件下的同一水溶液中能大量共存的是 A. pH=2的溶液中：Fe2+、K+、、Cl- B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、、 C. 滴加紫色石蕊试液呈红色，一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、 D. 的溶液中：SCN-、K+、I-、H3O+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH=2的溶液中H+与Fe2+、能发生氧化还原反应而不能大量共存，H+、、Cl-能发生氧化还原反应而不能大量共存，A不合题意； B．加入铝粉能产生H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱，强酸溶液中H+、与Al反应得不到H2，而且亚铁离子在酸性溶液中会被硝酸根离子氧化，强碱溶液中的OH-与、Fe2+反应而不能大量共存，B不合题意； C．Cl2水溶液呈酸性，则滴加紫色石蕊试液呈红色，同时Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，则一会儿变成无色的溶液中：Na+、Al3+、Cl2、各微粒不反应能够大量共存，C符合题意； D．的溶液中Fe3+与SCN-形成络合物，Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 5. 下列反应的离子方程式书写错误的是 A. 铁与稀硫酸反应： B. 碳酸钙与醋酸反应： C. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： D. 将氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁与稀硫酸反应应生成亚铁离子和氢气，正确离子方程式为 ，A错误； B．碳酸钙为固体，醋酸为弱酸，其离子方程式为，B正确； C．氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，其离子方程式为，C正确； D．氧化铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸盐，其离子方程式为，D正确； 故选A。 6. 某产品中元素的含量可按下列步骤测定： 下列说法不正确的是 A. 步骤I，需加入过量的将元素全部转化为 B. 步骤II，稀释过程中需要用到容量瓶 C. 步骤III，应加入KSCN作指示剂 D. 步骤III，锥形瓶含有少量蒸馏水不影响测定结果 【答案】C 【解析】 【分析】全流程中，步骤I，在NaOH和条件下被氧化为，步骤II，在酸性条件下反应为便于后续滴定，进一步利用滴定，据此分析： 【详解】A．步骤I中，在碱性条件下将氧化为，需要过量的完全转化，A正确； B．步骤II中，需要将溶液稀释至100 mL，配制一定体积的溶液必须使用对应规格的容量瓶，因此需要100 mL容量瓶，B正确； C．步骤III中，用滴定，由于是产物，在滴定开始后即生成，故KSCN无法指示滴定终点，因此不能用KSCN作指示剂，C错误； D．锥形瓶中的蒸馏水不改变的物质的量，因此不影响滴定结果，D正确； 故答案选C。 【点睛】 7. 电子产品的屏幕常使用含铟(In)的导电玻璃，In与Al同主族，有、等核素。下列说法错误的是 A. 原子的原子核内有64个中子 B. In在元素周期表中位于第四周期第ⅢA族 C. 与化学性质几乎相同 D. In的最高化合价为 【答案】B 【解析】 【详解】A. 的质量数为113，原子序数为49，中子数=113-49=64，A正确； B. In的原子序数为49，位于第五周期第ⅢA族，不是第四周期，B错误； C. 和是同位素，质子数相同，化学性质主要由电子结构决定，因此几乎相同，C正确； D. In位于元素周期表第ⅢA族，最外层有3个电子，最高化合价为+3，D正确； 故答案选B。 8. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是(　　) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强 【答案】B 【解析】 【详解】A.NH4Cl全部由非金属元素组成，但含有离子键和共价键，A项错误； B.同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，各周期中ⅠA族金属元素的金属性最强，B项正确； C.同种元素的原子质子数相同，但中子数不同，C项错误； D.Ⅶ族元素的阴离子还原性越强，则元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，D项错误； 答案选B。 9. 侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. 的结构示意图： C. 的电子式： D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中子数为18的氯原子，质量数为，表示为，A项错误； B．由Na失去一个电子得到，它只有两个电子层，第一层有2个电子，第二层有8个电子，结构示意图为，B项错误； C．在中，N与H以共价键结合形成，与以离子键结合形成，所以的电子式为，C项正确； D．属于弱酸的酸式酸根，不能完全电离，的电离方程式：，，D项错误； 故答案为：C。 10. 基本概念和理论是化学思维的基石。下列说法错误的是 A. 质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素 B. 在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应 C. 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子，被称为阿伏加德罗定律 D. 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化，这个规律叫作元素周期律 【答案】C 【解析】 【详解】A．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，符合同位素的定义，A正确； B．在化学反应过程中有元素化合价变化的化学反应称为氧化还原反应。氧化还原反应的本质是电子的转移，这通常伴随着元素化合价的变化，该描述准确，B正确； C．阿伏伽德罗定律指出同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，而非原子，若气体分子由多个原子构成（如CO2、N2），原子数会不同，C错误； D．元素周期律描述元素性质随原子序数递增呈周期性变化，符合定义，D正确； 故答案选C。 11. 某非金属元素R的最外层电子数为5，下列有关R的说法错误的是 A. 位于第ⅤA族 B. 单质可能是固体 C. 常见氢化物的化学式为 D. 最高价氧化物对应水化物的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．最外层电子数大于或等于3（但不等于8）的元素一定是主族元素，主族元素的最外层电子数等于其族序数；非金属元素R的最外层电子数为5，说明其属于第ⅤA族，A正确； B．氮元素的单质氮气为气体，磷元素的单质白磷或红磷均为固体，B正确； C．该元素最外层电子数为5，其最低化合价为-3，故其常见氢化物的化学式为，C正确； D．该元素最外层电子数为5，则其最高正价为+5，故其最高价氧化物对应水化物的化学式不可能为，D错误； 故选D。 12. 日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和。下列说法正确的是 A. 化合物为共价化合物 B. 简单离子半径： C. 非金属性： D. C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，A的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则A为O元素；A与B同周期，且原子序数依次增大，则B为F元素；由化合物DB2中元素D、B的化合价可知，B（F）为-1价，D为+2价，且B的最外层电子数等于C与D的最外层电子数之和，原子序数B＜C＜D，则D为Ca元素，C为P元素； 【详解】A. 化合物DB2为CaF2，是离子化合物，A错误； B. 电子层数越多离子半径越大，在具有相同电子层结构时，核电荷数大的半径反而小，故简单离子半径：Ca2+＞O2-＞F-，B正确； C. 同周期从左向右非金属性增强，非金属性：F＞O，S＞P；同主族从上至下非金属减弱，非金属性：O＞S；故非金属性：F＞O＞P，即B＞A＞C，C错误； D. C为P元素，最高价氧化物对应水化物H3PO4为中强酸，D错误； 故答案选B。 13. X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的金属性最强，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是 A. X与Y能形成两种常见的气态化合物 B. 原子半径的大小顺序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y) C. X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同 D. 含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则其K层为次外层，则X是C元素；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O元素；Z元素的金属性最强，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，所以R是Cl元素。 【详解】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正确； B．原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序数大于C、Cl的原子序数大于Na，所以原子半径大小顺序是rz>rR>rx>ry，B正确； C．X、Z分别与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共价键，氯化钠中只含离子键，C正确； D．Y、Z、R分别是O、Na、Cl元素，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D错误； 答案选D。 14. 类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是 A. 与KI溶液反应可以置换出，推测与NaBr溶液反应可以置换出 B. 向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高 C. Fe与反应生成，推测Fe与反应生成 D. Fe能置换出溶液中的Cu，推测Fe能置换出溶液中的Ag 【答案】D 【解析】 【详解】A．F2与NaBr溶液反应时，F2会先与水反应生成HF和O2，无法置换出Br2，A错误； B．Na2CO3固体溶于水放热，温度升高；NaHCO3固体溶于水吸热，温度降低，B错误； C．I2的氧化性较弱，Fe与I2反应生成FeI2，C错误； D．Fe在金属活动性顺序中排在Ag之前，能从AgNO3溶液中置换出Ag，D正确； 故选D。 15. 砷化镓是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子、光电子、通信等多个领域。等部分元素在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是 N A. 元素位于第四周期第族 B. 原子半径： C. 气态氢化物的稳定性： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据周期表结构可知，Ga在第四周期第13列，与铝同主族，因此Ga位于第四周期第ⅢA族，故A正确； B．同周期主族元素从左往右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，因此原子半径：Ga（第四周期）>Si（第三周期）>N（第二周期），符合同主族和同周期半径变化规律，故B正确； C．同主族元素从上往下，非金属性逐渐减弱，可知非金属性N＞As，非金属性越强则对应的气态氢化物最稳定，因此NH3稳定性强于AsH3，故C正确； D．同周期元素从左往右，非金属逐渐增强，可知非金属性Se＞As，非金属性越强则对应的最高价含氧酸的酸性越强，故H2SeO4酸性强于H3AsO4，故D错误； 故答案选D。 二、非选择题 16. 为8种短周期主族元素，它们具有如下特征： 元素 特征 a 该元素的某种同素异形体硬度最大 b 单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳 c 单质常用于制作路灯 d 最外层电子数是内层电子数的3倍 e 单质是空气中含量最高的 f 最高化合价为价 g 第3周期元素的简单离子中半径最小 h K、L层电子数之和是M层的2倍 回答下列问题(用对应的微粒符号表示)： （1）d元素在周期表中的位置是_______，f元素对应的简单离子的结构示意图为_______。 （2）a、f、h三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱依次为_______。 （3）b、c、d三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______，b、f两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为_______。 （4）g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为_______。 （5）列举一个实验事实，比较元素c和元素g的金属性强弱_______，从原子结构角度进行解释：_______。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. （2）HClO4>H3PO4>H2CO3 （3） ①. S2->O2->Na+ ②. H2S>HCl （4） （5） ①. 将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应 ②. Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱 【解析】 【分析】a元素的某种同素异形体硬度最大，则a为C，b单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，则b为S，c单质常用于制作路灯，则c为Na，d最外层电子数是内层电子数的3倍，则最外层有6个电子，内层电子数为2，d为O，e单质是空气中含量最高的，e为N，f最高化合价为价，且为短周期，f为Cl，g第3周期元素的简单离子中半径最小，则g为Al，h元素的K、L层电子数之和是M层的2倍，则其M层为5个电子，为15号元素，h为P，即a为C，b为S，c为Na，d为O，e为N，f为Cl，g为Al，h为P，以此解题。 【小问1详解】 由分析可知，d为O，为8号元素，在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；f为Cl，为17号元素，其简单离子为氯离子，结构示意图为； 【小问2详解】 由分析可知，a为C，f为Cl，h为P，其非金属性Cl>P>C，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，则酸性由强到弱依次为HClO4>H3PO4>H2CO3； 【小问3详解】 由分析可知，b为S，c为Na，d为O，对于 离子半径来说，电子层越多半径越大，核外电子排布相同时，原子序数越小半径越大，则这三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为S2->O2->Na+；b为S，f为Cl，非金属性Cl>S，非金属性越强，对应的简单气态氢化物的还原性越弱，则两种元素对应的简单气态氢化物的还原性强弱顺序为H2S>HCl； 【小问4详解】 由分析可知，e为N，g为Al，g元素的简单离子的盐溶液中含有铝离子，e元素的简单氢化物对应的水溶液为氨水，则氢氧化铝不溶于弱碱，则g元素的简单离子的盐溶液中加入过量e元素的简单氢化物对应的水溶液，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，c为Na，g为Al，同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na>Al，证明该结论的实验方案：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，原子核对核外电子吸引能力增强，失电子能力减弱，金属性减 弱；故答案为：将两种金属单质分别投入冷水中，钠能和冷水发生剧烈反应，而铝不和水反应；Na和Al的核外电子层数相同，随核电荷数增加，原子半径减小，失电子能力减弱，金属性减弱； 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________(用表示)。Z元素的原子结构示意图为___________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为___________(填化学式)。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，单质还原性最强的是___________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为___________。 （6）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是___________(填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 或 ②. （3）或 （4） ①. ②. Na （5） （6） ①. ac ②. 、 【解析】 【分析】需要根据位置推断出各元素并回答相关问题。首先需要明确表中6种元素的名称：X位于第二周期ⅣA族，是C（碳）；Y位于第二周期ⅤA族，是N（氮）；Z位于第二周期ⅥA族，是O（氧）；Q位于第三周期ⅠA族，是Na（钠）；R位于第三周期ⅢA族，是Al（铝）；W位于第三周期ⅦA族，是Cl（氯）。 【小问1详解】 根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为； 【小问2详解】 Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2- > Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：或；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H2O。根据非金属性O > N，H2O的稳定性强于NH3，故稳定性较弱的是NH3； 【小问3详解】 Q是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；R是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式或； 【小问4详解】 6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱； 【小问5详解】 Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同； 【小问6详解】 ①a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。 b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确； c．同主族从上到下非金属性减弱，Se < O，c错误； d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。 故选ac。 ②已知亚硒酸为二元弱酸，其在水中的电离方程式为、。 18. 元素周期表是学习化学的基础，如图为元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）④的简单离子结构示意图为_______。 （2）⑦在元素周期表中的位置是_______。 （3）下列含①、②、⑦元素的相关分子结构模型中，不能正确表示分子空间结构的是_______(填字母)。 A． B． C． D． （4）①和⑤形成的化合物中化学键类型为_______；③和⑤形成的淡黄色固体为_______(填化学式)，该化合物与反应的化学方程式为_______。 （5）欲比较③与④的非金属性强弱，下列说法可作为判断依据的是_______(填字母)。 a．比较③、④两种元素单质的沸点高低 b．比较③、④两种元素单质与化合的难易程度 c．比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性 d．比较③、④两种元素的氧化物对应水化物的酸性强弱 【答案】（1） （2）第三周期第ⅦA族 （3）B （4） ①. 离子键 ②. ③. （5）bc 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Cl，据此解答。 【小问1详解】 ④为F，④的简单离子为氟原子得到1个电子后形成的离子，其结构示意图为：； 【小问2详解】 ⑦为17号氯元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 【小问3详解】 A．甲烷为正四面体结构，A正确； B．二氧化碳为直线形分子，B错误； C．HCl为直线形分子，C正确； D．氯气为直线形分子，D正确； 故选B； 【小问4详解】 ①为H，⑤为Na，①和⑤形成的化合物为氢化钠，其含化学键类型为离子键；③为O，⑤为Na，③和⑤形成的淡黄色固体为，该化合物与反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 ③为O，④为F，非金属性强弱可通过单质与氢气化合的难易程度、简单气态氢化物的稳定性、最高价氧化物水化物的酸性强弱以及非金属单质之间的置换反应判断： a．沸点为物理性质，不能比较元素的非金属性，a不符合题意； b．非金属性越强，其单质与氢气越容易化合，则比较③、④两种元素单质与化合的难易程度，能比较两者的非金属性强弱，b符合题意； c．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则比较③、④两种元素气态氢化物的稳定性，能比较两者的非金属性强弱，c符合题意； d．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，应为最高价氧化物对应水合物，d不符合题意； 故选bc。 19. 某研究性学习小组在用CO还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X，他们认为X不一定是Fe，若温度不同、受热不均时会生成Fe3O4，也能被磁铁吸引；已知：加热条件下Fe3O4能溶于浓盐酸。为探究X的成分(无Fe2O3)，他们进行了如下实验。 I．定性检验 实验编号 实验操作 实验现象 ① 取少量黑色粉末X放入试管1中，注入浓盐酸，微热 黑色粉末逐渐溶解，溶液呈黄绿色；有少量气泡产生 ② …… 溶液出现血红色 ③ 另取少量黑色粉末X放入试管2中，注入足量硫酸铜溶液，振荡，静置 有极少量红色物质析出，仍有较多黑色固体未溶解 （1）实验②的目的是确认Fe3＋是否存在，则实验②的“……”操作是___________。 （2）由上述实验现象推断，黑色粉末X的成分是___________(填化学式)；根据产物成分，CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为___________。 II．定量测定 （3）操作Z是___________、___________。下列仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是(填名称)___________。 （4）写出溶液Y中滴加足量H2O2溶液时发生反应的离子方程式___________。 （5）通过以上数据，得出2.376g黑色粉末X中各成分的物质的量之比为___________。 【答案】（1）向试管1中滴加几滴KSCN溶液 （2） ①. Fe3O4和Fe ②. 、 （3） ①. 过滤 ②. 洗涤(干燥) ③. 坩埚、泥三角 （4） （5）10:1 【解析】 【分析】Ⅰ：Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，以此确认四氧化三铁的存在，通过①③可判断Fe的存在，再通过②即可知黑色粉末为铁和Fe3O4。 Ⅱ：黑色粉末为铁和Fe3O4，加入过量盐酸可知生成铁离子和亚铁离子，加入足量的过氧化氢，使Fe2+氧化为Fe3+，加入氨水生成氢氧化铁沉淀，操作Z为过滤。灼烧沉淀需要用到的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角。双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，据此写出离子方程式。设Fe、Fe3O4的物质的量分别为xmol和ymol，计算出2.48g红棕色氧化铁固体的物质的量，根据铁守恒，Fe3O4和Fe的混合物为2.376g，列方程求解。 【小问1详解】 Fe3+能使KSCN溶液呈现血红色，这是Fe3+的特征反应，实验②的目的是检验是否存在Fe3+，确认Fe3O4的存在。 【小问2详解】 通过实验②可知黑色粉末中存在Fe3O4，实验①③铁能和盐酸反应生成氢气，且铁和铜离子能发生置换反应生成红色的铜，故黑色粉末中存在Fe，由此证明黑色粉末X的成分是Fe3O4和Fe的混合物。CO还原Fe2O3发生反应的化学方程式为、； 【小问3详解】 操作Z为过滤、洗涤(干燥)，灼烧沉淀需要用到的仪器为坩埚，坩埚下要垫上泥三角。 【小问4详解】 双氧水有氧化性，二价铁离子有还原性，足量双氧水可将Fe2+氧化为Fe3+，故离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。 【小问5详解】 设Fe、Fe3O4的物质的量分别为xmol和ymol，2.480gFe2O3的物质的量为2.480g÷160g/mol=0.0155mol，根据铁守恒，x+3y=0.0155×2，56x+232y=2.376，解得x=0.001，y=0.01。X中各成分的物质的量之比为10:1。 20. 实验室利用如下装置制备四氯化钛。已知常温下为无色液体，沸点为，与水剧烈反应产生白烟。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______，装置B中试剂为_______。 （2）D中的试剂应选用_______(填序号)，以确保实验顺利进行。 ①碱石灰 ② ③无水硫酸铜 ④无水 （3）装置E中发生反应的化学方程式为_______(已知另一种产物为常见的无毒气体)；装置E右端塞一团棉花球的目的是_______。 （4）装置F中长导管的作用是_______；每制取，转移电子的物质的量为_______。 （5）该实验装置中存在一处明显的缺陷，改进的措施是_______。 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. 饱和食盐水 （2）③ （3） ①. TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2 ②. 防止固体堵塞导管 （4） ①. 冷凝回流TiCl4 ②. 0.06 （5）在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管 【解析】 【分析】浓盐酸和MnO2反应生成Cl2，该反应放热，A中溶液温度升高，导致部分水受热变为水蒸气，浓盐酸易挥发，所以得到的氯气中含有HCl、水蒸气，B中饱和食盐水用于除去HCl，TiCl4与水剧烈反应，C中浓硫酸用于干燥氯气，D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽，E中发生反应TiO2+C+2Cl2TiCl4+CO2得到TiCl4，TiCl4常温下为无色液体，所以F用于收集TiCl4，氯气有毒，不能直接排入空气中，G中NaOH用于处理尾气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶，B中试剂为饱和食盐水，用于除去氯气中的氯化氢； 【小问2详解】 D中盛放无水硫酸铜检验水蒸气是否除尽； 【小问3详解】 E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2；装置E右端塞一团棉花球的目的是防止固体堵塞导管； 【小问4详解】 F中长导管作用是冷凝回流TiCl4； E中发生反应TiO2+C+2Cl2 TiCl4+CO2，n(TiCl4)==0.015mol，消耗0.015mol C，转移电子的物质的量为0.015mol×4=0.06mol； 【小问5详解】 实验中发现F中有少量白烟产生，G中的水蒸气进入F装置，为避免此现象，改进措施是在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶或将G装置换成盛碱石灰的干燥管。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $