山东省实验中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

山东省实验中学2025~2026学年上学期高一第一次诊断性考试 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 物质的性质决定用途，下列关于性质与用途的对应关系正确的是 A. 次氯酸钠具有强氧化性，可用于真丝、棉麻织物的漂白 B. 氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于净水和杀菌消毒 C. NaHCO3可与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D. 四氧化三铁是黑色的，可用作打印机碳粉成分 2. 下列关于物质类别的说法正确的是 A. NH4Cl、NH4NO3、CO(NH2)2均属于铵盐 B. FeO、Fe2O3、Fe3O4与酸反应生成盐和水，均为碱性氧化物 C. 铜铟硫CuInS2量子点是纳米级的半导体材料，属于胶体 D. AgI溶液虽然导电性很弱，但AgI是强电解质 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 明矾净水 B. 湿法炼铜 C. 侯氏制碱 D. 撒盐融雪 4. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L HF含有的原子数为 B. 与足量水反应生成1 mol 转移的电子数为 C. 1 mol 溶于水充分反应后转移的电子数为 D. 盐酸中含HCl分子的数目为 5. 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A. K+、Fe2+、ClO-、 B. Na+、Fe3+、I-、OH- C. Mg2+、Al3+、Cl-、 D. Ba2+、、Cl-、 6. 下列有关反应的离子方程式错误的是 A. 向溶液中滴加溶液，直到溶液呈中性 B. 溶液中加入Cu片： C. 氯气溶于水： D 过氧化钠投入水中： 7. 如图为含钠物质常见的转化关系，下列说法正确的是 A. 反应④中，既作氧化剂，又作还原剂 B. 生成1mol的氧化产物，反应①、②转移电子数不同 C. 向饱和NaCl溶液中依次通入和，有晶体析出 D. 可用澄清石灰水来鉴别溶液和溶液 8. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，下列关于电导率()图像分析错误的是 A. 图①：向饱和石灰水中不断通入 B. 图②：向氨水中通入HCl直至过量 C. 图③：向NaOH溶液中通入少量 D. 图④：向溶液中加入等物质的量浓度的KOH溶液 9. 24.00mL0.050mol·L-1羟胺(NH2OH)的酸性溶液与足量的Fe2(SO4)3溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与10.00mL0.020mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液完全反应，已知：FeSO4+K2Cr2O7+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O(未配平)，则在上述反应中羟胺的氧化产物是 A. N2 B. N2O C. NO D. NO2 10. 消毒剂的消毒效率可用单位质量消毒剂被还原时得电子数表示，即得电子数越多，消毒效率越高。NaClO与ClO2均可用作消毒剂（反应后氯元素均为－1价），则ClO2的消毒效率是NaClO的 A. 2.5倍 B. 2.63倍 C. 2.76倍 D. 3.02倍 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 为了防止枪支生锈，常采用化学处理使枪支的钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层— “发蓝”。化学处理过程中，其中一步反应为3Fe + NaNO2+5NaOH =3Na2FeO2+H2O+NH3↑。下列叙述不正确的是 A. 该处理过程不会产生污染 B. 上述反应中铁被氧化 C. NO2-的氧化性大于FeO22- D. 反应中转移2mole-，生成还原产物 12. 已知：。将一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入KI的物质的量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. AB段发生I-被氧化的反应 B. BC段发生的反应为 C. 开始时加入KMnO4的物质的量为0.15mol D. 开始时加入FeSO4的物质的量为1.25mol 13. 若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图(a、c、d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是 A. 装置A中的可用代替 B. b处红色鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 C. c处溶液与过量反应的离子方程式为： D. 含有的尾气进入C装置时，最多消耗0.002molNaOH 14. 在稀硫酸中几种离子的转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 推测可发生2I-＋2Mn3＋=I2＋2Mn2＋ B. 还原性：Ce3+<Fe2+<Mn2+ C. 反应1中氧化产物为Mn3+ D 生成12.7gI2时，转移0.1mol电子 15. 查阅资料知：NaBiO3是难溶于水的盐，有强氧化性；溶液中Bi3+较稳定，无色；某实验小组探究含锰物质的化学性质，有关实验操作和现象如下： ①向稀硫酸酸化的MnSO4溶液中加入适量NaBiO3，溶液变为紫红色 ②继续滴加适量的H2O2，溶液紫红色恰好褪去，并有无色气泡产生 ③再向反应液中加入适量的PbO2固体恰好反应完全，溶液又变为紫红色 发生的反应为： ④继续向③的反应液中滴加浓盐酸，有黄绿色气体生成 下列有关说法正确的是 A. NaBiO3可与浓盐酸发生反应生成相应的最高价含氧酸HBiO3 B. 根据上述现象可知氧化性 C 分别用NaBiO3和PbO2氧化Mn2+制取0.1mol ，二者转移电子数相同 D. ①中发生的反应方程式为： 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 铁的化合物在生产生活中应用广泛，回答下列问题： （1）是一种重要的铁盐，常用于金属蚀刻。某同学向盛有黄色溶液的烧杯中加入石灰石粉末，发现有无色气泡产生。静置24小时，可观察到烧杯内液体变为透明的红褐色，猜想得到了胶体。 ①证明该猜想正确的实验方法是_______，此反应的离子方程式为_______。 ②分离该红褐色液体与烧杯底部石灰石的方法是_______(填操作名称，下同)：除去红褐色液体中混有的的方法是_______。 （2）硫酸铁铵常用作分析试剂和媒染剂。实验室利用废铁屑(含、等杂质)制备硫酸铁铵晶体[]的实验流程如下。 ①用离子方程式表示的作用_______。 ②硫酸铁铵晶体中结晶水含量的测定：准确称量9.640g硫酸铁铵晶体配成100溶液，向该溶液中加入过量0.5溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得9.320g白色固体。判断溶液已过量的操作是_______；硫酸铁铵晶体中_______。 17. 某学习小组将氯气和空气按体积比1：3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，然后用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。 i．Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，能与含水8%的碳酸钠反应生成Cl2O。 ii．Cl2O极易溶于水生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。 （1）A中发生反应的离子方程式为________。 （2）实验中须控制Cl2与空气（不参与反应）的体积比为1：3，装置B的作用________（答出2条即可）。 （3）装置B中通入空气的原因________（答出2条即可）。 （4）装置C中生成Cl2O、CO2，反应的化学方程式为________。 （5）装置C中冷水的作用________。 （6）测定装置D中HClO溶液的物质的量浓度的实验方案：取20.00mL HClO溶液，加入足量H2O2溶液，再加入足量硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量沉淀的质量为0.861g，则HClO溶液的物质的量浓度为________mol·L-1（HClO可被H2O2还原成Cl-）。 18. 某研究性学习小组模拟呼吸面具中有关反应原理，设计用图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。图中量气装置E由甲、乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低。（连接胶管及夹持装置均省略） 请回答： （1）图中各装置接口连接顺序是________（填各接口的编号）。 （2）装置A中反应的化学方程式为________。 （3）装置B中反应的离子方程式为________。 （4）装置C中仪器a的名称是________；装置D中反应的化学方程式为________、________。 （5）实验结束读取氧气体积时，若乙中液面高于甲中液面，会使测得的氧气体积________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。若有影响，应向________（填“上”或“下”）移动乙管，使甲乙液面相平（注：若第一空填无影响，第二空不用填写）。 19. 离子反应可用于物质的除杂和分离。某废液是CuCl2、CaCl2的混合溶液，现设计实验方案回收金属铜并获得氯化钙晶体。已知过程1先生成白色固体，后迅速变为灰绿色，最终得到红褐色固体Y。 回答下列问题： （1）试剂1的化学式为________，检验溶液B中金属阳离子可选用的试剂有________（填标号）。 A．KSCN溶液、氯水 B．高锰酸钾溶液 C．亚铁氰化钾溶液 （2）操作1所需玻璃仪器有烧杯、________。 （3）过程1中白色固体转化为红褐色固体Y的化学方程式为________，过程2的离子方程式为________。 （4）列举溶液D中溶质的一种用途________。 20. 利用钛白工业的副产物硫酸亚铁[含Ti(SO4)2及少量Fe2(SO4)3]制取铁红的工艺流程如图所示。 （1）加热近沸条件下“精制”硫酸亚铁的过程中，Ti4+会与水作用生成偏钛酸（H2TiO3）沉淀，此反应的离子方程式为________，加入铁屑的作用是________（用离子方程式表示）。 （2）“氧化”工序中发生反应的离子方程式________（写1个总式）。 （3）滤渣2能溶于酸和浓强碱，不溶于水。洗涤滤渣2的方法________。 （4）副产品M的化学式为________，由滤液得到M的操作为蒸发浓缩、________、________、洗涤、干燥。 山东省实验中学2025~2026学年上学期高一第一次诊断性考试 化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷为第1页至第4页，第Ⅱ卷为第5页至第7页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Ag108 I127 Ba137 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AD 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】CD 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 用一束光照射液体，观察有无光亮的通路 ②. (胶体) ③. 过滤 ④. 渗析 （2） ①. ②. 静置，向上层清液中继续滴加溶液，无白色沉淀产生，证明溶液已过量 ③. 12 【17题答案】 【答案】（1） （2）除去氯气中混有HCl气体杂质；通过观察B装置中产生气泡的速率调节气体流速并将氯气和空气混合 （3）稀释Cl2O防止发生爆炸；将生成的Cl₂O气体从反应装置C中带出，进入吸收装置D （4） （5）冷却降温，控制温度低于42℃，防止Cl2O分解 （6）0.3 【18题答案】 【答案】（1）⑤③④⑥⑦①②⑧（⑥、⑦可换位） （2） （3） （4） ①. 分液漏斗 ②. ③. （5） ①. 偏小 ②. 下 【19题答案】 【答案】（1） ①. Fe ②. A （2）漏斗和玻璃棒 （3） ①. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ②. CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ （4）可作氮肥或用于焊接过程中除去铁锈等 【20题答案】 【答案】（1） ①. Ti4++3H2O H2TiO3↓+4H+ ②. Fe + 2Fe3+=3Fe2+ （2）4Fe2+ + O2+ 8NH3•H2O + 2H2O = 4 Fe(OH)3↓+ （3）将滤渣2置于过滤器中，加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流下后，重复2～3次； （4） ①. (NH4)2SO4 ②. 冷却结晶 ③. 过滤 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $