河北省沧州市泊头市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

选择性必修一检测 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14个小题每题3分共42分，每个题只有一个正确答案，) 1. “十四五”期间，我国化学创新成果不断涌现。下列说法错误的是 A. “问天”实验舱采用了砷化镓太阳能电池，将化学能转化为电能 B. 光导纤维作为量子通信技术中的传输介质，其主要成分为二氧化硅 C. “液态阳光”项目将CO2转化为甲醇，有助于实现碳中和 D. “神舟二十一号”发动机的耐高温结构材料Si3N4是一种新型无机非金属材料 2. 氧化反应分两步进行： Ⅰ． Ⅱ． 其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是 A. 由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ B. 反应过程中，先增大后减小 C. 其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动 D. 其它条件不变，升高温度，反应速率一定加快 3. 下列叙述正确的是 A. 100℃时，为6的纯水为酸性 B. 向水中加入固体(忽略热效应)，促进水的电离，不变 C. 常温下，的溶液与的溶液，水的电离程度相同 D. 常温的盐酸加水稀释至原来的1000倍，所得溶液 4. 化学与生活、生产息息相关，下列说法不正确的是 A. 在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B. 为了增强肥效，将草木灰与铵态氮肥混合施用 C. 合成氨工业中采用循环操作，主要是为了提高氮气和氢气的利用率 D. 为促进脂溶性维生素的吸收和维持体温恒定，人体每天需要摄入一定量的脂肪 5. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 密闭容器中发生反应，压缩容器体积达到新平衡后，容器压强不变 平衡未发生移动 B 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH溶液弱 MOH为弱碱 C 两份新制氯水，分别滴加，溶液和淀粉KI溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 氯气与水的反应存在限度 D 溴水中存在平衡：，当加入固体后，溶液颜色变浅 生成物浓度降低，平衡正向移动 A. A B. B C. C D. D 6. 向一恒容密闭容器中加入 和一定量的，发生反应：。的平衡转化率在不同投料比下随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. B. 温度对该反应的正反应速率影响更显著 C. 点a、b、c对应的平衡常数： D. 当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 工业合成氨时一般采用的压强为10MPa∼30MPa C. 天热时，打开冰镇可乐瓶盖产生大量泡沫 D. 氯水光照后颜色变浅 8. 5N(表示纯度)高纯铜作为现代尖端领域的基础材料，与常规的4N铜相比，拥有更低的电阻率、更高的导热性能等。以4N铜为原料，硝酸体系为电解质，电解液，制备5N高纯铜的原理如图。下列说法错误的是 A. 4N铜应连接电源的正极 B. 阴极的副反应为 C. 每生成64 g铜，电路中转移的电子数为 D. 的加入可在一定程度上维持的浓度 9. 下列离子方程式正确的是 A. 用石墨电极电解溶液： B. 用除去废水中的： C. 用溶液清洗油污的原理： D. 用次氯酸钠溶液吸收少量的二氧化硫： 10. 金属Ni催化反应生成的部分反应历程如下： 下列说法错误的是 A. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂与生成 B. 吸附到催化剂Ni表面放出能量 C. 中间体2生成中间体3为该反应的决速步骤 D. 11. 以CO、为原料合成甲醇的反应为 ，在容积相同的三个恒容密闭容器、、中均充入1molCO和，三个容器的反应温度分别为、、且恒定不变。三个容器中反应均进行到tmin时CO的体积分数示意图如图，下列说法错误的是 A. 该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 在容器或中，无论反应进行到何种程度，一定存在 C. 高温条件有利于该反应自发进行 D. tmin时，容器中的反应一定没有达到平衡，容器中的反应一定达到了平衡 12. 关于下列各装置图的说法正确的是 A. 装置①中铁电极发生还原反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的正极相连 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④在铁钥匙上镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 13. 根据下列图示所得出的结论正确的是 A. 图甲表示的反应速率随时间的变化，t1时改变的条件是加入催化剂 B. 图乙表示，由图中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的 C. 图丙表示在相同温度下的多次平衡过程，则A2的平衡转化率： D. 图丁表示，由图可知 14. 苹果酸是二元弱酸，以表示。25℃时，用NaOH标准溶液滴定未知浓度的溶液。溶液中、和的分布系数随溶液pH变化如图。如：的分布系数。该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的Ka1=10-3.46 C. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为c(A2-)>c(HA-)>c(H2A) D. 反应H2A+A2-⇌2HA-的平衡常数 第II卷(非选择题) 二、非选择题，一共四个小题共52分。 15. 硫氰酸钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于合成树脂、杀虫杀菌剂等。某化学小组用下图实验装置模拟工业制备硫氰酸钾，并进行相关实验探究。 已知：D中三颈烧瓶内盛放、水和催化剂，发生反应，该反应比较缓慢且高于时易分解，在高于时即分解。 （1）D中盛装溶液的仪器名称为___________，E中球形干燥管的作用为___________。 （2）制备溶液：将D中反应混合液加热至，打开通入氨气。反应一段时间后，关闭，保持三颈烧瓶内反应混合液温度为一段时间，该过程的目的为___________；打开，缓缓滴入适量的溶液，继续保持反应混合液温度为。 （3）装置E中发生氧化还原反应的离子方程式是___________。 （4）将制备所得硫氰酸钾晶体进行含量的测定：称取样品，配成溶液。量取溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴，用标准溶液滴定，平行滴定四次，消耗标准溶液体积分别为，。[已知：滴定时发生的反应为白色] ①滴定终点的现象为___________。 ②晶体中的质量分数为___________(的摩尔质量为)。 ③下列操作或说法正确的是___________(填标号)。 A．用量筒量取溶液于锥形瓶中 B．锥形瓶洗净后未干燥，会导致测定结果偏低 C．读数时可以将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．滴定前平视读数，滴定后仰视读数，会导致测定结果偏高 16. 探究原电池和电解池原理，对生产生活具有重要的意义。 I、利用电化学方法可以将有效地转化为，装置如图所示。 （1）在该装置中，b极为________极，若以铅酸蓄电池为直流电源，则铅酸蓄电池中b极的电极反应式为________。 （2）装置工作时，阴极除有生成外，还可能生成副产物，降低电解效率。 已知：电解效率。 ①副产物可能是________(写出一种即可)。 ②标准状况下，当阳极生成氧气的体积为时，测得整个阴极区内的，电解效率为________(忽略电解前后溶液的体积变化)。 Ⅱ、空气电池是目前储电能力最高的电池。以空气电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液如图所示。 （3）该电池工作时的反应为。其中负极的电极反应式为________。 （4）电解一段时间后，B池中溶液的将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 17. 近年来甲烷资源化的利用备受关注。 Ⅰ：重整反应为 已知：一定温度下，由稳定单质(其标准摩尔生成焓视为0)生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。 表中为几种物质在时的标准摩尔生成焓。 物质 -393.5 -110.5 0 -74.8 （1）则该反应的_______。 利用上述反应产物可合成乙二醇，具有广阔的发展前景。反应如下： 。按进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： （2）代表的曲线为_______(填“”“”或“”)。 （3）_______0(填“>”“<”或“=”)。 （4）已知：反应，，为组分的物质的量分数。M、N两点对应的体系，_______(填“>”“<”或“=”)，D点对应体系的的值为_______。 Ⅱ：利用可处理工业废气，反应为。向某密闭容器充入、，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数随温度的变化如图。 （5）780℃时，该反应的_______(列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。 （6）维持点温度不变，向容器中再通入、、、各，此时速率关系为：_______(填“>”“<”或“=”)。 18. 铁镍矿是一种重要的金属材料，某铁镍矿石的主要成分是和，还含有、、、。由该铁镍矿石制备高纯度的的工艺流程如图： 表中硫酸镍在不同温度下的溶解度 温度 0 10 20 40 60 80 100 溶解度(g/100g水) 11.7 30.23 35.04 43.82 56.56 65.26 70.37 （1）提高“酸浸”速率的方法有___________。(任写一条) （2）“酸溶”时，所加入的试剂A是稀硫酸。废渣1的主要成分的化学式为___________。 （3）黄钠铁矾的化学式为，“除铁”时第一步加的作用是___________，第二步加碳酸钠“除铁”的离子方程式为___________。 （4）“除铜”时，若试剂B用代替除铜，优点是___________。 （5）“除钙镁”时，随pH降低，NaF用量急剧增加，原因是___________(结合平衡理论解释)。 （6）已知常温下。“沉镍”过程中，若要使恰好完全沉淀(即)，则水电离的浓度为___________，获得的“一系列操作”是___________过滤、洗涤、干燥。 选择性必修一检测 考试范围：选择性必修一；考试时间：75分钟； 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共14个小题每题3分共42分，每个题只有一个正确答案，) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 第II卷(非选择题) 二、非选择题，一共四个小题共52分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 防倒吸 （2）使完全分解而除去，防止受热分解 （3） （4） ①. 滴入最后半滴标准溶液，溶液红色褪去，且半分钟内不恢复原色 ②. 77.6% ③. CD 【16题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. （2） ①. （或） ②. （3） （4） 减小 【17题答案】 【答案】（1）+247.3 （2） （3）< （4） ①. = ②. 12 （5） （6）> 【18题答案】 【答案】（1）升高温度(粉碎炉渣等) （2）SiO2和 （3） ①. 将亚铁离子氧化为铁离子 ②. （4）无易挥发的有毒气体逸出，可保护环境 （5）pH降低，酸性增强，HF平衡逆移，减小，为使钙镁完全沉淀，需增大NaF的用量 （6） ①. ②. 蒸发浓缩、冷却结晶 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $