精品解析：宁夏银川市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

绝密★启用前 银川二中2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共14小题 42分） 一、单选题（每小题只有一个选项，每小题3分） 1. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的营养物质，均属于结构复杂的高分子化合物 B. 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成红色金属铜，该反应可用于糖尿病患者的检验 C. 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 D. 汽油、柴油、花生油的主要成分均是烃类物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖、二糖以及油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．葡萄糖与新制反应生成的红色物质为，不是金属铜，B错误； C．石油的裂化、裂解是长链烃断裂为短链烃的过程，煤的干馏是煤隔绝空气加强热的分解过程，煤的气化、液化是将煤转化为气态、液态燃料的过程，以上操作均有新物质生成，都属于化学变化，C正确； D．花生油的主要成分为油脂，属于酯类，含有氧元素，不属于仅含碳、氢元素的烃类物质，D错误； 故选C。 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 银川二中科技运动会机器人表演惊艳全场，机器人芯片的核心材料为晶体硅 B. 甲烷和C5H12一定互为同系物 C. 向鸡蛋清中加入饱和氯化钠溶液有固体析出，此为蛋白质的变性 D. “可燃冰”被认为是21世纪的高效能源，其主要成分是甲烷水合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．晶体硅是良好的半导体材料，是制造芯片的核心原料，A不符合题意； B．甲烷（分子式为CH4）和均属于烷烃，结构相似，分子组成上相差4个原子团，一定互为同系物，B不符合题意； C．饱和氯化钠属于轻金属盐，向鸡蛋清中加入饱和氯化钠溶液析出固体是蛋白质的盐析过程，属于可逆的物理变化，蛋白质变性需要在加热、重金属盐、以及乙醇、甲醛、苯酚之类有机物等条件下发生，C符合题意； D．“可燃冰”的主要成分为甲烷水合物，燃烧热值高、污染小，被认为是21世纪的高效能源，D不符合题意； 故答案选C。 3. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醋酸的分子式：C2H4O2 C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的球棍模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．给出的电子式为氢氧根离子的电子式，羟基是中性基团，氧原子最外层共有7个电子，存在1个未成对电子，正确电子式为，A错误； B．醋酸结构简式为，分子式为，B正确； C．乙醇结构简式为，给出的结构式符合原子的连接顺序和成键特点，C正确； D．乙烯分子含碳碳双键，为平面结构，每个碳原子连接2个氢原子，给出的球棍模型符合其结构特点，D正确； 故本题答案选A。 4. 自然资源是人类社会发展的物质基础。下列工业制备的转化关系错误的是 A. 制备高纯硅：石英砂 B. 制备硫酸：黄铁矿 C. 制备硝酸： D. 纯碱工业：饱和NaCl的氨溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备高纯硅的工业流程为石英砂高温下与反应得到粗硅，粗硅与在300℃反应生成，再用在1100℃还原得到高纯硅，流程合理，A正确； B．工业制备硫酸时，黄铁矿高温煅烧与反应只能生成，不能直接得到，需经催化氧化才能转化为，后续用98.3%的浓硫酸吸收得到，该转化关系错误，B错误； C．工业制备硝酸的流程为在催化剂、加热条件下被氧化生成，与反应生成，与水反应得到，流程合理，C正确； D．侯氏制碱法的流程为向饱和的氨溶液中通入过量，析出溶解度较小的，受热分解生成，流程合理，D正确； 故选B。 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. SO2气体通入溴水中： C. 铁与少量的稀硝酸反应： D. 向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液并加热： 【答案】D 【解析】 【详解】A．是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分，与盐酸反应生成和，给出的离子方程式书写正确，A正确； B．具有还原性，具有氧化性，二者在水溶液中发生氧化还原反应生成和，离子方程式的电荷、原子均守恒，B正确； C．与少量稀硝酸反应时过量，被氧化为，还原产物为，给出的离子方程式配平符合反应事实，C正确； D．向溶液中加入足量溶液时，既会与反应，也会与反应生成和，选项中的离子方程式漏掉了与的反应，应为：，D错误； 故选D。 6. 我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种 B. Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z>Y>X D. Y、M元素的简单氢化物沸点高低为：Y>M 【答案】B 【解析】 【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z、M为短周期元素且原子序数依次增大，结合成键特征和“M核外电子总数是Y的2倍”的条件，可得W为，X为，Y为，Z为，M为。 【详解】A．X为元素，Y为元素，二者可形成、等多种化合物，A正确； B．Z为元素，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，B错误； C．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，非金属性，即，C正确； D．Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，M的简单氢化物为，无氢键，故沸点，即，D正确； 故选B。 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①甲烷与氯气在光照下发生取代反应 B. ②从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 C. ③比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性 D. ④检验浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．①中和在光照下发生取代反应，生成的易溶于饱和食盐水，反应后试管内气体减少、液面上升，且管壁出现油状液滴，可验证反应发生，A不符合题意； B．灼烧固体应使用坩埚，烧杯不耐高温，不能用于灼烧碎海带，B符合题意； C．其他条件相同时，钠与水反应比与乙醇反应更剧烈，可比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性，C不符合题意； D．浓硫酸与铜反应后的混合液含过量浓硫酸，将混合液沿烧杯壁倒入水中并搅拌，若溶液变蓝可证明含，操作符合浓硫酸稀释规范，D不符合题意； 故答案选B。 8. 对于100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 ①适当升高温度 ②再加入100mL 1mol/L 盐酸 ③ 滴入几滴CuSO4溶液 ④改用98%的浓硫酸 ⑤用等量铁粉代替铁片 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①适当升高温度可以提高酸与金属的反应速率，①正确； ②加入与原溶液浓度相同的盐酸，浓度不变，反应速率不变，②错误； ③滴入溶液后，置换出，二者与盐酸形成原电池，可加快反应速率，③正确； ④常温下遇98%浓硫酸会发生钝化，反应速率减慢，④错误； ⑤用等量铁粉代替铁片，增大了反应物接触面积，反应速率加快，⑤正确； 故①③⑤正确，选择D选项。 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应为吸热反应，反应物总能量低于生成物总能量，与图1表示的能量变化一致，A正确； B．图2装置未形成闭合回路，无法构成原电池，铜表面不会出现气泡，B错误； C．锌锰干电池中锌筒为负极、碳棒为正极，电子由锌筒通过导线流向碳棒，C错误； D．溶液为强碱性环境，Al失电子后会与结合生成，正确电极反应式为，D错误； 故选A。 10. 有机物M为丙烯酸甲酯，是合成有机玻璃的单体，结构简式如下图所示。 下列关于有机物M的说法正确的是 A. 有机物M属于烃类物质 B. M含有三种官能团 C. M能发生加聚反应生成有机高分子化合物 D. M可以和金属Na反应放出H2且反应速率小于水 【答案】C 【解析】 【详解】A．烃类是仅含碳、氢两种元素的有机物，M含有氧元素，属于烃的衍生物，不属于烃类，A错误； B．M含有的官能团为碳碳双键、酯基，共2种，并非三种，B错误； C．M含有碳碳双键，可发生加聚反应生成有机高分子化合物，C正确； D．M不含羟基、羧基等能与钠反应的基团，不能和金属反应放出，D错误； 故选C。 11. 把甲、乙、丙、丁4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲质量减少；乙、丙相连，电子由乙流向丙。则4种金属的活动性顺序由强到弱排列为 A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁 C. 乙>丁>丙>甲 D. 甲>乙>丙>丁 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，若甲、乙相连，甲为负极，则活泼性甲＞乙；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，则丁为正极，则活泼性丙＞丁；甲、丙相连，甲质量减少，甲为负极，则活泼性甲＞丙；乙、丙相连，乙是电子流出的一极，乙为负极，则活泼性乙＞丙，因此四种金属的活动性顺序由大到小排列为甲＞乙＞丙＞丁，故D符合题意； 故选D。 12. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 【答案】C 【解析】 【详解】A． 化学平衡是动态平衡，达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，但不等于0，故A错误； B． 当、、的浓度比为1∶3∶2时，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故B错误； C． 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，可提高单位时间内氨气的产率，提高生产效率，故C正确； D． 反应前后均为气体，气体的总质量保持不变，在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故D错误； 故选C。 13. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程②有非极性共价键断裂，过程③有极性共价键形成 B. 总反应的反应类型为加成反应 C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 28g 乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程②中非极性共价键发生断裂，过程③中形成极性共价键，A正确； B．总反应为乙烯和氢气反应生成乙烷，反应类型为加成反应，B正确； C．过程④得到的产物为乙烷，属于饱和烷烃，不含不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．28 g乙烯的物质的量为，1 mol乙烯含1 mol碳碳双键，最多能与1 mol氢气发生加成反应，D正确； 故选C。 14. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应前的压强与平衡时的压强之比为 C. 0—2min内X的平均反应速率为0.075mol/(L·min) D. 5min后通入稀有气体，生成Z的速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应达到平衡时，X、Y、Z的物质的量变化量分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，三者变化量之比为3:1:2，等于化学计量数之比，故反应方程式为，A不符合题意； B．同温同体积下，压强之比等于气体总物质的量之比，反应前总物质的量为，平衡时总物质的量为，故反应前与平衡时压强比为，不是，B符合题意； C．0—2min内X的物质的量减少，浓度变化为，平均反应速率，C不符合题意； D．恒容密闭容器中通入稀有气体，X、Y、Z的浓度均不发生变化，故生成Z的速率不变，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷（非选择题 共4小题 58分） 二、填空题（共58分） 15. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________________。装置B中可盛放的试剂为__________________。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）装置F中发生反应时浓盐酸体现的性质有__________________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是______、_____(填序号)。 ①饱和NaCl溶液     ②浓NaOH溶液     ③浓硫酸     ④饱和NaHCO3溶液 （5）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________________。 （6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_________________________________________________，设NA表示阿伏加德罗常数的值，若有17g NH3被氧化，则转移的电子数目为_______。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 碱石灰 （2） （3） 还原性和酸性 （4） ①. ③ ②. ① （5） 使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】本实验旨在探究干燥、纯净的氯气与氨气的反应。装置A用于加热氯化铵和氢氧化钙固体制取氨气，装置B用于干燥氨气；装置F用于加热二氧化锰和浓盐酸制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，需先通过盛有饱和食盐水的装置E除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的装置D干燥氯气；装置C为氯气与氨气的反应装置。 【小问1详解】 根据仪器构造特征可知，仪器a的名称为球形干燥管；装置B的作用是干燥氨气，由于氨气是碱性气体，应选用碱性干燥剂，故可盛放的试剂为碱石灰； 【小问2详解】 装置A中氯化铵与氢氧化钙在加热条件下发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 装置F中发生制取氯气的反应：。反应中浓盐酸部分转化为氯气，氯元素化合价升高，体现还原性；部分转化为氯化锰，氯元素化合价不变，体现酸性； 【小问4详解】 装置F制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，除杂时应先除杂后干燥。结合气流方向自右向左，应先通过盛有饱和溶液的装置E除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的装置D除去水蒸气。因此装置D、E分别盛放的试剂是浓硫酸（③）和饱和溶液（①）； 【小问5详解】 氨气的密度比空气小，氯气的密度比空气大。通入装置C时，左边较长导管通入氨气，右边较短导管通入氯气，这样设计的目的是使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合，从而充分反应； 【小问6详解】 装置C内出现浓厚的白烟，说明生成了固体氯化铵（），另一种生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒可知为氮气（），该反应的化学方程式为；的物质的量为。在反应中，被氧化生成，氮元素化合价由-3价升高到0价，则被氧化时转移的电子数为，即转移的电子数目为。 16. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 请回答以下问题： （1）有机物A的结构式是_____________。 （2）写出反应②的化学方程式__________。 （3）有机物E中所含官能团的名称是____________。 （4）反应⑧的反应类型是______________。 （5）由A合成C2H5Cl，途径一：可以通过反应⑦一步得到；途径二：可以通过反应⑤⑥两步得到，你认为合成的最优途径是哪一条，并谈谈你的理由：______________________________________________。 （6）实验室利用B和E反应制取F，装置如图所示： ①写出制取F化学反应方程式______________________。 ②装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用是_________________。 ③饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。 a． 中和乙酸并吸收乙醇       b． 中和乙酸和乙醇 c． 减少乙酸乙酯的溶解      d． 加速酯的生成，提高其产率 ④反应后振荡试管b，可观察到的现象是______________________________________________。 【答案】（1） （2） （3）羧基 （4）加聚反应 （5）途径一，途径一合成步骤少且原子利用率100%，符合绿色化学 （6） ①. ②. 防倒吸 ③. ac ④. 有气泡生成，静置液体分层，下层液体红色变浅 【解析】 【分析】有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为乙烯；乙烯与水发生加成反应生成物质B乙醇；乙醇与氧气发生催化氧化反应生成D乙醛；乙醛进一步发生氧化反应生成E乙酸，物质B乙醇与物质E乙酸发生酯化反应，生成F乙酸乙酯；物质A乙烯与氢气发生加成反应生成物质G乙烷。 【小问1详解】 A为乙烯，结构式为。 【小问2详解】 反应②是乙醇被氧化为乙醛，反应化学方程式为：。 【小问3详解】 有机物E为乙酸，官能团为羧基。 【小问4详解】 反应⑧为乙烯的加聚反应，生成聚乙烯。 【小问5详解】 途径一合成步骤少且原子利用率100%，符合绿色化学；途径二中反应⑥是乙烷与氯气发生的取代反应，反应不彻底且为多步反应，有副产物；因此最优的合成途径为途径一。 【小问6详解】 ①该反应为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：。 ②该球形干燥管的除了导气冷凝之外，还可以起到防倒吸的作用。 ③乙酸和乙醇发生酯化反应制备乙酸乙酯实验中，饱和碳酸钠溶液起到中和挥发出的乙酸、溶解吸收挥发出的乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，便于分离等作用，因此答案选ac。 ④摇晃试管b时，会使溶解在上层的乙酸与下层溶液的反应，被消耗，碱性减弱，因此红色变浅，静置一段时候后，液体重新分层，因此现象为：有气泡生成，静置液体分层，下层液体红色变浅。 17. 海洋是巨大的资源宝库，海水资源具有十分巨大的开发潜力。 Ⅰ．海水综合利用的部分工艺流程如下图所示。苦卤水中主要含K+、Mg2+、Br—等离子。 （1）流程中可用热空气吹出溴的原因为_________________________，在“吸收塔”中得到的溶液含有Br-、，该反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）试剂X来源于贝壳灼烧后加水，其主要成分是_________________（填“化学式”），操作①的名称是______________。 （3）设计流程中“后续步骤”的最后一步为电解熔融氯化镁，写出其化学反应方程式：__________。 Ⅱ．海带提碘 （4）写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式____________________________________________。 （5）设计实验检验“氧化”后的水溶液中含有碘单质：取少量“氧化”后的溶液于小试管中，_________________________________________________________________________。 【答案】（1） ①. 溴易挥发 ②. （2） ①. ②. 过滤 （3） （4） （5） 滴加少量淀粉溶液，若溶液变蓝，则说明含有碘单质（或加入少量 振荡、静置，若下层液体呈紫红色，则说明含有碘单质） 【解析】 【分析】Ⅰ．向酸化的苦卤水中通入氯气，将苦卤水中的Br-氧化为Br2得到含溴的酸化卤水，将该体系通入吹出塔，利用溴单质易挥发的性质通入热空气将溴吹入吸收塔，向吸收塔中加入Na2CO3溶液，Br2在碳酸钠体系中发生歧化反应生成Br-、同时释放出CO2，向反应釜2的吸收后体系中加入稀H2SO4酸化，使Br-和在酸性条件下归中重新生成Br2，再经操作②分离得到液溴；同时吹出塔排出的剩余溶液中含有Mg2+，加入由贝壳灼烧后加水得到的Ca(OH)2作为沉淀剂，经过滤操作分离出Mg(OH)2沉淀，后续将Mg(OH)2转化为无水氯化镁后，通过电解熔融氯化镁得到金属镁。 Ⅱ．将干海带进行灼烧得到海带灰，向海带灰中加入水浸泡，使海带灰中的碘化物充分溶解得到含I-的浸出液，向浸出液中加入H2O2和稀H2SO4，在酸性环境下H2O2将I-氧化为I2得到含碘单质的水溶液，之后向体系中加入CCl4进行萃取提纯，再经过后续的分液、蒸馏等操作最终分离得到碘单质。 【小问1详解】 溴单质在常温下是液体，但极易挥发，通入热空气可以升高温度，进一步促进溴的挥发，从而将其吹出； 在“吸收塔”中，通入的与溶液发生歧化反应，生成和，同时根据流程图可知有气体放出。反应中元素化合价从价分别降至价、升至价，根据得失电子守恒，与的比例为，再结合电荷守恒和原子守恒，可写出离子方程式为。 【小问2详解】 贝壳的主要成分是，灼烧后生成，加水反应生成 ，因此试剂X的主要成分是 ； 操作①是将生成的沉淀与溶液分离，实现固液分离的操作名称是过滤。 【小问3详解】 镁属于活泼金属，工业上通常采用电解熔融氯化镁的方法来制取金属镁，反应物为熔融的，产物为 和，化学方程式为 。 【小问4详解】 海带浸出液中含有，在“氧化”步骤中加入和稀。在酸性条件下，具有强氧化性，将氧化为单质，自身被还原为，根据电子守恒和电荷守恒，离子方程式为。 【小问5详解】 检验水溶液中是否含有碘单质，最常用且灵敏的方法是利用碘遇淀粉变蓝的特性。因此，取少量溶液于试管中，滴加几滴淀粉溶液，若观察到溶液变蓝，即可证明有碘单质存在。也可以利用萃取原理，加入 振荡静置，观察下层是否出现紫红色。 18. 变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）图1表示某条件下H2和O2反应中能量变化的实质。该条件下，H2和反应生成1 mol H2O(g)，放出的能量为_______kJ。 （2）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为_______（填“锌片”或“铜片”），铜片上发生反应的电极反应式为_____________。 ②能证明化学能转化为电能的实验现象是________________________。 （3）将和通入恒容密闭容器中，恒温条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。测得在时反应达到平衡，此时CH4的物质的量浓度为0.2，CO的物质的量为。 ①则内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)___________； ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________（填标号）。 A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键 B．容器内CO的体积分数保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内CH4与H2O的体积之比保持不变 ③11min时，将容器体积变为3L，化学反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1）245 （2） ①. 锌片 ②. ③. LED灯发亮 （3） ①. 0.08 ②. BD ③. 减小 【解析】 【小问1详解】 根据图1的能量变化可知，和反应生成时，断裂化学键吸收的能量为，形成化学键放出的能量为。因此，生成放出的总能量为。题目要求计算生成放出的能量，即为； 【小问2详解】 ① 在锌铜原电池中，锌的金属活动性强于铜，因此锌片失去电子作负极；铜片作正极，溶液中的氢离子在正极上得到电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为； ② 原电池是将化学能转化为电能的装置，当外电路中有电流通过时，LED灯会发光，这一现象直观地证明了化学能转化为了电能； 【小问3详解】 ① 反应达到平衡时，生成了。根据化学方程式可知，反应消耗的物质的量也为。平衡时的物质的量为。已知此时的浓度为，则容器的体积。在内，的浓度变化量，故用表示的平均反应速率； ② A．断裂键代表逆反应消耗，生成键代表逆反应生成，两者描述的均是逆反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，A不符合题意； B．容器内的体积分数保持不变，说明各组分的含量不再改变，是反应达到平衡状态的标志，B符合题意； C．该反应在恒容容器中进行，反应前后气体总质量不变，容器体积不变，故混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡状态的标志，C不符合题意； D．初始时与的物质的量之比为，而反应按消耗，随着反应的进行，两者的物质的量之比（即体积之比）会不断变化，当其保持不变时，说明反应已达到平衡状态，D符合题意； 故选BD。 ③ 时，将容器体积由变为，容器体积增大，导致反应体系中各气体的浓度均减小，因此化学反应速率将减小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前 银川二中2025-2026学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷共18小题，满分100分。考试时间为75分钟。 2.答案写在答题卡上的指定位置。考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 第Ⅰ卷（选择题 共14小题 42分） 一、单选题（每小题只有一个选项，每小题3分） 1. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂、蛋白质是人体重要的营养物质，均属于结构复杂的高分子化合物 B. 葡萄糖与新制Cu(OH)2反应生成红色金属铜，该反应可用于糖尿病患者的检验 C. 石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化 D. 汽油、柴油、花生油的主要成分均是烃类物质 2. 化学与生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 银川二中科技运动会机器人表演惊艳全场，机器人芯片的核心材料为晶体硅 B. 甲烷和C5H12一定互为同系物 C. 向鸡蛋清中加入饱和氯化钠溶液有固体析出，此为蛋白质的变性 D. “可燃冰”被认为是21世纪的高效能源，其主要成分是甲烷水合物 3. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 羟基的电子式： B. 醋酸的分子式：C2H4O2 C. 乙醇的结构式： D. 乙烯的球棍模型： 4. 自然资源是人类社会发展的物质基础。下列工业制备的转化关系错误的是 A. 制备高纯硅：石英砂 B. 制备硫酸：黄铁矿 C. 制备硝酸： D. 纯碱工业：饱和NaCl的氨溶液 5. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 氨水中加入盐酸： B. SO2气体通入溴水中： C. 铁与少量的稀硝酸反应： D. 向NH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液并加热： 6. 我国科学家合成了一种新的化合物，其结构式如图所示。该物质中 W、X、Y、Z、M是短周期中常见元素，且原子序数依次增大；已知M元素原子核外电子总数是Y元素原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A. 由X和Y两种元素形成的化合物有多种 B. Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C. 元素的非金属性强弱顺序为：Z>Y>X D. Y、M元素的简单氢化物沸点高低为：Y>M 7. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. ①甲烷与氯气在光照下发生取代反应 B. ②从海带中提取碘的实验中灼烧碎海带 C. ③比较乙醇和水中羟基氢原子的活泼性 D. ④检验浓硫酸与铜反应后的产物中含有Cu2+ 8. 对于100mL 1mol/L 盐酸与铁片的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是 ①适当升高温度 ②再加入100mL 1mol/L 盐酸 ③ 滴入几滴CuSO4溶液 ④改用98%的浓硫酸 ⑤用等量铁粉代替铁片 A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①③⑤ 9. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1可表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化 B. 图2所示装置中铜表面出现气泡 C. 图3所示的锌锰干电池中电子由碳棒通过导线流向锌筒 D. 图4所示装置中Al电极的电极反应式为： 10. 有机物M为丙烯酸甲酯，是合成有机玻璃的单体，结构简式如下图所示。 下列关于有机物M的说法正确的是 A. 有机物M属于烃类物质 B. M含有三种官能团 C. M能发生加聚反应生成有机高分子化合物 D. M可以和金属Na反应放出H2且反应速率小于水 11. 把甲、乙、丙、丁4种金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲质量减少；乙、丙相连，电子由乙流向丙。则4种金属的活动性顺序由强到弱排列为 A. 甲>丙>丁>乙 B. 甲>丙>乙>丁 C. 乙>丁>丙>甲 D. 甲>乙>丙>丁 12. 一定条件下，工业合成氨的反应在恒容密闭容器中进行，原理为。下列有关说法正确的是 A. 达到平衡时，正反应速率为0 B. 当、、的浓度比为1∶3∶2时，说明反应达到平衡 C. 使用催化剂可同时加快正、逆反应速率，提高生产效率 D. 混合气体的密度保持不变时，说明反应达到平衡 13. 镍催化乙烯与氢气的反应机理如图所示，下列说法错误的是 A. 过程②有非极性共价键断裂，过程③有极性共价键形成 B. 总反应的反应类型为加成反应 C. 过程④得到的产物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 28g 乙烯最多能与1 mol氢气发生加成反应 14. 某温度时，在2L恒容密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化关系如图所示，下列分析不正确的是 A. 该反应的化学方程式为： B. 反应前的压强与平衡时的压强之比为 C. 0—2min内X的平均反应速率为0.075mol/(L·min) D. 5min后通入稀有气体，生成Z的速率不变 第Ⅱ卷（非选择题 共4小题 58分） 二、填空题（共58分） 15. 工业上常用浓氨水检验运输氯气的管道是否泄漏。某同学为验证干燥、纯净的氨气与氯气的反应，设计装置如图所示，C装置为氯气与氨气反应的装置。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_________________。装置B中可盛放的试剂为__________________。 （2）装置A中试管内发生反应的化学方程式为_________________________________________。 （3）装置F中发生反应时浓盐酸体现的性质有__________________。 （4）为得到干燥、纯净的氯气，装置D、装置E分别盛放的试剂是______、_____(填序号)。 ①饱和NaCl溶液     ②浓NaOH溶液     ③浓硫酸     ④饱和NaHCO3溶液 （5）通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是_________________________________。 （6）实验中可观察到装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一种生成物是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式为_________________________________________________，设NA表示阿伏加德罗常数的值，若有17g NH3被氧化，则转移的电子数目为_______。 16. 有机物A的产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志，下图展示了部分有机化合物之间的转化关系，其中反应条件和部分反应产物已经省略。 请回答以下问题： （1）有机物A的结构式是_____________。 （2）写出反应②的化学方程式__________。 （3）有机物E中所含官能团的名称是____________。 （4）反应⑧的反应类型是______________。 （5）由A合成C2H5Cl，途径一：可以通过反应⑦一步得到；途径二：可以通过反应⑤⑥两步得到，你认为合成的最优途径是哪一条，并谈谈你的理由：______________________________________________。 （6）实验室利用B和E反应制取F，装置如图所示： ①写出制取F化学反应方程式______________________。 ②装置中球形干燥管，除起到导气冷凝作用外，另一重要作用是_________________。 ③饱和碳酸钠溶液的作用是_________（填字母）。 a． 中和乙酸并吸收乙醇       b． 中和乙酸和乙醇 c． 减少乙酸乙酯的溶解      d． 加速酯的生成，提高其产率 ④反应后振荡试管b，可观察到的现象是______________________________________________。 17. 海洋是巨大的资源宝库，海水资源具有十分巨大的开发潜力。 Ⅰ．海水综合利用的部分工艺流程如下图所示。苦卤水中主要含K+、Mg2+、Br—等离子。 （1）流程中可用热空气吹出溴的原因为_________________________，在“吸收塔”中得到的溶液含有Br-、，该反应的离子方程式为________________________________________________。 （2）试剂X来源于贝壳灼烧后加水，其主要成分是_________________（填“化学式”），操作①的名称是______________。 （3）设计流程中“后续步骤”的最后一步为电解熔融氯化镁，写出其化学反应方程式：__________。 Ⅱ．海带提碘 （4）写出“氧化”步骤发生反应的离子方程式____________________________________________。 （5）设计实验检验“氧化”后的水溶液中含有碘单质：取少量“氧化”后的溶液于小试管中，_________________________________________________________________________。 18. 变化观念是化学学科重要素养。运用能量变化的相关原理回答下列问题： （1）图1表示某条件下H2和O2反应中能量变化的实质。该条件下，H2和反应生成1 mol H2O(g)，放出的能量为_______kJ。 （2）锌铜原电池装置示意图如图2所示。 ①装置中的负极为_______（填“锌片”或“铜片”），铜片上发生反应的电极反应式为_____________。 ②能证明化学能转化为电能的实验现象是________________________。 （3）将和通入恒容密闭容器中，恒温条件下发生如下反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。测得在时反应达到平衡，此时CH4的物质的量浓度为0.2，CO的物质的量为。 ①则内，用CO表示该反应的平均反应速率v(CO)___________； ②下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是___________（填标号）。 A．断裂3molH-H键时，生成2molH-O键 B．容器内CO的体积分数保持不变 C．容器内混合气体的密度保持不变 D．容器内CH4与H2O的体积之比保持不变 ③11min时，将容器体积变为3L，化学反应速率将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $