精品解析：宁夏银川市景博中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学试卷

银川市景博中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．在金属栏杆表面涂油漆 B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏 C．酿酒过程中，加入酒曲 D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在金属栏杆表面涂油漆防止金属与空气水蒸气接触，减缓腐蚀速度，故A不符合题意； B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏降低温度，减缓腐败速率，故B不符合题意； C．酿酒过程中，加入酒曲，酒曲属于催化剂，加快反应速率，故C符合题意； D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包，活性炭铁粉具有吸收氧气的作用，降低氧气的浓度，减慢氧化的速率，故D不符合题意； 故答案为C。 2. 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。 3. 下列描述正确的是 A. 氯水的标签上应标注： B. S2-的结构示意图： C. 苯的分子式： D. BeCl2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氯水不是爆炸品，标签上不应标注：，A错误；B. S2-的核外电子数为18，结构示意图：，B正确；C. 苯的分子式：C6H6，C错误；D. BeCl2的电子式：，D错误，答案选B。 4. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 烷烃和烷烃互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．中C与3个H、1个Cl分别形成共用电子对，Cl最外层满足8电子稳定结构，图示电子式书写正确，A正确； B．是丙烷的结构简式，结构式需要明确标出分子内所有共价键，即，B错误； C．乙烷与异丁烷，二者结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，C正确； D．葡萄糖和果糖分子式均为，分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选B。 5. 常用于漂白、杀菌的“84”消毒液，其有效成分是 A. 醋酸 B. 碳酸氢钠 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】84消毒液由氯气和氢氧化钠溶液反应制得，有效成分为次氯酸钠，次氯酸钠可转化为具有强氧化性的次氯酸，起到漂白、杀菌的作用，故选D。 6. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，钝化属于化学反应，是铁与浓硫酸反应生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，并非二者不反应，A错误； B．液态气化时会吸收大量热量，能使周围环境温度显著降低，因此可用液态作制冷剂，活动和原理均正确，B正确； C．HF溶液刻蚀玻璃的原理是HF可与玻璃中的反应生成气态，与HF的酸性无直接关联，C错误； D．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，利用的是硅的半导体光电性质，是光导纤维的主要成分，不具备相应光电性质，D错误。 7. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A. KBr B. NaOH C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．KBr属于离子化合物，仅由和构成，只含离子键，不含共价键，A不符合题意； B．NaOH中与之间存在离子键，内部O与H之间为极性共价键，不存在非极性共价键，B不符合题意； C．中与过氧根离子之间存在离子键，过氧根内部两个O原子之间为非极性共价键，同时含有离子键和非极性共价键，C符合题意； D．是共价化合物，含有极性共价键（O-H）和非极性共价键（O-O），不含离子键，D不符合题意； 故选C。 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子在溶液中不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中银离子能与氯离子、碳酸根离子反应，钡离子能与碳酸根离子反应，不能大量共存，B错误； C．溶液中氢氧根离子会与铝离子、铵根离子反应，不能大量共存，C错误； D．溶液中氢离子会与氢氧根离子反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 9. 实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A.灼烧海带 B.过滤含溶液 C.通入氧化 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．高温灼烧海带固体，需要用坩埚，不能用烧杯盛放固体灼烧（烧杯不耐高温灼烧），A错误； B．过滤操作必须用玻璃棒引流，防止液体洒出，该装置缺少玻璃棒引流，B错误； C．通入​氧化时，需要让​充分接触溶液反应，因此进气导管应该伸入液面下，短管出气（在液面上方）。该装置进气导管短、出气导管伸入液面下，无法让充分反应，还会将溶液压出试管，C错误； D．萃取后分液分离下层液体时，将分液漏斗固定在铁架台上，下端尖嘴紧靠烧杯内壁，打开活塞后下层液体从下口放出，D正确； 故选D。 10. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等压等体积的O2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的H2和N2 【答案】A 【解析】 【详解】A．CO和C2H4的摩尔质量均为28 g/mol，质量相等时物质的量也相等，分子数一定相等，A正确； B．等压等体积条件下，温度未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，B错误； C．等体积等密度时质量相等，CO2摩尔质量为44 g/mol ，C2H4摩尔质量为28 g/mol，二者的物质的量不相等，分子数一定不相等，C错误； D．等温等体积下，压强未知，根据理想气体状态方程pV = nRT，气体的物质的量不一定相等，分子数也不一定相等，D错误； 故答案选A。 11. 现有0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：1：3 D. 3：2：1 【答案】C 【解析】 【详解】的电离方程式为：；的电离方程式为：；的电离方程式为：，的溶液、的溶液、的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为：，C符合题意； 故选C。 12. 十堰武当山景区推广新能源观光车，新能源电池可实现化学能与电能的相互转化。下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应 C. 所有氧化还原反应均可设计成原电池 D. 原电池工作时，电子由正极流向负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池是将化学能转化为电能的装置，将电能转化为化学能的装置为电解池，A错误； B．原电池负极失去电子，对应元素化合价升高，发生氧化反应，B正确； C．只有自发进行的氧化还原反应才可设计为原电池，并非所有氧化还原反应都能设计成原电池，C错误； D．原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，D错误； 故选B。 13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D. 用30%的硫酸代替5%硫酸与锌反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中，温度降低，化学反应速率减慢，Ａ正确； B．块状固体药品研细，表面积增大，反应物接触面积增大，化学反应速率加快，B错误； C．二氧化锰对过氧化氢的分解反应有催化作用，化学反应速率加快，C错误； D．用30%的硫酸代替5%硫酸，反应物的浓度增大，化学反应速率加快，D错误； 故选A。 14. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水 C. 与互称为同系物 D. 不能与发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇是一种常见的醇类化合物，是无色、有特殊气味的液体，A错误； B．乙醇易溶于水，B错误； C．乙醇与甲醇均属于饱和一元醇，乙醇比甲醇多了一个“CH2”基团，二者互为同系物，C正确； D．乙醇能与羧酸（如乙酸）发生酯化反应，D错误； 故选C。 15. 用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】盐酸的浓度和体积相等，石灰石是足量的，故生成的二氧化碳的体积相等，但是粉末状石灰石，接触面积更大，反应速率更快，故B正确； 故选B。 16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如图，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，使c(HNO3)增大 B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 C. 无色气体变红棕色的化学方程式是：2NO+O2=2NO2 D. 产生无色气体的离子方程式是： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应过程中消耗硝酸，即使发生，硝酸的总浓度也不会升高，步骤Ⅲ速率加快的实际原因是对该反应有催化作用（铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，得到的无色气体是一氧化氮，抽入空气后发生反应2NO+O2=2NO2，振荡后，反应速率加快，说明二氧化氮对反应具有催化作用），A错误； B．再抽入空气时，NO可与氧气、水反应重新生成硝酸，过量铜会和新生成的硝酸继续反应，因此铜会继续溶解，B正确； C．无色的NO和氧气反应生成红棕色，对应化学方程式为，C正确； D．铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，离子方程式为，D正确； 故选A。 17. 在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 反应达到了最大限度 B. 的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 反应停止 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到化学平衡状态时，对应条件下反应就达到了最大限度，A正确； B．化学平衡状态的特征之一是各组分浓度保持不变，因此的浓度保持不变，B正确； C．正、逆反应速率相等是化学平衡状态的本质特征，C正确； D．化学平衡是动态平衡，正、逆反应仍在以相等的速率进行，反应并未停止，D错误； 故选D。 18. 乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(CH3COOH)2 △H<0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（ ） A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 【答案】D 【解析】 【详解】欲测定乙酸分子的相对分子质量，需尽量使反应向逆向移动，因反应2CH3COOH(CH3COOH)2 △H<0为气体体积减小的放热反应，则升高温度、减小压强均可使平衡逆向移动，则采用的反应条件是高温低压，D项正确， 答案选D。 19. 下列实验装置能达到目的是 A. 用装置甲完成喷泉实验 B. 用装置乙制备并收集 C. 用装置丙制备并收集 D. 用装置丁制备并收集乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．是酸性氧化物，可与浓溶液快速反应，使烧瓶内压强急剧减小，外界大气压将烧杯中溶液压入烧瓶形成喷泉，A能达到目的； B．铜与浓硝酸反应生成，会与水发生反应，不能用排水法收集，B不能达到目的； C．加热和固体制备时，反应有水生成，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，装置丙试管口向上倾斜，C不能达到目的； D．制备乙酸乙酯时，导管口若插入饱和碳酸钠溶液液面下，由于挥发的乙醇、乙酸易溶于水，会发生倒吸，导管应置于液面上方，D不能达到目的； 故答案为A。 20. R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性： 【答案】C 【解析】 【分析】根据“R和Z的简单氢化物反应出现白烟”，可知是与反应生成，结合周期表位置可推出：R为、W为、X为、Y为、Z为。 【详解】A．Y的简单离子为，Z的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故；W的简单离子为，电子层数少于前两者，半径最小，因此简单离子半径，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故氢化物稳定性，即，B正确； C．选项未说明是最高价氧化物对应的水化物，如是Cl的氧化物对应水化物，属于弱酸，酸性弱于、，该酸性顺序不一定成立，C错误； D．非金属性，非金属性越强单质氧化性越强，故单质氧化性，即，D正确； 故选C。 21. 为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A. 凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B. 该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C. 打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D. 湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 【答案】A 【解析】 【详解】A．投放的凝胶材料涉及材料的化学性质(降解速率)和环境影响(产物毒性)，是化学工作者评估方案安全性和可行性的核心内容，A符合题意； B．该路径的经济成本和工程难度属于工程管理或经济学范畴，非化学工作者的优先分析点，B不符合题意； C．打捞作业对湖底沉积物的扰动和风险分析更偏向环境工程或生态学，化学工作者可能参与但非优先职责，C不符合题意； D．湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析属于生态学或动物行为学领域，非化学工作者的专业重点，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22. 化学是一门实验科学。请回答以下问题。 （1）在一个小烧杯里，加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是______。 ②根据实验现象说明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为研究与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的气体的体积随反应时间的变化情况如图所示。在、、三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，速率增大的原因是______。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上的现象是______。 ②负极的电极反应式为______。 ③若电解质溶液换成溶液，电池反应的离子方程式为______。 【答案】（1） ①. 吸收生成的氨气 ②. 吸热 （2） ①. ②. 反应放热，使温度升高 （3） ①. 有气泡产生 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ①和反应会生成碱性气体，会污染空气，稀硫酸可以吸收，避免污染环境；②通过玻璃片上结冰的现象，可以知道氢氧化钡晶体和氯化铵之间的反应是吸热的； 【小问2详解】 在时间段生成的最多，所以化学反应速率最大的时间段是；随着反应的进行，盐酸浓度不断减小，但反应速率增大，说明影响此时间段反应速率的主要因素是反应放热，使温度升高； 【小问3详解】 将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中，形成了Cu—Zn原电池，Zn作负极，Cu作正极； ①Cu作正极，在正极得电子生成，现象为铜片上有气泡产生； ②Zn作负极，被氧化，电极反应式为； ③若电解质溶液换成溶液，锌与发生置换反应，电池反应的离子方程式为。 23. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）S元素在元素周期表中的位置是________。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因________________。 （3）与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （4）下列关于浓硫酸的说法不正确的是________。 A. 在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： （5）工业上制备硝酸时，直接转化为X的化学方程式为________________。 （6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是________________________。 （7）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使该混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为________mol。 【答案】（1）第三周期第ⅥA族 （2）Cl2+SO2+2H2O= 2Cl-++4H+ （3）2:1 （4）AD （5） （6）取少量待测溶液于试管中，加入浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，若试纸变蓝，说明溶液中含有 （7）0.06 【解析】 【小问1详解】 S元素的原子序数为16，位于元素周期表第三周期第ⅥA族； 【小问2详解】 和在水溶液中发生氧化还原反应，生成盐酸和硫酸，从而失去漂白性，离子方程式为； 【小问3详解】 反应方程式为，其中中价的被氧化生成单质（氧化产物），中价的被还原生成单质（还原产物），根据化学计量数可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为； 【小问4详解】 A．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性，A错误； B．浓硫酸具有脱水性，能将纸张中的氢、氧元素按水的组成比脱去使其变黑，B正确； C．常温下铝遇浓硫酸发生钝化，故可用铝罐车运输浓硫酸，C正确； D．浓硫酸具有强氧化性，能将氧化为，不能用于制备气体，D错误； 故答案为AD； 【小问5详解】 工业制硝酸的第一步是氨的催化氧化，与在催化剂和加热条件下反应生成（即物质X）和，化学方程式为； 【小问6详解】 检验的常用方法是利用其与强碱反应生成氨气的性质，操作为：取少量待测液于试管中，加入浓溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则证明含有； 【小问7详解】 整个反应过程中，失去电子，得到电子，元素的化合价最终未变（从到氮氧化物再到）；根据得失电子守恒，有关系式 ；已知 ，则 。 24. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 （3）“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 （6）酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 （7）已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 【答案】（1） （2）增大接触面积，加快反应速率 （3） ①. 过滤 ②. 玻璃棒和漏斗 （4） （5） （6）否 （7）2224 【解析】 【分析】由流程图可知，铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)，加过量硫酸，FeO、Cr2O3和Al2O3都溶解，SiO2不溶，经过滤分离得到固体A和溶液B，则固体A为SiO2；溶液B中含有Fe2+、Al3+、Cr3+，然后将Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液pH，使Fe3+形成氢氧化铁沉淀，同时Al3+变成氢氧化铝沉淀而除去，所以固体C为氢氧化铁和氢氧化铝混合物；之后加入双氧水和过量的NaOH溶液，双氧水作氧化剂将Cr3+转化为；然后酸化使转化为，最后在酸性条件下电解得到Cr单质，据此回答。 【小问1详解】 a．Hg、Ag均用热分解法制备，故a不符合题意； b．Na、Mg均用电解法制备，故b不符合题意； c．Al用电解法制备，Fe用热还原法制备，故c符合题意； 故选c。 【小问2详解】 将矿石粉碎的目的为增大接触面积，加快反应速率。 【小问3详解】 “操作①”分离固体和液体，为过滤；实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 固体A为SiO2，制取粗硅的化学方程式：。 【小问5详解】 溶液D含有，在溶液D中加入，发生氧化还原反应，，铬化合价(+3→+6)，，氧化合价(-1→0)，离子反应方程式为：。 【小问6详解】 酸化过程转化为，无元素化合价变化，不是氧化还原反应。 【小问7详解】 废水中的物质的量为；按电子转移守恒可知：，需要，形成CrFe2O4还需要2mol绿矾，共需要8mol绿矾，绿矾摩尔质量，故所需质量。 25. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 （1）A的官能团名称是________；B的结构简式是________；反应②的类型为________。 （2）相同条件下反应①比水与金属钠缓和得多的原因是：________________。 （3）写出反应③的化学方程式：________________。 （4）写出反应④的化学方程式：________________。 （5）下列说法正确的是________。 a．一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 c．A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A d．制备C物质时，收集C的试管中装有饱和溶液的作用之一是中和乙酸 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ③. 加成反应 （2）乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 （3） （4） （5）bd 【解析】 【分析】A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，A为CH3CH2OH，反应①为CH3CH2OH和活泼金属Na反应生成E（CH3CH2ONa），反应②为CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，则B为CH2=CH2，反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C（CH3COOCH2CH3），反应④为CH3CH2OH催化氧化生成D（CH3CHO），据此分析。 【小问1详解】 据分析，A为CH3CH2OH，所含官能团为羟基；B为CH2=CH2；反应②为CH2=CH2和H2O发生加成反应生成CH3CH2OH，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 反应①为CH3CH2OH和活泼金属Na反应生成CH3CH2ONa，乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故相同条件下反应①比水与金属钠缓和得多。 【小问3详解】 反应③为CH3CH2OH和CH3COOH发生酯化反应生成C（CH3COOCH2CH3）和水，化学方程式为。 【小问4详解】 反应④为CH3CH2OH催化氧化生成D（CH3CHO），化学方程式为。 【小问5详解】 a．乙烯加聚反应后产物不含碳碳双键不可以使溴的四氯化碳溶液褪色，a错误； b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂，b正确； c．制备无水乙醇，应先加入生石灰，再蒸馏，c错误； d．乙酸乙酯中除杂应选用饱和碳酸钠溶液，中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川市景博中学2025-2026学年第二学期高一期末考试 化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共21小题，每小题2分，共42分。在每小题只有一项是符合题目要求。 1. 化学与生活密切相关。下列措施是为了加快化学反应速率的是 A．在金属栏杆表面涂油漆 B．把蔬菜水果放入冰箱内冷藏 C．酿酒过程中，加入酒曲 D．在糕点的包装袋内放入装有活性铁粉的塑料小包 A. A B. B C. C D. D 2. 安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A. 蛋白质 B. 纤维素 C. 糖类 D. 油脂 3. 下列描述正确的是 A. 氯水的标签上应标注： B. S2-的结构示意图： C. 苯的分子式： D. BeCl2的电子式： 4. 下列说法不正确的是 A. 的电子式： B. 丙烷的结构式： C. 烷烃和烷烃互为同系物 D. 葡萄糖和果糖互为同分异构体 5. 常用于漂白、杀菌的“84”消毒液，其有效成分是 A. 醋酸 B. 碳酸氢钠 C. 浓硫酸 D. 次氯酸钠 6. 生活处处皆化学。下列活动和化学原理均正确的是 选项 活动项目 化学原理 A 用铁制容器储运浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 B 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 C 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 D 太阳能电池板被广泛应用 利用SiO2的光电性质 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质既含有离子键又含有非极性共价键的是 A. KBr B. NaOH C. D. 8. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 9. 实验室从海带中提取碘涉及到下列操作，其中正确的是 A.灼烧海带 B.过滤含溶液 C.通入氧化 D.萃取后分离出下层液体 A. A B. B C. C D. D 10. 下列两种气体的分子数一定相等的是 A. 质量相等、密度不等的CO和C2H4 B. 等压等体积的O2和CO2 C. 等体积等密度的CO2和C2H4 D. 等温等体积的H2和N2 11. 现有0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液、0.1mol/L的溶液，三种溶液中的物质的量浓度之比为 A. 1：1：1 B. 1：2：3 C. 1：1：3 D. 3：2：1 12. 十堰武当山景区推广新能源观光车，新能源电池可实现化学能与电能的相互转化。下列关于原电池的说法正确的是 A. 原电池是将电能转化为化学能的装置 B. 原电池负极发生氧化反应 C. 所有氧化还原反应均可设计成原电池 D. 原电池工作时，电子由正极流向负极 13. 下列措施中，能减慢化学反应速率的是 A. 把盛有Cu和浓硝酸的试管浸泡在冷水中 B. 将块状固体药品研细后再反应 C. 用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂 D. 用30%的硫酸代替5%硫酸与锌反应 14. 料酒是食品调味品，其中含有乙醇()。下列关于乙醇的说法正确的是 A. 是无色无味的液体 B. 不溶于水 C. 与互称为同系物 D. 不能与发生反应 15. 用等浓度和等体积的盐酸与足量的石灰石反应，测量反应过程中产生的体积。实验I用的是块状的石灰石，实验II用的是粉末状石灰石。下列哪个图像能正确表示实验结果 A. B. C. D. 16. 一定温度下，探究铜与稀HNO3反应过程如图，下列说法错误的是 A. 步骤Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，使c(HNO3)增大 B. 当活塞不再移动时，再抽入空气，铜会继续溶解 C. 无色气体变红棕色的化学方程式是：2NO+O2=2NO2 D. 产生无色气体的离子方程式是： 17. 在一密闭容器中进行反应：，该反应达到平衡时，下列说法错误的是 A. 反应达到了最大限度 B. 的浓度保持不变 C. 正、逆反应速率相等 D. 反应停止 18. 乙酸蒸汽能形成二聚分子：2CH3COOH(CH3COOH)2 △H<0，现欲测定乙酸分子的相对分子质量.应采用的条件为（ ） A. 低温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 高温低压 19. 下列实验装置能达到目的是 A. 用装置甲完成喷泉实验 B. 用装置乙制备并收集 C. 用装置丙制备并收集 D. 用装置丁制备并收集乙酸乙酯 20. R、W、X、Y、Z五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，R和Z的简单氢化物反应会出现白烟。下列说法不正确的是 A. 简单离子的半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. 氧化物对应水化物的酸性： D. 单质的氧化性： 21. 为治理富营养化湖泊，项目组提出方案：投放可生物降解的高分子凝胶吸附磷酸盐，吸附后材料与藻类共沉淀，再打捞并资源化处理。评估方案的可行性时，化学工作者应优先提供的分析是 A. 凝胶材料在湖水中降解速率及其最终产物的毒性分析 B. 该路径的总经济成本与大型打捞船的工程难度分析 C. 打捞作业对湖底沉积物的扰动及风险分析 D. 湖中鱼类和鸟类对投放凝胶材料的行为反应分析 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 22. 化学是一门实验科学。请回答以下问题。 （1）在一个小烧杯里，加入20g 晶体和10g 晶体，然后将小烧杯放在已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒搅拌。实验流程如图示。 ①浸有稀硫酸的棉花的作用是______。 ②根据实验现象说明该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）为研究与稀盐酸的反应速率，通过实验测定反应中生成的气体的体积随反应时间的变化情况如图所示。在、、三个相同的时间段里，反应速率最大的是______时间段，速率增大的原因是______。 （3）如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中。 ①铜片上的现象是______。 ②负极的电极反应式为______。 ③若电解质溶液换成溶液，电池反应的离子方程式为______。 23. 硫、氮元素是重要的非金属元素，其价类二维图如下图所示。 （1）S元素在元素周期表中的位置是________。 （2）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，用离子方程式表示其原因________________。 （3）与溶液反应有淡黄色固体生成，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。 （4）下列关于浓硫酸的说法不正确的是________。 A. 在铜与浓硫酸的反应中，浓硫酸只表现了强氧化性 B. 浓硫酸具有脱水性，能使纸张变黑 C. 常温下，可以用铝罐车运输浓硫酸 D. 可以用浓硫酸与NaBr固体反应制备HBr气体，因为酸性： （5）工业上制备硝酸时，直接转化为X的化学方程式为________________。 （6）实验室中，检验溶液中含有的操作方法是________________________。 （7）将7.68 g铜与一定浓度的硝酸溶液反应，铜完全溶解，产生标准状况下的一氧化氮和二氧化氮混合气体共4.48 L，欲使该混合气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠，至少需要氧气为________mol。 24. Ⅰ．金属及其化合物用途广泛，研究金属的提取、冶炼意义重大。 （1）下列各组金属，冶炼方法一定不同的是________（填字母）。 a．Hg、Ag b．Na、Mg c．Al、Fe Ⅱ．以铬铁矿（主要成分为FeO和，含有少量等杂质）为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下： 查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。 （2）铬铁矿在加入硫酸前通常先粉碎，目的是________。 （3）“操作①”是________，实验室模拟该操作用到的玻璃仪器有：烧杯、________。 （4）工业上可用固体A制取粗硅，写出反应的化学方程式：________。 （5）溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：________。 （6）酸化过程中发生的反应________（填“是”或“否”）为氧化还原反应。 （7）已知含价铬的污水会污染环境，某研究性学习小组为了变废为宝，在废水中加入绿矾处理得到磁性材料（Cr的化合价为，Fe的化合价为、）。（假设废水中的浓度为），欲使该废水中的完全转化为，理论上需要加入________g绿矾。（已知摩尔质量为） 25. A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，能进行如图所示的多种反应。 （1）A的官能团名称是________；B的结构简式是________；反应②的类型为________。 （2）相同条件下反应①比水与金属钠缓和得多的原因是：________________。 （3）写出反应③的化学方程式：________________。 （4）写出反应④的化学方程式：________________。 （5）下列说法正确的是________。 a．一定条件下B发生加聚反应所得产物可以使溴的四氯化碳溶液褪色 b．③反应中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂 c．A的水溶液可用直接加热的方法得到纯净的A d．制备C物质时，收集C的试管中装有饱和溶液的作用之一是中和乙酸 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $