宁夏银川市永宁县永宁中学2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试题

**基本信息** 高一化学期末卷以基础巩固与探究实践为核心，选择题聚焦化学用语、离子反应等核心概念，非选择题通过SO₂性质、氨气制备等实验题及平衡图像分析，落实化学观念与科学探究素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题42分|化学用语、离子共存、元素周期律、反应热|以概念辨析为主，如第1题化学用语正误判断，第5题元素推断考查结构决定性质| |非选择题|5题58分|实验探究、化学平衡、有机物制备、物质分类|注重综合应用，第15题SO₂性质实验体现科学探究，第17题平衡图像分析考查科学思维|

永宁中学2025-2026学年第二学期期末考试 高一化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 亲爱的同学： 放平心态，认真读题，会做的细心完成，不会的不必慌张。尽力书写，每一分努力都值得肯定，祝你从容发挥！ 注意事项 1.答题前,考生务必将姓名、班级、考号填写在答题卡指定位置。 2.客观选择题答案必须用 2B铅笔填涂在答题卡对应题号区域,主观题用 0.5m黑色签字笔作答。 3.所有试题答案均需写在答题卡上,写在本试卷上无效。 一、选择题：每题只有一个正确选项，每题3分，共42分 1. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 分子的空间填充模型 ： B. 乙烯的电子式： C. 羟基的结构简式： D. 乙醛的结构简式：CH3CH2OH 2. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O B. 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑ C. 铜粉与浓硝酸反应：Cu+2H++NO=Cu2++NO2↑+H2O D. 氢氧化铝中加入氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 4. 根据下列实验内容得出的结论正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红 该溶液一定含Fe2+ B 向某溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀 该溶液一定含SO C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 该溶液一定含NH 高一化学第 页 共4页1 学科网（北京）股份有限公司 D 向酸性KMnO4溶液中通入某气体，酸性KMnO4溶液褪色 该气体一定含有SO2 5. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的4种短周期主族元素，X和W同主族，Z与W相邻，X最外层电子数是内层的两倍，Y的最高价氧化物的水化物是一元酸。下列说法不正确的是 A. 最简单氢化物的沸点： B. 简单离子的半径： C. 元素非金属性： D. Z的单质能与NaOH溶液反应 6．下列有关硅的化合物说法正确的是(　　) A．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子 B．硅酸盐一般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分 C．H2SiO3既可由SiO2溶于水制得，也可由Na2SiO3和其他酸(如盐酸)反应制得 D．SiO2是酸性氧化物，能和碱反应，不能和酸反应 7. 已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应可用于表示Mg与硫酸反应 B. 反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应可以用于表示受热分解的反应 D. 断开反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量 8. 下列变化过程，属于放热反应的是 ①金属钠与水 ②晶体与混合搅拌 ③在中燃烧 ④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙热分解 A. ①③④⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑤ D. ②④⑥ 9. 铜锌原电池的装置如图所示，下列叙述错误的是 A. 锌片逐渐溶解，质量减轻 B. 锌片为负极, 铜片为正极 C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 该装置可以将化学能转化为电能 10. 一定条件下，在恒容、密闭容器中发生反应。当反应达到化学平衡时，下列说法错误的是 A. 的浓度保持不变 B. 的浓度为 C. 的质量保持不变 D. 正、逆反应速率相等 11. 对于可逆反应A(g)+3B(s)⇌2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 12. 根据乙烯的性质可以推测丙烯(CH2=CHCH3)的性质，下列说法错误的是 A. 丙烯与乙烯互为同系物 B. 丙烯在空气中燃烧时火焰明亮伴有黑烟 C. 丙烯能使溴CCl4溶液褪色 D. 丙烯与溴加成的产物是CH2BrCH2CH2Br 13.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是（ ） A. 乙酸的酸性比碳酸强，所以它可以与碳酸盐反应，产生CO2气体 B. 乙酸能与醇类物质发生酯化反应 C. 乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色 D. 乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体 14. 针对如图所示的乙醇分子结构，下列说法不正确的是 A. 与乙酸、浓硫酸共热时，②键断裂 B. 与钠反应时，①键断裂 C. 和氧气燃烧时，全部断裂 D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂 15.（每空2分，共12分）某组为探究SO2的性质，按如图装置进行实验。请回答下列问题： （1）装置C中的现象是 ，表现了SO2的_______。 （2）装置D中的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 （3）装置E中的现象是 ，F中发生反应的化学方程式为 。 16.（每空2分，共12分） 某实验小组利用以下装置制取氨气并探究氨气的性质： （1）装置A中发生反应的化学方程式 。 （2）装置B中的干燥剂是___________(填名称)。装置C中的现象是___________。 （3）实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （4）为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。 17.（每空2分，共12分） 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白： （1）从开始至2 min，X的平均反应速率为___________。 （2）该反应的化学方程式为___________。 （3）2min时反应到达平衡，v(正)___________v(逆)。(填“>”或“<”或“”)。 （4）在2min时，向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将___________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将___________。(填“变大”或“不变”或“变小”)。 （5）若容器体积不变，下列能说明反应已达平衡的是___________。 a．X、Y、Z三种气体的浓度相等 b．气体混合物物质的量不再改变 c．反应速率v(X)：v(Y)=3：1 d．单位时间内消耗X的物质的量：单位时间内消耗Z的物质的量=3：2 18.（每空2分，共12分）下图为实验室制备乙酸乙酯的装置。(部分夹持仪器已略去)。在试管A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入试管A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在试管B中得到乙酸乙酯粗品。 （1） 试管A中发生反应的化学方程式是 ，该反应的反应类型是 。 （2）其中碎瓷片的作用是 ，浓硫酸的作用是 。 （3）试管B中盛装的液体是 ，实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是 。 19.（每空1分，共10分） I．将下列物质进行分类(填序号)：①与；②与；③和；④冰与干冰；⑤乙醇与甲醚；⑥和。 （1）互为同系物的是___________。（2）互为同素异形体的是___________。 （3）互为同分异构体的是___________。（4）属于同种物质的是___________。 II．从下列五种有机物中选择合适的答案，将其选项符号填在空格内。 A．乙醇 B．纤维素 C．油脂 D．葡萄糖 E. 乙烯 F. 乙酸 （5）血糖较低时，可及时补充的是___________。 （6）75%(体积分数)的水溶液具有消毒作用的是___________。 （7）花生油、胡麻油、牛油的主要成分是___________。 （8）植物的根、茎、叶、果皮主要含有的有机成分是___________。 （9）对苹果、香蕉等水果起催熟作用的是 。 （10）食用醋的主要成分是 。 高一化学第 页共4页1 学科网（北京）股份有限公司 $