精品解析：四川省广安市岳池县第一中学2025-2026学年高二上学期第三次月考化学试题

岳池一中高二化学上学期第三次月考 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 在牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．明矾溶液中水解使溶液呈酸性，可与铜镜表面的铜锈（碱式碳酸铜）反应将其除去，A正确； B．“然”指燃烧，燃烧属于放热反应，过程中化学能转化为热能，B正确； C．吸热反应属于化学反应的分类，冰变为水是没有新物质生成的物理变化，不属于吸热反应，C错误； D．牙膏中的氟化物可使牙齿表面的羟基磷灰石转化为溶解度更小的氟磷灰石，增强牙齿抗腐蚀能力，能起到预防龋齿的作用，D正确； 故选C。 2. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无标准状况，的物质的量无法确定，A错误； B．与制备为可逆反应，所以制备分子数目小于，B错误； C．或均含有质子，则含的和的混合物的物质的量为，质子数为，C正确； D．溶液中碳元素的存在微粒有和，根据物料守恒，和数目之和小于，D错误； 答案选C。 3. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制溶液时，为抑制水解应加酸，但用稀盐酸会引入杂质离子，故应使用稀硫酸，A错误； B．Fe3+水解生成H+，加盐酸可增大H+浓度抑制水解，正确保存FeCl3溶液，B正确； C．加热促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，但无法彻底除去Fe3+，C错误； D．AlCl3蒸干灼烧得Al2O3，Al2(SO4)3蒸干灼烧仍为Al2(SO4)3，成分不同，D错误； 故选B。 4. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液pH=13，呈强碱性。K⁺、I⁻、、均不与OH⁻反应，且彼此间不反应，能大量共存，A正确； B．由水电离出的c(H⁺)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液可能为强酸性或强碱性；若为强碱性，会与OH⁻生成Fe(OH)3沉淀，无法共存，B错误； C．pH=7的中性溶液中，Cu2+与S2-会反应生成CuS沉淀，不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中，具有强氧化性，具有还原性，两者可发生氧化还原反应，无法共存，D错误； 故选A。 5. 酸雨的形成过程存在下列反应：①、②。下列说法错误的是 A. 溶液在稀释过程中，保持不变 B. 向酸雨中通入少量氯气，溶液的减小 C. 随着反应②的进行，逐渐增大 D. 常温下为5的酸雨中水电离出的 【答案】C 【解析】 【详解】A．的Ka1=，Ka2=，Ka1×Ka2=，稀释时，Ka1和Ka2均不变，故不变，故A正确； B．向酸雨中通入少量氯气，发生反应：，弱酸变为强酸，溶液的减小，故B正确； C．Ka1=保持不变，随着反应②的进行，增大，故减小，故C错误； D．常温下为5的酸雨中水电离出的，故D正确； 答案选C。 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 【答案】B 【解析】 【详解】A．配制FeCl3溶液时，浓盐酸中的H+抑制Fe3+的水解，符合勒夏特列原理（浓度变化影响平衡），A不符合题意； B．CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)反应前后气体物质的量相等，加压仅增大浓度使颜色变深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，B符合题意； C．SO2和O2在高压下生成SO3，因反应2SO2+O2⇌2SO3气体体积减小，加压促使平衡正向移动，符合勒夏特列原理，C不符合题意； D．压强越大，气体的溶解度越大，汽水瓶中存在二氧化碳转变为碳酸的可逆反应，打开瓶盖，压强减小，逆向移动，气体逸出，可以使用勒夏特列原理进行解释，D不符合题意； 故选B。 7. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，△H=151 kJ·mol-1-162 kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，设H―I的键能为x kJ·mol-1，则△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2x kJ·mol-1=-11 kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正确； B．升高温度，反应速率加快，即反应①、反应②的速率都加快，B错误； C．由图可知，反应②为放热反应，升高温度，反应②速率增大，平衡逆向移动，反应②的限度降低，不利于氢气转化率提高，C错误； D．催化剂不能降低反应②的焓变，为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的活化能，加快反应②速率，即加快的消耗速率，D错误； 故选A。 8. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 【答案】C 【解析】 【详解】A．a 点：20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中滴入10mL 0.1mol·L－1 NaOH 溶液，反应后，溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COONa)，溶液的pH＜7，则表明主要发生CH3COOH电离，c(CH3COO－)增大，但电离程度很小，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，A正确； B．b 点：溶液的pH=7，此时可认为CH3COOH不电离，CH3COO-不水解，溶液中的c(H＋)、c(OH－)主要来自水的微弱电离，所以c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－)，B正确； C．c 点：醋酸与NaOH刚好完全反应，生成醋酸钠和水，依据电荷守恒，c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，则c(H＋)≠c(CH3COO－)＋c(OH－)，C错误； D．d 点：NaOH过量，此时n(CH3COONa)=2n(NaOH)，而CH3COO－水解程度很小，所以c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确； 故选C。 9. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸铵是弱酸弱碱盐，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度相同，溶液呈中性，加水稀释时，铵根离子和醋酸根离子在溶液中水解程度增大，促进水的电离程度增大，则1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度小于0.1mol/L醋酸铵溶液中水的电离程度，故A错误； B．碘化钾溶液与氯化铁溶液反应生成氯化钾、氯化亚铁和碘，向等体积等浓度的碘化钾溶液与氯化铁溶液充分反应后的溶液中加入四氯化碳萃取溶液中的碘，向上层溶液滴加硫氰化钾溶液，溶液变红色说明反应后的溶液中含有铁离子，证明碘化钾溶液与氯化铁溶液反应存在限度，故B正确； C．亚硫酸的酸性弱于盐酸，二氧化硫不能与氯化钡溶液反应，向溶有二氧化硫的氯化钡溶液中通入氨气，氨气与溶液中二氧化硫反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成亚硫酸钡白色沉淀，则出现白色沉淀不能说明气体X具有强氧化性，故C错误； D．向过量的氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液后，再滴入氯化铁溶液，溶液中先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀说明氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁，但无法比较分子组成类型不同的氢氧化铁和氢氧化镁的溶度积大小，故D错误； 故选B。 10. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A. 由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B. 0~10 s内， C. 向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~10s内，若反应匀速，则由0.1 降到0.09 时，所需反应时间为5s，但随着反应物浓度降低，反应速率减慢，因此由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5s，A正确； B．的生成速率等于的消耗速率，==，B正确； C．可逆反应，反应物的转化率小于100%，向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，实际放出的热量必然小于93 kJ，C错误； D．增大反应物浓度可以使活化分子总数增加，但活化分子百分数不变，D正确； 故选C。 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应可知正反应是体积减小的可逆反应，增大压强平衡向正反应方向进行，反应物%应更小，故A错误； B．乙酸是弱酸，通入氨气会生成醋酸铵，醋酸铵是强电解质，导电性应增强，故B错误； C．稀释碳酸钠溶液，稀释程度越大，碳酸根离子的水解程度越大，但溶液中碳酸氢根离子浓度减小，故C正确； D．，因为反应放热，因此反应速率增大；时刻后因为随着反应进行反应物浓度减小导致反应速率减小，因此时刻反应没有结束，溶液的温度不是最高，故D错误； 故选C。 12. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D. 当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．采用“定一议二”；该反应的正反应放热，同一压强下，降低温度，平衡正向移动，CO的平衡转化率增大，所以，同一压强下，升高温度，反应速率加快，所以正反应速率：，A正确； B．平衡常数只跟温度有关，因，所以从d点到c点，同一压强下温度降低，平衡正向移动，平衡常数增大，所以，B正确； C．a点时，再向容器中通入一定量的CO，CO的平衡转化率将减小，C错误； D．由可知，反应前后均为气体，遵循质量守恒定律，所以混合气体总质量一直都为一定值，不随时间改变，混合气体的总物质的量随时间改变，所以混合气体平均摩尔质量不再随时间而改变时，能说明反应达到平衡，D正确； 故选C。 13. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 【答案】D 【解析】 【详解】A．测溶液pH的方法：将pH试纸放在玻璃片或点滴板上，将待测液滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，图示操作方法合理，A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶，应用酸式滴定管盛放，图示操作方法合理，B正确； C．滴定操作，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，图示操作方法合理，C正确； D．用氢氧化钠溶液滴定盐酸，可选用酚酞作指示剂，滴定终点现象为：最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，且30s不恢复原色，该说法不合理，D错误； 答案选D。 14. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaF2的溶解度小于 BaF2，所以Ksp(CaF2)<Ksp(BaF2)，曲线Ⅰ代表的是的沉淀溶解曲线，曲线II代表的是的沉淀溶解曲线，A错误； B．曲线II为，根据b点数据可计算≈1.8×10-7，数量级为10-7，B错误； C．c点在曲线II（）上，加NaF固体使c(F⁻)增大，-lgc(F⁻)减小，沉淀平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，-lgc(Ba2+)增大，点应向左上方移动，无法到b点，C错误； D．结合a点数据可知，反应的平衡常数，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题： （1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，能导电是___________(填序号)。 （2）现有常温下溶液，请根据下列操作回答： ①常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A． c(H+)·c(CH3COO-) B． C． D． ②若将0.2 mol/L 固体加水稀释，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若某温度下。0.12 mol/L的溶液与0.05 mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH=___________。 （4）Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：___________。 【答案】（1） ①. ② ②. ④⑦⑨ （2） ①. AD ②. 不变 （3）10 （4） 【解析】 【小问1详解】 弱电解质是指在水溶液中不完全电离的电解质，常见的物质类别有弱酸、弱碱、极少数盐；在所给的几种物质中，属于弱电解质的有醋酸；能导电的有饱和食盐水，铜，氨水。 【小问2详解】 A．常温下加水稀释，由，c()、c()、c()均减小，c(H+)·c(CH3COO-)也减小，A正确； B．常温下加水稀释，由，其电离平衡常数Ka=，温度不变，电离常数不变，，加水稀释，减小，不变，则增大，B错误； C．常温下加水稀释，由，其电离平衡常数Ka=，温度不变，电离常数不变，不变，C错误； D．根据电荷守恒，可得。加水稀释，减小，故该比值减小，D正确； 故答案选AD。 将0.2 mol/L 固体加水稀释，存在水解平衡，其水解常数表达式为，水解常数也是随温度变化而变化，温度不变，水解常数也不变，则将0.2 mol/L 固体加水稀释，不变。 【小问3详解】 0.12 mol/L的溶液与0.05 mol/L的硫酸溶液等体积混合，可知NaOH溶液过量会剩余，混合后的溶液呈碱性，设体积为V L，则可得，已知，则，则。 【小问4详解】 由题意可液氨中存在自耦电离，则与能反应生成氨，因此液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式为。 16. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3） ①. 420 ②. 0.18 （4） ①.  固体、固体等 ②. 【解析】 【小问1详解】 HgS是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应I+反应II得到反应III，； ②A．该反应在恒容密闭容器中进行，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，A不选； B．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，会促使另一种反应物更多地被消耗，从而提高的平衡脱除率（转化率），B选； C．恒温恒容下充入惰性气体（氦气），虽然容器内总压强增大，但各组分的浓度（分压）并没有改变，因此反应速率不变，到达平衡的时间不变，C不选； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数。平衡常数只受温度影响，D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①由图可知，420nm可见光照射下，有机染料B在20min时反应完全，即有机染料B分解速率最快； ②20min时的浓度，，计算平均速率。 【小问4详解】 ①根据题目给出的反应方程式，可以结合生成易溶的络离子和，为了促使转化为络离子从而增大其溶解量，需要增加反应物的浓度，可加入 固体、固体等； ②已知反应：Ⅰ．，Ⅱ．，-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，该反应的平衡常数。 17. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O132H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。 回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式___________。 （3）“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO4H2O与溶液分离，___________，真空干燥。 （5）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。 a．稀硫酸     b．(NH4)2SO4溶液     c．NaOH溶液     d．氨水 从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。 【答案】（1） ①. 搅拌或将矿石粉碎或增大空气的量或逆流焙烧 ②. （2） （3）0.7-2.8 （4） ①. 趁热过滤 ②. 用80～90 ℃的蒸馏水洗涤 （5） ①. d ②. 硫酸铵 【解析】 【分析】由题给流程可知，软锰矿和辉钼矿在空气中高温焙烧时，二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，向焙烧渣中加入硫酸酸浸，将氧化铁、氧化镍溶解得到可溶性硫酸盐，二氧化硅与硫酸不反应，过滤得到含有二氧化硅的浸出渣和浸出液；向浸出液中加入叔胺萃取溶液中的钼元素，分液得到水相和有机相；向水相中加入碳酸钠溶液，将铁离子转化为黄钠铁矾，过滤得到黄钠铁矾和滤液；向滤液中加入硫化钠调节溶液pH，将镍离子转化为硫化镍沉淀，过滤得到含有硫化镍的滤渣和含有硫酸锰的滤液；滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作制得四水硫酸锰晶体；向有机相中加入氨水反萃取、分液得到叔胺和四钼酸铵溶液；向溶液中加入硫酸，中和过量的氨水，使四钼酸铵转化为沉淀，过滤得到含有硫酸铵的母液和四钼酸铵晶体。 【小问1详解】 将矿石粉碎、增大空气的量、逆流焙烧等措施能提高焙烧效率；由分析可知，高温焙烧时发生的反应为二氧化锰、二硫化钼与氧气在高温条件下反应生成钼酸锰和硫酸锰，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 生成黄钠铁矾沉淀的反应为溶液中的铁离子、钠离子、硫酸根离子与碳酸根离子反应生成黄钠铁矾沉淀和二氧化碳，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 由硫化锰的溶度积可知，溶液中锰离子浓度为0.5mol/L时，溶液中pc(S2-)=pKsp(MnS)- pc(Mn2+)=12.6-0.3=12.3，则pH=15.1-12.3=2.8，由硫化镍的溶度积可知，溶液中镍离子完全沉淀时，溶液中pc(S2-)=pKsp(NiS)-pc(Ni2+)=19.4-5=14.4，则pH=15.1-14.4=1.7，则溶液中pH的范围为0.7-2.8； 【小问4详解】 由图像可知，在70-80℃下蒸发结晶后，如果降低温度，MnSO4H2O会溶解损失，因此需趁热过滤、并在70-80℃下用蒸馏水洗涤减少损失， 【小问5详解】 由萃取方程式可知，加入氨水能中和溶液中的氢离子，使平衡向逆反应方向移动，有利于四钼酸铵的生成，且不引入新杂质，故选d；由分析可知，母液的主要成分为硫酸铵，则回收的副产品为硫酸铵。 18. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （1）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管，在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 （3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 （4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？________________________。 （5）已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。 （6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。 A. 滴定终点俯视读数 B. 锥形瓶用待测溶液润洗 C. 滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 【答案】（1） （2）< （3）碱式滴定管 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色 （5）21.0% （6）BC 【解析】 【小问1详解】 未加入溶液时，的溶液的pH为2，，则HA为强酸，完全电离，则溶液中由水电离出的； 【小问2详解】 N点呈中性，加入碱的物质的量大于酸，则说明为弱碱，是强酸弱碱盐，弱碱离子水解导致溶液呈酸性，溶液的pH<7，故a<7； 【小问3详解】 标准液呈碱性，故应装在碱式滴定管中； 【小问4详解】 滴定实验使用滴定碘单质，到达滴定终点时，碘单质消失，故应使用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点的现象为：滴加最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色； 【小问5详解】 根据表格中的数据可知，三组滴定溶液的平均体积为21.00mL，存在对应关系：，即，，即，原气体的总物质的量为0.01 mol，则气体样品中CO的体积分数为； 【小问6详解】 A．滴定终点俯视读数，会导致测定滴入的溶液体积减小，的物质的量减小，测得物质的量减小，体积分数减小，A错误； B．用待测液润洗锥形瓶，会导致需要滴入的体积增大，的物质的量增大，测得物质的量增大，体积分数增大，B正确； C．滴定前有气泡，滴定后没有气泡，则说明读到的滴入的体积偏大，测得的体积分数偏大，C正确； D．盛装待测溶液的锥形瓶有蒸馏水残留，不会影响滴入的溶液的体积，对结果无影响，D错误； 故答案为BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 岳池一中高二化学上学期第三次月考 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B. “木与木相摩则然(燃)”中的“然”是化学能转变为热能 C. 《荀子劝学》中记载“冰，水为之，而寒于水”，说明冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应 D. 在牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 2. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是 A. 含电子数目为 B. 与足量充分反应可制备分子数目为 C. 和的混合物中含，则混合物中质子数为 D. 体积为的溶液中，和数目之和为 3. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 4. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离出的的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 酸性溶液中：、、、 5. 酸雨的形成过程存在下列反应：①、②。下列说法错误的是 A. 溶液在稀释过程中，保持不变 B. 向酸雨中通入少量氯气，溶液的减小 C. 随着反应②的进行，逐渐增大 D. 常温下为5的酸雨中水电离出的 6. 下列说法不能用勒夏特列原理解释的是 A. 配制溶液时，先将其溶解在浓盐酸中 B. CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)，平衡体系缩小容器体积加压可使颜色变深 C. 工业上和在高压下反应有利于的合成 D. 开启可乐碳酸饮料瓶的瓶盖，瓶中泛起大量泡沫 7. 已知的键能为，的键能为反应经历了如下反应历程：①，②，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. 的键能为 B. 升高温度，反应①速率增大，反应②速率减小 C. 升高温度，反应②的限度和速率均增大，有利于提高的转化率 D. 为防止反应过程中有大量累积，应选择合适的催化剂降低反应②的焓变 8. 20℃时向 20mL 0.1mol·L－1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L－1 NaOH 溶液，溶液 pH 变化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是 A. a 点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B. b 点：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(H＋)＝c(OH－) C. c 点：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) D. d 点：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋) 9. 下列实验操作、现象及结论均正确是 选项 操作和现象 结论 A 常温下，用pH计分别测定等体积溶液和溶液的pH，pH均为7 两种溶液中水的电离程度相同 B 向2mL的KI溶液中滴加2mL的溶液，充分反应后加入2mL，取上层溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色 与KI的反应存在限度 C 向溶有的的溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X具有强氧化性 D 向2mL溶液中滴入3滴NaOH溶液，再滴入4滴溶液，先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀 同温度下的： A. A B. B C. C D. D 10. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应： 。若由0.12 降到0.1 时，需要10 s，下列说法错误的是 A. 由0.1 降到0.09 时，所需的反应时间应大于5 s B. 0~10 s内， C. 向密闭容器中充入1 mol (g)和1 mol (g)，充分反应后放出93 kJ的热量 D. 增大反应物浓度，活化分子百分数不变 11. 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A. 图①表示压强对可逆反应的影响，乙的压强大 B. 图②可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 C. 图③是在的溶液中加水稀释，随着加入水的体积的增大，溶液中的变化曲线，的水解程度：A点小于B点 D. 图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 12. 不同温度下，在某一恒容密闭容器中充入一定量的CO和，发生反应　。测得CO的平衡转化率的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 正反应速率： B. 平衡常数： C. a点时，再向容器中通入一定量的CO，平衡向正反应方向移动，CO的平衡转化率一定增大 D. 当该反应中混合气体的平均摩尔质量不再随时间而改变时，反应达到平衡状态 13. 关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是 A. ①可用于测溶液pH B. ②是用酸性溶液滴定溶液 C. ③是滴定操作时手的操作 D. ④中滴入最后半滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点 14. 常温下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：(的溶解度小于代表或）。下列叙述正确的是 A. 曲线I代表的沉淀溶解曲线 B. 常温下，数量级为 C. 加适量NaF固体可使溶液由c点变到b点 D. 的平衡常数 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 人们日常生产生活与化学有着紧密的联系。①、②冰醋酸、③、④饱和食盐水、⑤、⑥、⑦Cu、⑧液态HCl、⑨氨水、⑩胆矾晶体 都是生活中常见的化学物质。请回答下列相关的问题： （1）上述物质中属于弱电解质的是___________(填序号)，能导电是___________(填序号)。 （2）现有常温下溶液，请根据下列操作回答： ①常温下加水稀释，下列表达式的数值一定变小的是___________(填字母)。 A． c(H+)·c(CH3COO-) B． C． D． ②若将0.2 mol/L 固体加水稀释，溶液中的值将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）若某温度下。0.12 mol/L的溶液与0.05 mol/L的硫酸溶液等体积混合后，pH=___________。 （4）Arrhenius提出：溶剂在液态下能自发发生电离，产生溶剂阳离子与溶剂阴离子的现象，称为自耦电离，如液态水的自耦电离方程式为：2H2OH3O++OH-。在液氨中也存在类似的自耦电离，试写出液氨中NH4Cl与NaNH2反应的离子方程式：___________。 16. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 17. 工业上以软锰矿(主要成分为MnO2，还含有少量Fe2O3)和辉钼矿(主要成分为MoS2，还含有少量Si、Ni的氧化物)为原料，制备四钼酸铵晶体[(NH4)2Mo4O132H2O]和硫酸锰晶体的工艺流程如下： 已知：pKsp=-lgKsp，常温下，NiS和MnS的分别为19.4和12.6；。 回答下列问题： （1）为了提高焙烧效率，可以采取的措施有___________(写一条即可)；“高温焙烧”时MnO2、MoS2转化为MnMoO4、MnSO4，写出该反应的化学方程式___________。 （2）“除铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH至2，生成难溶于水的黄钠铁矾[NaFe3(SO4)2(OH)6]，写出该反应的离子方程式___________。 （3）“除铁”后的溶液中c(Mn2+)=0.5 molL-1，当溶液中可溶组分浓度c≤10-5molL-1时，可认为已除尽，则“除镍”应控制溶液pH的范围是___________[已知pc(S2-)=-lgc(S2-)，该溶液中pc(S2-)和pH的关系为pc(S2-)=15.1-pH；忽略溶液体积变化]。 （4）硫酸锰在不同温度下的溶解度和该温度范围内析出晶体的组成如下图所示。从过滤所得的滤液中获得较高纯度MnSO4H2O的操作是：控制温度在80～90 ℃之间蒸发结晶，___________，使固体MnSO4H2O与溶液分离，___________，真空干燥。 （5）“萃取”的原理为，则“反萃取”中的试剂X最适宜选用___________(填标号)。 a．稀硫酸     b．(NH4)2SO4溶液     c．NaOH溶液     d．氨水 从“母液”中回收的副产品主要是___________(填名称)。 18. 中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原滴定法等。 Ⅰ．常温下，向的溶液中逐滴加入溶液，所得溶液的pH随MOH溶液的体积变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。 （1）常温下，溶液中由水电离出的___________。 （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的，则a___________7(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．测定某气体中CO的含量，可以先用足量与CO反应：，然后将生成的配成待测溶液，最后用标准溶液进行“氧化还原滴定”，滴定完成后通过计算就可得到气体中CO的含量。具体实验步骤如下： ①取224mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量的干燥管，在170℃下充分反应； ②用某种溶剂充分溶解产物，配成100mL溶液； ③每次量取步骤②中溶液25.00mL于3个锥形瓶中，然后用的标准溶液滴定。消耗标准溶液的体积如表所示。 第一次 第二次 第三次 滴定前读数/mL 1.10 1.50 1.40 滴定后读数/mL 22.00 22.50 22.50 （3）标准液(已知该溶液显碱性)应装在___________(填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中。 （4）指示剂应选用___________，如何判断达到滴定终点？________________________。 （5）已知：，气体样品中其他成分不与反应，气体样品中CO的体积分数为___________(保留1位小数)。 （6）下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是___________(填字母)。 A. 滴定终点俯视读数 B. 锥形瓶用待测溶液润洗 C. 滴定前有气泡，滴定后没有气泡 D. 盛装待测溶液的锥形瓶，有少量蒸馏水 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $