精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

内江一中2025-2026学年高二上期12月月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟，请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na—23 S-32 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用 D. 用盐酸滴定NH3·H2O过程中应选甲基橙作指示剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨所用催化剂接触杂质会发生“中毒”失去活性，原料气净化可除去导致催化剂失活的杂质，防止催化剂中毒，A正确； B．的水解反应为吸热过程，加水稀释、加热均能使水解平衡正向移动，促使水解趋于完全，B正确； C．可溶性铝盐、铁盐净水的原理是水解生成、胶体，吸附水中悬浮杂质，其本身不具有强氧化性，没有消毒杀菌的作用，C错误； D．盐酸滴定时，滴定终点溶质为，溶液呈酸性，甲基橙变色范围为3.1~4.4，处于酸性区间，适合作为该滴定的指示剂，D正确； 故选C。 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3COOH是弱酸，其酸性源于自身的解离，与盐类水解无关，A不符合题意； B．AlCl3为强酸弱碱盐，水解生成：，溶液呈酸性，B符合题意； C．中的酸性主要来自其解离（，C不符合题意； D．中水解占主导（），溶液呈碱性，D不符合题意； 故答案选B。 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为气体体积减小的反应，加压使平衡右移，符合勒夏特列原理，A不符合题意； B．平衡体系中，加压时， NO2 浓度瞬间增大，颜色变深；随后平衡向右移动， NO2浓度有所减小，颜色变浅。整个现象涉及平衡移动，能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．，加入固体，溶液中的浓度增大，平衡逆向移动，减小，C不符合题意； D．该反应H2(g)+I2(g)2HI(g)气体体积不变，加压仅增大各物质浓度，颜色变深是浓度变化而非平衡移动，不符合勒夏特列原理，D符合题意； 故选D。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合： 【答案】D 【解析】 【详解】A．水解的离子方程式应为，A错误； B．铅酸蓄电池放电时，负极生成的会与电解质中的结合为沉淀，负极反应式应为，B错误； C．泡沫灭火器的反应物为和，二者发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，离子方程式为：，C错误； D．在酸性条件下发生歧化反应生成二氧化硫和硫单质，离子方程式为：，D正确； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA B. 1molH2与1molI2混合后充分反应，分子总数一定为2NA C. 用1L1mol/L氯化铁溶液加热蒸干，氯化铁粒子数目为NA D. 1L的溶液中，的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．25 ℃时的氨水中浓度为，但未给出溶液体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．与的反应为，反应前后气体分子总数不变，总物质的量始终为，故分子总数一定为，B正确； C．加热蒸干时发生水解反应：，挥发会促进水解，最终无法得到，氯化铁粒子数目小于，C错误； D．的溶液中，该溶液中物质的量为，数目为，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在水电离出的溶液：、、、 B. 常温下pH<7的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、Mg2+、、 D. 的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．水电离出的溶液，水的电离被抑制，溶液可能为酸性或碱性；若为碱性，与反应生成沉淀而不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成沉淀或，不能大量共存，B错误； C．能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、与均不反应，相互之间也不发生反应，可以大量共存，C正确； D．的溶液为中性溶液，在中性溶液中会完全水解生成沉淀，且与发生双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 7. 下列说法或表示正确的是 A. ΔH<0，在工业生产中温度越高越有利于合成氨 B. S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2 C. 若将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热76.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-152.6kJ∙mol−1 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．合成氨反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氨气产率降低，工业选择较高温度是为了保证催化剂活性、加快反应速率，并非温度越高越有利于合成氨，A错误； B．等量的能量高于，燃烧时放出的热量更多，焓变为负值，放热越多越小，因此，B正确； C．和的反应为可逆反应，和不能完全反应，若完全反应放热大于，故热化学方程式的，C错误； D．和反应除生成水外，还生成微溶的而存在额外放热，反应热不等于，D错误； 故答案选B。 8. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B. 常温下，向水中加入少量NaHSO3(s)，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，变小 C. 时，的溶液中， D. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．常温下，pH=4的草酸溶液中，主要来自酸的电离，溶液中水电离出的，水电离的浓度等于水电离的浓度；pH=10的KOH溶液中，主要来自碱的电离，水电离出的，二者水的电离程度相同，A正确； B．溶于水后电离程度大于水解程度，增大，水的电离平衡逆向移动，但仅与温度有关，温度不变则不变，B错误； C．升高温度促进水的电离，时水的，的溶液中，则，C错误； D．氨水中存在电离平衡，电离平衡常数，变形可得。加水稀释时，温度不变不变，氨水电离程度增大的影响弱于溶液体积增大的影响，逐渐减小，因此该比值逐渐增大，D错误； 故选A。 9. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含有四种官能团 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据有机物结构简式，结合C原子价电子数目是4，可知该物质分子式是，A错误； B．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，因此能够发生加成反应；含有羟基、羧基，能够发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，因此该物质能够发生加成反应和取代反应，B正确； C．该物质中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．该物质分子中含有不饱和的碳碳双键、羟基、羧基三种官能团，D错误； 故选B。 10. 在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 【答案】A 【解析】 【详解】假设开始投入的A、B均为n mol，达到平衡时A转化了x mol，列式可得： (n-x)+(n-2x)=2x，计算得：x=0.4n，因此A的转化率=。 因此，本题选A。 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，所以X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，又W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，所以W为P，X为N、Y为O、Z为Si。 【详解】A．N和O位于同一周期从左往右的位置，所以原子半径N>O，故A错误； B．元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，但题目没有交代是否是最高价，无法比较，故B错误； C．据元素在周期表的位置可知，元素的非金属性强弱：Y>X>W>Z，而元素的非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，所以简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z，故C正确； D．元素Y为O，无最高化合价，故D错误； 故答案为：C。 12. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH：HA>HB 酸性：HA<HB C 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH 前者pH更大 Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH) D 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞的变色范围为8.2~10.0，溶液不显红色说明，可能为酸性、中性或弱碱性，不一定呈酸性，A错误； B．等的酸稀释相同倍数，酸性越强变化越大，稀释后：，说明酸性，结论错误，B错误； C．等浓度的强碱弱酸盐溶液越大，对应酸根离子水解程度越大，酸的酸性越弱、越小，前者更大说明，结论错误，C错误； D．混合溶液中和浓度相同，滴加少量时优先生成更难溶的沉淀，同类型难溶物溶解度越小越小，故，D正确； 故选D。 13. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应，ΔH<0，温度越高，反应速率越快，且达到平衡需要的时间越短，另外升高温度，平衡逆向移动，A的转化率降低，图像吻合，A正确； B．可逆反应，ΔH<0，在恒压条件下，升高温度，平衡逆向移动，C的百分含量降低；在恒温条件下，增大压强，平衡正向移动，C的百分含量增大，图像吻合，B正确； C．可逆反应，ΔH<0，达到平衡后，升高温度，正、逆反应速率都加快，且v(逆)增大幅度大于v(正)，平衡逆向移动，图像吻合，C正确； D．可逆反应达到平衡后，增大压强，正、逆反应速率都加快，且v(正)增大幅度大于v(逆)，平衡正向移动，图像不吻合，D错误； 故选D。 14. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是 A. 电池工作时，极发生还原反应 B. 电池工作时，移向极 C. 溶剂不可由和混合而成 D. 极质量减少时，电路中转移电子 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池放电时的总反应，Li化合价升高发生氧化反应，a为负极，Mn元素化合价降低，MnO2发生还原反应，b是正极，据此分析； 【详解】A．电池工作时，b极Mn元素化合价降低，MnO2发生还原反应，A正确； B．电池工作时，a是负极、b是正极，移向b极，B错误； C．锂是活泼金属，和与锂反应，所以溶剂不可由和混合而成，C正确； D．a极发生反应Li-e-=Li+，移向b极，质量减少时，电路中转移电子，D正确； 故选B。 15. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5，据此解答。 【详解】A．Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡为：Ag2SO4 (s)⇌2Ag+(aq)+(aq)，溶解为可逆过程，溶液中一定存在Ag+，故A错误； B．0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合，假设体积均为1L，c()=0.1mol/L，c(Ag+)=0.01mol/L，c2(Ag+)×c()=1×10-5＜Ksp，不会生成沉淀，故B正确； C．由图可知Ksp=c2(Ag+)×c()=(2×10-2)2×5×10-2=2×10-5，故C错误； D．不饱和溶液加热蒸发时，溶液中银离子和硫酸根离子浓度都增大，故D错误； 答案选B。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分。) 16. 草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示： （1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线________(填“1”或“2”或“3”)。 （2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品2.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)：。 （3）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是_____(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_____mL。 （4）滴定终点的现象为_________________________ （5）样品中草酸晶体的质量分数为____________________(保留1位小数)。 （6）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________________(填标号)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡 D. 溶解草酸时蒸馏水加多了 【答案】（1） 3 （2） （3） ①. B ②. 22.00 （4） 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内颜色不褪去 （5） 57.8% （6）BC 【解析】 【分析】草酸是二元弱酸，随着pH升高，草酸会逐步失去H+，转化为，最后转化为，在低pH区，主要存在形式是，对应曲线1；在中间pH区，主要存在形式是，对应曲线2；在高pH区，主要存在形式是，对应曲线3。 【小问1详解】 由分析可知，表示分布系数与pH关系的是曲线3。 【小问2详解】 观察图像，当pH为3时，溶液中主要微粒是，当pH增大到5时，的分布系数降低，而的分布系数显著升高，这说明在pH由3增大到5的过程中，加入的主要与反应生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 溶液应装入酸式滴定管，排气操作为迅速打开活塞使溶液冲出，酸式滴定管控制活塞的方式为：无名指和小指向手心弯曲，轻轻抵住出口管，大拇指在前，食指和中指在后，手指略微弯曲，轻轻向内扣住活塞，手心空握，以防顶出活塞，造成漏液，故应选B。 根据图乙，滴定前的体积为0.80mL，滴定后的体积为22.80mL，消耗体积为。 【小问4详解】 草酸溶液无色，滴入的高锰酸钾溶液呈紫红色，当草酸完全反应后，多余的半滴高锰酸钾会使溶液显色，因此滴定终点的现象为滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内颜色不变。 【小问5详解】 反应原理为：2+5+6H+=2Mn2++10+8H2O，可得关系式2~5H2C2O4，滴定消耗，，，样品中草酸晶体的质量分数为。 【小问6详解】 A．滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液，将导致标准液浓度偏小，消耗的标准液体积偏大，结果偏大，A错误； B．读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，导致读出的标准液体积偏小，结果偏小，B正确； C．滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡，导致读出的标准液体积偏小，结果偏小，C正确； D．溶解草酸时蒸馏水加多了，并不影响酸性标准液的消耗量，对结果无影响，D错误； 因此答案选BC。 17. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 33.3 （3）C （4） ①. 中间产物 ②. 　 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应×(①-②) 可得可由推出，因此，K1=，K2=，K3==，所以； 【小问2详解】 由图可知：在520℃下反应5 min时，生成的NO和N2均为0.2 mol，根据氮元素守恒，消耗NH3的物质的量，则从0～5 min时用NH3表示的化学反应速率。由于总消耗的，转化为NO消耗的，因此NO的选择性=×100%≈33.3%； 【小问3详解】 A．增加反应物浓度，单位体积内分子总数增加，活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，因此增加反应物浓度不能提高活化分子百分数，A错误； B．恒温恒压，充入惰性气体，容器的容积扩大，化学平衡向气体分子数增大的逆向移动，导致反应物的转化率降低，B错误； C．使用催化剂，可以降低活化能，使更多的普通分子变为活化分子，因而能够加快反应速率，C正确； D．NH3和CO2按2：1关系反应，开始时加入的NH3和CO2的物质的量的比若为2：1，则无论反应是否达到平衡，容器中NH3和CO2的浓度之比始终为2：1，因此当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应不一定就处于平衡状态，D错误； 故合理选项是C； 【小问4详解】 根据图示可知：HOOCNH2开始没有，最后也没有，HOOCNH2是反应过程中存在的物质，因此HOOCNH2为中间产物，决速步骤是活化能最大的那一步反应，该步反应的热化学反应方程式为：。 18. 某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如下图，请回答下列问题： （1）碱浸时，写出Al2O3发生反应的离子方程式____________________________________。 （2）将矿石变成矿粉的目的是________________________________________。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的试剂为___________。 （4）加入的物质A是___________(填化学式)，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的___________，请用离子方程式及平衡移动原理说明原因：___________________________________________________。 （6）滤液2中加少量H2SO4后进行操作2的步骤为________、_______、过滤、洗涤、干燥以得到。 【答案】（1） （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 （3） 溶液 （4） ①. ②. （5） ①. 稀硫酸和铁粉 ②. 在溶液中存在水解平衡：，加入稀硫酸使增大，平衡逆向移动，抑制水解；加入铁粉发生反应，防止被氧化 （6） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】矿石主要成分为，还含、、等杂质，加入溶液碱浸后，转化为，转化为，和不溶于溶液，滤渣1的主要成分为和；向滤渣1中加入稀硫酸，溶液中主要金属阳离子为、和；加入过量的铁，转化为，转化为，滤渣2为；滤液2的主要成分为，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾，由此解答； 【小问1详解】 由分析可知，碱浸时，转化为，因此离子方程式为； 【小问2详解】 将矿石变成矿粉可以增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率； 【小问3详解】 检验使用溶液，若溶液显血红色，说明溶液中存在； 【小问4详解】 加入的物质A的目的是除去滤液中多余的和，因此可使用除去和，同时反应过程不会引入新的杂质离子；加入过量的铁，转化为，转化为，滤渣2为和过量的； 【小问5详解】 配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的稀硫酸和铁粉，在溶液中存在水解平衡：，加入稀硫酸使增大，平衡逆向移动，抑制水解；加入铁粉发生反应，防止被氧化； 【小问6详解】 溶液要得到晶体，需要先蒸发浓缩得到热饱和或过饱和溶液，然后冷却降低温度使溶质结晶析出，因此操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 19. 弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）25℃时，物质的量浓度相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)； （2）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为________________________________； （3）①将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中_____(填“>”、“<”或“=”)； ②常温下，的溶液和的NaOH溶液混合后为中性，则，V1：V2=________。 （4）对于300mL1mol/L盐酸与3.25g金属锌反应制氢气，下列措施能提高反应速率而不改变H2的产量的是_____________。 A. 滴加几滴硫酸铜溶液 B. 加入少量的锌粉 C. 滴加几滴浓硝酸 D. 滴加几滴浓盐酸 （5）常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①该温度时的电离常数___________； ②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为__________________； ③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。 A．点b所示溶液中： B．点c所示溶液中： C．点d所示溶液中： D．滴定过程中可能有： 【答案】（1）②>③>① （2） （3） ①. < ②. 10:1 （4）D （5） ①. ②. d>c>b ③. D 【解析】 【小问1详解】 根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：。根据“越弱越水解”规律，对应酸根离子的水解程度大小顺序为：。因此，物质的量浓度相等的三种钠盐溶液，碱性强弱顺序为②>③ >①，即由大到小的顺序为②>③>①。 【小问2详解】 由于酸性强弱顺序为，向溶液中通入少量，反应生成和，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 ① 混合后溶液中的溶质为等物质的量的和。的电离常数，的水解常数。因为，说明的水解程度大于的电离程度，溶液呈碱性，故。 ② 的溶液中，的溶液中。两溶液混合后呈中性，则，即，解得。 【小问4详解】 （4）盐酸中，锌的物质的量为，锌完全反应只需，故盐酸过量，产生氢气的量由锌决定。 A．滴加硫酸铜溶液，锌置换出铜形成原电池，反应速率加快，但消耗了部分锌，导致氢气产量减少，A不符合题意； B．加入少量锌粉，氢气产量增加，B不符合题意； C．滴加浓硝酸，硝酸与锌反应不生成氢气，且消耗锌，导致氢气产量减少，C不符合题意； D．滴加浓盐酸，溶液中增大，反应速率加快，且锌仍完全反应，氢气产量不变，D符合题意； 故选D。 【小问5详解】 ① 滴定前（a点）氨水的，则，该温度下的电离常数。 ② b点溶质为等物质的量的和，溶液呈碱性，抑制水的电离；c点溶液呈中性，溶质为氨水和氯化铵，氨水的电离程度等于氯化铵的水解程度，对水的电离平衡无影响；d点恰好完全反应，溶质为，水解促进水的电离。因此由水电离出的由大到小顺序为d>c>b。 ③ A．b点溶液中存在电荷守恒和物料守恒，联立消去可得，A错误； B．c点溶液呈中性，，根据电荷守恒可知，B错误； C．d点溶质为，水解使溶液呈酸性，离子浓度大小为，C错误； D．滴定初期，加入少量盐酸时，生成少量，氨水大量剩余，溶液中可能存在，D正确； 故选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江一中2025-2026学年高二上期12月月考 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟，请在答题卡上作答 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na—23 S-32 Zn—65 第Ⅰ卷(选择题共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意。) 1. 化学在生产生活等方面有重要应用，下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的原料气经过净化可以防止催化剂“中毒” B. 向中加入大量的水，同时加热，可促使水解趋于完全 C. 人们常用可溶性铝盐、铁盐作净水剂，起到消毒杀菌的作用 D. 用盐酸滴定NH3·H2O过程中应选甲基橙作指示剂 2. 下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 3. 下列措施或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业中需要采用高压的条件 B. 红棕色的加压后颜色先变深后变浅 C. 向醋酸溶液中加入少许醋酸钠固体，溶液的减小 D. 、、HI平衡时的混合气体，缩小容器的体积，颜色变深 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 水解的离子方程式： B. 铅酸蓄电池放电时的负极反应式：Pb-2e-=Pb2+ C. 泡沫灭火器灭火的原理： D. Na2S2O3溶液与稀H2SO4混合： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 A. 25℃时，pH=12的氨水中所含OH-的数目为0.01NA B. 1molH2与1molI2混合后充分反应，分子总数一定为2NA C. 用1L1mol/L氯化铁溶液加热蒸干，氯化铁粒子数目为NA D. 1L的溶液中，的数目为 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 在水电离出的溶液：、、、 B. 常温下pH<7的溶液中：、、、 C. 能使甲基橙变红的溶液中：、Mg2+、、 D. 的溶液：、、、 7. 下列说法或表示正确的是 A. ΔH<0，在工业生产中温度越高越有利于合成氨 B. S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2 C. 若将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)，放热76.3kJ，则热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-152.6kJ∙mol−1 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 8. 下列有关水及水溶液的说法正确的是 A. 常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B. 常温下，向水中加入少量NaHSO3(s)，c(H+)增大，水的电离平衡逆向移动，变小 C. 时，的溶液中， D. 向氨水中不断加水稀释，逐渐减小 9. 某有机物X的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C8H10O3 B. 既可以发生加成反应又可以发生取代反应 C. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 含有四种官能团 10. 在一个容积不变的密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 2C(g)，该反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 A. 40% B. 50% C. 60% D. 70% 11. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z>Y>X B. 氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z D. 元素X、Y、Z的最高化合价分别与其主族序数相等 12. 根据下列实验操作和实验现象得到的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液不显红色 该溶液一定呈酸性 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH：HA>HB 酸性：HA<HB C 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH 前者pH更大 Ka(CH3COOH)>Ka(HCOOH) D 向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S) A. A B. B C. C D. D 13. 可逆反应，，，判断下列图像错误的是 A. B. C. D. 14. 与其他锂电池相比，锂-二氧化锰电池材料和制造成本相对较低，且安全性很好，所以，它也是当今世界应用最广泛的商品锂电池。电池放电时的总反应为，下列说法错误的是 A. 电池工作时，极发生还原反应 B. 电池工作时，移向极 C. 溶剂不可由和混合而成 D. 极质量减少时，电路中转移电子 15. 某温度时，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下，下列说法正确的是 A. 含有大量的溶液中肯定不存在Ag+ B. 0.02 mol/L的AgNO3溶液与0.2 mol/L的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀 C. Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1×10-5 D. a点表示Ag2SO4的不饱和溶液，蒸发可以使溶液由a点变到b点 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4个小题，共55分。) 16. 草酸是生物体的一种代谢产物，属中强酸，广泛分布于植物、动物和真菌体内，并在不同的生命体中发挥不同的功能。 Ⅰ．草酸溶液中、、三种含碳元素微粒的分布系数(某微粒浓度占总微粒浓度的比值)与pH的关系如图所示： （1）图中表示分布系数与pH关系的是曲线________(填“1”或“2”或“3”)。 （2）向溶液中逐渐加入KOH溶液，溶液pH由3增大到5的过程中，溶液中主要发生反应的离子方程式为________________________。 Ⅱ．某化学学习小组为测定草酸晶体的纯度，用电子天平称取草酸晶体()样品2.40g于锥形瓶中，加蒸馏水完全溶解，用酸性标准溶液滴定。反应的离子方程式为(杂质不参与反应)：。 （3）滴定管盛装好酸性标准溶液后需排气泡，下图甲中排气泡的操作正确的是_____(填标号)；若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图乙所示，则所用酸性标准溶液的体积为_____mL。 （4）滴定终点的现象为_________________________ （5）样品中草酸晶体的质量分数为____________________(保留1位小数)。 （6）下列操作中可能使所测草酸晶体纯度偏低的是___________________(填标号)。 A. 滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液 B. 读取标准液时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数 C. 滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡、滴定后有气泡 D. 溶解草酸时蒸馏水加多了 17. 氨气用途很多，可用于制氮肥、硝酸，作制冷剂等，在众多领域皆有重要作用。 Ⅰ．工业上可用“氨催化氧化法”生产NO。以氨气、氧气为原料，在催化剂存在下生成NO和副产物N2的化学方程式如下： ①　　 ②　　 已知：产物X的选择性。 （1）反应，则_____(用、表示)，_____(用、表示)。 （2）在2L恒容密闭容器中充入，，在催化剂作用下发生①②两个反应，测得不同温度下反应5 min时，和NO物质的量曲线如图所示，520℃下反应5 min时，的平均反应速率为_____，NO的选择性为_____%(保留1位小数)。 Ⅱ．以和为原料合成尿素的反应如下： 　 （3）下列关于合成尿素的说法正确的是_____(填标号)。 A. 恒温恒容，增加反应物浓度，可以提高活化分子百分数，加快反应速率 B. 恒温恒压、充入惰性气体。可提高转化率 C. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率 D. 当NH3和CO2的浓度之比为2：1时，反应达到平衡状态 （4）如图是合成尿素的历程及能量变化，TS表示过渡态。图中的是_____(填“中间产物”或“催化剂”)，决速步骤的热化学反应方程式为_____。 18. 某工厂以矿石(主要成分为Fe3O4，还含Al2O3、CuO、SiO2等不溶性杂质)为原料制备绿矾(FeSO4·7H2O)，其生产工艺如下图，请回答下列问题： （1）碱浸时，写出Al2O3发生反应的离子方程式____________________________________。 （2）将矿石变成矿粉的目的是________________________________________。 （3）酸浸后的溶液中存在，检验该离子的试剂为___________。 （4）加入的物质A是___________(填化学式)，滤渣2的主要成分是___________(填化学式)。 （5）配制溶液时，通常会在溶液中加入少量的___________，请用离子方程式及平衡移动原理说明原因：___________________________________________________。 （6）滤液2中加少量H2SO4后进行操作2的步骤为________、_______、过滤、洗涤、干燥以得到。 19. 弱电解质有许多，如：醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）25℃时，物质的量浓度相等的三种溶液①溶液、②溶液、③溶液，pH由大到小的顺序为___________(填序号)； （2）25℃时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为________________________________； （3）①将浓度为的与溶液等体积混合，则混合溶液中_____(填“>”、“<”或“=”)； ②常温下，的溶液和的NaOH溶液混合后为中性，则，V1：V2=________。 （4）对于300mL1mol/L盐酸与3.25g金属锌反应制氢气，下列措施能提高反应速率而不改变H2的产量的是_____________。 A. 滴加几滴硫酸铜溶液 B. 加入少量的锌粉 C. 滴加几滴浓硝酸 D. 滴加几滴浓盐酸 （5）常温下，向浓度为、体积为VL的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题： ①该温度时的电离常数___________； ②比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的由大到小顺序为__________________； ③根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是___________(溶液中N元素只存在和两种形式)。 A．点b所示溶液中： B．点c所示溶液中： C．点d所示溶液中： D．滴定过程中可能有： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $