精品解析：四川省资阳市安岳中学2024-2025学年高二上学期第二次月考化学试题

安岳中学高2023级第三学期12月月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第I卷 选择题(共42分) 一、单选题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用明矾作净水剂是由于明矾水解生成氢氧化铝胶体，不是明矾具有强氧化性，A错误； B．为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连，这是采用了外接直流电的防护，B错误； C．纯碱溶液显碱性，用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂，是由于油脂在碱性条件下易水解，C正确； D．合成氨反应是放热反应，工业合成氨反应温度控制在700K左右是综合反应速率和生产效率而选择的温度，温度升高该反应平衡逆向移动，温度越高氨的平衡产率越小，D错误； 故选C。 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 B. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率 D. 反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 【答案】D 【解析】 【详解】A．在自然界中，溶有二氧化碳的雨水，会使石灰石构成的岩层部分溶解，使碳酸钙转变成可溶性的碳酸氢钙。溶有较多碳酸氢钙的水从溶洞顶部滴落到洞底时，由于水分蒸发或者压强减小，以及温度变化，水中的碳酸氢钙会分解析出碳酸钙沉淀,这些沉淀经过千百年的聚集，渐渐形成了钟乳石、石笋等，能用平衡移动原理来解释，故A不选； B．氯水中存在，饱和食盐水中氯离子浓度大，增大氯离子浓度，平衡逆向移动，减少氯气在水中的溶解，能用平衡移动原理来解释，故B不选。 C．由可知，增加氧气的量可使平衡正向移动，可提高二氧化硫的转化率，能用平衡移动原理来解释，故C不选； D．反应是反应前后气体体积不变的反应。当反应达平衡后，对容器进行压缩，容器的容积减小，气体物质浓度增大，混合气体颜色变深，但化学平衡没有发生移动，不能用平衡移动原理来解释，故D选。 答案选D 3. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. KBr 【答案】A 【解析】 【分析】室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，则水电离产生的c(H+)=c(OH-)=1×10-5mol/L，该溶液中加入的溶质能促进水的电离，据此解答。 【详解】A．为强酸弱碱盐，铜离子水解促进水的电离，A符合题意； B．为酸，抑制水的电离，B不符合题意； C．为碱，抑制水的电离，C不符合题意； D．KBr为强酸强碱盐，对水的电离不影响，D不符合题意； 故选A。 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 在新制饱和氯水中： D. 水电离的的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，溶液中的与均不会发生反应，能大量共存，A正确； B．澄清透明溶液中与会发生双水解反应，不能大量共存，B错误； C．在新制饱和氯水具有强氧化性，与会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误； D．水电离的的溶液可能是强酸性溶液，也可能是强碱性溶液，强酸性溶液中不能大量共存，强碱性溶液中不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．0~ t1内，v正逐渐增大，说明反应逆向进行，所以v正<v逆，故A项错误； B．该反应是气体分子数不变的反应，恒温恒容时，容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，故B项错误； C．据题图可知t2时刻逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，达到的新平衡速率比原平衡大，条件为恒温，说明新平衡时各物质浓度比原平衡大，容器容积不变，所以改变的条件可以是向密闭容器中加入Z，故C项正确； D．同一反应的平衡常数由温度决定，温度不变，平衡常数K不变，故D项错误； 答案选C。 6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．电解精炼铜时，阳极放电的金属不完全是铜，存在铁等，所以减少32g时，电路中转移的电子数目不是NA，故A错误； B．pH=13的Ba(OH)2溶液中，c(OH-)=0.1mol/L，溶液体积为1L，含有的OH﹣数目为0.1NA，故B正确； C．氢氧燃料电池正极消耗氧气，若消耗标况下11.2L氧气即0.5mol，转移电子数为2mol，即2NA，故C错误 D．溶液体积未知，不能确定粒子数目，故D错误； 故选：B。 7. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) B. Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O) 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2S溶液中存在质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，A正确； B．Na2CO3溶液中存在物料守恒：c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，B错误； C．室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，弱酸醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中离子浓度的大小顺序为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，C错误； D．0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，说明NaHC2O4的电离程度大于水解程度，则溶液中离子浓度的大小顺序为：c(HC2O)>c(H+)>c(C2O)>c(H2C2O4)，D错误； 答案选A。 8. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 第二步与的碰撞100%有效 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知第一步反应中反应物的能量低于生成物的能量，该过程吸热，A错误； B．据图可知第一步反应的活化能更大，则第一步的反应速率决定了整个反应速率的快慢，是决速步骤，B正确； C．活化分子间的合理取向的碰撞才称为有效碰撞，碰撞不可能100%有效，C错误； D．过渡态1的能量比过渡态2高，过渡态2更稳定，D错误； 故选B。 9. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线I表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是Na+ C. V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同条件下等浓度的酸，弱酸的pH大，因此Ⅰ代表的是醋酸，故A错误； B．a点溶质为等浓度的醋酸和醋酸钠，有电荷守恒：，此时溶液显酸性，则，故B错误； C．V[NaOH(aq)]=20 mL时，溶质分别恰好为等浓度氯化钠和醋酸钠，盐酸是强酸、醋酸为弱酸，醋酸钠溶液中醋酸根离子发生水解，c(Cl−)＞c(CH3COO−)，故C错误； D．用碱滴定酸的时候，终点时溶液显弱碱性（滴定强酸过量的半滴碱或者滴定弱酸时弱酸强碱盐都使终点显碱性），用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色，故D正确； 故选D。 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电解精炼铜 测定NaClO溶液的pH 探究浓度对化学反应速率的影响 蒸发溶液制固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解精炼铜粗铜作阳极，与电源的正极相连，精铜作阴极与电源的负极相连，外电路中电流从正极流向阳极(粗铜)，A正确； B． NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B错误； C．H2O2与Na2SO3反应没有明显的实验现象，无法探究浓度对化学反应速率的，C错误； D．水解且硝酸易挥发，蒸发最终得到氢氧化铁固体，D错误； 故答案为：A。 11. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- =" M" B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀 C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属被腐蚀，是金属单质被腐蚀，因此本质为M－ne－＝Mn＋，A错误； B．金属可能在碱性环境中发生电化学腐蚀，如金属铝、石墨、氢氧化钠构成的原电池，B错误； C．锌比铁活泼，锌作负极，铁作正极，对金属铁起到保护作用，C正确； D．钢管连接正极，根据电解原理，活动性金属作阳极，活动性金属先失电子，被腐蚀，D错误； 答案选C。 12. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，a极通入空气，空气中氧气得电子发生还原反应为正极，铁与水反应生成氢气，氢气在b极失电子发生氧化反应为负极，结合原电池原理分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，a为原电池的正极，A错误； B．a极空气中氧气得电子发生还原反应为正极，电极反应式为：O2+4e-=2O2-，B错误； C．由新型中温全瓷铁-空气电池的装置图可知，铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2，C正确； D．标准状况下，22.4L空气的物质的量为1mol，则参与反应的氧气为0.2mol，则电路中转移0.8mol电子，D错误； 答案选C。 13. 下列说法正确的是 A. 已知，则的摩尔燃烧焓为 B. 已知，则白磷比红磷稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知；，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定的物质时放出的热量，其中水为液态水，故已知，则的摩尔燃烧焓小于，A错误； B．已知，即相同质量的白磷比红磷具有的能量更高，物质具有的能量越高越不稳定，故红磷比白磷更稳定，B错误； C．已知，则含20.0g即=0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出0.5mol×57.4kJ/mol=28.7kJ的热量，C正确； D．由于S燃烧生成SO2是一个放热反应，已知；，则前者放出的热量比后者小，故，D错误； 故答案为：C。 14. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线干②中c点： B. 时，两溶液中， C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 的数量级为 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同温度下，，则钡离子浓度相等时，饱和溶液中硫酸根离子浓度更小，故曲线①表示饱和溶液中与的关系，曲线②表示与的关系。由图可知，曲线②中c点：，A错误； B． 时，、，两溶液中，B正确； C．加适量固体，增大，不变，所以可使溶液a点沿曲线②向左移动，C错误； D．曲线②中时，，即 时，，其数量级为，D错误； 答案选B。 第II卷 非选择题(共58分) 二、填空题。 15. 回答下列问题 Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： （1）称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需__________。 （2）取待测液，用___________量取。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。 （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________（结果保留四位有效数字）。 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 5.12 28.02 （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________（填序号）。 ①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视 ②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液 ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 ④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 Ⅱ．在常温时，几种酸的电离平衡常数如下： 溶质 （6）向溶液中通入少量的离子方程式为___________。 【答案】（1）容量瓶 （2）碱式滴定管（或移液管） （3）滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复 （4）97.56％（或0.9756） （5）③ （6） 【解析】 【小问1详解】 称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需容量瓶； 【小问2详解】 取待测液，用碱式滴定管（或移液管）量取； 【小问3详解】 用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是滴入最后半滴盐酸，溶液由红色变为无色，且内不恢复； 【小问4详解】 第三组数据差距较大舍去，消耗盐酸的物质的量为，盐酸和烧碱的物质的量之比为1：1，烧碱的质量分数为； 【小问5详解】 ①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视，测得盐酸体积偏小，结果偏低； ②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液，溶液偏稀，消耗盐酸体积偏小，结果偏小； ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失，测得盐酸体积偏大，结果偏大； ④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下，碱溶液体积偏小，消耗盐酸偏小，结果偏小； 故选：③； 【小问6详解】 向溶液中通入少量的离子方程式为。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）泡沫灭火器中的药品是，，外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液；用离子方程式表示泡沫灭火器的原理  ___________________。 （2）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是____元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为________。 （4）等体积、等浓度的的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到，测得混合溶液的pH=3，则的值为____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 相同 ②. 增大 （3） ①. 二 ②. （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 溶液中水解呈酸性，会腐蚀铁制外筒，故外筒盛放溶液；二者混合时与发生双水解互促反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，起到灭火作用，离子方程式为； 【小问2详解】 两种碱溶液中的全部由水电离产生，两溶液pH相同，水电离出的相等，故水的电离程度相同；根据的电离常数表达式，变形得，滴加醋酸时减小，温度不变不变，故比值增大； 【小问3详解】 与反应仅生成一种酸式盐，说明其分子中只有2个可电离的羟基氢，故为二元酸；生成正盐时2个可电离均被中和，故正盐化学式为； 【小问4详解】 等物质的量的与反应，生成和，剩余一半；来自剩余的电离和的微弱电离，浓度最大；和均不水解，物质的量相等，浓度次之；仅微弱电离产生少量，浓度最小； 【小问5详解】 时的溶液中，的盐酸中；混合后说明酸过量，列式得，解得。 17. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。 回答下列问题： （1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）正反应速率：b___________c(填“”“”或“”)。 （3）点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率___________；图中___________。 （4）点处的浓度商___________；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 低温 （2） （3） ①. ②. （4） ①. 27 ②. 点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的 【解析】 【小问1详解】 ，乙是绝热过程，该反应气体分子数减少，体系压强随着反应的进行先升高，说明该反应是放热反应，<0；甲是恒温过程，随着反应的进行，体系压强降低，该反应气体分子数减少，<0；根据可知，当T较低时，<0，反应自发进行。 【小问2详解】 温度越高，反应速率越大，因为乙是在绝热条件下，故c的温度大于b的温度，故反应速率：b<c。 【小问3详解】 点时，若生成，则内，根据反应的系数关系，以的浓度变化表示的反应速率；该体系中起始时气体总物质的量4mol，根据，a点时体系气体总物质的量为3.25mol，故a点处的压强为，则X=13p。 【小问4详解】 根据小问3的解析，点处的浓度商=27(L/mol)；c点温度较高，二者体系压强相同，则点体系中气体的总物质的量应小于点的总物质的量，且该反应气体计量数减小，故点的平衡常数大于点的。 18. 锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是______（写出一点即可）。 （2）“浸锰”时，SO2做______（填“氧化剂”或“还原剂”），滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2和______。 （3）向“滤液Ⅰ”中加入MnO2生成滤渣Ⅱ，反应的离子方程式为______。 （4）向“滤液Ⅱ”中加入MnF2进一步除去Ca2+。当Ca2+恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c(F-)=______mol/L。（已知：该温度下，Ksp(CaF2)=3.24×10-11，1.82=3.24） （5）已知MnSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作Ⅰ”为：控制温度在80~90℃之间，蒸发结晶、______用80～90℃蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥。 （6）电解MnSO4溶液的装置如图2所示。电解时，Mn在______（填“阴极”或“阳极”）析出，其中阳极的电极反应式为______，阳极室生成的______（填化学式）可返回“浸锰”步骤中循环使用。 【答案】（1）适当升高温度(或将软锰矿粉碎、搅拌、适当增大稀硫酸浓度，任写一种即可) （2） ①. 还原剂 ②. （3） （4） （5）趁热过滤 （6） ①. 阴极 ②. ③. 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分是，含有、、CaO等少量杂质)在稀硫酸和过量二氧化硫的条件下进行浸锰，得成分为和的滤渣I；滤液I中加入将氧化成，调节溶液pH=6使以沉淀的形式进入滤渣II除去；向“滤液”中加入进一步将转化为沉淀进入滤渣III；含的滤液III，控温蒸发结晶，趁热过滤，洗涤干燥得一水合硫酸锰。 【小问1详解】 提高固体浸取效率的常用方法有：升高温度加快反应速率、将矿石粉碎增大接触面积、搅拌使反应物充分接触、提高反应物浓度等，任写一种即可； 【小问2详解】 “浸锰”时中价被还原为，被氧化为，因此作还原剂；原料中与稀硫酸反应生成微溶的，不溶于酸，因此滤渣I的成分为和； 【小问3详解】 浸锰后杂质铁被还原为，加入的作用是将氧化为，便于调pH沉淀除去，酸性条件下反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据溶度积公式，代入数据得：，解得； 【小问5详解】 由在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成图可知为获得一水合硫酸锰晶体需控制温度在80～90℃之间，蒸发结晶、趁热过滤、用80～90℃蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥； 【小问6详解】 电解时得电子生成，还原反应在阴极发生，因此在阴极析出；阳极为惰性电极，水电离出的失电子生成氧气，电极反应为；​通过阴离子交换膜进入阳极室，与结合生成，可返回“浸锰”步骤循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高2023级第三学期12月月考 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 第I卷 选择题(共42分) 一、单选题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 劳动创造幸福生活。下列对劳动项目的原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A． 使用明矾作净水剂 明矾具有强氧化性，能杀菌消毒 B． 为防止地下钢管被腐蚀，将钢管与直流电源负极相连 采用了牺牲阳极法进行防护 C． 用纯碱溶液洗涤餐具上的油脂 油脂在碱性条件下易水解 D． 工业合成氨反应温度控制在700K左右 温度越高氨的平衡产率越大 A. A B. B C. C D. D 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 石灰岩经过千百万年的积聚形成钟乳石、石笋 B. 实验室用饱和食盐水除去氯气中混有的少量氯化氢 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量空气以提高的转化率 D. 反应达平衡后，加压使混合气体颜色变深 3. 室温下，某溶液中由水电离产生的和的乘积为，该溶液的溶质可能为 A. B. C. D. KBr 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 能使甲基橙变红的溶液： B. 澄清透明溶液中： C. 在新制饱和氯水中： D. 水电离的的溶液： 5. 在某恒温恒容的密闭容器中发生反应：。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应速率随时间变化的图象如图所示。下列说法正确的是 A. 内， B. 恒温恒容时，容器内压强不变，表明该反应达到平衡状态 C. 时刻改变的条件是向密闭容器中加入Z D. 再次达到平衡时，平衡常数K减小 6. NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 电解精炼铜时在阳极减少32g，转移电子的个数为NA B. 25℃时，1L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH﹣数目为0.1NA C. 氢氧燃料电池工作时，标准状况下正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为NA D. 0.1mol/L的Na2CO3溶液中H2CO3、、的粒子总数为0.1NA 7. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A. Na2S溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S) B. Na2CO3溶液中：c(Na+)=2c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3) C. 室温下，pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D. 0.1mol·L-1的NaHC2O4溶液的pH=4，则c(HC2O)>c(H+)>c(H2C2O4)>c(C2O) 8. 与HCl的加成反应由第一步和第二步组成，能量与反应历程如图所示。下列说法中正确的是 A. 两步反应均释放能量 B. 决速步骤是第一步 C. 第二步与的碰撞100%有效 D. 过渡态1比过渡态2更稳定 9. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法中，正确的是 A. 曲线I表示滴定盐酸 B. a点浓度最大的离子是Na+ C. V[NaOH(aq)]=20 mL时，c(Cl−)=c(CH3COO−) D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不变色 10. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 电解精炼铜 测定NaClO溶液的pH 探究浓度对化学反应速率的影响 蒸发溶液制固体 A. A B. B C. C D. D 11. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是 A. 金属(M表示金属) 被腐蚀的本质是：Mn+ + ne- =" M" B. 金属不可能在碱性环境中发生电化学腐蚀 C. 镀锌铁的镀层破损后，镀层仍能对铁起保护作用 D. 钢管与外加直流电源的正极相连，以保护它不受腐蚀 12. 世界某著名学术刊物介绍了一种新型中温全瓷铁-空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是 A. a极为原电池的负极 B. 正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2 D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子 13. 下列说法正确的是 A. 已知，则的摩尔燃烧焓为 B. 已知，则白磷比红磷稳定 C. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知；，则 14. 已知相同温度下，。某温度下，饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线干②中c点： B. 时，两溶液中， C. 加适量固体可使溶液由a点变到b点 D. 的数量级为 第II卷 非选择题(共58分) 二、填空题。 15. 回答下列问题 Ⅰ．用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答： （1）称取烧碱样品，将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需__________。 （2）取待测液，用___________量取。 （3）用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定终点的现象是___________。 （4）根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为___________（结果保留四位有效数字）。 滴定次数 待测液体积（mL） 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.10 第三次 10.00 5.12 28.02 （5）滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是___________（填序号）。 ①记录酸式滴定管起始体积时，仰视读数，终点时俯视 ②碱式滴定管水洗后就用来量取待测液 ③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 ④取待测液时滴定过快成细流、将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 Ⅱ．在常温时，几种酸的电离平衡常数如下： 溶质 （6）向溶液中通入少量的离子方程式为___________。 16. 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。回答下列问题： （1）泡沫灭火器中的药品是，，外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液；用离子方程式表示泡沫灭火器的原理  ___________________。 （2）相同条件下，pH=10的氨水和pH=10的氢氧化钠溶液，水的电离程度_______(填“相同”或“不同”)，向氨水中滴加同浓度的CH3COOH溶液，滴加过程中_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）与溶液反应生成的酸式盐只有一种，则是____元酸；若反应生成正盐，则该正盐的化学式为________。 （4）等体积、等浓度的的混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为_______。 （5）时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到，测得混合溶液的pH=3，则的值为____________。 17. 向体积均为的两个恒容密闭容器中分别充入和，均发生反应。甲为恒温过程，乙为绝热过程，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如下图所示。 回答下列问题： （1），由甲、乙曲线变化趋势判断，该反应___________0(填“>”“<”或“=”，下空同)，___________0。该反应在___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)自发进行。 （2）正反应速率：b___________c(填“”“”或“”)。 （3）点时，若生成，则内，以的浓度变化表示的反应速率___________；图中___________。 （4）点处的浓度商___________；c点平衡常数数值大于该数值，判断理由是___________。 18. 锰及其化合物用途广泛。一种以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3、CaO等少量杂质）为主要原料制取金属锰的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“浸锰”时，为提高浸取效率，可采取的措施是______（写出一点即可）。 （2）“浸锰”时，SO2做______（填“氧化剂”或“还原剂”），滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2和______。 （3）向“滤液Ⅰ”中加入MnO2生成滤渣Ⅱ，反应的离子方程式为______。 （4）向“滤液Ⅱ”中加入MnF2进一步除去Ca2+。当Ca2+恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol/L）时，溶液中c(F-)=______mol/L。（已知：该温度下，Ksp(CaF2)=3.24×10-11，1.82=3.24） （5）已知MnSO4在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图1所示。则“操作Ⅰ”为：控制温度在80~90℃之间，蒸发结晶、______用80～90℃蒸馏水洗涤2-3次、真空干燥。 （6）电解MnSO4溶液的装置如图2所示。电解时，Mn在______（填“阴极”或“阳极”）析出，其中阳极的电极反应式为______，阳极室生成的______（填化学式）可返回“浸锰”步骤中循环使用。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $