精品解析：天津市蓟州区杨家楼中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

第二次高三化学月考试卷 第Ⅰ卷(本卷共21题，共分) 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列属于金属材料的是 A. “中国天眼”使用的碳化硅 B. 大型客机C919机身蒙皮——第三代铝锂合金 C. 港珠澳大桥使用的混凝土 D. 华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅是共价化合物，属于新型无机非金属材料，故A错误； B．铝锂合金是性能优良的金属材料，故B正确； C．混凝土的主要成分为水泥和沙子，属于无机非金属材料，故C错误； D．芯片的主要成分为单晶硅，单晶硅属于无机非金属材料，故D错误； 故选B。 2. 锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锰元素的一种核素可表示为 B. 锰属于金属元素 C. 锰原子的质子数为25 D. 锰元素的相对原子质量约为54.94 【答案】A 【解析】 【详解】A．锰原子的质子数为，在核素中，质子数位于元素符号的左下角，质量数在其左上角，其中锰的一种核素的质量数为，可以表示为：，A错误； B．由锰的元素名称的汉字偏旁为“金”，则属于金属元素，B正确； C．根据图中信息可知，锰原子质子数是，C正确； D．根据图中信息可知，锰元素的相对原子质量约为，D正确； 故选A。 3. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．七氧化二锰能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，故A错误； B．液氨的成分唯一，属于纯净物，碱石灰是氢氧化钠和氧化钙形成的混合物，故B错误； C．由交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐，也属于碳酸盐，故C正确； D．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，故D错误； 故选C。 4. 下列化学用语中正确的是 A. F-的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. OH-的电子式： D. 水合钠离子示意图： 【答案】D 【解析】 【详解】A．F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，F-核外电子排布是2、8，所以F-的结构示意图为，A错误； B．的中心C原子价层电子对数是：3+=3，无孤对电子，因此的VSEPR模型是平面三角形，B错误； C．O原子最外层有6个电子，其中的一个成单电子与H原子的电子形成1对共用电子对，O原子再获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，整体带一个单位的负电荷，故OH-的电子式为，C错误； D．Na+带一个单位的正电荷，由于H2O分子中O原子吸引电子的能力比H原子强，因此H原子一侧带部分正电荷，O原子一侧带部分负电荷，带部分负电荷的O原子与Na+靠近，每个Na+周围有5个水分子，从而形成水合钠离子，则水合钠离子示意图：，D正确； 故合理选项是D。 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 溶解性(水中)：CH3OH＞CH4 B. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C. 稳定性：HF＞H2O D. 密度：H2O(l)＞H2O(s) 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH3OH与水会形成氢键，增加了CH3OH与水分子之间的吸引作用，导致其在水中的溶解度比不能与水形成氢键的CH4大，能用氢键解释，A不符合题意； B．邻羟基苯甲醛会形成分子内的氢键；而对羟基苯甲醛会形成分子之间的氢键，增加了分子之间的吸引作用，导致对羟基苯甲醛的熔沸点比形成分子内氢键的邻羟基苯甲醛的高，能用氢键解释，B不符合题意； C．元素的非金属性越强，其与H元素形成的化学键就越稳定。元素的非金属性：F＞O，因此分子内的化学键的稳定性：H-F＞H-O。物质分子内的化学键稳定性越强，含有该化学键的物质就越稳定，故物质的稳定性：HF＞H2O，可见物质的稳定性与分子之间是否形成氢键无关，因此不能用氢键解释，C符合题意； D．在液体水以及固态水分子之间都存在氢键，但由于氢键具有方向性和饱和性，使得在固态水中单位体积内含有的水的分子数目比在液态水中单位体积内含有的水的分子数目少，因此水的密度：H2O(l)＞H2O(s)，能用氢键解释，D不符合题意； 故合理选项是C。 6. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 A. Si和C是同一主族元素，所以和均是分子晶体 B. 石英砂转化为粗硅的化学方程式为： C. 石英砂是制备普通玻璃的原料之一 D. 利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 【答案】A 【解析】 【分析】石英砂主要成分为，和过量焦炭发生反应，得到粗硅。时粗硅和发生反应，生成的和在时发生反应，得到高纯硅。据此分析解答。 【详解】A．是共价晶体，二氧化碳是分子晶体，A错误； B．利用碳的还原性还原出石英砂中的硅，产物是粗硅和一氧化碳，B正确； C．制备普通玻璃的主要原料包括纯碱、石灰石和石英‌‌（二氧化硅），C正确； D．高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域，利用其半导体性能可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片,以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池，D正确； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、等物质。下列叙述正确的是 A. 体积为1L的溶液中，数目为 B. 8.4g固体中含有阴离子 C. 1mol含有的非极性共价键数目为 D. 0.1molNaCl、混合物中，所含质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1L溶液中，含有，由于铵根会水解，所以溶液中，数目小于，A错误； B．8.4g固体为，阴离子是，所以含有的阴离子个数为，B错误； C．1mol中只有键为极性共价键，1mol中含有的极性共价键数目为，没有非极性共价键，C错误； D．氯化钠的质子数是，氯化铵的质子数是，则0.1mol混合物中，所含质子数为，D正确； 故选D。 8. 下列说法正确的是 A. 无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：、、、 B. 过氧化钠溶于水的离子方程式： C. 室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下] D. 与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色透明酸性溶液中，不能含有有色离子，且、和因发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误； B．过氧化钠溶于水的离子方程式：，B错误； C．室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，因醋酸，是弱酸、且电离程度较小，溶液中还有大部分未电离的醋酸分子，故等体积混合后醋酸过量很多，剩余的醋酸电离的氢离子浓度大于醋酸根离子水解产生的氢氧根离子浓度，溶液显酸性，C正确； D．与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为：，D错误； 故选C。 9. 可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 从反应过程看，是催化剂 B. 决定总反应速率的是反应Ⅱ C. 反应Ⅱ的化学方程式为： D. 若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知反应I与反应生成，反应Ⅱ与反应生成，先消耗后生成，是催化剂，A正确； B．由图知反应I活化能大于反应Ⅱ的活化能，反应I的反应速率比反应Ⅱ慢，总反应速率由反应I决定，B错误； C．反应Ⅱ得失电子不守恒、质量不守恒，正确的反应方程式为：，C错误； D．由方程式可知，反应中气体总质量不变，整个反应在恒容条件下气体密度是个定值，密度恒定时，不一定是平衡状态，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 2mL0.1mol/L溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 C 室温下将和分别通入溶液中 通入的试管变黄快 的氧化性一定强于 D 室温下，用pH计测量等浓度的NaCN和NaClO溶液的pH 前者大于后者 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应生成硫酸钠、硫沉淀、二氧化硫气体和水，反应时硫代硫酸钠中硫元素的化合价即升高被氧化又降低被还原，即是氧化剂又是还原剂，硫酸只表现酸性，故A错误； B．向2mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，NaOH会先与Fe2+反应而被消耗，氢氧化钠量不足，不会和铵根离子反应，且反应过程中未加热，不会有氨气生成，红色石蕊试纸不会变蓝，故B错误； C．没有明确氢硫酸溶液的浓度是否相等，由探究实验变量唯一化原则可知，通入氧气的试管变黄快不能说明氧气与氢硫酸溶液反应的反应速率大于二氧化硫与氢硫酸溶液反应的反应速率，所以无法比较氧气和二氧化硫的氧化性强弱，故C错误； D．室温下，用pH计测量等浓度的氰化钠和次氯酸钠溶液的pH，前者大于后者说明氰酸根离子在溶液中的水解程度大于次氯酸根离子的水解程度，由盐类水解规律可知，氢氰酸的酸性弱于次氯酸，电离常数小于次氯酸，故D正确； 故选D。 11. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为176的某核素：，故A错误； B．基态锌原子是30号元素，价层电子排布式：，故B正确； C．是在26个电子的基础上失去3个电子，应该还有23个电子，故C错误； D．基态氮原子的轨道表示式：，违背了洪特规则，故D错误； 故选B。 12. 现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能最与化学反应关系密切。下列说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能进行 B. 晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C. 若化学键形成时释放的能小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 【答案】C 【解析】 【详解】A．吸热反应不一定需要加热，如氢氧化钡结晶水合物和氯化铵反应是吸热反应，混合迅速完成，故A错误； B．晶体和晶体研细混合后温度降低，发生的反应为吸热反应，故B错误； C．若化学键形成时释放的能量小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，则反应为吸热反应，总反应吸收能量，故C正确； D．煤、石油天然气均为化石能源，不能再生，属于不可再生资源，所以不能浪费资源，故D错误； 故选：C。 13. 足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A. ①②③④ B. ①⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①⑤ 【答案】B 【解析】 【分析】因Zn粉足量，氢气的量由硫酸决定，降低此反应速率而不改变H2的产量，可通过降低氢离子浓度、降低温度等来降低反应速率，但不改变，以此来解答； 【详解】①加Na2SO4溶液，溶液中的水对硫酸来说起稀释作用，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但氢气的量不变，①符合题意； ②改用50mL 0.1mol/L的稀盐酸，溶液中c(H+)降低，反应速率减小，同时也减小，生成氢气的量减小，②不符合题意； ③反应在溶液中进行，减压对反应速率和H2的产量基本不影响，③不符合题意； ④改用50mL 0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有强的氧化性，与Zn发生反应不生成氢气，而生成NO气体，④不符合题意； ⑤冰水浴，使反应温度降低，反应速率减小，由于氢离子的物质的量不变，因此最终产生的氢气的总量不变，⑤符合题意； ⑥加醋酸钠固体，与H+结合成CH3COOH，使溶液中c(H+)降低，反应速率减小，但随着反应的进行，氢离子又释放出来和锌反应，产生氢气的量不变，⑥符合题意； 故符合题意的有①⑤⑥，故选B。 14. 已知：氢气的燃烧热为，碳的燃烧热为。下列说法正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式为 B. 标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ C. 反应的 D. 2.4g碳完全燃烧放出的热量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢气燃烧是放热反应，氢气燃烧热的热化学方程式为 ，A错误； B．氢气的燃烧热为，标准状况下，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，B正确； C．碳不完全燃烧生成一氧化碳，放出热量较少，反应的，C错误； D．2.4g碳完全燃烧放出的热量为，D错误； 故选B。 15. 对于化学反应方向，下列说法错误的是 A. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B. 一定温度下，反应的， C. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据△G=△H－T△S，△G<0反应自发，因此某些非自发的反应能通过改变条件使其成为自发反应，故A错误； B．反应是熔融氯化钠的电解，是吸热反应，，反应后气体分子数增多，是熵增加的过程，故B正确； C．根据△G=△H－T△S＜0可以自发进行，自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断，故C正确； D．根据△G=△H－T△S＜0常温可以自发进行，该反应，则，故D正确； 故选A。 16. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C. CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D. 实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验室制氢气时加入CuSO4，是为了形成原电池，加快铁或锌与酸反应生成氢气的速率，与盐类水解无关，A符合题意； B．加热促进盐类的水解，热的纯碱溶液碱性更强，去除油污效果更好，B不符合题意； C．CH3COONa 溶液中，由于醋酸根离子发生水解，存在 c(Na+)>c(CH3COO-)，C不符合题意； D．实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸是为了抑制铁离子的水解，D不符合题意； 故选A。 17. 已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是 A. 甲区不变色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生离子 D. 丁区产生离子 【答案】D 【解析】 【分析】铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有K3Fe(CN)6及酚酞的混合凝胶上，则形成原电池装置，活泼金属为负极，甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，根据电极反应式来判断各个电极的变化情况。 【详解】A．甲区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，生成的氢氧根离子能使酚酞变红色，所以甲极区变红色，故A错误； B．乙区发生电极反应：2Zn-4e-=2Zn2+，所以乙极区不变色，故B错误； C．丙区发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，不会产生铜离子，故C错误； D．丁区发生电极反应：2Fe-4e-=2Fe2+，故D正确； 故选D。 18. 工业合成氨反应为，其能量变化如图所示。在实际生产中，下列有关说法正确的是 A. 温度越高，氮气的平衡转化率越高 B. 使用催化剂，E变小，不变 C. 压强越大越好，可提升化学反应速率与限度 D. 若平衡时、和均为1mol，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图示可知，合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，氮气的平衡转化率减小，A错误； B．使用催化剂降低化学反应的活化能，不改变反应的焓变，故使用催化剂，E变小，不变，B正确； C．压强越大反应速率快，平衡正向进行，但压强过高会增加设备的成本，因此实际生产中的压强不是越高越好，C错误； D．化学平衡常数等于生成物浓度幂之积比上反应物浓度幂之积，未给出体积，无法计算浓度，无法计算化学平衡常数，D错误； 故选B。 19. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】依题意，X只有一个原子轨道，是氢元素；Y、W的2p轨道均含有2个未成对电子，则Y的2p轨道只有2个电子，是碳元素，W的2p轨道有4个电子，是氧元素；Z位于Y、W中间，是氮元素；N的氢氧化物具有两性，则N是铝元素；M位于氧之后，与X不同主族，又在N之前，则M是镁元素。 【详解】A．Y、Z、W分别是碳、氮、氧，同一周期元素电负性从左到右增大，电负性大小顺序是Y<Z<W，A错误； B．Y是碳，其氢化物是烃，种类繁多，气态、液态、固态的都有，W的氢化物是H2O，所以Y的氢化物沸点不一定低于W的，B正确； C．N是铝元素，第一电离能失去的电子是3p能级的，M是镁元素，第一电离能失去的电子是3s能级的，3p能级的能量比3s能级的高，失去的电子能量高，更易失去，需要的第一电离能低，因此第一电离能大小顺序是M>N，C错误； D．镁的金属性比铝的强，因此N的单质铝不能还原M的氧化物MgO，D错误； 故选B。 20. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化碳在饱和食盐水中溶解度较小，向饱和食盐水中先通氨气使溶液呈碱性，再通入二氧化碳，二氧化碳应该从长管进，氨气要防止倒 吸，从短管进，A错误； B．测定中和反应的反应热需用玻璃搅拌器使反应充分进行，装置中缺少该仪器，会导致温度测量不准确，B错误； C．恒压滴液漏斗可使漏斗内液体顺利滴下，且保持反应体系压强恒定，避免因滴液导致锥形瓶内压强变化，从而减小测定H2体积的实验误差，C正确；  D．实验中H2C2O4量不足，KMnO4过量，反应后溶液仍呈紫红色，无法通过褪色时间判断速率，D错误； 故选C。 21. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知 kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知 kJ/mol，则 kJ/mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇燃烧焓要求生成液态水，而方程式中为气态，A错误； B．白磷为，转化为红磷释放b kJ热量，则白磷释放4b kJ热量，热化学方程式正确，B正确； C．合成氨为可逆反应，无法完全反应，实际放热量小于92.4 kJ，C错误； D．生成BaSO4沉淀伴随额外的热效应，故不等于两倍中和热，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷(本卷共3题，共分) 22. 氮是第VA族中的非金属元素，可以形成众多的物质。回答下列问题： （1）基态氮原子的电子排布式为________。 （2）N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，N4和N2互为________，N2的结构式为________。 （3）NH3分子中，N、H电负性大小为：N________H（填“＞”“＜”或“”），NH3通过配位键与Zn2+形成[Zn(NH3)6]2+，推测[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角约是________（填序号）。 a．105° b．107° c．109° d．120° （4）反应所涉及的物质中，属于非极性分子的是________，1 mol尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为________。 （5）HCN是一种直线形分子，其中C原子的杂化类型是________。 （6）金属钴与氮元素可形成氮化物晶体，形成晶体结构其中一种为立方晶胞如图所示。则该晶体的化学式为________，目前最常用测定晶体结构的方法是________(填序号)技术。 a．X射线衍射 b．原子光谱 c．同位素示踪 d．色谱 【答案】（1）1s22s22p3 （2） ①. 同素异形体 ②. N≡N （3） ①. ＞ ②. c （4） ①. CO2 ②. 7：1 （5）sp （6） ①. Co2N ②. a 【解析】 【小问1详解】 N是7号元素，原子核外有7个电子，根据构造原理，可知基态N原子核外电子排布式是1s22s22p3； 【小问2详解】 N4和N2是N元素的两种不同性质的单质，二者互为同素异形体； 在N2分子中，2个N原子通过三对共用电子对结合，使分子中的2个N原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其结构式为：N≡N； 【小问3详解】 元素的非金属性越强，其电负性就越大。元素的非金属性：N＞H，且氨气中N呈负化合价，所以元素电负性大小关系为：N＞H； NH3分子中N原子价层电子对数是：3+=4，孤电子对数是1，由于孤电子对对成键的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用，使得NH3分子呈三角锥形，分子中键角H-N-H大于为107°；当NH3通过配位键与Zn2+形成[Zn(NH3)6]2+，尽管N原子价层电子对数仍然是4，但N原子上无孤对电子，导致[Zn(NH3)6]2+中键角H-N-H比NH3分子中的H-N-H略大，键角应该约为109°，故合理选项是c； 【小问4详解】 CO2分子是直线型分子，结构式是O=C=O，C原子在中间，O原子在C原子两侧。由于分子中正、负电荷重心重合，因此CO2分子是非极性分子；NH3、H2O、CO(NH2)2分子空间排列不对称，分子中正、负电荷重心不重合，因此NH3、H2O、CO(NH2)2分子都是极性分子； 在1个CO(NH2)2分子中，1个C=O双键中含有1个σ键和1个π键；1个C-N、1个N-H单键中都是只含有1个σ键，则在1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键和1个π键，分子中σ键和π键个数比是7：1，则在1 mol尿素CO(NH2)2分子中，含有的σ键和π键的数目之比为7：1； 【小问5详解】 在HCN分子中，C原子与H原子形成1个共用电子对，与N原子形成3对共用电子对，结构式是H-C≡N，因此C原子形成的价电子对数是：2+=2，因此C原子采用sp杂化； 【小问6详解】 根据晶体结构可知：Co原子位于晶胞的顶点、面心上； 氮原子位于晶胞的棱边上和体心，用均摊方法分析。在一个晶胞中含有的Co原子数目是：8×+6×=4；含有的N原子数目是：4×+1=2，Co、N原子个数比为4：2=2：1，该晶体的化学式为Co2N； 目前最常用测定晶体结构的方法是X射线衍射，故合理选项是a。 23. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a是________（填仪器名称）。 （2）向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是________________。 （3）写出70%溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式________________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为________（填化学式）。 （5）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有________（填序号）。 a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 （6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是________，写出X溶液与反应的离子方程式________________。 （7）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000g含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用________（填名称）溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5mL，则样品中的含量为________g/kg。 【答案】（1）分液漏斗 （2）排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应 （3） （4） （5）b （6） ①. NaOH溶液 ②. （7） ①. 淀粉 ②. 0.032 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，没现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a是分液漏斗。 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验。 【小问3详解】 70%溶液注入三颈瓶中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式； 【小问4详解】 实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为。 【小问5详解】 具有强氧化性，若装置C中溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b。 【小问6详解】 装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，氢氧化钠能吸收二氧化硫，X溶液是NaOH溶液 ，NaOH溶液与反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。 【小问7详解】 碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= ，则样品中的含量为。 24. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）反应的______。 Ⅱ.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。 【答案】（1）不变 （2）+131.3 （3） （4）第二步反应 （5） 【解析】 【小问1详解】 催化剂不能改变反应焓变； 【小问2详解】 根据盖斯定律可知； 【小问3详解】 反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，图中的第一步反应属于放热反应，； 【小问4详解】 活化能越大，反应速率越小，为决速步；又，即第二步反应为决速步； 【小问5详解】 依据图示结合盖斯定律，第一步反应加上第二步反应为 ；则以NH3、CO2为原料生产尿素[CO(NH2)2]的热化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 第二次高三化学月考试卷 第Ⅰ卷(本卷共21题，共分) 1. 我国在材料的开发和应用方面取得了重大成就。下列属于金属材料的是 A. “中国天眼”使用的碳化硅 B. 大型客机C919机身蒙皮——第三代铝锂合金 C. 港珠澳大桥使用的混凝土 D. 华为纯国产7nm的麒麟9000s芯片 2. 锰在汽车电池、高端装备制造和新材料等领域有广泛应用。如图为锰元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是 A. 锰元素的一种核素可表示为 B. 锰属于金属元素 C. 锰原子的质子数为25 D. 锰元素的相对原子质量约为54.94 3. 下列关于物质的分类说法正确的是 A. 属于酸性氧化物，属于碱性氧化物 B. 氯水、液氨属于混合物，碱石灰、冰醋酸属于纯净物 C. 根据交叉分类法可知，碳酸钠属于钠盐、碳酸盐 D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 4. 下列化学用语中正确的是 A. F-的结构示意图： B. 的VSEPR模型： C. OH-的电子式： D. 水合钠离子示意图： 5. 下列事实不能用氢键解释的是 A. 溶解性(水中)：CH3OH＞CH4 B. 沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛 C. 稳定性：HF＞H2O D. 密度：H2O(l)＞H2O(s) 6. 工业上制备高纯硅的流程如图所示，下列说法错误的是 A. Si和C是同一主族元素，所以和均是分子晶体 B. 石英砂转化为粗硅的化学方程式为： C. 石英砂是制备普通玻璃的原料之一 D. 利用高纯硅的半导体性能可制成光伏电站、电动汽车等的硅太阳能电池 7. 设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、、等物质。下列叙述正确的是 A. 体积为1L的溶液中，数目为 B. 8.4g固体中含有阴离子 C. 1mol含有的非极性共价键数目为 D. 0.1molNaCl、混合物中，所含质子数为 8. 下列说法正确的是 A. 无色透明酸性溶液中，下列离子可以大量共存：、、、 B. 过氧化钠溶于水的离子方程式： C. 室温下，将的醋酸与的NaOH溶液等体积混合，溶液显酸性[已知室温下] D. 与足量的NaOH浓溶液混合，有生成，该反应的离子方程式为： 9. 可用作烟气中的脱硝剂。200℃时，某恒容密闭容器中存在反应：。其反应过程的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 从反应过程看，是催化剂 B. 决定总反应速率的是反应Ⅱ C. 反应Ⅱ的化学方程式为： D. 若反应是在恒温恒容密闭容器中进行，当容器内混合气体的密度恒定时反应达到平衡状态 10. 下列实验操作与对应现象及所得结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加稀 产生乳白色浑浊和刺激性气味气体 具有氧化性 B 2mL0.1mol/L溶液中滴加几滴0.1mol/LNaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 溶液中存在 C 室温下将和分别通入溶液中 通入的试管变黄快 的氧化性一定强于 D 室温下，用pH计测量等浓度的NaCN和NaClO溶液的pH 前者大于后者 A. A B. B C. C D. D 11. 下列表示正确的是 A. 中子数为176的某核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. 的结构示意图： D. 基态氮原子的轨道表示式： 12. 现代社会中人类的一切活动都离不开能量，能最与化学反应关系密切。下列说法正确的是 A. 吸热反应必须加热才能进行 B. 晶体和晶体研细混合后发生的反应为放热反应 C. 若化学键形成时释放的能小于旧化学键被破坏时需要吸收的能量，反应吸收能量 D. 煤、石油天然气均为化石能源，是可再生能源 13. 足量的Zn粉与的稀硫酸充分反应。为了减慢此反应的速率而不改变的产量，可以采用如下方法中的 ①加溶液②改用的稀盐酸③减压④改用的硝酸⑤冰水浴⑥加醋酸钠固体 A. ①②③④ B. ①⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①⑤ 14. 已知：氢气的燃烧热为，碳的燃烧热为。下列说法正确的是 A. 氢气燃烧热的热化学方程式为 B. 标准状况下，22.4L氢气完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ C. 反应的 D. 2.4g碳完全燃烧放出的热量为 15. 对于化学反应方向，下列说法错误的是 A. 非自发的反应不能通过改变条件使其成为自发反应 B. 一定温度下，反应的， C. 自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断 D. 常温下反应能自发进行，则该反应的 16. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 实验室制氢气时加入 CuSO4 可加快反应速率 B. 实验室通常使用热的纯碱溶液去除油污 C. CH3COONa 溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-) D. 实验室配制 FeCl3 溶液时加入少量稀盐酸 17. 已知可用来检验呈蓝色将图I装置中的铁棒末段分别联上一块锌片和铜片，并静置于含有及酚酞的混合凝胶上．一段时间后发现凝胶的某些区域（如图）II示发生了变化．则下列说法正确的是 A. 甲区不变色 B. 乙区呈现蓝色 C. 丙区产生离子 D. 丁区产生离子 18. 工业合成氨反应为，其能量变化如图所示。在实际生产中，下列有关说法正确的是 A. 温度越高，氮气的平衡转化率越高 B. 使用催化剂，E变小，不变 C. 压强越大越好，可提升化学反应速率与限度 D. 若平衡时、和均为1mol，则 19. 短周期主族元素X、Y、Z、W、M、N 的原子序数依次增大，X 核外电子只有 1 种运动状态，Y、W 的 2p 轨道均含有 2 个未成对电子，M 是与X 不同主族的金属元素，N 的氢氧化物具有两性，下列说法正确的是 A. 电负性：Z＜Y＜W B. Y 的氢化物沸点不一定低于W 的氢化物 C. 第一电离能：M＜N D. N 的单质可以在高温下还原 M 的氧化物 20. 下列实验设计能达到预期目的的是 A制取 B．测定中和反应的反应热 C．恒压滴液漏斗可减小测定体积的实验误差 D．其他条件一定，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 21. 下列有关反应热和热化学方程式的描述中正确的是 A. 乙醇摩尔燃烧焓的热化学反应方程式为： kJ/mol B. 若31g白磷的能量比31g红磷多bkJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)(红磷，s)kJ/mol C. 已知 kJ/mol，则1mol与3mol在一定条件下的密闭容器中充分反应放出92.4kJ的热量 D. 已知 kJ/mol，则 kJ/mol 第Ⅱ卷(本卷共3题，共分) 22. 氮是第VA族中的非金属元素，可以形成众多的物质。回答下列问题： （1）基态氮原子的电子排布式为________。 （2）N4是一种由四个氮原子组成的氮单质，N4和N2互为________，N2的结构式为________。 （3）NH3分子中，N、H电负性大小为：N________H（填“＞”“＜”或“”），NH3通过配位键与Zn2+形成[Zn(NH3)6]2+，推测[Zn(NH3)6]2+中H—N—H键角约是________（填序号）。 a．105° b．107° c．109° d．120° （4）反应所涉及的物质中，属于非极性分子的是________，1 mol尿素CO(NH2)2分子中，σ键和π键的数目之比为________。 （5）HCN是一种直线形分子，其中C原子的杂化类型是________。 （6）金属钴与氮元素可形成氮化物晶体，形成晶体结构其中一种为立方晶胞如图所示。则该晶体的化学式为________，目前最常用测定晶体结构的方法是________(填序号)技术。 a．X射线衍射 b．原子光谱 c．同位素示踪 d．色谱 23. 在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。 （1）仪器a是________（填仪器名称）。 （2）向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是________________。 （3）写出70%溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式________________。 （4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为________（填化学式）。 （5）若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有________（填序号）。 a.氧化性 b.还原性 c.漂白性 （6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是________，写出X溶液与反应的离子方程式________________。 （7）蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000g含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用________（填名称）溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5mL，则样品中的含量为________g/kg。 24. Ⅰ.已知下列热化学方程式： ① ② ③ （1）若反应③使用催化剂，那么将______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 （2）反应的______。 Ⅱ.以、为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如下： （3）图中的两步反应属于放热反应的______（用、、或表示）。 （4）根据上述反应历程与能量变化示意图，过程______（填“第一步反应”或“第二步反应”）为决速步。 （5）根据图象写出以、为原料生产尿素的热化学方程式为______（反应热用、、或表示）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $