精品解析：天津市滨海新区大港第一中学2026届高三上学期第一次月考化学试题

大港一中2026届高三上学期 第一次形成性检测 化学试题 可用到的相对原子质量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B. 开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 2. 下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. SO3分子的球棍模型为： 3. 下列常见物质及用途，说法错误的是 A. 液氨可作制冷剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂 4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 5. 工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B. 生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C. 消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D. 22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 6. 下列关于苯丙氨酸甲酯(图)的叙述，正确的是 A. 有酰胺基和酯基两种官能团 B. 具有碱性 C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取杂化的碳原子数目为6 7. 能正确表示反应的离子反应方程式的是 A. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C. FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D. 0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 8. 常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 室温下pH<7的溶液中：Na+、K+、S2-、 B. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、I−、Cl− C. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、H+、Cl− D. 1.0 mol·L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl−、 9. 在给定的条件下，下列转化能实现的是 A. 侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液) B. 湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu C. 海水提镁：海水 D. 实验室制备Al(OH)3： 10. 根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A. 某溶液气体变蓝 结论：原溶液中一定含有 B. 某溶液气体品红不褪色溶液变浑浊 结论：原溶液中一定含有碳酸根 C. 气体气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO D. 气体品红溶液褪色 结论：原溶液一定是SO2 11. 下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 工业制H2SO4的造气阶段( SO2的生成) C. 工业制玻璃 D. 工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 12. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2 + CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO；向漂白粉溶液中通入少量SO2也会发生类似反应：Ca(ClO)2 + SO2+H2O = CaSO3↓+ 2HClO B. Fe3＋与过量浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量浓氨水反应也生成Al(OH)3沉淀 C. 氟、氯、溴、碘单质熔沸点依次上升，HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 D. 工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；也可用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 13. 周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题： （1）有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+KClK↑+NaCl 下列关于该反应能实现的理由的说法正确的_______。 A. 钠的金属性强于钾 B. 钠的熔沸点高于钾 C. 钠的密度大于钾 D. 运用化学平衡移动原理，K气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行 （2）镓(Ga)和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是_______(填序号)。 A. Ga的失电子能力比Al弱 B. Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1 C. 一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 （3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为_______；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______个。 （4）图表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_______。硫和硒的最高价含氧酸的酸性_______更强(用化学用语填空)。 （5）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。 A. 能与NaOH反应 B. 水溶液显碱性 C. 具有较强的还原性 D. 电子式 14. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题： （1）Fe在周期表中的位置_______；从Cu到Cu+先失去_______上电子(填能级符号)。 （2）在步骤Ⅱ时，图示装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。原因是_______(用离子方程式解释)；为避免固体C减少，可采取的改进措施_______。 （3）溶液E中不存在Fe3+的理由是_______；(用离子方程式解释)向溶液E中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为_______。 （4）从环保和成本角度考虑，工业用固体F制备CuSO4溶液的离子方程式：_______。 （5）某小组探究绿矾高温分解的产物，加热后残留固体为红棕色粉末，其它产物均为气态。写出绿矾高温分解反应的化学方程式_______。该小组用以下试剂逐一检验反应生成的混合气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(选择合适试剂，填序号)。 ①BaCl2溶液　 ②Ba(NO3)2溶液　 ③　品红溶液 ④无水CuSO4 15. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为_______。(用小写字母填写) （3）图中收集装置后烧杯中溶液的作用_______，还可以选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S　 B．NaCl　 C．Na2SO3　 D．H2SO4 从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式_______。 （4）用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水_______。 （5）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有_______需要称量的NaClO固体的质量为_______g。 16. 有机化合物之间的转化关系如下图。 已知：CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl； R1-CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）B物质的名称_______；三硝酸甘油酯在水中的溶解度_______甘油(填大于或小于)。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）步骤③、④的反应类型分别是_______、_______。 （4）已知反应⑤为酯化反应，反应中用到浓硫酸和浓硝酸，混合浓硫酸和浓硝酸的方法_______，浓硫酸的作用_______。 （5）写出有机物HOOC-CH2CH2COOH 能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为3∶1∶1：1 （6）以CH3CHO为起始原料合成，补全合成路线。 ①甲的结构简式_______。 ②乙反应试剂及条件_______，丙反应试剂及条件_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大港一中2026届高三上学期 第一次形成性检测 化学试题 可用到的相对原子质量：S-32 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 选择题(共36分) 一、选择题(每小题3分，共36分。每小题只有一项是符合题目要求的。) 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B. 开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢是合金，特种钢属于混合物，A错误； B．焰色反应的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，是物理变化，B错误； C．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. F-的离子结构示意图： B. 基态碳原子的轨道表示式： C. HClO的结构式：H-O-Cl D. SO3分子的球棍模型为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．F-最外层有8个电子，离子结构示意图：，A错误； B．根据洪特规则，基态碳原子的轨道表示式：，B错误； C．HClO的中心原子是O，结构式为H-O-Cl，C正确； D．SO3的中心原子价层电子对数是，无孤对电子，空间构型为平面三角形，其球棍模型为，D错误； 故答案选C。 3. 下列常见物质及用途，说法错误的是 A. 液氨可作制冷剂 B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C. SO2可作漂白剂和抗氧化剂 D. 食品盒中常放一小袋Fe粉，用作干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A正确； B．ClO2具有强氧化性，还原产物是氯离子，能高效杀菌消毒且无有害副产物，B正确； C．SO2的漂白性基于其与有色物质的化合作用，其还原性可作抗氧化剂，C正确； D．Fe粉在食品盒中主要与O2反应，起脱氧作用而非吸水的干燥剂，D错误； 故答案选D。 4. 下列实验中，能达到相应实验目的的是 A．钠的燃烧 B．推断S、C、Si的非金属性强弱 C．实验室氨气的尾气吸收 D．收集NO并防止其污染环境 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠的燃烧实验应在坩埚内进行，表面皿不能用来加热，A错误； B．稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，生成的CO2通入Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀，说明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，从而验证非金属性：S＞C＞Si，B正确； C．氨气在水中的溶解度大，容易倒吸，C错误； D．NO不和氢氧化钠反应，所以无法除尾气，且NO不能用排空气法收集，D错误； 故答案选B。 5. 工业上用S8（分子结构：）CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 1 mol CS2中含有的σ键数为2NA B. 生成17 g H2S，转移的电子数为2NA C. 消耗1 mol S8，断裂的S—S键数目为8NA D. 22.4 L CH4中含有的电子数为10NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个CS2分子中含有2个C-S σ键，则1 mol CS2中含有的σ键数为2NA，A正确； B．每生成4 mol H2S，反应转移16 mol电子，17 g H2S的物质的量为=0.5 mol，转移电子2 mol，转移的电子数为2NA，B正确； C．由题干S8的结构式可知，1 mol S8中含有8 mol S-S键，消耗1 mol S8，断裂8 mol S-S键，即断裂的S-S键数目为8NA，C正确； D．由于题干未告知CH4所处的状态，故无法计算22.4 L CH4中含有的电子数，D错误； 故答案选D。 6. 下列关于苯丙氨酸甲酯(图)的叙述，正确的是 A. 有酰胺基和酯基两种官能团 B. 具有碱性 C. 分子中不含手性碳原子 D. 分子中采取杂化的碳原子数目为6 【答案】B 【解析】 【详解】A．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，该有机物分子中含有酯基和氨基，故A错误； B．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，该有机物分子中含有氨基，具有碱性，故B正确； C．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，该有机物分子中含手性碳原子，如图“*”所示：，故C错误； D．由苯丙氨酸甲酯结构简式可知，苯环和酯基中碳原子均为sp2杂化，所以采取sp2杂化的碳原子数目为7，即苯环上6个，酯基上的碳原子，故D错误； 故选B。 7. 能正确表示反应的离子反应方程式的是 A. 将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3− = KFe[Fe(CN)6]↓ B. 向冷的石灰乳中通入Cl2制漂白粉：Cl2+2OH− = Cl−+ClO−+H2O C. FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2++2Br−+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl− D. 0.1mol·L-1CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）电离为K+和[Fe(CN)6]3-，FeCl2电离为Fe2+和Cl-。Fe2+与[Fe(CN)6]3-结合生成KFe[Fe(CN)6]沉淀，K+作为沉淀的一部分参与反应，A正确； B．石灰乳中氢氧化钙少量溶解，故不能拆为离子形式，应为，B错误； C．FeBr2中与物质的量比为1:2，过量能将其完全氧化，应为，C错误； D．过量浓氨水会使氢氧化铜沉淀转化为，应为，D错误； 故选A。 8. 常温下，下列各组离子可能大量共存的是 A. 室温下pH<7的溶液中：Na+、K+、S2-、 B. 滴加几滴KSCN溶液显红色的溶液中：、Mg2+、I−、Cl− C. 加入铝粉能生成H2的溶液中：Na+、Ca2+、H+、Cl− D. 1.0 mol·L−1的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl−、 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH<7的酸性溶液中，S2-和都能与H+反应，不能大量共存，A不符合题意； B．KSCN显红色说明含Fe3+，Fe3+与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．加入铝粉生成H2的溶液可能为强酸性或强碱性，若为酸性，H+与Cl-、Na+、Ca2+之间相互不反应，可以大量共存；若为碱性，则H+与OH-不能大量共存，C符合题意； D．1.0 mol·L−1的KNO3溶液中，在酸性条件下，、H+和Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 9. 在给定的条件下，下列转化能实现的是 A. 侯氏制碱法制纯碱：NaCl(饱和溶液) B. 湿法炼铜：CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu C. 海水提镁：海水 D. 实验室制备Al(OH)3： 【答案】B 【解析】 【详解】A．侯氏制碱法需先通NH3使溶液呈碱性，再通CO2生成NaHCO3，A错误； B．Fe的金属活动性强于Cu，能置换CuSO4中的Cu，能实现转化，B正确； C．蒸发MgCl2溶液，Mg2+水解生成Mg(OH)2，无法直接得到MgCl2固体，不能实现转化，C错误； D．浓硝酸使Al钝化，无法溶解Al生成Al(NO3)3，不能实现转化，D错误； 故选B。 10. 根据下列实验事实，得出的结论正确的是 A. 某溶液气体变蓝 结论：原溶液中一定含有 B. 某溶液气体品红不褪色溶液变浑浊 结论：原溶液中一定含有碳酸根 C. 气体气体白色沉淀 结论：原气体一定是CO D. 气体品红溶液褪色 结论：原溶液一定是SO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．与碱反应放出氨气，滴加NaOH并加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，说明原溶液含，故A正确； B．加盐酸生成气体使品红不褪色、石灰水变浑浊，说明气体为CO2，原溶液中可能含碳酸根离子或碳酸氢根离子，故B错误； C．气体点燃后生成的气体使Ba(OH)2溶液产生沉淀，沉淀可能为BaCO3、BaSO3、BaSO4，原气体可能是CO、CH4、H2S气体，故C错误； D．气体使品红褪色，可能是SO2、Cl2等引起，故D错误； 选A。 11. 下列有关工业制备的原理不涉及氧化还原反应的是 A. 工业合成氨 B. 工业制H2SO4的造气阶段( SO2的生成) C. 工业制玻璃 D. 工业上电解饱和食盐水制备氯气和烧碱 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨：，该反应中N的化合价降低，发生还原反应，H的化合价升高，发生氧化反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．工业制H2SO4的造气阶段（如S燃烧生成SO2），S的化合价升高，发生氧化反应，O的化合价降低，发生还原反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．工业制玻璃：，所有元素的化合价均未变化，该工业制备原理不涉及氧化还原反应，C符合题意； D．电解饱和食盐水：，该反应中氯元素化合价升高，发生氧化反应，氢元素化合价降低，发生还原反应，该工业制备原理涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 12. “类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是 A. 向漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca(ClO)2 + CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO；向漂白粉溶液中通入少量SO2也会发生类似反应：Ca(ClO)2 + SO2+H2O = CaSO3↓+ 2HClO B. Fe3＋与过量浓氨水反应生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量浓氨水反应也生成Al(OH)3沉淀 C. 氟、氯、溴、碘单质熔沸点依次上升，HF、HCl、HBr、HI的沸点也依次升高 D. 工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁；也可用电解熔融氯化铝的方法冶炼金属铝 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2具有还原性，ClO-在酸性条件下会将其氧化为硫酸根，生成CaSO4而非CaSO3，且HClO参与氧化反应，还原为氯离子，由于二氧化硫少量，导致次氯酸不能完全消耗，故其反应方程式为：，A错误； B．Fe3+与浓氨水生成Fe(OH)3沉淀，Al3+与过量浓氨水同样生成Al(OH)3沉淀，因为Al(OH)3不溶于弱碱，B正确； C．HF因存在分子间氢键，沸点显著高于HCl，HCl、HBr、HI随相对分子质量的增大，沸点依次升高，但整体顺序不符合“依次升高”，C错误； D．因为AlCl3熔融态不导电，工业上电解Al2O3而非AlCl3冶炼金属铝，D错误； 故选B。 第Ⅱ卷 非选择题(共64分) 13. 周期表中同主族元素性质具有相似性，递变性，回答下列问题： （1）有些很活泼的金属也可以用还原法来冶炼，如Na+KClK↑+NaCl 下列关于该反应能实现的理由的说法正确的_______。 A. 钠的金属性强于钾 B. 钠的熔沸点高于钾 C. 钠的密度大于钾 D. 运用化学平衡移动原理，K气化离开反应体系，使化学反应得以向正反应方向进行 （2）镓(Ga)和铝位于同一主族，在铝的下一周期，下列有关推测正确的是_______(填序号)。 A. Ga的失电子能力比Al弱 B. Ga的简易电子排布式为[Ar]4s24p1 C. 一定条件下，Ga2O3可与氢氧化钠溶液反应生成盐 D. 常温下，Ga可与水剧烈反应放出氢气 （3）金刚砂(SiC)的硬度与金刚石相近，其晶胞结构如图所示，则金刚砂晶体类型为_______；在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为_______个。 （4）图表示氧族元素中的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)在生成1 mol气态氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式：_______。硫和硒的最高价含氧酸的酸性_______更强(用化学用语填空)。 （5）PH3和NH3与卤化氢的反应相似，产物的结构和性质也相似。下列对PH3与HI反应产物的推断正确的是_______(填序号)。 A. 能与NaOH反应 B. 水溶液显碱性 C. 具有较强的还原性 D. 电子式 【答案】（1）BD （2）C （3） ①. 共价晶体 ②. 12 （4） ①. H2Se(g)=Se(s)+H2(g)ΔH=-81 kJ∙mol-1 ②. H2SO4 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 A．金属性强弱通常通过在溶液中的置换反应等判断，此反应并非在溶液中进行，不能依据该反应判断Na的金属性强于K，实际上钾的金属性强于钠，A错误； B．在时，钾的沸点比钠低，钾变成钾蒸气从体系中逸出，从而使反应能够进行，说明钠的沸点高于钾，B正确； C．该反应不能说明钠的密度大于钾，只能说明二者的沸点高低，C错误； D．钾的沸点低于该温度，以蒸气形式逸出，使生成物钾的浓度减小，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，从而使反应得以向正反应方向进行，D正确； 故选BD。 【小问2详解】 A． 镓和铝位于同一主族，从上往下，失电子能力增强，所以Ga的失电子能力比Al强，A错误； B．Ga位于第四周期第ⅢA族，简易电子排布式为，B错误； C． 镓和铝位于同一主族，三氧化二铝可以和氢氧化钠反应生成盐；所以一定条件下，可与氢氧化钠溶液反应生成盐，C正确； D．常温下，Ga与水不反应，加热条件下可以反应放出氢气，D错误； 答案选C。 【小问3详解】 金刚砂的硬度与金刚石相近，则金刚砂晶体类型为共价晶体，在中，以顶点C为中心，面心距离最近，每个C原子周围最近的C原子数目为12个。 【小问4详解】 氧气和氢气反应生成水为放热反应，预测从上往下，焓变数据逐渐增大，所以焓变数据a、b、c、d分别对应碲、硒、硫、氧元素，生成硒化氢为吸热反应，反之发生分解反应为放热反应，硒化氢发生分解的热化学方程式为： kJ/mol。因为氧化性，则其最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸更强。 【小问5详解】 类比氨气与卤化氢反应，则反应生成。 A．根据类比法，卤化铵可以和氢氧化钠反应，则也可以和氢氧化钠反应，A正确； B．卤化铵水解显酸性，故水解也显酸性，B错误； C．具有较强的还原性，所以具有较强的还原性，C正确； D．与卤化铵均是离子化合物，故其电子式为：，C错误； 故选AC。 14. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量和，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体和胆矾晶体。请回答下列问题： （1）Fe在周期表中的位置_______；从Cu到Cu+先失去_______上电子(填能级符号)。 （2）在步骤Ⅱ时，图示装置制取CO2并通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。原因是_______(用离子方程式解释)；为避免固体C减少，可采取的改进措施_______。 （3）溶液E中不存在Fe3+的理由是_______；(用离子方程式解释)向溶液E中滴加足量NaOH溶液，观察到的现象为_______。 （4）从环保和成本角度考虑，工业用固体F制备CuSO4溶液的离子方程式：_______。 （5）某小组探究绿矾高温分解的产物，加热后残留固体为红棕色粉末，其它产物均为气态。写出绿矾高温分解反应的化学方程式_______。该小组用以下试剂逐一检验反应生成的混合气体，混合气体通过试剂的顺序是_______(选择合适试剂，填序号)。 ①BaCl2溶液　 ②Ba(NO3)2溶液　 ③　品红溶液 ④无水CuSO4 【答案】（1） ①. 第四周期 VIII族 ②. 4s （2） ①. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O ②. 在a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的试剂瓶，除去HCl （3） ①. Fe+2Fe3+=3Fe2+或Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ②. 出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4）2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O （5） ①. ②. ④①③ 【解析】 【分析】废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，加入过量NaOH溶液，Al、Al2O3和NaOH溶液反应，得到含和NaOH的滤液A，固体B中含有Fe、Cu、Fe2O3，滤液A中通入过量的CO2，先和NaOH反应，再与溶液反应，过滤得到沉淀C：Al(OH)3和滤液D：NaHCO3溶液，固体C经过一系列反应得到氯化铝固体；固体B中含有Fe、Cu、Fe2O3，加入过量稀硫酸，先发生氧化铁和稀硫酸反应，再发生铁离子和铁反应，最后是铁和稀硫酸反应，过滤，所得滤液E主要为FeSO4，再经过一系列变化得到绿矾，固体F主要含铜，再经过一系列变化得到胆矾，据此分析回答。 【小问1详解】 Fe为26号元素，在第四周期 VIII族；Cu的基态价电子排布为3d104s1，形成+1价离子时，3d能量要高于4s，但优先失去最外层电子，故优先失去4s轨道上的电子； 【小问2详解】 在步骤Ⅱ时，图示装置制取CO2并通入溶液A中，CO2与NaOH反应，再与溶液反应，生成Al(OH)3，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，是因为浓盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中含有HCl，HCl与Al(OH)3反应生成氯化铝和水，离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；为避免固体C减少，可在a、b之间增加一个盛有饱和NaHCO3溶液的试剂瓶，除去HCl； 【小问3详解】 固体B中含有Fe、Cu、Fe2O3，加入过量稀硫酸，先发生氧化铁和稀硫酸反应，再发生铁离子和铜、铁反应，最后是铁和稀硫酸反应，过滤，所得滤液E主要为FeSO4，故溶液E中不存在Fe3+，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+或Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；所得溶液E中含有FeSO4和过量的稀硫酸，向溶液E中滴加足量NaOH溶液，NaOH溶液先与稀硫酸反应，再与FeSO4发生反应生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故观察到的现象为：出现白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色； 【小问4详解】 从环保和成本角度考虑，工业用Cu、硫酸和氧气反应生成CuSO4和H2O，离子方程式：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O； 【小问5详解】 绿矾高温分解生成的红棕色粉末为Fe2O3，其余产物为SO2、SO3和H2O，化学方程式为：；混合气体中含有SO2、SO3和H2O(g)，先用无水CuSO4检验水，若无水CuSO4变蓝，则证明含有水，将剩余气体通入BaCl2溶液，SO2与BaCl2溶液不反应，SO3与BaCl2溶液反应生成BaSO4，若产生白色沉淀，则证明含有SO3，再通入品红溶液，若品红溶液褪色，则证明含有SO2，故混合气体通过试剂的顺序是④①③。 15. 含氯物质在生产生活中有重要作用。 （1）实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制取Cl2的化学方程式为_______。 （2）实验室制取纯净Cl2时，从下列装置中选取正确的净化与收集Cl2装置，接口连接顺序为_______。(用小写字母填写) （3）图中收集装置后烧杯中溶液的作用_______，还可以选用试剂_______(填标号)。 A．Na2S　 B．NaCl　 C．Na2SO3　 D．H2SO4 从你选择的试剂中任选一种写出反应的离子方程式_______。 （4）用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水_______。 （5）某同学参阅了“84”消毒液说明书中的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 4mol/L 的NaClO消毒液。配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管外还有_______需要称量的NaClO固体的质量为_______g。 【答案】（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O （2）cdbae （3） ①. 除去多余的Cl2以防污染 ②. AC ③. （或） （4）能使红色小布条褪色的是新制氯水 （5） ①. 500 mL容量瓶 玻璃棒 ②. 149g 【解析】 【分析】实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O，浓盐酸具有挥发性，则生成的Cl2中含有HCl和少量H2O，通过饱和食盐水除去HCl，通过浓硫酸可除去H2O，用向上排空气法收集Cl2，用氢氧化钠吸收多余Cl2，防止污染空气，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，实验室可用高锰酸钾与浓盐酸反应生成Cl2、MnCl2、KCl和H2O，化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O； 【小问2详解】 由分析可知，实验室制取纯净Cl2时，将生成的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、集气瓶、NaOH溶液，因此净化与收集Cl2装置的接口连接顺序为cdbae； 【小问3详解】 由分析可知，图中收集装置后烧杯中溶液的作用除去多余的Cl2以防污染；Na2S、Na2SO3均能与Cl2反应，可用于除去多余氯气，NaCl、H2SO4与Cl2不反应，则还可以选用试剂为AC；Cl2与Na2SO3溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：；Cl2还可以和S2-发生氧化还原反应，离子方程式为：； 【小问4详解】 新制氯水中含有HClO，久置氯水中不含HClO，用化学方法鉴别新制氯水和久置氯水，可分别向新制氯水和久制氯水中加入红色小布条，能使红色小布条褪色的是新制氯水，不褪色的为久置氯水； 【小问5详解】 若用NaClO固体配制480 mL4 mol/L 的NaClO消毒液，配制过程中用到的硅酸盐仪器除烧杯、胶头滴管、500 mL容量瓶   玻璃棒；需要称量的NaClO固体的质量为：。 16. 有机化合物之间的转化关系如下图。 已知：CH2=CH—CH3+Cl2CH2=CH—CH2Cl+HCl； R1-CHO+R2CH2CHO 回答下列问题： （1）B物质的名称_______；三硝酸甘油酯在水中的溶解度_______甘油(填大于或小于)。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）步骤③、④的反应类型分别是_______、_______。 （4）已知反应⑤为酯化反应，反应中用到浓硫酸和浓硝酸，混合浓硫酸和浓硝酸的方法_______，浓硫酸的作用_______。 （5）写出有机物HOOC-CH2CH2COOH 能同时满足下列条件的同分异构体的结构简式：_______。 ①能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应 ③核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为3∶1∶1：1 （6）以CH3CHO为起始原料合成，补全合成路线。 ①甲的结构简式_______。 ②乙反应试剂及条件_______，丙反应试剂及条件_______。 【答案】（1） ①. 1,2,3-三氯丙烷 ②. 小于 （2） （3） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （4） ①. 将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 ②. 催化剂，吸水剂 （5） （6） ①. ②. H2；催化剂、加热 ③. O2；催化剂 【解析】 【分析】反应①由醇变为烯，则需要在浓硫酸和加热条件下，1-丙醇发生消去反应生成丙烯，由反应④的产物可以分析得到B为：则反应③为加成反应，反应④为取代反应，再结合已知条件反应②是取代反应，物质A为：，三硝酸甘油酯又称为硝化甘油，甘油与浓硝酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应生成硝化甘油，反应方程式为：+3HNO3+3H2O。 【小问1详解】 由分析可知B的结构简式为：，名称为1,2,3-三氯丙烷，甘油分子能与水形成强大的氢键网络，而三硝酸甘油酯失去了形成氢键的关键基团，尽管其分子极性很大，但整体与水形成氢键的能力远不如甘油； 【小问2详解】 由分析可知，反应①为消去反应，反应方程式为：； 【小问3详解】 由分析可得反应③、④分别为加成反应和取代反应； 【小问4详解】 浓硫酸在加入溶液的操作主要遵循：“硫酸入水搅不停”且浓硫酸密度大于浓硝酸，故混合方法为：将浓H2SO4沿烧杯内壁缓缓倒入盛有浓硝酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；由分析可知反应⑤的反应方程式为：+3HNO3+3H2O，反应过程中浓硫酸作催化剂和吸水剂； 【小问5详解】 能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成气体，故同分异构体中含有羧基，既能发生银镜反应，又能发生水解反应，说明还含有醛基和酯基，核磁共振氢谱显示为4 组峰，且峰面积比为3：1：1：1；故该同分异构体的结构简式为：； 【小问6详解】 ①根据已知条件得：甲的结构简式为； ②结合流程图可知，乙为氢气，在催化剂、加热的条件下氢气与甲发生还原反应，生成1,3-丁二醇；乙醛经氧化生成乙酸，1,3-丁二醇和乙酸发生酯化反应，即可得到目标产物，故乙反应试剂及条件H2；催化剂、加热；丙反应试剂及条件是：O2；催化剂。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $