精品解析：宁夏银川市第九中学2025-2026学年高一上学期月考1化学试题

银川九中2025-2026学年度第一学期月考 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共计50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2. 雷暴哮喘通常发生在花粉季，雷暴来临前的冷空气气流可以把花粉或霉菌颗粒带入云层，云层中的水分和闪电使花粉颗粒爆裂，释放出颗粒更小的微粒，降雨将被雷电“打碎”的花粉颗粒重新带回地面形成气溶胶，引起过敏、哮喘等呼吸道疾病。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 4. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C. 碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 7. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，互称为同位素 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 8. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 9. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 10. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 12. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 13. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 14. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 15. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 17. 以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 18. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 19. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 20. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 21. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 22. 汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. NO失去电子 D. 该反应可减少二氧化碳的排放 23. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 24. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 25. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 第Ⅱ卷 (填空题，共计50分) 26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3______。 （2）Mg、Al、S、Zn______。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氯化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 （3）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；属于盐类的是______。 （4）写出③的溶液与⑤反应的离子方程式______。 （5）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式______，该反应的离子方程式为______。 27. 符号表征是自然科学学习的重要方式，根据如图所示(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 （1）用双线桥法表示钠和氯气生成NaCl的反应方程式：______。 （2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：______。 （3）画出Na+的结构示意图：______。 （4）根据图示，下列表示水合钠离子的符号正确的是______。 A. Na+ B. C. D. （5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型，结合原子守恒思想思考氯化钠溶液通电电解后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，用方程式表示该反应：______。 28. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 29. N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、亚硝酸钠(NaNO2)、NO、NO2、NH3等。亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。回答下列问题： （1）根据NaNO2中N的化合价是______，推测NaNO2有______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。理由是：___________。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①______ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 （4）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 银川九中2025-2026学年度第一学期月考 高一年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题，共计50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1. 化学与生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. 铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子散射光线形成的，豆浆属于胶体，B正确； C．铁粉与O₂反应消耗氧气，防止食品氧化，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂是因具有还原性，而非氧化性，D错误； 故选D。 2. 雷暴哮喘通常发生在花粉季，雷暴来临前的冷空气气流可以把花粉或霉菌颗粒带入云层，云层中的水分和闪电使花粉颗粒爆裂，释放出颗粒更小的微粒，降雨将被雷电“打碎”的花粉颗粒重新带回地面形成气溶胶，引起过敏、哮喘等呼吸道疾病。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是 A. 气溶胶的分散剂是气体 B. 根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C. 气溶胶分散质粒子直径在1~100nm之间 D. 气溶胶不能透过滤纸 【答案】D 【解析】 【详解】A．气溶胶的分散剂为气体，如云、雾均属于常见气溶胶，A正确； B．分散质、分散剂都有固、液、气三种状态，二者组合共可得到种分散系，B正确； C．胶体的本质特征是分散质粒子直径在 nm之间，气溶胶属于胶体，其分散质粒子直径符合该范围，C正确； D．胶体粒子可透过滤纸，不能透过半透膜，因此气溶胶可以透过滤纸，D错误； 故答案选D。 3. 合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是 A. O4是一种新型化合物 B. 1个O4分子由两个O2分子构成 C. O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D. O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】 【详解】A. O4属于单质，不属于化合物，故A错误； B. 1个O4分子由4个O原子构成，故B错误； C. O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确； D. 同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误； 故答案为C。 4. 判断下列有关化学基本概念的依据不正确的是 A. 纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B. 溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C. 碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D. 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由两种或者两种以上物质组成的为混合物，只含一种物质的为纯净物；纯净物与混合物区别依据：是否仅含有一种物质，故A正确； B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小，溶液分散质粒度小于1nm，浊液分散质粒度大于100nm，故B正确； C．碱性氧化物是能与酸反应只生成盐和水的氧化物，故C错误； D．氧化还原反应：元素化合价前后是否有变化，有变化的为氧化还原反应，没有的为非氧化还原反应，故D正确； 答案选C。 5. 分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A. 属于钾盐、碳酸盐 B. 属于可溶性强碱 C. 液氧属于混合物 D. CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．K2CO3含有K+和，既属于钾盐又属于碳酸盐，A正确； B．NaOH属于强碱而且可以溶于水，B正确； C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物，C错误； D．CaO能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选C。 6. 氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A. 高炉炼铁 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 豆浆制豆腐 【答案】D 【解析】 【详解】A．高炉炼铁是铁的氧化物如氧化铁被还原为Fe的过程，涉及化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．燃放鞭炮包含燃烧反应，存在化合价变化，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．食物腐败是有机物被氧气缓慢氧化，存在化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．豆浆制豆腐是蛋白质胶体聚沉，未发生化合价变化，属于物理变化、不是氧化还原反应，D符合题意； 答案选D。 7. 实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是 A. O2和O3可相互转化，互称为同位素 B. 若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C. KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D. 三个反应分别产生等质量的O2，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．同位素一定是原子，O2和O3是氧元素形成的不同单质，属于同素异形体，A错误； B．用过氧化氢分解制备氧气，通常使用二氧化锰做催化剂，B错误； C．KClO3加热分解生成KCl和O2，该反应中KClO3中的Cl得电子，O失电子，KClO3既是氧化剂也是还原剂，同理KMnO4加热分解生成MnO2、O2等，Mn得电子，O失电子，KMnO4既是氧化剂也是还原剂，C正确； D．2H2O2=2H2O+O2↑、2KClO3=2KCl+3O2↑、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑，假设均生成1mol氧气，第一个反应转移2mol电子，第二个反应转移4mol电子，第三个反应转移4mol电子，转移电子数不同，D错误； 故答案选C。 8. 碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A. SO3 B. KNO3 C. HNO3 D. H2O 【答案】B 【解析】 【详解】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 9. 某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是 A. 蔗糖 B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】电解质是溶于水或熔融时能导电的化合物。 【详解】A．蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A符合题意； B． KCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，B不符合题意； C． CaCl2为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C不符合题意； D ．NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，D不符合题意； 故答案为A。 10. 下列电离方程式中书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 11. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C. 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D. 向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2Ag，故B错误； C．用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，谁少谁系数为1，所以NaOH系数为1，只有一个 与一个 反应，故离子方程式为：，D错误； 故选C。 12. 离子方程式中的能代表的物质是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③ B. ①④⑤ C. ②③④⑤ D. ③⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】反应物中能写成氢离子的为强酸或者强酸酸式盐，且不能和钡离子生成沉淀，①弱酸酸式盐，不符合，②中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，③符合，④中硫酸根离子会和钡离子反应，不符合，⑤为弱酸，不符合，所以离子方程式中的能代表的物质是③，故选A。 13. 在某无色透明的强碱性溶液中能大量共存的离子组是 A. B. Ag+、K⁺、H⁺、 C. Fe3+、K+、、Cl- D. Na+、K+、Cl-、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在强碱性溶液中不能存在，会转化为和H2O，A错误； B．Ag+在强碱性溶液中转化为AgOH沉淀（迅速分解为棕黄色沉淀Ag2O），B错误； C．Fe3+在强碱性溶液中转化为Fe(OH)3沉淀，C错误； D．该组离子均可在强碱性溶液中稳定存在，且互不反应，D正确； 故选D。 14. 现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是 A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．取样品，加入稀硫酸，有气泡产生的是NaHCO3，产生沉淀的是Ba(OH)2，无现象为氧氧化钾，能鉴别，故A符合题意； B．取样品，加入稀盐酸，有气泡产生的是NaHCO3，另外两种都没有明显现象，不能鉴别，故B不符合题意； C．取样品，加入氯化钠溶液，均没有明显现象，不能鉴别，故C不符合题意； D．取样品，加入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成的是Ba(OH)2，另外两种物质中都没有明显现象，不能鉴别，故D不符合题意； 故选A。 15. 向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是 实验序号 1 2 3 溶液b CuSO4 H2SO4 Na2CO3 溶液a Ba(OH)2 Ba(OH)2 Ca(OH)2 A. 实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B. 实验2中发生的反应： C. 实验3中的灯泡不会熄灭 D. 若改为向溶液中通入CO2至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1是将滴加入溶液中，为强电解质，溶液中、浓度较大（导电性较强），随溶液滴加发生离子反应，、浓度逐渐减小（导电性减弱），但恰好完全反应时，溶质电离产生的离子几乎为0（几乎不导电），继续滴加溶液过量，溶液中浓度逐渐增大（导电性增强），故灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，A正确； B．实验2将滴加入溶液中，与反应生成，离子方程式为，B正确； C．实验3将滴加入溶液中，与反应生成沉淀和，生成物中能溶于水，溶液中的离子浓度不能降低几乎为0，所以灯泡不会熄灭，C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，与反应生成沉淀和，恰好完全反应时，溶质电离产生的离子几乎为0（几乎不导电），继续通入发生反应：，、浓度增大，导电性增强，故灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，与实验3“灯泡不会熄灭”现象不同，D错误； 故选D。 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸不与硫酸铜反应，氯化铜不能和硫酸铜反应，故A不符合题意； B．盐酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，和硝酸银反应生成硝酸，硝酸和氢氧化钠、碳酸钾都能反应，故B符合题意； C．氯化铜与氧化铜不能反应，故C不符合题意； D．盐酸不能转化为硝酸钡，盐酸不与硫酸反应，氢氧化钠与硝酸钡不反应，故D不符合题意； 答案选B。 17. 以Fe、CuO和H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取Cu，下列涉及的反应没有化合价发生变化的是 A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ B. C. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，H元素化合价由+1价降低为0价，存在化合价变化，A不符合题意； B．反应中Cu元素化合价由+2价降低为0价，H元素化合价由0价升高为+1价，存在化合价变化，B不符合题意； C．该反应为复分解反应，反应前后所有元素化合价均未改变：Cu始终为+2价、H始终为+1价、S始终为+6价、O始终为-2价，不存在化合价变化，C符合题意； D．反应中Fe元素化合价由0价升高为+2价，Cu元素化合价由+2价降低为0价，存在化合价变化，D不符合题意； 故选C。 18. 反应中，氧化剂是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】NH3中N元素化合价为-3价，NO2中N元素化合价为+4价，N2中N元素化合价为0价，反应中NH3的N（-3→0）被氧化，NH3是还原剂，NO2的N（+4→0）被还原，NO2是氧化剂，N2既是氧化产物又是还原产物，H2O既不是氧化产物又不是还原产物，故选B。 19. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．转化为时，元素化合价从0价升高到+2价，失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能实现，A正确； B．转化为时，元素化合价从+2价降低到0价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，B错误； C．转化为时，元素化合价从+5价降低到+2价，得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能实现，C错误； D．转化为时，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，D错误； 故选A。 20. 下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是 A. B. S C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S元素为-2价，为S元素的最低价态，则具有还原性，故A不符合题意； B． S元素化合价为0价，为S元素的中间价态，既有氧化性，也有还原性，故B不符合题意； C．中S元素是+4价，处于中间价态，既有氧化性，也有还原性，故C不符合题意； D．中硫元素为最高价态，只有氧化性，故D符合题意； 故答案选D。 21. 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该选项双线桥未标注电子的“得到”“失去”，不符合标注规范，应该为，A错误； B．Na的化合价由0升高到+1价，失去2×e-，Cl的化合价由0价降低到-1价，得到2×e-，单线桥表示为，B错误； C．反应为归中反应，中C从+4价降低到+2价，得到，单质C中C从0价升高到+2价，失去，电子转移的方向、数目和得失标注均正确，C正确； D．反应中，2个共得到，6个共失去，应该为，D错误； 故选C。 22. 汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是 A. CO是氧化剂 B. 用催化剂能加快该反应的速率 C. NO失去电子 D. 该反应可减少二氧化碳的排放 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO中C的化合价由+2升至+4，被氧化，是还原剂而非氧化剂，A错误； B．催化剂通过降低活化能加快反应速率，符合实际应用需求，B正确； C．NO中N的化合价由+2降至0，被还原，应获得电子而非失去，C错误； D．反应生成CO2，会增加二氧化碳排放，而主要作用是减少NO的排放，D错误； 答案选B。 23. 铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B. O2失去电子，发生的是还原反应 C. 由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D. Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中只有Cu、O两种元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误； B．在反应中O2得到电子，发生还原反应，而Cu失去电子，发生氧化反应，B错误； C．化合反应不一定是氧化还原反应，如CaO与H2O的反应是化合反应，但不是氧化还原反应，C错误； D．Cu2(OH)2CO3属于碱式盐，能与盐酸反应生成CuCl2、CO2和H2O，D正确； 答案选D。 24. 已知是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO难溶于水，与不反应，无法生成，A错误； B．与反应没有沉淀、气体或弱电解质生成，不符合复分解反应发生条件，无法生成，B错误； C．C在足量中燃烧生成，与化合生成，与发生中和反应可生成，转化均可以实现，C正确； D．与反应生成的是，D错误； 故选C。 25. 工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是 A. ①为化合反应，③为分解反应 B. ⑤中反应的和物质的量之比为 C. 反应④中，CuCl为还原产物 D. 总反应为 【答案】B 【解析】 【详解】由图中信息可知，为催化剂，与反应生成，分解生成和，分解生成和，继续分解生成和，与反应生成，总反应为：。 A．反应①为，由两种物质生成一种物质，属于化合反应；反应③为,由一种物质生成两种物质，属于分解反应，A不符合题意； B．反应⑤的化学方程式为，从方程式可以看出和物质的量之比为，而不是，B符合题意； C．反应④为，元素的化合价由+2价降低到+1价，被还原，还原产物为，C不符合题意； D．根据分析可知，总反应为，D不符合题意； 故选B。 第Ⅱ卷 (填空题，共计50分) 26. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： （1）H3PO4、H2SO3、HCl、HNO3______。 （2）Mg、Al、S、Zn______。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氯化钠 ②蔗糖 ③氢氧化钡 ④SO2 ⑤稀盐酸 ⑥硫酸氢钠固体 ⑦铝 （3）其中能导电的是______(填序号，下同)；属于非电解质的是______；属于盐类的是______。 （4）写出③的溶液与⑤反应的离子方程式______。 （5）SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式______，该反应的离子方程式为______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ①⑤⑦ ②. ②④ ③. ①⑥ （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 、、均为含氧酸，为无氧酸，与其余三者类别不同； 【小问2详解】 、、均为金属单质，为非金属单质，与其余三者类别不同； 【小问3详解】 存在自由移动带电粒子的物质可导电：①熔融氯化钠有自由移动的离子、⑤稀盐酸为电解质溶液含自由移动离子、⑦铝为金属含自由移动电子，三者均可导电；非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物，②蔗糖、④符合要求；盐是由金属阳离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物，①氯化钠、⑥硫酸氢钠均属于盐类； 【小问4详解】 氢氧化钡与稀盐酸发生强酸强碱中和反应，生成可溶性氯化钡和水，钡离子、氯离子不参与反应，因此离子方程式为氢离子与氢氧根结合生成水； 【小问5详解】 酸性氧化物可与强碱反应生成盐和水，因此选择溶液与反应；书写离子方程式时，、为氧化物保留化学式，强碱、可溶性盐拆为离子，删去不参与反应的钠离子即可得到离子方程式。 27. 符号表征是自然科学学习的重要方式，根据如图所示(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 （1）用双线桥法表示钠和氯气生成NaCl的反应方程式：______。 （2）氯化钠在水溶液中的电离方程式：______。 （3）画出Na+的结构示意图：______。 （4）根据图示，下列表示水合钠离子的符号正确的是______。 A. Na+ B. C. D. （5）氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型，结合原子守恒思想思考氯化钠溶液通电电解后生成NaOH溶液、H2和Cl2的过程，用方程式表示该反应：______。 【答案】（1） （2） （3） （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 钠与氯气反应生成氯化钠，反应中Na元素化合价从0价升高到+1价，2个Na原子共失去2个电子，被氧化；Cl元素化合价从0价降低到-1价，1个分子中2个Cl原子共得到2个电子，被还原，按照双线桥法规则标注电子转移即：； 【小问2详解】 氯化钠属于强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和氯离子，因此得到对应电离方程式； 【小问3详解】 钠原子核电荷数为11，失去最外层1个电子形成，因此核外有2个电子层，第一层排2个电子，第二层排8个电子，据此可画出离子结构示意图：； 【小问4详解】 观察题干的溶解示意图，可知每个钠离子周围结合5个水分子形成水合钠离子，对应符号为，因此选C； 【小问5详解】 电解氯化钠溶液时，反应物为和，生成物为、和，根据原子守恒和氧化还原反应电子守恒配平，即可得到该电解反应的化学方程式； 28. 碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为______。 A. 置换反应 B. 分解反应 C. 化合反应 D. 复分解反应 （2）熟石灰的化学式是______，属于______(填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为______。 （4）反应④的离子方程式为______。 （5）反应⑤的离子方程式为______。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 碱 （3） （4） （5） （6） 反应在常温下进行，操作简便，节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 先梳理两个方案的所有反应类型：反应①属于分解反应；反应②属于化合反应；反应③、反应④、反应⑤均属于复分解反应，整个流程没有涉及置换反应，故选A； 【小问2详解】 熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学式为，其电离出的阴离子全部为，属于碱； 【小问3详解】 熟石灰与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,； 【小问4详解】 反应④是石灰石（难溶物）和稀盐酸的反应，拆为离子形式，、、​保留化学式，删去不参与反应的得到该离子方程式：； 【小问5详解】 反应⑤是氯化钙和碳酸钠的反应，易溶强电解质、拆为离子形式，删去不参与反应的、，得到生成碳酸钙沉淀的离子方程式：； 【小问6详解】 方案1需要高温煅烧石灰石，能耗高、流程长；方案2在常温下即可进行，反应步骤更少，节约能源与成本。 29. N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、亚硝酸钠(NaNO2)、NO、NO2、NH3等。亚硝酸钠(NaNO2)是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究NaNO2的性质。回答下列问题： （1）根据NaNO2中N的化合价是______，推测NaNO2有______(填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”)。理由是：___________。 （2）已知NaNO2能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目：____________。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论(已知I2遇淀粉变蓝)。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 NaNO2具有①______ 2 取2mLKMnO4溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察到的实验现象为②______ NaNO2具有还原性 3 NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体 NaNO2具有氧化性和还原性 （4）通过上述实验可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 氧化性和还原性 ③. 中元素的化合价为+3价，处于中间价态，化合价既能升高也能降低 （2） （3） ①. ①氧化性 ②. ②酸性高锰酸钾溶液褪色（或紫红色褪去） （4） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物化合价代数和为0，Na为+1价、O为-2价，可计算出N为+3价；N元素的常见价态区间是-3（最低价）到+5（最高价），+3处于中间价态，既可以升价被氧化体现还原性，也可以降价被还原体现氧化性； 【小问2详解】 该反应中，2个中的N从+3价降到+2价生成NO，共得到2个电子；4个HI中有2个I从-1价升到0价生成​，共失去2个电子，电子转移总数为，单线桥需从失电子的I元素指向得电子的N元素：。 【小问3详解】 实验1中加淀粉变蓝说明生成了，KI中的 被氧化，证明作氧化剂，体现氧化性；实验2要证明有还原性，则作还原剂将酸性（紫色）还原，现象为溶液紫色褪去； 【小问4详解】 根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：由反应得氧化性；由能还原酸性，说明​的氧化性强于，故氧化性由强到弱的顺序为​。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $